第21講化學平衡常數(shù)及計算（精準檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．查閱資料得知：(I)完全斷開1molNO、、分子中的化學鍵所需最低能量分別為632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃時，反應①、②、③的化學方程式及平衡常數(shù)如下：①

②

③

下列說法不正確的是A．NO分解反應的平衡常數(shù)為B．根據(jù)的值可知常溫下CO和很容易發(fā)生反應生成C．升高溫度，反應②、③平衡常數(shù)的變化趨勢與①的相反D．常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應生成的傾向順序為2．用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是A．上述反應B．上述反應平衡常數(shù)C．上述反應中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小3．對于反應

，下列說法正確的是A．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率上升B．反應的平衡常數(shù)表示為C．使用高效催化劑能降低反應的焓變D．升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率4．液態(tài)的可作制冷劑，還可用于制造銨態(tài)()氮肥和硝態(tài)()氮肥。20世紀初，德國化學家哈伯首次用鋨作催化劑在Pa、550°C的條件下以和為原料合成了：

。2021年11月，我國報道了新的合成氨催化劑設計策略，該技術(shù)可實現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。對于反應，下列說法正確的是A．高溫條件，有利于反應的自發(fā)進行B．升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大C．增大壓強，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快D．若反應放出92.4kJ熱量，則過程中有3mol被氧化5．對于反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)

ΔH=114.2kJ·mol1，下列說法正確的是A．該反應的ΔS>0B．使用高效催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．增大壓強，化學平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大D．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×10236．化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列結(jié)論錯誤的是編號化學方程式平衡常數(shù)K979K1173KIFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

ΔH11.472.15IICO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

ΔH21.62bIIIFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)

ΔH3a1.68A．a(chǎn)>b B．加壓，平衡狀態(tài)II不移動C．升溫，平衡狀態(tài)III逆向移動 D．反應I、II均為放熱反應7．科研工作者利用生物無水乙醇脫水制備乙烯，有關(guān)反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是溫度(K)化學平衡常數(shù)I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A．升高溫度反應I的速率加快，反應II的速率減慢B．反應I的△H>0C．由信息可知相同條件下反應I比反應II更易發(fā)生D．500K時，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為5.68．已知：；。在一定壓強下，測得由制取的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度，圖中平衡向正反應方向移動B．圖中溫度下對應的平衡常數(shù)，則C．在、起始投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率為90%D．在、起始投料比時，平衡時為1.8mol/L，則此時為0.4mol/L9．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s時，反應達到平衡狀態(tài)，已知0～10s內(nèi)，v(A)=0.12mol·L1·s1。下列說法錯誤的是A．達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%B．0～10s內(nèi)，v(C)=0.08mol·L1·s1C．反應過程中，A、B速率關(guān)系有v(A)=3v(B)D．其他條件不變，延長反應時間，C的體積分數(shù)增大10．汽車尾氣處理原理為：。在特定溫度下，起始時，甲、乙、丙三個密閉容器中，；平衡時，容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示，下列說法正確的是實驗編號容器溫度/℃容器體積平衡濃度NOCON2甲100V10.100.100.20乙100V2xx0.10丙150V1yy0.18A．該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行 B．100℃時反應的平衡常數(shù)為32C． D．乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率小于80%11．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO)=。下列敘述錯誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=104.74C．δ(CH3COOH)=D．該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液12．反應A(g)+B(g)3X，在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol·L1)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是A．①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B．①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C．①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷減小D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大二、非選擇題（共4小題，共40分）13．甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是_______。③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d.同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2壓強時，往一容積為2L的密團容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應。①平衡時H2的體積分數(shù)是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比_______(填"增大”“不變"或“減小")。②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2壓強恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=_______(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，整理出含p的最簡表達式)。14．乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反應為。向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶1充入乙醇和異丁烯，在溫度為與時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。回答下列問題：(1)與乙醇互為同分異構(gòu)體的某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____，異丁烯的官能團名稱為____。(2)___(選填“>”?“=”或“<”)，該反應的正反應為____(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)a?b?c三點，逆反應速率最大的點是_____。(4)時，容器內(nèi)起始總壓為，則平衡常數(shù)____(為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)。15．已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，寫出該反應平衡常數(shù)K3表達式：K3=_______。(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為_______，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度D．使用合適的催化劑16．工業(yè)生產(chǎn)中可以以與為原料制備清潔能源甲醇：(1)在一定條件下，改變條件，使化學平衡向正反應方向移動，下列結(jié)論正確的是___________。A．生成物的百分含量一定增大 B．生成物的產(chǎn)量一定增加C．反應物A的轉(zhuǎn)化率一定增大 D．反應物的百分含量一定都降低(2)將和按下表所示加入兩個體積均為的恒容密閉容器中，進行反應并達到平衡(已知)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min113213該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。以下為的平衡轉(zhuǎn)化率隨某一物理量變化的曲線圖，則橫坐標x表示的物理量除壓強外，還可以是___________(任意?一種)。(3)高爐煉鐵基本反應如下：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為__