物質(zhì)變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究—?dú)溲趸c變質(zhì)1久置氫氧化鈉溶液1在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶放置久了，瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題21.為什么久置的NaOH溶液瓶口會(huì)堆滿白色粉末？2.同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室處理廢液時(shí)，把鹽酸滴入NaOH溶液中看到液體中產(chǎn)生氣泡，為什么會(huì)這樣呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)31.通過(guò)復(fù)習(xí)氫氧化鈉變質(zhì)原因，進(jìn)一步熟悉科學(xué)探究的基本流程。2.通過(guò)氫氧化鈉變質(zhì)程度的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)掌握運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)素養(yǎng)。。實(shí)驗(yàn)的一般思路4提出問(wèn)題假設(shè)猜想設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論解釋交流評(píng)價(jià)提出問(wèn)題：氫氧化鈉溶液變質(zhì)了嗎56假設(shè)猜想氫氧化鈉（NaOH）沒(méi)有變質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉（NaOH和Na2CO3）部分變質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3）全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？7從溶液酸堿性角度尋找方法未變質(zhì)→溶液呈堿性氫氧化鈉溶液已變質(zhì)→溶液呈堿性指示劑無(wú)法判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。設(shè)計(jì)方案如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？8從溶液中離子角度尋找方法沒(méi)有變質(zhì)部分變質(zhì)全部變質(zhì)氫氧化鈉溶液判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，即判斷溶液中

。

Na+、OH-

Na+、OH-、CO32-

Na+、CO32-是否含有CO32-

9設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)——檢驗(yàn)CO32-思路分析：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)CO32-

，選擇的試劑能和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。CO32-H+：產(chǎn)生氣泡Ca2+、Ba2+：產(chǎn)生白色沉淀試劑如何選擇？實(shí)驗(yàn)展示10實(shí)驗(yàn)展示1.選擇已有的試劑，規(guī)范操作。2.小組合作，匯報(bào)結(jié)果。11實(shí)驗(yàn)結(jié)論試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式

酸______________________產(chǎn)生氣泡____________________________________________________________________________堿____________________產(chǎn)生白色沉淀____________________________________________________________________________鹽氯化鋇(或氯化鈣溶液)___________________________________________________________________________________________足量稀鹽酸(合理即可)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)澄清石灰水(合理即可)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)12探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)思路分析：探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)OH－是否存在。Na2CO3溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅

若選擇無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)OH－，應(yīng)先排除CO32-的干擾，原因是________________________________________________，選擇能除去CO32-且不引入OH-的試劑。13探究NaOH固體是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論①取部分樣品溶于水，加過(guò)量BaCl2(或CaCl2)溶液除去Na2CO3_____________

產(chǎn)生白色沉淀方法：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論方法一②取①所得上層清液，滴加無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)是否存在NaOH

____________部分變質(zhì)

_____________全部變質(zhì)方法二③?、偎蒙蠈忧逡?，加入可溶性銅鹽(或鐵鹽)檢驗(yàn)是否存在NaOH有藍(lán)色(或紅褐色)沉淀生成

部分變質(zhì)

無(wú)沉淀生成全部變質(zhì)

14實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)溶液變紅溶液不變色

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩

氫氧化鈉溶液

一定變質(zhì)了反饋測(cè)評(píng)：化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞緊橡皮塞，征得老師同意后，開(kāi)展了以下探究：【提出問(wèn)題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？【實(shí)驗(yàn)探究1】有氣泡冒出【提出問(wèn)題2】

該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2

＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl?！静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩有白色沉淀生成原溶液中一定有

。

(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅色原溶液中一定有

。氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)探究2】CaCl2

＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。碳酸鈉【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液________(填“部分”或“全部”)變質(zhì)。猜想

成立。部分【反思與評(píng)價(jià)】

1（1）氫氧化鈉露置于空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【反思與評(píng)價(jià)】（2）在上述【實(shí)驗(yàn)探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案：

(填“可行”或“不可行”)。不可行（3）實(shí)驗(yàn)室存放的氫氧化鈉如果部分變質(zhì)，可以在溶液中加入適量的

溶液，達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。Ca(OH)2或Ba(OH)2Ca(OH)2

＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH15核心素養(yǎng)提升1.檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)能否滴加少量稀鹽酸？質(zhì)疑與創(chuàng)新：不能，因?yàn)槿魵溲趸c部分變質(zhì)，加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)稀鹽酸的量不足以將氫氧化鈉反應(yīng)完或恰好能將氫氧化鈉反應(yīng)完時(shí)，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16核心素養(yǎng)提升質(zhì)疑與創(chuàng)新：不能，因?yàn)榧尤氲臍溲趸}溶液或氫氧化鋇溶液都能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，會(huì)影響樣品中氫氧化鈉的檢驗(yàn)2.檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時(shí)，能否用適量氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去碳酸鈉？___________________________________________________________________________________________________________