檢測(cè)卷十四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫題號(hào)1234567891011答案BDDDDADCCDC一、單選題（共11題,每小題4分,共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑之一，與水反應(yīng)可放出氫氣，可用如下所示轉(zhuǎn)化合成。已知硼氫化鈉中B為+3價(jià)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該合成反應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行B．該合成反應(yīng)中Na和H2作還原劑C．NaBH4與水反應(yīng)時(shí)，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1moleD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4【答案】B【解析】A．該反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)條件是加熱，為防止氫氣燃燒，需要隔絕空氣進(jìn)行反應(yīng)，A正確；B．NaBO2、NaBH4中B均為+3價(jià)，H為1價(jià)，則Na和H2生成NaBH4，Na化合價(jià)升高做還原劑，H2化合價(jià)降低做氧化劑，B錯(cuò)誤；C．NaBH4與水反應(yīng)放出氫氣，H2中H變價(jià)來源于NaBH4從1升到0價(jià)，H2O從+1降至0價(jià)，則每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mole，C正確；D．由反應(yīng)物和生成物可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4，D正確；故選：B。2．(儲(chǔ)存還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)中的排放，的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．儲(chǔ)存過程中N元素化合價(jià)不變B．和都是該反應(yīng)過程的催化劑C．儲(chǔ)存還原總反應(yīng)中，是還原劑，是還原產(chǎn)物D．還原過程發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】A．儲(chǔ)存過程中被氧氣氧化，N元素化合價(jià)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，但是參與了反應(yīng)歷程，屬于催化劑，是儲(chǔ)存時(shí)生成的物質(zhì)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．儲(chǔ)存還原總反應(yīng)中生成，化合價(jià)降低，所以是氧化劑，是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)示意圖可知還原過程發(fā)生的反應(yīng)為甲烷和硝酸鋇反應(yīng)生成氧化鋇、二氧化碳、氮?dú)夂退?，配平得出方程式為：，D正確；答案選D。3．黃鐵礦(主要成分為)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有作催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：D．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】由圖可知，反應(yīng)物為Fe3+、FeS2，生成物為Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合價(jià)升高，則FeS2作還原劑，NO為該反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O4+2Fe2++4H+，以此解答該題。A．反應(yīng)III是Fe2+結(jié)合NO生成配合物Fe(NO)2+，化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后NO的不變，起催化劑作用，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ中Fe3+、FeS2反應(yīng)生成Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，C錯(cuò)誤；；D．反應(yīng)Ⅱ的FeS2中S硫元素化合價(jià)從1價(jià)升高到+6價(jià)，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×7=14mol，D正確；故選：D。4．某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的CO、，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程II中的裝置需使用陽離子交換膜B．過程Ⅳ中的反應(yīng)是C．在聯(lián)合生產(chǎn)過程中起催化作用D．理論上每生成1mol，可得到1mol【答案】D【解析】由聯(lián)合生產(chǎn)流程圖可知，過程II中發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成的H2參與過程I，與CO2、CO反應(yīng)生成CH3OH，Cl2參與過程Ⅲ，發(fā)生反應(yīng)2CuCl+Cl2==2CuCl2，CuCl2進(jìn)入過程IV中發(fā)生反應(yīng)2CuCl2+C2H4=C2H4Cl2+2CuCl。A．過程II為電解飽和NaCl溶液的過程，根據(jù)上述分析，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，使用陽離子交換膜可防止Cl2和陰離子OH通過，減少副反應(yīng)，A正確；B．過程Ⅳ中的反應(yīng)是，B正確；C．CuCl2進(jìn)入過程IV反應(yīng)，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)主要為過程IV產(chǎn)生的CuCl與過程Ⅱ產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)生成CuCl2，實(shí)現(xiàn)了CuCl2的再生，故在聯(lián)合生產(chǎn)過程中起催化作用，C正確；D．過程I為H2與CO2、CO反應(yīng)生成CH3OH，過程中H元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，則每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移4mol電子，過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)2CuCl+Cl2=2CuCl2，過程IV中發(fā)生反應(yīng)，每生成1molC2H4Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合過程II中發(fā)生的反應(yīng)，則理論上每生成1molCH3OH，可得到2molC2H4Cl2，D錯(cuò)誤；故選D。5．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCO3的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋B．加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物Ksp的不同除鋁C．若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D．將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中沉鈷，以提高CoCO3的產(chǎn)率【答案】D【解析】鈷廢渣主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，縱觀整個(gè)流程最后得到CoCO3，說明該過程中二氧化硫會(huì)還原Co2O3，發(fā)生反應(yīng)：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，硫酸與CoO、氧化鋁、氧化鋅反應(yīng)，所得溶液中還含有硫酸鋁、硫酸鋅等，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH，使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾除去，然后加入萃取劑，萃取鋅離子，在有機(jī)層中加入稀硫酸，可得到硫酸鋅。在水相中加入碳酸鈉生成CoCO3固體。A．根據(jù)分析可知酸浸過程中二氧化硫會(huì)還原Co2O3，根據(jù)電子守恒和元素守恒得到離子方程式為2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋，A正確；B．氫氧化物Ksp不同，則開始沉淀時(shí)所需的pH值不同，加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)相應(yīng)的pH可以只沉淀Al3+，B正確；C．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提取效率就高，C正確；D．將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸鈉過量，堿性過程，會(huì)生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。6．一種以“火法粗煉”、“電解精練”相結(jié)合煉制精銅的工藝流程如圖所示。已知：黃銅礦石的主要成分為CuFeS2；“冰銅”還原中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是A．“焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．在Cu2S“還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑C．“電解”過程中陰極增重6.4g的同時(shí)，粗銅質(zhì)量減少6.4gD．該煉銅工藝零污染，對(duì)環(huán)境友好【答案】A【解析】黃銅礦石經(jīng)選礦富集CuFeS2得銅精礦砂，銅精礦砂焙燒得含Cu2S、FeS的冰銅，冰銅還原得粗銅（含F(xiàn)e等雜質(zhì)），電解得精銅。A．CuFeS2中銅為+2價(jià)，鐵為+2價(jià)，硫?yàn)?2價(jià)，“焙燒”過程中，，Cu元素化合價(jià)降低，部分S元素化合價(jià)升高，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．在Cu2S“還原”為Cu的反應(yīng)中，Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成Cu銅單質(zhì)，Cu2O得電子被還原，做氧化劑，B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極，銅離子得電子變?yōu)殂~，粗銅作陽極，失電子變?yōu)榻饘訇栯x子，粗銅中活性比Cu強(qiáng)的金屬在Cu之前失電子，故陰極增重6.4g的同時(shí)，陽極減少質(zhì)量不為6.4g，C錯(cuò)誤；D．該煉銅工藝會(huì)放出二氧化硫，影響環(huán)境，對(duì)環(huán)境不友好，D錯(cuò)誤；答案選A。7．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：下列說法錯(cuò)誤的是：A．NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià)B．“電解”所用食鹽水是由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液。C．“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2。D．“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，【答案】D【解析】由流程知，NaClO3和SO2、HSO4反應(yīng)生成NHSO4和ClO2；“電解”時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通過電解，由ClO2制取NaClO2；吸收ClO2用NaOH和H2O2，反應(yīng)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)NaClO2中化合價(jià)代數(shù)和為零，Na為+1價(jià)，O為2價(jià)，則Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故A正確；B．食鹽水精制中除Mg2＋用NaOH溶液，除Ca2＋用Na2CO3溶液，因而要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液，故B正確；C．“電解”時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)流程圖可知通過電解，可以由ClO2制取NaClO2，故陰極的反應(yīng)為：ClO2+e=Cl，陰極的主要產(chǎn)物是NaClO2，故C正確；D．由流程知，吸收ClO2用NaOH和H2O2，反應(yīng)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2↑，其中氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖，下列說法不正確的是A．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”B．反應(yīng)器中，控制溫度為20100℃，溫度過低速率慢，溫度過高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢C．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4【答案】C【解析】從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分離器中分離硫酸和HI，在膜反應(yīng)器中HI發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2和I2。A．在反應(yīng)器中I2反應(yīng)轉(zhuǎn)換為HI，在膜反應(yīng)器中HI分解轉(zhuǎn)化為H2和I2，從而實(shí)現(xiàn)了碘循環(huán)，A說法正確；B．在反應(yīng)器中，控制溫度為20100℃，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若反應(yīng)溫度過低速率慢，但溫度過高，水氣化，會(huì)使碘單質(zhì)升華，增大碘的流失，也會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率比較慢，B說法正確；C．H2SO4、HI都溶于水，所以分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過濾，C說法錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI=H2+I2，所以碘循環(huán)工藝總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4，D說法正確；答案為C。9．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【答案】C【解析】Fe3+有氧化性，SO2有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3被SO2還原為FeSO4，溶液b主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，可能含F(xiàn)e2(SO4)3或SO2，空氣中氧氣將FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循環(huán)使用。A．電荷不守恒，操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，A錯(cuò)誤；B．操作I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中陽離子有Fe2+、H+，若SO2少量，則還有Fe3+，B錯(cuò)誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被Fe3+氧化，C正確；D．溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4等物質(zhì)，加入FeO后會(huì)生成FeSO4，D錯(cuò)誤。答案選C。10．為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：已知：“氯化”過程在高溫下進(jìn)行，且該過程中元素的化合價(jià)沒有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是A．中為+4價(jià)B．“合成”過程中原子利用率為C．“氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．上述流程中生成鈦時(shí)可用代替【答案】D【解析】A．由題干信息知，Ti元素化合價(jià)沒有變化，TiCl4中Ti為+4價(jià)，則中為+4價(jià)，故A正確；B．“合成”反應(yīng)中CO與H2反應(yīng)生成CH3OH，反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH，由此可見原子利用率為100%，故B正確；C．根據(jù)流程圖知，“氯化”過程中，C轉(zhuǎn)化為CO，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為FeCl3和TiCl4，反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，故C正確；D．Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可以用作保護(hù)氣，Mg與反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用代替Ar，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11．鉍與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以的形式存在，鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鉍礦(主要成分為，含少量雜質(zhì)等)為原料，采用濕法冶金制備精鉍工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為B．“浸出”時(shí)鹽酸可以還原雜質(zhì)PbO2C．“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應(yīng)D．再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用【答案】C【解析】輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等)加入足量的FeCl3溶液和鹽酸浸取，F(xiàn)e3+將S氧化成S單質(zhì)沉淀，鹽酸將PbO2還原，由于溶液中有大量氯離子，所以得到PbCl2沉淀；此時(shí)溶液中主要含有Fe2+、Bi3+、Fe3+以及H+，加入適量鐵粉將H+、Fe3+還原，同時(shí)置換出Bi單質(zhì)，過濾得到粗鉍以及主要含有FeCl2的濾液，粗鉍經(jīng)電解精煉得到精鉍，氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到氯化鐵再生液。A．浸出時(shí)S單質(zhì)的生成主要是由于Fe3+將2價(jià)的S元素氧化，結(jié)合電子守恒和元素守恒可以得到離子方程式為，故A正確；B．鹽酸可以提供氫離子和氯離子，酸性環(huán)境中PbO2可以將氯離子氧化，故B正確；C．根據(jù)A、B分析可知浸出過程全部為氧化還原反應(yīng)，置換過程中Fe與H+、Fe3+和Bi3+的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，再生過程氯氣將亞鐵離子氧化，電解精煉也是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知再生液為氯化鐵溶液，可以加入浸出操作中循環(huán)利用，故D正確；綜上所述答案為C。二、非選擇題（共6小題,56分）12．(18分)根據(jù)新信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為______________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(6)在45～50℃時(shí)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________?！敬鸢浮?1)2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(2)NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑(3)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(4)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑(6)4CuCl＋O2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(45～50℃))2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]13．(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2＋。用所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)反應(yīng)3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，當(dāng)有6molH2SO4參加反應(yīng)時(shí)，有________mol還原劑被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)生成KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。(4)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________________________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_________________________________________?！窘馕觥?1)反應(yīng)3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，H2O2中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高為0價(jià)，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應(yīng)，有5molH2O2被氧化，故當(dāng)有6molH2SO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molH2O2被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，根據(jù)原子守恒可知，同時(shí)溶液中還生成K2SO4、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)n(KI)＝0.3L×2mol/L＝0.6mol，KI與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)生成KIO3，則n(KIO3)＝0.6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.6mol，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2＋，由得失電子守恒可知，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為eq\f(3.6mol,5)＝0.72mol。(4)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋；酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液又變?yōu)樽攸S色。【答案】(1)10(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(3)0.72(4)2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋H＋與NOeq\o\al(－,3)組成的硝酸把Fe2＋氧化成Fe3＋14．(8分)三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(2)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為(水蒸氣除外)________________。(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_____________________?！窘馕觥?1)加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒可制得Ni2O3，Ni元素的化合價(jià)升高，則必有元素的化合價(jià)降低，又生成的是混合氣體，則必有CO2和CO生成。(3)ClO－具有強(qiáng)氧化性，將Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被還原為Cl－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2Ni(OH)2=Cl－＋Ni2O3＋2H2O。【答案】(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2)CO、CO2(3)ClO－＋2Ni(OH)2=Cl－＋Ni2O3＋2H2O15．(6分)廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等)中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：(1)“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程式：______LiFePO4＋______H2O2＋______=______Li＋＋________＋______H2POeq\o\al(－,4)＋______H2O【解析】(1)“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑。(2)“溶浸2”為LiFePO4與H2SO4、H2O2反應(yīng)，H2O2將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2LiFePO4＋H2O2＋6H＋=2Li＋＋2Fe3＋＋2H2POeq\o\al(－,4)＋2H2O。【答案】1)2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑(2)216H＋22Fe3＋2216．(6分)氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。(1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價(jià)格低廉的淀粉。甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無害，其化學(xué)方程式為_____________________________________。【解析】(1)HCHO中碳元素化合價(jià)為0價(jià)，該反應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行，最終生成碳酸鈉、Cr(OH)3等，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒