第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編化學反應與能量章節(jié)綜合2一、單選題1．（2024北京北師大附中高一下期中）某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)+NO(g)?NO2(g)+SO2(g)，下列情況表示一定達化學平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再隨時間而改變B．體系總壓強不再隨時間而改變C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的濃度比為1：12．（2024北京101中學高一下期中）一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應：。當、、CO、的濃度不再改變時，下列說法正確的是A．該反應已達到化學平衡狀態(tài) B．正、逆反應速率相等且等于零C．和全部轉化為CO和 D．、、CO、的濃度一定相等3．（2024北京景山學校高一下期中）四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A． B．C． D．4．（2024北京陳經(jīng)綸中學高一下期中）下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息A溫度計的水銀柱上升B反應物總能量大于生成物總能量C反應開始后，針筒活塞向右移動D反應開始后，甲處液面低于乙處液面A．A B．B C．C D．D5．（2024北京人大附中高一下期中）下列反應中，屬于吸熱反應的是A．鋁與鹽酸的反應 B．氫氣在氯氣中燃燒C．氫氧化鈉與鹽酸的反應 D．煅燒石灰石6．（2024北京人大附中高一下期中）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構造示意圖如圖，該電池工作時，下列說法正確的是A．電極是該電池的正極 B．在電極上發(fā)生氧化反應C．電解質溶液中向電極移動 D．該裝置實現(xiàn)了電能向化學能的轉化7．（2024北京北師大附中高一下期中）下列反應屬于吸熱反應的是A．鈉與水的反應 B．乙醇的燃燒C．晶體與反應 D．氫氣與氯氣的反應8．（2024北京北師大二附中高一下期中）利用反應設計一個原電池，下列裝置示意圖正確的是A．

B．

C．

D．

9．（2024北京北師大附中高一下期中）簡易氫氧燃料電池示意圖如下圖所示，下列說法中不正確的是

A．電子從a經(jīng)導線流向bB．通入H2的石墨電極a為正極C．O2在石墨電極b處發(fā)生還原反應D．氫氧燃料電池將化學能轉化為電能10．（2024北京第九中學高一下期中）如圖為鋅錳干電池構造示意圖。下列說法不正確的是A．氯化銨糊作電解質溶液 B．鋅筒發(fā)生還原反應C．電子由鋅筒通過導線流向石墨棒 D．該電池屬于一次電池11．（2024北京陳經(jīng)綸中學高一下期中）電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低能量的轉化效率，稱為自放電現(xiàn)象。關于如圖所示的原電池的說法不正確的是

A．Zn片發(fā)生氧化反應B．銅表面產(chǎn)生，說明原電池裝置可使Cu還原C．總反應的離子方程式是D．該原電池中化學能不會完全轉化為電能12．（2024北京第九中學高一下期中）通過如圖裝置進行能量轉化。下列分析不正確的是

A．該裝置能將化學能轉化為電能B．電子從鋅片流向銅片，電流表指針偏轉C．Cu片；；Zn片：D．氧化反應和還原反應可在兩個不同的區(qū)域進行13．（2024北京第九中學高一下期中）取兩支試管，加入下列試劑，探究濃度對反應速率的影響，對比實驗如下：實驗編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積(mL)加入水的體積(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積(mL)12022112下列分析不正確的是A．實驗需要記錄溶液出現(xiàn)渾濁的時間B．加入試劑的順序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水C．試管中發(fā)生的反應為D．加入1mL水的目的是減小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)與實驗1相同14．（2024北京北大附中高一下期中）下列說法中，不正確的是A．天然氣燃燒為放熱反應B．水蒸發(fā)的過程吸熱C．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應為放熱反應D．反應物的總能量低于生成物的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量15．（2024北京北師大附中高一下期中）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的量的變化如圖所示。下列推斷合理的是A．該反應的化學方程式為：B．反應進行到1s時，C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（L·s）D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等16．（2024北京101中學高一下期中）一氧化碳是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)生反應：。下列關于該反應的說法不正確的是A．屬于放熱反應B．屬于氧化還原反應C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因17．（2024北京第九中學高一下期中）在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化18．（2024北京北師大二附中高一下期中）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂19．（2024北京北師大附中高一下期中）利用固體表面催化工藝進行分解的過程如圖所示。

下列說法不正確的是A．屬于共價化合物B．過程②吸收能量，過程③放出能量C．反應過程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成D．標準狀況下，分解生成時轉移電子數(shù)約為20．（2024北京15中高一下期中）某同學以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2下列關于上述實驗的說法正確的是A．實驗目的是探究水果種類和電極材料對水果電池電流的影響B(tài)．實驗所用裝置中，負極材料是銅C．實驗裝置將電能轉化為化學能D．實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響21．（2024北京陳經(jīng)綸中學高一下期中）工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO2和足量O2，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應。SO2、SO3的物質的量隨時間的變化如圖。下列說法不正確的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B．反應到2min時，正逆反應速率相等C．反應開始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應的平均反應速率是0.8mol/(L·min)D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率22．（2024北京第九中學高一下期中）工業(yè)制硫酸的一步重要反應是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應。、的物質的量隨時間的變化如圖。

下列說法正確的是A．該反應的化學方程式是B．反應到2min時，達到了化學平衡狀態(tài)C．反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是D．通過調控反應條件，可以使轉化率高于80%23．（2024北京北師大附中高一下期中）探究的分解反應，實驗方案如圖。

下列說法不正確的是A．中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵B．向①中伸入帶火星的小木條未見復燃，說明未分解C．對比②③④，可探究溫度對分解速率的影響D．本實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較分解的速率24．（2024北京陳經(jīng)綸中學高一下期中）某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應速率的因素，設計如表所示的實驗方案。實驗/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL褪色時間t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.0443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A．a(chǎn)=1.0，b=1.5B．溶液的酸堿性不會影響該反應的化學反應速率C．該反應的離子方程式為D．上表數(shù)據(jù)可證明對該反應速率有影響25．（2024北京陳經(jīng)綸中學高一下期中）利用下列實驗裝置圖可以達到實驗目的是ABCD實驗目的此裝置可以形成Cu-Zn原電池制取并干燥氨氣檢驗氨氣極易溶于水制取并收集二氧化氮反應裝置A．A B．B C．C D．D二、填空題26．（2024北京15中高一下期中）化學反應同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學反應。a．鎂與鹽酸反應b．氫氧化鈉與鹽酸反應c．鹽酸與碳酸氫鈉反應d．晶體與晶體反應(1)以上化學反應中能用上圖表示其能量變化的是(填字母)，此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量(填“>”或“<”)形成生成物的化學鍵釋放的總能量。(2)從以上反應中選擇一個反應設計原電池。①將圖中原電池裝置補充完整。②證實化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是。③正極的電極反應式是。三、解答題27．（2024北京人大附中高一下期中）人類活動離不開能量，能量的利用與化學反應中能量變化密切相關。Ⅰ．某小組研究氨氮廢水的處理(氮元素主要為和)，實驗流程如圖。(1)過程Ⅰ：加溶液，調節(jié)至9后，升溫至，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加溶液的作用：。(2)過程Ⅱ：在微生物作用下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。能量變化示意圖如圖：①第一步反應是反應(選填“放熱”或“吸熱”)。②全部被氧化成的熱離子方程式是。Ⅱ．某小組研究片與稀硫酸反應中的能量變化，進行實驗。(3)實驗Ⅰ：將片和片分別插入2個盛有稀硫酸的燒杯中。觀察到片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由升到片表面無明顯變化，溶液溫度無變化。片與稀硫酸反應的能量變化關系符合圖(填“A”或“B”)。(4)實驗Ⅱ：用導線將電流表、小燈泡與片、片相連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖所示)。①觀察到電流表指針發(fā)生偏轉，片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由升到②結合電子的移動方向，解釋片表面產(chǎn)生氣泡的原因：該原電池中失電子，。(5)實驗Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時，測得。結合能量的轉化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因。(6)將片和片換成片和石墨棒，重復實驗Ⅱ，請判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉。若不偏轉，說明理由；若偏轉，寫出片表面發(fā)生的電極反應式。理由或電極反應式是。28．（2024北京101中學高一下期中）某小組研究鈉與不同濃度鹽酸的反應。【實驗操作】取5塊質量均為0.20g且形狀相似的金屬鈉，分別放入20mL不同濃度的鹽酸中，如圖。【實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)】編號①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要現(xiàn)象鈉浮在液面上，四處游動鈉燃燒。溶液澄清鈉短時燃燒。溶液澄清鈉的表面有火花。溶液澄清鈉的表面。有少量火花。溶液澄清鈉的周圍出現(xiàn)白色渾濁，一段時間后變澄清鈉完全消失所用的時間/s11213765114經(jīng)檢驗，⑤中出現(xiàn)的白色渾濁中的固體為NaCl。【問題與討論】(1)補全鈉與鹽酸反應的化學方程式：：(2)小組得出結論：鈉的密度小于鹽酸的密度，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。(3)在上述實驗中，鹽酸濃度越大，鈉完全消失所用的時間。(4)在上述實驗中，鈉完全消失所用的時間不同。原因可能是：鹽酸濃度越大，化學反應越快，但是生成的氯化鈉改變了鹽酸與鈉的，該因素影響了化學反應速率，進而影響了鈉完全消失所用的時間。29．（2024北京第九中學高一下期中）碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。下圖為科學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。(1)過程Ⅰ的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：化學鍵H-HO=OH-O鍵能436496463①完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。②能正確表示該過程能量變化的示意圖是。A．

B．

C．

D．(2)200℃時，在2L密閉容器中充入和發(fā)生過程Ⅱ中的反應，和的物質的量隨時間變化如圖所示。①反應的化學方程式是。②下列不能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是。a．單位時間內消耗，同時生成b．容器中不再變化c．容器中氣體壓強不再變化d．容器中氣體密度不再變化(3)利用過程Ⅲ的反應設計的一種原電池，工作原理如圖所示。①c是(填“正”或“負”)極，d的電極反應式為。②若線路中轉移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為L。(4)過程Ⅳ的目的是。30．（2024北京陳經(jīng)綸中學高一下期中）工業(yè)合成氨技術開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。(1)氮的固定有以下常見方式：生物固氮：工業(yè)合成氨：通過雷電固氮：。(寫出反應方程式)(2)斷開氮分子中的N≡N鍵，需要能量(填“吸收”或“釋放”)。(3)高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉化率。①生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是。②針對反應速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學家提出了采用M—LiH(M表示金屬)復合催化劑的解決方案。做對比實驗，測得反應速率如下圖所示。資料：用單位時間內每克催化劑所獲得的NH3的物質的量表示反應速率a．無LiH，催化效率最高的金屬是。b．有LiH，反應速率明顯增大。文獻報道了M—LiH可能的催化過程如下：i．N2=2N(在M表面解離)ii．iii．。在較低壓強、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應研究中的重要突破。(4)最近，我國科研人員報道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進一步降低能耗。該方法的總反應為。轉化關系如下：①A是。②科研人員將X與混合反應，證實了氮化鎂中氮元素能轉化為氨。不考慮其他副反應，產(chǎn)物中=。

參考答案1．C【詳解】A．該反應前后氣體質量不變，容積不變，故密度始終不變，因此氣體密度不再隨時間而改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．恒容，反應前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以氣體總壓強不隨時間而改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．NO和NO2的生成速率相同，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．SO3和NO的濃度比為1：1時，正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案選C。2．A【詳解】A．當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，是化學平衡狀態(tài)的特征，說明正逆反應速率相等，反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故B錯誤；C．可逆反應不可能完全反應，則H2O和CO反應不可能全部轉化為CO2和H2，故C錯誤；D．平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；答案選A。3．A【詳解】根據(jù)速率比等于計量數(shù)之比，將各物質表示速率轉化為以氮氣表示：A．B．C．D．綜上，生成氨氣速率最快的，答案選A；4．C【詳解】A．因為溫度計的水銀柱上升，溫度升高，說明氫氧化鈉與鹽酸反應釋放熱量，故A不符合題意；B．反應物的總能量比生成物的總能量高，所以在發(fā)生反應時會有一部分能量釋放，表現(xiàn)為反應放熱，故B不符合題意；C．鋅粒與稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，使錐形瓶內氣體壓強增加，所以針筒活塞向右移動，不能證明是反應釋放熱量導致的，故C符合題意；D．鋅粒與稀硫酸反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明反應導致集氣瓶內氣體壓強增大，但反應并未在集氣瓶中進行，說明是反應釋放的熱量使集氣瓶內的溫度升高而導致壓強增大，故D不符合題意。答案選C。5．D【分析】所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應都屬于放熱反應；絕大數(shù)分解反應，八水氫氧化鋇與氯化銨的反應，碳或氫氣高溫條件下的氧化還原反應都屬于吸熱反應?！驹斀狻緼．鋁與鹽酸的置換反應為放熱反應，故A不符合題意；B．氫氣在氯氣中燃燒的反應為放熱反應，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與鹽酸的中和反應為放熱反應，故C不符合題意；D．煅燒石灰石的分解反應為吸熱反應，故D符合題意；故選D。6．C【詳解】A．通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，所以a是負極，A錯誤；B．通入燃料氫氣的電極a是負極，通氧氣的電極b是正極，O2在b電極上獲得電子，發(fā)生還原反應，B錯誤；C．電解質溶液中OH-向負極（a極）移動，C正確；D．該裝置是原電池，實現(xiàn)了化學能向電能的轉化，D錯誤；故選C。7．C【分析】常見的燃燒反應、酸堿中和反應、活潑金屬與酸的反應、大多數(shù)化合反應等都是放熱反應，大多數(shù)的分解反應等屬于吸熱反應，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．鈉與水的反應為放熱反應，故A錯誤；B．乙醇的燃燒為放熱反應，故B錯誤；C．晶體與反應為吸熱反應，故C正確；D．氫氣與氯氣的反應生成氯化氫，為放熱反應，故D錯誤；故選：C。8．C【詳解】根據(jù)反應，鐵單質化合價升高，失去電子，作原電池負極，鐵離子化合價降低，在正極材料上得到電子變?yōu)閬嗚F離子，而正極材料是活潑性比鐵弱的金屬或則石墨電極，溶液中電解質是含鐵離子的鹽溶液，比如氯化鐵或硫酸鐵，故C符合題意。綜上所述，答案為C。9．B【詳解】A．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應，為負極，b極發(fā)生還原反應，為正極，電子從負極經(jīng)導線流向正極，A項正確；B．a(chǎn)極發(fā)生H2-2e－=2H+，H2被氧化為H+，則通入H2的石墨電極a為負極，B項錯誤；C．b極發(fā)生O2+4e－+4H+=2H2O，O2在石墨電極b處發(fā)生還原反應，C項正確；D．氫氧燃料電池將H2和O2含有的化學能轉化為電能，D項正確。答案選B。10．B【分析】鋅錳干電池為原電池裝置，屬于一次電池，其中鋅筒作負極，石墨棒作正極，氯化銨糊為電解質溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氯化銨糊作電解質溶液，A正確；B．鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．電子由負極沿導線流向正極，即由鋅筒通過導線流向石墨棒，C正確；D．該電池屬于一次電池，D正確；故選B。11．B【分析】Zn、Cu和稀硫酸構成原電池中，鋅發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，為負極，負極反應式為Zn-2e－＝Zn2+，銅為正極，正極上H+發(fā)生得電子的還原反應生成H2，正極反應式為2H++2e－＝H2↑，總反應為Zn+2H+＝Zn2++H2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Zn、Cu和稀硫酸構成原電池中，Zn比Cu活潑，Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，故A正確；B．Cu為正極，正極上H+得電子生成H2，Cu沒有參與反應，故B錯誤；C．該原電池中，Zn比Cu活潑，Zn與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故C正確；D．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但部分能量轉化為熱能，化學能不會完全轉化為電能，故D正確；故選：B。12．C【詳解】A．該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能，故A正確；B．鋅活潑性比銅活潑性強，鋅為負極，銅為正極，則電子從鋅片流向銅片，電流表指針偏轉，故B正確；C．Cu片；；Zn片：，故C錯誤；D．原電池中負極是發(fā)生氧化反應，正極是發(fā)生還原反應，因此氧化反應和還原反應可在兩個不同的區(qū)域進行，故D正確。綜上所述，答案為C。13．B【詳解】A．Na2S2O3可以和稀硫酸發(fā)生歧化反應生成二氧化硫和硫單質，其化學方程式為，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，故要記錄溶液出現(xiàn)渾濁的時間來評價反應速率的快慢，A正確；B．最后加水不能保證稀硫酸溶液的濃度是一個定值，未控制單一變量，B錯誤；C．Na2S2O3可以和稀硫酸發(fā)生歧化反應生成二氧化硫和硫單質，其化學方程式為，C正確；D．加入1mL水的目的是保證溶液的總體積不變，從而保證硫酸溶液的濃度不變只有c(Na2S2O3)一個變量，D正確；故選B。14．C【詳解】A．燃料的燃燒放出熱量，天然氣燃燒為放熱反應，故A正確；B．水蒸發(fā)的過程由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，需要吸熱，故B正確；C．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應為吸熱反應，故C錯誤；D．反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，反應時從環(huán)境吸收能量，故D正確；故選：C。15．C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，反應達平衡狀態(tài)，A物質增加1.2mol、D物質增加0.4mol、B物質減少0.6mol、C物質減少0.8mol，根據(jù)反應系數(shù)之比等于其物質的量變化之比，且反應物未消耗完全，則該反應方程式：，故A錯誤；B．化學反應速率比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)可知，v(A)=3v(D)，故B錯誤；C．6s內，B物質消耗0.6mol，則B的平均反應速率：v=mol/（L·s），故C正確；D．反應進行到6s時，反應達平衡狀態(tài)，各物質速率比等于化學計量數(shù)之比，化學計量數(shù)不同，則各物質的反應速率不相等，故D錯誤；答案選C。16．C【詳解】A．燃燒放熱，屬于放熱反應，故A正確；B．反應，CO中C元素化合價升高，氧氣中氧元素價態(tài)降低，屬于氧化還原反應，故B正確；C．屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D．斷鍵吸熱、成鍵放熱，化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因，故D正確；選C。17．C【分析】I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；Ⅲ中構成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮?！驹斀狻緼．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為:2NO+O2=2NO2，A正確；B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，實驗Ⅱ反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較濃HNO3和稀HNO3的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物質得電子能力強弱來分析，C錯誤；D．Ⅲ中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；故選C。18．C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D項正確；故選C。19．D【分析】NO吸附在催化劑表面，在催化劑表面斷鍵形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化劑表面反應生成N2和O2，解吸得到N2和O2?！驹斀狻緼．NO屬于共價化合物，A正確；B．過程②斷鍵，吸收能量，過程③形成化學鍵，放出能量，B正確；C．反應過程中N和O之間為極性鍵斷裂，生成N2和O2時形成了非極性鍵，C正確；D．標準狀況下，分解生成時，N元素由-3價變?yōu)?價，共有2molNO反應，轉移電子數(shù)約為，D錯誤；故選D。20．D【分析】上述裝置為原電池裝置，鋅作負極，銅作正極，電解質溶液由水果提供。實驗1和2可以研究電極間距離對電流的影響；實驗2和3可以研究水果種類對電流的影響?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，實驗目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流的影響，A錯誤；B．實驗所用裝置中，負極材料是鋅，B錯誤；C．實驗裝置將化學能轉化為電能，C錯誤；D．根據(jù)分析，實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響，D正確；故選D。21．B【詳解】A．SO2轉化為SO3的反應為可逆反應，不可能100%轉化，A正確；B．反應到2min時，反應物和生成物的物質的量均在變化，正逆反應速率不相等，B錯誤；C．反應開始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應的平均反應速率是=0.8mol/(L·min)，C正確；D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，D正確；故選B。22．D【詳解】A．由圖可知該反應為可逆反應，反應方程式為，A錯誤；B．反應到5min時，達到了化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是，C錯誤；D．該反應正向氣體分子數(shù)減小，且為放熱反應，可通過調控反應條件，如改變壓強和溫度，可以使轉化率高于80%，D正確；故選D。23．B【詳解】A．中既含有極性共價鍵H-O鍵，又含有非極性共價鍵O-O鍵，A正確；B．氧氣濃度較大時，才可以使帶火星的小木條復燃，故該操作不能說明未分解，B錯誤；C．根據(jù)對比實驗的單一變量原則，對比②③④，可探究溫度對分解速率的影響，C正確；D．產(chǎn)生氣泡越快，分解速率越快，本實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較分解的速率，D正確；故選B。24．A【詳解】A．探究實驗方案兩兩之間應保持單一變量，則四組實驗的溶液總體積相等，利用混合溶液褪色時間判斷變量對反應速率的影響。據(jù)題意可知，4組實驗溶液總體積應相同，則a=1.0，b=1.5，故A正確；B．由實驗1，2可知，變量是混合后硫酸的濃度不一致，導致褪色時間不一致，即反應速率不一致，故酸的濃度（溶液的酸性）會影響該反應化學反應速率，故B錯誤；C．HSO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應的離子方程式為，故C錯誤；D．由圖中數(shù)據(jù)可知，4組實驗中KMnO4的量均一致，故KMnO4的濃度均是一樣的，不是變量，不能證明對該反應速率有影響，故D錯誤，故選：A。25．C【詳解】A．硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液互換才可以形成Cu-Zn原電池，A錯誤；B．用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氯化銨分解后遇冷又會生成氯化銨，B錯誤；C．氨氣溶于水導致燒瓶內壓強減小，氣球膨大，故可以檢驗氨氣極易溶于水，C正確；D．NO2和水反應，不能用排水法收集NO2，D錯誤；故選C。26．(1)cd>(2)電流計指針偏轉【詳解】（1）圖示為吸熱反應，鎂與鹽酸反應、氫氧化鈉與鹽酸反應為放熱反應，鹽酸與碳酸氫鈉反應、晶體與晶體反應為吸熱反應，故選cd；此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量>形成生成物的化學鍵釋放的總能量；（2）自發(fā)的氧化還原反應可以設計為原電池，鎂與鹽酸反應可設計為原電池。①該原電池中鎂作負極，電解質為鹽酸溶液，圖示為：；②證實化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉；③正極的電極反應式是：。27．(1)(2)放熱

(3)A(4)電子沿導線流向正極銅，溶液中的在正極上得電子生成(5)根據(jù)能量守恒，能量的變化相同，但溫度變化不相同，則說明實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能，實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能，部分轉化為熱能(6)【詳解】（1）銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下反應生成氨氣，反應的離子方程式為：。（2）①有圖可知，第一步反應中反應物的能量高于生成物的能量，為放熱反應；②由蓋斯定律可知，第一步反應+第二步反應可知

。（3）Zn片與稀硫酸反應是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，其能量變化關系符合如圖A。（4）結合電子的移動方向，解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因該原電池中Zn失電子，電子沿導線流向正極銅，溶液中的H+在正極Cu上得電子生成H2。（5）實驗I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時，測得T2＞T3。結合能量的轉化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因實驗I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時，根據(jù)能量守恒，則能量改變相同，但溫