學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省儀征中學(xué)2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期10月學(xué)情檢測高三化學(xué)試卷滿分:120分時間:100分鐘命題人：崔燕審稿人：朱萍本試卷分第=1\＊ROMANI卷（選擇題）和第=2\＊ROMAN\＊MERGEFORMATII卷（非選擇題）兩部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O—16Na-23第=1\＊ROMANI卷（共40分)一．單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。毎小題只有一個選項(xiàng)符合題意.1．下列做法與環(huán)保理念不符合的是（)A．采用增大臭氧濃度來改善空氣質(zhì)量B．利用地?zé)?、潮汐等能源替代化石燃料C．使用可降解塑料減少“白色污染”D．選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍(lán)藻污染2．最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（）A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：CuB．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0。1mol苯中含有的雙鍵數(shù)目為0。6NAB．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。1NAD．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0。4NA5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍.下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Y)<r（X）<r（W）<r（Z)B．元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的強(qiáng)C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2％的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末,攪拌,充分反應(yīng)后過濾C．比較BaCO3與BaSO4溶度積大小:室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生D．比較C、Si的非金屬性:向Na2CO3溶液中加稀鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀7．定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（）B.AB.ACD。D。C.C.A．用裝置甲制取NO B．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液 D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2晶體9．制備Al2Fe（SO4)4·24H2O的實(shí)驗(yàn)中,對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理.常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入足量氨氣：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe3+、SO42－、OH－C．加入過量蘇打:Na+、CO32－、SO42－D．加入過量漂白粉溶液:Ca2+、Fe3+、Cl－、ClO－10．下列說法錯誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3（s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H＞0，△S＜0C．0。1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋,c（H+)/c(NH4+)的值增大D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，達(dá)到平衡時,加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大二．多項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。毎小題有一或兩個選項(xiàng)符合題意.11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．NaHSO4與過量Ba(OH）2溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2OC．偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－D．等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O12．最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池"（如下圖），放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說法錯誤的是（）A．充電時，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應(yīng)為:4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3B某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－C將蔗糖和硫酸的混合液加熱，再向其中加入新制的Cu（OH)2懸濁液，加熱煮沸，無磚紅色沉淀不能說明蔗糖未水解D向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)原溶液不含NH4+14．常溫下,濃度均為0.100mol·L－1、體積均為15。00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0。100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(）A．當(dāng)V（HCl）=0mL時，c(NH3·H2O)=c(HCO3－）B．當(dāng)V(HCl）=4。00mL時，c(NH4+）＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．當(dāng)V（HCl）=8.00mL時，c（Na+)＜c(NH4+）+c（HCO3－）+2c（CO32－）D．當(dāng)V(HCl)=15。00mL時，c（Na+）=c(NH4+）+c（NH3·H2O）15．在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2（g)+O2（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示:容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2ⅠV10。100Ⅱ1.00.100ⅢV30。100Ⅳ1。00.060。060。04下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．相同溫度下反應(yīng)時，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ）＞v(Ⅲ）C．圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P（Ⅰ)A＜P(Ⅱ）B＜P（Ⅲ）CD．容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時,起始速率:v(N2O）正＞v(N2O)逆第=2\*ROMANII卷非選擇題（共80分)16．（14分）堿式硫酸鐵［Fe(OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe（OH）2Al（OH)3開始沉淀2.37。53。4完全沉淀3。29。74.4回答下列問題：（1）粉碎過篩的目的是_________________________________（2）加入少量NaHCO3的目的是___________________________________________________(3)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________.在實(shí)際生產(chǎn)中,常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為____。（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_________________________。(5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是.（6）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為______A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液17．（12分）利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉（Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石（Na3AlF6）的工藝流程如下:（1)分解過程發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SiF6+4NH3·H2O＝2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑,其化學(xué)式為_________。（2）分解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，分解時需要控制溶液的pH＝________;能提高其分解速率的措施有_________（填字母).A．快速攪拌B．加熱混合液至100℃C．減小氨水濃度（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為________；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用___________________.（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為__________________________________________。18．(13分）過氧乙酸（）常用作紡織品漂白劑。（1)過氧乙酸能漂白紡織品的原理與以下物質(zhì)的漂白原理不同的是________________A。Na2O2B。SO2C?！?4”消毒液D.活性炭（2)某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化,然后加入過量KI溶液充分反應(yīng),加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn).已知：①I－將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為____________________________________________。②加入過量KI溶液的作用為______________(填字母).A．使污水中的過氧乙酸充分反應(yīng)B．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化C．過量的I－與生成的I2反應(yīng)生成I3－,防止I2升華③用Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時_________（填“需要”“不需要"）加入指示劑。終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________。取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量,消耗0.01000mol·L?1Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)溶液8。50mL。計(jì)算污水中過氧乙酸的含量（用mg·L?1表示），寫出計(jì)算過程。19．（16分）氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解.（1）堿溶的目的是_____________，所加40％NaOH不宜過量太多的原因是_______________。（2）(3）使用下列用品來測定溶液的pH,合理的是_________（填字母）。A．pH計(jì)B．pH試紙C．酚酞溶液（4）使用右圖裝置從濾液中分離出CH3OH.①右圖中儀器A的名稱為___________。②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用.有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出,你認(rèn)為是否有必要并說明理由:________；________________________。請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得的潔凈固體_______________________,_______,冷卻結(jié)晶，過濾，_________________,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）20。（13分）脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。①已知：4NH3(g)+5O2（g）4NO（g)+6H2O（g)△H=-905。5kJ·mol—1N2（g）+O2(g）2NO(g）△H=+l80kJ?mol—1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g)+4NO（g）+O2(g）4N2（g)+6H2O(g）△H=______________________________。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315?400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是________________________________________________________。③氨氮比［]會直接影響該方法的脫硝率,350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是_______(填學(xué)式）。氨氮比由0。5增加到1.0時,脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_______方向移動.當(dāng)〉1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_________________________________________________。(2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸），再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。圖中①圖中b應(yīng)連接電源的______（填“正極”或“負(fù)極”）。②a電極反應(yīng)式為________________________________。21．（12分）在金屬或非金屬底物材料上,用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層（3Ni3B＋Ni）,反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2+＋16BH4－＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni）＋10B（OH）4－＋35H2↑（1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________________。（2)與BH4－互為等電子體的一種分子為____________（填化學(xué)式）。（3）B（OH)4－中硼原子軌道的雜化類型是___________________；1molB（OH）4－中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol.（4)Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為__________。NiCl2·6H2O在SOCl2氣流中加熱時，生成NiCl2和兩種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

參考答案1—10AADBD,BCCCB11—15CD、B、C、CD、CD16．(14分，每空2分）（1)減小顆粒直徑，增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率(2)調(diào)溶液的PH到4.4～7.5之間使Al3+形成Al（OH)3沉淀而除去(3）

2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O；2mol；（4）Fe3+形成Fe(OH）3沉淀（5)蒸發(fā)溫度低，減少堿式硫酸鐵受熱分解（6）D17．（12分，每空2分）（1）SiO2（2)8.5A（3)NH3（NH3。H2O)或者氨氣（氨水）降低氧化鋁的熔融溫度,減少能耗（4）2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O18．（13分）（1）BD(1分)(2）①CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O(2分）