2023年普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)科目(天津卷“嫦娥五號”“天宮”A.淀粉是一種多 B.葡萄糖有還原 C.油脂是一種高分 D.氨基酸具有兩下列方法(試劑)中，無法鑒別Na2CO3和BaCl2A.焰色試 B.pH試 C.稀氨

下列常見物質(zhì)及用途，錯誤的C、Si最高價氧化物的簡單氫化物的常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織(WTO)Al級高效鍵角：ClO<ClO 18OH2O2Cl2 ①Cl+H18O=H++Cl- 18O18O16O反應(yīng)歷程中H2O2O-OA.芥酸是一種強(qiáng) B.芥酸易溶于 C.芥酸是順式結(jié) D.分子式為FeNaOH在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4 溶液中濃度最大的離子是H cHPO+cHPO+cHPO2-+cPO3=0.1 cNa++cH+=cHPO-+2cHPO2-+3c 磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為

cHPO-cH+cHPO2 25℃時不同羧酸的pKa(即-lgKa 25℃0.1mol/L“先將硫打豆粒樣碎塊”是為了增大硫的表面積B.C.“倒去硫上黃油”實現(xiàn)固液分 D.提純硫磺的油煎法利用了蒸餾原基態(tài)Cu原子的價層電子排布式 ，Cu+與Cu2+相比較，離子半徑較大的 銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式 在H2O2作用下，銅與濃鹽酸的反應(yīng)可用于制備CuCl2，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式： H2O2實際消耗量大于理論用量的原因是 。H2O2電子式為 上述制備反應(yīng)中，下列物質(zhì)均可替代H2O2作氧化劑，最適合的是 (填序號)a．硝 b．

c．Cu2+和I-的反應(yīng)可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一種碘化物白色沉淀， 。反應(yīng)中KI的作用為 CO2作原料，實現(xiàn)了重要醫(yī)藥中間體——阿托酸的合成，其合成路線如下：阿托酸所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵 A→B的反應(yīng)類型 （3）A的含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目為 寫出B→C反應(yīng)方程式 C→D反應(yīng)所需試劑及條件 在D→E反應(yīng)中，用Mg作陽極、Pt作陰極進(jìn)行電解，則CO2與D的反應(yīng)在 下列關(guān)于E的敘述錯誤的 (填序號)91個手性碳原子結(jié)合題干信息，完成以下合成路線 ） Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2 NaZn(OH)=2Na++ Zn(OH)2-Zn2+如圖，實驗一使用的儀器 ，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法 a．離子 b．極性共價 c．非極性共價 d．配位寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式 寫出實驗一中構(gòu)成的原電池正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極 ；正極 研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的 黃銅和黃金外表相似但化學(xué)性質(zhì)仍然有所區(qū)別若使用硝酸對二者進(jìn)行鑒別則現(xiàn)象與結(jié)論 若將銅片插入實驗一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請解釋 工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ a.硫的消耗量增加b.SO2產(chǎn)率下降c.SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出熱量98.3kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 從能量角度分析，釩催化劑在反應(yīng)中的作用 450～600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采用四段轉(zhuǎn)化工SO2O2600℃，此時立即將450℃左右時，SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到 c據(jù)圖分析，最適合的吸收條件；硫酸的濃 ，溫 用32噸含S99%的硫磺為原料生成硫酸，假設(shè)硫在燃燒過程中損失2%，SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率是97%，SO3吸收的損失忽略不計，最多可以生產(chǎn)98%的硫酸 2023年普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)科目(天津卷“嫦娥五號”“天宮”【答案】【詳解】A．玻璃是非晶體，AB．合金和金屬單質(zhì)是金屬材料，B為混合物，C正確；D50族元素，屬于稀有氣體，D正確；A.淀粉是一種多 B.葡萄糖有還原 C.油脂是一種高分 D.氨基酸具有兩【答案】【詳解】A．淀粉本身屬于糖類，淀粉屬于糖類中的多糖，故A正確；B．葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；DD正確；C。下列方法(試劑)中，無法鑒別Na2CO3和BaCl2A.焰色試 B.pH試 C.稀氨 D.【答案】【詳解】A．鈉元素、鋇元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別碳酸鈉和氯化鋇，AB．Na2CO3溶液顯堿性，BaCl2pHNa2CO3BaCl2，BC．Na2CO3BaCl2溶液與氨水都不反應(yīng)，都無現(xiàn)象，CD．Na2CO3Na2SO4溶液不反應(yīng)，BaCl2Na2SO4D不符合；【答案】【詳解】AHClHCl反應(yīng)，能用于治療胃酸過多，AB．SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；C．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；D．鈉能與水反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯誤；D。C、Si【答案】【詳解】A．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故不選A；C．簡單氫化物的越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，故不選C；DD；B常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織(WTO)Al級高效鍵角：ClO<ClO 【答案】【詳解】A．CO2C2，Csp，CO2是非極性分子，A正 中氯原子有二個孤電子對，ClOClO 子對之間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：ClO>ClO，B C．該反應(yīng)中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4NaClO3，還原劑是甲醇，C錯誤；Clsp2，ClO2V形，D錯誤；A18OH2O2Cl2 ①Cl+H18O=H++Cl- A.B.18OC.18O16OD.反應(yīng)歷程中H2O2O-O【答案】【詳解】AAB18O8B錯誤；C．18O16OC錯誤；D．反應(yīng)歷程中H2O2、H-O-O-Cl、O2O-O鍵，所以H2O2O-OD正確；D。A.芥酸是一種強(qiáng) B.芥酸易溶于 C.芥酸是順式結(jié) D.分子式為【答案】【詳解】A．芥酸中含有羧基，烴基較大，則芥酸的酸性小于醋酸，屬于弱酸，故A錯誤；B．雖然芥酸中含有的羧基是親水基團(tuán)，但疏水基——烴基較大，其難溶于水，故B錯誤；CHC正確；DC22H42O2D錯誤；CFeNaOH【答案】【詳解】A．NOO2NO2NOA；CNH3C；D。在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4 溶液中濃度最大的離子是H cHPO+cHPO+cHPO2-+cPO3=0.1 cNa++cH+=cHPO-+2cHPO2-+3c cHPO-磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】

cH+cHPO2【詳解】ANaHPONa+和HPOHPO Na+A CNaH2PO4溶液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO2)+3c(PO3C D．磷酸第二步電離方程式為：HPO HPO2H，電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式 cH+cHPO2 cHPO-

DB。故選：B25℃時不同羧酸的pKa(即-lgKa)225℃0.1mol/L【答案】【詳解】AF＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A錯誤；B錯誤；C．F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性25℃pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正確；弱，則相同濃度下堿性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D錯誤；故答案為：C“先將硫打豆粒樣碎塊”是為了增大硫的表面積B.“倒去硫上黃油”實現(xiàn)固液分 D.提純硫磺的油煎法利用了蒸餾原【答案】【詳解】A．“先將硫打豆粒樣碎塊”增大了硫的表面積，有利于硫與麻油充分接觸，故A正確；BB正確；C正確；蒸餾原理是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)的沸點差異，用于分離和提純液態(tài)物質(zhì)，該流程沒有用到蒸餾原理，D錯誤；D基態(tài)Cu原子的價層電子排布式 ，Cu+與Cu2+相比較，離子半徑較大的 銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式 在H2O2作用下，銅與濃鹽酸的反應(yīng)可用于制備CuCl2，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式： H2O2實際消耗量大于理論用量的原因是 。H2O2電子式為 上述制備反應(yīng)中，下列物質(zhì)均可替代H2O2作氧化劑，最適合的是 (填序號)a．硝 b．

c．Cu2+和I-的反應(yīng)可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一種碘化物白色沉淀， 。反應(yīng)中KI的作用為 【答案 ①. ②. ①. ②.反應(yīng)生成Cu2+能夠化H2O2分解為H2O ①. ②.1Cu293d104s1，根據(jù)同一元素的微?；蟽r越高，核外電子數(shù)越Cu+Cu2+Cu+，故答案為：3d104s1；Cu+；2Cu+4Cl-8161 3H2O2CuCl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，由于反應(yīng)生成Cu2+能夠化H2O2分解為H2O和O2，導(dǎo)致反應(yīng)中，H2O2實際消耗量總是大于理論，H2O2為共價化合物，故其電子式為：，故答案為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；反應(yīng)生成Cu2+能夠化H2O2分解為H2O和O2；4H2O2O2，故答案為：b；5低到+12Cu2++4I-═2CuI↓+I2CuIKI的作Cu2+CuI，故答案為：CuICu2+CuI。CO2作原料，實現(xiàn)了重要醫(yī)藥中間體——阿托酸的合成，其合成路線如下：阿托酸所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵 A→B的反應(yīng)類型 （3）A的含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目為 寫出B→C反應(yīng)方程式 C→D反應(yīng)所需試劑及條件 在D→E反應(yīng)中，用Mg作陽極、Pt作陰極進(jìn)行電解，則CO2與D的反應(yīng)在 下列關(guān)于E的敘述錯誤的 (填序號)91個手性碳原子結(jié)合題干信息，完成以下合成路線 ） （1）羧基（2）加成反應(yīng)(或還原反應(yīng) ①.

（5）O2，△/化陰極（8 濃酸 電化 濃酸

(酸化

【分析】 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去應(yīng)生成(C)，對比和 的結(jié)構(gòu)簡式可知，的轉(zhuǎn)化發(fā)生的是氧化反應(yīng) 的在1)CO2電化、2)酸化條件下轉(zhuǎn)化成 在1)KOH溶液、2)鹽酸條件下轉(zhuǎn)化成阿托 1阿托酸的結(jié)構(gòu)簡式 ，其所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基2A的結(jié)構(gòu)簡式 、B的結(jié)構(gòu)簡式 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生 A→B3A的結(jié)構(gòu)簡式 ，其符合題目要求的同分異構(gòu)體為①一個側(cè) ②兩個側(cè)1+3=4譜中呈現(xiàn)四組峰的結(jié)構(gòu)簡式 4B的結(jié)構(gòu)簡式 、C的結(jié)構(gòu)簡式 在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反生 ，B→C反應(yīng)方程式5

對比(C)和(D) 的結(jié)構(gòu)簡式可知，到 應(yīng)，所以C→D反應(yīng)所需試劑為O2、條件為加熱、化劑；6D的結(jié)構(gòu)簡式為 、E結(jié)構(gòu)簡式為 ，E比D多一個碳原子、兩個氧原子和兩個氫原子，E中碳元素化合價降低，D得電子生成E，即發(fā)生還原反應(yīng)，所以在D→E反應(yīng)中，用Mg作陽極、作陰極進(jìn)行電解，CO2D7E結(jié)構(gòu)簡式 a．Eabsp3雜化，78bc4個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，分子中只有該c正確；d．E分子中含有羧基和羥基，由于羧基和羥基間距小，所以該分子既可形成分子內(nèi)氫鍵，又可以形成分子d正確；8在濃硫酸作化劑加熱條件下反應(yīng)生成 在1)CO2電化2)酸化條件下轉(zhuǎn)化 在濃硫酸、加熱條件下生

濃酸

化 (酸化濃酸 Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2 NaZn(OH)=2Na++ Zn(OH)2-Zn2+如圖，實驗一使用的儀器 ，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法 a．離子 b．極性共價 c．非極性共價 d．配位寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式 寫出實驗一中構(gòu)成的原電池正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極 ；正極 研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的 黃銅和黃金外表相似但化學(xué)性質(zhì)仍然有所區(qū)別若使用硝酸對二者進(jìn)行鑒別則現(xiàn)象與結(jié)論 若將銅片插入實驗一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請解釋 【答案 ①.蒸發(fā) ②.用玻璃棒攪 （2）abd（3）Zn+2OH+2HO=[Zn(OH)]2 ①Zn-2e-+4OH- ②.Zn(OH)2-+2eZn+4OH、2HO+2e-=H （5）防止鋅被氧化（6）（7）【分析】ZnNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2，一段時間后反應(yīng)完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，形成原電池，Zn Zn2++4OH-產(chǎn)生的 Zn(OH)2-+2eZn+4OHHO得到電子生成少H2，電極方程式為：2H2O+2e-=H2+2OH 12Na[Zn(OH)]是離子化合物，Na+和[Zn(OH)]2之間形成離子鍵，[Zn(OH)]2內(nèi)部存在配位鍵，O-H abd3ZnNaOHZn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2 Zn+2OH+2HO=[Zn(OH)]2H 4Zn，Zn失去電子生成[Zn(OH)]2 Zn2++4OH-H2OH2 Zn(OH)2-+2eZn+4OH、2HO+2e-=H 567工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 硫的燃燒應(yīng)控制事宜溫度。若進(jìn)料溫服超過硫的沸點，部分燃燒的硫以蒸汽的形式隨SO2進(jìn)入到下 a.硫的消耗量增加b.SO2產(chǎn)率下降c.SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出熱量98.3kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 從能量角度分析，釩化劑在反應(yīng)中的作用 一定條件下，釩化劑的活性溫度范圍是450～600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采用四段轉(zhuǎn)化藝：預(yù)熱后的SO2和O2通過第一段的釩化劑層進(jìn)行化氧化，氣體