華中師大一附中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期末檢測(cè)

化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。請(qǐng)將答案填涂在答題卡上。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)中正確的是

A.分類觀：溶于水呈堿性的物質(zhì)屬于堿

B.守恒觀：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，離子的總數(shù)不變

C.變化觀：酸性氧化物在一定條件下可與堿反應(yīng)生成鹽和水

D.微粒觀：新制氯水中含有H?。、Cl?、HC1O和HC1分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶液中的陰離子均為氫氧根離子的為堿，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不變，原子種類、個(gè)數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故C正確；

D.HC1在溶液中完全電離，故氯水中沒(méi)有HC1分子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與所述化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)的是

選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A工人在制冷系統(tǒng)中用液氨作制冷劑NH3極易溶于水

B工人使用氯氣給自來(lái)水殺菌消毒HC1O具有強(qiáng)氧化性

C醫(yī)生用小蘇打治療胃酸過(guò)多NaHCO3可與酸反應(yīng)

D工程師在燃煤時(shí)加入適量生石灰脫硫so2與生石灰反應(yīng)

AAB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用液氨作制冷劑，與其水溶性無(wú)關(guān)，故A選；

B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，氯氣溶于水生成次氯酸，可以用于自來(lái)水消毒，兩者有關(guān)聯(lián)，故

B不選；

C.碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)，因此可用小蘇打治療胃酸過(guò)多，兩者有關(guān)聯(lián)，故C不選；

D.工程師在燃煤時(shí)加入適量生石灰脫硫，是利用生成的二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)，生成硫酸鈣，兩

者有關(guān)聯(lián)，故D不選；

答案選A。

3.下列有關(guān)化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表述正確的是

A.領(lǐng)餐的化學(xué)式：BaCO3

B.熟石膏的化學(xué)式：CaSO4.2H2O

+

C.NaHCC)3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO-

++

D.KHS04在熔融態(tài)的電離方程式：KHSO4=K+H+SO；-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.領(lǐng)餐為硫酸頓，化學(xué)式：BaSO4,A錯(cuò)誤；

B.熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4.H2O,B錯(cuò)誤；

+

C.NaHCO3水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式:NaHCO3=Na+HCO；,C正

確；

+

D.KHS。,在熔融態(tài)電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式：KHSO4=K+HSO4,D錯(cuò)誤；

故選C。

4.我國(guó)科學(xué)家研制的“納米分子藥物運(yùn)輸車”的結(jié)構(gòu)如圖所示，可人為從外部利用磁性將其引導(dǎo)至所需位

置，提高腫瘤治療效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

<——200nm?

有機(jī)物外殼

二氧化硅

四氧化三鐵

?藥物

A.該運(yùn)輸車的外殼含有碳元素

B.Fe3O4溶于鹽酸生成2種可溶性鹽

C.“納米分子藥物運(yùn)輸車”屬于混合物

D.該物質(zhì)分散到水中得到的分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.有機(jī)物為含碳化合物，故外殼含有碳元素，A正確；

B.Fe304溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種可溶性鹽，B正確；

C.“納米分子藥物運(yùn)輸車”包含四氧化三鐵，二氧化硅，藥物，有機(jī)物外殼多種物質(zhì)，屬于混合物，C

正確；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在LlOOnm之間，而題目中直徑為200nm,分散到水中無(wú)

法得到膠體，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.下列物質(zhì)制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合的是

H2

A.工業(yè)上制硫酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeS2>SO2°>H2SO3^^H2SO4

B.工業(yè)上制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：電蠢>NO^^NO,°「比。>HNC)3

JAlX.七j」

C.從海水中提取鎂：海水一(。皿6Mg(OH)2峭稀螂一>MgCL(aq)fMgCl2(s)電?Mg

D,從鋁土礦中提取鋁：鋁土礦照Nacrn溶邀_>Na[Al(OH)/過(guò)量稀越酸->Al(OH)3雌->施。3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸；但是工業(yè)生

產(chǎn)中二氧化硫被催化氧化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上制硝酸為氮?dú)夂蜌錃獯呋磻?yīng)生成氨氣，氨氣氧化為NO,NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮

和水、氧氣生成硝酸，B錯(cuò)誤；

C.海水中氯化鎂和石灰乳中氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂溶液，然后得到無(wú)

水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)，c正確；

D.鋁土礦堿溶得到四羥基合鋁酸鈉，通入過(guò)量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，煨燒得到氧化鋁，電解熔融氧

化鋁得到鋁單質(zhì)，D錯(cuò)誤;

故選C。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作描述正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

，滴

75~(

!Fe(」3

"飽不力溶液

S

水-40nL蒸福水

VNaOH

/固體

弋

A.配制一定濃度的NaOH溶

B.制備Fe(OH)3膠體

液

1C1J

￡??

忖1

1品?工溶沼1

D.探究C"是否具有漂白

C.制取、收集NO

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.容量瓶不能用于直接溶解氫氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；

B.將FeCb飽和溶液滴加到沸水中，加熱煮沸至紅褐色，可以得到Fe(OH)3膠體，故B正確;

C.NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集，故C錯(cuò)誤；

D.Cb與水反應(yīng)生成次氯酸能使品紅褪色，不能說(shuō)明Cb有漂白性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.lmolCl2通入水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA

B.5.6g鐵在足量氯氣中點(diǎn)燃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3汽

C.等物質(zhì)的量的Na?。和Na?。？中所含陰離子數(shù)均為NA

D.9.2g由C7H8和C3H8O3組成的混合物，含0.8NA個(gè)氫原子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cb與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CI2+H2O'HC1+HC1O,由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故ImolC%通

入水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A正確；

B.5.6g鐵為O.lmoL在足量氯氣中點(diǎn)燃生成FeCb,故電子數(shù)為0.3NA，故B正確；

C.Na?。和Na2。？均含有1個(gè)陰離子，故等物質(zhì)的量的Na?。和Na?。？中所含陰離子數(shù)相等，但是不

一定為NA,故C錯(cuò)誤；

D.C7H§和C3HQ3的摩爾質(zhì)量都是92g/mol,且分子中都含有8個(gè)H,9.2g由C7H8和C3HgC4組成的

混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,含0.8NA個(gè)氫原子，故D正確；

答案選C。

8.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.向KI溶液中滴加雙氧水：2I~+2H2O2+2H=I2+2H2O+O2T

2+3++

B.向FeCL溶液中投入少量Na2。？：Na2O2+2Fe+2H2O=2Fe+2Na+4OH-

C.向漂白粉溶液中通入足量CO?：CIO-+CO2+H2O=HCO；+HC1O

D.向二元弱酸HsPOs溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH=POt+3H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.KI溶液中滴加雙氧水，碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧化氫被還原為水：

+

2r+H2O2+2H=I2+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.FeC%溶液中投入少量Naz。？，過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣可以氧化亞鐵離子生成鐵離

子，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，B錯(cuò)誤；

C.漂白粉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣溶液，C正確；

D.二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液反應(yīng)生成NaHPC）3和水：H3PO3+2OH=HPOt+2H2O,

D錯(cuò)誤；

故選Co

9.用FeS處理酸性廢水中的Cr?。：的反應(yīng)原理為：FeS+Cr2。；+H+=Fe3++S0j+CP+凡0（未配

平）。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物不止一種

B.反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2

C.若改用Cu2s處理該廢水，單位物質(zhì)的量消耗的Cr?。/更少

D.用FeS處理廢水的優(yōu)點(diǎn)在于不僅可以除去Cr?。；，還可吸附懸浮雜質(zhì)

【答案】D

【解析】

【分析】反應(yīng)中銘化合價(jià)由+6變?yōu)?3,鐵化合價(jià)由+2變?yōu)?3、硫化合價(jià)由-2變?yōu)?6,結(jié)合電子守恒、質(zhì)量

+3+3+

守恒，反應(yīng)為：6FeS+9Cr2O^+78H=6Fe+6SO^+18Cr+39H,O；若改用Cu2s處理該廢水，相關(guān)反

+2+3+

應(yīng)為3Cu2S+5Cr2O^+46H=6Cu+3SO;+10Cr+23H2O；

【詳解】A.反應(yīng)中只有銘化合價(jià)降低，故還原產(chǎn)物只有三價(jià)銘離子，A錯(cuò)誤；

B.由分析知，還原劑所含元素化合價(jià)升高，失電子，氧化劑所含元素化合價(jià)降低，得電子，則FeS為還

原劑，Cr2。，為氧化劑，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:9=2:3,B錯(cuò)誤；

C.ImolCu2s參與反應(yīng)失去lOmol電子，ImolFeS參與反應(yīng)失去9moi電子，根據(jù)得失電子守恒可知，用相

同物質(zhì)的量的Cu2s和FeS處理時(shí)，Cu2s消耗更多Cr2O；-,C錯(cuò)誤；

D.用FeS處理廢水不僅可以除去Cr?。，，且該反應(yīng)還可以生成Fe3+,Fe3+能在水中能生成氫氧化鐵膠體,

其具有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，D正確；

故選Do

10.氣體的制備是實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的基本技能。下列氣體的制備與收集裝置的連接正確的是

C.制備收集CU：連接afffc-efdD.制備收集H?S：連接b-c-e-d

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備NH3,可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3f,濃氨水易揮

發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式

逸出，制得氨氣，不需要額外解熱，可選擇b裝置，制得的氨氣中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，選擇d裝

置，氨氣密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以需短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，可選擇e裝置，但由于NH3極易

溶于水，因此處理NH3需要防倒吸，綜合可知，連接b-d-e可制備收集氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制備S02,利用亞硫酸鈉固體和70%濃硫酸反應(yīng)，方程式為：

Na2sO3+H2so4（濃）=Na2SO4+SO2f+H2。，反應(yīng)無(wú)需加熱，選擇b裝置，SCh和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以SC）2

不能用排水法收集，所以g裝置不合適，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化銃在加熱條件下制取氯氣，所以應(yīng)該用a裝置制備氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性

導(dǎo)致生成的氯氣中含有氯化氫，HC1極易溶于水，NaCl溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯

氣中的HC1；HC1是酸性氣體，應(yīng)該用酸性干燥劑干燥，所以可以用濃硫酸干燥；HC1密度大于空氣，應(yīng)

該用向上排空氣法收集，用堿性物質(zhì)處理尾氣，所以連接順序是a-f-c-e-d,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室制備H2S,利用硫化亞鐵（FeS）固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫，其化學(xué)方程式為

FeS+2HCl=FeCl2+H2ST，制取H2s的反應(yīng)物為固體和液體反應(yīng)不需要加熱，可選擇b裝置，但硫化氫具有

還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+H2s04（濃尸SO2+SI+2H20,所以c裝置不合

適，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.下列關(guān)系圖中，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單

質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），

當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟C"反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

xci2o2o2H2O

A—?B—?C—^D^?E——?F

A.F可能是H2SO4或HNO3

B.當(dāng)X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，A不可能是同一物質(zhì)

C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是一種微溶于酒精的固體

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，用。2代替C",也能與B反應(yīng)生成C物質(zhì)

【答案】B

【解析】

【分析】A是一種正鹽，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，二者反應(yīng)都能生成氣態(tài)氫化物B,則A一定是弱酸

的錢鹽，結(jié)合單質(zhì)C連續(xù)與氧氣生成的E,且E與水反應(yīng)生成F是強(qiáng)酸，中學(xué)常見(jiàn)N、S元素單質(zhì)化合物

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是NH3,則C是N2、D是NO、E是NO2、F是HNO3;如果X是

強(qiáng)酸，則B應(yīng)該是H2S,C是S,D是S02,E是SO3,F是H2sCU,這說(shuō)明A是(NH^S。

【詳解】A.由上述分析可知，F(xiàn)可能是H?S04或HN03,故A正確；

B.由上述分析可知，A是(NH4)2S,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是單質(zhì)S,是一種微溶于酒精的固體，故C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，用02代替Cb,氧氣可與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?，故D正確；

答案選B。

12.將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和NC)2(不考慮N??！构?.3mol,向反

應(yīng)后的溶液中加入Imol.CNaOH溶液0.8L,此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為

18.5go下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol.lJ

B.合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2：3

C.混合氣體中NO和N。？的體積之比為1：2

D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.3mol

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)題意可知，銅失電子生成銅離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鎂失電子生

成鎂離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此分析。

【詳解】A.全部沉淀后，溶質(zhì)為NaNCh,根據(jù)氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO,

l.lmol,,“宜

NO)=0.8Lx1mol/L+0.3mol=1.1mol,c(HNO)=----------=llmol/L；故A錯(cuò)誤；

230.1L/

B.根據(jù)上述分析，得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守恒，得到氫氧根物質(zhì)的

18.5g-10g

量為匚蕓~^=0.5mol,即得失電子物質(zhì)的量為0.5mol,因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5,

17g/mol

64n(Cu)+24n(Mg)=10.0,聯(lián)立解得n(Cu)=0.1mol,n(Mg)=0.15moL因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為

2：3,故B正確;

C.根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol,n(NO)+n(NO2)=0.3,解得n(NO)=0.1mol,

n(NO2)=0.2mol,NO和NO2的體積之比為1：2,故C正確;

D.由上述計(jì)算可知，n(HNO3)=l.lmol,反應(yīng)掉的n(HNC)3)=2n(合金)+n(NO,NO2)=2x0.25mol+0.3mol

=0.8mol,故剩余的硝酸為0.3moL故D正確;

答案選A。

13.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(尾氣

處理裝置未畫(huà)出)。先傾斜丫形管甲使固體和液體混合，一段時(shí)間后，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象；然后傾斜丫形管

丙使固體和液體混合，一段時(shí)間后，乙中有沉淀產(chǎn)生。下列丫形管中所盛試劑不符合題意的是

甲丙

70%硫濃鹽

ANa2sO3KMnO4

酸酸

70%硫濃硝

BNa2sO3Cu

酸酸

濃鹽

C堿石灰濃氨水Na2CO3

酸

雙氧

D堿石灰濃氨水MnO2

水

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】Na2s。3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2通入BaCb溶液中不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生。

將裝置丙中產(chǎn)生的氣體通入乙裝置中，有沉淀產(chǎn)生，則表明丙中產(chǎn)生的氣體可能為堿性氣體NH3,NH3溶解

使溶液顯堿性，能使SO2或二氧化硫與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2s03轉(zhuǎn)化為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與溶液中

的Ba?+反應(yīng)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀；也可能為氧化性氣體如Cb、NO2等，CL等氧化劑將SCh或H2s。3氧化

產(chǎn)生H2so4,H2sO4與BaCb反應(yīng)產(chǎn)生BaSCU沉淀；

【詳解】A.結(jié)合分析，甲中生成二氧化硫、丙中生成氯氣，氯氣氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，硫酸和鋼離子生

成硫酸釧沉淀，A錯(cuò)誤；

B.銅和濃硝酸生成氧化性二氧化氮，也能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，硫酸和領(lǐng)離子生成硫酸釧沉淀，B錯(cuò)

誤；

C.甲中生成氨氣，氨氣和氯化鋼不反應(yīng)，丙中生成二氧化碳，堿性條件下，二氧化碳和氨氣、氯化鋼生

成碳酸鋼沉淀，C錯(cuò)誤；

D.甲中生成氨氣，丙中生成氧氣，兩者不能使得銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，D正確；

故選D。

14.已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2O/2H2。)無(wú)色，熔點(diǎn)為

101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。某同學(xué)按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)草酸晶體的

分解產(chǎn)物。

CuS。,粉末c

uO

草酸晶體口_1

上冰水忘卜水"

歲：二澄清

丹石灰水排水集氣裝置

abcdefg

下列說(shuō)法正確的是

A.a中加熱草酸晶體的試管，試管口應(yīng)朝下傾斜

B.d中CUSO4粉末變藍(lán)，可以判斷分解產(chǎn)物中有水產(chǎn)生

C.去掉b裝置，根據(jù)c中石灰水變渾濁即可以判斷分解產(chǎn)物中含有C。？

D,將CuS04粉末改為堿石灰，若e中CuO變紅色，f中變渾濁，則分解產(chǎn)物中有CO

【答案】D

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物，根據(jù)裝置的連接順序和用途，裝置a是草酸晶體受熱分

解裝置，裝置b是冷凝草酸氣體裝置，防止其對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)造成干擾，裝置c是檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有二氧

化碳?xì)怏w的裝置，裝置d是干燥氣體裝置，裝置e是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有CO的裝置，裝置f檢驗(yàn)生成

的二氧化碳，g是收集處理剩余氣體的，防止污染空氣的裝置；

【詳解】A.草酸晶體熔點(diǎn)為101°C,170℃以上分解，受熱熔化成液體，加熱時(shí)需試管向上傾斜，A錯(cuò)

誤；

B.裝置c中裝有澄清石灰水，即使產(chǎn)物中沒(méi)有水產(chǎn)生，從裝置c中出來(lái)也是有水汽的，使得硫酸銅粉末

變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；

C.去掉b裝置，升華的草酸氣體會(huì)和石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，影響產(chǎn)物的判斷，C錯(cuò)誤；

D.堿石灰能吸收水汽和二氧化碳，則e中氧化銅變紅色，f中變渾濁，則能證明分解產(chǎn)物中有CO,D正確；

故選D。

15.生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含人"。3、MgO),過(guò)濾后得到濾液用NaHCC)3溶液處理，測(cè)得

溶液pH、n[Al(OH)31隨加入NaHCC)3溶液體積變化的曲線如圖所示。

O_

E

E

M、

H

O

)

_

<

M

V(NaHCC)3溶液)/mL

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A,生成沉淀的離子方程式為HCC)3+[Al(OH)4J=Al(OH)3J+CO3+H2O

B.a點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Mg2+、Na+、rAl(OH)4]\OH

c.NaHCC)3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol.L-i

D.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類不同

【答案】A

【解析】

【分析】AbCh與NaOH反應(yīng)，而MgO不反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾液用NaHCCh溶液處理，發(fā)生

HCO；+[Al(OH)4]=Al(OH)3+CO1+H2O,加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，a、b、c點(diǎn)均顯

堿性，隨NaHCCh溶液的加入，堿性減弱，以此來(lái)解答。

【詳解】A.由上述分析可知，生成沉淀的離子方程式為

J+CO^+HO，故A正確；

HCO-+[AI(OH)4]=AI(OH)32

B.a點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、Na[Al(OH)4],a點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、[A1(OH)4]\OR,

故B錯(cuò)誤；

C.加入40mLNaHCCh溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol,NaOH過(guò)量，濾液中含NaOH,由OH-HCO]

=CO：+H2。、HCO3+兇(0田4]=砥01<)3，+8；-+1120可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)=

0.032mol

=1.0mol/L,故C錯(cuò)誤;

0.032L

D.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均含Na+、[Al(OH)4]\OH、CO;，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.二氧化鈾(CeO?)是一種重要的稀土化合物。提純二氧化錦的一種工藝流程如圖所示：

己知：Ce2(SC)4)3為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，Ce(OH)4為難溶物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CeC)2中Ce的化合價(jià)為。

(2)流程所加試劑中屬于電解質(zhì)的有0

A.稀硫酸B.H2O2C.NaOHD.O2

(3)反應(yīng)②的離子方程式為,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,消耗1m01。2轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為。

(4)結(jié)合題中信息及所學(xué)知識(shí)，判斷CeC)2、Ce(OH)4、。2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是一。

(5)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫(xiě)出圖中過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目o

過(guò)程②

，一---一j

co的消除過(guò)程

【答案】(1)+4(2)BC

3+

(3)①.4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4②.1：4③.4NA

(4)CeO2>O2>Ce(OH)4

2d

⑸「

2CeO2+CO=Ce2O3+CO2

【解析】

【分析】粗CeO2在稀硫酸條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce2(SCU)3和氧氣，Ce2(SCU)3在氫氧化鈉

條件下與氧氣反應(yīng)生成Ce(OH)4,Ce(OH)4受熱分解生成CeO2;

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合價(jià)為+4價(jià)；

【小問(wèn)2詳解】

A.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；

B.H?。？能微弱電離出H+,屬于電解質(zhì)，故B選；

C.NaOH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離，是電解質(zhì)，故C選；

D.。2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；

答案選BC；

【小問(wèn)3詳解】

Ce2(SO4)3在堿性條件下被氧氣氧化生成Ce(OH)4,離子方程式為

3+

4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4,反應(yīng)中Ce3+是還原劑，Ch是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為1：4,0元素的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，消耗Imol。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA；

【小問(wèn)4詳解】

結(jié)合題中信息，CeO2在酸性條件下將H2O2氧化生成Ce2(SCU)3,同時(shí)生成氧氣，Ce2(SC)4)3在堿性條件下被

氧氣氧化生成Ce(OH)4,故判斷CeCh、Ce(OH)4>O2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是CeO2>C)2>Ce(OH)4；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)圖示可知反應(yīng)①為CO和CeCh反應(yīng)生成Ce2Ch和C02,化學(xué)方程式為：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2,反應(yīng)

中C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Ce元素由+4價(jià)降為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最小公倍數(shù)為2,用單線橋表示電子

2-

轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為［|。

2CeO2+CO=Ce2O3+CO2

17.我國(guó)芒硝(Na2S。4?10H2。)資源豐富。工業(yè)上以芒硝為原料可制備NaHCC)3和NaHSO^實(shí)驗(yàn)室模

擬其流程如下。

NaHCO,維裱

(1)轉(zhuǎn)化I的化學(xué)方程式為o

(2)轉(zhuǎn)化II中加入Na2sO4的作用為。

(3)轉(zhuǎn)化ni加熱時(shí)用到的儀器有泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒、o

(4)M的化學(xué)式為。

(5)測(cè)定產(chǎn)品NaHSO4的純度：稱取1.250g樣品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL,用

O.lOOOmol.E1NaOH溶液滴定，以酚酉太作指示劑。三次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

I.配制NaHSO4溶液的步驟有：①稱量；②計(jì)算；③搖勻；④溶解；⑤待溶液恢復(fù)到室溫；⑥洗滌；⑦

定容；⑧轉(zhuǎn)移。正確的操作順序?yàn)椋簅

②一①f④f--fff-③(填標(biāo)號(hào)，步驟可重復(fù))

II.三次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。所得產(chǎn)品NaHSO4的純度為(保留四位有效

數(shù)字)。

(6)檢驗(yàn)濾液中是否含有NH；的方法是。

［答案］(1)2H2<3+Na2so4+2NH3+2CO2=2NaHCO3+(NH4)2SO4

(2)增大鈉離子和硫酸根的濃度，有利于固體的結(jié)晶析出

(3)用期(4)NH3

(5)①.⑤⑧③⑥⑧⑦②.96.00%

(6)在試管中取少量濾液，滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊始終放在試管口，若試紙變藍(lán),

則證明濾液中有鐵根，否則無(wú)錢根

【解析】

【分析】NazSCU溶液中通入NH3、CO2通過(guò)轉(zhuǎn)化I然后過(guò)濾得到NaHCCh,濾液中含有(NH^SCU,濾液中

加入Na2s04通過(guò)轉(zhuǎn)化II然后通過(guò)過(guò)濾得到母液和濾渣，轉(zhuǎn)化II結(jié)束后，將其反應(yīng)液通過(guò)操作a制得

Na2SO4.(NH4)2SO4?2H2O,Na2sCUYNHOSOaIhO通過(guò)轉(zhuǎn)化III得到NaHSCU和物質(zhì)M,根據(jù)元素守恒及原

子守恒知，M為NH3。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，Na2s04溶液中通入NH3、C02通過(guò)轉(zhuǎn)化I然后過(guò)濾得到NaHCCh,濾液中含有(NH^SCU,轉(zhuǎn)

化I的化學(xué)方程式為2H2O+Na2SO4+2NH3+2CO2=2NaHCO3+(NH4)2SO4；

【小問(wèn)2詳解】

由上述分析可知，轉(zhuǎn)化H中加入NazSCU的作用為增大鈉離子和硫酸根的濃度，有利于固體的結(jié)晶析出；

小問(wèn)3詳解】

轉(zhuǎn)化III是對(duì)固體進(jìn)行加熱分解，應(yīng)在生期中進(jìn)行，加熱時(shí)用到的儀器有泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃

棒、用煙；

【小問(wèn)4詳解】

由上述分析可知，M的化學(xué)式為NH3；

【小問(wèn)5詳解】

配制NaHS。4溶液的步驟有：計(jì)算；稱量；溶解；待溶液恢復(fù)到室溫；轉(zhuǎn)移；搖勻；洗滌；轉(zhuǎn)移；定容；

搖勻；正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗堍茛啖邰蔻啖撷郏?/p>

三次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL,NaHSO4和NaOH以1：1反應(yīng)，則20.00mL待測(cè)液中

n(NaHSC)4)=n(NaOH)=0.020Lx0.1000mol/L=0.002mol,貝I」100mL待測(cè)液中n(NaHS04)=0.002molx5=0.01mol,

0.01molx120g/mol

所得產(chǎn)品NaHSCU的純度為------,i——Xi1r0io0n%/=96.00%；

1.250g

【小問(wèn)6詳解】

檢驗(yàn)濾液中是否含有NH：的方法是：在試管中取少量濾液，滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石

蕊始終放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明濾液中有錢根，否則無(wú)鏤根。

18.氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列措施中可用于減少SO2排放量，且經(jīng)濟(jì)可行的是。

A.用天然氣代替煤炭做民用燃料

B.將工廠的煙囪造高

C.燃煤中添加石灰固硫

D.使用CS2萃取煤炭中的硫

E.工業(yè)尾氣經(jīng)堿液處理后再排放

(2)下列不屬于氮的固定的是.

放電

A.N2+O2^=2NOB.2NO+O2=2NO2

點(diǎn)燃

CN+3H■2NHD.3Mg+N2^=Mg3N2

(3)可用NaOH溶液吸收空氣中的氮氧化物，主要反應(yīng)為：NO+NO2+2OH=2NQ-+H2O；

2NO2+2OH=NO"+NO；+H2O?

①現(xiàn)有VL某NaOH溶液，能完全吸收rnnolN。？和mmolNO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的

量濃度至少為mol-IT1o

②若所得溶液中c(NO；):c(NO；)=1:9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=。

(4)氮氧化物也可以用尿素［(NHz)2CO］水溶液吸收。用尿素水溶液吸收體積比為1：1的NO和N。?

混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)控制其他條件相同，將混有NO、NO2,SO"N?和。2的模擬煙氣勻速通過(guò)裝有尿素溶液的裝

C(NO、)QC(NOJ出口

置，在裝置出口處檢測(cè)、。？的脫除率(xlOO%)

NONaa=以⑼進(jìn)口

①當(dāng)煙氣中有少量SO?時(shí)，有利于N。？脫除，其可能的原因是.

②當(dāng)煙氣中無(wú)so?存在時(shí)，且"超過(guò)一定數(shù)值時(shí),測(cè)得。(NO)變?yōu)樨?fù)值，其可能的原因是

【答案】(1)ACE(2)B

(4)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O

(5)①.SO2具有還原性，也能還原一部分NCh②.過(guò)量的NO2與溶液中的H2O反應(yīng)生成NO,使

NO的出口濃度大于進(jìn)口濃度，

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

A.用天然氣代替煤炭做民用燃料，可減少煤炭燃燒，減少二氧化硫排放，故A選；

B.將工廠的煙囪造高，不能減少二氧化硫的排放，故B不選；

C.燃煤中添加石灰固硫可以減少SO2的排放，故c選；

D.使用CS2萃取煤炭中的硫是不現(xiàn)實(shí)的操作，故D不選；

E.二氧化硫能和堿液反應(yīng)而被吸收，工業(yè)尾氣經(jīng)堿液處理后再排放，能減少二氧化硫的排放，故E選；

故答案為：ACE；

【小問(wèn)2詳解】

氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，故在所給的反應(yīng)中B不屬于氮的固定，故答案為B；

【小問(wèn)3詳解】

①NCh、NO和NaOH反應(yīng)后，N和Na均全部存在于NaNCh和NaNCh中，根據(jù)N原子守恒

n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=(m+n)mol,因此n(Na+)也為(m+n)mol,再根據(jù)Na元素守恒，

「,,n+m

n(NaOH)=n(Na+)=(m+n)mol,因此c(NaOH)二丁廠mol/L；

②若所得溶液中c(NOj:c(NOj=l:9,則n(NO］):n(NC)2)=l：9,當(dāng)n(N(”)為Imol時(shí)，根據(jù)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,相應(yīng)生成的n(N(")=lmol、吸收的n(NCh)=2mol,那么

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中生成的n(NOj)=(9-l)mol=8mol,則對(duì)應(yīng)吸收的n(NO2)=4moR

n(NO)=4mol,所以原混合氣體中n(NO2)=(4+2)mol=6mol、n(NO)=4mol,物質(zhì)的量之比為3：2；

【小問(wèn)4詳解】

由題意可知，尿素［(NH2)2CO］與1：1的NO和NO2混合氣反應(yīng)生成了N2、CO2、H2O,尿素中的-2價(jià)N元

素化合價(jià)升高，NO和NCh中的N元素化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可得方程式為：

(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O；

【小問(wèn)5詳解】

①當(dāng)煙氣中有少量SO2時(shí)，有利于NCh脫除，其可能的原因是SCh具有還原性，也能還原一部分NO2；

C(NO)

②當(dāng)煙氣中無(wú)SO2存在時(shí)，煙氣中2超過(guò)一定數(shù)值時(shí)，過(guò)量的NO2與溶液中的H2O反應(yīng)生成

c(NO)

NO,使NO的出口濃度大于進(jìn)口濃度，則測(cè)得《（NO）變?yōu)樨?fù)值。

19.某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++L-2Fe3++2「，完成如下實(shí)驗(yàn)。資料：Agl是黃色固體，難溶于稀硝

酸。新制的Agl見(jiàn)光會(huì)少量分解。

5滴0.01molL-15滴硝酸酸化的0.1mol-L-11mL硝酸酸化的

碘水AgNOs溶液（pH=00.1mol-L-'AgNOs溶液

振蕩振蕩