PAGEPAGE1第2課時(shí)化學(xué)方程式學(xué)問要點(diǎn)基礎(chǔ)練學(xué)問點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義1.依據(jù)化學(xué)方程式:2H2+O22H2O不能獲得的信息是(D)A.反應(yīng)發(fā)生所需的條件B.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比C.反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比D.反應(yīng)的快慢2.四位同學(xué)正在探討某一個(gè)化學(xué)方程式的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是(B)A.C+O2CO2 B.2CO+O22CO2C.H2+Cl22HCl D.2Mg+O22MgO3.化學(xué)方程式可以供應(yīng)很多信息,如2H2O2H2↑+O2↑,供應(yīng)的信息有:(1)水通電后可以生成氫氣和氧氣的事實(shí)。

(2)可以獲得的粒子數(shù)信息:每2個(gè)水分子通電分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子;對(duì)應(yīng)的分子數(shù)之比為2∶2∶1。

(3)可以獲得的質(zhì)量信息:每36份質(zhì)量的水通電分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣;參與反應(yīng)的水與生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為9∶1∶8。

(4)用原子、分子的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后氫原子數(shù)和氧原子數(shù)不變,且氫原子和氧原子的質(zhì)量不變,故參與反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。

(5)你還可獲得的信息有該反應(yīng)是分解反應(yīng)(或反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變更,合理即可)(寫一條即可)。

學(xué)問點(diǎn)2化學(xué)方程式的讀法4.關(guān)于甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O描述正確的是(C)A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),生成二氧化碳和水B.1體積甲烷和2體積氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成1體積二氧化碳和2體積水C.1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子D.在點(diǎn)燃的條件下,每1份質(zhì)量的甲烷和2份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成1份質(zhì)量的二氧化碳和2份質(zhì)量的水綜合實(shí)力提升練5.通常狀況下,乙烯(C2H4)是一種無色氣體,具有可燃性,其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4+nO22CO2+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是(C)A.n=4B.氧氣中氧元素的化合價(jià)為-2C.參與反應(yīng)的乙烯分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為1∶2D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)6.芯片是電腦、智能家電的核心部件,它是以高純度的單質(zhì)硅(Si)為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng):①Si+O2SiO2;②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;③SiO2+2CSi+2CO↑;④Si+2NaOH+XNa2SiO3+2H2↑。下列說法不正確的是(B)A.反應(yīng)④中X的化學(xué)式為H2OB.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的Si和O2的質(zhì)量比為1∶1C.反應(yīng)②③④中均有氣體生成D.Si和SiO2在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化7.下列有關(guān)反應(yīng)xA+yBmC+nD的說法不正確的是(D)A.A、B肯定是反應(yīng)物,C、D肯定是生成物B.(x+y)不肯定等于(m+n)C.若取A、B各ag,則反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量之和不肯定是2agD.A、B的質(zhì)量比肯定等于C、D的質(zhì)量比8.物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2RO2+2SO2,測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g。下列推斷中正確的是(B)A.參與反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3gB.X的相對(duì)分子質(zhì)量為76C.X中含有R、S和O三種元素D.產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參與反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2g+6.4g-4.8g=3.8g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)X和RO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y,則x∶96∶y=3.8∶4.8∶2.2,解得x=76,y=44,故RO2是CO2,其不是空氣污染物,X是CS2,B項(xiàng)正確,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語,視察化學(xué)方程式可得到很多信息。請(qǐng)你依據(jù)化學(xué)方程式:4HNO3(濃)4NO2↑+X↑+2H2O,回答下列問題:(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。

(2)X的化學(xué)式為O2,推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變)。

(3)通過該化學(xué)方程式,你還可得到的三點(diǎn)信息有:①反應(yīng)物是濃硝酸,反應(yīng)條件是光照或加熱,生成物是二氧化氮、氧氣和水;

②在光照或加熱條件下,每4個(gè)硝酸分子分解生成4個(gè)二氧化氮分子、1個(gè)氧分子和2個(gè)水分子;

③每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下分解生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣和36份質(zhì)量的水(合理即可)。

10.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示,其中不同的圓球代表不同的原子。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AD(填字母序號(hào))。

A.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變更B.參與反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2C.反應(yīng)前后分子總數(shù)削減D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減(2)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示,則圖中“”表示的物質(zhì)的化學(xué)式為NO,反應(yīng)中涉及的單質(zhì)的化學(xué)式是O2,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng);該化學(xué)反應(yīng)中,參與反應(yīng)的“”和生成的“”的質(zhì)量比為8∶23。

11.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律,請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)學(xué)問回答下列問題:(1)蠟燭在空氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳和水,由此推斷蠟燭中肯定含有的元素是C、H(填元素符號(hào)),推斷的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(或質(zhì)量守恒定律)。

(2)鎂條在空氣中完全燃燒(只考慮氧氣參與反應(yīng),下同)后生成氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO,若固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變更如圖所示,則m2與m1的差值表示參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,參與反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之比為3∶2。

(3)向密閉容器中加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反應(yīng)的相識(shí)正確的有AD(填字母序號(hào))。

物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g211616一段時(shí)間后的質(zhì)量/g17m611A.m=1B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.反應(yīng)的化學(xué)方程式中X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3∶2D.若該反應(yīng)充分進(jìn)行,反應(yīng)后W仍有剩余中考高頻沖刺練12.某反應(yīng)的微觀示意圖如下,用“”和“”分別代表A、B兩種元素的原子。下列說法不正確的是(B)A.屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變更C.生成物的1個(gè)分子中含有4個(gè)原子D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2+3B22AB313