第第頁浙江省麗水市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期普通高中期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題一、單選題1．下列晶體中，含有極性共價鍵的分子晶體是（）A．HClO B．SiO2 C．I2 D．NaCl2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．甲烷的空間填充模型：B．基態(tài)碳原子軌道表示式：C．SO2的空間結(jié)構(gòu)名稱：直線形D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH33．對H3O+的說法正確的是（）A．離子中無配位鍵 B．O原子采取sp3雜化C．離子中配體為O原子 D．H3O+中有2個σ鍵4．下列有機物的命名正確的是（）A．：2－甲基戊烷B．：間二甲苯C．CH2=CHCN：丙烯腈D．：甘油5．下列粒子的VSEPR模型與粒子的空間結(jié)構(gòu)不一致的是（）A．PCl3 B．CO32? C．CO2 6．下列說法不正確的是（）A．“電子氣理論”可解釋金屬材料具有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B．Al2O3的離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)較小，可當(dāng)作共價晶體來處理C．熔點為2700℃，導(dǎo)電性好、延展性強的晶體一定是共價晶體D．混合型晶體是由多種類型晶體互相混合而成的晶體，如石墨就是常見的混合型晶體7．下列說法不正確的是（）A．石油經(jīng)催化裂化得到的汽油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．鹵代烴、飽和一元醇都可發(fā)生消去反應(yīng)，得到不飽和有機物C．苯酚溶液可用氯化鐵溶液檢驗D．乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別8．苯酚具有弱酸性的原因是（）A．苯環(huán)使羥基中的O-H極性變強 B．羥基使苯環(huán)活化C．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng) D．苯酚與溴水反應(yīng)9．下列說法正確的是（）A．蛋白質(zhì)、油脂和糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物都是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)B．硬脂酸甘油酯是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物C．食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖D．少量的某些可溶性鹽(如硫酸銨、氯化鈉等)能促進蛋白質(zhì)溶解10．我國屠呦呦等科學(xué)家用乙醚從青蒿中提取出抗瘧疾有效成分青蒿素，下列有關(guān)研究青蒿素方法不正確的是（）A．可用質(zhì)譜儀測定青蒿素的相對分子質(zhì)量B．可從紅外光譜和核磁共振譜分析青蒿素中的基團C．可通過X射線衍射測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)D．可用乙醇從青蒿中萃取出青蒿素11．有機物M轉(zhuǎn)化為N的簡要合成路線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．M可以形成聚合物B．N與酸、堿均可以發(fā)生反應(yīng)C．1molN最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．M轉(zhuǎn)化為N發(fā)生了還原反應(yīng)12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，Y原子核外沒有未成對電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是（）A．X的電負(fù)性比W的大B．Y的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的大C．Z的常見氧化物是一種共價晶體D．W的簡單氫化物是非極性分子13．氨基磺酸(HSO3NH2)是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而形成的無機固體酸，是一種常見的化工原料。下列說法不正確的是（）A．氨基磺酸能與醇反應(yīng)B．氨基磺酸不可能發(fā)生水解反應(yīng)C．氨基磺酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣D．氨基磺酸能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)14．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及解釋均正確的是（）選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：H2O＜NH3水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的少B熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力CCl－Cl的鍵長小于Br－Br的鍵長Cl－Cl的鍵能小于Br－Br的鍵能D酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烴基(R－)越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱A．A B．B C．C D．D15．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可利用反應(yīng)CS2+3Cl2→50～60℃CCl4+S2Cl2進行制備。下列說法物質(zhì)的熔沸點物質(zhì)CS2CCl4S2Cl2沸點/℃4777137熔點/℃-109-23-77A．制備反應(yīng)中各物質(zhì)在固態(tài)時晶體類型完全相同B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2C．CS2、CCl4、S2Cl2熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl16．圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是（）A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體C．水分子間通過H?D．冰融化后，水分子之間的空隙增大17．第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點與周期數(shù)的關(guān)系如圖。有關(guān)說法不正確的是（）A．甲曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是分子間存在氫鍵B．乙曲線中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，其原因是它們的范德華力依次增大C．丙曲線中第二、三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物均極易溶于水，并且易液化D．丁曲線表示第IVA族元素氣態(tài)氫化物的沸點隨周期數(shù)遞增而逐漸增大18．實驗室可用如圖流程制備苯甲醇和苯甲酸，已知苯甲醇易溶于水，苯甲酸微溶于水，且兩者均易溶于乙醚等有機溶劑。下列說法不正確的是（）A．操作I用到的主要儀器有燒杯、分液漏斗B．操作II利用乙醚和苯甲醇溶解性差異進行分離C．操作III是過濾D．粗苯甲酸能通過重結(jié)晶法提純19．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．溴鎓離子中溴原子的雜化方式為sp3B．加成反應(yīng)過程中，有非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成C．將乙烯通入溴水中，理論上會有一定量的CH2BrCH2OH生成D．將乙烯分別通入等濃度的溴的CCl4溶液和溴水中，反應(yīng)速率：前者＞后者20．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量10%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液變藍淀粉未水解B向2mL雞蛋清溶液中加入5滴濃硝酸，加熱會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變黃色蛋白質(zhì)能發(fā)生顯色反應(yīng)C取4mL乙醇，12mL濃硫酸及少量沸石，逐漸升溫到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入到溴水中溴水褪色產(chǎn)生的氣體中有乙烯DK3[Fe(CN)6]溶液中滴加適量KSCN溶液無明顯變化CN-的配位能力弱于SCN-A．A B．B C．C D．D二、填空題21．甲醇廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可作為車用燃料。請回答有關(guān)甲醇的問題：（1）甲醇分子屬于(填“極性分子”或“非極性分子”)；甲醇分子中的共價鍵類型是(填“σ鍵”或“π鍵”)。（2）甲醇與鈉的反應(yīng)不如水與鈉的反應(yīng)劇烈，這是由于。（3）根據(jù)CH3OH的成鍵特點，畫出與圖中液態(tài)CH3OH分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)22．鹵族元素易與金屬元素形成大量無機鹽，在有機合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。（1）基態(tài)溴原子價層電子排布式為。（2）COCl2的空間結(jié)構(gòu)名稱為，分子中碳原子的雜化軌道類型是。（3）三價鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一種。下列說法正確的是____。A．原子半徑N＜O＜ClB．該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體C．對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去D．常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀（4）銅和氯形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該化合物的化學(xué)式為，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm，則該晶體的密度ρ=g?cm-3。四、元素或物質(zhì)推斷題23．X是紡織業(yè)、造紙業(yè)常用的漂白劑。為研究它的組成和性質(zhì)，進行如圖實驗：其中：X、A、B是由3種相同元素組成的鹽，焰色試驗均呈黃色，150g?mol-1＜X的摩爾質(zhì)量＜200g?mol-1，氣體C能使品紅溶液褪色。請回答：（1）X的組成元素是和O(寫元素符號)，X的化學(xué)式是。（2）寫出步驟II中反應(yīng)的離子方程式。（3）步驟III，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色沉淀，原因是。（4）堿性條件下，X能還原水中的Ag+，有同學(xué)預(yù)測該反應(yīng)可能生成兩種常見酸根離子，請設(shè)計實驗確定產(chǎn)物中的酸根離子：(假設(shè)反應(yīng)物無剩余)。五、實驗題24．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置制取苯甲酸甲酯：在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱65min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：摩爾質(zhì)量/g?mol-1熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3水溶性苯甲酸122122.42491.27微溶甲醇32-9764.30.79互溶苯甲酸甲酯136-12.3199.61.09不溶請回答下列問題：（1）裝置D中的儀器名稱。（2）寫出該實驗中制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式。（3）在實際實驗中使用過量甲醇的原因。（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、濃硫酸、苯甲酸和水等，制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為F→E→()→()→C→()(填裝置字母代號)（5）實驗制得的苯甲酸甲酯的質(zhì)量為10.2克，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為。六、有機推斷題25．丁苯酞(NBP)是一種用于治療缺血性腦卒中等疾病的藥物。ZJM－289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：已知信息：→R2CH2請回答下列問題：（1）C中含氧官能團的名稱為。（2）G→H的反應(yīng)類型為。（3）E→F中(步驟1)的化學(xué)方程式為。（4）D()有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3。（5）通常酯化反應(yīng)需在酸催化且加熱條件下才能進行，而HPBA通過酯化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NBP在常溫下就可以進行，從HPBA的結(jié)構(gòu)角度說明反應(yīng)更易發(fā)生的主要原因。（6）W是合成某種藥物的中間體類似物。設(shè)計由對氯甲苯()和苯乙酸()制備W()的合成路線。(無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、HClO由分子構(gòu)成，且分子中只含H-O極性鍵和O-Cl極性鍵，故A符合題意；

B、SiO2屬于原子晶體，而不是分子晶體，故B不符合題意；

C、I2屬于分子晶體，但只含I-I非極性鍵，故C不符合題意；

D、NaCl由離子構(gòu)成，屬于離子晶體，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、HClO由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；

B、SiO2屬于原子晶體；

C、I2屬于分子晶體；

D、NaCl屬于離子晶體。2．【答案】D【解析】【解答】A、是甲烷的球棍模型，其填充模型為，故A錯誤；

B、基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，2p軌道的2個電子應(yīng)占據(jù)兩個軌道，且自旋方向相同，則基態(tài)碳原子軌道表示式為：，故B錯誤；

C、SO2中心S原子的價層電子對數(shù)為3，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故C錯誤；

D、甲酸乙酯由甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH3，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、甲烷的填充模型為；

B、基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2；

C、SO2中心S原子的價層電子對數(shù)為3，含有一個孤電子對；

D、甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯。3．【答案】B【解析】【解答】A、H3O+離子中，O原子含有孤電子對，H+存在空軌道，O原子提供孤電子對、H+提供空軌道形成配位鍵，故A錯誤；

B、H3O+中O原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，故B正確；

C、H3O+離子的配體為水，故C錯誤；

D、H3O+中含有配位鍵，配位鍵也是σ鍵，因此H3O+中有3個σ鍵，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、H3O+中，O原子提供孤電子對、H+提供空軌道形成配位鍵；

B、H3O+中O原子的價層電子對數(shù)為4；

C、H3O+的配體為水；

D、配位鍵也是σ鍵。4．【答案】C【解析】【解答】A、的正確命名為：3-甲基戊烷，故A錯誤；

B、中兩個甲基位于對位，正確命名為：對二甲苯，故B錯誤；

C、CH2=CHCN中含有-CN和碳碳雙鍵，命名為丙烯腈，故C正確；

D、甘油是丙三醇的俗稱，丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始編號，命名時表示出支鏈的位置；

B、對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；

C、D、含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。5．【答案】A【解析】【解答】A、PCl3的VSEPR模型為四面體型，粒子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，粒子的VSEPR模型與粒子的空間結(jié)構(gòu)不一致，故A符合題意；

B、CO32?的VSEPR模型與粒子的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，故B不符合題意；

C、CO2的VSEPR模型與粒子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，故C不符合題意；

D、BF3的VSEPR模型與粒子的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，故D不符合題意；

故答案為：A。6．【答案】C【解析】【解答】A、金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為金屬晶體中的自由電子可以在整塊晶體中運動，在外加電場作用下，自由電子發(fā)生定向移動，形成電流；良好的導(dǎo)熱性是因為金屬受熱后，自由電子的能量增加，運動速率加快，與金屬離子發(fā)生頻繁碰撞，傳遞能量；良好的延展性，是因為金屬在受到外力時，各原子層可以發(fā)生相對滑動而不改變原來的排列方式，不破壞金屬鍵，能用“電子氣理論”解釋，故A正確；

B、Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小，則共價鍵成分百分?jǐn)?shù)較大，所以氧化鋁可以當(dāng)作共價晶體，故B正確；

C、熔點為2700℃，導(dǎo)電性好、延展性強的晶體可能是金屬晶體，故C錯誤；

D、混合型晶體是由多種類型晶體互相混合而成的晶體，石墨是常見的混合型晶體，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為金屬晶體中的自由電子可以在整塊晶體中運動，在外加電場作用下，自由電子發(fā)生定向移動，形成電流；良好的導(dǎo)熱性是因為金屬受熱后，自由電子的能量增加，運動速率加快，與金屬離子發(fā)生頻繁碰撞，傳遞能量；良好的延展性，是因為金屬在受到外力時，各原子層可以發(fā)生相對滑動而不改變原來的排列方式，不破壞金屬鍵；

B、Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小，共價鍵百分?jǐn)?shù)較大；

C、熔點為2700℃，導(dǎo)電性好、延展性強的晶體可能是金屬晶體；

D、有一些晶體，晶體內(nèi)可能同時存在著若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這類晶體稱為混合型晶體。7．【答案】B【解析】【解答】A、催化裂化制得的輕質(zhì)油中含烯烴，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B、當(dāng)鹵代烴、飽和一元醇分子中只含有1個碳原子，或與鹵原子、羥基相連碳原子相鄰的碳原子上不連有氫原子時，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C、苯酚溶液遇氯化鐵溶液顯紫色，因此苯酚溶液可用氯化鐵溶液檢驗，故C正確；

D、乙醛遇新制Cu(OH)2懸濁液加熱有磚紅色沉淀生成，乙酸遇新制Cu(OH)2懸濁液變?yōu)樗{色溶液，乙酸乙酯遇新制Cu(OH)2懸濁液分層，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、石油經(jīng)催化裂化得到的汽油含有不飽和鍵；

B、發(fā)生消去反應(yīng)要生成不飽和鍵，所以要有至少兩個碳原子，且與鹵素原子或羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上要有氫原子；

C、酚羥基能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；

D、乙醛、乙酸、乙酸乙酯與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象均不相同。8．【答案】A【解析】【解答】A．苯環(huán)的存在使羥基中的O-H極性變強，H可以電離出來，使苯酚顯弱酸性，故A符合題意；B．羥基也能使苯環(huán)活化，但不是苯酚具有弱酸性的原因，故B不符合題意；C．苯酚有弱酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，這是苯酚具有弱酸性的結(jié)果，故C不符合題意；D．苯酚與溴水反應(yīng)是羥基使苯環(huán)活化的結(jié)果，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】苯酚具有弱酸性，可電離出氫離子，主要是苯環(huán)對羥基的影響增大，結(jié)合選項即可判斷9．【答案】D【解析】【解答】A、蛋白質(zhì)、油脂和糖類中的多糖、二糖均能發(fā)生水解反應(yīng)，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；

B、硬脂酸甘油酯的相對分子質(zhì)量遠小于一萬，不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C、人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，食物中含有的纖維素，在人體內(nèi)不能直接水解成葡萄糖，故C錯誤；

D、少量的硫酸銨、氯化鈉等可溶性鹽可以促進蛋白質(zhì)的溶解，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；

B、硬脂酸甘油酯相對分子質(zhì)量小于一萬；

C、纖維素在人體內(nèi)不能直接水解；

D、硫酸銨、氯化鈉等鹽使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。10．【答案】D【解析】【解答】A、用質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量，因此可用質(zhì)譜儀測定青蒿素的相對分子質(zhì)量，故A正確；

B、紅外光譜可檢測化學(xué)鍵及官能團，核磁共振氫譜可以測定不同環(huán)境的氫原子，因此可從紅外光譜和核磁共振譜分析青蒿素中的基團，故B正確；

C、X射線衍射可以觀測微觀結(jié)構(gòu)，測定晶體的晶胞參數(shù)，因此可通過X射線衍射測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、青蒿素易溶于酒精、水等溶劑，乙醇與水互溶，不能用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、一般用質(zhì)譜法測定有機物的相對分子質(zhì)量；

B、紅外光譜可檢測化學(xué)鍵及官能團，核磁共振氫譜可以測定不同環(huán)境的氫原子；

C、X射線衍射可以觀測微觀結(jié)構(gòu)，測定晶體的晶胞參數(shù)；

D、乙醇和水互溶。11．【答案】C【解析】【解答】A、M中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物，故A正確；

B、N中含有氨基和羧基，與酸、堿均可以發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C、N中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molN最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D、M中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，M轉(zhuǎn)化為N發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、M能發(fā)生加聚反應(yīng)；

B、N含有氨基，能與酸反應(yīng)，含有羧基，能與堿反應(yīng)；

C、N中只有苯環(huán)能與氫氣加成；

D、M中硝基被還原為氨基。12．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性：O>S，則電負(fù)性：O>S，故A正確；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Mg的第一電離能比同周期相鄰兩種元素（Na、Al）的大，故B正確；

C、Z的常見氧化物為SiO2，SiO2屬于共價晶體，故C正確；

D、W的簡單氫化物為H2S，H2???????S是極性分子，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，X原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，則X可能為O元素或者Mg元素，若X為Mg元素，Y為Al元素，Al原子核外有未成對電子，不符合題意，則X為O元素，Y為Mg元素，W與X位于同一主族，則W為S元素。13．【答案】B【解析】【解答】A、氨基磺酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成無機酸酯，故A正確；

B、氨基磺酸與水反應(yīng)生成NH4HSO4，NH4HSO4能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C、氨基磺酸(HSO3NH2)是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而形成的無機固體酸，則其能電離產(chǎn)生氫離子，能與金屬反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；

D、氨基磺酸分子中N元素顯-3價，處于最低價態(tài)，具有還原性，能被硝酸氧化，故D正確；

故答案為：B。

【分析】氨基磺酸(HSO3NH2)是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而形成的無機固體酸，與水反應(yīng)生成NH4HSO4。14．【答案】D【解析】【解答】A、水分子中O上有2個孤電子對，氨分子中N上有1個孤電子對，水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多，故A錯誤；

B、元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：N>P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C、原子半徑：Br>Cl，鍵長：Cl-Cl<Br-Br，則鍵能：Cl-Cl>Br-Br，故C錯誤；

D、烴基為推電子基團，烴基越大，推電子能力越強，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越?。?/p>

B、元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強；

C、鍵長：Cl-Cl<Br-Br，則鍵能：Cl-Cl>Br-Br；

D、烴基為推電子基團，烴基越大，推電子能力越強。15．【答案】C【解析】【解答】A、CS2、Cl2、CCl4、S2Cl2均由分子構(gòu)成，固態(tài)時均為分子晶體，故A正確；

B、S2Br2與S2Cl2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量：S2Br2＞S2Cl2，則熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故B正確；

C、共價鍵的鍵能決定物質(zhì)的穩(wěn)定性，CS2、CCl4、S2Cl2熔沸點的高低是由分子間作用力決定的，故C錯誤；

D、S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫、硫和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、CS2、Cl2、CCl4、S2Cl2固態(tài)時均為分子晶體；

B、S2Br2與S2Cl2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；

C、熔沸點的高低由分子間作用力決定；

D、S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫、硫和鹽酸。16．【答案】A【解析】【解答】A、水分子中氧原子采用sp3雜化，每個水分子都可以與另外四個水分子形成氫鍵結(jié)合成四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、冰是分子晶體，故B錯誤；

C、水分子之間存在氫鍵，水分子間通過H-O???H鍵形成冰晶體，故C錯誤；

D、氫鍵有方向性，分子之間的空隙較大，當(dāng)晶體熔化時，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】冰是分子晶體，每個水分子中氧原子采用sp3雜化，每個水分子都與另外四個水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性和飽和性。17．【答案】C【解析】【解答】A、甲曲線表示中VIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點與周期數(shù)的關(guān)系，第二周期元素的氣態(tài)氫化物為H2O，第三周期元素氣態(tài)氫化物為H2S，水分子間存在氫鍵，其沸點顯著高于H2S，故A正確；

B、乙曲線表示VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點與周期數(shù)的關(guān)系，第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物分別為HCl、HBr、HI，HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力依次增大，沸點依次升高，故B正確；

C、丙曲線表示VA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點與周期數(shù)的關(guān)系，只有第二周期元素氮NH3能形成氫鍵，極易溶于水、易液化，P、As、Sb的氣態(tài)氫化物均不易溶于水，并且不易液化，故C錯誤；

D、丁曲線表示第IVA族元素氣態(tài)氫化物的沸點與周期數(shù)的關(guān)系，隨周期數(shù)增大，分子間作用力增大，沸點逐漸增大，故D正確；

故答案為：C。

【分析】CH4不能形成分子間氫鍵，而NH3、H2O、HF都能形成分子間氫鍵，但H2O分子間形成的氫鍵最多且能量較大，所以常溫下H2O呈液態(tài)，而NH3、HF呈氣態(tài)，則甲、乙、丙、丁四條曲線分別表示VIA、VIIA、VA、IVA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點與周期數(shù)的關(guān)系。18．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，操作I為萃取，用到的儀器有燒杯、分液漏斗，故A正確；

B、操作Ⅱ蒸餾，利用乙醚和苯甲醇沸點的差異進行分離，故B錯誤；

C、操作Ⅲ分離固體和液體，應(yīng)為過濾操作，故C正確；

D、粗苯甲酸中混有可溶性雜質(zhì)，先在較高溫度下溶于水制成濃溶液，再降低溫度，讓苯甲酸結(jié)晶析出，即通過重結(jié)晶法提純，故D正確；

故答案為：B。

【分析】苯甲醛在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成苯甲醇和苯甲酸鈉，得到白色糊狀物；加入水、乙醚萃取，苯甲醇溶解在乙醚中，苯甲酸鈉溶解在水中，分液后得到有機層和水層。有機層進行蒸餾，得到苯甲醇；水層加入HCl，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為微溶于水的苯甲酸，過濾分離得到粗苯甲酸。19．【答案】D【解析】【解答】A、溴鎓離子中溴原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，故A正確；

B、加成反應(yīng)過程中，斷裂碳碳雙鍵，形成C-Br鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，C-Br為極性鍵，故B正確；

C、溴水中含有的HBrO參與加成會生成CH2BrCH2OH，故C正確；

D、水為極性分子，四氯化碳為非極性分子，水的環(huán)境誘導(dǎo)能力比CCl4強，有利于增強Br2中Br-Br的極性，所以將乙烯分別通入等濃度的溴的CCl4溶液和溴水中，反應(yīng)速率：前者<后者，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、溴鎓離子中溴原子的價層電子對數(shù)為4；

B、反應(yīng)過程碳碳雙鍵斷裂，形成C-Br鍵；

C、溴水中含有的HBrO參與加成；

D、水為極性分子，四氯化碳為非極性分子，水的環(huán)境誘導(dǎo)能力比CCl4強。20．【答案】B【解析】【解答】A、向淀粉溶液中加適量10%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，I2會與NaOH反應(yīng)，溶液中不存在I2，即使有淀粉存在，溶液也不會變量，故A錯誤；

B、蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變黃，故B正確；

C、加熱條件下，濃硫酸能被乙醇還原為SO2，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明產(chǎn)物中含有乙烯，故C錯誤；

D、K3[Fe(CN)6]溶液中滴入適量KSCN溶液，無明顯變化，說明溶液中沒有Fe3+，也即K3[Fe(CN)6]沒有轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，說明CN-的配位能力強于SCN-，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、碘會與NaOH反應(yīng)；

B、含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)；

C、加熱條件下，濃硫酸能被乙醇還原為SO2，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、K3[Fe(CN)6]溶液中滴入適量KSCN溶液，無明顯變化，說明溶液中沒有Fe3+。21．【答案】（1）極性分子；σ鍵（2）甲醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱（3）【解析】【解答】（1）甲醇分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；甲醇分子中只含共價單鍵，單鍵均為σ鍵，故答案為：極性分子；σ鍵；

（2）甲醇分子中，CH3-為推電子基，O-H鍵的極性減弱，因此甲醇與鈉的反應(yīng)不如水與鈉的反應(yīng)劇烈，故答案為：甲醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱；

（3）CH3OH分子中，O－H…O位于同一直線上，O原子含有2個孤電子對，能形成2個氫鍵，則液態(tài)CH3OH分子直接相連的所有氫鍵為：，故答案為：。

【分析】（1）甲醇分子正負(fù)電荷中心不重合；單鍵均為σ鍵；

（2）甲醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱，導(dǎo)致甲醇與鈉的反應(yīng)不如水與鈉的反應(yīng)劇烈；

（3）CH3OH中O原子含有2個孤電子對，能形成2個氫鍵。22．【答案】（1）4s24p5（2）平面三角形；sp2雜化（3）B；C（4）CuCl；398【解析】【解答】（1）溴是35號元素，最外層電子為4s、4p電子，則其價電子排布式為4s24p5，故答案為：4s24p5；

（2）COCl2中C原子的價電子對數(shù)為3，C原子采用sp2雜化；C原子上不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；sp2雜化；

（3）A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：O<N<Cl，故A錯誤；

B、配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)，如圖：，兩個水分子可以排在1和2、2和3、3和4、1和6的位置，所以該配合物中的配離子有多種異構(gòu)體，故B正確；

C、配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力越弱，形成的配位鍵越弱，加熱時易失去，電負(fù)性：O＞N，則該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O，故C正確；

D、，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2能電離產(chǎn)生兩個Cl-，則向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，故D錯誤；

故答案為：BC；

（4）由圖可知，Cl位于頂點和面心，數(shù)目為8×18+6×12=4，Cu位于晶胞內(nèi)部，數(shù)目為4，則該化合物的化學(xué)式為CuCl；該晶胞的質(zhì)量為4MNAg，晶胞體積為(a×10-9)3cm3，則其密度為398×1021a3NAg?cm-3，故答案為：CuCl；398×1021a23．【答案】（1）Na、S；Na2S2O4（2）S2O32?+2H+（3）SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被O2氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀（4）取反應(yīng)后上層清液少許于試管中，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，則反應(yīng)后溶液含有亞硫酸根離子；在加足量鹽酸后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明反應(yīng)后溶液含有硫酸根離子【解析】【解答】（1）由分析可知，X的化學(xué)式為：Na2S2O4，X由Na、S、O元素組成，故答案為：Na、S；Na2S2O4；

（2）由分析可知，固體B為Na2S2O3，步驟Ⅱ為Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成S、SO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

（3）步驟III中過氧化氫具有強氧化性，若未加過氧化氫，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被O2氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，也會緩慢出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被O2氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；

（4）堿性條件下，X能還原水中的Ag+，有同學(xué)預(yù)測該反應(yīng)可能生成兩種常見酸根離子，酸根離子為亞硫酸根離子和硫酸根離子，檢驗亞硫酸根離子和硫酸根離子的具體操作為：取反應(yīng)后上層清液少許于試管中，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，則反應(yīng)后溶液含有亞硫酸根離子；在加足量鹽酸后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明反應(yīng)后溶液含有硫酸根離子，故答案為：取反應(yīng)后上層清液少許于試管中，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，則反應(yīng)后溶液含有亞硫酸根離子；在加足量鹽酸后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明反應(yīng)后溶液含有硫酸根離子。

【分析】X、A、B是由3種相同元素組成的鹽，焰色試驗均呈黃色，則均含有Na元素，氣體C能使品紅溶液褪色，則氣體C為SO2，物質(zhì)的量為0.01mol，固體X隔絕空氣加熱生成固體A，SO2和固體B，固體B與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，淡黃色沉淀D，則D應(yīng)為S單質(zhì)，物質(zhì)的量為0.01mol，氣體C中加入過氧化氫溶液、氯化鋇溶液生成白色沉淀F，則F為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol