第1頁/共1頁武威市高三期末聯(lián)考試卷化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，考生號(hào)，考場號(hào)，座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12Ag108Au197一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化博大精深，源遠(yuǎn)流長。下列成語不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.沙里淘金 B.水滴石穿 C.火上澆油 D.刀耕火種【答案】A【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)?！驹斀狻緼．沙里淘金利用金的密度大而從沙子中分離出來，沒有新物質(zhì)的生成，不是化學(xué)反應(yīng)，A符合題意；B．水滴石穿是碳酸鈣和空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，有新物質(zhì)的生成，是化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．火上澆油，油發(fā)生燃燒生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．刀耕火種，包含著物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.乙烯球棍模型為 B.的電子式為C.的VSEPR模型為 D.基態(tài)的價(jià)層電子排布式為【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯分子中碳原子半徑大于氫原子，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl為離子化合物，氯離子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式：，B錯(cuò)誤；C．價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型：，C錯(cuò)誤；D．是硫原子得到2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，價(jià)層電子排布式為，D正確；故選D。3.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不相符的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A丙烷可燃性用作奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料B穩(wěn)定性強(qiáng)用作保護(hù)氣C銅紫紅色固體用作導(dǎo)線D金剛石硬度大用于切割玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．丙烷作燃料是因?yàn)楸槟軌蛉紵懦鰺崃?，是利用了丙烷的可燃性，A正確；B．N2在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)，故可作保護(hù)氣，B正確；C．銅能用作導(dǎo)線是因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性，不是因?yàn)殂~是紫紅色固體，C錯(cuò)誤；D．金剛石用于切割玻璃就是利用了金剛石的硬度大，能將玻璃隔斷，D正確；故答案選C。4.下列措施不能減緩被保護(hù)物體腐蝕速率的是A.戶外體育器材噴涂油漆 B.將鋼閘門連接直流電源的正極C.輪船鑲嵌鋅塊 D.鋼鐵進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理【答案】B【解析】【詳解】A．運(yùn)動(dòng)器材表面刷油漆可避免金屬與空氣直接接觸，可防止金屬腐蝕，A項(xiàng)正確；B．鋼閘門連接直流電源的正極，做電解池的陽極，失去電子，會(huì)加速腐蝕速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．輪船外殼上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，輪船外殼為正極被保護(hù)，可減緩船體腐蝕速率，C項(xiàng)正確；D．鋼鐵進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，表面會(huì)生成一層保護(hù)膜，可避免金屬與空氣直接接觸，可防止金屬腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選B。5.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、W、Q的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，X與W、Z與Q同主族，Y是構(gòu)成有機(jī)物的必需元素，基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y組成的化合物具有還原性 B.X、Z組成的化合物常溫下為液態(tài)C.Z，W組成的化合物溶于水呈堿性 D.W、Q組成的化合物具有漂白性【答案】D【解析】【分析】Y是構(gòu)成有機(jī)物的必需元素，Y為C，X、Y、W、Q的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，Y的原子序數(shù)為X和W的等差中項(xiàng)，則X和W的原子序數(shù)之和為12，X與W同主族，短周期符號(hào)要求的只有H和Na，故X為H，W為Na，X、Y、W、Q的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，故Q為S，Z與Q同主族，Z為O，基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)均為2，綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為H、C、O、Na、S。【詳解】A．C和H組成的化合物是烴，烴都能燃燒，表現(xiàn)還原性，A正確；B．H和O組成的化合物為H2O和H2O2，常溫下均為液態(tài)，B正確；C．O和Na組成的化合物為Na2O和Na2O2，與水反應(yīng)都能生成NaOH，呈堿性，C正確；D．Na和S形成的Na2S沒有漂白性，D錯(cuò)誤；故選D。6.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備氯氣 B.收集C.制備乙炔 D.分離溴和苯的混合物【答案】C【解析】【詳解】A．MnO2?與濃鹽酸反應(yīng)制備

Cl2?

的反應(yīng)條件是加熱，但裝置中未提供加熱儀器，A錯(cuò)誤；B．NO2?

能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集（應(yīng)采用向上排空氣法），B錯(cuò)誤；C．電石與水反應(yīng)劇烈，用飽和食鹽水代替水可降低水的濃度，減緩反應(yīng)速率，裝置為固液不加熱型，符合反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，C正確；D．溴與苯互溶，分液法適用于互不相溶的液體混合物分離，分離溴和苯的混合物應(yīng)采用蒸餾法，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.科學(xué)家開發(fā)了二氧化碳淡化海水，其循環(huán)圖如圖。已知：是一元弱堿，易溶于水。下列敘述錯(cuò)誤的是A.應(yīng)向海水中先通入，后加入 B.離子交換后采用過濾操作分離出小蘇打C.上述循環(huán)不能降低、濃度 D.低溫高壓有利于海水淡化【答案】A【解析】【詳解】A．在水中溶解度小，應(yīng)先加入形成堿性溶液，再通入，A錯(cuò)誤；B．離子交換后NaHCO3溶于水，采用過濾分離，B正確；C．上述循環(huán)中未涉及、，不能降低其濃度，C正確；D．低溫高壓利于吸收，促進(jìn)海水淡化，D正確；故選A8.原兒茶酸是很多中藥的有效活性成分，不僅具有抗血小板凝集，降低心肌耗氧量，提高心肌耐氧能力等藥理活性，還具有抗氧化，抗腫瘤和保護(hù)神經(jīng)等作用。其某種合成路線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲中所有C原子可能共平面 B.可用銀氨溶液鑒別甲和乙C.原兒茶酸能與溶液反應(yīng) D.反應(yīng)②的原子利用率為【答案】D【解析】【詳解】A．甲中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，所有C原子可能共平面，A正確；B．甲含醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；乙不含醛基，不能，可用銀氨溶液鑒別，B正確；C．原兒茶酸含酚羥基、羧基，均能與溶液反應(yīng)，C正確；D．有結(jié)構(gòu)式可知，反應(yīng)②有其他產(chǎn)物生成，原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選D。9.我國科學(xué)家制備了一種具有主族金屬Na官能團(tuán)摻雜修飾的柔性碳纖維膜催化劑，該材料的應(yīng)用使固態(tài)鋅-空氣電池(放電時(shí)的總反應(yīng)為)實(shí)現(xiàn)了高穩(wěn)定性的放電/充電循環(huán)。下列說法正確的是A.充電時(shí)，鋅箔應(yīng)連接電源正極 B.放電時(shí)正極上發(fā)生的反應(yīng)為C.放電時(shí)，電子從鋅管流出，經(jīng)電解質(zhì)流向碳纖維布 D.理論上每轉(zhuǎn)移2mol，消耗56L空氣【答案】B【解析】【分析】固態(tài)鋅-空氣電池放電時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳纖維布為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；則充電時(shí)，鋅箔為陰極，碳纖維布為陽極，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．充電時(shí)，鋅箔為陰極，應(yīng)連接電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)碳纖維布為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；C．電子不能通過電解質(zhì)，放電時(shí)，電子從鋅管流出，經(jīng)外電路流向碳纖維布，C錯(cuò)誤；D．沒有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。10.由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入KSCN固體，溶液變紅溶液中含有B壓縮和混合體系的體積，氣體顏色加深平衡向生成的方向移動(dòng)C向酸性溶液中滴入乙醇，溶液變成灰綠色發(fā)生了還原反應(yīng)D向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，冷卻后加入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向某溶液中加入KSCN固體，溶液變紅，說明溶液中含有，A不符合題意；B．壓縮和混合體系的體積，氣體顏色加深，是因?yàn)轶w積變小，各物質(zhì)濃度增大，平衡實(shí)際是向生成的方向移動(dòng)，B符合題意；C．向酸性溶液中滴入乙醇，溶液變成灰綠色，發(fā)生了還原反應(yīng)生成Cr3+，C不符合題意；D．向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，冷卻后加入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，說明沒有淀粉剩余，已經(jīng)完全水解，D不符合題意；故選B。11.我國學(xué)者基于密度泛函理論計(jì)算研究了LaFeO3載氧體表面CH4反應(yīng)生成關(guān)鍵產(chǎn)物CO和H2的部分反應(yīng)機(jī)理及每步反應(yīng)的能壘(如圖，Vo通常表示氧空位，eV為能量單位)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該歷程中有非極性鍵的形成 B.生成H2的反應(yīng)為總反應(yīng)的決速步驟C.H元素在反應(yīng)過程中被還原 D.鐵元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)中未改變【答案】D【解析】【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該歷程中生成氫氣有H-H非極性鍵的形成，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該歷程中生成H2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故生成H2的反應(yīng)為總反應(yīng)的決速步驟，B正確；C．已知CH4中的H為+1價(jià)，反應(yīng)生成H2中H為0價(jià)，化合價(jià)降低被還原劑H元素在反應(yīng)過程中被還原，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，根據(jù)各中間產(chǎn)物中Fe周圍的共價(jià)鍵數(shù)目可知，鐵元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)中發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.無水硫酸銅常用于檢驗(yàn)水的存在，原理為遇水形成藍(lán)色的，無水硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素電負(fù)性： B.加熱時(shí)②處的水比①處的水容易失去C.中提供空軌道 D.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】B【解析】【詳解】A．同周期從左到右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，電負(fù)性，A正確；B．②處水與配位，①處為氫鍵，配位鍵強(qiáng)于氫鍵，加熱時(shí)①處水更易失去，B錯(cuò)誤；C．中提供空軌道，H2O中O提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，C正確；D．中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，D正確；故選B。13.開發(fā)可再生能源驅(qū)動(dòng)的綠色合成氨過程對(duì)于實(shí)現(xiàn)人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。我國研究團(tuán)隊(duì)提出并構(gòu)建了一種由氫化鈉介導(dǎo)，等離子體驅(qū)動(dòng)的兩步化學(xué)鏈合成氨過程，合成示意圖如圖。下列說法正確的是A.第一電離能： B.反應(yīng)2為氮的固定C.晶體中存在鍵和鍵 D.NaH晶體中的配位數(shù)為6【答案】D【解析】【詳解】A．第一電離能N>H>Na（H原子半徑小，第一電離能大于Na），A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2為，不是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C．中只有單鍵（鍵），無鍵，C錯(cuò)誤；D．由晶胞圖可知，位于體心和棱上，位于面心和頂點(diǎn)，以體心來看，距離最近的共有面心上的6個(gè)，則的配位數(shù)為6，D正確；故選D。14.常溫下，調(diào)節(jié)溶液的pH，測得含碳微粒的摩爾分?jǐn)?shù)［如的摩爾分?jǐn)?shù)為］隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線a表示的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化B.常溫下，的水解常數(shù)為C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：【答案】C【解析】【分析】溶液中存在碳酸根離子水解平衡，隨著酸性增強(qiáng)，pH減小，摩爾分?jǐn)?shù)逐漸減小，摩爾分?jǐn)?shù)先增大，后減小，摩爾分?jǐn)?shù)逐漸增大，則曲線a表示的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化，曲線b表示的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化，曲線c表示的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化，根據(jù)曲線a、b交點(diǎn)，，根據(jù)曲線b、c交點(diǎn)，，據(jù)此回答，。【詳解】A．由分析知，曲線a表示的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化，A正確；B．常溫下，的水解常數(shù)，B正確；C．由分析知，，，，帶入N點(diǎn)，解得，pH=8.34，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒：，則，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)興趣小組為了探究的性質(zhì)及ZnS、PbS溶度積的相對(duì)大小，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：PbS為難溶于水的黑色固體；ZnS為難溶于水的白色固體；FeS是難溶于水的塊狀黑色固體。（1）儀器a的名稱為___________；本實(shí)驗(yàn)不采用濃硫酸與FeS反應(yīng)的原因是___________。（2）裝置A的優(yōu)點(diǎn)為___________。（3）說明的現(xiàn)象為___________。（4）裝置C中出現(xiàn)渾濁，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；簡述如何證明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)：___________。（5）該實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.長頸漏斗②.濃硫酸氧化性強(qiáng)，與FeS反應(yīng)不生成（2）隨開隨用，隨關(guān)隨停（3）裝置B中先出現(xiàn)黑色沉淀，后又出現(xiàn)白色沉淀（4）①.②.分別測反應(yīng)前后溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH減小，則證明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)（5）①.還原性②.酸性【解析】【分析】A裝置稀酸和FeS反應(yīng)生成H2S氣體，H2S氣體通入B裝置和含Zn2+、Pb2+溶液反應(yīng)，裝置C是探究硫化氫氣體與的反應(yīng)，裝置D吸收尾氣；【小問1詳解】儀器a是啟普發(fā)生器中的長頸漏斗，本實(shí)驗(yàn)不采用濃硫酸與FeS反應(yīng)的原因是濃硫酸氧化性強(qiáng)，與FeS反應(yīng)不生成；【小問2詳解】裝置A是啟普發(fā)生器，通過控制開關(guān)K，來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；【小問3詳解】H2S氣體通等濃度的Zn2+、Pb2+溶液，先生成PbS黑色沉淀，隨后生成ZnS白色沉淀，說明更小，故現(xiàn)象是裝置B中先出現(xiàn)黑色沉淀，后又出現(xiàn)白色沉淀；【小問4詳解】裝置C中出現(xiàn)渾濁，將H2S氧化為S單質(zhì)，自身被還原為，離子方程式為：；通過測量反應(yīng)前后溶液的pH值，即可證明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)；【小問5詳解】裝置A中稀硫酸和發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)生成H2S，體現(xiàn)了H2S的酸性；H2S與發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)H2S的還原性。16.銅陽極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如圖：已知：①“濾液1”中含有和等。②。③易從溶液中結(jié)晶析出，銀元素在“濾液3”中以和形式存在。④不同溫度下的溶解度如下：溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：（1）“濾液1”中除了含外，還含有的金屬陽離子為___________。（2）“氧化酸浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除金”工序中，若反應(yīng)后溶液中的，可保證Ag元素不損失，則___________｛用含的代數(shù)式表示，假設(shè)“濾液2”中的濃度為｝。（4）在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序選擇在40℃左右進(jìn)行的原因?yàn)開__________；每消耗，理論上可得到___________molAg。（5）金和銀形成的一種合金是良好的儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。①該合金的化學(xué)組成可表示為___________。(2)Au和Ag之間的最短距離為___________pm。(3)該合金的密度為___________。【答案】（1）、（2）（3）（4）①.40℃左右的溶解度最大，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率最好②.2（5）①.（或）②.③.【解析】【分析】銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，①“濾液1”中含有和，②，故“濾液1”中含有的金屬陽離子為、、，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO3、H2SO4、NaCl，將Au轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉(zhuǎn)化溶解，過濾除去PbSO4，濾液3中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質(zhì)，Na2S2O4轉(zhuǎn)化為Na2SO3，濾液4中溶質(zhì)主要為Na2SO3，可繼續(xù)進(jìn)行銀轉(zhuǎn)化過程，據(jù)此回答?！拘?詳解】“濾液1”中除了含外，還含有的金屬陽離子為、；【小問2詳解】結(jié)合已知①“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時(shí)，被氧化為，與生成沉淀，故離子方程式為：；【小問3詳解】由，，已知，，則；【小問4詳解】由于40℃時(shí)Na2SO3溶解度較大（由表格，40℃溶解度37.4g），不易結(jié)晶析出，利于反應(yīng)進(jìn)行，故“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序選擇在40℃左右進(jìn)行；用還原銀的反應(yīng)中，作還原劑，Ag從+1價(jià)降為0價(jià)，1mol失去2mol電子（S從+3價(jià)升高到+4價(jià)），可還原，理論上可得到2molAg；【小問5詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞中Au位于頂點(diǎn)，原子數(shù)，Ag為于面心，原子數(shù)，故化學(xué)式為（或）；(2)Au和Ag之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的，面對(duì)角線長，故最短距離；(3)晶胞質(zhì)量，體積，則該合金的密度為。17.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理HCl廢氣。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：（1）___________，反應(yīng)1在___________(填“高溫”“低溫”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。（2）可提高反應(yīng)1中HCl平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________、___________(任寫兩條)。（3）下列條件一定能判斷反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl和濃度比為b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變c．反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．?dāng)嗔焰I的速率與形成鍵的速率相等（4）HCl和在Cu基催化劑上的反應(yīng)分為兩個(gè)步驟：第一步反應(yīng)為；第二步反應(yīng)為___________。下列圖像與該反應(yīng)歷程相符的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．（5）將HCl和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，分別在360℃、400℃和440℃下發(fā)生反應(yīng)1，通過檢測流出氣成分繪制的HCl轉(zhuǎn)化率曲線如圖所示(較低流速下的轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。①圖中較高流速時(shí)，大于和的原因是___________。（6）設(shè)點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)___________(用平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算，列計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）①.降低反應(yīng)溫度②.增大壓強(qiáng)（3）c（4）①②.A（5）較高流速時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度高，反應(yīng)速率快，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率高（6）【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，可知。反應(yīng)1為熵減反應(yīng)，，；根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，時(shí)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)1在低溫下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。答案為：-114.4；低溫；【小問2詳解】提高反應(yīng)1中HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可以通過增大O2的濃度、適當(dāng)降溫、移除生成物、增大壓強(qiáng)等方式使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而達(dá)到目的，答案為：降低反應(yīng)溫度；增大壓強(qiáng)；【小問3詳解】a．在反應(yīng)過程中消耗的HCl和O2的濃度比始終為4:1，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。其他條件不定，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，且所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，則總質(zhì)量不變，此時(shí)平均摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，c項(xiàng)正確；d．?dāng)嗔袶-Cl鍵的速度與形成H-O鍵的速度指的都是正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c；【小問4詳解】由題給信息可知，CuO為催化劑，在第二步反應(yīng)中應(yīng)再度生成CuO，由此可知，第二步反應(yīng)為O2和CuCl2反應(yīng)生成CuO和Cl2的過程，第二步反應(yīng)為：；根據(jù)第一步反應(yīng)，第二步反應(yīng)，可知在圖像中，第一步反應(yīng)反應(yīng)物具有的能量應(yīng)高于生成物具有的能量，第二步反應(yīng)中生成物具有的能量應(yīng)比其反應(yīng)物具有的能量高。選項(xiàng)A的圖像與該反應(yīng)的反應(yīng)歷程相符。答案為：；A；【小問5詳解】根據(jù)題給信息“較低流速下的轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率”，由圖中較低流速下的HCl在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合反應(yīng)1的，可知溫度T1>T2>T3。圖中在較高流速下，T1溫度下的轉(zhuǎn)化率高于溫度較低的T2和T3，主要是較高流速時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，T1溫度高，反應(yīng)速率快，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率高，答案為：較高流速時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，T1溫度高，反應(yīng)速率快，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率高；【小問6詳解】由圖像可知，N點(diǎn)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為77.5%，設(shè)起始n(HCl)=n(O2)=4mol，則轉(zhuǎn)化的n(HCl)=4×77.5%mol=3.1mol，可列出三段式：則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx=答案為：。18.有機(jī)物I()是一種重要的降血糖藥物，其一種合成路線如圖所示(略去部分反應(yīng)條件)：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__