第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)與能量章節(jié)綜合1一、單選題1．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) B．乙醇的燃燒C．鈉與水的反應(yīng) D．氫氣與氯氣的反應(yīng)2．（2024北京北大附中高一下期中）下圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．銅棒逐漸溶解B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電子由鐵棒通過溶液流向銅棒D．負極反應(yīng)為3．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．與的反應(yīng) B．Na與的反應(yīng)C．NaOH與鹽酸的反應(yīng) D．Al與鹽酸的反應(yīng)4．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用反應(yīng)所放出熱量的是A．用天然氣作灶具燃料 B．灼熱的碳和二氧化碳反應(yīng)C．用濃鈍化鐵、鋁 D．高溫煅燒石灰石5．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當、O2、的濃度不再變化時，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)B．和O2全部轉(zhuǎn)化為C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、O2、的濃度一定相等6．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Al在中燃燒生成，用鋁粉代替鋁片B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時，加入蒸餾水C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成時，適當提高溫度D．用固體分解制取時，添加少量7．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法，不正確的是A．時刻，反應(yīng)正向進行 B．時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．時刻，達到反應(yīng)進行的限度 D．時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)8．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小 B．氫離子可在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．可以產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流9．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．屬于吸熱反應(yīng) B．不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)10．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）可使Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反應(yīng)速率增大的措施是(只改變該條件)①減小容器的體積；②增加Fe2O3的量；③恒容條件下通入CO；④恒壓條件下充入N2；⑤恒容條件下充入N2；⑥升高溫度A．①②③⑥ B．①③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥11．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．向門窗合頁里注油 B．食物存放在冰箱里C．在鐵制品表面刷油漆 D．糕點包裝內(nèi)放置除氧劑12．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）Fe和Mg與硫酸反應(yīng)的實驗如下，下列說法正確的是實驗

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．取出Ⅱ中的鐵棒插入硫酸銅溶液中立即析出紅色金屬C．實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體主要是氫氣D．實驗Ⅳ能證明Mg的金屬性強于Fe13．（2024北京北師大二附中高一下期中）電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是A．鎂電極是該電池的負極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．發(fā)生的電極反應(yīng)為：D．電池工作時，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極，溶液中陽離子流向正極14．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的，原理如圖1所示。用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，如圖2所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為B．反應(yīng)②分兩步進行，第二步消耗的速率與第一步基本相同C．反應(yīng)②中，第一步反應(yīng)還原劑與的物質(zhì)的量之比是D．反應(yīng)②中，第二步反應(yīng)還原劑與的物質(zhì)的量之比是15．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）鍵能是指在25℃、Pa，將1mol氣態(tài)分子AB拆開為中性氣體原子A和B時所需要的能量?；瘜W(xué)鍵H-HCl-ClI-IH-FH-ClH-I鍵能436243151551431299下列說法不正確的是A．1molH2分子變成2molH原子需要吸收436kJ能量B．，C．1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為11kJD．推測H-Br的鍵能在299-431之內(nèi)16．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．其他條件不變，將反應(yīng)中的鐵塊改為鐵粉可加快化學(xué)反應(yīng)速率D．升高溫度或增加鹽酸的濃度均可加快氫氣產(chǎn)生的速率17．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）反應(yīng)(放熱)分兩步進行：①A(吸熱)，②X→C(放熱)。示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．18．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．0～2s內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1C．0～2s內(nèi)平均反應(yīng)速率大于4～6s內(nèi)平均反應(yīng)速率D．12s時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時的9/13二、填空題19．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：(實驗原理)實驗草酸溶液()高錳酸鉀()稀硫酸()硫酸錳()溫度蒸餾水①0②0③0④0回答下列問題：(1)實驗中預(yù)通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進行判斷：。(2)該實驗的目的是。(3)實驗③中的；實驗①和④測得反應(yīng)速率分別為、，則(填“”“”和“”)。(4)該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了猜想，并通過上述實驗中的數(shù)據(jù)找到了依據(jù)。該小組同學(xué)的猜想是。20．（2024北京北大附中高一下期中）N2與O2反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是諺語“雷雨肥莊稼”背后的主要化學(xué)反應(yīng)之一，該過程中能量變化情況如下圖所示，其中“(g)”表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣態(tài)。(1)1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要(“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)2molN2(g)與2molO2(g)充分反應(yīng)生成NO(g)時，(“吸收”或“放出”)kJ能量，請畫出該反應(yīng)過程中的能量變化圖：。21．（2024北京北大附中高一下期中）化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。(1)下列可以通過原電池裝置實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是(填序號)。①②③NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)銅鋅原電池裝置示意圖如圖a。①鋅片是(填“正極”或“負極”)，發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；②證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為；③該原電池的正極電極反應(yīng)為；④裝置中稀硫酸的作用是；a．電極材料

b．電極反應(yīng)物

c．電子導(dǎo)體

d．離子導(dǎo)體⑤當銅表面生成4.48L氫氣(標準狀況)時，導(dǎo)線中通過了mol電子。(3)某鋰離子電池的工作原理如圖b，電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動到(填“正極”或“負極”)。22．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）化學(xué)電池的發(fā)明，改變了人們的生活。(1)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、。(2)上圖所示裝置中，Cu片作(填“正極”或“負極”)。(3)Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號)。①②③(5)常見的鋅錳干電池構(gòu)造示意圖如下。已知：電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是(填字母)。a．鋅筒作負極

b．發(fā)生氧化反應(yīng)23．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。(1)1799年，意大利科學(xué)家伏打用含食鹽水的濕抹布夾在銅和鋅的圓形板中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池——伏打電池。此電池的負極反應(yīng)。(2)1859年，法國科學(xué)家普朗特發(fā)明了可充電的鉛酸電池。汽車用鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖1，放電時總反應(yīng)為。放電時，正極的電極反應(yīng)是，當外電路通過0.5mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g。(3)1888年，鋅錳干電池開始實現(xiàn)商品化。堿性鋅錳電池是日常生活中消耗最大的電池，其結(jié)構(gòu)如圖2。已知電池放電之后的產(chǎn)物為和MnOOH，則電池放電的化學(xué)方程式為。(4)20世紀70年代，燃料電池以其高效率和低污染的優(yōu)勢逐漸成為研究熱點。圖3為甲烷電池的工作示意圖，負極反應(yīng)為。(5)1990年前后，鋰離子電池被發(fā)明。鋰離子電池總反應(yīng)為(x<1)。已知A為石墨電極，則下圖所示是(填“充電”或“放電”)過程，B電極上的反應(yīng)為。24．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）化學(xué)反應(yīng)同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學(xué)反應(yīng)。a．鎂與鹽酸反應(yīng)；b．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)；c．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)；d．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)(1)反應(yīng)d的化學(xué)方程式是。(2)以上化學(xué)反應(yīng)中能用下圖表示其能量變化的是(填字母)，此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量(填“>”或“<”)形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。(3)從以上反應(yīng)中選擇一個反應(yīng)設(shè)計原電池。①將下圖原電池裝置補充完整。②證實化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是。③正極的電極反應(yīng)式是。25．（2024北京北師大二附中高一下期中）完成下列問題。(1)已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W(xué)鍵鍵能/436498463當和化合生成2mol時，放出kJ的能量。(2)利用與的反應(yīng)設(shè)計氫氧燃料電池，裝置如圖所示。①通入的電極是電池的(填“正”或“負”)極。②通入的電極反應(yīng)式是。(3)加熱脫水后生成，再與在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵粉精和硫酸。分解和在氧氣中燃燒的能量示意圖如下圖。利用作為分解的燃料，從能源及資源利用的角度說明該工藝的優(yōu)點。26．（2024北京北師大附中高一下期中）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。(1)關(guān)于圖Ⅰ所示裝置的說法中，正確的是。a．負極反應(yīng)是

b．電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片c．一段時間后，溶液的pH減小

d．溶液中的向Cu片移動(2)圖Ⅰ所示原電池中，當Cu表面析出4.48L氫氣（標準狀況）時，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為mol。(3)圖Ⅱ所示裝置為電化學(xué)氣敏傳感器，通過電壓表示數(shù)可測量環(huán)境中的含量。電極b是（填“正”或“負”）極；溶液中向電極（填“a”或“b”）移動。(4)圖Ⅱ所示原電池中，a極的電極反應(yīng)式為，b極的電極反應(yīng)式為。三、解答題27．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）某同學(xué)為研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，進行如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ．取1支試管，加入2mL濃硝酸，滴加5滴溶液溶液立即變紅Ⅱ．將試管靜置一段時間突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去，放出大量紅棕色氣體Ⅲ．將Ⅱ中的氣體通入和NaOH的混合溶液中有白色沉淀生成資料：能被氧化為，迅速聚合為紅色的。(1)KSCN中，的結(jié)構(gòu)式是：，其中C元素的化合價為價，則S元素的化合價為。(2)Ⅰ中溶液立即變紅是因為生成了(填化學(xué)式)。(3)研究的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。①取少量Ⅱ中試管內(nèi)的溶液，(填操作和現(xiàn)象)，證明中S元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物是。②經(jīng)檢驗Ⅱ中“紅棕色氣體”含有NO2，但不能說明NO2一定是中N元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物，原因是。③Ⅲ中，NO2轉(zhuǎn)化為、，離子方程式是。④將Ⅲ中沉淀過濾、洗滌，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。證明了紅棕色氣體中不含SO2。綜合上述實驗，的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中一定有。(4)Ⅱ中，“靜置一段時間后，突然劇烈反應(yīng)”的可能原因是(寫出一條即可)。28．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。利用反應(yīng)：，反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間的長短，判斷反應(yīng)進行的快慢。實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗編號加入溶液的體積加入水的體積加入溶液的體積溶液出現(xiàn)渾濁的時間(S)12022123(1)乳白色渾濁的主要成分是。(2)實驗1、2探究溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①。②“實驗2”中加入水的主要目的是。(3)實驗1、3探究溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。則，，。(4)該實驗?zāi)苷f明增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。實驗依據(jù)是。(5)用傳感器測得實驗1在時為，則該反應(yīng)在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。有同學(xué)校認為這樣的計算結(jié)果誤差較大，理由是。29．（2024北京101中學(xué)高一下期中）化學(xué)電池的發(fā)明，改變了人們的生活方式。(1)某原電池實驗裝置如圖1。①片作(填“正極”或“負極”)。②片上的電極反應(yīng)為。③能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是。(2)某種氫氧燃料電池的裝置如圖2所示。已知：氫氧燃料電池的總反應(yīng)為下列說法正確的是(填字母)。在負極發(fā)生反應(yīng)

發(fā)生還原反應(yīng)30．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：(1)為分析和對分解反應(yīng)的催化效果，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（3支試管中均盛有10mL5%）；試管IⅡⅢ滴加試劑5滴0.1mol/L溶液5滴0.1mol/L溶液5滴0.3mol/LNaCl溶液產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細小氣泡緩慢產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生①實驗結(jié)論是。②實驗Ⅲ的目的是．(2)為分析不同微粒對分解的催化作用，乙同學(xué)向4支盛有10mL5%的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：試管IⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/L溶液2滴1mol/L溶液2滴1mol/L溶液和2滴1mol/LNaCl溶液2滴1mol/L溶液和4滴1mol/LNaCl溶液產(chǎn)生氣泡情況無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快結(jié)合實驗（1）的Ⅲ，實驗（2）可得出的結(jié)論是。(3)丙同學(xué)對實驗中催化分解反應(yīng)的機理產(chǎn)生了興趣。查閱資料、I．催化分解反應(yīng)時發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)：i．；ii……Ⅱ．與溶液生成特征藍色沉淀，這是一種檢驗溶液中的常用方法。①ii的離子方程式是．②該小組同學(xué)利用下列實驗方案來證實上述催化過程。請將實驗方案補充完整。a．取2mL5%溶液于試管中，滴加5滴0.1mol/L溶液，充分振蕩，迅速產(chǎn)生氣泡，，證明反應(yīng)i的發(fā)生。b．取2mL5%溶液于試管中，滴加，證明反應(yīng)ii的發(fā)生。

參考答案1．A【詳解】A．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。2．B【分析】鐵比銅活潑，則鐵為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銅為正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，F(xiàn)e逐漸溶解，故A錯誤；B．該裝置為銅鐵原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，故C錯誤；D．Fe作負極，F(xiàn)e原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負極的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；選B。3．A【詳解】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．Na與H2O的反應(yīng)是金屬與水的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．Al與鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。4．A【詳解】A．用天然氣作灶具燃料是利用了甲烷燃燒放熱，A正確；B．灼熱的碳和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．用濃鈍化鐵、鋁是利用濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D．高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。5．A【詳解】A．當SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯誤；C．平衡時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)速率不等于零，故C錯誤；D．SO2、O2、SO3的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則平衡時SO2、O2、SO3的濃度不一定相等，故D錯誤；答案選A。6．B【詳解】A．Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片增大了固體和氣體的接觸面積，能夠加快反應(yīng)速率，A不合題意；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水則減小反應(yīng)物H2SO4的濃度，故減慢反應(yīng)速率，B合題意；C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C不合題意；D．KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2，MnO2作催化劑，故能加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為B。7．C【詳解】A．由圖可知t1時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進行，故A正確；B．由圖可知t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．由圖可知t3時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)沒有達到最大限度，故C錯誤；D．由圖可知t4時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。8．D【詳解】該裝置是原電池，活潑性較強的鋅作負極，活潑性較差的銅作正極A．鋅是負極，負極上鋅失去電子被氧化為鋅離子，質(zhì)量不斷減小，故A正確；B．銅是正極，溶液中氫離子在正極得到電子被還原為H2，故B正確；C．電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，則電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，但是隨著反應(yīng)物的濃度變小，生成的氫離子濃度不斷變化，所以電流不穩(wěn)定；故D錯誤；故答案選D。9．D【詳解】A．燃燒放熱，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．氫、氯元素存在化合價的升降，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C錯誤；

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，D正確；故選D。10．B【詳解】①減小容器的體積，導(dǎo)致CO、CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，符合題意；②反應(yīng)中固體Fe2O3量的增減不會引起濃度的變化，則反應(yīng)速率不變，不合題意；③恒容條件下通入CO，增加反應(yīng)中有關(guān)的物質(zhì)CO的濃度，可以加快反應(yīng)速率，符合題意；④恒壓條件下充入N2，導(dǎo)致容器體積增大，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，不合題意；⑤恒容條件下充入N2，充入N2使容器內(nèi)壓強增大，但是壓強改變沒有引起反應(yīng)體系物質(zhì)濃度變化，所以反應(yīng)速率不變化，不合題意；⑥升高溫度可以加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率，符合題意，綜上分析可知，①③⑥符合題意，故答案為：B。11．A【詳解】A．向門窗合頁里注油是為了潤滑，與反應(yīng)速率無關(guān)，A符合；B．食物存放在冰箱里，降低了溫度，減慢反應(yīng)速率，B不符合；C．在鐵制品表面刷油漆，隔絕氧氣，減慢反應(yīng)速率，C不符合；D．糕點包裝內(nèi)放置除氧劑，降低了氧氣濃度，減慢反應(yīng)速率，D不符合；故選A。12．D【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯誤；B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，所以不能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，故B錯誤；C．鎂與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不發(fā)生鈍化，因此Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡是二氧化硫，故C錯誤；D．鐵與鎂浸泡在稀硫酸中形成原電池，鎂為負極，鐵為正極，所以Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強，故D正確；故選D。13．D【分析】該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應(yīng)式為，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應(yīng)在原電池的正極被還原，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，石墨電極是該電池的正極，故A正確；B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．H2O2具有氧化性，應(yīng)在原電池的正極被還原，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．電池工作時，電子從負極Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，溶液中陽離子移向正極，故D錯誤；故選D。14．B【詳解】A．根據(jù)圖1中反應(yīng)①反應(yīng)物為氧化鋇、二氧化氮和氧氣，生成物為硝酸鋇，化學(xué)方程式為，A項正確；B．由圖②可知，反應(yīng)②分兩步進行，第一個階段硝酸鋇和氫氣反應(yīng)生成氨氣，第二個階段是硝酸鋇、氨氣反應(yīng)生成氮氣，兩個階段時間相同，根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移生成或消耗1mol的氨氣，第一步會消耗0.5mol硝酸鋇，第二步消耗0.3mol硝酸鋇，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，B項錯誤；C．反應(yīng)②分兩步進行，第一個階段硝酸鋇和氫氣反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為，作還原劑，則還原劑與的物質(zhì)的量之比是，C項正確；D．反應(yīng)②分兩步進行，第二個階段是硝酸鋇、氨氣反應(yīng)生成氮氣，化學(xué)方程式為，作還原劑，則還原劑與的物質(zhì)的量之比是，D項正確；答案選B。15．C【詳解】A．已知斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，結(jié)合題干表中數(shù)據(jù)可知，1molH2分子變成2molH原子需要吸收436kJ能量，A正確；B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，，，B正確；C．由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)，H2和I2不能完全反應(yīng)，放出熱量小于11kJ，C錯誤；D．由于F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，則H-F、H-Cl、H-Br、H-I的穩(wěn)定性依次減弱，故可推測H-Br的鍵能在299-431之內(nèi)，D正確；故選C。16．B【詳解】A．該反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由題干信息可知，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高，即該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．其他條件不變，將反應(yīng)中的鐵塊改為鐵粉，可以增大固體和液體的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．升高溫度或增加鹽酸的濃度均可加快氫氣產(chǎn)生的速率，D正確；故答案為：B。17．A【詳解】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X→C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X→C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X→C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X→C反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。18．B【詳解】A．12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．由圖可知，0～2s內(nèi)v(A)===0.15mol/(L?s)，根據(jù)方程式的系數(shù)比等于速率之比，v(A)=，故B錯誤；C．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，0~2s內(nèi)用反應(yīng)物表示的平均反應(yīng)速率＞4~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故C正確；D．12s時△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，則△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反應(yīng)為3A(g)+B(g)?2C(g)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此時總物質(zhì)的量為0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始時A、B的總物質(zhì)的量為(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，則反應(yīng)為12s時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與起始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為=，故D正確；故選B。19．(1)觀察溶液紫紅色褪去的快慢(2)研究反應(yīng)物濃度、催化劑(或的催化作用)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(3)8.0(4)產(chǎn)物中的對該反應(yīng)有催化作用【詳解】（1）本實驗的反應(yīng)是酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸，由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，隨反應(yīng)進行濃度逐漸減小，顏色褪去，所以實驗中可通過觀察溶液紫紅色褪去的快慢進行化學(xué)反應(yīng)速率的判斷。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗的目的是研究反應(yīng)物濃度、催化劑（或Mn2+的催化作用）、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）實驗①和③中草酸的濃度不同，可以探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗設(shè)計中溶液的體積相同，則實驗③中的8.0mL；實驗①和④中溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則＜。（4）除反應(yīng)可能放熱外，還可能是產(chǎn)物中的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，因此圖2中反應(yīng)開始后速率增大得比較快。20．(1)吸收945(2)吸收366【分析】化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，吸收能量和釋放能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。【詳解】（1）1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收945kJ的能量，故答案為：吸收；945；（2）2molN2(g)與2molO2(g)充分反應(yīng)生成NO(g)時，吸收總能量，釋放總能量，反應(yīng)吸收能量為2886-2520=366kJ；該反應(yīng)過程中的能量變化圖，故答案為：吸收；366；。21．(1)①②(2)負極氧化電流表指針偏轉(zhuǎn)2H++2e-=H2↑bd0.4(3)正極【分析】放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池反應(yīng)。圖示銅鋅原電池中，Zn比Cu活潑，Zn失電子作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該電池的總反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；通過該原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池工作中，存在閉合回路，反應(yīng)過程中電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動，陽離子向正極方向移動?！驹斀狻浚?）放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池反應(yīng)。①反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，①符合題意；②反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，②符合題意；③NaOH+HCl=NaOH+H2O是非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計為原電池，③不符合題意；故合理選項是①②。（2）圖示銅鋅原電池中，Zn比Cu活潑，Zn失電子作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該電池的總反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；通過該原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池工作中，存在閉合回路，反應(yīng)過程中電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動，陽離子向正極方向移動，則填空如下：①圖示原電池中，Zn比Cu活潑，Zn失電子作負極。發(fā)生氧化反應(yīng)；②證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為電流表指針偏轉(zhuǎn)；③該原電池的正極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；④裝置中稀硫酸提供氫離子在正極放電，故為電極反應(yīng)物，離子發(fā)生定向移動，故作離子導(dǎo)體，故選bd；⑤當銅表面生成4.48L即0.2mol氫氣(標準狀況)時，根據(jù)2H++2e-=H2↑，導(dǎo)線中通過了0.4mol電子。（3）由圖給示意圖可知，該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極移動。22．(1)電流表指針偏轉(zhuǎn)(2)正極(3)Zn-2e-=Zn2+(4)③(5)a【分析】裝置鋅為活潑金屬，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，為負極，則銅極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；【詳解】（1）該裝置為原電池裝置，裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（2）由分析可知，Cu片作正極；（3）鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子：Zn-2e-=Zn2+；（4）①不是氧化還原反應(yīng)，不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；②為燃燒過程，不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；③為自發(fā)氧化還原反應(yīng)，能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；故選③；（5）a．鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒作負極，正確；

b．中錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；故選a。23．(1)Zn-2e-=Zn2+(2)24(3)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2(4)(5)放電【詳解】（1）伏打電池中鋅作負極，銅作正極，此電池的負極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；（2）。放電時，Pb作負極，電極反應(yīng)式，PbO2作正極，電極反應(yīng)式，當外電路通過0.5mol電子時，理論上負極板增加質(zhì)量為0.25mol的質(zhì)量，即24g；（3）堿性鋅錳電池中Zn和MnO2放電之后的產(chǎn)物為和MnOOH，電池放電的化學(xué)方程式為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2；（4）甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)：；（5）1鋰離子電池總反應(yīng)為(x<1)，放電時，A為石墨電極，是負極，B為正極，圖中裝置所示A中Li失電子生成Li+從左經(jīng)過離子交換膜向右移動，所以圖中所示為放電過程，B電極作正極，電極反應(yīng)為。24．(1)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝2NH3↑+BaCl2+10H2O(2)cd＞(3)電流計指針偏轉(zhuǎn)2H++2e－＝H2↑【詳解】（1）Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)放出氨氣，反應(yīng)的方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝2NH3↑+BaCl2+10H2O。（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，即斷裂化學(xué)鍵吸收能量大于生成化學(xué)鍵釋放能量，其中a.鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；b.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；d.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以以上化學(xué)反應(yīng)中能用如圖表示其能量變化的是cd；（3）①選項所給4個反應(yīng)中，只有鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成如圖原電池，其中Mg失電子生成Mg2+，作負極，石墨作正極，裝置如圖；②該原電池工作時，Mg失電子生成Mg2+，作負極，石墨作正極，電路中電子由負極Mg經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨，則電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；③該原電池工作時，Mg作負極，石墨作正極，正極上H+得電子生成H2，正極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑。25．(1)482(2)正(3)燃燒放熱為硫酸亞鐵分解提供能量；反應(yīng)產(chǎn)物是鐵粉精和制硫酸的原料?！驹斀狻浚?）當H2和O2化合生成2molH2O(g)時，發(fā)生的反應(yīng)為：，需斷裂2molH－H鍵、1molO=O鍵，形成4molH－O，斷鍵吸收的能量為436kJ·mol-1×2mol+498kJ·mol-1×1mol=1370kJ，成鍵釋放的能量為463kJ·mol-1×4=1852kJ，所以共釋放1852kJ-1370kJ=482kJ能量，故答案為：482。（2）氫氧燃料電池中，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極；氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為負極，反應(yīng)式為：，故答案為：正；。（3）能源利用角度，由圖像可知分解生成、、、的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)產(chǎn)生和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量有利于的分解，資源利用角度：圖示兩個反應(yīng)的產(chǎn)物是制備鐵精粉和硫酸的原料，故答案為：FeS2燃燒放熱為硫酸亞鐵分解提供能量；反應(yīng)產(chǎn)物是鐵粉精和制硫酸的原料。26．(1)abd(2)0.4(3)正a(4)【詳解】（1）a．鋅比銅活潑，故鋅為負極，而銅為正極，負極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，a正確；b．電子為流向為失電子到得電子方向，即為鋅到銅，b正確；c．正極溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，酸性減小，pH增大，c錯誤；d．原電池中正離子向正極移動，d正確；故選abd。（2）銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，析出4.48L氫氣為0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4mol。（3）由圖可知轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，氨氣失電子，故a為負極，b為正極，負離子往負極移動，故往負極移動。（4）a極氨氣失電子變?yōu)榈獨?，電極反應(yīng)式為，b極氧氣得電子生成氫氧根離子，故27．(1)-2(2)(SCN)x(3)滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)放熱，硝酸受熱分解產(chǎn)生了紅棕色NO2氣體2NO2+2OH-=++H2OCO2、(4)反應(yīng)放出大量的熱，硝酸氧化(SCN)x的速率加快(或可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮氣體起到催化作用)【分析】本題為實驗探究題，根據(jù)題干資料信息可知，實驗Ⅰ中將SCN-氧化為(SCN)2，(SCN)2迅速聚合為紅色的(SCN)x，實驗Ⅱ中可能反應(yīng)放熱，使?jié)庀跛崾軣岱纸獾玫郊t棕色氣體NO2，實驗Ⅲ將實驗Ⅱ產(chǎn)生的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，生成白色沉淀，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）K、C、N元素的化合價分別為+1價、+4價和-3價，則KSCN中S的化合價為-2價，故答案為：-2；（2）結(jié)合資料信息可知，Ⅰ中溶液立即變紅是因為SCN-能被氧化為(SCN)2，(SCN)2迅速聚合為紅色的(SCN)x，故答案為：(SCN)x；（3）①取少量Ⅱ中試管內(nèi)的溶液，滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明SCN-中S元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物是，故答案為：滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；②濃硝酸對熱不穩(wěn)定，反應(yīng)放熱，使?jié)庀跛岚l(fā)生分解，生成了NO2氣體，反應(yīng)的方程式為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：反應(yīng)放熱，硝酸受熱分解產(chǎn)生了紅棕色NO2氣體；③Ⅲ中，NO2轉(zhuǎn)化為、即NO2和OH-發(fā)生歧化反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是2NO2+2OH-=++H2O，故答案為：2NO2+2OH-=++H2O；④將Ⅱ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，生成的白色沉淀能完全溶解于稀硝酸，并且紅棕色氣體中不含SO2，則該沉淀只能是碳酸鋇，和Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇的氣體為CO2，結(jié)合①的實驗結(jié)論可知，SCN-的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中一定有CO2、，故答案為：CO2、；（4）該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，也可能是反應(yīng)中生成的二氧化氮對該反應(yīng)有催化作用，使硝酸氧化(SCN)x的速率加快，導(dǎo)致溶液中的反應(yīng)突然劇烈，故答案為：反應(yīng)放出大量的熱，硝酸氧化(SCN)x的速率加快(或可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮氣體起到催化作用)。28．(1)S(硫)(2)使實驗1、2中混合溶液總體積相同，從而控制混合溶液中硫酸溶液的濃度相同。(3)211(4)，(5)產(chǎn)物溶于水，跟