第第頁河北省石家莊市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復(fù)合而成。下列有關(guān)說法正確的是（）A．航天服中使用的棉針織品、羊毛、氯丁橡膠等都屬于天然高分子材料B．碳化硅是一種高熔點(diǎn)、電絕緣性良好的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C．航天服使用硫化橡膠，橡膠硫化的過程發(fā)生了化學(xué)變化D．航天服中使用的棉花、合成纖維的主要成分均為纖維素2．生活中的一些問題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐B．利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)可制造人造奶油C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用來洗滌羊毛織品D．糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成酒3．下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．烯烴官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：B．醛基的電子式：C．溴乙烷的空間填充模型：D．聚丙烯的鏈節(jié)：4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨能量變化C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D．燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)5．下列關(guān)于硫酸及硫酸鹽的說法錯(cuò)誤的是（）A．重晶石的主要成分為BaSO4，醫(yī)療上常用做“鋇餐”B．檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液和澄清石灰水C．膽礬與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液D．收集的硫酸型酸雨久置后pH減小6．烷烴及鹵代烴是重要的有機(jī)化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A．一氯丁烷有3種不同的結(jié)構(gòu)B．甲烷可與氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C．和互為同分異構(gòu)體D．乙烷分子中最多有4個(gè)原子共平面7．從海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，各步選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I—D步驟4：檢驗(yàn)碘單質(zhì)A．A B．B C．C D．D8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中有2種官能團(tuán)B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物C．與互為同分異構(gòu)體D．1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)9．下列關(guān)于含硅物質(zhì)的說法正確的是（）A．由于單質(zhì)硅具有良好的半導(dǎo)體性能，所以常用作光導(dǎo)纖維B．由于SiO2為酸性氧化物，所以不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)C．盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因?yàn)镾iO2與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3D．硅酸鹽材料大多化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有硅氧四面體10．干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說法正確的是（）A．均為純凈物B．都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都屬于不飽和烴，分子中都不含氫原子D．四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^HCl、H2CO3和H2SiO4的酸性強(qiáng)弱檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的混合物中是否含有Cu2+制取乙酸乙酯驗(yàn)證淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D12．某原電池的總反應(yīng)為Zn+A． B．C． D．13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率B．氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上為5：4C．工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D．合成塔中，每生成2molNH3，需通入N2的分子數(shù)目為NA14．少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧15．從海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑X可選用飽和Na2SO3溶液B．步驟Ⅱ、III目的是為了實(shí)現(xiàn)溴的富集C．理論上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟IV的操作時(shí)，包含萃取、分液和蒸餾16．某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B．通過控制反應(yīng)條件可以改變?cè)摽赡娣磻?yīng)的限度C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡D．3min時(shí)，V(正)=V(逆)=017．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）A．從海水中提取鎂：海水→B．石英砂→C．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦18．下列各組有機(jī)物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒產(chǎn)生COA．C2H2和C3HC．C3H6和C4H19．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸，X可能為強(qiáng)酸也可能為強(qiáng)堿。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．F可能是H2SB．用O2代替Cl2，不能與C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是一種易溶于二硫化碳的固體D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B與過量的Cl20．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的HNO3中，得到NOA．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該硝酸中HNO3C．NO2和NO的混合氣體中ND．該硝酸中，HNO3二、實(shí)驗(yàn)題21．實(shí)驗(yàn)室利用SO2制備少量Na2SO3并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)。（2）能夠說明SO2具有漂白作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（3）取iv中溶液分裝在三支試管中，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：試管ABC所加試劑酸性KMnO4溶液Na2S溶液雙氧水現(xiàn)象紫紅色溶液褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；B中反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。②甲同學(xué)為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)，進(jìn)行如下操作：取1mLC中溶液于試管中，先滴加足量(填化學(xué)式，下同)溶液，再滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有SO42?（4）小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某葡萄酒中的含硫量(以SO2計(jì))：將100mL葡萄酒和足量硫酸共熱，使SO2全部逸出并與H2O2完全反應(yīng)；除去過量的H2O2后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。據(jù)此計(jì)算，該葡萄酒中SO2的含量為g/L。三、填空題22．化學(xué)反應(yīng)的過程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）I．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)，釋放的能量為kJ(用含Q1、Q2、Q3的代數(shù)式表示)。（2）Ⅱ．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成要素可用圖1來表示：氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料均可選用；正極的電極反應(yīng)式為；電池工作時(shí)，溶液中的OH—移向極(填“正”或“負(fù)”)。（3）如果將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++（4）如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計(jì)成原電池，則Al電極上的電極反應(yīng)式為。23．煤、石油和天然氣是重要的化工原料，實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。（1）圖1中所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可稱為(填“煤的干餾”、“煤的氣化”或“煤的液化”)。（2）圖1所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明水層中含有氨，選用的試劑為，現(xiàn)象為。（3）圖1所示實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的可燃?xì)怏w成分之一是乙烯，如圖展示了乙烯的部分用途：①乙烯的電子式為；聚乙烯的化學(xué)式為；A中官能團(tuán)的名稱為。②反應(yīng)i的化學(xué)方程式為；反應(yīng)ii的反應(yīng)類型為。③制備環(huán)氧乙烷主要有兩種途徑：途徑1：途徑2：途徑2與途徑1相比，其優(yōu)勢在于，這一優(yōu)勢充分體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想。④乳酸可與鐵反應(yīng)制備一種藥物，化學(xué)方程式為：其中X的化學(xué)式為。（4）海底蘊(yùn)藏的甲烷水合物晶體又稱為“可燃冰”，甲烷分子處于由多個(gè)水分子組成的籠中，如圖2所示。某種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子。若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外兩個(gè)被水分子容納，則該甲烷水合物的化學(xué)式為。（5）石油成分復(fù)雜，使用前需要在煉油廠進(jìn)行精煉，其操作過程如圖3所示。其中涉及化學(xué)變化的操作過程為(填“操作1”或“操作2”)。24．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，有利于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)。（1）I．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)原理：Na2實(shí)驗(yàn)步驟如下表：編號(hào)溫度℃加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s125202t12251a2t2345202t3將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Na2（2）a=；t1、t2、t3（3）Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應(yīng)用CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)（4）實(shí)驗(yàn)測得不同時(shí)刻容器內(nèi)n(時(shí)間/min136912n(CH3OH)/mol0.100.500.700.750.75反應(yīng)最快的時(shí)間段為(填選項(xiàng)字母)：解釋其原因?yàn)?。A.0～1minB.1～3minC.3～6minD.6～9min（5）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項(xiàng)字母)。A．反應(yīng)中CO2(g)與CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2(g)，同時(shí)生成1molH2O(g)D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（6）平衡時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為。四、實(shí)驗(yàn)題25．氮是自然界各種生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。（1）I．自然界中氮的循環(huán)(如圖所示)豆科植物的根瘤進(jìn)行固氮的過程屬于(填“化學(xué)”或“物理)變化；通過雷電作用進(jìn)行固氮過程中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+①過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②過程II：在微生物作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質(zhì)為(填名稱)：干燥氨氣時(shí)，可選用的干燥劑為；收集氨氣采用法。（4）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加持裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)證明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能。已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。①濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式解釋其原因?yàn)?。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B的作用為。③裝置D中的現(xiàn)象為；C中盛放的試劑為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．航天服中使用的棉針織品、羊毛等都屬于天然高分子材料，而氯丁橡膠為合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B．碳化硅是新型的無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C．橡膠硫化的過程中，使橡膠分子間產(chǎn)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，交聯(lián)過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確；

D．棉花的主要成分是纖維素，合成纖維經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，不是纖維素，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】A．合成高分子材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等；

B．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；

C．橡膠硫化交聯(lián)過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

D．合成纖維是用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料加工制得單體，經(jīng)聚合反應(yīng)制成的有機(jī)高分子化合物。2．【答案】D【解析】【解答】A．依據(jù)膠體遇電解質(zhì)可以聚沉的性質(zhì)，豆?jié){為膠體，向豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐，這是膠體發(fā)生聚沉，故A正確；

B．由液態(tài)的油轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪的過程，稱為油脂的氫化，也稱為油脂的硬化；人造奶油(固態(tài))可利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)得到，故B正確；

C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來洗滌羊毛織品，故C正確；

D．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【分析】A．依據(jù)膠體遇電解質(zhì)可以聚沉的性質(zhì)分析；

B．依據(jù)油脂的氫化（油脂的硬化）的概念判斷；

C．依據(jù)蛋白質(zhì)水解性質(zhì)分析；

D．依據(jù)糖類水解的產(chǎn)物判斷。3．【答案】B【解析】【解答】

A．烯烴官能團(tuán)為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；

B．甲醛的官能團(tuán)為醛基，醛基的電子式為：，故B錯(cuò)誤；

C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，且原子半徑：H<C<Br，則溴乙烷的空間填充模型為，故C正確；

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其鏈節(jié)為，故D正確；故選B。

【分析】

A．烯烴官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

B．依據(jù)醛基的結(jié)構(gòu)式判斷；

C．依據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式和原子半徑判斷；

D．高分子化合物中化學(xué)組成相同、可重復(fù)的最小單體稱為鏈節(jié)。4．【答案】D【解析】【解答】A．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．常見的放熱反應(yīng)主要有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等，故D正確。

故選D。

【分析】A．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；

B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化；

C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定分析；

D．依據(jù)常見的放熱反應(yīng)主要有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等判斷。5．【答案】B【解析】【解答】A．重晶石的主要成分為BaSO4，BaSO4難溶于胃酸，因此醫(yī)療上常用做“鋇餐”，故A正確；

B．檢驗(yàn)CO2和SO2用洗氣法，會(huì)引入水蒸氣，在檢驗(yàn)CO2和SO2之前應(yīng)該先檢驗(yàn)水，檢驗(yàn)CO2之前應(yīng)該將SO2除掉，因此檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液、過量酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水，故B錯(cuò)誤；

C．膽礬與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液，銅鹽是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，波爾多液常用于植物的殺菌，故C正確；

D．亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸是強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，因此久置后pH減小，故D正確。

故選B。

【分析】A．依據(jù)BaSO4難溶于鹽酸分析；

B．依據(jù)氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)試劑的性質(zhì)排序；

C．依據(jù)蛋白質(zhì)變性分析；

D．依據(jù)亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸分析。6．【答案】D【解析】【解答】A.已知丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)，則一氯丁烷有4種不同的結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能和氯水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)可知，和同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烷分子中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可以使得兩個(gè)碳原子及每個(gè)碳上的1個(gè)氫原子共面，故最多有4個(gè)原子共平面，故D正確；

故選D。

【分析】A.依據(jù)丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)判斷；

B.注意反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)；

C.依據(jù)甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)分析；

D.烷烴分子中單鍵可以旋轉(zhuǎn)分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．依據(jù)灼燒固體時(shí)需要使用三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈，則將海帶灼燒灰化需要用泥三角、坩堝、酒精燈，故A正確；

B．溶解需要用燒杯、玻璃棒；過濾所用玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯；海帶灰溶解、過濾時(shí)使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)，故B正確；

C．容量瓶不能用于貯存或作反應(yīng)器，故氧化碘離子時(shí)不需要使用容量瓶，故C錯(cuò)誤；

D．碘遇淀粉變藍(lán)，利用淀粉溶液檢驗(yàn)，取少量含碘溶液需要膠頭滴管和試管，故D正確。

故選C。

【分析】A．依據(jù)灼燒固體時(shí)需要使用三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈；

B．溶解需要用燒杯、玻璃棒；過濾所用玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯

C．容量瓶不能用于貯存或作反應(yīng)器；

D．利用碘遇淀粉變藍(lán)性質(zhì)檢驗(yàn)。8．【答案】B【解析】【解答】A.分子中有2種官能團(tuán)，分別為-COOH和-OH，故A正確；

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，則該物質(zhì)既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物與，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.只有-COOH能與NaOH反應(yīng)，醇羥基不反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選B。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團(tuán)；

B.同系物：指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

C.在有機(jī)化學(xué)中，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

D.根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A．單質(zhì)硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用作制半導(dǎo)體，常用作光導(dǎo)纖維的是SiO2，A錯(cuò)誤；

B．雖然SiO2為酸性氧化物，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B錯(cuò)誤；

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶能使用玻璃瓶、但不能用玻璃塞，因?yàn)镾iO2與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3把瓶塞與瓶口黏在一起，使瓶塞難以打開，C錯(cuò)誤；

D．在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點(diǎn)高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點(diǎn)，D正確；

故選D。

【分析】A．二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維；

B．依據(jù)SiO2能與氫氟酸反應(yīng)分析；

C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)Na2SiO3和H2O；

D．依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析。10．【答案】D【解析】【解答】

A．高分子化合物均為混合物，則聚四氟乙烯因?yàn)榫酆隙萵的不同是混合物；四氯乙烯是純凈物，聚四氟乙烯是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．四氯乙烯含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)僅含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物屬于烴，四氯乙烯和聚四氟乙烯分子結(jié)構(gòu)中不含氫原子，不是烴；故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)相似相溶原理分析，四氯乙烯易溶于有機(jī)物，聚四氟乙烯分子中不含有不飽和鍵，性質(zhì)穩(wěn)定；故D正確；

故選D。

【分析】A．高分子化合物均為混合物；

B．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；

C．烴為僅含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析。11．【答案】B【解析】【解答】A．鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)濃硫酸的稀釋操作順序，反應(yīng)后溶液的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察溶液的顏色，故B正確；

C．NaOH溶液堿性太強(qiáng)，乙酸乙酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉水解是酸性條件下進(jìn)行的，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，應(yīng)先加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A．鹽酸有揮發(fā)性；

B．依據(jù)濃硫酸的稀釋操作順序判斷；

C．乙酸乙酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；

D．注意反應(yīng)的酸堿性環(huán)境。12．【答案】A【解析】【解答】

A．一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬或石墨作正極；由于Zn比C活潑，故Zn作負(fù)極，C為正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A正確；

B．依據(jù)原電池的構(gòu)成條件必須是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由于Fe比Cu活潑，故Fe作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C錯(cuò)誤；

D．同B項(xiàng)分析，裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。

【分析】A．一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬或石墨作正極；

B．原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩個(gè)活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構(gòu)成閉合回路，4、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；

C．注意反應(yīng)的化學(xué)方程式；

D．同B項(xiàng)分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．吸收塔中一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量A(氧氣)的目的是提高硝酸的產(chǎn)率，故A正確；

B．氧化劑所含元素化合價(jià)降低；還原劑所含元素化合價(jià)升高；氧化爐中主要發(fā)生4NH3＋5O2=?催化劑4NO＋6H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上為5：4，故B正確；

C．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，故C正確；

D．由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，合成塔中，每生成2molNH3，則需要消耗1mol氮?dú)?，需通入N2的分子數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【分析】A．依據(jù)14．【答案】C【解析】【解答】①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，①不符合題意；②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會(huì)生成氫氣，②符合題意；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量，③不符合題意；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多，④不符合題意；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，⑤不符合題意；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，⑥不符合題意；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，⑦符合題意；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，⑧符合題意；故答案為：C。

【分析】為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。15．【答案】C【解析】【解答】A．溴具有氧化性，亞硫酸根離子可以和溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3吸收溴單質(zhì)，故A正確；

B．依據(jù)強(qiáng)制弱判斷，氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，步驟Ⅱ、III目的是為了實(shí)現(xiàn)溴的富集，故B正確；

C．發(fā)生2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，消耗1mol氯氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氯氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D．溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可以利用有機(jī)溶劑萃取溴單質(zhì)，得到萃取液通過蒸餾得到純溴，步驟IV從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；

故選C。

【分析】A．依據(jù)氧化還原反應(yīng)；

B．依據(jù)強(qiáng)制弱判斷；

C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算；

D．鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑。16．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，由圖中信息可知，X、Y、Z改變量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y?3X，故A正確；

B．改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件可以改變可逆反應(yīng)的限度，即通過控制反應(yīng)條件可以改變?cè)摽赡娣磻?yīng)的限度，故B正確；

C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物和生成物同時(shí)加入，則該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡，故C正確；

D．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)速率不為0，所以3min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則V(正)=V(逆)≠0，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【分析】A．根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比；

B．反應(yīng)條件改變，可逆反應(yīng)的平衡可能會(huì)破壞；

C．根據(jù)建立平衡途徑分析；

D．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。17．【答案】B【解析】【解答】A.MgO的熔點(diǎn)太高，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2的方法制鎂，故A錯(cuò)誤；

B.石英砂的主要成分為二氧化硅，與碳高溫條件下還原生成粗硅，粗硅與氯化氫在高溫條件下反應(yīng)生成三氯硅烷，再經(jīng)氫氣不愿得到高純硅，故B正確；

C.工業(yè)制硫酸，在吸收塔內(nèi)，三氧化硫不能直接用水吸收，這樣會(huì)形成大量酸霧，而應(yīng)該用98.3%的濃硫酸吸收，故C錯(cuò)誤；

D.AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制鋁，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A.從能耗的角度分析，MgO的熔點(diǎn)太高；

B.流程設(shè)計(jì)合理；

C.三氧化硫用水吸收會(huì)形成大量酸霧；

D.AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。18．【答案】B【解析】【解答】無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不變，說明混合物中各組分分子中含碳量相等，即最簡式相等，據(jù)此可知，

A.均為烴，但最簡式不同，A錯(cuò)誤；

B.均為碳、氫、氧組成的化合物，且最簡式相同，B正確；

C.最簡式不同，含碳量也不同，C錯(cuò)誤；

D.同C項(xiàng)分析，D錯(cuò)誤。

故選B。

【分析】依據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不變，說明混合物中各組分分子中含碳量相等判斷。19．【答案】B【解析】【解答】A.依據(jù)題意，A是正鹽，X可能為強(qiáng)酸也可能為強(qiáng)堿，可知X只能是硫化銨，硫化銨與強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2S，H2S和Cl2反應(yīng)生成S，S可氧化為SO2，進(jìn)一步氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，硫化銨與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NH3，NH3和Cl2反應(yīng)生成N2，N2可氧化為NO，進(jìn)一步氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故A正確；

B.用O2代替Cl2，H2S和O2反應(yīng)也能生成S，NH3和O2反應(yīng)也能生成N2，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B是H2S，C是S，硫單質(zhì)是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正確；

D.當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B是NH3，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白色氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；

故選B。

【分析】根據(jù)題目中給出的信息，再結(jié)合每個(gè)選項(xiàng)給出的物質(zhì)，推理即可。

A.F是H2SO4，C是硫單質(zhì)，F(xiàn)是HNO3，C是氮?dú)猓?/p>

B.H2S、NH3均可和O2反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；

C.20．【答案】C【解析】【解答】A.將1.76g銅鎂合金最終變?yōu)闅溲趸~、氫氧化鎂沉淀3.12g，設(shè)銅鎂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則64x+23y=1.7698x+58y=3.12，解得x=y=0.02，則該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：1，故A錯(cuò)誤；

B.加入氫氧化鈉至剛好轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.54mol，根據(jù)氮守恒，則消耗硝酸物質(zhì)的量為0.54mol+1.12L22.4mol/L=0.59mol，該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是0.59mol0.05L=11.8mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.NO221．【答案】（1）Cu+2（2）ii中品紅褪色（3）5SO3（4）0.0192【解析】【解答】(1)試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)=?CuSO4+SO2↑+2H2O；部分硫元素化合價(jià)降低，濃硫酸做氧化劑，部分硫元素化合價(jià)不變，生成硫酸銅，表現(xiàn)酸性，故反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、氧化性；故答案為：酸性、氧化性；

(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為ii中品紅褪色；故答案為：ii中品紅褪色；

(3)①iv中溶液溶質(zhì)為Na2SO3，亞硫酸根離子和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；B中反應(yīng)產(chǎn)生的淡黃色沉淀是硫，根據(jù)化合價(jià)變化可知，還原劑是Na2S，氧化劑是Na2SO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；故答案為：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；2∶1；

②為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)生成Na2SO4，即檢驗(yàn)硫酸根離子存在，取雙氧水于試管中，先滴加足量HCl溶液排除亞硫酸根離子的干擾，再滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，說明有SO42-生成；該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，Na2SO3可能被氧氣氧化生成硫酸鈉，則原因是：iv中溶液可能被氧氣氧化；故答案為：HCl；BaCl2；iv中溶液可能被氧氣氧化22．【答案】（1）Q（2）碳或鉑；O2（3）Zn；H2；H（4）Al【解析】【解答】(1)依據(jù)題意，氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。利用正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是ΔH的符號(hào)相反；則1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)吸收熱量為(Q1+O2)kJ，形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放出2Q3kJ熱量，則生成2mol氯化氫放出的熱量為[2Q3?(Q1+Q2)]kJ，若由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)，釋放的能量為[Q3?0.5(Q1+Q2)]kJ；故答案為：Q3?0.5(Q1+Q2)。

(2)氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料是惰性電極或能導(dǎo)電的電極材料，因此均可選用石墨碳或鉑；燃料電池中燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?；電池工作時(shí)，根據(jù)原電池“同性相吸”，則溶液中的OH?移向負(fù)極；故答案為：碳或鉑；O2+4e?+2H2O=4OH?；負(fù)。

(3)如果將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，化合價(jià)升高，因此負(fù)極材料為Zn，正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此反?yīng)產(chǎn)物為H2；溶液是酸性環(huán)境，則離子導(dǎo)體為H2SO4或HCl；故答案為：Zn；H2；H2SO4或HCl。

(4)如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計(jì)成原電池，鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al電極上的電極反應(yīng)式為Al?3e?+4OH?=AlO2-+2H2O；故答案為：Al23．【答案】（1）煤的干餾（2）酚酞或紫色石蕊試液；滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)（3）；；羥基；2CH3CH2（4）C（5）操作2【解析】【解答】(1)依據(jù)圖1中得到的產(chǎn)物有煤焦油、可燃性氣體得出是煤的干餾過程。故答案為：煤的干餾

(2)圖1所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明水層中含有氨，氨氣溶于水呈堿性，因此選用的試劑為酚酞或紫色石蕊試液，現(xiàn)象為滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)；故答案為：酚酞或紫色石蕊試液；滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)；

(3)①乙烯的結(jié)構(gòu)式為，其電子式為；聚乙烯的化學(xué)式為；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A中官能團(tuán)的名稱為羥基。故答案為：；；羥基；②反應(yīng)i是乙醇催化氧化生成乙醛，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2→Cu?2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)ii的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。故答案為：2CH3(4)在甲烷水合物中，平均46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，其中有6個(gè)分子籠容納的是甲烷分子，2個(gè)分子籠容納水分子，則相當(dāng)于6個(gè)甲烷分子附近同時(shí)存在46+2=48個(gè)水分子，因此這種甲烷水合物晶體的平均組成為CH4·8H2O。故答案為：CH【分析】(1)煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；

(2)依據(jù)氨氣溶于水呈堿性選擇指示劑；

(3)???????①利用結(jié)構(gòu)式確定電子式；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團(tuán)；

②乙醇催化氧化生成乙醛和水；有機(jī)物與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不飽和鍵中的一個(gè)斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

③“綠色化學(xué)”的核心就是要