2021年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試 B.圖乙測定中和C.圖丙稀釋濃硫 D.圖丁萃取分離碘水中的用中子轟擊NX原子產(chǎn)生α粒子(4He)NX+1n7Y+4HeY 6Y7Y互為44160240NaIH3PO4HIH3PO4HI的短周期元素，XZ同主族，YW3倍。下列說法正確的是XZ的最高化合價均為+7M+N=X+YM+N=X+Z，v1=k1c2(M)v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是5714~1617~18題為選NaHCO3Na2CO3NH4Cl，實驗流程如圖： B中使用霧化裝置的優(yōu)點是 ①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為 ②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為 無水NaHCO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用 Cr—Fe—Al—MgNa+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖： (2)工序①的名稱為。濾渣的主要成分是(填化學式) 物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為，可代替NaOH的 pH為。(10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-?Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33) 溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當 的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始壓強應大于 ①Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在 該電池反應產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出2CO2+2e-=C2O2Ⅱ.C2O2=CO2+CO Ⅳ.CO2 可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為 (用a、b、c字母(二)1522B鉛筆將答題卡上所選題目對KH2PO4KH2PO4晶體已應用于大功率固KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)

，其中P采 PO3電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為 K+xz面、yzx軸方向的投影圖為(填標號)A的化學名稱 E→F中(1)的化學方程式為。G→H的反應類型為 。若以NaNO3代替AgNO3，則該反應難以進行，AgNO3對該反應的促進作用主HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為。通常酯化反應需在酸催化、加熱條件下進行，對比HPBA和NBP的結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原因 2021年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試 Fe2O3D正確；C。 B.圖乙測定中和C.圖丙稀釋濃硫 D.圖丁萃取分離碘水中的A選；B不選；D不選；AA。BCNNOxCO等，B不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；D。用中子轟擊NX原子產(chǎn)生α粒子(4He)的核反應為：NX+1n7Y+4HeY 6Y7Y NX1n7Y4He可知，XN XZ=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5XB元素，據(jù)此分析解答。沖洗，同時涂抹H3BO3，以中和堿液，A正確；CD6Li7Li3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；A?！驹斀狻緼．硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反應物硝酸的用量減少，可降低反應劇烈程度，A正確； Bi3++NO-+HOBiONO+2H+，轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成BiONO C．氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cl+HOBiOCl+2H+)氯化鉍水解平衡右移，促進Bi3水解，CD．氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cl+HOBiOCl+2H+ 移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應Bi3++NO-+HOBiONO BiOCl，綜上所述，D錯誤；D?！驹斀狻緼22.4L1mol1mol92NA=18NA，A正確；BI2(g)H2(g)2HI(g)，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分2NA，B正確；

1molH2~2e-2NA，C錯誤；nNH)+nH)=n(Br-)+n(OH-)n(Br-)=1L1molL11molNH與H離子數(shù)之和大于NA，D正確；CA錯誤；CD1D錯誤；B?！痉治觥坑蓤D可知，a【詳解】AK通過，不允許O2A正確；B正確；C1mol1mol1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1C正確；電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為

D錯誤；D44160240NaIH3PO4HIH3PO4HIB．NaClOClOH2OHClO+OH，pH減小，則酸性增強，C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；的短周期元素，XZ同主族，YW3倍。下列說法正確的是XZ的最高化合價均為+7ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤAW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的【詳解】A．XZF、Cl，F(xiàn)無正價，ABHX和HZHFHCl，HF在水中不是強酸，BW（NX（FY（P中，W（NY（PX（F，Y（P）Z（Cl大；X（F）W（NX原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D．Z（ClCD?！驹斀狻緼．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol1mol-COOH，可與NaHCO3Na和NaOH反應，消耗二者物質(zhì)的量之比為61，B錯誤；BC。M和NM+N=X+YM+N=X+Z，v1=k1c2(M)v2=k2c2(Mk1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是【詳解】A30min時，M、Z的0.300molL1

molL1M變化量為0.5molL1-

molL1

molL1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200molL1-

o因此，0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為

0.0025molL1min1，A 1

k0.125mol×L-15，因此，如果反應能進行到底，反應結(jié)束時有8MZ，即62.5同一體系中，活化能較小的化學反應速率較快，故反應①的活化能比反應②的活化能大，D說法正確。AA。5714~1617~18NaHCO3Na2CO3NH4Cl，實驗流程如圖： B中使用霧化裝置的優(yōu)點是 ①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為 ②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為 無水NaHCO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用 (1).aefbcgh (2).將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔 (3).使氨鹽水霧化，可增大 (4).NH3(5). (6).蒸發(fā)濃 (7).冷卻結(jié) (8).NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，存在反應)【詳解】(1)NaHCO3A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒奉i根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO3NH3 Na2CO3+CO2

Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2根據(jù)差量法可知，當增重0.14g（2CO的質(zhì)量）時，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.14g44=0.22g

~

可知，消耗的NaHCO320.005mol=0.01mol，所以固體NaHCO30.01mol度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、)=)Cr—Fe—Al—MgNa+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖： (2)工序①的名稱為。濾渣的主要成分是(填化學式) 物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為，可代替NaOH的 pH為。(10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-?Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)【答案 (1).Fe、 溶解浸 (3).MgO、 2Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2- (5).4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3

2Fe2O3+ (6). (7). (8).用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成鉻酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化1和含有過量氫氧化鈉、鉻酸1中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應轉(zhuǎn)2Na++2CrO2+2CO2+H2O=CrO2+2NaHCO3↓，故答案為：2Na++2CrO2 2 2CrO2-2碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應為高溫下Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂 工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應為AlOH+H+AlOH+H 常數(shù)為K1=c[AlOH]c(H

c(OH-

=K

=1013.37當c[AlOH10— c[AlOH]c(H)c(OH 時，溶液中氫離子濃度為c[AlOH]K 5 溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當 的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始壓強應大于 ①Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在 該電池反應產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出2CO2+2e-=C2O2Ⅱ.C2O2=CO2+CO Ⅳ.CO2 可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為 (用a、b、c字母K2 (1).6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)H=49.1kJmol-K2

(3). (5).2CO2+CO2=2CO2 (7).c、b、 【詳解】(1根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應①Cs)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1

，

H3=-3267.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，[12+6

-③得反應：6C(石墨，s)+3H2(g)=s)+3H2(g)=C6H6(l)H=49.1kJmol-cHcHCO由題可知，①CO2(s)CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO cCOp(CO2)=p(kPa)xc(CO2)=y(mol?L-1?kPa-1)p(CO2)=pxymol/LHCOK2K2

K2K2)+ KppHO

CO2xK=pHO

=529kPa2，

CO2CO2(g)的初始壓強應大于CO2III的離子方程式為：2CO2+CO2=2CO2+C 2CO2+CO2=2CO2 ②I.CO2CH3CH2CH2OH，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應式為：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2，故答案為：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2； II.cCO2H+CO2abCO2H+H+a化劑條件下，H+CO2H+電還原的可能性更大，因此反應c、b、a，故答案為：c、b、a。KH2PO4KH2PO4晶體已應用于大功率固KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)

，其中P采 PO3電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為 K+xz面、yzapmcpmNA，晶體的密度g?cm-3(寫出表達式)x軸方向的投影圖為(填標號) (1).K和

3或

). 量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn) (5). (6).SiF4、 (7).P (8).4 (9).n

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