第第頁廣東省汕尾市2021-2022學(xué)年高一年級下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．生活中處處有化學(xué)，“衣、食、住、行”的許多現(xiàn)象都可以用化學(xué)知識解釋，下列說法錯誤的是（）A．衣：區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線灼燒能聞到燒焦羽毛的氣味B．食：維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，中學(xué)生每天要補充60mg的維生素C。大米、面粉等食品富含維生素CC．?。禾柲軣崴髂苤苯永锰柲芏@得熱能D．行：城市交通中大力推廣新能源汽車能減少城市的空氣污染2．下列說法錯誤的是（）A．《本草綱目》記載：“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是蒸餾B．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”。指明粘土是制作磚瓦的主要原料C．《抱樸子》記載："丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．《夢溪筆談·器用》記載古代造劍方法：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”?！皠╀摗笔氰F的合金3．下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是（）A．明礬[KAl(SB．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將C．氨氣可用于噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水D．FeCl4．NAA．9gH2B．1molNa被完全氧化生成Na2OC．1molCH4與1molCl2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.15．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（）A．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．方程式中n>p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將FeO溶解于足量稀HNO3B．向硫酸鋁溶液中滴入氨水：AC．NO2D．NH4HCO7．下列說法中正確的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強8．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A．鎂片作為負(fù)極B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化9．某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿，圓底燒瓶、火柴、濾紙。從缺少儀器角度看，不能進(jìn)行的實驗項目是（）A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾10．電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。已知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4－11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示錯誤的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，并有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡAAl有一定的非金屬性向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解B相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁C鈉比銅的金屬性強金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)DI-還原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．氧化物水化物的酸性W＞ZD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期14．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)D．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀15．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A．x=1B．B的轉(zhuǎn)化率為40%C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（）A．使用催化劑時，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量二、綜合題17．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況、某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實驗(部分夾持儀器略)。①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色。B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請回答下列問題：（1）實驗前，應(yīng)檢查裝置的氣密性，檢查該裝置氣密性的方法是。（2）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是。（3）假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是(填化學(xué)式)，加熱分解的化學(xué)方程式為。（4）上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為。（5）實驗裝置最后干燥管的作用是。（6）如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達(dá)到實驗?zāi)康?填“能”或“不能”)，為什么？。18．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。（1）元素Ga在元素周期表中的位置為(寫出周期和族)。（2）Sn的最高正價為，As的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。（3）根據(jù)元素周期律推斷，P、S、Cl三種元素的原子半徑由小到大的順序是(填元素符號)；陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是(填化學(xué)式)：H3AsO4、H2Se（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找____(填字母)。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料C．合金材料 D．農(nóng)藥（5）①Se2C②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是(填字母，可多選)。A．原子半徑：In>SeB．In的金屬性比Se強C．In的金屬性比Al弱D．硒化銦的化學(xué)式為InS③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuC19．回答下列問題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進(jìn)行命名，其名稱為。（2）下列有機物中所有原子可以在同一個平面上的是____(填字母，可多選)。A．CH2=C． D．（3）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填序號，可多選)。A．乙醇 B．聚乙烯 C．苯 D．甲苯E．戊烷 F．苯乙烯 G．花生油（4）已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①蘋果酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱是。②蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的化學(xué)方程式為。（6）C3H6（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號，可多選)。①單位時間內(nèi)，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間內(nèi)，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間內(nèi)，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛的成分是蛋白質(zhì)，羊毛線灼燒能聞到燒焦羽毛的氣味，故A不符合題意；B．大米、面粉等食品富含淀粉，新鮮的水果、蔬菜富含維生素C，故B符合題意；C．太陽能熱水器能直接利用太陽能而獲得熱能，故C不符合題意；D．城市交通中大力推廣新能源汽車，減少化石燃料燃燒，能減少城市的空氣污染，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.蛋白質(zhì)灼燒能聞到燒焦羽毛的氣味；

C.太陽能熱水器能將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；

D.城市交通中大力推廣新能源汽車，能減少化石燃料燃燒，能減少有害氣體的排放。2．【答案】C【解析】【解答】A．蒸令氣上，是利用物質(zhì)的沸點不同分離混合物，方法為蒸餾，故A不符合題意；B．磚瓦由粘土是制坯、燒制而成，故B不符合題意；C．丹砂燒之成水銀，HgS加熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Hg和S；積變又還成丹砂，Hg和S反應(yīng)生成HgS，屬于化合反應(yīng)，故C符合題意；D．“劑鋼為刃”，說明“劑鋼”硬度大，是鐵的合金，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”涉及的操作為蒸餾；

B.磚瓦的原料是黏土；

D.鋼是鐵的合金。3．【答案】C【解析】【解答】A．明礬[KAl(SB．將SO2通入溴水中發(fā)生反應(yīng)C．氨氣可用于噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，故C符合題意；D．FeCl3能通過鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)制得；鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成故答案為：C。

【分析】A.[KAl(SO4)24．【答案】A【解析】【解答】A．9gH2O的物質(zhì)的量為n=B．1molNa被完全氧化生成Na2OC．甲烷和氯氣的反應(yīng)是連續(xù)反應(yīng)，生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，故最終得到的CH3ClD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽.1molNa被完全氧化生成Na2O2失去NA5．【答案】B【解析】【解答】A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不符合題意；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B符合題意；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C不符合題意；D.A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖像(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。6．【答案】C【解析】【解答】A．將FeO溶解于足量稀HNO3生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是B．向硫酸鋁溶液中滴入氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式是AlC．NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式是：D．NH4HCO3故答案為：C。

【分析】A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水；

B.氨水為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；

D.NH4HC7．【答案】A【解析】【解答】A.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B.化學(xué)反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故B不符合題意；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中即有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故C不符合題意；D.非金屬性最強的元素為F，無正價，不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故D不符合題意；故答案為：A.

【分析】B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)；

C.含共價鍵的物質(zhì)可能為離子化合物；

D.非金屬性最強的元素為F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價。8．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)原電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Mg失電子作負(fù)極，故A不符合題意；B.該原電池中，電解質(zhì)溶液是食鹽水，故B不符合題意；C.Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?=Mg2+，所以電池工作時鎂片逐漸被消耗，故C不符合題意；D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)電池反應(yīng)可知，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?=Mg2+，活性炭為正極。9．【答案】D【解析】【解答】A．蒸發(fā)需要用到鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，火柴，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B．萃取需要用到鐵架臺、分液漏斗、燒杯，提供的儀器能滿足該操作，故B不選；C．過濾需要用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗，提供的儀器能滿足該操作，故C不選；D．蒸餾需要用到鐵架臺、蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管等，提供的儀器中缺少蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管等，故D選；故答案為：D。

【分析】A.蒸發(fā)要用到的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈；

B.萃取要用到的儀器有：分液漏斗和燒杯；

C.過濾要用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈、濾紙。10．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A不符合題意；B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4－、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B不符合題意；C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C不符合題意；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4－，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的MnO4－，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，PbO2為氧化劑，Mn2+為還原劑，氧化產(chǎn)物我MnO4－，還原產(chǎn)物為Pb2+。11．【答案】A【解析】【解答】①6.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量為3.01×10236.02×1023/A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A符合題意；B．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B不符合題意；C．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C不符合題意；D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D不符合題意；故答案為A?！痉治觥空莆沼嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算公式，n=NNA、n=mM、n=VVm、c=nV。有用的推論：(1)同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M12．【答案】B【解析】【解答】A．向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解，說明氫氧化鋁顯堿性，與Al的金屬性有關(guān)，故A不符合題意；B．相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，會有碳酸氫鈉固體析出，溶液變渾濁，故B符合題意；C．鈉的金屬性雖然比銅強，但鈉在和硫酸銅溶液反應(yīng)時會先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，無法置換出銅單質(zhì)，故C不符合題意；D．非金屬性Cl>I，所以Cl2的氧化性強于I2，則Iˉ的還原性強于Clˉ，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解，說明氫氧化鋁顯堿性；

C.NaHCO3的溶解度比Na2CO3??；

D.Iˉ的還原性強于Clˉ。13．【答案】C【解析】【解答】A.非金屬性O(shè)＞N，所以X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(N)強，A選項不符合題意；B.Y(Na)的簡單離子Na+和X(O)的簡單離子O2-均為10電子離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B選項不符合題意；C.沒有指明元素的價態(tài)，無法比較氧化物水化物的酸性，C選項符合題意；D.Z(S)與X(O)均屬于ⅥA族，Z(S)與Y(Na)均屬于第三周期，D選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為Na2S2O3，X為O元素，Z為S元素。14．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C11H12O2，A不符合題意；B.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B不符合題意；C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，C不符合題意；D.分子中不存在醛基，該有機物與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)不會生成磚紅色沉淀，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

B.該物質(zhì)中苯環(huán)和碳碳雙鍵均能發(fā)生氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

C.該物質(zhì)含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)。15．【答案】D【解析】【解答】A．平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L-1×2L=0.4mol，根據(jù)方程式可知0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A不符合題意；B.2min內(nèi)Δn(C)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(B)=Δn(C)=0.4mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為0.C.2min內(nèi)Δn(C)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(A)=3Δn(C)=1.2mol，容器體積為2L，所以v(A)=1.2molD．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)題干信息，可知反應(yīng)生成n(C)=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中C、D的化學(xué)計量系數(shù)關(guān)系及其物質(zhì)的量進(jìn)行分析。

B.根據(jù)C或D的生成濃度（或物質(zhì)的量），結(jié)合化學(xué)方程式算出B的轉(zhuǎn)化濃度（或物質(zhì)的量），進(jìn)一步求解，注意單位統(tǒng)一。

C.根據(jù)C或D的生成濃度，結(jié)合化學(xué)方程式算出A的轉(zhuǎn)化濃度及平衡濃度，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式進(jìn)行求解。

D.該反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以不論是否達(dá)到平衡，密度保持不變。16．【答案】B【解析】【解答】A．催化劑不改變反應(yīng)熱，且平衡不移動，不能改變反應(yīng)放出的熱量，故A不符合題意；B．在②→③過程，存在H-H、N≡N鍵的斷裂，形成N原子和H原子，故B符合題意；C．NH3含有N-H鍵，為極性鍵，故C不符合題意；D．合成氨為放熱反應(yīng)。則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥靠疾榉磻?yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，重新形成新的化學(xué)鍵，選項A為易錯點，使用催化劑可以改變反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)熱效應(yīng)。17．【答案】（1）點燃酒精燈微熱A裝置的試管，觀察到C中溶液有氣泡冒出，一段時間后停止加熱，C內(nèi)溶液倒吸進(jìn)入導(dǎo)管并且液面不下降，說明裝置氣密性良好（2）CuO（3）Cu2(OH)2CO3；C（4）Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋（5）防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶（6）不能；因為對調(diào)后無法說明反應(yīng)中有水生成【解析】【解答】(1)檢查該裝置氣密性的方法是：點燃酒精燈微熱A裝置的試管，觀察到C中溶液有氣泡冒出，一段時間后停止加熱，C內(nèi)溶液倒吸進(jìn)入導(dǎo)管并且液面不下降，說明裝置氣密性良好；(2)由分析可知黑色固體為CuO；(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，由組成元素和各元素的化合價可知該物質(zhì)應(yīng)是堿式鹽，其化學(xué)式為：Cu2(OH)2CO3；加熱分解的化學(xué)方程式為Cu(4)步驟③中Fe與銅離子反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；(5)裝置C是檢驗二氧化碳的，要避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入C而產(chǎn)生干擾，所以實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶；(6)不能將B、C兩裝置對調(diào)，若將B、C對調(diào)，氣體先通過石灰水，則無法證明綠色物質(zhì)分解時是否有水生成。

【分析】①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，說明分解產(chǎn)物中有水蒸氣，C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有二氧化碳；②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，則黑色固體為CuO；③取少量上述藍(lán)色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，即析出Cu，所以該綠色固體中含有C、H、O、Cu元素。18．【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）+4；AsH3（3）Cl<S<P；HF；＜（4）B（5）；AB；4：1【解析】【解答】(1)根據(jù)Ga和Al同一主族，Ga在Al的下一周期，則Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；(2)Sn和碳同一主族，最高正價為+4價，As最外層有5個電子，與3個H原子形成3個共價鍵，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以As的氣態(tài)氫化物為AsH3，故答案為：+4；AsH3；(3)同周期元素從左到右原子半徑減小，則P、S、Cl三種元素的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，則其最高價含氧酸的酸性逐漸增強，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4；故答案為：P<S<Cl；HF；＜；(4)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此常在這一區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料；催化劑和合金在過渡元素里面尋找，農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找，故答案為：B；(5)①Se2Cl2均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；故答案為：；②A．同周期原子半徑由左向右逐漸減小，所以原子半徑In＞Se；故A正確；B．同周期由左向右金屬性逐漸減弱，則In的金屬性比Se強；故B正確；C．由上述B分析得出In的金屬性比Se強：故C不正確；D．根據(jù)In和Al同族，最高正化合價為+3；Se和S同族最低負(fù)價為-2；硒化銦的化學(xué)式為In2Se3，不是InSe2；故D不正確；故答案為：AB；③Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2寫出反應(yīng)方程式為：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應(yīng)中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為4：1；故答案為：4：1。

【分析】（1）Ga在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族；

（2）Sn的最高正價為+4價；As的氣態(tài)氫化物為AsH3；

（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；元素的非金屬性越強，其氫化物熱穩(wěn)定性越強；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強；

（4）元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；

（5）①Se2Cl2的電子式為；

②A.同周期原子半徑由左向右逐漸減?。?/p>

B.同周期由左向右金屬性逐漸減弱；

D.In和Al同族，最高正化合價為+3，Se和S同族，最低負(fù)價為-2；

③Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl19．【答案】（1）2，2，4－三甲基戊烷（2）A；B；D（3）A；D；F；G（4）羥基，羧基；2+6Na→2+3H2↑（5）+HNO3(濃)→50~60℃濃硫酸+H2O（6）5（7）②④⑤【解析】【解答】(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，根據(jù)系統(tǒng)命名法，選擇最長碳鏈為主鏈，主鏈為5個碳，支鏈最多且最近的一端編號，則A名稱為2，2，4－三甲基戊烷；(2)A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面，故A正確；B．苯為平面正六邊形，所有原子在同一平面，故B正確；C．甲苯中含有甲基，甲基具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能共面，故C不正確；D．苯乙烯中，苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，可使苯環(huán)與碳碳雙鍵