武漢三中化學(xué)十月月考

考試范圍：一二章第三章1、2節(jié)；考試時間：75分鐘；

一、單選題

1.杭州第19屆亞運會火炬命名“薪火”，表達(dá)了亞運精神薪火相傳，中華文明生生不息之意；“薪火”采用

丙烷為燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“錢江潮涌”采用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)碳的零排

放，被稱為“零碳甲醇”，助力打造首屆碳中和亞運會。下列敘述正確的是

A.丙烷和甲醇的燃燒，實現(xiàn)了零碳排放的綠色亞運

B.杭州亞運會火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

C.火焰呈橙色與原子核外電子躍遷時吸收能量有關(guān)

D.火炬燃燒時AHcO△S〉。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.丙烷和甲醇的燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，不是零碳排放，亞運會中的零碳排放理念是指丙烷燃

燒的廢碳再生為甲醇燃料，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)碳的零排放，被稱為“零碳甲醇”，故A錯誤；

B.火炬燃燒時，不僅放出熱量，還發(fā)光，故化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為光能，故B錯誤；

C.電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子中電子的一種能量變化，焰火產(chǎn)生時原子中的電子吸收了能量，從

能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低

的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷釋放能量有關(guān)，故C

錯誤；

D.亞運會火炬燃料是甲醇，甲醇燃燒為放熱反應(yīng)，即AHO,發(fā)生反應(yīng)為：

點燃

2CH3OH+3O2^^2CO2+4H2O,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此AS>0,故D正確；

故答案選D。

2.下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法不正確的是

A.根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B.合成氨廠一般采用10MPa~30MPa,綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素

C.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

D.將原料氣進行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”

【答案】A

【解析】

【詳解】A.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的濃度減小，所以室溫比

500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng)，故A錯誤；

B.合成氨廠一般采用lOMPa?30MPa,綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素，因為壓強大，反應(yīng)

速率快，有利于合成氨，但是壓強太高，對儀器設(shè)備要求也高，壓強過低，反應(yīng)速率慢，不利于合成氨，

故B正確；

C.將混合氣體中的氨液化，減小了生成物的濃度，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，有利于合成氨，故

c正確；

D.將原料氣進行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)，比如氧氣，能和催化劑鐵在高溫下反應(yīng)，使催

化劑“中毒”，故D正確；

故選Ao

3.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH=E2-E1B,升高溫度反應(yīng)的活化能增大

C.反應(yīng)過程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快D.反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物，是放熱反應(yīng)，AH=E1-E2,故A錯誤；

B.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率

提高，反應(yīng)速率加快，但升高溫度后活化能不變，故B錯誤；

C.反應(yīng)過程b的活化能小于反應(yīng)過程a,故反應(yīng)過程b的速率更快，故C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大，故D正確；

答案選D。

4.下列說法不正確的是

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.c（H+）="1一定顯中性

C.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為IO-mol/L一定顯中性

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c（C「）=c（NH：）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性。溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子

濃度有關(guān)，當(dāng)c（H+）<c（OH-）時溶液一定呈堿性，A正確；

B.C（H+）=7K7,且Kw=c（H+）xc（OH）,故c（H+）=c（OIT）,該溶液顯中性，B正確；

C.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10<,未說明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氧根離子

的濃度，該溶液不一定是中性，C錯誤；

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（OH）+c（Cl）=c（H+）+c（NH：）,溶液呈中性則

。3）=。（。T），所以c（C「）=c（NH：）,D正確;

故選Co

5.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A向Fe（SCN）3溶液中滴加KC1溶液紅色變淺KC1使平衡逆向移動

B向2mHmol/L的醋酸中滴加碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性強于碳酸

向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的NO?和N2O4氣熱水燒瓶內(nèi)顏NO2fN2O4是吸

C

體，并分別浸泡于熱水和冷水中色較深熱的

HA溶液中燈HA是強酸，HB是

D取等體積等濃度的兩種酸HA和HB，測量導(dǎo)電能力

泡更亮弱酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.溶液中存在平衡Fe（SCN）3一?Fe3++3SCN,加入KC1溶液K+和Ct對平衡沒有影響，溶

液顏色變淺是因為溶液被稀釋，A不符合題意；

B.向2mHmol/L的醋酸中滴加碳酸鈉發(fā)生2cH3coOH+CO，=2CH3coer+J^O+CC^T，產(chǎn)生

氣泡，醋酸的酸性強于碳酸，B符合題意；

C.向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的N。？和N?C>4氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，存在平衡

2N0?.N2O4,熱水瓶中的顏色變深說明平衡逆向移動，正向放熱，C不符合題意；

D,取等體積等濃度的兩種酸HA和HB，測量導(dǎo)電能力，HA溶液中燈泡更亮只能說明酸性HA強于

HB,不能說明HA是強酸、HB是弱酸，D不符合題意；

故選B。

6.將一定量純凈的氨基甲酸鏤固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(S).-2NH3(g)+CO2(g)

AH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-IgK)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.平衡常數(shù)：Ka<Kb<&

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.壓強：pa<Pb<Pc

D.若4H的值不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)Glg/O隨溫度(T)的升高在減小，即溫度升高，K增大，故平衡常數(shù)：

Ka<Kb<Kc,A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，B

正確；

C.該反應(yīng)體系恒容，溫度越高，該反應(yīng)正向進行的程度越大，生成的氣體的物質(zhì)的量越大，體系壓強越大，

故壓強:pa<Pb<Pc,C正確；

D.反應(yīng)的△!!的值為一個恒量，不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯誤；

答案選D。

7.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)「2C(g)

AH,達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所

A.8min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.30min時降低溫度，40min時升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.0?20min內(nèi)用A表示平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L-min)

【答案】C

【解析】

【分析】從該題第一個圖可知，0-20min是反應(yīng)：A(g)+xB(g)U2c(g)從開始到達(dá)到平衡的過程，由開始到

達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=l,20min時各濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，20-30min,是保持平衡狀態(tài)過程；30min-40min時，反應(yīng)物和生成物的濃度都減少，結(jié)

合第2個圖可知，正逆反應(yīng)速率相等且減小平衡不移動；40-54min,從第一個圖可知，反應(yīng)物濃度增大生

成物濃度減小，圖2知正逆反應(yīng)速率都增大，且與原平衡點無接觸點，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，當(dāng)正

逆反應(yīng)速率相等時，再次達(dá)到平衡狀態(tài)，以此解答。

【詳解】A.由圖可知，20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.由圖象可知，30min時正逆反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀

態(tài)，故不是溫度變化，而是降低了壓強；40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速

率，平衡向逆向進行，而增大壓強平衡不移動，應(yīng)是升高溫度，B錯誤；

C.由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=l,增大壓強平衡不移動，40min時，正

逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，C正確；

D.0?20min內(nèi)，A的反應(yīng)速率丫=電刈生=0.05mol/(L-min),D錯誤；

20min

故選C。

8.常溫下，向H2c溶液中不斷加入草酸晶體，下列物理量保持不變的是

C（H2c2O4）c（H+）/\/,\c（HC2O；）

C-cgojcCoj）D,C（H+）.C（C2OJ）

A，c（HCO；）D.------------------------------

2C（H2c2O4）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H2c2O4溶液存在電離平衡H2c2O4H++HC2O4、HC2O4..H++C2O；,加入草酸晶

C（H,CO）C（H+）

體促進電離平衡正向移動，c（H+）增大，咤WB9者4=一丁，溫度不變，則第一步電離常數(shù)不變，該比

值增大，A不符合題意；

/\c（H+）K

B.H,C2（）4溶液加入草酸晶體，電離平衡正向移動，cHC,O,增大，則f=二~'減

''"H2c2O4）C（HC2O4J

小，B不符合題意；

c.H2c2。4溶液加入草酸晶體，電離平衡正向移動，C（HC2O4）,C（C2。：）均增大，

c（HC2Oj-c（C2O1）增大，C不符合題意；

c（HC2O；）1

溫度不變，第二步電離常數(shù)不變，則比值不變，符合題意;

c（H+）.cC0;）一底D

故選D。

9.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）-C（g）+D（g）,下列描述

中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有個

①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③A的物質(zhì)的量濃度不變④混合氣體的平均相對分

子質(zhì)量不變⑤混合氣體的壓強不變⑥容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦

某時刻v（B）=2v（C）且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成nmolD,同時生成2nmolB

A.3B.4C.5D.6

【答案】C

【解析】

【詳解】①該反應(yīng)在絕熱恒容容器中進行，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，即反應(yīng)吸熱或者放熱，反應(yīng)前

后有溫度的升高或降低，當(dāng)溫度不變時可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；

②混合氣體的密度等于混合氣體的總質(zhì)量與容器體積之比，體系為恒容體系，由于A為固體，根據(jù)質(zhì)量守

恒規(guī)律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平

衡，②正確；

③A為固體，反應(yīng)過程中濃度保持恒定，A的濃度不變時不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，③不正確；

④A呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正

確；

⑤該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立

平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體壓強不變時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；

⑥達(dá)到平衡時B、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2：1：1,即不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不正確；

⑦某時刻v(B)=2v(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

⑦不正確；

⑧單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolB,同時生成2nmolB,B的濃度不變時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，⑧正確；

綜上，正確的是①②④⑤⑧，共5個；

故答案選C。

10.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.由水電離出的c(H+)水=lxlO-i2mol.L-i的溶液：Al3\Fe3\Cl\SO：

B.澄清透明的無色溶液：K+、NH；、MnO4,HCO3

K

C.-^^=1x10-13moi-L-1的溶液：NH：、Ca2\Cl\NO；

C(H)

D.和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2\CO；，SO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.c(H+)水=lxl(yi2mol的溶液可能是強酸溶液也可能是強堿溶液，強堿溶液中AF+、Fe3+不可能

大量存在，A不合題意；

B.無色溶液中不可能含有大量的M11O4,B不合題意；

K

C.下埼=1x10-13moiL-1的溶液顯酸性，酸性溶液中NH：、Ca2\Cl\NO3能大量共存，C合題意；

D.和A1反應(yīng)放出H2的溶液可能是強酸溶液也可能是強堿溶液,強堿溶液中不可能含有大量的Mg2+、Cu2+,

且Mg2+、Cu2+本身與CO；因生成沉淀而不能大量共存，強酸溶液中CO；不能大量存在，D不合題意；

故選Co

11.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法中不正確的是

CH3coOHHCO

23HC1OH3PO4

Kal=7.5x10-3

Kal=4.3x10-7

(=1.8x10-5Ka=3.0x10-8《2=6.2x10-8

Ka2=5.6x10”

(3=2.2x10-13

A.碳酸的酸性弱于磷酸

B.將少量的CO2氣體通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為CO?+C1O+H2O=HCO-+HC1O

-

C(CH3COO)

C常溫下，加水稀釋醋酸,增大

C(CH3COOH)-C(OH)

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸的Kai小于磷酸的Kai,所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正確;

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知酸性H2cO3>HC1O>HCO；,根據(jù)“強酸制弱酸”，將少量的CO2氣體通入

NaQO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)離子方程式為?。2+00「+1120=1￡€：0，+1￡。。，故B正

確;

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)Ka

C.+常溫下，加水稀釋醋酸,

C(CH3COOH)-C(0H-)-C(CH3COOH)-C(0JT)-c(H)-Kw

c(CH3COO)

---------------7-——T不變故C錯誤;

c(CH,COOH)c(OH)

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變，故D正確;

選C。

12.已知如下熱化學(xué)方程式:

-1

①NH3(g)+HC1O4(1)=NH4C1O4(S)=-akJ-mol

②N2(g)+3H2(g)；2NH3(g)AH?=-bkJ-mo「

1

③4HCK)4(l)=2C12(g)+7O2(g)+2H2O(g)AH3=+ckJ-mor

1

④2H2(g)+。2(g)=2H2O(g)AH4=-威J?mor

高氯酸鏤是發(fā)射火箭的固體能源，發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：

2NH4C1O4(S)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g)AH,AH可表示為

A.""+'―^^kJ-mor1B.(4a-2b+c-3<7)kJ-mol-1

C,如'土辿kj-moLD.'a—2b+c-33kl.m

22

【答案】A

【解析】

13

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，③x—+④x——①x2—②等于目標(biāo)反應(yīng)，對應(yīng)反應(yīng)熱也有類似的加和關(guān)系，得:

22

(4〃+2b+c—3d)11十必t，、心

AH=----------------------kJ-mol,A正確，故選A。

2

13.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(已知：T>25)

cNH：

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中二人—逐漸減小

C(NH3H2O)

C.A點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3\C「、SO：

D.25℃時，保持溫度不變，在水中加入適量NH4cl固體，體系可以從A點變化到C點

【答案】B

【解析】

【詳解】A.A、D兩點都處于25℃的條件下，Kw相等，B點溫度大于25℃,水的電離是吸熱過程，溫度

越高，Kw越大，故題圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯誤；

c(NH：)c(OH-)c(NH；)=Kb(NH/H2。)

B.Kb(NH3H2O)=，25℃時，Kb(NH3-H2。)為定

C(NH3-H2O)C(NH3H2O)c(OH-)

值，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的過程中，pH逐漸增大，即c(OJT)逐漸增大，則

又（史小0）即c（NH；）

逐漸減小,逐漸減小，B正確;

c（0H3

C（NH3H2O）

C.A點所對應(yīng)的溶液中，pH=7,Fe3+不能大量存在，C錯誤;

D.溫度不變，Kw不變，向水中加入適量氯化鍍固體，溶液中c(H+)增大，c(OJT)減小，而A點到C點過

程中c(H+)、c(OJT)都增大，D錯誤；

故選B。

14.“火星上’找，到水的影子”被《科學(xué)》雜志評為10大科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積

=1.6xl0T5,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=—lgc(D+)。下列說法錯誤的是

A.重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大

B.該溫度下，純重水的pD=8—21g2

C.該溫度下，1L含0.01molDC1的重水溶液，其pD=2

D.該溫度下，在100m0.211101?匚1的口(：1重水溶液中，加入100mLO4mol.IT1NaOD的重水溶液，

充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)

【答案】D

【解析】

+

【詳解】A.重水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，D2O*OD+D,Na與重水電離生成的D+反應(yīng)

生成D2,促進重水發(fā)生電離，從而使重水的電離程度增大，A正確；

B.重水00)的離子積跖=L6xlOT,則c(D+)=c(OD-)=4xl()-8moi.「，

pD=-lgc(D+)=-lg(4xlO-8)=8-21g2,B正確；

C.IL含DC1的重水溶液中c(D+)=0.01mol-Ci,pD=-IgO.Ol=2,C正確；

D.100mL0.2mol-!Ti的DC1重水溶液和100mL0.4mol-lri的NaOD的重水溶液混合時，NaOD過量,

而hlo.ILX0.4mol-L1-0.ILx0.2mol-L1.K

所以，cOD=-------------------------------------------------------=0.1mol-L,cD=—^mol/L,

\)0.1L+0.1L、70.1

pD=14-lgl.6,D錯誤；

答案選D。

15.設(shè)K；為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法為在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度，氣體的

相對分壓等于其分壓(kPa)除以Z(Po=lOOkPa)。反應(yīng)A(g),B(s)+2C(g)的InK；隨溫度孑的變化

如圖所示，1000K時，將lmolN2（不參加反應(yīng)）和ImolA（g）充入恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，已知初始總

壓為lOOkPa,達(dá)到平衡時°（A）=25kPa。下列說法正確的是

A.反應(yīng)A（g）.B（s）+2C（g）的AH<0

B.該反應(yīng)濃度平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C.1000K時，平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為50%

D.1000K時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.隨溫度升高，InK；增大，說明K；數(shù)值增大，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，說明

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤;

c2（C）

B.B是固體,該反應(yīng)濃度平衡常數(shù)表達(dá)式K=-B項錯誤;

c（A）

|2

PC

C.由圖可知，1000K時K；=l,即KI=LP°」=1，可得p2（C）=p（A）?0,達(dá)到平衡時p（A）=25kPa,

Po

則p（C）=50kPa,平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為------二，--------xl00%=40%,C項錯誤；

'750kPa+25kPa+50kPa

D.根據(jù)同溫同容壓強之比等于物質(zhì)的量之比，初始狀態(tài)時p（A）=50kPa,平衡狀態(tài)p（A）=25kPa,A的

kpkp

平衡轉(zhuǎn)化率為?0.25a）xioo%=5。％,D項正確;

50kPa

答案選D。

二、非選擇題

16.回答下列問題。

(1)常溫下，pH=5的H2S04溶液，加水稀釋到體積為原來的500倍，則稀釋后c(SO『)與c(H+)的

比值約為?

(2)25℃時，取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原

溶液的濃度為o

(3)計算25℃時下列溶液的pH：

①pH=2的鹽酸與等體積的水混合，其pH=(己知1g2ao.3)。

②常溫下，將O.lmoLLT氫氧化鈉溶液與0.06mol-LT硫酸溶液等體積混合，其pH=。

③25℃時，pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋼溶液按照體積比為9:1混合，其pH=。

(4)現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲"pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3?H2O(丙)，請根據(jù)下列操

作回答：

①常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL,稀釋后，溶液的pH:甲___________乙(填?或"=”)。

②相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NHs-Hz。三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽

酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為Y、V2,V3,則三者的大小關(guān)系為o

【答案】(1)1：10

(2)0.05mol/L

(3)①.2.3②.2③.10

(4)①>②.Vi=V2<V3

【解析】

【小問1詳解】

稀釋前c(SOj)=W—mol/L,稀釋后C(SO=」—x3一mol/L=l(?8mol/L,稀釋前cH+j=105mol/L,

稀釋后c(H*blO-ol/L,所以稀釋后C(SO『)與C(H*)的比值約為lO-oi/L：i0-7moi/L=l：10；

【小問2詳解】

設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L,V(NaOH)=3L,V(HC1)=2L,二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L,所

得溶液的pH=12,貝ijc(OH)=10-2mol/L,3Lxcmol/L-2Lxcmol/L=102moVLx5L-貝Uc=0.05mol/L；

【小問3詳解】

in-2in-2

①pH=2的鹽酸與等體積的水混合，溶液中H+的濃度c(H+)=——mol/L,pH=-lg——=2+lg2?2.3；

22

②O.lmoLIji氫氧化鈉溶液中，c(OH)=0.1mol/L,0.06mol-！7i硫酸溶液中c(H+)=0.06mol/Lx

2=0.12mol/L,所以二者等體積混合后溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=0Ua」mol/L=O.Olmol/L,則

2

pH=-lg0.01=2；

③pH=3的硝酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=12的氫氧化鋼溶液中c(OH)=10-2mol/L,二者按體積比為9：1

10-2義1-10-3義9

混合，氫氧化鋼過量，溶液呈堿性,混合溶液中c(OH)==lxl0^mol/L,則混合后,

9+1

Kw10-14

c(H+)==io~10mol/L,則pH=-lgl(yio=lO；

c(OH)

【小問4詳解】

①酸抑制水的電離，則常溫下，取pH=2的鹽酸(甲”pH=2的醋酸溶液(乙)各1mL,分別稀釋至100mL,

稀釋后，溶液的pH:鹽酸,醋酸，則水的電離程度:甲〉乙，故答案為〉；

②相同條件下，取等體積、等pH的pH的BaCOH%、NaOH和NH3-H2。三種堿溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

關(guān)系為2n[Ba(OH)2]=n(NaOH)<n(NH3.H2O),則分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積

分別為Vl、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為V1=V2<V3,故答案為:V1=V2<V3。

17.CO與H2可作為眾多工業(yè)產(chǎn)品的合成氣，回答下列問題：

I、利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g).?N2(g)+2CC)2(g)可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。

(1)下列措施能加快反應(yīng)速率的是(填字母)。

a.恒溫恒容下，充入CO(g)b.恒溫恒容下，充入He(g)增大壓強

c.升高溫度d.將C02(g)從體系中分離出來

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為Imol的NO(g)和CO(g),測得容器內(nèi)

壓強(P)隨時間(t)的變化如圖所示。

fp/kPa

0.8p0__一

0.6p0卜

04Po卜

O.2po卜

(y—1—!—?—?—!----?

12345〃min

①0~2min內(nèi)，v(NO)=mol-171-min-1?

②平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為。

II、在一個容積可變的密閉容器中充有5moicO和10molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中壓強piP2(填或“<”，下同)。溫度為Ti,壓強pi時，D點反應(yīng)速率：V"：v逆。

(4)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系為。

【答案】(1)ac(2)?.0.1②.25%

(3)①.<②.<

(4)KA=KB>KC

【解析】

【小問1詳解】

增大反應(yīng)物的濃度、增大氣體反應(yīng)的壓強、升高溫度、使用合適的催化劑、增大固體物質(zhì)的接觸面積等條

件的改變都可以加快反應(yīng)速率。

a.恒溫恒容下，充入CO(g),增大了反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率，符合題意；

b.恒溫恒容下，充入He(g)增大壓強，但沒有改變各物質(zhì)的濃度，速率不變，不合題意；

c.升高溫度，加快反應(yīng)速率，符合題意；

d.將CCh(g)從體系中分離出來，減小了生成物的濃度，會降低反應(yīng)速率，不合題意；

答案選ac；

【小問2詳解】

N

2NO(g)+2C0(g)一2(g)+2cC)2(g)

n而於/mol1100

①利用三段式：初始

An/mol2x2xX2x

n末/moll-2xl-2xX2x

2min末，容器壓強變?yōu)槌跏紩r的0.9倍,即氣體的物質(zhì)的量變?yōu)槌跏紩r的0.9倍，可得關(guān)系式：2-x=L8

“M0.4mol/2L八11」.

x=0.2,故v(NO)=--------------=0.1mol-LT-min4；

2min

((

2NOg)+2C0g).N2(g)+2CO2(g)

②利用三段式：./mol1100

An/mol2x2xX2x

n平衡/moll-2xl-2xX2x

5min達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強變?yōu)槌跏紩r的0.8倍?？傻藐P(guān)系式：2-x=1.6,x=0.4,N2的體積分?jǐn)?shù)為:

0.4mol

xl00%=25%

(0.2+0.2+0.4+0.8)mol

【小問3詳解】

根據(jù)反應(yīng)特點，該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積縮小的反應(yīng)，在溫度不變的情況下增大壓強，平衡正向移動，CO

的轉(zhuǎn)化率增大，即PA<PB；溫度為TI,壓強pi時，D點未達(dá)到平衡，要趨于平衡，向A點移動，即降低

CO轉(zhuǎn)化率的方向，故D點向逆向移動，VIE<V逆;

【小問4詳解】

由圖像可知，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，故

KA=KB>KCO

18.石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水（其中S元素的主要化合價是-2價），對設(shè)備、環(huán)境

等造成嚴(yán)重危害。

已知：H2s有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6（體積）。

（1）H2S.HS\S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖。

①當(dāng)pH土8時，含硫廢水中最主要的含硫（-2價）微粒是

②通過圖中數(shù)據(jù)可估算得H2s的Kal約為o

(2)沉淀法處理含硫廢水：

向pHa8的含硫廢水中加入適量Ci?+的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學(xué)平衡移動的原理

解釋溶液的pH降低的原因：

(3)氧化還原法處理含硫廢水:

向pH。8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2sO3溶液，加酸將溶液調(diào)為pH<5,產(chǎn)生淡黃色沉淀。

①反應(yīng)的離子方程式是o

②不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖。本工藝選擇控制體系的pH=5,不選擇pH<5,

從環(huán)境保護的角度分析其主要原因：

%

、

樹

虢

.

-K蜃

F

M

(4)常溫下，用O.lmol.LTNaOH溶液滴定lO.OOmLO.O5moi[T的稀硫酸，得到滴定過程中溶液pH

隨加入NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

05101520r（NaOH）/mL

①c點溶液中，c(Na*)=__________mol-U10

c(H+)

②常溫下，d點溶液中，—~1=__________

c(0HJ

【答案】(1)?,HS-②.10-7

（2）含硫廢水中存在HS-H++S—加入適量Cd+的溶液，S2"+Cu2+=CuS^-C（S2）減小，使HS-

的電離平衡正向移動，c（H）增大，溶液的pH降低

+

（3）2HS-+S0^-+4H=3S+3H2O②.pH<5時，溶液中-2價S元素主要以H2s的形式存

在，常溫下H2s的溶解度為1：2.6,酸性強使H2s更易逸出，H2s有劇毒會污染環(huán)境

（4）①.0.06②.9x1012

【解析】

【小問1詳解】

①由圖象可知，當(dāng)pH*8時，含硫廢水中最主要的含硫（-2價）微粒是HS-；

c(H+)c(HS)

②由圖可知pH=7時，溶液中硫化氫和硫氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，又Ka]=即

C(H2S)

+7

Kal=c(H)=10mol/L；

【小問2詳解】

當(dāng)pH=8時，含硫廢水中最主要的含硫（-2價）微粒是HS-,則含硫廢水中存在HSPH++S2-,加入適量Cu2+

的溶液，發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuSJ,生成CuS黑色沉淀，c（S2一）減小，使HS-的電離平衡正向移動，c（H+）

增大，溶液的pH降低；

【小問3詳解】

①當(dāng)pH=8時，含硫廢水中最主要的含硫（-2價）微粒是HS1加入一定濃度的Na2s03溶液，加酸將溶液調(diào)

為pH<5,產(chǎn)生淡黃色沉淀為S單質(zhì)，HS-與SO：在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方

程式是2HS+SO；+4H+=3SJ+3H2O；

②本工藝選擇控制體系的pH=5,不選擇pH<5,從環(huán)境保護的角度分析其主要原因為：pH<5時，溶液中-2

價S元素主要以H2s的形式存在，常溫下H2s的溶解度為1:2.6,酸性強使H2s更易逸出，H2s有劇毒會

污染環(huán)境；

【小問4詳解】

①c點加了NaOH體積15mL,溶液體積為25mL,根據(jù)鈉離子守恒，

0.1mol/Lxl5mL八”…

----------------------=0.06mol/L

25mL

②d點溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，b一d加了10mL氫氧化鈉，n（NaOH）=0.Imol/Lx10x10-3L=

Az^TT、n(OH)103moi

1X10-3mol，C(OH)=---==—mol/L,又常溫下c(H+>c(OH)=10-i4,

(20+10)xlO-3L

IO-14c,ci3c(H+)3xl013mol/L

c(zHtt+x)=——mol/L=3x1013mo1i//TL=~-=--------------=9Mx110O122

'/I」’一［所hh-'1叼/。c町-'Q1。"一,

30

19.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中

二氧化碳含量成為研究熱點。

(1)CO2與H2反應(yīng)合成HCOOH,是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。

HCOOH(g)A"二十72.6時野1」一cO(g)+H2O(g)

+|A/7=-241.8kJ-mor1

已知：如喝。2(g)

1乙

A/7=-283.0kJ-mor'\+

CO2(g)H2(g)

CO2(g)+H2(g),HCOOH(g)該反應(yīng)AH=__________

(2)反應(yīng)2NO+C12=2NOC1在295K時，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下:

1

c(Cl2)/(mollT)v(Cl2)/(mollr'-s*)

①0.1000.1008.0x103

②0.5000.1002.0xW1

③0.1000.5004.0x10-2

注：①反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系式為V(C12)=k-m(NO>Cn(a2)(式中k為速率常數(shù))，下列說法正確

的是___________

A.m=1,n=2

B.當(dāng)c(NO)=0.200mol?I?,c(Cl2)=0.300mol?T時，v(NO)=0.192mol-L-1-s"1

C.加入催化劑可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，所以可以加快反應(yīng)速率

D.升高溫度，可以增大反應(yīng)的活化能Ea，從而使速率加快

(3)在催化作用下，溫度為TJC時，將一定量C。？和H?充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

主反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g).HCOOH(g);

副反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/molo

①實驗測得反應(yīng)I：v正=1＜正?。02)＜(112)〃逆=1＜逆811。0011)#正、k逆逆為速率常數(shù)。已知Igk與

溫度的關(guān)系如圖所示，TJC下反應(yīng)I的K,=o(已知1093=0.5)

生成的HCOOH或CO

②實驗測得平衡時C。？的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性(選擇性=)隨溫度

轉(zhuǎn)化的CO2

變化如圖所示，曲線a表示o200℃~360℃,升高溫度曲線b對應(yīng)縱坐標(biāo)值減小的原因是

蟲

班1

姒

0.。.8?

S0..8

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0.。.46

O唧

O22

OSS2

H00

屆

2O。

0

0O

0024280320360

溫度(。。

③工業(yè)生產(chǎn)中測定體系的壓強具有實際意義。一定溫度下，僅利用反應(yīng)直接合成甲醇，將物質(zhì)的量之比為

1:3的C。?和H?充入密閉容器中，以Cu/Zn/Al/Zr納米纖維為催化劑，控制壓強為5MPa發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),達(dá)到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為90%,達(dá)到平衡時，

P(H2)=Mpa(保留小數(shù)點后2位)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPaX列出計算

式)。

(4)如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5molA、3.5molB,向乙中充入3moiA、7molB,起始

時，甲、乙體積均為VL,在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：

3A值)+28小)三-€：值)+2口也)達(dá)到平衡(1)時，V(乙)=0.86VL。請回答：

L1上活塞

乙

■■■K

甲

①乙中B的轉(zhuǎn)化率為

②打開K,過一段時間重新達(dá)平衡(II)時，乙的體積為(用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體

體積忽略不計。)

【答案】(1)