天水市一中2015級20172018學(xué)年度第二學(xué)期第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，因為乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，因為Na2S具有強還原性C．用氧化鐵制作紅色涂料，因為氧化鐵能與酸反應(yīng)D．用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，因為明礬溶液中Al3+能與銅銹反應(yīng)8．下列實驗操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的是（）編號實驗操作目

的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，用蒸餾水潤洗容量瓶避免造成誤差，且不會使所配制溶液濃度偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進(jìn)CH3COONa水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強氧化性9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。10．下列離子方程式書寫正確的是A．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑B．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+=電解===H2↑+Cu2+C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．Na2S溶液呈堿性：S2－+2H2OH2S+2OH－11．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O．下列說法錯誤的是（）A．該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．每還原44gCO2，理論上可生成33.6LO2D．b電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O12．是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnRC．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性13．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)=c(Na+)D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)26．（15分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。請回答下列問題：（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有（填字母）。 a．置換反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng) c．分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（3分）（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加C的量（4）若將l.00mol甲和2.00molC混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L1?min1。（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：容器編號n(甲)n(C)n(D)v正與v逆的關(guān)系Ⅰ0v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②?Ⅲ0.601.200.80③?①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=填寫表中空格：②③27．（13分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：請同答下列問題：(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____mol。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：______FeO42－+______H2O=______Fe(OH)3（膠體）+_____O2↑+______OH－。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為________。28．（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（2）設(shè)計方案如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。http:///（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實驗步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為；。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實驗優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善：。35．【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2﹣氯苯甲醛為原料的合成路線如下：（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．（不需要寫反應(yīng)條件）（3）已知：①②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2﹣氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式．（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子．符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有種．①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH236．理綜參考答案：化學(xué)答案7、A8．C【解析】用于醋酸鈉的水解程度很弱，在加熱的條件下，溶液的顏色變化不明顯，所以不能證明加熱促進(jìn)水解，C不正確。9、C【解析】試題分析：A.在晶體中存在NaHSO4=Na++HSO4.n(NaHSO4)=0.1mol,n(離子)=n(Na+)+n(HSO4)=0.1+0.1=0.2mol..所以晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA。錯誤。B．25℃時，pH=13,C(H+)=1013,C(OH)=0.1,n(OH)=0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1NA。錯誤。C.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，所以4.4gCO2和N2O混合物中所含有的分子數(shù)為0.1NA，由于每個分子中都含有3個原子，所以原子總數(shù)為0.3NA。正確。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中時只有很少一部分發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均小于為0.1NA。錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的值在有關(guān)物質(zhì)的量及化學(xué)反應(yīng)計算中的應(yīng)用的知識。S2－+H2OHS－+OH－11、選C．【考點】化學(xué)電源新型電池；原電池和電解池的工作原理．【解答】解：A、該電解裝置是將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B、a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極a極區(qū)向陰極b極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，每還原44g即1molCO2，理論上可生成O2是1，5mol，標(biāo)況下的體積是33.6L，故C錯誤；D、b與電源的負(fù)極相接，b是陰極，所以發(fā)生還原反應(yīng)3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正確；Y、R同主族且能形成共價化合物RY3，所以Y是氧，R是硫。Z2Y為離子化合物，Z屬于第三周期，所以Z是鈉。XW4是共價化合物，且W的原子序數(shù)大于硫的，所以W是氯，X是碳。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，A正確。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，B 正確。CCl4的電子式為，所以各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確。Y、Z、R三種元素組成的化合物如果是硫酸鈉，則溶液顯中性，即D是錯誤的。答案選D。13．D【解析】試題分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B．b點酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c(OH—)：b點＞c點，故B正確；C．如果c(CH3COO—)＝c(Na+)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH—)＝c(H+)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)＝c(Na+)，，故C正確；D．從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，故D錯誤，答案選D。26、【答案】（1）c、d（各1分，寫錯1個扣1分，扣完2分止）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）(3)B、C（各1分，寫錯1個扣1分，扣完2分止）(4)0.075（2分）(5)①40（2分）②＜（2分）③＞（2分）【解析】D為紅綜色氣體,則D是NO2。因此反應(yīng)③是NO和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，即甲是氧氣，C是NO。氧氣和B反應(yīng)生成物也是NO，這說明B是氨氣，反應(yīng)①屬于氨的催化氧化，則A是H2O，電解水得到氫氣和氧氣，屬于乙是氫氣。（1）②③分別是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，①是氧化還原反應(yīng)。（2）氨氣發(fā)生催化氧化的反應(yīng)式為4NH3+5O24NO+6H2O（3）反應(yīng)③的反應(yīng)式為2NO＋O22NO2，根據(jù)圖像可判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以要提供轉(zhuǎn)化率可以通過降低溫度，或增大壓強來提供轉(zhuǎn)化率。催化劑不能影響平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，增加C的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但C的轉(zhuǎn)化率會降低。（4）2NO＋O22NO2起始量（mol）210轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2－2x1－x2x所以有2－2x＋1－x＋2x＝2.55解得x＝0.45mol所以用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（5）正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以平衡常數(shù)為。在Ⅱ＞40，所以正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。在Ⅲ＜40，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。27．（1）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O（2）AC（3）2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O0.45（4）4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH（5）Fe+8OH—6e=FeO42+4H2O【解析】試題分析：(l)KOH溶液與足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境；與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO。故選項為A.C．（3）反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+Cl+5H2O.在方程式中每產(chǎn)生2mol的FeO42轉(zhuǎn)移電子6mol.消耗氧化劑3mol.現(xiàn)在n(K2FeO4)=59.4g÷198g/mol=0.3mol所以消耗氧化劑的物質(zhì)的量為3÷2×0.3mol=0.45mol.（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)水解的離子方程式為4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH（5）電解法是制備K2FeO4較好的方法，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)為Fe+8OH—6e=FeO42+4H2O，石墨作陰極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH—.考點：考查新型多功能水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的制法、原理、電子轉(zhuǎn)移及高鐵電池等反應(yīng)原理的知識。⑷步驟②中是為了排除空氣中的CO2，以防干擾實驗步驟④是為了趕出所有的CO2，確保CO2完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。（2分）②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。氫氧化鈣的溶解度小，溶液的濃度低，吸收CO2的效果差。氫氧化鋇的溶解度大，吸收CO2的效果要好。且碳酸鋇的相對分子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時誤差小。CO有毒，因此要有尾氣處理裝置。35、（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．（不需要寫反應(yīng)條件）（3）．（4）17（5）【考點】有機物的合成．【分析】（1）由D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)；（2）氨基與羧基之間進(jìn)行脫水反應(yīng)形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照條件