備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末綜合檢測(cè)卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1．（2022·上海普陀·二模）已知某微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判斷錯(cuò)誤的是A．該元素在周期表的位置是第三周期IVA族B．該元素最高價(jià)是+6，最低價(jià)是2C．該微粒原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．該微粒原子核外有5種能量不同的電子【答案】A【詳解】A．硫元素在第三周期ⅥA族，A錯(cuò)誤；B．硫最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)2價(jià)，B正確；C．硫元素有16個(gè)電子，有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C正確；D．該原子的電子占據(jù)5個(gè)不同電子能級(jí)，有5種能量不同的電子，D正確；故選A。2．（2022·山東師范大學(xué)附中模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機(jī)中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說(shuō)法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負(fù)性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的σ鍵會(huì)斷裂D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y【答案】D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則X為H元素，Z可形成2個(gè)共價(jià)單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯(cuò)誤；B．硅元素的電負(fù)性小于氫元素，故B錯(cuò)誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的π鍵會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以硅烷的還原性強(qiáng)于甲烷，故D正確；故選D。3．（2022·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．BF3的空間結(jié)構(gòu)模型：C．N2的電子式：D．基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式：【答案】B【分析】根據(jù)核素表示判斷A，利用雜化軌道理論判斷分子里中心原子的雜化類型，根據(jù)VSEPR判斷分子的空間構(gòu)型；根據(jù)電子式的定義判斷氮?dú)獾碾娮邮綍鴮?；【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子：，故A不正確；B．BF3的空間結(jié)構(gòu)模型根據(jù)雜化軌道理論，B原子采用3+0，sp2雜化，屬于平面三角形，故B正確；C．N2的電子式根據(jù)最外層電子進(jìn)行判斷：，故C不準(zhǔn)確；D．基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式：，故D不正確；故選答案B。4．（2022·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并—18—冠—6與形成的鱉合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)15—冠—517—22018—冠—6260—32021—冠—7340—430A．冠醚可以用來(lái)識(shí)別堿金屬離子 B．二苯并18冠6也能適配C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D．一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6【答案】B【詳解】A．由表知，堿金屬離子的粒子在冠醚空腔直徑范圍內(nèi)，冠醚與堿金屬離子的包含物都是超分子，可以識(shí)別堿金屬離子，A正確；B．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Li+半徑小于鈉離子；由圖標(biāo)可知，二苯并18冠6不能適配Li+，B錯(cuò)誤；C．該冠醚分子中苯環(huán)碳原子為sp2雜化、其它碳鏈上的碳原子為sp3雜化；碳原子雜化方式有2種，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確；故選B。5．（2022·山東煙臺(tái)·三模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的沸點(diǎn)高于是因?yàn)镺的電負(fù)性大于SB．配離子中各元素第一電離能：C．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷的穩(wěn)定性比的高D．中的鍵角大于中的鍵角【答案】A【詳解】A．的沸點(diǎn)高于是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，配離子中各元素第一電離能：，故B正確；C．鍵能越大越穩(wěn)定，N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷的穩(wěn)定性比的高，故C正確；D．、中N原子均采用sp3雜化，中N原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以中的鍵角大于中的鍵角，故D正確；選A。6．（2022·山東師范大學(xué)附中模擬預(yù)測(cè)）四乙基錫的熔點(diǎn)：1120℃，沸點(diǎn)：183.1℃；氯化三乙基錫常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)15.5℃，沸點(diǎn)為206℃。氯化三乙基錫的合成路線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．四乙基錫和氯化三乙基錫中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子均為2種B．氯化三乙基錫和四乙基錫的熔沸點(diǎn)不同是因其晶體類型不同造成的C．上述反應(yīng)中，所有分子內(nèi)中心原子的雜化類型相同，反應(yīng)前后分子內(nèi)σ鍵總數(shù)不同D．氯化三乙基錫中所有原子可能共平面【答案】A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，四乙基錫和氯化三乙基錫中都含有2類氫原子，化學(xué)環(huán)境不同的氫原子均為2種，故A正確；B．由熔沸點(diǎn)可知，四乙基錫和氯化三乙基錫都是分子晶體，四乙基錫是非極性分子，三乙基錫是極性分子，分子間作用力大于四乙基錫，熔沸點(diǎn)高于四乙基錫，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)中，所有分子內(nèi)中心原子的雜化類型相同，都是sp3雜化，反應(yīng)前后分子內(nèi)σ鍵總數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯化三乙基錫中錫原子和飽和碳原子都是sp3雜化，原子的空間構(gòu)型都是四面體形，所以分子中所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選A。7．（2022·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y的原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的單質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈黃色，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，Q的最外層有一個(gè)電子且內(nèi)層軌道全充滿。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)B．Q元素位于第四周期IA族C．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)【答案】C【分析】X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為N元素；Z的單質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈黃色，則Z為Na元素；前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且Y的原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y為O元素；W的原子序數(shù)是Y的兩倍，則W為S元素；Q的最外層有一個(gè)電子且內(nèi)層軌道全充滿，則Q為Cu元素，據(jù)此分析來(lái)解題?！驹斀狻緼．X為N元素，Y為O元素，W為S元素，根據(jù)同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，Q為Cu元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素，根據(jù)同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑從大到小：r(Na)>r(S)>r(O)，故C項(xiàng)正確；D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2S，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于非金屬性O(shè)>S，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8．（2022·北京市十一學(xué)校三模）四面體()在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。按圖所示方式相連，可形成一系列“超四面體”(、…)，下列說(shuō)法正確的是A．超四面體系列的各物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同B．每個(gè)面都是正三角形，鍵角為C．、、等硅的化合物均可形成超四面體系列D．四面體形成的無(wú)限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體可能為共價(jià)晶體【答案】D【詳解】A．、和的化學(xué)式分別為、和，故超四面體系列的各物質(zhì)最簡(jiǎn)式不相同，A錯(cuò)誤；B．是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)面都是正三角形，但是鍵角為，B錯(cuò)誤；C．觀察“超四面體”(、…)結(jié)構(gòu)圖，不難發(fā)現(xiàn)A為中心原子，與四個(gè)X連接，應(yīng)為硅、鍺等原子；而X為配位原子，可以與兩個(gè)A原子相連，應(yīng)為氧、硫等原子，表明、可形成超四面體系列，不可以形成超四面體系列，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)晶體的微觀空間中沒(méi)有分子，可無(wú)限延伸，四面體形成的無(wú)限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體可能為共價(jià)晶體，D正確；故合理選項(xiàng)為D。9．（2022·遼寧·大連二十四中三模）銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60晶胞如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．C60晶體采用的是分子密堆積方式，與每個(gè)C60距離最近且等距離的C60有12個(gè)B．銅和氧形成的離子化合物，銅離子的電荷數(shù)為+2C．C60是分子晶體，石墨是共價(jià)晶體D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2【答案】A【詳解】A．是典型的分子晶體，是分子密堆積，分子間作用力只有范德華力，以一個(gè)分子為中心，其周圍最多可以有12個(gè)緊鄰的分子，A正確；B．利用均攤法可知，銅離子個(gè)數(shù)為4，氧離子個(gè)數(shù)=，則該離子化合物的化學(xué)式為，銅離子電荷數(shù)為+1，B錯(cuò)誤；C．只含分子的晶體稱為分子晶體，而是典型的分子晶體；共價(jià)晶體的微觀空間里沒(méi)有分子，比較典型的共價(jià)晶體是金剛石；但石墨不同于金剛石，是平面六元并環(huán)的層狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系，是一種混合型晶體；C錯(cuò)誤；D．在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，應(yīng)符合能量最低原理，而當(dāng)原子軌道上的電子為半滿或全滿時(shí)，能量較低，所以基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。10．（2022·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）下列判斷不正確的是A．第一電離能：Ca＜Mg＜Al B．穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HFC．電負(fù)性：N＜O＜F D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4【答案】A【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA>IIIA，所以第一電離能：Mg>Al，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：S<Cl，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F>Cl，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HF，故B正確；C．一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸變大，所以電負(fù)性：N＜O＜F，故C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Si<P<Cl，非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，故D正確；故答案為：A11．（2022·山東聊城·三模）乙腈(CH3CN)在酸性條件水解，CH3CN+H++2H2O→CH3COOH+NH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3CN、CH3COOH都是極性分子B．鍵角：NH<NH3<NHC．CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱D．反應(yīng)中部分碳原子的雜化方式發(fā)生了改變【答案】B【詳解】A．CH3CN、CH3COOH二者結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，都是極性分子，A正確；B．NH4+中，含0對(duì)孤電子，氨氣分子中含1對(duì)孤電子，NH2含2對(duì)孤電子，含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關(guān)系：NH4+＞NH3＞NH2，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是一種弱酸，而ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)镃l是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使OH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱，C正確；D．CH3CN中甲基上的碳原子形成4個(gè)單鍵，是sp3雜化，CN形成一個(gè)單鍵和一個(gè)碳氮三鍵，是sp雜化，CH3COOH中甲基上的碳原子形成4個(gè)單鍵，是sp3雜化，羧基上的碳原子形成1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)單鍵，是sp2雜化，反應(yīng)中碳原子的sp雜化變成sp2雜化，D正確；故選B。12．（2022·山東日照·三模）和可以反應(yīng)生成氨硼烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的沸點(diǎn)高于B．和中N、B的雜化方式相同C．中，含有的鍵數(shù)為D．B原子的基態(tài)原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種【答案】B【詳解】A．分子間存的氫鍵比的分子間作用力強(qiáng)，則的沸點(diǎn)高于，A正確；B．的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，空間構(gòu)型為三角錐形，故為sp3雜化；中中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，空間構(gòu)型為平面正三角形，故為sp2雜化；故N、B的雜化方式不同，B不正確；C．氨硼烷分子中存在3個(gè)NH、3個(gè)BF、含有一個(gè)N→B，均為鍵，則中含有的鍵數(shù)為，C正確；D．B原子的基態(tài)原子核外電子排布式為，則空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種，D正確；答案選B。13．（2022·湖北·襄陽(yáng)四中模擬預(yù)測(cè)）一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，，)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為CuInTe2B．C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)C．晶胞中四面體空隙的占有率為50%D．晶胞中C、D間距離d=pm【答案】D【詳解】A．晶胞中位于頂點(diǎn)、面上、和體內(nèi)的Cu原子個(gè)數(shù)=，位于面上、棱上的In原子個(gè)數(shù)=，位于體內(nèi)的Te原子個(gè)數(shù)=8×1=8，則Cu、In、Te的原子個(gè)數(shù)比為4:4:8=1:1:2，晶體的化學(xué)式為CuInTe2，A選項(xiàng)正確；B．由位于頂點(diǎn)A點(diǎn)和體心B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(,,)可知，晶胞邊長(zhǎng)為1，則位于體對(duì)角線處，面對(duì)角線處的C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(,,)，B選項(xiàng)正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，In原子形成的四面體空隙有8個(gè)，形成的八面體空隙也有8個(gè)，則四面體空隙的占有率為，C選項(xiàng)正確；D．由晶胞中C、D形成的直角三角形的邊長(zhǎng)為pm、pm可知，C、D間距離d=，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14．（2022·天津市咸水沽第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）甲硫醇()是合成蛋氨酸的重要原料。反應(yīng)可用于甲硫醇的制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．的熔沸點(diǎn)比低 B．與互為同系物C．中含鍵 D．熔點(diǎn)高，常用作做耐高溫材料【答案】D【詳解】A．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，熔沸點(diǎn)高于硫化氫，故A錯(cuò)誤；B．甲醇和甲硫醇的官能團(tuán)不同，含有的碳原子個(gè)數(shù)相同，不可能互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．由分子式可知，甲硫醇分子中含有的5個(gè)單鍵都為σ鍵，所以1mol甲硫醇分子中含有5molσ鍵，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁是熔點(diǎn)高的離子化合物，常用作做耐高溫材料，故D正確；故選D。15．（2022·湖北·黃岡中學(xué)三模）釔鋇銅復(fù)合氧化型超導(dǎo)材料YBCO(YBa2Cu3Ox)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x=7 B．晶胞的體積為3a3×1030cm3C．該晶胞中Cu的配位數(shù)為4或5 D．相鄰Y之間的最短距離為3apm【答案】D【詳解】A．Y在體心，數(shù)目為1，氧原子在棱心，數(shù)目為，A正確；B．晶胞的體積為，B正確；C．銅原子位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，位于頂點(diǎn)的銅原子，距離銅最近的氧原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，位于棱上的銅原子，與之最近的氧原子為5個(gè)，故其配位數(shù)為4或者5，C正確；D．Y位于體心，在此晶胞上面還有一個(gè)晶胞，兩個(gè)晶胞中相鄰的Y之間最短距離為apm，D錯(cuò)誤；故選D。16．（2022·湖北·黃岡中學(xué)三模）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SiCl4能強(qiáng)烈水解而CCl4不易水解是因?yàn)镃的L層沒(méi)有d軌道B．F的電負(fù)性大于Cl，可推斷NF3的鍵角大于NCl3的鍵角C．MgCO3的分解溫度低于CaCO3，是因?yàn)镸gO的晶格能更大D．蔗糖分子為多羥基結(jié)構(gòu)，可推斷蔗糖溶液比純水的粘度大【答案】B【詳解】A．C原子最外層為L(zhǎng)層，沒(méi)有d軌道接受水分子中的孤電子對(duì)，不能發(fā)生類似的水解反應(yīng)，A正確；B．在NF3分子中，由于F的電負(fù)性很大，成鍵電子對(duì)靠近F原子，成鍵電子對(duì)之間的斥力較小，因而鍵角較小而Cl的電負(fù)性比F小得多(比N還小)，所以作用沒(méi)那么明顯，故NCl3的鍵角>NF3的鍵角，故B錯(cuò)誤；C．MgO的晶格能大于CaO，可知陽(yáng)離子半徑越小對(duì)氧的吸引力越大，奪取氧的能力越強(qiáng)，所以碳酸鎂分解生成氧化鎂比碳酸鈣分解生成氧化鈣容易，則可推測(cè)出MgCO3的分解溫度低于CaCO3，故C正確；D．蔗糖分子為多羥基結(jié)構(gòu)，分子間可以形成多個(gè)氫鍵，可推斷蔗糖溶液比純水的粘度大，故D正確；故選B。第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17．（2022·河南開(kāi)封·模擬預(yù)測(cè)）最近科研人員發(fā)現(xiàn)，用[Ni(cyclam)]2+(結(jié)構(gòu)如圖a)作電催化劑、二茂鐵(結(jié)構(gòu)如圖c)作為犧牲電子供體，NH4PF6作為電解質(zhì)和質(zhì)子供體，CH3CN作溶劑，可實(shí)現(xiàn)有效催化還原CO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ni原子轉(zhuǎn)化為基態(tài)Ni2+失去_______軌道的電子；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為_(kāi)______。(2)NH4PF6中NH空間構(gòu)型為_(kāi)______；N、P、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(3)CH3CN分子中碳原子雜化方式為_(kāi)______。(4)已知3個(gè)及以上原子構(gòu)成的離子團(tuán)或分子中，原子有彼此平行的未參與雜化的p軌道電子，連貫重疊在一起構(gòu)成π型化學(xué)鍵，又稱為大π鍵，可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯中的大π鍵可表示為。二茂鐵[(C5H5)2Fe]中五元環(huán)的大π鍵可表示為_(kāi)______。(5)[Ni(cyclam)]2+可由某些鎳的化合物與cyclam反應(yīng)制得。[Ni(cyclam)]2+中，Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)______；cyclam可溶于水，而環(huán)十四烷不溶于水，其原因是_______。(6)某鎳、砷晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的密度為_(kāi)______g·cm3(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1)4s

1s22s22p63s23p63d64s2(2)正四面體

F＞N＞P(3)sp、sp3(4)(5)4

cyclam分子與水分子間形成氫鍵(6)【解析】(1)基態(tài)Ni原子的核外價(jià)電子排布式為3d84s2，形成基態(tài)Ni2+時(shí)，先失去4s軌道上的2個(gè)電子；鐵元素為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；(2)的中心原子為sp3雜化，且無(wú)孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F＞N＞P；(3)甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，C原子雜化類型為sp3，CN中心原子C有1個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，中心碳原子雜化類型為sp，故答案為：sp、sp3；(4)二茂鐵[(C5H5)2Fe]中五元環(huán)形成的大π鍵原子數(shù)是5，形成的大π鍵電子數(shù)是6，大π鍵表示為；(5)由圖a可知[Ni(cyclam)]2+中，Ni2+的配位數(shù)為4，含有氫鍵的物質(zhì)可增大在水中的溶解性，cyclam可溶于水，而環(huán)十四烷不溶于水，其原因是cyclam分子與水分子間形成氫鍵；(6)由均攤法，晶胞中含6個(gè)Ni和6個(gè)As原子，晶胞質(zhì)量為，底面是正六邊形，晶胞體積為，則晶胞密度為g·cm3。18．（2022·河南·二模）過(guò)渡金屬及其配合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的鐵原子，其價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)______。(2)Fe、Co的第四電離能分別為5290kJ/mol、4950kJ/mol，鐵的第四電離能大于鈷的第四電離能的主要原因是_______。(3)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)6，在形成配位鍵時(shí)CO中C提供孤電子對(duì)，而不是O提供孤電子對(duì)，其主要原因可能是_______。(4)鐵常見(jiàn)的兩種氧化物為FeO、Fe2O3，F(xiàn)eO的熔點(diǎn)比Fe2O3低的原因是_______。(5)端位原子不影響分子構(gòu)型，所以我們通常只討論影響分子構(gòu)型的原子的雜化類型。V2O5的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)V2O5分子中參與雜化的O原子雜化方式為_(kāi)______。V2O5分子中含有的δ鍵和π鍵的數(shù)目比為_(kāi)______。(6)反型鈦鈣礦電池?zé)o需使用具有光催化活性的TiO2(通過(guò)氮摻雜生成TiO2aNb，反應(yīng)如圖)以及摻雜的有機(jī)空穴傳輸層，光照下的輸出穩(wěn)定性更好，更具發(fā)展?jié)摿?。則TiO2aNb晶體中a=_______。已知原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)和(1，0，0)，則原子3的坐標(biāo)為_(kāi)______，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則TiO2的密度為_(kāi)______g·cm3(列出計(jì)算式)。【答案】(1)+2(或2)(2)Fe3+價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，Co3+價(jià)層電子排布式為3d6(3)電負(fù)性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對(duì)(4)FeO、Fe2O3都是離子晶體，F(xiàn)e3+的半徑較小且電荷數(shù)較大，F(xiàn)e2O3的晶格能大于FeO(5)sp3

3：2(6)

(1，1，)

【解析】(1)Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是[Ar]3d64s2，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用表示，，所以基態(tài)Fe原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×6+()×2=+2，也可以是2，所以其價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或2；(2)Fe3+價(jià)層電子排布式為3d5，為3d軌道的半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，F(xiàn)e失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子，所需能量較大；Co失去的是3d6中的一個(gè)電子，變?yōu)?d軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所需能量較?。?3)配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子，其理由可能是電負(fù)性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對(duì)，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子；(4)FeO、Fe2O3都是離子晶體，F(xiàn)e3+的半徑較小且電荷數(shù)較大，F(xiàn)e2O3的晶格能大于FeO，則氧化鐵的熔沸點(diǎn)較高；(5)1個(gè)V2O5分子中參與雜化的O原子為中間的氧原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以采用sp3雜化，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由圖可知：V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6：4=3：2；(6)TiO2晶胞中Ti原子的個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4，含有的O原子個(gè)數(shù)為8×+8×+2=8，晶胞的體積V=m2n×1030cm3；晶胞的密度ρ=，氮摻雜后N原子個(gè)數(shù)為+=，O原子減少個(gè)數(shù)為1+2×+2×=，摻雜后的晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)不變，仍為4個(gè)，根據(jù)其化學(xué)式可知：化學(xué)式中Ti的個(gè)數(shù)是1，減少的O、增加的N原子都除以4得到a、b，a=，b=，原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)和(1，0，0)，原子3坐標(biāo)為(1，1，)。19．（2022·貴州銅仁·二模）2022年4月16日9時(shí)56分，“神舟十三號(hào)”載人飛船返回艙成功著陸?！吧裰凼?hào)”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)原子中的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用之表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的Ga原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。Ca、Ga、Ge三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(2)Cu位于元素周期表的___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)，Cu催化烯烴硝化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生，鍵角：___________(填“＞”或“＜")，判斷依據(jù)是___________________________。(3)N2+與丁二酮肟生成鮮紅色二(丁二酮肟)合鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+，原理如圖，則丁二酮肟中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________，二(丁二酮肟)合鎳分子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母序號(hào))。a．非極性鍵

b．π鍵

c．離子鍵

d．氫鍵

e．配位鍵(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖中原子A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知XeF鍵長(zhǎng)為rpm，原子C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，XeF2的密度為_(kāi)__________g·cm3(列計(jì)算式)。【答案】(1)+或

Ge＞Ga＞Ca(2)ds

＞

中N原子為sp雜化，鍵角180°；中N原子為sp2雜化，鍵角接近120°(3)sp2、sp3

15NA

abe(4)

【解析】(1)基態(tài)的Ga原子的價(jià)電子排布為4s24p1，價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為；同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上往下電負(fù)性減弱，故Ca、Ga、Ge三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篏e＞Ga＞Ca；(2)Cu的核外價(jià)層電子排布為3d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，N原子為sp雜化，鍵角為180o，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，N原子為sp2雜化，鍵角約為120o，故鍵角：>，根據(jù)是：中N原子為sp雜化，鍵角180°；中N原子為sp2雜化，鍵角接近120°；(3)從丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，甲基碳原子為sp3雜化，碳氮雙鍵中的碳原子為sp2雜化，故碳原子雜化方式為sp2、sp3；1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為[2（3+1+1+2）+1]NA=15NA；二(丁二酮肟)合鎳分子中，存在的化學(xué)鍵有：碳碳非極性鍵、碳氮π鍵、氮鎳配位鍵，還存在氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故存在的化學(xué)鍵為：abe；(4)XeF鍵長(zhǎng)為rpm，換成分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的長(zhǎng)度為，故原子C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：；根據(jù)均攤法，晶胞中：XeF2的個(gè)數(shù)為：，晶胞的密度為：。20．（2022·陜西·模擬預(yù)測(cè)）第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京隆重開(kāi)幕，“科技冬奧”理念體現(xiàn)在方方面面。Ⅰ.完成下列問(wèn)題(1)冬奧會(huì)采用的石墨烯(即單層石墨)材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該材料中的碳原子采取_______雜化。Ⅱ.奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了大量的合金。第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+的最外層電子數(shù)之比為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)室常用A離子來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，且又是CO2的某一種等電子體寫出A離子的結(jié)構(gòu)式_______。(3)Fe(CO)5是一種黃色粘稠狀液體化合物，則CO作配體時(shí)，配位原子是_______，其原因是_______。(4)寫出與Ni同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同的元名素稱_______。(5)如表為Ni2+不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低)。由表可知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是_______(填“4”或“6”)。離子配位數(shù)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)Ni2+612Dq+3p43.56Dq+3p(6)目前新能源汽車電池主要是磷酸鐵鋰(LiFePO4)和三元鋰電池(正極含有Ni、Co、Mn三種元素)。三元鋰電池的負(fù)極材料是石墨。石聚品體的二維平面結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①LiFePO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。②石墨晶體中C原子數(shù)與CC鍵數(shù)目之比是_______。③根據(jù)圖2計(jì)算石墨晶體的密度是_______g/cm3(寫出表達(dá)式即可)?！敬鸢浮?1)sp2(2)14：13

[S=C=N](3)C

C原子的電負(fù)性比O的小，對(duì)孤電子對(duì)的吸引力更小，更容易給出孤電子對(duì)(4)鈦、鍺、硒(5)6(6)正四面體

2：3

或或【解析】(1)石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣以雜化軌道成鍵，組成了六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，被認(rèn)為是平面多環(huán)芳香烴原子晶體；故答案為；(2)基態(tài)Fe的核外電子排布式為，失去2個(gè)電子變?yōu)楹螅送怆娮优挪际綖?，最外層電子?shù)為14，失去3個(gè)電子變?yōu)楹?，核外電子排布式為，最外層電子?shù)為13；依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用A離子來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，就可以猜測(cè)A離子為溶液中的離子，再結(jié)合該離子是CO2的某一種等電子體，而等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，進(jìn)一步確定A離子的結(jié)構(gòu)式為；故答案為14：13；；(3)C和O位于同一周期，但是原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性增強(qiáng)，所以O(shè)原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，即C原子更易給出孤對(duì)電子，所以當(dāng)CO作配體時(shí)，配位原子是C；故答案為C；C原子的電負(fù)性比O的小，對(duì)孤電子對(duì)的吸引力更小，更容易給出孤電子對(duì)；(4)Ni原子的核外電子排布式為，價(jià)電子排布圖為，可見(jiàn)其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2；那么與Ni同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)也為2的價(jià)電子排布圖分別為，相對(duì)應(yīng)的原子核外電子排布式為、、，即元素分別為Ti（鈦）、Ge（鍺）、Se（硒）；故答案為鈦、鍺、硒；(5)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能指的是d電子從未分裂的d軌道進(jìn)入分裂的d軌道所產(chǎn)生的總能量下降值，數(shù)個(gè)越大，配位化合物也就越穩(wěn)定，結(jié)合表格中晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)的數(shù)值，可以發(fā)現(xiàn)當(dāng)?shù)呐湮粩?shù)為6時(shí)，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能下降的數(shù)值更大，所以形成的配全物更穩(wěn)定；故答案為6；(6)LiFePO4中陰離子為，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型，P為中心原子，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為，所以的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；假設(shè)石墨晶體中含有的碳原子數(shù)目為n，據(jù)圖1可知每個(gè)碳原子與別個(gè)3個(gè)碳原子結(jié)合形成六元環(huán)，最多形成CC鍵數(shù)目為3n，但是每個(gè)CC鍵上的碳原子都只有一半屬于這個(gè)鍵，最終確認(rèn)CC鍵數(shù)目為1.5n，則石墨晶體中C原子數(shù)與CC鍵數(shù)目之比是n：1.5n=2：3；觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖，可認(rèn)識(shí)有8個(gè)碳原子在頂角，2個(gè)碳原子在面上，4個(gè)碳原子在棱上，1個(gè)碳原子在里面，利用均攤法可計(jì)算得到晶胞中碳原子數(shù)目為，則晶胞質(zhì)量為；依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出晶胞平面圖及數(shù)據(jù)，結(jié)合三角函數(shù)，可計(jì)算得到底邊長(zhǎng)為，則平行四邊行的高為，那么晶胞體積為，所以晶胞密度為；故答案為正四面體；2：3；或或；21．（2022·吉林·東北師大附中模擬預(yù)測(cè)）半導(dǎo)體材料是半導(dǎo)體?業(yè)的基礎(chǔ)，由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物在半導(dǎo)體材料領(lǐng)域有?泛的應(yīng)?。如砷化鎵(GaAs)、砷化硼(BAs)、砷化鋁(AlAs)，氮化鎵(GaN)等。請(qǐng)根據(jù)第ⅢA和第ⅤA元素核外電?排布的特點(diǎn)和形成化學(xué)鍵的多樣性等特點(diǎn)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)As原?的電?排布式為[Ar]___________。Ga、As和Se的第?電離能由小到大的順序是：___________。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，氯化鋁的蒸?或溶于?極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以二聚態(tài)(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Al原?采取___________雜化。②Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)?成，中存在的化學(xué)作??類型有___________(填標(biāo)號(hào))。A．離?鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．?屬鍵

D．非極性共價(jià)鍵

E．配位鍵

F．鍵

G．氫鍵(3)N、B可以分別形成化合物NF3和BF3，試判斷兩種分?中鍵角的大?。篘F3___________BF3(填“＞”、“＜”、“=”)。(4)?然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要以含氧化合物形式存在，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析原因是___________?；瘜W(xué)鍵B—HB—OB—B鍵能(kJ/mol)389561293(5)GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點(diǎn)，在?燥的NH3?流中焙燒磨細(xì)的GaAs可制得GaN。GaN、GaP、GaAs晶體類型與SiC相似，熔點(diǎn)如下表所示，其熔點(diǎn)差異的原因是___________。物質(zhì)GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃170014801238(6)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，圖(b)中矩形A′C′CA是沿晶胞對(duì)??取得的截圖。①若晶胞的邊長(zhǎng)均為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_(kāi)__________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。②晶胞中各原?在矩形A′C′CA的位置為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．【答案】(1)3d104s24p3

Ga＜Se＜As(2)sp3

BEF(3)＜(4)BH、BB鍵的鍵能??BO鍵鍵能?，所以BH、BB鍵易斷裂，不能穩(wěn)定存在(5)均為原?晶體且原子半徑：N＜P＜As，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越?，熔點(diǎn)越高(6)

B【解析】(1)As為33號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，它的第一電離能高于相鄰元素的，故第一電離能由小到大的順序?yàn)镚a＜Se＜As；(2)①A12Cl6雙聚分子結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)圖知，每個(gè)Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Al原子雜化類型為sp3；故答案為：sp3；②[Al(OH)4]Al離子和O原子之間存在配位鍵、OH原子之間存在極性鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵，所以含有極性共價(jià)鍵，也是σ鍵，不存在金屬鍵、離子鍵、非極性共價(jià)鍵和氫鍵，選項(xiàng)BEF正確，故答案為：BEF；(3)N的電負(fù)性比B的大，NF3中N周圍電子云密度減小，從而使孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力以及成鍵電子對(duì)之間的排斥力更小，故鍵角更小，故答案為：＜；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：BB、BH的鍵能小，化學(xué)鍵結(jié)合的不牢固，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存在；而B(niǎo)O鍵的鍵能大，斷裂消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，無(wú)硼單質(zhì)，硼的氫化物也很少，故答案為：BH、BB鍵的鍵能小而B(niǎo)O鍵鍵能?，所以BH、BB鍵易斷裂，不能穩(wěn)定存在；(5)GaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料、熔點(diǎn)較高，均為原子晶體，原子晶體中各原子之間是靠共價(jià)鍵連接的，在成鍵數(shù)相同的情況下，共價(jià)鍵的強(qiáng)度受成鍵原子的半徑大小影響，即半徑越小、鍵能越大，N、P、As同屬第ⅤA族，原子半徑大小順序?yàn)镹＜P＜As，所以GaN的熔點(diǎn)最高，GaAs的熔點(diǎn)最低，故答案為：均為原?晶體且原子半徑：N＜P＜As，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越?，熔點(diǎn)越高；(6)①根據(jù)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，1mol晶胞中含有4molB原子、4molAs原子，晶胞質(zhì)量為m=，晶胞體積為V=(a×1010)3cm3，故晶體的密度為g/cm3，故答案為：；②晶胞中各原子在矩形AA'C'C中的位置為B，故答案為：B。22．（2022·山東師范大學(xué)附中模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體。回答下列問(wèn)題：(1)C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]_______；其中能量最高的電子占據(jù)電子層的符號(hào)為_(kāi)______；SiO2、GeO2不能形成類似CO2分子中的π鍵，原因是_______。(3)下圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為_(kāi)______。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_______。硼酸與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B(OH)4]，則Na[B(OH)4]中含有的化學(xué)鍵類型有_______(填字母序號(hào))a．離子鍵

b．極性鍵

c．