2025年高三下學(xué)期化學(xué)月考模擬試題

一、單選題（每題3分，共48分）

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.乙酸鈉過飽和溶液析出帶結(jié)晶水固體并放熱的過程中涉及物理變化和化學(xué)變化

B.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷煌

C.常溫下，鎂、鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化

D.新型陶瓷碳化硅是新型無機(jī)非金屬材料，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.Fe2（）3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

B.鈦合金耐高溫用于制造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)

C.AI2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的用煙

D.La-Ni合金可用作儲(chǔ)氫合金，方便吸、放氫氣

3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，所選玻璃儀器（其他材質(zhì)儀器任選）均正確的是

A.用含水酒精制備無水乙醇：①⑧⑨

B.除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦

C.除去KN03中少量NaCl：②⑤⑧⑨

D.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的NaCl溶液：⑧⑨⑩

4.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，13.6g金剛烷中所含非極性鍵的數(shù)目為1.2名

B.將0.3molFeCk水解形成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.3義

C.常溫下，將5.6g鐵片投入到足量濃硝酸中，生成NO2分子數(shù)目為1.5名

D.pH=4的鹽酸和pH=4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中H+的數(shù)目仍為/

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NaAKOH%溶液中通入過量CO2氣體:

2[Al(OH)J+CO2=2A1(OH)3J+COj+H2O

B.Na2s溶液中加入稀硫酸：SO》+3S2-+8H+=4SJ+4H2。

CH3+0r

C.阿司匹林與足量NaOH溶液共熱：^V°Z§7——>O-+CH3C00-

^^11ULQH

o

+H20

+

D.硫酸酸化的KI溶液露置在空氣中：4F+O2+4H=2I2+2H2O

6.下列反應(yīng)方程式正確的是

+++

A.向銀氨溶液中力口入足量鹽酸：2H+[Ag(NH3)2]=Ag+2NH：

B.向丙烯醛中力口入足量濱水：CH2=CHCHO+H2O+2Br2CH2BrCHBrCOOH+2HBr

2+

C.將SO2通入Ca(C10)2溶液：Ca+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O

22+

D.使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S-+Hg=HgS；

7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A.用酸性KMnO,溶液滴Fes。,溶B.測(cè)定一定質(zhì)量的Na?。和Na2。2混合物中Na2。?

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.AB.BC.CD.D

8.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位

于同一周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是

w

或

www

/\qY

wx/X/XJ

wzw、wVw\W-

A.陰離子的中心原子的配位數(shù)為6

B.該離子液體有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)

C.Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種

D.W、Y、Z構(gòu)成的鹽晶體中存在氫鍵

9.某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素，Z與W同主族。下列說法正確的是

廣、+

X-YY-X

III[WQ6]-

X—Y、/Y-X

A.第一電離能：Z<W<Q<X

B.[WQ6r中W為sp3雜化

c.分子鍵角：wx3<zx3,與w、z的電負(fù)性有關(guān)

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)氧化性

10.GaZrO,雙金屬氧化物催化CO?加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知活化位點(diǎn)為催化

劑上能吸附反應(yīng)物分子同催化劑反應(yīng)的基團(tuán)位置。下列說法不正確的是

Hy

A.該過程的總反應(yīng)可表示為COz+3HA蒯岫CH3OH+H2O

B.反應(yīng)①②③④均有極性鍵的斷裂與形成

C.CO?和H?的活化位點(diǎn)相同

D.氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)CO?的吸附能力

11.從含銀催化齊（J（含NiO、Fe2O3>AI2O3等物質(zhì)）中回收金屬資源的流程如圖所示:

紅褐色

固體

信春調(diào)疝=3.2日蠹卜>NiSO4.7H2O

足量CO2T贏I灼燒1A12O3

已知：Fe2+完全沉淀的pH為9.0,下列說法正確的是

A.“溶浸”和“酸浸”使用的試劑分別為NaOH溶液和鹽酸

B.“酸化”過程也可使用足量稀鹽酸

C.紅褐色固體為Fe2（）3

D.若雜質(zhì)中含有Fe2+,則濃縮結(jié)晶所得產(chǎn)品中可能含有FeS04?7比0

12.一種鋁（Ta）的化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（b<2a）。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)X、y、ze[O,l）,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1時(shí)記為0。瓜N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別

為（0,0,0）,（0,0,1/2）,下列說法錯(cuò)誤的是

K+-

o

IF廣X3

lF-

TalR

o-

A.P的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1/2,0,1/4）B.該化合物的化學(xué)式為KsTaON

D.該晶體的密度是半羋g/cn?

C.與Q距離相等且最近的K+有8個(gè)

a-bM

13.錦酸鋰（LiMn,。,）（相對(duì)分子質(zhì)量為Mg-mo廣）是新型鋰離子電池常用的正極材料，其

晶胞如下圖甲所示，甲可看作是由下圖中相鄰A、B兩種基本單元交替結(jié)合而成（頂面的Li*

已標(biāo)注，其余位置的Li+未畫出），O\Mn3\Md卡均位于單元中體對(duì)角線上離頂點(diǎn);處,

已知形成晶體的晶胞參數(shù)（晶胞邊長(zhǎng)）apm。

甲

下列說法正確的是

A.LiMnQ中的x、y分別為3、4

B.圖甲中箭頭所指的B單元中離標(biāo)★的位置Li+距離最遠(yuǎn)的錦離子（Mn3+或Mn4+）的原

子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

\oooy

M_3

C.晶體的密度表達(dá)式為z（3gym-

NA-axlO

D.圖A中位于體心的Li+與-的距離為]apm

14.常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3>Na2sO4的混合液中滴加AgN()3溶液，混合液中

+

pAg[pAg=-lgc(Ag)]^pX[pX=-lgC(Ac-),一lgc(BrOj、-lgc(soj)]的關(guān)系如圖所

A.L2直線代表-lgc(Ag+)和-Igc(sOj)的關(guān)系

B.常溫下，AgBr()3飽和溶液中c(Ag+)=10.2J4moi1一

c(BrO7

C.向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgN()3固體，dso2一

D.當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBM時(shí)，溶液中｛Ab)>100c(BrOj

15.逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)DCO(g)+H2O(g)AH>0o一定壓力下，按

〃《02)：“凡)=1:1投料，工、石溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該

反應(yīng)的速率方程為"既°1凡)?。仁。2),小《溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為尢、k2o下

列說法錯(cuò)誤的是

0.6r

0.0010.010.1110

時(shí)間(s)

A.kx>k2

B.與溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：當(dāng)!＜口

vg）k2

C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變

D.%溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與工溫度時(shí)相同

16.又。5是制造鋼鐵合金、金屬鋼的原料，也是重要的催化劑。帆礦石中含V??！彪s質(zhì)為

大量AI2O3和少量CaO等，可通過堿熔法從鋼礦石中提取純度較高的V2O5,流程如下：

坪川?I.Cl

已知YO5是以酸性為主的兩性化合物，偏鋼酸鏤（NH4VO3）與偏乳酸鈣［Ca（VO3）21均難

溶于水，在弱堿性環(huán)境下，偏帆酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鹽浸工序得到濾渣的成分為CaCOs

B.洗脫工序中洗脫液的主要成分為NaCl

C.氣體②的成分為CO?

D.延長(zhǎng)沉鈾時(shí)間、增大NH4cl溶液的濃度有利于沉鈕

二、解答題（共52分）

17.（本題12分）以某種鐵鉆礦（主要成分為FeCo2s”還含有少量MgO、SiO?等雜質(zhì)）為

原料制取CO2O3和黃鈉鐵研［Na?Fe6（SO4）4（OH）12］的工藝流程如圖所示。

NaClONa2cO3NaFNaClONa2CO3

溶液溶液溶液溶液溶液

己知：①Ks」Co(OH)3]=1.6x10-44、Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38、[Co(OH)2]=6.3x10-?；

②熔劑只起助熔作用，“焙燒”后主要金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)；

③Fe?+還原性強(qiáng)于C5+。

回答下列問題：

(1)“氣體A”的成分是CO和；“濾液1”中存在的金屬陽(yáng)離子為

Cc>2+、O

(2)流程中兩次加入NaClO溶液作用不同，向“濾液1”中加入適量NaClO溶液的作用

為，以離子方程式表示該過程中發(fā)生的反應(yīng)：o

(3)向“溶液A”中加入適量的Na2cO3溶液，生成顆粒較大的黃鈉鐵磯沉淀的同時(shí)還生成一

種氣體，這種氣體的化學(xué)式是。

(4)“濾渣3”的主要成分為=

(5)經(jīng)檢測(cè)，“濾渣4”是由Co(OH)3和Co(OH)SC>4形成的混合物。隔絕空氣灼燒時(shí)，

Co(OH)SC)4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

18.(本題14分)煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為FezO-AI2O3、SiO2,CaO及少量

MgO等。一種利用“酸浸-堿沉-充鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFePC)4和回收AI2O3的

流程如下:

濃H2sO4NaOH溶液稀H2sO4NH4H2P。4

已知：①25℃時(shí)，有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。

離子Mg2+Fe3+Al3+Fe2+

開始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.5

沉淀完全時(shí)的pH/3.24.78.3

②2Na[Al（OH）4]（aq）秋幾種

Al2O3-3H2O（s）+2NaOH（aq）o

回答下列問題:

(1)酸浸時(shí)，為了提高浸出率，可采取的措施有(寫出一條即可)，“濾渣”的主

要成分為(填化學(xué)式)。

⑵25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH范圍應(yīng)為o

(3)“除雜”時(shí)需加入的試劑X是o

A.氨水B.NaOH溶液C.A1（OH）3D.MgO

(4)“水熱合成”中，NKR』?！鳛榱自?，“濾液2”的作用是，水熱合成

NaFePO4的離子方程式為.

(5)“煨燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料NaFeO?,其工藝如下:

Na2c。3空氣

①該工藝經(jīng)碳熱還原高溫條件下得到Fe3O4,碳熱還原的化學(xué)方程式為.

②焙燒過程每生成1.2molNaFeO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。

19.(本題12分)左旋多巴(A)是治療帕金森的一線藥物，臨床療效佳，但長(zhǎng)期服用可能誘

發(fā)異動(dòng)癥，為在保證藥效的同時(shí)降低毒副作用，可合成其衍生物(H)進(jìn)行替代。一種制備H

的合成路線如下：

已知：—一表示由紙面向外伸展的共價(jià)鍵，-Boc代表-COOC(CH3)3。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)C中存在能發(fā)生水解反應(yīng)的含氧官能團(tuán)，其名稱為O

(2)步驟①的反應(yīng)類型為,其化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)步驟②、③的目的是o

(4)TFA表示CF3COOH,根據(jù)路易斯酸堿理論，CF3COO-和CH3COO-屬于堿，其堿性大小隨氧原

子電子云密度增大而增強(qiáng)，請(qǐng)比較二者堿性：CF￡0(rC&COO-(填”>”或)o

⑸已知-Boc是目前有機(jī)合成中廣為采用的氨基保護(hù)基，選擇性較好，短時(shí)間內(nèi)一般不會(huì)與

醇羥基反應(yīng)，原理如下：

(Boc),O,MeOH

R-NH2-------------------->R-NH-Boc

(易氧化)(不易氧化)

結(jié)合題目所給合成路線與上述信息，設(shè)計(jì)以HOCH2cH2cH2NH2、HCHO為原料制備

H%人/NH2的路線(用流程圖表示，其他試劑任選)。

20.(本題14分)CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達(dá)峰、碳中和”的有效途徑。利用CH,和CO?

制備合成氣的原理如下：

①CH/g)+CO2(g)口2H2(g)+2CO(g)AH,>0

②CO2(g)+H2(g)匚CO(g)+H2O(g)AH2

在恒壓為pkPa,起始時(shí)n（CH,）:n（CO2）=l:l條件下，CH4和C02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)

系如下圖1所示。

溫度/K

圖1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①正反應(yīng)在（填字母）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

A.較低溫度B.較高溫度

C.任意溫度

（2）曲線乙代表（填化學(xué)式）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷依據(jù)是o

（3）根據(jù)圖中信息，隨著溫度升高，體系中H?物質(zhì)的量變化趨向是（填字母）。

A.一直增大B.一直減小C.先增大，后減小D.先減小，后增大

（4）在反應(yīng)器中充入CH&和CO?制備合成氣（CO和H2）,下列措施能提高合成氣平衡產(chǎn)率的

是（填標(biāo)號(hào)）。

A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)D.液化分離出水

（5）800K時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過amin達(dá)到平衡狀態(tài)，0~amin內(nèi)用CH4分壓表示的反應(yīng)速率為

kPa.min-（用含a、P的代數(shù)式表示）。此溫度下，用平衡分壓計(jì)算反應(yīng)①的平衡常數(shù)K.=

（kPa）2（用含p的代數(shù)式表示）。

⑹甲、乙兩容器起始體積相同，分別充入ImolCH,和ImolCO?發(fā)生上述反應(yīng)，甲在900K、

恒容條件下達(dá)到平衡，乙在900K、恒壓條件下達(dá)到平衡。則CO?平衡轉(zhuǎn)化率為甲

（填“>”或"=”）乙。

⑺研究表明，CO催化變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）DCO2（g）+H?（g）的速率方程為：v=k

（yarymo-也展包）。式中yc。、yH,0>丫川、丫也分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，J為

平衡常數(shù)，人為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)后值增大。在氣體組成一定的情況下，反應(yīng)速

率隨溫度變化的曲線如圖2所示。根據(jù)速率方程分析，反應(yīng)速率在4前后先增大后減小的

題號(hào)12345678910

答案BCDADBBCCC

題號(hào)111213141516

答案DDBDCC

22+

17.(1)SO2Fe\Mg

(2)將Fe?+氧化為Fe?+,便于生成黃鈉鐵磯，同時(shí)不氧化Cc)2+,實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離,

CIO-+2Fe2++2H+=C「+2Fe"+H,O

⑶co2

(4)MgF2

⑸2co(O〃)SO42co2O3+2S