第11講高一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競(jìng)賽專題訓(xùn)練——化學(xué)鍵【題型目錄】模塊一：易錯(cuò)試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：名校競(jìng)賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯(cuò)試題精選1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．水的電子式：H+[︰︰]2H+ B．Na2O2的電子式：C．碳14的原子符號(hào)C D．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【詳解】A．H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為，B正確；C．碳14表示質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14的C原子，用原子符號(hào)可表示為，C錯(cuò)誤；D．Al是13號(hào)元素，Al原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，原子核外電子數(shù)13個(gè)，核外電子排布是2、8、3，所以鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2．下列關(guān)于Li、C、Al、S四種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素Li、C的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素C與H形成的H2C=CH2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．已知AlCl3為共價(jià)化合物，則Al和Cl原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵D．元素S可與元素C形成共價(jià)化合物CS2【答案】A【詳解】A．LiCl中Li+最外層只有2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．C與C原子間形成的是非極性鍵，C與H原子間形成的是極性鍵，B正確；C．AlCl3為共價(jià)化合物，因此不含離子鍵，即Al和Cl之間形成的是共價(jià)鍵，C正確；D．CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，因此CS2屬于共價(jià)化合物，D正確；故選A。3．汽車安全氣囊內(nèi)的氣體發(fā)生劑主要是疊氮化鈉(NaN3)、Fe2O3等物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．強(qiáng)烈碰撞時(shí)，NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na的化學(xué)方程式是2NaN32Na＋3N2↑B．疊氮化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．N2的電子式為D．Fe2O3中O元素位于周期表VIA族、Fe元素屬于VIIB族【答案】D【詳解】A．強(qiáng)烈碰撞時(shí)，轉(zhuǎn)化為氮化鈉和氮?dú)?，化學(xué)方程式是，選項(xiàng)A正確；B．疊氮化鈉中鈉離子與疊氮離子間是離子鍵，疊氮離子內(nèi)部氮氮原子間是共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．中是氮氮三鍵，電子式是，選項(xiàng)C正確；D．中O元素位于周期表ⅥA族、Fe元素屬于ⅤⅢ族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OB．氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：D．氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：Na—O—H【答案】B【詳解】A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O，A錯(cuò)誤；B．氬為18號(hào)元素，則其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．氯原子最外層有7個(gè)電子，則用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉中O和H之間是共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為：Na+[O—H]，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列說(shuō)法不正確的是A．CS2分子中存在極性共價(jià)鍵B．NaOH晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．HCl氣體溶于水時(shí)有共價(jià)鍵的斷裂D．BF3分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A．CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中存在極性共價(jià)鍵，A正確；B．NaOH晶體由Na+、OH構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵，O、H之間形成共價(jià)鍵，B正確；C．HCl氣體溶于水時(shí)，H、Cl共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，C正確；D．BF3的電子式為，分子中F原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但F原子最外電子層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；故選D。6．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)和性質(zhì)，其中正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的電離方程式：C．轉(zhuǎn)化為HClO，該過(guò)程表現(xiàn)了的還原性D．氯水呈酸性，可以用pH試紙測(cè)氯水的pH值【答案】C【詳解】A．Cl的最外層電子數(shù)為8，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．HClO為弱酸，部分電離，則電離方程式：，故B錯(cuò)誤；C．Cl2轉(zhuǎn)化為HClO，氯元素化合價(jià)在升高，該過(guò)程表現(xiàn)了Cl2的還原性，故C正確；D．氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中鹽酸可使pH變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙，最后使試紙變成白色，所以無(wú)法用pH試紙測(cè)氯水的pH值，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以離子鍵結(jié)合成化合物的是A．1和17 B．6和8 C．13和17 D．11和17【答案】D【詳解】A．1、17號(hào)元素分別是H、Cl元素，二者以共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物HCl，A錯(cuò)誤；B．6、8號(hào)元素分別是C、O元素，二者以共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物CO、CO2，B錯(cuò)誤；C．13、17號(hào)元素分別是Al、Cl元素，二者以共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物AlCl3，C錯(cuò)誤；D．11、17號(hào)元素分別是Na、Cl元素，二者以離子鍵結(jié)合形成化合物NaCl，D正確；故答案選D。8．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．的結(jié)構(gòu)式： B．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：C．KCl形成過(guò)程：： D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【詳解】A．是N和N原子共用3對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：N≡N，故A錯(cuò)誤；B．氫的質(zhì)子數(shù)為1，則質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為，故B正確；C．KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為8電子，KCl的形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；D．硅原子核外14個(gè)電子，分三層排布，最外層有4個(gè)電子，則Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．CO2的電子式：D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子表示為，故A錯(cuò)誤；B．N2分子中存在氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B正確；C．CO2分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；選B。10．下列表示正確的是A．含個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：O B．N2H4分子的結(jié)構(gòu)式C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鈾(U)原子U的中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92【答案】B【詳解】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則含個(gè)中子的氧原子的核素質(zhì)量數(shù)是8+8=18，用原子符號(hào)可表示為：O，A錯(cuò)誤；B．N2H4分子中2個(gè)N原子形成共價(jià)單鍵，每個(gè)N原子分別與2個(gè)H原子形成2個(gè)NH共價(jià)鍵，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2H4的結(jié)構(gòu)式，B正確；C．K是19號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是19，K原子核外電子排布是2、8、8、1，K原子失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镵+，K+核外電子排布是2、8、8，所以K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．鈾(U)原子U的質(zhì)量數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92，則其中子數(shù)為14692=54，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11．下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．H2分子中2個(gè)H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B正確；C．HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，使H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，C錯(cuò)誤；D．H2O是共價(jià)化合物，2個(gè)H原子與O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12．少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2的電子式為 B．H2O分子中含非極性共價(jià)鍵C．NaOH中只含離子鍵 D．H2O2的結(jié)構(gòu)式HOOH【答案】D【詳解】A．Na2O2的電子式為,A錯(cuò)誤；B．H2O分子中含極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaOH的電子式是，含有共價(jià)鍵和離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O2的電子式為，則結(jié)構(gòu)式是HOOH，D正確。故選D。13．與NO在焦炭表面發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理簡(jiǎn)化如下(化學(xué)鍵和部分微粒未標(biāo)出)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO2為直線形分子B．N2O為催化劑C．N2的結(jié)構(gòu)式為：D．參與反應(yīng)的微粒有部分化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂【答案】B【詳解】A．二氧化碳分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，C原子采用sp雜化，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知二氧化碳為直線形分子，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為，N2O為中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．N2形成三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C正確；D．由圖可知反應(yīng)過(guò)程中，C=O鍵沒(méi)有斷裂，故D正確；故選：B。14．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出五種元素的名稱：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程_______。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的電子式為_(kāi)______。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：B與E形成的化合物為_(kāi)______；A、B、E形成的化合物為_(kāi)______；D、E形成的化合物為_(kāi)______。【答案】(1)

鈉

氧

硫

氮

氫(2)(3)(4)

或

【分析】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)都相等，其電子總數(shù)為30，則離子含有的電子數(shù)為10，由A2B可知，A離子為+1價(jià)離子，B離子為2價(jià)離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成四核10電子分子，則D為氮元素，E為氫元素，故A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素，以此解答。（1）由分析可知，A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素。（2）兩個(gè)Na原子失去兩個(gè)電子，O原子得到兩個(gè)電子形成氧化鈉，形成過(guò)程為：。（3）D為氮元素，N2的電子式為：。（4）H和O形成的化合物為H2O和H2O2，電子式為：或；Na、O、H三種元素形成的化合物為NaOH，電子式為：；N和H元素形成的化合物為NH3，電子式為：。15．下表為元素周期表的一部分：ADGHJBEFIKNCML請(qǐng)根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：(1)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于_______(填序號(hào))。①光導(dǎo)纖維②半導(dǎo)體材料③陶瓷材料(2)表中元素N的符號(hào)為_(kāi)______，元素M在周期表的位置為_(kāi)______。(3)G、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。(4)E、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)對(duì)于H、I的氫化物，H的氫化物沸點(diǎn)較高，原因是_______。(6)用電子式表示C和K形成化合物的過(guò)程：_______；由A、G、K三種元素可以形成一種離子化合物，此種離子化合物的電子式為_(kāi)______。(7)2022年2月2日北京冬奧會(huì)和冬殘奧會(huì)火炬?zhèn)鬟f活動(dòng)正式開(kāi)始，本屆冬奧會(huì)最大的特色之一就是“綠色環(huán)?！保没鹁娌捎眉儦淙紵闾寂欧?，但是氫燃料的使用有一個(gè)“顯而易見(jiàn)”的弊端，強(qiáng)光照射下火炬的火焰是“透明”的，這將嚴(yán)重影響火炬?zhèn)鬟f的觀感，為了給火焰“上色”，團(tuán)隊(duì)采用加入含有B元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

②(2)

Ar

第四周期第VIII族(3)HClO4(4)Al(OH)3+OH=+2H2O(5)水分子間存在氫鍵(6)

(7)黃色【分析】由元素在周期表中位置，可知A為H、B為Na、C為K、D為Be、E為Al、F為Si、G為N、H為O、I為S、J為F、K為Cl、L為Br、N為Ar、M為Fe。（1）F處于第三周期第IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅單質(zhì)可應(yīng)用半導(dǎo)體材料，故答案為：；②；（2）表中元素N處于第三周第0族，元素符號(hào)為Ar；元素M在周期表的位置為第四周期第VIII族，故答案為：Ar；第四周期第VIII族；（3）G、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、HClO4，高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，故答案為：HClO4；（4）E、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH=+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH=+2H2O；（5）對(duì)于H、I的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間形成氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，故水沸點(diǎn)比硫化氫高，故答案為：水分子之間形成氫鍵；（6）C和K形成化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為；由A、G、K三種元素形成的一種離子化合物為NH4Cl，其電子式為；（7）B為鈉元素，其焰色反應(yīng)為黃色，采用加入含有鈉元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色黃色，故答案為：黃色。16．下表列出了①~?種元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)畫出這11種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(2)元素④⑤⑩分別與①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(填化合物的電子式)_______。(3)元素⑨⑩?的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化合物的化學(xué)式)_______。(4)寫出⑥⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的高子方程式：_______。(5)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強(qiáng)的原因：_______。(6)元素⑥⑩形成的化合物屬于___(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為_(kāi)___?！敬鸢浮?1)(2)(3)HClO4(4)OH+Al(OH)3＝+2H2O(5)Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se(6)

離子化合物

【分析】由表中元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Se。（1）這11種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，它的核電荷數(shù)為11，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。答案為：；（2）元素④⑤⑩分別為O、F、Cl，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以與①(H)形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是。答案為：；（3）元素⑨⑩?分別為S、Cl、Se，其非金屬性Cl最強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。答案為：HClO4；（4）⑥、⑧分別為Na和Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成NaAlO2和水，高子方程式：OH+Al(OH)3＝+2H2O。答案為：OH+Al(OH)3＝+2H2O；（5）元素⑩和?分別為Cl和Se，二者既不在同一周期也不在同一主族，可借助于第三方(S)進(jìn)行比較，從而確定非金屬性Cl比Se強(qiáng)，原因是：Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se。答案為：Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se；（6）元素⑥⑩分別為Na和Cl，二者形成的化合物屬于離子化合物，其電子式為。答案為：離子化合物；?！军c(diǎn)睛】比較不在同一周期或同一主族的元素的金屬性或非金屬性，可借助于參照元素。17．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的＋3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)寫出元素符號(hào)：A_______，D_______。(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)C原子的電子式_______。(4)A和B元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______，它是由_______(選填“原子”、“離子”或“分子”)構(gòu)成的物質(zhì)。(5)由C和D可組成CD離子，一個(gè)CD離子所帶電子數(shù)為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

Mg

O(2)

(3)(4)

MgF2

離子(5)30【分析】A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說(shuō)明原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，原子核外各層電子分別為2、7，應(yīng)為F元素，C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，應(yīng)為Al元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是氧元素。（1）由上述分析可知，A的元素符號(hào)為Mg，D的元素符號(hào)為O；（2）A為Mg，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F的陰離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al的陽(yáng)離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）C為Al，Al原子最外層有3個(gè)電子，電子式為；（4）A為Mg，B為F，二者組成的物質(zhì)的化學(xué)式為MgF2，它是由氟離子和鎂離子構(gòu)成的物質(zhì)；（5）有C和D可組成AlO，一個(gè)AlO所帶的電子數(shù)為13+2×8+1=30。模塊二：培優(yōu)試題精選1．2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如圖：下列說(shuō)法不正確的是：A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應(yīng)②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過(guò)程中只涉及O－H鍵的斷裂和形成D．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致【答案】C【詳解】A．生成H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，那么H2O分解為吸熱需要外界提供能量，A項(xiàng)正確；B．H2中HH非極性鍵斷裂而CO2中的C=O極性鍵斷裂，B項(xiàng)正確；C．該過(guò)程中有OH鍵和CO的斷裂與形成，還有OP斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．核磁共振、X射線等，D項(xiàng)正確；故選C。2．主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序數(shù)均不大于20，化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液。卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞X＞YB．工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C．Q與X形成的化合物中，每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．化合物ZW2中只含有離子鍵【答案】D【分析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20，化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，則ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故X是O元素，Q與X同族，則Q為S元素，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Y為Al元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，Q為S、W為H、X為O、Y為Al、Z為Ca，A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞Z＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．Al為活潑金屬，工業(yè)上電解Al2O3冶煉Al單質(zhì)，而氯化鋁為共價(jià)化合物不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．Q與X形成的化合物有SO2與SO3，S原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．化合物ZW2是CaH2，屬于離子化合物，電子式為，只含有離子鍵，D正確；故答案為：D。3．實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑。已知：為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為價(jià)，下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為B．電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．若與恰好完全反應(yīng)，則X為D．飲用水中殘留的可用適量溶液去除【答案】C【詳解】A．為離子化合物，是銨根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式為：，A項(xiàng)正確；B．氯化銨溶液加入鹽酸后電解生成氫氣，溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成，電解方程式為：，B項(xiàng)正確；C．若與恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：，X為的混合溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．飲用水中殘留的具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，鐵鹽可以水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，即可用適量溶液去除，D項(xiàng)正確；答案選C。4．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑大小：Y>Z>QB．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵D．Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與甲醇反應(yīng)【答案】D【分析】根據(jù)W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，根據(jù)形成化合物的結(jié)構(gòu)可得W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y形成三個(gè)共價(jià)鍵，Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，可以推知W、X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na。【詳解】A．Y為N，Z為O，Q為Na，則原子半徑：Q>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．該化合物中Y原子得到3個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．Q為Na，能與水、甲醇反應(yīng)生成氫氣，D正確。故選D。5．冬季燃煤活動(dòng)排放的大量活性溴化合物BrCl能通過(guò)光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基(OH、HO2、RO2)的濃度，其原理循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．活性溴化合物BrCl中含非極性鍵B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通過(guò)循環(huán)大氣中OH自由基的濃度降低D．BrCl的排放會(huì)造成臭氧含量減少、水中汞含量超標(biāo)等【答案】D【詳解】A．BrCl之間是不同原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．溴自由基和氯自由基處于低價(jià)，Br和O3反應(yīng)生成BrO，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．BrO+HO2=HOBr+O2，Cl+HOBr=BrCl+OH，循環(huán)大氣中OH自由基的濃度升高，故C錯(cuò)誤；D．BrCl的循環(huán)中自由基Br和臭氧結(jié)合生成BrO而造成臭氧含量減小，自由基Br結(jié)合Hg0生成HgII，造成水中汞含量超標(biāo)，故D正確；故選：D。6．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】C【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，則X可能顯+4價(jià)、Z顯2價(jià)，XZ2可能為CO2，C、N、O最外層電子數(shù)之和恰好為15，X、Y、Z分別為C、N、O；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為0.7622.4=17，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的0.5倍，0.5×(6+7+8+1)=11，則W為Na元素?！驹斀狻緼．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞C＞N＞O＞H，A不正確；B．Na2O2屬于離子化合物，B不正確；C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在，如金剛石、石墨等，C正確；D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如CO(NH2)2只含有共價(jià)鍵，D不正確。綜上所述，說(shuō)法正確的是C。7．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是①石英熔化②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HC1氣體溶于水⑤碘升華⑥NH4C1受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥【答案】D【詳解】①石英是由Si、O原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；②溴蒸氣被木炭吸附時(shí)Br2分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞；③酒精溶于水不發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞；④HCl溶于水電離出H+和Cl，HCl中共價(jià)鍵被破壞；⑤碘升華時(shí)破壞范德華力，I2分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞；⑥NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化時(shí)Na+與OH之間的離子鍵被破壞，OH內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞；⑧Na2SO4溶于水時(shí)Na+與SO42之間的離子鍵被破壞，SO42內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞；共價(jià)鍵被破壞的是①④⑥，即D正確；答案選D。8．（多選題）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C．CaM2和CaZ2兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵【答案】AD【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為155=10，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第VIA族，X處于第IVA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y，Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，綜上，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，M為H元素，W為Na元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，A正確；B．W2Z2為過(guò)氧化鈉、屬于離子化合物，B不正確；C．CaM2和CaZ2兩種化合物中，前者由鈣離子和氫陰離子構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:2、后者由鈣離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1、C不正確；D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物可以是氨基酸之類的共價(jià)化合物、也可以是碳酸氫銨、碳酸銨之類的離子化合物，則一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵，D正確；答案選AD。9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Na2O和Na2O2陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都是2∶1B．的形成過(guò)程：→Mg2+C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式Cl【答案】AB【詳解】A．Na2O2由Na+和構(gòu)成，則Na2O和Na2O2陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都是2∶1，A正確；B．的形成過(guò)程：→Mg2+，B正確；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．的電子式為，D錯(cuò)誤；故選AB。10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①

②

③NaOH

④HCl

⑤

⑥(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________(填序號(hào)，下同)。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是_______。(8)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_______。【答案】

⑥

④

①

⑤

③

②

②③⑥

④⑤【詳解】①屬于單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵；②屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；③NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；④HCl屬于共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；⑤屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥屬于離子化合物，只含有離子鍵；(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥；(8)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是④⑤。11．自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問(wèn)題：(l)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)+→288Mc+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______，287Mc與288Mc互為_(kāi)_______。(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式__________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_________。(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)________，該氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO3，已知該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學(xué)式為Na2HPO3，則Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)?！敬鸢浮?/p>

115

同位素

極性鍵和非極性鍵

P2O3

正鹽【分析】根據(jù)題中信息，由質(zhì)子守恒求出質(zhì)子數(shù)，根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)判斷為同位素；根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)畫出電子式及成鍵情況判斷共價(jià)鍵類型；根據(jù)化合價(jià)關(guān)系寫出氧化物分子式；根據(jù)酸與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物判斷幾元酸和正鹽還是酸式鹽；據(jù)此解答。【詳解】（1）元素Mc可由反應(yīng)端+288Mc+3得到，反應(yīng)中質(zhì)子數(shù)守恒，則Mc元素的質(zhì)子數(shù)為95+200=115，287Mc與288Mc的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素；答案為115，同位素。（2）N2H4是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，所以電子式為，該分子中含有NH極性鍵和NN非極性鍵；答案為，極性鍵和非極性鍵。（3）由P元素為+3價(jià)，O元素為2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氧化物的分子式為P2O3，亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，說(shuō)明亞磷酸是二元酸，則Na2HPO3是正鹽；答案為P2O3，正鹽。12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。回答下列問(wèn)題：(1)W在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)W、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(3)W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)______，其中摩爾質(zhì)量較大的化合物的電子式為_(kāi)______，該化合物中所含有的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)______。(4)元素Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列說(shuō)法能說(shuō)明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a．常溫時(shí)兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

d．簡(jiǎn)單離子的還原性：【答案】(1)第二周期VIA族(2)S2—>O2—>Na+(3)

Na2O、Na2O2

離子鍵、共價(jià)鍵(4)

Cl

bd【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Y為S元素；Z的原子序數(shù)最大，故Z為Cl元素；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則X為Na元素。（1）氧元素位于元素周期表中的位置為第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的大小順序?yàn)镾2—>O2—>Na+，故答案為：S2—>O2—>Na+；（3）鈉元素和氧元素可以形成離子化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉，摩爾質(zhì)量大的過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：Na2O、Na2O2；；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）同周期元素，從左到右元素的非金屬性減弱，則硫元素非金屬性弱于硫元素；a．常溫時(shí)非金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故正確；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故錯(cuò)誤；d．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物的簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，所以硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故正確；故選bd。13．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___(用離子符號(hào)表示)。(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的____(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請(qǐng)寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說(shuō)法不正確的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵 B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)(6)能說(shuō)明氯的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是____(填字母)。①F的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤【答案】(1)第三周期ⅢA族(2)(3)S2>O2>Na+(4)

鋁

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D(6)B【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素。(1)經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；(2)經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是。(3)經(jīng)分析C、D、F的簡(jiǎn)單離子應(yīng)分別是指O2—、Na+、S2—，同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2—＞O2—＞Na+。(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。(5)A．經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價(jià)化合物，Na2O2是離子化合物，但過(guò)氧根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則兩種化合物中都含有共價(jià)鍵，故A正確；B．A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，故B正確；C．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故C正確；D．D2C和D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案D。(6)①F為S元素，硫元素的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定不能說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故①不符合題意；②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)能說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故②符合題意；③元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，硫離子易比氯離子被氧化，說(shuō)明硫離子還原性強(qiáng)于氯離子，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故③符合題意；④元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故④符合題意；⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故⑤符合題意；綜上所述②③④⑤符合題意，故答案B。14．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。m、p、r是常見(jiàn)的單質(zhì)，其中p是元素W的單質(zhì)；n由2種元素組成，通常為液態(tài)，1moln中含有10mol質(zhì)子，q是一種強(qiáng)堿，二氧化碳與其反應(yīng)后溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，s是一種磁性氧化物。下列不正確的是A．n和p的反應(yīng)中，每消耗16.8g的p，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8molB．n為共價(jià)化合物，其穩(wěn)定性較好是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵C．q為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵D．元素Z和X形成的化合物ZX也能和n反應(yīng)生成q和r【答案】B【分析】n由2種元素組成，通常為液態(tài)，1moln中含有10mol質(zhì)子，則n是H2O；q是一種強(qiáng)堿，二氧化碳與其反應(yīng)后溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則q是NaOH；s是一種磁性氧化物，則s是Fe3O4，m、p、r是常見(jiàn)的單質(zhì)，其中p是元素W的單質(zhì)，則m是Na，p是Fe，r是H2；根據(jù)它們?cè)有驍?shù)大小關(guān)系可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，物質(zhì)m是金屬Na，n是H2O，p是Fe；q是NaOH，r是H2，s是Fe3O4。A．n和p的反應(yīng)為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，16.8g的Fe的物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，A正確；B．n是H2O，由H2O分子構(gòu)成，分子中H與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，其穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．q是NaOH，是由Na+與OH通過(guò)離子鍵結(jié)合，也含有OH的共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C正確；D．NaH和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15．圖中、、為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，俗稱磁性氧化鐵；是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)組成單質(zhì)的元素在周期表中的位置是____________；中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________；的化學(xué)式是__________。(2)一定條件下，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為。的電子式為_(kāi)_____。(3)寫出和的稀溶液反應(yīng)生成的離子方程式：_____________。(4)向含的稀溶液中，逐漸加入粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出隨變化的示意圖，并標(biāo)出的最大值________?！敬鸢浮?/p>

ⅥA族

離子鍵、共價(jià)鍵

H2SiO3

3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O

【分析】A俗稱磁性氧化鐵，則A為Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為HNO3、M為Na2SiO3、G為Fe（NO3）3，R為H2SiO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．【詳解】（1）Y為O，在周期表中第二周期，ⅥA族；M為Na2SiO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；R為H2SiO3，故答案為：ⅥA族；離子鍵、共價(jià)鍵；H2SiO3；（2）一定條件下，Si與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SiH4，SiH4的電子式為，故答案為：；（3）四氧化三鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O；（4）鐵和稀硝酸反應(yīng)，開(kāi)始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開(kāi)始階段Fe2＋的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3＋反應(yīng)而生成Fe2＋，故Fe2＋的量逐漸會(huì)增大直至到最大值，以后不變，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體為NO，令Fe2＋的最大物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO的物質(zhì)的量=，根據(jù)N元素守恒可知：+2xmol=4mol，解得x=1.5，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，由Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，可知開(kāi)始產(chǎn)生NO時(shí)Fe的物質(zhì)的量等于Fe3＋的物質(zhì)的量，即為1.5mol×=1mol，故n（Fe2＋）隨n（Fe）變化的示意圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算。模塊三：名校競(jìng)賽試題精選1．（2022·江蘇·高二競(jìng)賽）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．分子的比例模型： D．中子數(shù)為20的氯原子：【答案】B【解析】略2．（2011·廣東·高二競(jìng)賽）日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素N、I、Cs等，其中I是一把雙刃劍，醫(yī)院它可以用來(lái)治療甲狀腺癌；但是如果沒(méi)有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列關(guān)于I的說(shuō)法中正確的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為131 B．核內(nèi)中子數(shù)為131C．核內(nèi)中子數(shù)為53 D．原子核外電子數(shù)為53【答案】D【解析】略3．（2013·河南·高二競(jìng)賽）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．Q的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成兩種酸B．原子半徑：r(Q)>r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型相同D．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都只有一種【答案】A【解析】略4．（2013·天津·高二競(jìng)賽）下列化合物中，既含離子鍵、共價(jià)鍵，又含配位鍵的是A．NaBr B．AlCl3 C．NH4NO3 D．CaCl2【答案】C【解析】略5．（2010·廣東·高二競(jìng)賽）已知W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W與X同周期且相鄰，W與Y同主族，W、X與Y的原子序數(shù)之和為31，Z與其他三種元素既不同周期、也不同主族。下列說(shuō)法中，正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)閆<Y<W<XB．四種元素中，X元素的非金屬性最強(qiáng)C．常溫常壓下，四種元素各自形成的單質(zhì)均為氣體D．W、X、Z三種元素可形成化學(xué)式為Z4X2W3型的離子化合物【答案】D【解析】略6．（2017·湖南·高二競(jìng)賽）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共鍵價(jià)的是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2【答案】A【解析】略7．（2017·廣東·高二競(jìng)賽）飛秒激光技術(shù)的發(fā)展，使得“觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的運(yùn)動(dòng)情況”成為可能。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，激光脈沖照射碘化鈉時(shí)，Na+和I兩核間距為1.0~1.5nm，呈現(xiàn)離子鍵；兩核間距約0.28nm，呈共價(jià)鍵。下列說(shuō)法中，正確的是A．離子化合物不可能含有共價(jià)鍵 B．共價(jià)鍵和離子鍵之間沒(méi)有明顯界線C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物【答案】B【詳解】A．NaOH晶體中就有離子鍵和共價(jià)鍵,但不是澤維爾的研究成果,故A錯(cuò)誤;B．由題中信息可知，當(dāng)核間距改變時(shí)，鍵的性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變，這說(shuō)明離子鍵和共價(jià)鍵沒(méi)有明顯的界線C．NaI晶體中只含有離子鍵,如改變離子的核間距,可能為共價(jià)鍵,但不存在既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的情形,故C錯(cuò)誤;D．NaI晶體是離子化合物,如如改變離子的核間距,可能為共價(jià)化合物,但為純凈物,不是混合物,故D錯(cuò)誤故選B。8．（2021·浙江·高三競(jìng)賽）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<WB．離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W<X<Y【答案】A【分析】依據(jù)W單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒和W只能形成一條共價(jià)鍵，可推知W為Cl；同理X形成四條鍵，為C或Si，Y形成三條鍵，為N或P，Z形成兩條鍵，為O或S，結(jié)合“X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6種氧化物”，可推知Y為N，因此X只能為C，Z為O或S，W為Cl。【詳解】A．HClO4是酸性最強(qiáng)的含氧酸，H2CO3為弱酸，故酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，即X<Y<W，故A正確；B．若Z為O，離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)，若Z為S，離子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(過(guò)硫化氫)都是含非極性鍵的二元化合物，但H和Cl都只形成一條鍵，不能形成含非極性鍵的二元化合物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W<Y<X，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。9．（2020·浙江溫州·高一競(jìng)賽）下列表示正確的是A．可寫成 B．生石膏的化學(xué)式：C．的電子式： D．碳銨：【答案】D【詳解】A．可寫成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生石膏的化學(xué)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的電子式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為碳銨，D項(xiàng)正確；答案選D。10．（2020·浙江·高三競(jìng)賽）下圖化合物是有機(jī)合成中一種常用還原劑，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧化物B．原子半徑：Y<Z<XC．Z與X可形成離子化合物ZXD．該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】由題意知，三種元素處于不同短周期，則X、Y、Z依次處于第一周期、第二周期、第三周期，故X一定為H，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，故Z為Na，聯(lián)想到NaBH4，故Y為B?！驹斀狻緼．Y的最高價(jià)氧化物為B2O3，屬于酸性氧化物，不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．一般電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Z＞Y＞X，B錯(cuò)誤；C．Na與H可形成離子化合物NaH，C正確；D．該化合物中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案選C。11．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一競(jìng)賽）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．CO2 B．KCl C．NH3 D．CH4【答案】B【詳解】A．CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．KCl是離子化合物，含有離子鍵，B符合題意；C．NH3是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．CH4是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。12．（2019·河南·鶴壁高中高一競(jìng)賽）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)敘述中不正確的是（

）A．NH4H的電子式為，NH4H中的H半徑比鋰離子半徑大B．NH4H晶體既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．N2的電子式：，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為OCOD．鎂24原子表示為Mg，S原子的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】C【詳解】A．NH4H為離子化合物，由NH4+和H構(gòu)成，電子式為，NH4H中的H與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)比Li+小，所以H半徑大，A正確；B．NH4H晶體中NH4+內(nèi)N、H原子間形成共價(jià)鍵，NH4+與H間形成離子鍵，B正確；C．N2的電子式為，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C不正確；D．鎂24表示鎂原子的質(zhì)量數(shù)為24，可表示為Mg，S原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，D正確；故選C。13．（2018·上?！じ叨?jìng)賽）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是（

）A．電子的轉(zhuǎn)移 B．能量的轉(zhuǎn)化C．舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵生成 D．質(zhì)量的守恒【答案】C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不一定有電子的轉(zhuǎn)移，如復(fù)分解反應(yīng)，故A不選；B．物理變化也可能有能量的轉(zhuǎn)化，如燈泡發(fā)光，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵生成的過(guò)程，故C選；D．化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，但質(zhì)量的守恒不是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，故D不選；故答案選C。14．（2016·山東·滕州市第一中學(xué)新校高一競(jìng)賽）在“石蠟→石蠟油→石蠟氣體→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力 B．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵【答案】D【詳解】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵，故答案為D。15．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一競(jìng)賽）下列反應(yīng)過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是A．氫氣和氧氣燃燒生成水 B．氯氣和鈉燃燒生成白煙C．氯化氫氣體溶解于水 D．食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氫分子、氧分子和水分子中都存在共價(jià)鍵，所以氫氣和氧氣燃燒生成水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B.2Na+Cl2=2NaCl中既有共價(jià)鍵（氯氣）的斷裂，又有離子鍵的形成，所以B選項(xiàng)是正確的；C.氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氫氧根離子，只有共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D.食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶有氯化鈉晶體析出，有離子鍵形成，但無(wú)共價(jià)鍵斷裂，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。16．（2014·河南·高二競(jìng)賽）科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在(《Science》)上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I—等，Al13、Al14的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定(例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子)。下列說(shuō)法不正確的是A．Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B．Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似C．Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成HAl13I，其化學(xué)方程式為Al13+HI=HAl13ID．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的【答案】D【詳解】A．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個(gè)價(jià)電子極易失二個(gè)電子成穩(wěn)定的Al142+，與第IIA族性質(zhì)相似，A正確；B．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個(gè)價(jià)電子極易得一個(gè)電子成穩(wěn)定的Al13，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，B正確；C．用質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I—等，所以能與HI反應(yīng)生成HAl13I，方程式為Al13+HI＝HAl13I，C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；答案選D。17．（2008·河南·高二競(jìng)賽）下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基（—CH2CH3） B．碳正離子[（CH3）3C+]C．碳化鈣（CaC2） D．碳烯（:CH2）【答案】C【詳解】A．CH2CH3中CH3中碳形成4對(duì)共用電子對(duì)，滿足8電子，—CH2中碳原子與另一個(gè)碳原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，與氫原子共形成2對(duì)共用電子對(duì)，含有1個(gè)單電子，最外層電子數(shù)為4+3=7，A不符合；B．（CH3）3C+的CH3中碳形成4對(duì)共用電子對(duì)，滿足8電子，中心碳原子與另三個(gè)碳原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，且中心碳原子失去一個(gè)電子，最外層電子數(shù)為4+31=6，B不符合；C．碳化鈣中，碳原子之間形成碳碳叁鍵，每個(gè)碳原子形成3個(gè)共用電子，鈣原子為每個(gè)碳原子提供1個(gè)電子，碳原子最外層都是為4+3+1=8，C符合；D．碳原子與兩個(gè)氫原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，碳原子最外層電子數(shù)為4+2=6，D不符合；答案選C。18．（2021·浙江·高三競(jìng)賽多選題）下列說(shuō)法不正確的是A．H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性大于SB．NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂C．由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時(shí)會(huì)釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺(tái)“霧境”D．N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】AC【解析】略19．（2012·廣東·高二競(jìng)賽多選題）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵C．離子化合物中只含有離子鍵D．共價(jià)化合物中不含離子鍵【答案】AD【詳解】A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如離子化合物氫氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．離子化合物中含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如某些酸根離子等含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，D正確；故選AD。20．（2019·上?！じ叨?jìng)賽多選題）將金屬鈉投入足量水中，關(guān)于此過(guò)程說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．破壞了金屬鍵 B．破壞了極性共價(jià)鍵C．生成了離子鍵 D．生成了非極性共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A．將金屬鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉的金屬鍵被破壞，A正確；B．將金屬鈉投入足量水中，破壞了水分子中的極性共價(jià)鍵，B正確；C．將金屬鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此并沒(méi)生成離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．將金屬鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣含非極性共價(jià)鍵，形成了非極性共價(jià)鍵，D正確；答案選C。21．（2009·上海·高二競(jìng)賽多選題）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H202相似，熔點(diǎn)為l93K，沸點(diǎn)為41lK，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．S2C12晶體中不存在離子鍵B．S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水【答案】AB【詳解】A.S2Cl2晶體熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，則一定不存在離子鍵，故A正確；B.S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.S2Cl2為分子晶體，屬于共價(jià)化合物，在液態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，則不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.S2Cl2溶于水，與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，說(shuō)明生成SO2，則水解方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的氣體（氯化氫、二氧化硫）易溶于水，故D錯(cuò)誤；故選AB?！军c(diǎn)睛】S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，應(yīng)為共價(jià)化合物，根據(jù)遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，寫出水解方程式。22．（2007·北京·高一競(jìng)賽）A、B兩種同族元素，B的原子序數(shù)是A的兩倍；A與B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。這兩種化合物與水反應(yīng)生成兩種不同的二元酸。試回答下列問(wèn)題：(1)A是_______，B是_______；其原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖分別為A：_______，B：_______。(2)A、B生成BA2化合物的反應(yīng)_______；(配平，并注明條件)(3)A、B生成BA3化合物的反應(yīng)_______；(配平，并注明條件)(4)BA2與水的反應(yīng)方程式_______；BA3與水的反應(yīng)方程式_______。【答案】(1)

O

S

2，6

2，8，6(2)S+O2SO2(3)2SO2+O22SO3(4)

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4【解析】略23．（2007·安徽·高二競(jìng)賽）美國(guó)和歐洲的科學(xué)家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)破壞臭氧的C12O2。在該化合物中，氯的氧化數(shù)為_(kāi)______，氧的氧化數(shù)為_(kāi)______。Cl2O2的Lewis結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，該分子中所有原子_______(填