/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘，分值：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考范圍。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.65。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．家務(wù)勞動中蘊含豐富的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯誤的是A．爆炸鹽清洗衣服上的污漬：其成分過碳酸鈉具有氧化漂白作用B．84消毒液和潔廁劑不能混合使用：二者反應(yīng)生成氯氣C．市售的食用油中加入叔丁基對苯二酚：叔丁基對苯二酚可作抗氧化劑D．絲綢衣物不可以用加酶洗衣粉洗滌：酶可以使纖維素水解2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．的電子式：B．中子數(shù)為18的原子：C．基態(tài)N原子的軌道表示式：D．的系統(tǒng)名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯，存在順反異構(gòu)體：3．下列實驗操作對應(yīng)的裝置正確的是實驗操作A．氯氣和銅的反應(yīng)B．石油分餾時接收餾出物裝置實驗操作C．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．灼燒海帶制海帶灰裝置A．A B．B C．C D．D4．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列有關(guān)宏觀辨識與微觀探析的說法，錯誤的是選項宏觀辨識微觀探析A溶解度(20℃)：大于陰離子電荷不同B在水中的溶解度大于是極性分子，是非極性分子C石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)分子之間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D5．合成某種鎮(zhèn)痙利膽藥物的中間反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A．最多消耗B．b分子中有1個手性碳原子C．在加熱條件下可用新制氫氧化銅鑒別a和bD．等物質(zhì)的量的和最多消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)書寫錯誤的是A．用重鉻酸鉀法測酒中乙醇含量：B．向溶液中加入鹽酸：C．向懸濁液中滴加溶液：D．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的價電子數(shù)是W、X的價電子數(shù)之和且只與X同周期，基態(tài)Z原子的核外電子空間運動狀態(tài)有9種；四種元素形成的某陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：C．陽離子中Y原子形成的鍵角：1號號YD．X和Z組成的化合物一定是含有σ鍵和π鍵的極性分子8．室溫下，下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁向溶液中先滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象驗證氧化性：B向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色證明：C向甲苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響D測定溶液的pH，測得溶液A．A B．B C．C D．D9．從鋰離子電池正極材料(含少量金屬)中提取和，得到的和在空氣中煅燒，可實現(xiàn)的再生。一種現(xiàn)行回收工藝的流程如下圖所示。已知：，。下列說法正確的是A．“浸取”反應(yīng)中，正極材料成分為還原劑B．“浸取”時轉(zhuǎn)化為和C．“濾液2”中的濃度比的濃度大D．再生：10．一種離子液體電池可以在供電的同時將轉(zhuǎn)化為，電解質(zhì)為離子液體及少量水，其中的是一種季銨離子，在電池中作電解質(zhì)、質(zhì)子源和促進劑。該電池如圖所示運行一段時間后，碳納米管表面可檢測出有生成。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為負極，在該電極上被氧化B．b電極反應(yīng)式為：C．是電池中唯一的質(zhì)子源D．作為電池促進劑的原理是通過生成增加電荷濃度，從而增強了離子電流強度11．某晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．圖示為兩個晶胞無隙并置B．的配位數(shù)為8C．標(biāo)號為“1”的的原子分數(shù)坐標(biāo)為D．最近的兩個的距離為12．有機物Ⅰ生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、代表烷基。下列說法錯誤的是A．能加快反應(yīng)速率B．從圖中歷程可知，物質(zhì)Ⅵ比Ⅴ穩(wěn)定C．發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是D．步驟Ⅱ→Ⅲ的歷程中，鍵比鍵更容易斷裂13．已知現(xiàn)代工業(yè)采用綠色、環(huán)保型工藝制備氯乙烯的原理是：。在剛性密閉容器中充入、、，平衡時三種組分（和）的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線甲代表與T的關(guān)系 B．上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行C．a(chǎn)、b點的總物質(zhì)的量之比為 D．a(chǎn)點對應(yīng)的乙組分平衡轉(zhuǎn)化率為14．在25℃時，在不同濃度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖。已知：①難溶于水，具有兩性；②。下列說法正確的是A．曲線z為 B．O點，C．P點， D．Q點，第II卷（非選擇題共58分）非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）銅冶煉過程中，產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有、、、、等雜質(zhì)微粒，工業(yè)生產(chǎn)以此為原料，精制硫酸鎳，主要流程如下：已知：是一種三元弱酸。常溫下，；。回答下列問題：(1)基態(tài)的價層電子軌道表示式為。(2)“除砷”步驟中，溫度不能過高的原因是，濾渣1的主要成分是。寫出該步驟生成的離子方程式。(3)常溫下，調(diào)pH的目的是進一步去除，使。若溶液中，則需控制pH的范圍是。(4)濾渣3的主要成分是。(5)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系。溫度低于30℃30℃~54℃54℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物①從溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。②晶體煅燒時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖所示，則200℃時所得到產(chǎn)物的化學(xué)式為。(6)氧化鎳晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化鎳晶體的摩爾體積。16．（15分）二氧化鈦有較好的紫外線掩蔽作用，超細的二氧化鈦粉末也被加入到防曬膏中制成防曬化妝品。某實驗小組制備納米二氧化鈦的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，先將10gTiOSO4加入三頸燒瓶，再加入100mL蒸餾水，充分攪拌并加熱，保持溫度約為60℃；②將15mL濃氨水(質(zhì)量分數(shù)為25%，密度為0.91g/cm3)緩慢滴入三頸燒瓶中，得到白色黏稠混合液，再經(jīng)過抽濾、洗滌可以得到白色TiO(OH)2濾餅；③將白色濾餅經(jīng)600℃左右煅燒得到納米TiO2。已知：Ti與Al的化學(xué)性質(zhì)相似；TiO2具有兩性；Ti(OH)4不穩(wěn)定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。(1)中S的雜化方式是。(2)通過儀器(填“A”或“B”)向三頸燒瓶中加入15mL濃氨水。(3)步驟②中生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式為。(4)干燥管中裝的藥品為，該裝置的作用是。(5)煅燒后有時會有少量的TiO2殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請用離子方程式表示該洗滌原理：。(6)證明制得的TiO2為納米級產(chǎn)品的方法是。(7)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為：用足量硫酸和硫酸銨的混合溶液溶解0.50g二氧化鈦樣品，用鋁粉作還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示劑，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下：(已知：)。實驗①②③④消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL13.6015.0514.9515.00樣品中TiO2的純度為%。17．（14分）氮及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。(1)肼()可用作火箭燃料，已知：i．ii．iii．則的反應(yīng)熱(寫表達式)。(2)工業(yè)上用和合成尿素的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，該反應(yīng)可生成副產(chǎn)物氨基甲酸銨。①下列說法正確的是(填序號)。a．合成的反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行b．相同條件下，比穩(wěn)定c．若和的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d．加壓、降溫有利于的生成②在恒溫恒壓的條件下，欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(任寫一條)。(3)在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖a、b所示。進料組成；進料組成II：(物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)：)①、、由大到小的順序為。②圖a中，當(dāng)、時，氮氣的轉(zhuǎn)化率。該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)鹽酸羥胺()主要用作還原劑和顯影劑。以煙氣中的以及鹽酸為原料通過電化學(xué)方法一步制備鹽酸羥胺的裝置示意圖如圖所示。①制備過程中，電極所在極室溶液的(填“增大”“減小”或“不變”)。②含催化電極的電極反應(yīng)式為。18．（15分）有機物G是一種心血管藥物中間體，一種合成路線如圖所示：已知：①②回答下列問題：(1)A的名稱為