高一化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.石墨烯電阻率低、熱導率高，具有很高的強度B.試管內壁附著的S可以用酒精洗滌C.燃煤中加入生石灰，可以實現(xiàn)燃煤脫硫并且減少溫室氣體的排放D.汽車尾氣中含有的氮氧化物來源于汽油的不完全燃燒【答案】A【解析】【詳解】A．石墨烯電阻率低、熱導率高，能耗少，具有很高的強度，A正確；B．已知S難溶于水、微溶于酒精，做完實驗后試管內壁附著的S，不可以用酒精洗滌，應用二硫化碳或強堿溶液洗滌，B錯誤；C．燃煤中加入生石灰，可以實現(xiàn)燃煤脫硫，減少SO2的排放，不能減少溫室氣體CO2的排放，C錯誤；D．汽油為烴類，故汽油的不完全燃燒將產生CO不能產生氮氧化物，而汽車尾氣中含有的氮氧化物來源于N2和O2在高溫下反應生成NO，D錯誤；2.下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是A.一個苯分子()中含有6個氫原子、3個碳碳雙鍵B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性C.橡膠是一類具有高彈性的高分子材料D.甲烷為正四面體結構【答案】A【解析】【詳解】A．一個苯分子()中含有6個氫原子，但不存在碳碳雙鍵，6個碳原子之間的化學鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，A錯誤；B．高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性，B正確；C．橡膠是一類高分子材料，具有高彈性，C正確；D．甲烷的空間構型為正四面體形，D正確；故答案為A。3.一定量的鐵粉與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A.加入少量醋酸鈉固體 B.滴加幾滴硫酸銅溶液C.將稀硫酸換成98%的硫酸 D.適當升高溫度【答案】D【解析】【詳解】A．由于CH3COOH為弱酸，加入少量醋酸鈉固體，CH3COO-將結合H+，導致溶液中氫離子濃度降低，反應速率減小，A不合題意；B．加入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，導致和酸反應的Fe的量減少，所以生成氫氣總量減少，但因為Fe、Cu、稀硫酸能構成原電池而加快反應速率，B不合題意；C．將稀硫酸換成98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，將使反應速率減慢甚至停止且生成的不是氫氣，C不合題意；D．適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率加快，因為Fe的量不變，所以生成氫氣總量不變，D符合題意；故答案為：D。4.一定溫度下，在恒容密閉容器中加入3molNH2COONH4，發(fā)生反應：。下列現(xiàn)象能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體平均相對分子質量保持不變C.混合氣體密度保持不變 D.CO2的體積分數(shù)保持不變【答案】C【解析】【詳解】A．化學平衡的本質特征為正、逆反應速率相等，故未告知正逆反應，不能說明反應達到化學平衡，A不合題意；B．由題干方程可知，混合氣體中NH3和CO2的物質的量之比一直為2:1，即混合氣體的平均相對分子質量一直為：=26，故混合氣體的平均相對分子質量保持不變，不能說明反應達到化學平衡，B不合題意；C．由題干信息可知，反應過程中容器體積不變，混合氣體的質量發(fā)生改變，即混合氣體的密度一直在改變，故混合氣體密度保持不變，說明反應達到化學平衡，C符合題意；D．由題干方程可知，混合氣體中NH3和CO2的物質的量之比一直為2:1，即CO2的體積分數(shù)一直為，故當CO2的體積分數(shù)保持不變時不能說明反應達到化學平衡，D不合題意；故答案為：C。5.氯乙烷可用于冷凍麻醉應急處理以及運動中的急性損傷處理。關于氯乙烷，下列敘述正確的是A.氯乙烷屬于飽和烴B.氯乙烷和溴乙烷互為同系物C.生成氯乙烷的反應之一為2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2D.工業(yè)上制備氯乙烷采用加成反應比采用光照取代反應產率更高、產物更純【答案】D【解析】【詳解】A．烴是指僅含C、H兩種元素有機化合物，故氯乙烷不屬于烴，A錯誤；B．同系物是指結構相似且組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，故氯乙烷和溴乙烷不互為同系物，B錯誤；C．生成氯乙烷的反應之一為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，C錯誤；D．加成反應為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，產物往往比較單一，而取代反應有副反應發(fā)生CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl、CH3CH2Cl+Cl2CH3CHCl2+HCl、CH3CHCl2+Cl2CH3CCl3+HCl等，故工業(yè)上制備氯乙烷采用加成反應比采用光照取代反應產率更高、產物更純，D正確；故答案為：D。6.下列圖像的分析正確的是A.圖甲可以表示甲烷燃燒反應的能量變化B.圖乙可構成原電池，Mg為負極C.若圖丙為鎂與稀鹽酸反應的v-t圖像，該圖像說明鎂與稀鹽酸的反應是放熱反應D.圖丁所示反應體系在2min時達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A.圖甲物質的轉化需要吸收熱量，而燃燒反應都是放熱反應，所以圖甲不能表示甲烷燃燒反應的能量變化，A不正確；B.圖乙構成原電池時，雖然Mg的金屬活動性比Al強，但Mg與NaOH溶液不反應，而Al能與NaOH溶液反應，所以Al為負極，B不正確；C.若圖丙為鎂與稀鹽酸反應的v-t圖像，隨著反應的進行，c(H+)不斷減小，但起初反應速率隨反應的進行卻不斷加快，則說明鎂與稀鹽酸的反應是放熱反應，C正確；D.圖丁顯示，2min后，反應物濃度繼續(xù)減小，生成物濃度繼續(xù)增大，則表明反應體系在2min時沒有達到平衡狀態(tài)，D不正確；故選C。7.某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的化學方程式為B.當時，反應達到平衡狀態(tài)C.2min末，以表示的反應速率為D.2min后，正、逆反應均不再進行，體系中的物質的量均不再變化【答案】B【解析】【分析】由題干圖像信息可知，2min內X的物質的量減少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Y的物質的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Z的物質的量增加了0.2mol，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，X、Y、Z的系數(shù)比為：0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則該反應的化學方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應的化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，A錯誤；B．根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，結合分析可知，當時反應的正、逆反應速率相等，則反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．2min末的反應速率為瞬時速率，而化學反應速率為平均速率，C錯誤；D．2min后體系中的物質的量均不再變化，說明反應達到化學平衡，即正、逆反應速率相等，但均不為0即還在繼續(xù)反應，D錯誤；故答案為：B。8.某同學設計了如圖實驗裝置制備二氧化硫并檢驗其性質，下列有關說法正確的是A.左側注射器中應選用質量分數(shù)為98.3%的濃硫酸B.品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，但二者褪色原理不同C.石蕊溶液先變紅后褪色D.Na2S溶液變渾濁，說明二氧化硫具有還原性【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室使用70%的濃硫酸和Na2SO3來制備SO2，即左側注射器中應選用質量分數(shù)為70%的濃硫酸，A錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，故二者褪色原理不同，B正確；C．SO2溶于水與水反應生成H2SO3，溶液顯酸性，則石蕊溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑即不褪色，C錯誤；D．Na2S溶液變渾濁，說明由S單質生成，則反應方程式為：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，反應中體現(xiàn)二氧化硫氧化性，D錯誤；故答案為：B。9.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻后，向反應后的溶液中倒入適量蒸餾水溶液呈無色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅B向2支分別盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液均有氣泡產生且1.0mol/LNaHSO3溶液產生氣泡快濃度越大，反應速率越快C向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅溶液中存在D將紅熱的炭放入濃硫酸中，產生的氣體依次通入品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁氣體產物中有SO2和CO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．檢驗Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅，由于反應后的溶液中含有濃H2SO4，為了防止發(fā)生危險，應將反應后溶液緩慢倒入適量水的燒杯中，而不能向濃H2SO4中加水，且加水后溶液顯藍色，A錯誤；B．NaHSO3和H2O2反應生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，由操作不能比較濃度對速率的影響，B錯誤；C．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能選濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，C錯誤；D．將紅熱的炭放入濃硫酸中，產生的氣體依次通入品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水，品紅溶液褪色說明含有SO2，酸性KMnO4溶液顏色變淺說明混合氣體中的SO2被除盡了，澄清石灰水變渾濁，則證明原氣體中含有CO2，D正確；故答案為：D。10.從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列說法正確的是A.溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B.操作Ⅱ需要使用漏斗C.配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時需要用托盤天平稱量26.3g精鹽D.精鹽是重要的化工原料，侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入二氧化碳、氨氣【答案】A【解析】【分析】粗鹽中含有可溶性雜質，主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性雜質(泥沙等)，將其溶解，加入過量的BaCl2溶液，除去，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，最后加入過量的Na2CO3溶液，除去鈣離子和鋇離子，過濾，得到沉淀和濾液，濾液中含有過量的NaOH和Na2CO3溶液，再加入過量的鹽酸，中和NaOH和Na2CO3溶液，將溶液蒸發(fā)結晶、烘干，得到氯化鈉晶體，據(jù)此分析作答。【詳解】A．由分析可知，溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸，A正確；B．由分析可知，操作Ⅱ為蒸發(fā)結晶、烘干，故不需要使用漏斗，B錯誤；C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時需選用500mL的容量瓶，故需要用托盤天平稱量0.5L×1.0mol/L×58.5g/mol=29.3g精鹽，C錯誤；D．精鹽是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2難溶于水但易溶于氨化后的溶液中，故侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳，D錯誤；故答案為：A。11.向2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol，在一定溫度下發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min時達到平衡，生成4molD，0~4min內以A的濃度變化表示的平均反應速率為0.75mol/(L·min)。下列說法錯誤的是A.x=3B.0~4min內以D的濃度變化表示的平均反應速率為0.5mol/(L·min)C.平衡時B的轉化率為20%D.向容器中通入一定量Ar使壓強增大，反應速率不變【答案】B【解析】【分析】向2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol，在一定溫度下發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min時達到平衡，生成4molD，0~4min內以A的濃度變化表示的平均反應速率為0.75mol/(L·min)，則A的物質的量減少為：0.75mol/(L·min)×4min×2L=6mol，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，A的系數(shù)為3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，x=3，A正確；B．由題干信息可知，D為固體，一般不以固體的變化來計算反應速率，B錯誤；C．由分析可知，平衡時D的變化量為4mol，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B的變化量為2mol，故平衡時B的轉化率為×100%=20%，C正確；D．向恒容容器中通入一定量Ar使壓強增大，但A、B、C的濃度均不改變，故反應速率不變，D正確；故答案為B。12.下列實驗操作或裝置及其相關說明均正確的是選項實驗操作或裝置說明A該裝置可用于實驗室制氨氣B該裝置可以防倒吸C該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性D試管中可觀察到銅絲變細，產生無色氣體，溶液變綠A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．受熱分解生成氨氣和氯化氫，在冷處氨氣和氯化氫反應生成氯化銨固體，不能制取氨氣，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，直接通入水中會發(fā)生倒吸，B錯誤；C．濃硫酸能使蔗糖炭化生成碳單質，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，濃硫酸和碳生成二氧化碳氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C正確；D．由于濃硝酸與銅的反應方程式有二氧化氮生成，故試管上方有紅棕色氣體產生，D錯誤；故選C。13.氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。下列關于該燃料電池的說法錯誤的是A.電子從a電極經外電路流向b電極B.通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應C.放電時正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-D.理論上當轉移4mol電子時消耗22.4L氧氣【答案】D【解析】【分析】由題干氫氧燃料電池裝置圖可知，電極a通入H2，發(fā)生氧化反應：H2-2e-=2H+，則a為電池負極，電極b為通入O2，發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，則b電極為正極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，a電極為負極，b電極為正極，故電子從a電極經外電路流向b電極，A正確；B．由分析可知，通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應：H2-2e-=2H+，B正確；C．由分析可知，放電時正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D．由分析可知，理論上當轉移4mol電子時消耗O2的物質的量為1mol，但題干未告知O2所處的狀態(tài)，無法計算其體積，D錯誤；故答案為：D。14.我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應為放熱反應，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ斷裂化學鍵吸收能量B.該反應過程中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的形成C.通過選擇合適的溫度、壓強和更高效的催化劑，可以使1molCO完全轉化為CO2D.在該反應過程中，催化劑可加快反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．由題干歷程圖可知，過程Ⅰ中H2O中的H-O鍵斷裂，斷裂化學鍵需要吸收能量，A正確；B．該反應過程中既有H-O極性鍵的斷裂，C=O極性鍵的形成，又有H-H非極性鍵的形成，B正確；C．由題干信息可知，該反應是一個可逆反應，根據(jù)可逆反應特征可知，即使選擇合適的溫度、壓強和更高效的催化劑，也不可能使1molCO完全轉化為CO2，C錯誤；D．催化劑能夠降低反應所需要的活化能，能夠加快反應速率，故在該反應過程中，催化劑可加快反應速率，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）濃硫酸在運輸過程中可以用鋁罐儲存，這體現(xiàn)了濃硫酸的___________性。（2）為了測定某工廠尾氣中的含量，將標準狀況下尾氣通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾氣中其他成分不參與反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到沉淀，則尾氣中的體積分數(shù)為___________%。（3）收集到的酸雨長時間放置在空氣中，溶液的酸性會___________(填“增強”或“減弱”)。（4）在一定量的銅中加入稀硝酸，充分反應后有銅剩余，在混合溶液中加入適量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，請寫出繼續(xù)溶解的離子方程式：___________。（5）與按物質的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為___________。（6）SCR(選擇性催化還原)技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO，排放，其原理如圖所示：尿素水溶液熱分解生成和，在催化反應器中還原，則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。（7）肼()可用作火箭燃料。肼和強氧化劑混合時，立即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。寫出肼與反應的化學方程式：___________。【答案】（1）強氧化（2）0.2%（3）增強（4）（5）NaNO2（6）4:3（7）【解析】【小問1詳解】濃硫酸具有強氧化性，常溫下和鋁發(fā)生鈍化反應，阻礙了反應的進行，故濃硫酸在運輸過程中可以用鋁罐儲存；【小問2詳解】將標準狀況下尾氣通入足量溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，再加入足量溶液(尾氣中其他成分不參與反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到硫酸鋇沉淀（為0.0233g÷233g/mol=0.0001mol），結合硫元素守恒，尾氣中的體積分數(shù)為；【小問3詳解】收集到的酸雨長時間放置在空氣中，溶液二氧化硫和水生成的亞硫酸會被氧氣氧化為硫酸，導致溶液的酸性會增強；【小問4詳解】混合溶液中加入適量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，反應為酸性條件下，硝酸根離子氧化銅單質生成銅離子和NO、水，；【小問5詳解】與按物質的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，結合電子守恒，NO和發(fā)生歸中反應，生成中間價態(tài)的氮的化合物NaNO2；【小問6詳解】由圖，在催化反應器中還原生成氮氣，氨氣中氮化合價由-3變?yōu)?被氧化得到氧化產物、中氮化合價由+4變?yōu)?被還原得到還原產物氮氣，結合電子守恒，該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為4:3；【小問7詳解】肼和強氧化劑混合時，立即產生大量氮氣和水蒸氣，中氮化合價由-2變?yōu)?得到氮氣、中氮化合價由+4變?yōu)?得到氮氣，結合電子守恒，肼與反應的化學方程式：。16.1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)是重要的基礎化工原料之一，高分子材料D更是被稱為“塑料中的黃金”，是目前世界上最尖端的化學材料之一、在一定條件下1-丁烯有如圖所示的轉化關系：回答下列問題：（1）1-丁烯的分子式為___________。（2）反應ⅰ的化學方程式為___________，反應現(xiàn)象為___________。（3）反應ⅳ的化學方程式為___________。反應類型為___________。（4）反應ⅱ所得產物的結構簡式可能為___________(寫1種即可)。（5）①甲是C的同系物，若甲含有3個碳原子，則甲的化學名稱為___________。②乙是C的同分異構體，則乙的結構簡式為___________，乙的一氯代物有___________種?！敬鸢浮浚?）C4H8（2）①.CH2=CHCH2CH3+Br2BrCH2CHBrCH2CH3②.溶液的橙紅色褪去（3）①.nCH2=CHCH2CH3②.加聚反應（4）CH3CH(OH)CH2CH3或HOCH2CH2CH2CH3（5）①丙烷②.③.2【解析】【分析】1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)與Br2/CCl4發(fā)生反應ⅰ，生成A為BrCH2CHBrCH2CH3；與H2O在催化劑作用下發(fā)生反應ⅱ，生成B為CH3CH(OH)CH2CH3或HOCH2CH2CH2CH3；與H2在催化劑作用下發(fā)生反應ⅲ，生成C為CH3CH2CH2CH3；在一定條件下發(fā)生加聚反應ⅳ，生成。【小問1詳解】1-丁烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，則分子式為C4H8?！拘?詳解】反應ⅰ中，1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)與Br2/CCl4發(fā)生加成反應，生成BrCH2CHBrCH2CH3，化學方程式為CH2=CHCH2CH3+Br2BrCH2CHBrCH2CH3，反應現(xiàn)象為：溶液的橙紅色褪去?！拘?詳解】反應ⅳ中，1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)在一定條件下發(fā)生加聚反，生成?；瘜W方程式為nCH2=CHCH2CH3。反應類型為：加聚反應?！拘?詳解】由分析可知，反應ⅱ所得產物的結構簡式可能為CH3CH(OH)CH2CH3或HOCH2CH2CH2CH3?！拘?詳解】①C為CH3CH2CH2CH3，甲是C的同系物，若甲含有3個碳原子，則甲為CH3CH2CH3，化學名稱為：丙烷。②乙是C同分異構體，則乙的結構簡式為，乙分子中含有2種氫原子，則乙的一氯代物有2種。17.硫代硫酸鈉()又名大蘇打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受熱、遇酸易分解，具有還原性，在工業(yè)、醫(yī)用方面有廣泛應用。將和一定比例的配成溶液后再通入，可合成。（1）儀器a的名稱為___________。（2）裝置B中通入時會產生渾濁后又變澄清，同時放出氣體，裝置B中發(fā)生總反應的化學方程式為___________。（3）裝置C中的試劑可以為___________(填字母)。A.澄清石灰水 B.稀硫酸C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溶液（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的不能過量，原因是___________。（5）裝置A與裝置B之間單向閥的作用為___________。（6）將反應后的液體經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，乙醇洗滌，低溫烘干，得到晶體。用乙醇洗滌的原因是___________(寫一種)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2（3）CD（4）防止溶液顯酸性，導致分解（5）防倒吸（6）減少產品損失，同時便于干燥【解析】【分析】先用硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，在B中二氧化硫和硫化鈉、碳酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，最后用C進行尾氣吸收，防止污染。據(jù)此解答?！拘?詳解】由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；【小問2詳解】根據(jù)題意，硫化鈉和碳酸鈉一定比例的混合溶液中，通入二氧化硫生成，同時生成二氧化碳，結合元素守恒可知，方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2；【小問3詳解】該制備過程用到了二氧化硫，會污染空氣，則應該進行尾氣處理，應該用堿性溶液，但是澄清石灰水濃度太小，應該用氫氧化鈉溶液，另外二氧化硫有還原性，可以和酸性高錳酸鉀反應，故選CD；【小問4詳解】二氧化硫過量，溶液顯酸性，根據(jù)題意，遇酸易分解，故答案為：防止溶液顯酸性，導致分解；