第第頁山東省淄博市2021-2022學年高二下學期期末教學質量檢測化學試題一、單選題1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是（）A．為防止食用油變質，可向其中加入叔丁基對苯二酚作抗氧化劑B．冠醚可識別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵C．我國率先研制了預防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質變性原理D．以Si3N4為基礎，用Al、O取代部分Si、N獲得的陶瓷用于制作LED發(fā)光材料2．某有機物常用于生產(chǎn)聚酯纖維和樹脂，是一種重要化工合成原料，使用現(xiàn)代儀器對該有機物的結構進行測定，相關譜圖如下。下列有關說法錯誤的是（）A．由質譜圖可知該有機物相對分子質量為91B．由核磁共振氫譜可知該有機物中有2種不同化學環(huán)境的氫原子C．由紅外光譜可獲得該有機物化學鍵或官能團信息D．綜合以上信息可知該有機物為對二甲苯3．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對甲苯酚的過程如下。下列說法錯誤的是（）A．①②均為取代反應B．反應①可用FeCl3作催化劑C．甲苯發(fā)生硝化反應時，產(chǎn)物以間硝基甲苯為主D．對甲苯酚含苯環(huán)的同分異構體共有4種4．化合物L可用作日化香精的定香劑，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．L中最多有10個碳原子共面B．L中含氧官能團有2種C．L酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應D．1mol最多與2molH2發(fā)生加成反應5．關于下列實驗的說法正確的是（）A．用甲裝置制備乙炔時，硫酸銅溶液的作用是驗證乙炔的還原性B．用乙裝置檢驗發(fā)生消去反應的產(chǎn)物時，水的作用是排除乙醇對實驗的干擾C．用丙裝置制備乙酸乙酯時先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和乙酸，然后直接加熱D．用丁裝置制備乙烯時迅速升溫到170℃，若溴水褪色則說明制得的氣體是乙烯6．離子液體廣泛應用于科研和生產(chǎn)中。某離子液體結構如圖，其中陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是（）A．陽離子中所有C、N原子不可能共面B．陰離子的VSEPR模型為正四面體形C．陽離子中存在的大π鍵為πD．若陽離子中-C2H5被H替代，陽離子會發(fā)生締合7．關于S2Cl2、SCl2、SCl4和SOCl2的結構與性質。下列說法正確的是（）A．鍵角：SCl2>Cl2OB．S2Cl2為非極性分子，SCl2和SOCl2為極性分子C．S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2中S原子的雜化方式均為sp3D．S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2與水反應均能產(chǎn)生HCl8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于同一周期，四種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的沸點：Z＞YB．Y的最高價氧化物對應的水化物為二元弱酸C．X與W形成的二元化合物具有強還原性D．Z的同周期元素中第一電離能比Z大的有2種9．2021年諾貝爾化學獎授予本杰明·李斯特、大衛(wèi)·麥克米蘭，以表彰他們在“不對稱有機催化”中的貢獻。脯氨酸可用于不對稱催化合成。下列說法錯誤的是（）A．M的結構簡式為CH3COCH3 B．該反應為加成反應C．P中含有1個不對稱碳原子 D．脯氨酸與甘氨酸互為同系物10．2021年9月24日《科學》雜志發(fā)表了中國科學家的原創(chuàng)性重大突破——首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其部分合成路線如下。下列說法正確的是（）A．溫度越高，反應②③速率越快B．CH3OH分子中H?C?O鍵角大于HCHO分子中H?C?O鍵角C．反應③屬于加成反應，生成的DHA分子間存在氫鍵D．該途徑所得淀粉屬于有機高分子，與纖維素互為同分異構體11．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）

實驗現(xiàn)象結論A向2mL20%麥芽糖溶液中加適量稀硫酸，水浴加熱5min，冷卻后先加足量NaOH溶液，再加適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸生成磚紅色沉淀麥芽糖的水解產(chǎn)物屬于還原糖B向溴的CCl4溶液中加入分子式為C6H12的某有機物溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵。C向CuSO4溶液中加入過量氨水，并振蕩最終得到深藍色溶液與Cu2+的配位能力：NH3>H2OD向2mL某鹵代烴樣品中加入5mL20%KOH溶液，振蕩后加熱，加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液生成白色沉淀該鹵代烴含氯元素A．A B．B C．C D．D12．聚乙烯亞胺捕獲CO2并原位氫化為甲醇，反應歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．聚乙烯亞胺的鏈節(jié)為-NH-CH2-CH2-B．第1步反應為加成反應C．總反應為CO2+3H2→催化劑CH3OH+H2D．上圖涉及的物質中C原子雜化方式有2種13．己二烯一定條件下可發(fā)生閉環(huán)反應。下列說法錯誤的是（）A．X分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為13：2B．Y、Z互為對映異構體C．X被酸性KMnO4溶液氧化生成HOOC—COOH和CH3COOHD．一定條件下X與乙烯反應生成的六元環(huán)狀化合物中不含手性碳原子二、多選題14．以Li2O晶胞的某一頂點為原點建立坐標系，沿x、y、z軸的晶胞投影均如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．熔點：Li2O>Na2O>K2OB．Li2O晶體中，O2-的配位數(shù)為6C．Li2O晶體中，與O2-等距且最近的O2-個數(shù)為12D．若Li2O的晶胞參數(shù)為anm，則Li+與O2-的最近距離為2415．制備某殺蟲劑中間體的合成路線如下：已知：Ar-H-→H下列說法正確的是（）A．Q中最多有14個原子共面B．R能發(fā)生加成、取代、消去反應C．S完全氫化后的產(chǎn)物中有5個手性碳原子D．Q→R與R→S的反應類型相同三、非選擇題16．某聚碳酸酯結構如圖，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等；其單體為雙酚A和一種酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）該聚酯兩種單體的結構簡式分別為、，由以上兩種單體制備該聚酯的反應類型為。（2）雙酚A中有種不同化學環(huán)境的氫原子，雙酚A苯環(huán)上的二氯代物有種。（3）雙酚A可由X、Y兩種有機物在催化劑作用下縮合而成，該反應的化學方程式為。17．化合物G可用作增塑劑，其合成路線如下：已知：I.RCHO+R′CH2CHO→ΔNaOH/H2II．RCOOH→N回答下列問題：（1）A、E的結構簡式分別為、。（2）B的名稱為；B→C的反應類型為。（3）F→G的反應方程式為。（4）符合下列條件的F的同分異構體有種(不考慮立體異構)。a.屬于芳香族化合物b.能與NaHCO3溶液反應放出CO2c.核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為3∶2∶1∶1（5）寫出以甲苯為原料制備的合成路線。18．化合物G是合成抗炎、鎮(zhèn)痛藥洛索洛芬鈉的中間體，其合成路線如下：已知：I.NBS是良好的α位溴代試劑；II.RX→MgRMgX→回答下列問題：（1）A的結構簡式為；B→C的反應類型為。（2）C中官能團的名稱為。（3）反應F→G的化學方程式為。（4）符合下列條件的E的同分異構體有種(不考慮立體異構)。a.屬于酯類b.苯環(huán)上有2個取代基X是E的同分異構體，其在酸性條件下水解，生成的2種化合物核磁共振氫譜都顯示4組峰，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X水解產(chǎn)物的結構簡式為。（5）寫出由制備的合成路線。19．第VIII族元素(Fe、Co、Ni等)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）第四周期基態(tài)原子與基態(tài)Ni3+未成對電子數(shù)相同的元素有種。（2）鄰二氮菲(phen，結構如圖)能通過N原子與Fe2+形成穩(wěn)定的配合物[Fe(phen)3]2+，該配合物的特征顏色可用于測定Fe2+的濃度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為；實驗表明，鄰二氮菲檢驗Fe2+的適宜pH范圍是2~9，其原因是。（3）草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰動力電池的原料，可由草酸與硫酸亞鐵銨反應制得。草酸與甲酸酸性相對強弱：草酸甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是。（4）Fe3O4晶胞具有反尖晶石結構，氧離子和不同價態(tài)鐵離子構成A、B兩種結構，如圖所示，其晶胞可以看作是由4個A型和4個B型小單元交替并置而成。①Fe3+填充在O2-圍成的空隙處(填“正四面體”或“正八面體”)。②納米材料的量子尺寸效應可以顯著改變材料電磁性能，材料表面原子(或離子)占總原子(或離子)數(shù)的比例是重要的影響因素。假設某Fe3O4納米顆粒恰好是一個Fe3O4晶胞，該顆粒表面離子與總離子數(shù)的最簡整數(shù)比為。20．乙酰水楊酸()，俗名阿司匹林，是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，其實驗室制備流程如下：水楊酸、乙酸酐→步驟I濃硫酸，Δ阿司匹林粗→步驟I的具體操作為：向125mL錐形瓶中加入2.07g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，充分搖動使其完全溶解，裝上回流冷凝管，控制加熱溫度80-85℃，充分反應。稍冷卻再邊攪拌邊加入50mL冷水，置冰水中冷卻，使晶體完全析出，抽濾、洗滌。已知：I.水楊酸分子間能發(fā)生縮合反應，所得聚合物不溶于飽和NaHCO3溶液；II.部分物質性質數(shù)據(jù)如表：名稱密度/(g·cm-3)相對分子質量熔點/℃水中溶解性乙醇中溶解性水楊酸1.44138157~159溶易溶乙酸酐1.10102-73.1易溶溶乙酰水楊酸1.35180135冷水微溶，熱水可溶易溶回答下列問題：（1）制備乙酰水楊酸的化學方程式為，反應中濃硫酸的作用為。（2）冷凝回流時，適合的加熱方式為；步驟I中洗滌時最好選擇的洗滌劑為。A．乙醇B．NaOH溶液C．冷水D．濾液（3）向粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液的目的是，“抽濾”操作相對于普通過濾的優(yōu)點是。（4）為檢驗所獲得的產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可使用的試劑為，為得到更純的產(chǎn)品，應采取的操作名稱為。（5）最后所得純品的質量為1.51g，則本實驗的產(chǎn)率為%。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.2-叔丁基對苯二酚是一種低毒、高效的抗氧化劑。我國國家標準規(guī)定：2-叔丁基對苯二酚作為抗氧化劑，可以用于食用油脂、油炸食品、干魚制品、餅干、方便面、干果罐頭、腌制肉制品，最大使用量為0.2g/kg，A不符合題意；B．冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵，因此冠醚可識別堿金屬離子。配位鍵是共價鍵的一種類型，是由一方提供空軌道，另一方提供孤電子對形成的共用電子對，故冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵，B符合題意；C．我國率先研制了預防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗是把病毒殺死，利用了蛋白質變性原理，C不符合題意；D．以Si3N4為基礎，用Al取代部分Si，用O部分確定N原子而獲得的結構多樣的陶瓷，使其性能更多，如可用于制作LED發(fā)光材料，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.酚有還原性；B．配位鍵是共價鍵的一種類型，是由一方提供空軌道，另一方提供孤電子對形成的共用電子對；C．利用了蛋白質變性原理；D．利用物質組成的變化生成新物質。2．【答案】A【解析】【解答】A．由質譜圖可知該有機物相對分子質量為106，故A符合題意；B．由核磁共振氫譜圖，圖中有2種不同化學環(huán)境的氫原子，則該有機物中有2種不同化學環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C．由紅外光譜可獲得該有機物化學鍵或官能團信息，該有機物中含有碳氫鍵、苯環(huán)、苯環(huán)連碳，故C不符合題意；D．根據(jù)紅外光譜、核磁共振氫譜圖，質譜圖分析得到該有機物為對二甲苯，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A．質譜圖可確定相對分子質量；B．核磁共振氫譜圖可確定不同化學環(huán)境的氫原子的種類和數(shù)目；C．紅外光譜可獲得有機物化學鍵或官能團信息；D．根據(jù)紅外光譜、核磁共振氫譜圖，質譜圖分析可確定有機物的結構簡式。3．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知反應①②均為取代反應，A不符合題意；B．甲苯與氯氣在光照條件下取代甲基上的氫原子，在FeCl3作催化劑的條件下取代苯環(huán)上的氫原子，B不符合題意；C．甲苯發(fā)生硝化反應時，取代產(chǎn)物的位置以甲基的鄰位和對位為主，C符合題意；D．甲基與羥基的位置異構有鄰位、間位和對位3中，苯環(huán)上的一元取代有苯甲醇和苯甲醚2種，所以對甲苯酚含苯環(huán)的同分異構體共有4種，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)反應條件及官能團的變化確定反應類型；

B．甲苯與氯氣在光照條件下取代甲基上的氫原子，在FeCl3作催化劑的條件下取代苯環(huán)上的氫原子；C．甲苯發(fā)生硝化反應以鄰位和對位為主；D．依據(jù)位置異構和官能團異構分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．苯環(huán)上的碳原子及其連接的原子至少有12個原子共平面，由于碳碳單鍵可以進行旋轉，則L中最多有11個碳原子共面，故A不符合題意；B．L中含有醛基、酯基和醚鍵，都是含氧官能團，共有3種，故B不符合題意；C．L中含有酚酯基，在酸性條件下水解生成羧酸和含酚羥基的有機物，二者均可與Na2CO3溶液反應，故C符合題意；D．苯環(huán)和醛基在一定條件下可以和H2發(fā)生加成反應，則1mol最多與4molH2發(fā)生加成反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．利用苯環(huán)上是平面結構和碳碳單鍵可以進行旋轉分析；B．根據(jù)結構簡式確定官能團；C．羧酸和酚均可與Na2CO3溶液反應；D．苯環(huán)和醛基可以和H2發(fā)生加成反應。5．【答案】B【解析】【解答】A．制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，硫化氫氣體具有還原性，也會導致高錳酸鉀溶液褪色，通過硫酸銅溶液除去硫化氫，排除對乙炔的性質檢驗的干擾，A不符合題意；B.1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中反應，生成的氣體混有乙醇蒸汽，所以將混合氣體先通過水可除去乙醇，排除乙醇對實驗的干擾，B符合題意；C．用丙裝置制備乙酸乙酯時先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和乙酸，然后應先對試管進行預熱再固定加熱，C不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，能夠發(fā)生副反應生成二氧化硫，二氧化硫也具有還原性，也能使溴水褪色，需要排除二氧化硫氣體的干擾，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．通過硫酸銅溶液除去硫化氫，要排除干擾；B.先通過水可除去乙醇，要排除干擾；C．注意濃硫酸的稀釋；D．二氧化硫也具有還原性，要排除干擾。6．【答案】A【解析】【解答】A．已知陽離子有類似苯環(huán)，苯環(huán)是平面型結構，則陽離子中C與N原子共面，A符合題意；B．陰離子[AlCl4]-的VP=BP+LP=4+3?1×4+12C．陽離子存在五元環(huán)結構，環(huán)狀結構中存在的大π鍵為π6D．締合是指相同或不同分子間不引起化學性質的改變，而依靠較弱的鍵力(如配位共價鍵、氫鍵)結合的現(xiàn)象，不引起共價鍵的改變，若陽離子中-C2H5被H替代，H和N原子形成氫鍵，陽離子會發(fā)生締合，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．陽離子有類似苯環(huán)，苯環(huán)是平面型結構；B．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；C．陽離子存在五元環(huán)結構；D．締合是指相同或不同分子間不引起化學性質的改變，而依靠較弱的鍵力(如配位共價鍵、氫鍵)結合的現(xiàn)象，不引起共價鍵的改變。7．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2O中O原子的價層電子對數(shù)為2+6?1×22=4，O為sp3雜化，空間構型為V形，SCl2是V形結構，O原子半徑小，電負性較大，鍵角：Cl2O>SCl2B．S2Cl2分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，B不符合題意；C．S2Cl2中每個S原子含有2個共價鍵、2個孤電子對，所以S原子價層電子對數(shù)是4，S原子雜化類型為sp3，SCl2中S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為6?1×22=2，則為sp3雜化，SCl4中S原子形成4個δ鍵，孤對電子數(shù)為6?1×42=1，S原子價層電子對數(shù)是4，S原子雜化類型為sp3d，SOCl2中心原子S的價層電子對數(shù)=3+6?2?2×12D．S2Cl2與水反應可能生成HCl、SO2和S，反應方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2與水反應均能產(chǎn)生HCl，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．原子半徑小，電負性較大，鍵角大；B．電荷的分布是不均勻的，不對稱的，是極性分子；C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；D．依據(jù)水解原理分析。8．【答案】D【解析】【解答】由分析可知：X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為Na元素。A．Y為C元素，其簡單氫化物是CH4，CH4分子之間以分子間作用力結合。Z為O元素，其簡單氫化物是H2O，H2O分子之間除存在分子間作用力外，還可以形成氫鍵，氫鍵的形成導致其熔沸點大于甲烷，故簡單氫化物的沸點：Z＞Y，A不符合題意；B．Y為C元素，Y的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，碳酸是二元弱酸，B不符合題意；C．X為H元素，W為Na元素，X與W形成的二元化合物為NaH，該化合物易失去電子，具有強還原性，C不符合題意；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但當元素處于第ⅡA、第ⅤA時，元素的第一電離能大于同一周期相鄰元素。Z為O元素，在O的同周期元素中第一電離能比O大的有N、F、Ne，共3種元素，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．分子間形成氫鍵，熔沸點大；B．碳酸是二元弱酸；C．化合物易失去電子，具有強還原性；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但當元素處于第ⅡA、第ⅤA時，元素的第一電離能大于同一周期相鄰元素。9．【答案】D【解析】【解答】A．M、N在一定條件下反應產(chǎn)生P，根據(jù)N、P結構簡式可知M分子結構簡式是CH3COCH3，A不符合題意；B．根據(jù)選項A分析可知：M分子結構簡式是CH3COCH3，在與N發(fā)生反應水，M分子斷裂-CH3中的C-H鍵，N斷裂醛基中C=O雙鍵中較活潑的鍵，H原子與O原子結合形成-OH，兩個分子的C原子形成C-C單鍵，得到P，故該反應類型是加成反應，B不符合題意；C．在P分子中與-OH相連接的C原子連接了四個不同的原子或原子團，因而存在手性C原子，也稱為不對稱C原子，C不符合題意；D．根據(jù)物質結構簡式可知：脯氨酸分子式是C5H9NO2，分子含有亞氨基和羧基，分子的不飽和度是2；而甘氨酸H2N-CH2-COOH分子式是C2H5O2，分子中含有氨基和羧基，不飽和度是1，二者的分子結構不同，在分子組成上也不是相差CH2的整數(shù)倍，因此二者不能互為同系物，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．依據(jù)反應前后物質的結構簡式及反應條件確定結構簡式；

B．根據(jù)官能團的變化確定反應類型；C．手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質分析；D．根據(jù)同系物：指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物。10．【答案】C【解析】【解答】A．酶是蛋白質，溫度越高，蛋白質會變性，因此溫度越高，反應②③速率不是越快，故A不符合題意；B．CH3OH分子中C原子價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化，是四面體結構，HCHO分子C原子價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，是平面三角形結構，因此H?C?O鍵角小于HCHO分子中H?C?O鍵角，故B不符合題意；C．DHA是由三分子HCHO發(fā)生加成反應得到，生成的DHA分子含有羥基，能形成分子間氫鍵，故C符合題意；D．淀粉與纖維素不互為同分異構體，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．酶是蛋白質，溫度越高，蛋白質會變性；B．依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。C．氫鍵是電負性原子和與另一個電負性原子共價結合的氫原子間形成的鍵；D．二者的分子式不同，不互為同分異構體。11．【答案】A【解析】【解答】A．麥芽糖、葡萄糖均含-CHO，堿性溶液中均可被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，未驗證麥芽糖完全水解，因此得不到麥芽糖的水解產(chǎn)物屬于還原糖，A符合題意；B．C6H12符合烯烴或環(huán)烷烴的通式，溴的CCl4溶液褪色是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，證明該有機物中含有碳碳雙鍵，B不符合題意；C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化，所以NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，C不符合題意；D．鹵代烴中加入KOH溶液發(fā)生水解反應溶液中含有鹵離子，加入稀硝酸酸化可除去多余堿，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成即AgCl，則該鹵代烴含氯元素，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．麥芽糖、葡萄糖均含-CHO；B．碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化；D．鹵代烴中鹵素的檢驗，應先加入稀硝酸酸化可除去多余堿，再加入AgNO3溶液。12．【答案】D【解析】【解答】A．由聚乙烯亞胺的結構可知鏈節(jié)為-NH-CH2-CH2-，A不符合題意；B．第1步反應聚乙烯亞胺和二氧化碳發(fā)生加成反應生成1種物質，B不符合題意；C．由圖可知反應物有CO2、H2，產(chǎn)物有CH3OH、H2O，總反應為COD．CO2中C原子價層電子對數(shù)=2+4?2×22=2且不含孤電子對，C原子采用sp雜化，CH3OH中C的σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，C原子雜化類型為sp3，中C的價層電子對為3，則C的雜化類型是sp2雜化，則C原子雜化方式不止有2種，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．由高聚物的結構去括號確定鏈節(jié)；B．依據(jù)反應物和產(chǎn)物的結構確定反應類型；C．由圖可知反應物有CO2、H2，產(chǎn)物有CH3OH、H2O；D．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；13．【答案】D【解析】【解答】A．單鍵由1個σ鍵組成，雙鍵由1個σ鍵與1個π鍵組成，X分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為13：2，A不符合題意；B．互為鏡像關系的立體異構體，稱為對映異構體)，對映異構體都有旋光性，其中一個是左旋的，一個是右旋的，Y、Z互為對映異構體，B不符合題意；C．碳碳雙鍵被酸性KMnO4溶液氧化，X被酸性KMnO4溶液氧化生成HOOC—COOH和CH3COOH，C不符合題意；D．一定條件下X與乙烯反應生成的六元環(huán)狀化合物是，連接四種不同基團的碳為手性碳原子，標記碳為手性碳原子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；

B．互為鏡像關系的立體異構體，稱為對映異構體；

C．碳碳雙鍵被氧化生成酸；

D．手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質分析。14．【答案】B,D【解析】【解答】A。半徑越小晶格能越大，熔點越高，半徑Li+＜Na+＜K+，故熔點Li2O>Na2O>K2O，故A不符合題意；B．根據(jù)分析可得，O2-的配位數(shù)為8，故B符合題意；C．根據(jù)分析可得，如圖與O2-等距且最近的O2-個數(shù)為12，故C不符合題意；D．若Li2O的晶胞參數(shù)為anm，則Li+與O2-的最近距離為34故答案為：BD。

【分析】A．半徑越小晶格能越大，熔點越高；B．根據(jù)圖像分析；C．根據(jù)擴展法分析；D．利用晶胞參數(shù)進行計算。15．【答案】A,B【解析】【解答】A．與苯環(huán)直接相連的原子一定共面，如圖所示兩處原子與苯環(huán)一定共面，又因為2處的碳原子采取sp2雜化，為平面結構，即如圖所示4個原子一定共面，由于單鍵具有旋轉性，所以3、4原子不一定與苯環(huán)共面，所以最多14個原子共面，A符合題意；B．結合R的結構簡式，可知該有機物可以發(fā)生加成、取代、消去反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，烴基上的氯原子可以發(fā)生取代反應和消去反應，B符合題意；C．S完全氫化后的產(chǎn)物的結構簡式為，共有4個手性碳，C不符合題意；D．由分析可知Q→R為加成反應，R→S的為分子內(nèi)發(fā)生消去反應，即脫HCl，D不符合題意；故答案為：AB。

【分析】A．依據(jù)苯環(huán)和甲醛是共面結構，單鍵具有旋轉性分析；B．根據(jù)官能團的變化確定反應類型；C．手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質分析；D．根據(jù)官能團的變化確定反應類型。16．【答案】（1）；；縮聚反應（2）4；7（3）【解析】【解答】（1）根據(jù)該聚酯結構簡式，從中虛線斷開，-O-恢復為-OH，再根據(jù)信息其單體為雙酚A和一種酯，則將恢復為-COOCH3，則該聚酯兩種單體的結構簡式分別為、。根據(jù)原子守恒，由以上兩種單體制備該聚酯的同時還生成小分子化合物，所以反應類型為縮聚反應，故答案為：；；縮聚反應；（2）結構對稱，有4種不同化學環(huán)境的氫原子；雙酚A苯環(huán)上共有2種氫原子，采用定一移二的方法，雙酚A苯環(huán)上的二氯代物有（圖中數(shù)字為第二個Cl原子可能的位置），共7種，故答案為：4；7；（3）由雙酚A的結構簡式可知，其分子中含有2個苯酚的結構單元，雙酚A可由X、Y兩種有機物在催化劑作用下縮合而成，則X、Y兩種有機物應為苯酚和丙酮，根據(jù)原子守恒，二者反應除生成雙酚A，還生成水，反應的化學方程式為，故答案為：。

【分析】（1）根據(jù)聚酯的結構簡式確定單體的結構簡式；根據(jù)原子守恒判斷；（2）利用等效氫原理，采用定一移二的方法判斷；（3）根據(jù)原子守恒確定反應的化學方程式。17．【答案】（1）CH3CHO；（2）2-丁烯醛；加成反應（3）++Na2CO3→催化劑+NaCl+NaHCO3（4）10（5）【解析】【解答】C和E發(fā)生酯化反應生成F，則C為CH3CH2CH2CH2OH，E為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，則B為CH3CH=CHCHO，A發(fā)生已知信息I的反應生成B，則A為CH3CHO，F(xiàn)發(fā)生已知信息II的反應生成G為；（1）由分析可知，A為CH3CHO，E為；（2）B為CH3CH=CHCHO，名稱為2-丁烯醛，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2CH2CH2OH，B→C的反應類型為加成反應；（3）F發(fā)生已知信息II的反應生成G為，F(xiàn)→G的反應方程式為++Na2CO3→催化劑+NaCl+NaHCO3；（4）F為，滿足條件：a.屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，b.能與NaHCO3溶液反應放出CO2說明含有羧基，c.核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為3∶2∶1∶1，有、、、、、、、、、共10種；（5）先用甲苯氧化為苯甲酸，再用甲苯發(fā)生一氯取代得到氯甲苯，兩者發(fā)生已知信息II的反應生成，合成路線為：。

【分析】（1）依據(jù)反應前后物質的結構簡式及反應條件確定結構簡式；（2）由結構簡式先確定物質的類別，再確定名稱；根據(jù)官能團的變化確定反應類型；（3）依據(jù)反應前后物質的結構簡式及反應條件確定化學方程式；（4）利用題目的條件確定官能團，書寫同分異構體；（5）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉化信息設計合成路線。18．【答案】（1）；取代反應（2）碳氯鍵（3）+CH3OH→Δ濃硫酸+H2O（4）22；、CH3CH2CH2COOH（5）→FeBr3Br2【解析】【解答】由逆推法，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則F為，.NBS是良好的α位溴代試劑，則E生成F發(fā)生溴代反應，則E為，由已知反應II可得D為，C為，B發(fā)生取代反應生成C，則B為，A發(fā)生加成反應生成B，則A為；（1）由分析可知，A的結構簡式為，B為，B發(fā)生取代反應生成C為，則B→C的反應類型為取代反應；（2）C為，C中官能團的名稱為碳氯鍵；（3）F為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，反應F→G的化學方程式為+CH3OH→Δ濃硫酸+H2O；（4）E為，滿足條件：a.屬于酯類則含有酯基；b.苯環(huán)上有2個取代基，有、、、、、、、、、共22種；X是E的同分異構體，其在酸性條件下水解，生成的2種化合物核磁共振氫譜都顯示4組峰，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基。X水解產(chǎn)物為和CH3CH2CH2COOH；（5）先用和溴發(fā)生間位取代得到，利用已知信息II的反應生成再生成，合成路線為→FeBr3Br2→Mg→①CO

【分析】（1）由結構簡式先確定物質的類別，再確定名稱；根據(jù)官能團的變化確定反應類型；（2）根據(jù)結構簡式確定官能團；（3）依據(jù)反應前后物質的結構簡式及反應條件確定化學方程式；（4）利用題目的條件確定官能團，書寫同分異構體；（5）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉化信息設計合成路線。19．【答案】（1）3（2）6；當H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N原子會優(yōu)先與H+形成配位鍵，導致與Fe2+的配位能力減弱；當OH-濃度較高時，F(xiàn)e2+會與OH-作用，從而影響鄰二氮菲與Fe2+的配位（3）>；羧基具有吸電子作用，使相鄰羧基中羥基的極性增大，更易電離出氫離子（4）正八面體；12：65【解析】【解答】（1）Ni是28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式是[Ar]3d84s2，Ni原子失去最外層的2個4s電子和1個3d電子，就得到Ni3