專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的說法，正確的是()A．升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，因而反應(yīng)速率加快C．化學(xué)反應(yīng)條件改變，已處于化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)一定發(fā)生平衡移動D．催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性，進(jìn)而提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A項(xiàng)，升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；B項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故B錯誤；C項(xiàng)，若同等程度改變反應(yīng)速率，滿足正逆反應(yīng)速率相等，則平衡不移動，故C錯誤；D項(xiàng)，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選A。2．某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH＞0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是()A．工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成B．若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)樯a(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量【答案】A【解析】A項(xiàng)，高壓對設(shè)備的要求較高，則合成M時(shí)選擇合適的壓強(qiáng)即可，A錯誤；B項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物濃度，可促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，由于物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B的方法以提高A的轉(zhuǎn)化率，B正確；C項(xiàng)，焓變?yōu)檎磻?yīng)的反應(yīng)熱，由題意可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，C正確；D項(xiàng)，催化劑可同等程度的加快反應(yīng)速率，因而可提高M(jìn)的日產(chǎn)量，但對化學(xué)平衡移動無影響，D正確。故選A。3．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)①Cl2(aq)+H2OHClO+HCl②下列表述正確的是()A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=B．氯水中加入硫酸調(diào)節(jié)pH，pH越低消毒能力越強(qiáng)C．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好D．氯水中加入四氯化碳進(jìn)行萃取，反應(yīng)②逆向移動，反應(yīng)①正向移動【答案】D【解析】A項(xiàng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中無HCl分子，故反應(yīng)②的離子方程式為Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl，故反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)②的離子方程式Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl，可知氯水中加入硫酸調(diào)節(jié)pH，pH越低即H+濃度越大，反應(yīng)②平衡逆向移動，HClO濃度減小，故消毒能力減弱，B錯誤；C項(xiàng)，氯處理飲用水時(shí)，在夏季氣溫比冬季高，故過程①平衡逆向移動即Cl2的溶解性減小，故夏季的殺菌效果比在冬季弱，C錯誤；D項(xiàng)，由于Cl2為非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，可知Cl2在四氯化碳的溶解度比在水中大得多，氯水中加入四氯化碳進(jìn)行萃取，反應(yīng)②逆向移動，反應(yīng)①正向移動，D正確；故選D。4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH＞O，在一定溫度下，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的快B．圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g)ΔH＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件可能是加入催化劑C．圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正v逆)【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖一可看出，x點(diǎn)的壓強(qiáng)比y點(diǎn)小，所以反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢，A不正確；B項(xiàng)，由圖二可知，在t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大且增大的程度相同，所以改變的條件可能是加入催化劑，B正確；C項(xiàng)，由圖三可知，在M點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，在M點(diǎn)之后，隨著溫度的不斷升高，A的百分含量不斷增大，則平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，C不正確；D項(xiàng)，圖四表示速率時(shí)間關(guān)系曲線，圖中的陰影部分面積的含義是(v正v逆)t，D不正確；故選B。5．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．將NH4HS固體全部移走C．保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)，通入SO2氣體與H2S(g)反應(yīng)生成S，生成物濃度減小，平衡正向移動，故A不選；B項(xiàng)，將NH4HS固體全部移走，可看成起始加入生成物，平衡逆向移動，故B不選；C項(xiàng)，保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)猓磻?yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故C選；D項(xiàng)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，體積增大，相等于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，故D不選；故選C。6．硫酸是當(dāng)今世界上重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)上的各個方面。目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是()A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．添加合適的催化劑可加快反應(yīng)速率D．增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】A項(xiàng)，溫度升高，分子運(yùn)動速率加快，會加大反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)，增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，會加快反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)，添加催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，能加快反應(yīng)速率，故C正確；D項(xiàng)，2SO2+O22SO3，可逆反應(yīng)，反應(yīng)有限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D不正確；故選D。7．一定條件下，0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列示意圖合理的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，因?yàn)闉榭赡娣磻?yīng)，消耗H2物質(zhì)的量應(yīng)小于0.3mol，則消耗N2物質(zhì)的量小于0.1mol，則平衡時(shí)N2物質(zhì)的量大于0.2mol，圖象不符合，A不符合；B項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2υ(N2)正=υ(NH3)逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，υ(N2)正=υ(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C項(xiàng)，設(shè)轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為x，隨反應(yīng)進(jìn)行N2、H2、NH3物質(zhì)的量依次為(0.3x)mol、(0.33x)mol、2xmol，N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)不變化恒為50%，NH3的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，但小于50%，圖象符合，C符合；D項(xiàng)，H2消耗0.1mol，生成NH3物質(zhì)的量為mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，D不符合；故選C。8．某密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：1充入X、Y兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)3Z(g)△H＞0，達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是()A．繼續(xù)通入少量物質(zhì)的量之比為1:1的X、Y氣體，保持容器容積不變，達(dá)到新平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大B．其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)大，平衡常數(shù)增大C．其他條件不變，將容積壓縮至原來的一半，平衡逆向移動，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)大，平衡常數(shù)減小D．保持容器容積不變，增加Z的量，平衡逆向移動，平衡時(shí)Z的濃度比原平衡的小，體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)小【答案】B【解析】A項(xiàng)，此反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，繼續(xù)通入少量物質(zhì)的量之比為1:1的X、Y氣體，保持容器容積不變，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，達(dá)到新平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯誤；B項(xiàng)，由題意可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以當(dāng)其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)大，平衡常數(shù)增大，故B正確；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以當(dāng)他條件不變，將容積壓縮至原來的一半，平衡逆向移動，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)大，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D項(xiàng)，保持容器容積不變，增加Z的量，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，平衡時(shí)Z的濃度比原平衡的大，體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)小，故D錯誤。故選B。9．在水溶液中，CrO42呈黃色，Cr2O72呈橙色，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，下列說法正確的是()A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動【答案】C【解析】A項(xiàng)，向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，溶液呈黃色，A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C項(xiàng)，向該溶液中滴加適量的濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于只能是減弱這種改變，所以再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，C正確；D項(xiàng)，向體系中加入少量水，相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動，D錯誤；故選C。10．硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的磺化試劑，其可利用SO2(g)+Cl2(g)SOCl2(g)?H<0制備。1000C時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是()A．已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為，硫酰氯每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)增大D．上述制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā)【答案】B【解析】A項(xiàng)，已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為，硫原子的最外層電子全部參與成鍵，所以硫原子已達(dá)12個電子，A錯誤；B項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)體系中反應(yīng)物和生成物都是氣體，正向氣體體積減小的反應(yīng)，所以只不達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量都在變化，則氣體的平均摩爾質(zhì)量也在變化，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)減小，C錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜０，又因?yàn)椤鱄＜0，在低溫時(shí)易自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；故選B。11．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，通過以下兩步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NH4Cl分解產(chǎn)物的分離：NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol1Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol1下列說法不正確的是()A．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol1B．兩步反應(yīng)的ΔS均大于0C．MgO是NH4Cl分解反應(yīng)的催化劑D．5.35gNH4Cl理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl約2.24L【答案】C【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律，兩式相加可得：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)ΔH=+158.84kJ·mol1，A正確；B項(xiàng)，氣體混亂度越大，S越大，則兩步反應(yīng)的ΔS均大于0，B正確；C項(xiàng)，MgO參與了NH4Cl分解，不是催化劑，C錯誤；D項(xiàng)，5.35gNH4Cl的物質(zhì)的量，由反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，可生成0.1molHCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2.24L，D正確；故選C。12．二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為3H2(g)+CO(g)H2O(g)+CH3OH(g)?H<0。下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B．升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D．使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平衡向正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)K不變，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，升高溫度可使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在一定范圍內(nèi)，降低溫度有理于平衡向正向移動，能提高甲醇的生產(chǎn)效率，溫度過低不利于反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選D。13．人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合形成HbO2，Hb(aq)也可以與CO結(jié)合，人體發(fā)生CO中毒的原理為：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH＜0.下列說法不正確的是()A．海拔較高的地區(qū)由于氣壓較低，所以血紅蛋白較難與O2結(jié)合，容易產(chǎn)生缺氧現(xiàn)象B．已知CO中毒為熵減過程，則理論上冬天比夏天可能更容易發(fā)生CO中毒現(xiàn)象C．把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中有助于緩解癥狀D．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)方程式Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)可知正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)HbO2(aq)＋CO(g)HbCO(aq)＋O2(g)ΔH＜0，ΔS＜0可知反應(yīng)低溫自發(fā)，B正確；C項(xiàng)，增加氧氣的濃度可以使平衡逆向移動，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯誤；故選D。14．一定溫度的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)ΔH達(dá)平衡。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．相同時(shí)間內(nèi)，存在消耗關(guān)系：B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)或添加催化劑，c(A)、c(B)不變C．反應(yīng)正向的活化能一定大于逆向的活化能D．同一溫度下，平衡濃度與平衡壓強(qiáng)存在關(guān)系：Kc=Kp【答案】B【解析】A項(xiàng)，因化學(xué)反應(yīng)的速率比等于方程式計(jì)量數(shù)之比，相同時(shí)間內(nèi)，存在消耗關(guān)系：，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)是反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)或添加催化劑，平衡不移動，但改變壓強(qiáng)后c(A)、c(B)可能發(fā)生改變，故B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)正向的活化能一定大于逆向的活化能，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，Kc被稱為平衡常數(shù)，它是用平衡濃度來量度的，Kc=，對于氣相反應(yīng)，我們還可以用平衡分壓Kp，來表示對于氣相反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)

而言Kp=，通過克拉伯龍方程PV=nRT，我們可以導(dǎo)出Kp與K的關(guān)系Kp=Kc(RT)△n

(Δn=211=0)，同一溫度下，平衡濃度與平衡壓強(qiáng)存在關(guān)系：Kc=Kp，故D正確；故選B。15．830℃，在某容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶1的CO和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，10min后到達(dá)平衡，已知該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)是1.0，下列敘述正確的是()A．水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B．溫度高于830℃時(shí)K<1.0，則該反應(yīng)的C．反應(yīng)至5min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于12.5%D．向平衡后的體系中充入一定量的H2，重新達(dá)到平衡后K>1.0【答案】A【解析】設(shè)CO(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量都為1mol，根據(jù)反應(yīng)可列三段式：則K==1.0，x=0.5。A項(xiàng)，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B項(xiàng)，溫度高于830℃時(shí)K<1.0，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H<0，故B錯誤；C項(xiàng)，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則前5min速率大于510min的速率，可知反應(yīng)至5min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于12.5%，故C錯誤；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向平衡后的體系中充入一定量的H2，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選A。16．830℃，在某容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶1的CO和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，10min后到達(dá)平衡，已知該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)是1.0，下列敘述正確的是()A．水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B．溫度高于830℃時(shí)K<1.0，則該反應(yīng)的C．反應(yīng)至5min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于12.5%D．向平衡后的體系中充入一定量的H2，重新達(dá)到平衡后K>1.0【答案】A【解析】設(shè)CO(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量都為1mol，根據(jù)反應(yīng)可列三段式：則K==1.0，x=0.5。A項(xiàng)，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B項(xiàng)，溫度高于830℃時(shí)K<1.0，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H<0，故B錯誤；C項(xiàng)，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則前5min速率大于510min的速率，可知反應(yīng)至5min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于12.5%，故C錯誤；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向平衡后的體系中充入一定量的H2，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選A。17．對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2nolNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列說法不正確的是()A．組別①中，0~10min內(nèi)，CO2的生成速率為0.0075mol·L1·min1B．0~20min內(nèi)，NO2的降解速率①>②C．40min時(shí)，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2【答案】B【解析】A項(xiàng)，組別①中0～10min內(nèi)，CH4的降解速率為=0.0075mol·L1·min1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO2的生成速率為v(CO2)=v(CH4)=0.0075mol?L?1?min?1，故A正確；B項(xiàng)，有表格數(shù)據(jù)對比可以看出，0~20min內(nèi)，CH4的變化量：②>①，相同的時(shí)間內(nèi)NO2降解速率：②>①，故B不正確；C項(xiàng)，40min時(shí)組別①中甲烷的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，組別②反應(yīng)速率比組別①更快，所以40min時(shí)組別②也已經(jīng)達(dá)到平衡，所以表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，故C正確；D項(xiàng)，開始時(shí)CH4的物質(zhì)的量相同，10min后，T2溫度時(shí)甲烷物質(zhì)的量更小，說明反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)越快，T1<T2，故D正確；故選B。18．100℃時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率與濃度存在下列關(guān)系：v(N2O4)=k1?c(N2O4)，v(NO2)=k2?c2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．曲線X表示N2O4消耗速率與濃度的關(guān)系 B．k1與k2都有單位，且單位不同C．圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài) D．若在T1溫度下，k1=k2，則T1【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，因?yàn)関(N2O4)=k1?c(N2O4)，v(NO2)=k2?c2(NO2)，所以曲線X表示NO2消耗速率與濃度的關(guān)系，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)v(N2O4)=k1?c(N2O4)，v(NO2)=k2?c2(NO2)，濃度的單位為mol/L，而反應(yīng)速率的單位為mol/(L·s)，因此k1與k2都有單位，且單位不同，k1的單位是s1，k2的單位為L/(mol·s)，B正確；C項(xiàng)，交點(diǎn)A表示的消耗速率v(

N2O4)=v(

NO2)，而達(dá)到平衡時(shí)NO2的消耗速率應(yīng)該是N2O4消耗速率的2倍，v(

NO2)=2v(

N2O4)，因此此時(shí)v逆＜v正，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；D項(xiàng)，100℃時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)，K=0.36=，而平衡時(shí)，v(

NO2)=2v(

N2O4)，因此v(NO2)=k2?c2(NO2)=2v(N2O4)=2k1?c(N2O4)，則==0.36；若在T1溫度下，k1=k2，則=2，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)需要正向移動，溫度需要升高，即T1＞100℃，D錯誤；故選B。19．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)

，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．前4min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(Z)=2.5×103mol·L－1·s1B．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前4min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.11mol)=0.05mol，結(jié)合反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.05mol×2=0.10mol，反應(yīng)速率v(Z)=，A錯誤；B項(xiàng)，ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(逆)>v(正)，B錯誤；C項(xiàng)，由題干信息可知，則：故化學(xué)平衡為，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，當(dāng)其他條件不變時(shí)，再充入0.2molZ，重新達(dá)到平衡，與原平衡為等效平衡，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；故選C。20．某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：c(A)/(mol·L－1)c(B)/(mol·L－1)v/(103mol·L－1·min－1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說法正確的是()A．速率方程中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.8×103min－1C．增大反應(yīng)物濃度，k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D．在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A所需的時(shí)間是375min【答案】D【解析】A項(xiàng)，將第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)代入可得，則m=1，將第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)代入可得，則n=0，A錯誤；B項(xiàng)，由A選項(xiàng)的分析可知，m=1，n=0，則，代入第一組數(shù)據(jù)可得，k=5.6×103min－1，B錯誤；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，增大了速率，并沒有改變瞬時(shí)速率常數(shù)k(只受溫度影響)，C錯誤；D項(xiàng)，存在過量的B時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時(shí)間為，D正確；故選D。21．在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下反應(yīng)：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0B．延長W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高D．使用合適的催化劑可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A項(xiàng)，據(jù)圖可知使用不同催化劑時(shí)，在360℃左右、相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率相同，說明該溫度下，改時(shí)間段內(nèi)三種催化劑條件下反應(yīng)都達(dá)到了平衡，繼續(xù)升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯誤；B項(xiàng)，W點(diǎn)處反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，延長W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間平衡也不會移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C項(xiàng)，據(jù)圖可知溫度較低反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，催化劑中Mg的含量越高，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率越低，催化效率越低，C錯誤；D項(xiàng)，據(jù)圖可知，在溫度較低反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，選用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高CO2的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選D。22．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應(yīng)ⅡC3H6(g)＋O2(g)C3H4O(g)＋H2O(g)反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖中X點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(T1＜T2)，則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知圖中X點(diǎn)所示條件下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因?yàn)榇嬖诟狈磻?yīng)，因此延長反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知圖中X點(diǎn)、Y點(diǎn)所示條件下反應(yīng)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，Z點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因不是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；D項(xiàng)，由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率，D錯誤；故選B。23．將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反應(yīng)過程中測得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．升高溫度、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1<

T2，升高溫度P的含量降低，則平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，因T1<

T2，則X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K1>K2，B錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容時(shí)氣體壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，C錯誤；D項(xiàng)，溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，由圖知P的平衡濃度為，列三段式得：所以N的平衡轉(zhuǎn)化率=80%，D正確；故選D。24．煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO會與CaSO4(s)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2(反應(yīng)Ⅱ)在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．△H1＞0，△H2＜0B．反應(yīng)Ⅰ高溫能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)D．在恒溫恒容下，二氧化硫濃度一直增大直至達(dá)到平衡【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以△H1＞0，△H2＜0，故A正確；B項(xiàng)，由圖可知，CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH1＞0，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，由△G=△HT△S可知，高溫能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能較低，所以反應(yīng)速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)進(jìn)行，而且反應(yīng)速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，剛開始生成的二氧化硫速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的二氧化碳越來越多，促使反應(yīng)Ⅰ逆向移動，導(dǎo)致二氧化硫的量降低，直至達(dá)到平衡，所以二氧化硫濃度先增大后減小，最后不變，故D錯誤；故選D。25．25℃時(shí)，將20mL3mol·L1Na3AO3、20mL3mol·L1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AO33?(aq)＋I(xiàn)2(aq)+2OH?(aq)=AO43?(aq)＋2I(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AO43?)與反應(yīng)時(shí)間()的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．0~min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)2v正(AO33?)=v逆(I)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率D．平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A項(xiàng)，一般不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率，不能用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，故A錯誤；B項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v正(AO33?)=v逆(I)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項(xiàng)，由圖可知，a到b的過程中，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率一直增大，直到增大到與正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在反應(yīng)達(dá)到平衡前，逆反應(yīng)速率均小于正反應(yīng)速率，a點(diǎn)和b點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，且a到b反應(yīng)逐漸趨于平衡，a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意，溶液混合后起始時(shí)，c(AO33?)=c(I)=xmol·L－1，由圖可知，平衡時(shí)c(AO43?)=ymol·L－1，c(I2)=2ymol·L－1，c(AO33?)=c(I2)=(xy)mol·L－1，平衡時(shí)溶液的pH=13，則c(OH)=0.1mol·L－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤；故選C。26．向恒容密閉容器中充入HI發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，T1和T2溫度下，隨時(shí)間t的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()A．T2溫度下02h內(nèi)，生成H2的平均速率為0.125mol·L1·h1B．T1溫度下2h末和4h末HI的瞬時(shí)速率相同C．T1>T2D．若改變條件是催化劑，則T1和T2可以分別代表有、無催化劑時(shí)的反應(yīng)變化示意圖【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題中圖示，T2時(shí)，0~2h內(nèi)，從1升高到2，即c(HI)從1mol/L降低至0.5mol/L，故?c(HI)=1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L，，速率之比=系數(shù)之比，則，A正確；B項(xiàng)，T1溫度下，2h，4h反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(HI)減小，瞬時(shí)速率減小，B錯誤；C項(xiàng)，由曲線斜率判斷，斜率大，反應(yīng)快，溫度高，故T1>T2，C正確；D項(xiàng)，T1曲線斜率大，說明反應(yīng)速率快，表示有催化劑，T2沒有催化劑，D正確；故選B。27．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制備硫酸的重要反應(yīng)，恒溫恒容條件下c(SO3)隨時(shí)間的變化如圖中曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是()A．t1～t2min，v(SO3)正=mol·L1·min1B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是增大了壓強(qiáng)C．工業(yè)上采用高溫高壓的反應(yīng)條件以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，t3時(shí)再充入與起始投料等量的反應(yīng)物，達(dá)到平衡后，SO2轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖中曲線Ⅰ，t1～t2min內(nèi)，三氧化硫的濃度變化量為(c1—c2)，反應(yīng)速率v(SO3)正=mol·L1·min1，故A錯誤；B項(xiàng)，若曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大了壓強(qiáng)，則平衡正向移動，即曲線Ⅱ條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫的濃度應(yīng)大于曲線Ⅰ，與題給圖示不符，故B錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D項(xiàng)，相同條件下，t3時(shí)再充入與起始投料等量的反應(yīng)物相當(dāng)于增大混合氣體的壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D。28．在催化劑作用下，向剛性容器中按物質(zhì)的量比1︰1充入甲醇和異丁烯(用R表示)，分別在T1和T2兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物W：CH3OH(g)＋R(g)?W(g)ΔH。異丁烯