第第頁(yè)上海市市北中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)6月期終考試試題一、單選題1．我國(guó)稀土的工業(yè)儲(chǔ)量居世界第一、稀土元素Lu(镥)的一種同位素為175Lu，其中“175”表示（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)2．最早編制元素周期表的科學(xué)家是（）A．盧瑟福 B．湯姆遜 C．居里夫人 D．門(mén)捷列夫3．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為該微粒是（）A．Na B．Na+ C．O2- D．Ne4．最近，科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說(shuō)法不正確的是（）A．C60是一種新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含有共價(jià)鍵 D．C60的相對(duì)分子質(zhì)量是7205．與KOH所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是（）A．NH4Cl B．CaCl2 6．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是：①金屬鋁的冶煉；②青銅器時(shí)代；③金銀的使用；④戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉；⑤15世紀(jì)中國(guó)使用鋅鑄幣（）A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（）A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：電解硫酸銅溶液8．向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量的NaA．產(chǎn)生大量氣泡 B．溶液無(wú)變化C．最后溶液變?yōu)榧t色 D．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色9．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了Na2OB．出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后白色粉末為碳酸鈉粉末D．最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大10．除去Na2CA．加熱 B．加入NaOH溶液C．加入適量鹽酸 D．制成溶液后通入C11．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（）A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有物質(zhì)殘留的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．兩只小玻璃杯，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打12．純鐵實(shí)際使用范圍有限，鋼和生鐵都是主要含鐵的合金。以下說(shuō)法正確的是（）A．鋼是鐵合金，只含有金屬元素 B．生鐵和鋼都是碳鐵合金C．生鐵更具韌性，而鋼更脆 D．它們的熔點(diǎn)都比純鐵高13．下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．Fe2O314．鐵強(qiáng)化醬油是一種營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化調(diào)味品。它能夠控制缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指（）A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．Fe2O3 D．Fe2(SO4)315．指南針是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，制作指南針的磁性物質(zhì)是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeS D．Fe3O416．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應(yīng))，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+17．向同濃度的FeCl3、A．加入KSCN溶液可能變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)C．溶液中一定含Cu2+18．FeSO4溶液中若含有A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D．鋁粉19．可用來(lái)制造貯存濃硫酸和濃硝酸容器的金屬材料是（）A．銅 B．鐵 C．鋅 D．鎂20．某古玩愛(ài)好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時(shí)被專(zhuān)家當(dāng)場(chǎng)否定，其理由是（）A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品21．鋁合金用途廣泛，可用于制造飛機(jī)，鋁合金一般具有的性質(zhì)是（）A．高強(qiáng)度、高密度 B．低強(qiáng)度、高密度C．高強(qiáng)度、低密度 D．低強(qiáng)度、低密度22．探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸B．Al2O3、氨水、稀鹽酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）A．CuCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液24．為除去氧化鐵粉中混有的少量氧化鋁粉，所選試劑和操作都合理的是（）A．鹽酸，蒸發(fā) B．NaOH溶液，蒸發(fā)C．鹽酸，過(guò)濾 D．NaOH溶液，過(guò)濾25．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．燒堿與氫溴酸反應(yīng)OH-+H+→H2OB．大理石與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2OC．氯化鋁與氨水反應(yīng)Al3++3OH-→Al(OH)3↓D．硫酸與鐵粉反應(yīng)2H++Fe→Fe3++H2↑26．已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：I->Fe2+>Cl-，則下列離子方程式不符合事實(shí)的是（）A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B．Cl2+2I-→2Cl-+I2C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-27．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氫氣燃燒 B．煅燒石灰石C．酸堿中和反應(yīng) D．黑火藥爆炸28．下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說(shuō)法中，正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會(huì)放出能量D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱29．若將水作為研究的系統(tǒng)，相同壓強(qiáng)下，下列選項(xiàng)中內(nèi)能最大的是（）A．273K時(shí)1.0克冰 B．273K時(shí)10.0克水C．373K時(shí)1.0mol水蒸氣 D．373K時(shí)10.0克水蒸氣30．下圖是有關(guān)反應(yīng)過(guò)程與能量變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．由(a)知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．由(b)知，S(g)與S(s)所含能量相同C．由(c)知，白磷比紅磷穩(wěn)定D．由(d)知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)31．對(duì)于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（）A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_(kāi)1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?2．甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有鋁元素，在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(NO3)3C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO233．Al2(SO4)3溶液分別與下列物質(zhì)反應(yīng)，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（）A．少量氨水 B．少量NaOH溶液C．足量石灰乳 D．少量Ba(OH)2溶液34．向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是（）A．產(chǎn)生CO2氣體 B．產(chǎn)生白色沉淀C．所得溶液的堿性一定減弱 D．所得溶液中一定不含HCO3-35．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7二、元素或物質(zhì)推斷題36．A、B、C、D、E、F、G、H是八種短周期主族元素。根據(jù)下表完成后面填空：(所有空都用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě))族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFGH（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，這兩種元素形成的化合物可能的化學(xué)式是。(任寫(xiě)一種)（2）寫(xiě)出F的核外電子排布式。F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式。（3）D元素和G元素的非金屬性強(qiáng)弱為，用一個(gè)事例或方程式來(lái)表現(xiàn)這個(gè)強(qiáng)弱。（4）A、B、D、E四種元素所形成的化合物是，侯氏制堿法的第一步即制取該物質(zhì)，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式：。三、填空題37．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為。（2）為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亞鐵晶體配置硫酸亞鐵溶液時(shí)，往往會(huì)加入，目的是。（3）Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+的檢驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象，涉及反應(yīng)的離子方程式是。（4）野外鋪設(shè)鋼軌時(shí)，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來(lái)焊接鋼軌。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是(吸或放)熱反應(yīng)，其中鋁發(fā)生(氧化或還原)反應(yīng)。四、實(shí)驗(yàn)題38．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是；（2）某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U型管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U型管中可觀察到的現(xiàn)象是，說(shuō)明該反應(yīng)屬于(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為Na，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水(選填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是。③若觀察到燒杯里玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M溶于水是(選填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。（4）C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L時(shí)，吸收3.13kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】175Lu中，175表示質(zhì)量數(shù)，故答案為：C

【分析】ZA2．【答案】D【解析】【解答】最早標(biāo)志元素周期表的科學(xué)家是門(mén)捷列夫，故答案為：D

【分析】A、盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的核式模型；

B、湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子；

C、居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳；

D、門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒怼?．【答案】C【解析】【解答】核電荷數(shù)=原子序數(shù)，8號(hào)元素為O，核外電子總數(shù)為10，即O原子得到2個(gè)電子，即該粒子表示O2-，故答案為：C

【分析】核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，若粒子帶正電荷，則表示原子失去電子，若粒子帶負(fù)電荷，則表示原子得到電子。4．【答案】A【解析】【解答】A、C60的組成元素只有C，表示單質(zhì)，A正確；

B、C60和石墨都是碳的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C、C60中C和C之間為共價(jià)鍵連接，C錯(cuò)誤；

D、C60中有60個(gè)C原子，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、只有一種元素形成的純凈物為單質(zhì)；

B、同素異形體表示同種元素的不同單質(zhì)；

C、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；D、相對(duì)分子質(zhì)量可以結(jié)合分子內(nèi)各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和計(jì)算。5．【答案】A【解析】【解答】KOH中OH-和K+為離子鍵結(jié)合，O和H為共價(jià)鍵結(jié)合；

A、NH4Cl中，NH4+和Cl-為離子鍵結(jié)合，N和H為共價(jià)鍵結(jié)合，A正確；

B、CaCl2中，Ca2+和Cl-為離子鍵結(jié)合，B錯(cuò)誤；

C、H2SO4中，H和O為共價(jià)鍵結(jié)合，S和O為共價(jià)鍵結(jié)合，C錯(cuò)誤；

D、SiO2中，Si和O為共價(jià)鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵。6．【答案】B【解析】【解答】傳統(tǒng)的金屬是以礦石冶煉的，金屬活潑性越強(qiáng)，則越難冶煉，銅、金、銀的活潑性比鐵弱，冶煉較容易，鈉、鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，冶煉更難，則鈉、鋅的使用不可能在鐵器時(shí)代之前，故答案為：B

【分析】傳統(tǒng)的金屬是以礦石冶煉的，金屬活潑性越強(qiáng)，冶煉越難，則時(shí)間線更靠后。7．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉性質(zhì)非常活潑，會(huì)與溶液中的水反應(yīng)，而不能與氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)該是鈉與熔融的氯化鈦(TiCl4)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Ti，A不符合題意；B．金屬鐵性質(zhì)比較活潑，可以用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下與鐵礦石中鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取鐵，B符合題意；C．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl制取金屬鈉，若電解純凈的NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，不能制得金屬鈉，C不符合題意；D．電解硫酸銅溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2SO4、O2，盡管可以制取得到Cu，但制取成本較高，在工業(yè)上一般不采用。工業(yè)上煉銅一般采用濕法煉銅或火法，而不采用電解方法冶煉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鈉會(huì)優(yōu)先和水反應(yīng)；

B、鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉；

C、鈉的制備應(yīng)該電解熔融氯化鈉；

D、工業(yè)上煉銅一般采用濕法煉銅或火法。8．【答案】A【解析】【解答】Na2O2加入石蕊溶液中，Na2O2先和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH使石蕊試液變藍(lán)，且溶液中產(chǎn)生氣泡，后Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以使石蕊試液褪色，則溶液顏色應(yīng)先變藍(lán)再褪色，故答案為：A

【分析】反應(yīng)方程式為2Na2O2+29．【答案】B【解析】【解答】Na在空氣中，先氧化為Na2O，后Na2O和空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O和H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH會(huì)發(fā)生潮解，NaOH再結(jié)合空氣中的CO2形成Na2CO3晶體，最終經(jīng)過(guò)風(fēng)華形成Na2CO3粉末；

A、Na先和O2反應(yīng)生成Na2O，A錯(cuò)誤；

B、NaOH潮解，表面形成溶液，B正確；

C、根據(jù)分析，可知最終形成Na2CO3，C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3和Na比較可知，Na2CO3由于C和O兩種元素的質(zhì)量影響，導(dǎo)致其質(zhì)量更大，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】鈉在空氣中反應(yīng)有兩條路線，路線一：鈉→氧化鈉→碳酸鈉，路線二：鈉→氧化鈉→氫氧化鈉→碳酸鈉晶體→碳酸鈉粉末。10．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以氣體排出，A正確；

B、碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，過(guò)程中氫氧化鈉可能過(guò)量，引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈉可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；

B、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；

D、碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。11．【答案】C【解析】【解答】蘇打?yàn)樘妓徕c的俗稱，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱；

A、碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，則兩種樣品最終都會(huì)有物質(zhì)殘留，A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有鈉元素，其焰色試驗(yàn)都為黃色，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和酸反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)速率較慢，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)速率較快，C正確；

D、碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生沉淀，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，產(chǎn)生沉淀，兩者無(wú)法區(qū)別，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別：

1、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

2、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

3、碳酸鈉溶液滴加酚酞變紅，碳酸氫鈉溶液滴加酚酞變淺紅；

4、碳酸鈉加鹽酸的過(guò)程先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳，碳酸氫鈉加鹽酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸鈉溶液加氯化鋇或氯化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氯化鋇或氯化鈣不生成沉淀；

6、碳酸鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀。12．【答案】B【解析】【解答】A、鋼為鐵合金，含有碳元素和鐵元素，含碳量為0.03%~2%，A錯(cuò)誤；

B、生鐵和鋼都是鐵合金，都含有碳元素和鐵元素，B正確；

C、生鐵含碳量更高，硬度更大，更脆，鋼含碳量更低，韌性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D、生鐵和鋼的硬度都比純鐵高，熔點(diǎn)則更低，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】合金的硬度比其成分金屬更高，熔點(diǎn)更低，生鐵含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。13．【答案】A【解析】【解答】A、S氧化性較弱，無(wú)法將金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e和S反應(yīng)生成FeS，A正確；

B、S氧化性較弱，無(wú)法將金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，B錯(cuò)誤；

C、Cl2氧化性強(qiáng)，可以將金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C錯(cuò)誤；

D、Fe和O2可以反應(yīng)生成Fe3O4，無(wú)法直接生成Fe2O3，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】S的氧化性較弱，和金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，只能將金屬單質(zhì)氧化為低價(jià)態(tài)，Cl2氧化性強(qiáng)，可以和金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，將金屬單質(zhì)氧化為高價(jià)態(tài)。14．【答案】B【解析】【解答】鐵強(qiáng)化醬油中的“鐵”為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，指的是鐵元素的補(bǔ)充，故答案為：B

【分析】礦泉水中的鐵、鈣，加碘鹽中的“碘”，鐵強(qiáng)化醬油中的“鐵”，都是指元素。15．【答案】D【解析】【解答】指南針中的磁性物質(zhì)是四氧化三鐵，俗稱“磁性氧化鐵”，故答案為：D

【分析】鐵的氧化物有三種，氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，俗稱鐵紅，氧化亞鐵，化學(xué)式為FeO，四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4，俗稱磁性氧化鐵。16．【答案】C【解析】【解答】鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，則無(wú)水的主要成分是HCl、ZnCl2、CuCl2，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序，可知氧化性：Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+，則氧化性強(qiáng)的離子先和Fe反應(yīng)，最終鐵粉剩余，結(jié)合氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)可知，F(xiàn)e只能和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，和H+反應(yīng)生成Fe2+和H2，而鐵粉有剩余，則溶液中Cu2+和H+反應(yīng)完，溶液剩余Fe2+和Zn2+，故答案為：C

【分析】本題考查的是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制備氧化性弱的物質(zhì)，即氧化劑的氧化性應(yīng)大于氧化產(chǎn)物的氧化性，同時(shí)要結(jié)合多種氧化劑和一種還原劑共同存在時(shí)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)的規(guī)律判斷。17．【答案】D【解析】【解答】向FeCl3、CuCl2中加入Fe，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱可知，氧化性，F(xiàn)e3+>Cu2+，則Fe優(yōu)先和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，再和Cu2+反應(yīng)生成Cu和Fe2+，可以將反應(yīng)分為以下幾種可能性：

（1）Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e3+有剩余，則Fe反應(yīng)完，溶液中無(wú)固體存在；

（2）Fe和Fe3+恰好完全反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e3+和Fe無(wú)剩余，溶液中無(wú)固體存在；

（3）Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+完再和Cu2+反應(yīng)，F(xiàn)e3+無(wú)剩余，F(xiàn)e和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，F(xiàn)e無(wú)剩余，溶液中還存在Cu2+，溶液中有固體Cu剩余；

（4）Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+完再和Cu2+反應(yīng)，F(xiàn)e3+無(wú)剩余，F(xiàn)e和Cu2+恰好反應(yīng)生成Fe2+和Cu，F(xiàn)e和Cu2+無(wú)剩余，溶液中有固體Cu剩余；

（5）Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+完再和Cu2+反應(yīng)，F(xiàn)e3+無(wú)剩余，F(xiàn)e和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，F(xiàn)e剩余，溶液中不存在Cu2+，則溶液中有Fe、Cu剩余；

根據(jù)固體有剩余，可以排除可能性（1）和（2），則溶液中不存在Fe3+，可能性（3）（4）（5）成立；

AB、根據(jù)上述可能性推斷，可知溶液中不存在Fe3+，無(wú)法使KSCN溶液變?yōu)榧t色，A錯(cuò)誤；

C、根據(jù)上述可能性推斷，可知可能性（3）時(shí)Cu2+存在，可能性（4）（5）時(shí)Cu2+不存在，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述可能性分析，可知可能性（3）（4）（5）時(shí)都有Cu剩余，D正確；

故答案為：D

【分析】此類(lèi)題型考查的是學(xué)生對(duì)于氧化還原反應(yīng)規(guī)律的掌握，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序，結(jié)合離子方程式，判斷溶液中剩余的離子和固體的存在情況，假設(shè)幾種情況，再分別和題干信息進(jìn)行對(duì)應(yīng)判斷，排除哪些情況可能，哪些情況不存在。18．【答案】C【解析】【解答】要除去FeSO4中混有的CuSO4和Fe2(SO4)3，需要將Cu2+除去，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)粒子；

A、Zn和Fe3+反應(yīng)生成Zn2+和Fe2+，Zn和Cu2+反應(yīng)生成Zn2+和Cu，引入了雜質(zhì)離子Zn2+，A錯(cuò)誤；

B、Mg和Fe3+反應(yīng)生成Mg2+和Fe2+，Mg和Cu2+反應(yīng)生成Mg2+和Cu，引入了雜質(zhì)離子Mg2+，B錯(cuò)誤；

C、Fe和Fe3+反應(yīng)生成e2+，F(xiàn)e和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，沒(méi)有引入雜質(zhì)離子，C正確；

D、Al和Fe3+反應(yīng)生成Al3+和Fe2+，Al和Cu2+反應(yīng)生成Al3+和Cu，引入了雜質(zhì)離子Al3+，D錯(cuò)誤；

故答案為：D

【分析】除雜題目應(yīng)遵循“不增不減”，即不引入新的雜質(zhì)，也不減少需要保留的物質(zhì)，針對(duì)金屬離子的除雜，通常要結(jié)合金屬活動(dòng)順序表以及氧化性、還原性的強(qiáng)弱排列判斷。19．【答案】B【解析】【解答】鐵可以被濃硫酸、濃硝酸鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，氧化膜可以保護(hù)內(nèi)部的鐵，防止其被濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，故答案為：B

【分析】濃硫酸、濃硝酸常溫下可以使鐵、鋁鈍化，在表面形成致密的氧化膜。20．【答案】D【解析】【解答】因?yàn)殇X性質(zhì)活潑，熱還原法不能冶煉，一般用電解氫氧化鋁的方法冶煉，商代不可能冶煉出鋁，與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)，只有D符合題意。故答案為：D?！痉治觥夸X的性質(zhì)活潑，工業(yè)制取是電解融熔的三氧化二鋁，故古時(shí)候不易提取。21．【答案】C【解析】【解答】鋁合金具有高強(qiáng)度、低密度、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)，可以用于制造飛機(jī)，故答案為：C

【分析】制造飛機(jī)的合金需要有以下特點(diǎn)：高強(qiáng)度，抗壓能力強(qiáng)；低密度，機(jī)身輕便；抗腐蝕能力強(qiáng)，防止機(jī)身生銹。22．【答案】C【解析】【解答】A.Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，再向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸直至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸溶解，不能證明氫氧化鋁的兩性，A不符合題意；B.氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，它屬于兩性氧化物；Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，滴加氨水直至過(guò)量，白色沉淀氫氧化鋁不溶解，不能證明氫氧化鋁的兩性，B不符合題意；C.Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，后白色沉淀逐漸溶解最后消失，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉；然后偏鋁酸鈉和硫酸鈉混合液中逐滴滴加稀鹽酸直至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，后沉淀逐漸溶解，可以證明氫氧化鋁的兩性；D.AlCl3溶液滴加氨水直至過(guò)量，生成的白色沉淀氫氧化鋁不溶解，不能證明氫氧化鋁的兩性，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥糠彩窃谒芤褐屑饶茈婋x出H+，又能電離出OH-的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。氫氧化鋁就是兩性氫氧化物，它在水溶液中會(huì)發(fā)生兩種形式的電離。23．【答案】B【解析】【解答】解：A．CuCl2溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，為藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐漸溶解，故B正確；C．MgCl2溶液加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2溶液加入氫氧化鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失，一般為鋁鹽中加入堿生成氫氧化鋁，堿過(guò)量生成偏鋁酸鹽，以此解答該題．24．【答案】D【解析】【解答】多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，可以和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，而氧化鋁特殊，氧化鋁屬于良性氧化物，既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)，則要除去氧化鐵中混油的氧化鋁，可以用氫氧化鈉溶液除雜，使氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，再過(guò)濾將氧化鐵和偏鋁酸鈉分離，故答案為：D

【分析】氧化鋁既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)，若金屬氧化物和氧化鋁混合時(shí)，要除去氧化鋁可以加入強(qiáng)堿分離，若二氧化硅等非金屬氧化物和氧化鋁混合時(shí)，要除去氧化鋁，則可以加入強(qiáng)酸分離。25．【答案】A【解析】【解答】A、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，可拆為離子，氫溴酸為強(qiáng)酸，可拆為離子，反應(yīng)生成水和溴化鈉，水不可拆，溴化鈉為鈉鹽，鈉鹽多數(shù)可拆為離子，A正確；

B、碳酸鈣為難溶性鹽，不可拆為離子，鹽酸為強(qiáng)酸，可拆為離子，反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，二氧化碳和水不可拆為離子，氯化鈣為氯鹽，多數(shù)氯鹽可拆為離子，B錯(cuò)誤；

C、氯化鋁為氯鹽，多數(shù)氯鹽可拆為哭組，氨水為弱堿，不可拆微為離子，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，氯化銨為銨鹽，多數(shù)銨鹽都是可溶性鹽，可拆為離子，氫氧化鋁為弱堿，不可拆為離子，C錯(cuò)誤；

D、硫酸為強(qiáng)酸，可拆為離子，鐵粉為單質(zhì)不可拆為離子，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵為硫酸鹽，多數(shù)硫酸鹽可拆為離子，氫氣不可拆為離子，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆。26．【答案】C【解析】【解答】還原性順序：I->Fe2+>Cl-，還原性強(qiáng)的離子可以制備還原性弱的離子，即還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性反應(yīng)才可進(jìn)行；

A、Fe3+化合價(jià)降低生成Fe2+，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，I-化合價(jià)升高，I-為還原劑，I-還原性大于Fe2+，符合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B、Cl2化合價(jià)降低生成Cl-，Cl-為還原產(chǎn)物，I-化合價(jià)升高，I-為還原劑，I-還原性大于Cl-，符合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤，；

C、Fe2+化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+為還原劑，I2化合價(jià)降低生成I-，I-為還原產(chǎn)物，I-還原性大于Fe2+還原性，不符合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，C正確；

D、Fe2+化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+為還原劑，Cl2化合價(jià)降低生成Cl-，Cl-為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2+還原性大于Cl-，符合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。27．【答案】B【解析】【解答】A、氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，B正確；

C、酸堿中和為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、黑火藥爆炸為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)。28．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、酸堿中和常溫下就可以進(jìn)行，屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，D正確；

故答案為：D

【分析】A、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與是否需要加熱無(wú)關(guān)；

B、溫度高低和吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)；

C、斷鍵吸熱，成鍵放熱；

D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱。29．【答案】C【解析】【解答】相同壓強(qiáng)條件下，溫度越高，內(nèi)能越大，相同溫度下，相同物質(zhì)中氣態(tài)內(nèi)能大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)；

故答案為：C

【分析】相同壓強(qiáng)條件下，溫度越高，內(nèi)能越大，相同溫度下，相同物質(zhì)中氣態(tài)內(nèi)能大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)。30．【答案】A【解析】【解答】A、根據(jù)圖示可知金剛石能量大于石墨能量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，為吸熱反應(yīng)，A正確；

B、根據(jù)圖示可知S(g)能量大于S(s)能量，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知白磷能量大于紅磷能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則紅磷更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示，可知一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，能量降低，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

物質(zhì)能量越低，則越穩(wěn)定。31．【答案】B【解析】【解答】AB、放熱反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，A錯(cuò)誤，B正確；

C、放熱反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵的總能量低于生成物形成化學(xué)鍵的總能量，C錯(cuò)誤；

D、燃燒的過(guò)程，除了放出熱量，還會(huì)有發(fā)光的現(xiàn)象，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱

反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱。32．【答案】C【解析】【解答】A、若甲時(shí)Al，丙是Al(NO3)3，Al可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，若Al和H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，則乙為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成Al(NO3)3和BaSO4；若Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則乙為NaAlO2，NaAlO2和HNO3反應(yīng)生成Al(NO3)3，A錯(cuò)誤；

B、若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，Al2O3可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，若Al2O3和HNO3反應(yīng)生成Al(NO3)3，乙為Al(NO3)3，Al(NO3)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，若Al2O3和HCl反應(yīng)生成AlCl3，乙為AlCl3，AlCl3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，B錯(cuò)誤；

C、若甲為Al(NO3)3，Al(NO3)3只能和堿反應(yīng)，而丙是NaAlO2，要生成NaAlO2只能是強(qiáng)堿，則Al(NO3)3和NaOH反應(yīng)生成乙，乙和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則乙為Al(OH)3，C正確；

D、若甲為Al(OH)3，丙為Al(NO3)3，Al(OH)3可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，若Al(NO3)3和H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，乙為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和NaOH反應(yīng)生成Al(NO3)3，若Al(NO3)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和HNO3反應(yīng)生成Al(NO3)3，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】Al、Al2O3、Al(OH)3都可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3+，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-；

Al3+只能和堿反應(yīng)生成Al(OH)3，還可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-；

AlO2-只能和酸反應(yīng)生成Al(OH)3，還可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3+。33．【答案】B【解析】【解答】A.NH3?H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中應(yīng)該用化學(xué)式表示，不能寫(xiě)成NH4+和OH-離子符號(hào)，A選項(xiàng)不符合題意；B.NaOH是易溶于水的電解質(zhì)，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中應(yīng)該寫(xiě)成Na+和OH-離子符號(hào)，B選項(xiàng)符合題意；C.石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，需要寫(xiě)出完整的化學(xué)式，不能寫(xiě)成Ca2+和OH-，C選項(xiàng)不符合題意；D.氫氧化鋇溶液中可以寫(xiě)成OH￣和Ba2+，但Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4，D選項(xiàng)不符合題意，故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。在離子方程式書(shū)寫(xiě)中弱電解質(zhì)、沉淀、氣體和水應(yīng)該用化學(xué)式表示。特別注意石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，需要寫(xiě)出完整的化學(xué)式。34．【答案】B【解析】【解答】Na2O2先和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，此時(shí)可以看到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，NaOH再和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3（或NaHCO3）和H2O，此時(shí)可以看到有白色固體產(chǎn)生；

A、生成的氣體為O2，A錯(cuò)誤；

B、產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，B正確；

C、若Na2O2過(guò)量，則生成NaOH有剩余，溶液堿性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D、若Ca(HCO3)2過(guò)量，則有Ca(HCO3)2剩余，若Ca(HCO3)2和NaOH按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則產(chǎn)物含有NaHCO3，溶液中都含有HCO3-，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】涉及的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H35．【答案】D【解析】【解答】n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n（O）=12n（HCl）=0.35mol，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，因n（Cl-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n（Fe3+）=13n（Cl-）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）∶n（O）=0.25∶0.35=5∶7，所以化學(xué)式為Fe5O故答案為：D。

【分析】與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的是氯化亞鐵和氯化鐵混合物，根據(jù)與氯氣反應(yīng)可求出亞鐵離子的物質(zhì)的量，結(jié)合氯元素守恒求出鐵離子的物質(zhì)的量即可36．【答案】（1）Na；O；Na2O（2）1s22s22p63s23p1；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）O>S；2H2S+O2=2S↓+2H2O（4）NaHCO3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】【解答】根據(jù)元素周期表的位置，可以知道A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl；

（1）原子從左到右減小，從上到下增大，則原子半徑最大的為Na；非金屬性從左到右增強(qiáng)，從上到下減弱，則表中非金屬性最強(qiáng)的為O；Na和O可以形成Na2O2和Na2O兩種化合物，故答案為：Na；O；Na2O或Na2O2；

（2）Al為13號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al(OH)3可以和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，故答案為：1s22s22p63s23p1；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（3）同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則O>S，非金屬性的比較可以用其單質(zhì)的氧化性比較，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即可以用O2和H2O反應(yīng)生成S和H2O，故答案為：O>S；2H2S+O2=2S↓+2H2O；

（4）H、C、O、Na形成的化合物為NaHCO3；侯氏制堿法為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故答案為：NaHCO3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

【分析】（1）同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；

（2）核外電子排布式可以結(jié)合原子序數(shù)判斷；

（3）非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性；

（4）氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。37．【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2）Fe；防止Fe2+被氧化（3）取一定量樣品于試管中，滴加幾滴KSC