機(jī)密★啟用前

2025年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)

化學(xué)

本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填

寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位

置上填涂考生號。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不

按以上要求作答無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14O16S32Cu64

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長，古人使用不同的材料制作樂器。下列樂器中，主要材質(zhì)為硅酸鹽材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.我國科技發(fā)展取得巨大成就。下列說法不正確的是

A.蛟龍?zhí)栞d人潛水器使用鈦合金作外殼材料，普Ti的質(zhì)子數(shù)為22

HH

B.運(yùn)載火箭使用期（N2HJ作燃料，腫的電子式為:

H：N：：N：H

c.神舟十九號載人飛船使用耐燒蝕樹脂，該樹脂為合成有機(jī)高分子材料

D.天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

3.“二十四節(jié)氣”是中國農(nóng)耕文化的產(chǎn)物，每個節(jié)氣都有對應(yīng)的食物。下列說法正確的是

A.清明吃艾餅，艾葉中的纖維素屬于二糖

B.夏至吃面條，面條中淀粉屬于純凈物

C.立秋吃芝麻，芝麻中的油脂屬于芳香煌

D.冬至吃餃子，餃子中的蛋白質(zhì)可水解為氨基酸

4.從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下，其中操作X為

海帶灰盤電加cc慍夜的所上

A.萃取分液B.加熱蒸儲C.冷卻結(jié)晶D.趁熱過濾

5.興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

6.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹?xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A用Na2s除去廢水中Hg?+Na2s具有還原性

B將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下會反應(yīng)

C噴灑波爾多液防治農(nóng)作物病蟲害CM+可使蛋白質(zhì)變性

D船舶外殼安裝鋅塊防銹蝕鋅的金屬性比鐵強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

7.一種非天然氨基酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物，說法不正確的是

0H

廣丫^^COOH

“NH2

A.能使酸性KMnC>4溶液褪色

B.最多能與等物質(zhì)的量的Na反應(yīng)

C.既能與HC1反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

D.分子中碳原子的雜化方式有sp2和sp3

8.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的操作反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.每消耗32gS,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA

B.2.0molKNC>3晶體中含有的離子數(shù)目為2NA

C.ILLOmoLLiK2s溶液中含S?一的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中含有。鍵的數(shù)目為0?4NA

9.通過控制電位可以實(shí)現(xiàn)從地下鹵水（主要含有Na+、K+、Cl、Br）中提取澳單質(zhì)，其工作原理如圖。電解

過程中，下列說法不正確的是

A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)有：2Br--2e-=Br2

C.溶液中的陽離子從陽極室進(jìn)入陰極室

D.陰極室溶液的pH逐漸降低

10.部分含Na或含A1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是

+3bed

如

^+1gfe

0

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.存在afb-c-d的轉(zhuǎn)化B.g->f一定是化合反應(yīng)

C.存在b+ffd的反應(yīng)D.電解e的水溶液可得到a

11.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩張濕潤的試紙貼于廣口瓶內(nèi)壁，先注入濃氨水，一段時(shí)間后再注入濃鹽酸,

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是

A.注入濃氨水，氣球膨脹，說明NH/H2。分解放熱

B.注入濃氨水，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3是電解質(zhì)

C.注入濃鹽酸，淀粉KI試紙變藍(lán)后褪色，說明氯氣具有漂白性

D.注入濃鹽酸，出現(xiàn)大量白煙，說明氨氣具有還原性

12.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A同濃度溶液的堿性：C6H5ONa<Na2c03酸性：C6H5OH<H2c03

B酸性：CH2C1COOH>CH3COOH電負(fù)性：C1>H

C以1,3-丁二烯為原料合成順丁橡膠合成順丁橡膠的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

D由硫制硫酸：SfSO2fse)3-H2so4S02和S03均具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

13.一種有機(jī)除草劑分子含有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X的原子

核只有1個質(zhì)子，丫的基態(tài)原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍，Z與R同族，Z的基態(tài)原子

價(jià)層P軌道半充滿，W的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsnnpn+2。下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：Y>W>ZB.元素電負(fù)性：Z>W>X

C.沸點(diǎn)：x2w>zx3>RX3D.zw;的空間結(jié)構(gòu)為直線形

14.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置省略）測定葡萄酒中SC>2的含量，將葡萄酒中的SC>2吹到H2。？溶液中，用

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的H中溶液。下列說法正確的是

A.I中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性

B.SO?進(jìn)入II中與H2。？反應(yīng)，體現(xiàn)SO?的還原性

C.利用NaOH滴定II中未反應(yīng)完的H2O2,測SO2的含量

D.若m中溶液顏色變淺，則測得的SO?含量偏高

15.反應(yīng)N（aq）+P（aq）.Q（aq）,正反應(yīng)速率可表示為v正=Lc（N）-c（P）,逆反應(yīng)速率可表示為

v逆=卜逆以（2）,其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)的Ink與g關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是

B.升高溫度，V正減小、V逆增大

k正c(N)-c(P)

C.達(dá)到平衡時(shí)，干=:)

k逆c(Q)

D.平衡后加水稀釋，達(dá)到新平衡后n(Q)減小

16.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含Li+有機(jī)溶液，放電過程中Ni-Pt電極首先

發(fā)生反應(yīng)6Li++N2+6e-=2Li3N,后產(chǎn)生(C^SO?)2NLi,充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法

不正確的是

0-0---

電源

N2陽褐子交換膜

A.充電時(shí)，陽極產(chǎn)生C"

B.放電時(shí)，口+從Li電極向Ni-Pt電極遷移

C.放電時(shí)，每消耗6moiLi,正極室增加28g

D.放電時(shí)總反應(yīng)：6Li+N2+4C耳SO2cl=2(C^SO2)oNU+4L1C1

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.弱酸及其鹽的混合溶液是常見的緩沖溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸鈉(用NaAc表示)混合溶液。緩

沖溶液具有能夠緩解少量外來酸、堿或水產(chǎn)生的影響，維持溶液pH不發(fā)生明顯變化的能力。

I.某小組同學(xué)通過加入等量鹽酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液緩沖能力的影響因素。

(1)配制lOOmLl.OOmoLlji的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(NaAc.3H2。，M=136g?moL)的質(zhì)量

為___________g，該過程用到的儀器有(填字母)。

(2)探究NaAc、HAc混合溶液總濃度對緩沖能力的影響。

用濃度均為l.OOmorL的NaAc和HAc溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入

5.00mLO.OSOmollT1的鹽酸，測得加鹽酸前后pH如下表。

序加鹽酸前加鹽酸后

V(NaAc)/mLV(HAc)/mLV(H2O)/mL

號PHPH

10020.007.00X

22.502.5015.004.764.67

35.005.0010.004.764.72

①實(shí)驗(yàn)測得x與理論計(jì)算一致，x=。

②實(shí)驗(yàn)2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。

③由實(shí)驗(yàn)2、3加鹽酸前后pH變化可知，NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越(填

“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比對緩沖能力的影響。

提出猜想：混合溶液中n(NaAc):n(HAc)越大，緩沖能力越強(qiáng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想：參照(2)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

加加

士卜

rm鹽

序

V(NaAc)/mLV(HAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)酸酸

號

、，.

刖后

PHPH

41.009.0010.001:93.803.67

52.008.0010001:44.164.09

V\

6V210.004:15.365.30

①Y=o

②甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4、5和6認(rèn)為猜想成立，乙同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和認(rèn)為猜想不足以成

立。

③經(jīng)查閱資料，其他條件相同下，混合溶液中n(NaAc):n(HAc)越接近1,緩沖能力越強(qiáng)。

II.緩沖溶液在絡(luò)合滴定法測定金屬離子濃度中具有廣泛應(yīng)用。

22+

(4)利用EDTA(Na2H2丫)測定ZnO的純度，滴定反應(yīng)為Zi?++H2Y-=ZnY-+2H,需維持滴定

過程中pH^5。

準(zhǔn)確稱取ZnO固體ag于錐形瓶中，加足量鹽酸溶解，配制成250mL溶液，從中取25.00mL,加入指示劑

和20mL緩沖溶液，滴定至終點(diǎn)消耗cmol?U'EDTA溶液VmL。

①下列緩沖溶液的pH均約為5,其中緩沖能力最強(qiáng)的是(填字母)，原因是。

A.0.06mol-17'NaAc>0.04mol-U1HAc混合溶液

B.0.12mol-ir'NaAc、0.08mol-U'HAc混合溶液

C.O.WmollT'HCOONa^O.OlmolljiHCOOH混合溶液

②測定結(jié)果：ZnO(摩爾質(zhì)量為Mrg-moL)晶體的純度為(用、a、c、V表示)。

18.LiFePO,廣泛應(yīng)用于新能源汽車和儲能領(lǐng)域。從低濃度鋰溶液(含Li+、Al3+>Mg2+,Ca?+)獲得制

備LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3,工藝流程如下:

萃取劑

學(xué)液

Na3Po洋H2sO4綠磯H2。2NaOHE]DTANa2CO3

低濃度一一粗磷一萃取_>LiCO

沉鋰1溶解—>沉淀—>除雜—?沉鋰223

鋰溶液二L酸鋰「除鋁L畝體

濾液濾渣崔]體濾渣2

1有機(jī)相Fi'PO

已知：①常溫下，部分物質(zhì)Itp如一.表O

物質(zhì)Li3P。4FePO4AIPO4Mg3(PO4)2Ca(OH),Mg(OH)2

%2.3x10119.9x10169.8xlO"1l.OxlO-245.5x10^5.6x10*

②在本工藝相應(yīng)條件下，EDTA能與Ca?+反應(yīng)生成可溶于水的穩(wěn)定配合物。

813

③常溫下，K￡H3PoJ=6.9x10-3,Ka2(H3PO4)=6.2xl0-,Ka3(H3PO4)=4.8xl0-o

(1)“沉鋰1”中生成磷酸鋰的離子方程式為。若“沉鋰1”后濾液中

c(PO：)=0.023mol?尸，則溶液口+濃度為mol?L。

(2)“萃取除鋁”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH=3,AJ3+與萃取劑HR(弱酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AIR3而被萃取至有機(jī)層。降

低溶液pH,鋁的去除率明顯降低，原因是o

(3)“沉淀”時(shí)控制溶液pH=1,此時(shí)c(H2Po：):c(H3Po4)=，該條件下Fe?+轉(zhuǎn)化為

FePO4的離子方程式為o

(4)“除雜”中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12。濾渣2主要成分是Fe(0H)3、Ca(OH)2和

(5)“沉鋰2”先加入適量EDTA,再加入Na2CX)3固體，充分反應(yīng)后過濾。加入EDTA的目的是防止

口2(：。3產(chǎn)品中混入(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

(6)由LizCOs可制備X晶體，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①X的化學(xué)式為O

②與Li距離最近且等距的Co的數(shù)目為o

③設(shè)X最簡式的式量為M,，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則X晶體的密度為g-cm-3(列出計(jì)

算式)。

19.水煤氣變換是重要的化工過程，鐵的氧化物可作為該反應(yīng)的催化劑。

水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)-C02(g)+H2(g)AH1

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為0

(2)使用FqOs作為反應(yīng)催化劑，該反應(yīng)分兩步完成：

3Fe2O3(s)+CO(g)U2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2

2Fe3O4(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2(g)AH3

則AH]=(用AH2和4凡表示)。

(3)科研小組研究了在兩種不同催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示。其他條件相同時(shí),

下列說法正確的有(填字母)。

反應(yīng)進(jìn)程

A.水煤氣變換反應(yīng)的AH1<0

B.使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡。

c.催化劑n條件下co的平衡轉(zhuǎn)化率比催化劑I大

D.反應(yīng)過程中，使用催化劑I時(shí)中間產(chǎn)物所能達(dá)到的最高濃度更大

(4)科研人員研究了467℃和489℃時(shí)水煤氣變換反應(yīng)中H2和CO分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示，催化

劑為Fe.，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(H2(D)=p(CO)、p(CO2)=p(H2)o

①489℃時(shí)，p(CO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是(填“a”或"b”)。

②467℃時(shí)反應(yīng)在0?90min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=kPa-min-1(結(jié)果保留2位有效數(shù)

字)。

(5)科研人員研究了溫度和初始投料比n(H20)/no(C。)對水煤氣變換反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響。已知：CO

初始的物質(zhì)的量恒定為n0(CO)。在527℃和784℃下，p平(CO?)/P平(CO)隨n(H2O)/n0(CO)的變化

曲線如圖2?

(

8

)

+

鼻

0

9

ttd-

”(H2Mo(8)

圖2

①計(jì)算527℃時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。(Kp以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分

數(shù)，寫出計(jì)算過程)

②721C時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和HzO(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡

時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)范圍是(填字母)。

1A1、A1、1

A.<一B.(―,—)C.(―,—)D.>—

443322

20.化學(xué)反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性是綠色化學(xué)的核心之一,一種能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的化合物W的合成的路線如

下:

(1)化合物I的分子式為

(2)化合物n的某同分異構(gòu)體屬于芳香化合物，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發(fā)生銀鏡反

應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(3)根據(jù)化合物III的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①——

。、、加熱

②2CU——

(4)下列關(guān)于反應(yīng)③的說法中，正確的有(填字母)。

A.CO分子中存在。鍵和萬鍵

B.化合物III中，所有碳原子共平面

c.化合物m和w的分子中手性碳原子的數(shù)目相同

D,由化合物m到化合物w的轉(zhuǎn)化中，有c-c單鍵的斷裂和形成

(5)化合物IV也可由化合物/A~與兩種無機(jī)非極性分子反應(yīng)合成，該反應(yīng)原子利用

率為100%,則這兩種分子的化學(xué)式分別為、。

線，回答下列問題：

①最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

②若第一步反應(yīng)涉及鹵代燒制醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）o

參考答案

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長，古人使用不同的材料制作樂器。下列樂器中，主要材質(zhì)為硅酸鹽材料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.青銅編鐘的主要材質(zhì)為青銅，為金屬材料，A不符合題意；

B.木笙的主要材質(zhì)為纖維素，為有機(jī)高分子材料，B不符合題意；

C.陶填的主要材質(zhì)為陶瓷，為硅酸鹽材料，C符合題意；

D.骨笛的主要材質(zhì)為動物的胃骼（碳酸鈣），不是硅酸鹽材料，D不符合題意；

故選C。

2.我國科技發(fā)展取得巨大成就。下列說法不正確的是

A.蛟龍?zhí)栞d人潛水器使用鈦合金作外殼材料，方Ti的質(zhì)子數(shù)為22

B.運(yùn)載火箭使用朋（N,HJ作燃料，腫的電子式為：????

H：N：：N：H

c.神舟十九號載人飛船使用耐燒蝕樹脂，該樹脂為合成有機(jī)高分子材料

D.天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈦合金具有較高的強(qiáng)度，蛟龍?zhí)栞d人潛水器確實(shí)使用鈦合金作為外殼材料，鈦的原子序數(shù)為22,

因此質(zhì)子數(shù)也是22,A正確；

HH

B.脫（N2H4）是共價(jià)化合物，電子式通常表示為:B錯誤;

C.神舟十九號載人飛船確實(shí)使用耐燒蝕樹脂，具有耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能，這種樹脂屬于合成有機(jī)

高分子材料，C正確；

D.氮化硼陶瓷主要由氮原子和硼原子組成，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有良好的潤滑性、電絕緣性、

導(dǎo)熱性和耐化學(xué)腐蝕性，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確

故選B。

3.“二十四節(jié)氣”是中國農(nóng)耕文化的產(chǎn)物，每個節(jié)氣都有對應(yīng)的食物。下列說法正確的是

A.清明吃艾餅，艾葉中的纖維素屬于二糖

B.夏至吃面條，面條中的淀粉屬于純凈物

C.立秋吃芝麻，芝麻中的油脂屬于芳香煌

D.冬至吃餃子，餃子中的蛋白質(zhì)可水解為氨基酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.艾葉中的纖維素屬于多糖，A項(xiàng)錯誤；

B.面條中的淀粉是多糖，屬于混合物，B項(xiàng)錯誤；

C.芝麻中的油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，不屬于芳香煌，C項(xiàng)錯誤；

D.餃子中的蛋白質(zhì)可發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，D項(xiàng)正確；

答案選D。

4.從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下，其中操作X為

A.萃取分液B.加熱蒸儲C.冷卻結(jié)晶D.趁熱過濾

【答案】A

【解析】

【分析】海帶灰加入蒸儲水浸泡，然后過濾，得到含I的溶液；往溶液中加入強(qiáng)氧化劑（如H2O2、C12等）,

將1-氧化為L；加入CC14萃取，然后分液，得到L的CC14溶液；將此溶液進(jìn)行蒸儲，便可獲得上。

【詳解】由以上分析可知，操作X為萃取分液，故選A。

5.興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銅絲與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水，不用于制備NO,A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.NO2能與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,則可用水除去NO中的Nth,B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.NO的相對分子質(zhì)量比空氣僅大1,且能與空氣中的02反應(yīng)，不能用排空氣法收集，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的；

D.NO為有毒的氣體，NO不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液吸收NO尾氣，D不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選B。

6.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹?xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A用Na2s除去廢水中Hg2+Na2s具有還原性

B將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下會反應(yīng)

C噴灑波爾多液防治農(nóng)作物病蟲害CM+可使蛋白質(zhì)變性

D船舶外殼安裝鋅塊防銹蝕鋅的金屬性比鐵強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用Na2s除去廢水中Hg2+時(shí)，生成HgS沉淀，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，Na2s沒有表現(xiàn)出還原

性，此勞動項(xiàng)目與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，A符合題意;

B.鐵與水高溫下會反應(yīng)，為防安全事故的發(fā)生，必須將模具干燥后再注入熔融鋼水，B不符合題意;

C.波爾多液由膽磯、石灰和水配制而成，Ci?+可使蛋白質(zhì)變性，所以噴灑波爾多液可防治農(nóng)作物病蟲

害，C不符合題意;

D.鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，與鐵相連時(shí)（構(gòu)成原電池），可阻止鐵失電子，所以船舶外殼安裝鋅塊可防銹蝕，D

不符合題意;

故選A?

7.一種非天然氨基酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物，說法不正確的是

OH

COOH

NH2

A.能使酸性KMnC>4溶液褪色

B.最多能與等物質(zhì)的量的Na反應(yīng)

C.既能與HC1反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

D.分子中碳原子的雜化方式有sp?和sp3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.醇羥基能被酸性KMnC>4溶液氧化而使溶液褪色，A項(xiàng)正確；

B.結(jié)構(gòu)中醇羥基與竣基均可與Na發(fā)生反應(yīng)，因此Imol該有機(jī)物最多能與2moiNa發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯

誤；

C.有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在氨基和竣基，因此該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.有機(jī)物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)中的碳原子和竣基中的碳原子均為sp2雜化，其余的碳均為sp3雜化，因此分子中碳

原子的雜化方式有SR?和Sp3,D項(xiàng)正確；

答案選B。

8.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥操作反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T，設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.每消耗32gS,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

B.2.0molKNC>3晶體中含有的離子數(shù)目為2NA

C.ILLOmoLLiK2s溶液中含S2-的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC>2中含有。鍵的數(shù)目為0.4NA

【答案】A

【解析】

【分析】在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，S由0價(jià)降低到-2價(jià)，N由+5價(jià)降低到0價(jià)，

C元素由。價(jià)升高到+4價(jià)，則S、KNCh作氧化劑，C作還原劑，若有ImolS參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為12moL

【詳解】A.每消耗32gS,S的物質(zhì)的量為Imol,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA,A正確；

B.KNCh由K+和N。］構(gòu)成，2.0molKNO3晶體中含有的離子數(shù)目為4NA，B不正確；

C.在溶液中，S2-會發(fā)生水解，貝HLLOmoLlJK2s溶液中含S?一的數(shù)目小于NA，C不正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC>2的物質(zhì)的量為O」mol,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個CO2分子中含有2個0

鍵，則2.24LCO2含有?鍵的數(shù)目為0.2NA,D不正確;

故選Ao

9.通過控制電位可以實(shí)現(xiàn)從地下鹵水（主要含有Na+、K+、ChBr）中提取澳單質(zhì)，其工作原理如圖。電解

過程中，下列說法不正確的是

A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)有：2Br--2e=Br2

C.溶液中的陽離子從陽極室進(jìn)入陰極室

D.陰極室溶液的pH逐漸降低

【答案】D

【解析】

【分析】電池工作時(shí)，石墨電極為陽極，Pt電極為陰極，在陽極，Br-失電子生成Bn；在陰極，H2O得電子

生成H2和OH、

【詳解】A.由分析可知，Pt電極為陰極，在Pt電極上H2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.石墨電極為陽極，由于Cl放電能力弱于Br,所以陽極首先發(fā)生的反應(yīng)有：2Br--2e-=Br2,B正

確；

C.電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動，則溶液中的陽離子從陽極室進(jìn)入陰極室，C正確；

D.陰極室中，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OH-,溶液的pH逐漸升高，D不正確；

故選D。

10.部分含Na或含A1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是

+3-bcd

<n

^+1-gfe

0.a

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.存在afb-cfd的轉(zhuǎn)化B.g->f一定是化合反應(yīng)

C.存在b+ffd的反應(yīng)D.電解e的水溶液可得到a

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，a為Na或A1單質(zhì)，g為NazO或NazCh,f為NaOH,e為鈉鹽；b為AI2O3,c可能為

Al(0H)3,d為鋁鹽，據(jù)此回答。

【詳解】A.AI2O3不溶于水，無法一步AI2O3由轉(zhuǎn)化為Al(0H)3,A錯誤；

B.Na2C>2與水反應(yīng)生成NaOH,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2T,該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，，

B錯誤；

C.b+ffd即AI2O3與NaOH反應(yīng)生成四羥基和鋁酸鈉(鈉鹽)，化學(xué)方程式為

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],存在該反應(yīng)，C正確；

D.e為鈉鹽，電解鈉鹽的水溶液得不到Na單質(zhì)，電解熔融的鈉鹽才能得到Na單質(zhì)，D錯誤；

故選C。

11.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩張濕潤的試紙貼于廣口瓶內(nèi)壁，先注入濃氨水，一段時(shí)間后再注入濃鹽酸,

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是

A.注入濃氨水，氣球膨脹，說明NH3-H2。分解放熱

B.注入濃氨水，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3是電解質(zhì)

C.注入濃鹽酸，淀粉KI試紙變藍(lán)后褪色，說明氯氣具有漂白性

D.注入濃鹽酸，出現(xiàn)大量白煙，說明氨氣具有還原性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.注入濃氨水，NH3-H?。分解產(chǎn)生氨氣，使廣□瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,氣球膨脹，并不是因?yàn)镹H：-H?。

分解放熱，A錯誤；

B.注入濃氨水，紅色石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成的NH3-H2。電離出0H-使溶液顯堿性，

氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；

C.注入濃鹽酸，濃鹽酸與KMnC>4反應(yīng)生成氯氣，氯氣將KI氧化為I2，淀粉KI試紙變藍(lán)，氯氣不具有

漂白性，是次氯酸等具有漂白性，C錯誤；

D.注入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤固體，出現(xiàn)大量白煙，氨氣中氮元素

化合價(jià)升高，被氧化，說明氨氣具有還原性，D正確；

故選D。

12.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述H

A同濃度溶液的堿性：C6H5<3Na<Na2c03酸性：C6H50H<H2c。3

B酸性：CH2clec)OH>CH3coOH電負(fù)性：C1>H

C以1,3-丁二烯為原料合成順丁橡膠合成順丁橡膠的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

D由硫制硫酸：S?SO?fS034H2sO4SO2和SO3均具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由酸性：C6H50HVH2co3,可推出堿性C6H5ONa>NaHCO3,但不能推出堿性C6H50Na<

Na2co3,A不符合題意；

B.酸性：CH2clec)OH>CH3coOH,表明前者竣基中0-H鍵的極性更強(qiáng)，吸引電子的能力：-ClhCl〉-

CH3,電負(fù)性：C1>H,B符合題意；

C.1,3-丁二烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，易發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C不符合題意；

D.由硫制硫酸：SfSC>2fSO3fH2s。4,SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，s元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性,

而S03轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)，S元素的化合價(jià)不變，SO2和SO3均未表現(xiàn)出氧化性，D不符合題意；

故選B。

13.一種有機(jī)除草劑分子含有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X的原子

核只有1個質(zhì)子，丫的基態(tài)原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍，Z與R同族，Z的基態(tài)原子

價(jià)層P軌道半充滿，W的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns%pn+2。下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：Y>W>ZB.元素電負(fù)性：Z>W>X

C.沸點(diǎn)：XW>zx>D.ZW1的空間結(jié)構(gòu)為直線形

23RX3

【答案】c

【解析】

【分析】X的原子核只有1個質(zhì)子，X為H；丫的基態(tài)原子S軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍,

丫為C；Z與R同族，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Z為N,R為P；W的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

nsnnpn+2,n=2,W為O。

【詳解】A.丫為C,W為0,Z為N,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N的2P能級半滿，第一

電離能最大，故第一電離能：N>O>C,A錯誤;

B.X為H,W為0,Z為N,同周期從左往右電負(fù)性增大，同主族從上往下電負(fù)性減小，元素的非金屬

性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，故電負(fù)性0>N>H,B錯誤；

C.X為H,W為0,Z為N,R為P,H2O、Nib、PE均為分子晶體，和NH3中均存在分子間氫

鍵，相同情況下水中氫鍵數(shù)目多，沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)：H2O>NH3>PH3,c正確；

D.W為0,Z為N,NO；中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為：2+5+1-2x2=3,NO；的空間構(gòu)型為V

2

形，D錯誤；

故選C。

14.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置省略）測定葡萄酒中SO?的含量，將葡萄酒中的SO?吹到H2。？溶液中，用

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的H中溶液。下列說法正確的是

A.I中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性

B.SO2進(jìn)入II中與H2。？反應(yīng)，體現(xiàn)SO?的還原性

C.利用NaOH滴定II中未反應(yīng)完的H2。？，測SO?的含量

D.若III中溶液顏色變淺，則測得的SO?含量偏高

【答案】B

【解析】

【分析】加熱三頸燒瓶時(shí)二氧化硫逸出進(jìn)入H2。？溶液中被雙氧水氧化為硫酸，然后利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定反應(yīng)后生成的硫酸，測SO?的含量，據(jù)此解答；

【詳解】A.I中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促進(jìn)二氧化硫逸出，A錯誤；

B.S。2進(jìn)入II中與H2。？反應(yīng)，被氧化為硫酸，體現(xiàn)SO?的還原性，B正確；

C.利用NaOH滴定II中生成的硫酸，測SO2的含量，C錯誤；

D.若III中溶液顏色變淺，說明二氧化硫沒有全部氧化為硫酸，有一部分進(jìn)入到III中，則測得的SO?含量

偏低，D錯誤；

故選B。

15.反應(yīng)N（aq）+P（aq）.，Q（aq）,正反應(yīng)速率可表示為丫正=k正c（N）-c（P）,逆反應(yīng)速率可表示為

v逆=k^c（Q）,其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)的Ink與，關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是

B.升高溫度，v正減小、v逆增大

D.平衡后加水稀釋，達(dá)到新平衡后n(Q)減小

【答案】D

【解析】

【分析】從Ink與*關(guān)系圖所示，隨著溫度升高，Ink逐漸增大，且Ink逆增大更多，說明升高溫度，逆反

應(yīng)速率增加更多，平衡應(yīng)逆向移動，則該反應(yīng)正向應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】A.由分析可知，該反應(yīng)正向應(yīng)為放熱反應(yīng)，的AH<0,A錯誤；

B.升高溫度，V正、v逆均增大，B錯誤；

%c(Q)

C.達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，貝I有丫正二丫逆，所以/zC錯誤；

k逆c(N)-c(P)

c(Q)/、

D.平衡后加水稀釋，各物質(zhì)濃度均減小，但(3=d/z>K，平衡逆向移動，達(dá)到新平衡后n(Q)

c(N)c(P)'7

減小，D正確；

故選Do

16.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含Li*有機(jī)溶液，放電過程中Ni-Pt電極首先

發(fā)生反應(yīng)6Li++N2+6e-=2Li3N,后產(chǎn)生(C耳SO?)?NLi,充電過程中電解LiCl產(chǎn)生C%。下列說法

不正確的是

0-0—

電源

陽尚子交換膜

N2

A.充電時(shí)，陽極產(chǎn)生C"

B.放電時(shí)，JJ+從Li電極向Ni-Pt電極遷移

C.放電時(shí)，每消耗6moiLi,正極室增加28g

D.放電時(shí)總反應(yīng)：6Li+N2+4C區(qū)SO2cl=2（C^SO2）oNU+4LiCl

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成LisN,U3N又轉(zhuǎn)化為（C耳SC）2）2NLi和

LiCL則左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極。

【詳解】A.充電時(shí)電解池裝置，陽極氯離子失去電子被氧化產(chǎn)生CU，A正確；

B.放電時(shí)陽離子向正極遷移，則Li+從Li電極向Ni-Pt電極遷移，B正確；

C.放電時(shí)，每消耗6moiLi,則轉(zhuǎn)移電子6mol,正極室吸收ImolN2,且有6moi鋰離子由右側(cè)遷移至左

側(cè)，則正極室增加lmolx28g/mol+6moix7g/mol=70g,C錯誤；

D.放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成LisN,U3N又轉(zhuǎn)化為（C耳SC^^NLi和LiCL則放電時(shí)

總反應(yīng)：6Li+N2+4CT^SO2C1=2（Cf^SO2\NLi+4LiCl,D正確；

故選Co

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.弱酸及其鹽的混合溶液是常見的緩沖溶液，如醋酸（用HAc表示）、醋酸鈉（用NaAc表示）混合溶液。緩

沖溶液具有能夠緩解少量外來酸、堿或水產(chǎn)生的影響，維持溶液pH不發(fā)生明顯變化的能力。

I.某小組同學(xué)通過加入等量鹽酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液緩沖能力的影響因素。

(1)配制lOOmLl.OOmoLlji的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(NaAc.3H2。，M=136g-1]10尸)的質(zhì)量

為___________g，該過程用到的儀器有(填字母)。

(2)探究NaAc、HAc混合溶液總濃度對緩沖能力的影響。

用濃度均為l.OOmorL的NaAc和HAc溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入

5.00mL0.050moiLi的鹽酸，測得加鹽酸前后pH如下表。

序加鹽酸前加鹽酸后

V(NaAc)/mLV(HAc)/mLV(H2O)/mL

號PHPH

10020.007.00X

22.502.5015.004.764.67

35.005.0010.004.764.72

①實(shí)驗(yàn)測得x與理論計(jì)算一致，x=。

②實(shí)驗(yàn)2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。

③由實(shí)驗(yàn)2、3加鹽酸前后pH變化可知，NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越(填

“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比對緩沖能力的影響。

提出猜想：混合溶液中n(NaAc):n(HAc)越大，緩沖能力越強(qiáng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想：參照(2)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

加加

士卜

rm.鹽

序

V(NaAc)/mLV(HAc)/mLV(HO)/mLn(NaAc):n(HAc)酸酸

號2

、

刖后