上海市延安中學(xué)高一下期末考試化學(xué)試題一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生的物質(zhì)是①HNO3②CO2③糖類④CH4A.②D.①②③④2.下列敘述不屬于固氮的是A.工業(yè)上合成氨C.閃電時(shí)，大氣中生成NO態(tài)氮肥B.3經(jīng)催化氧化生成NOD.豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@3.常溫下，將鐵片投入濃H中，下列說(shuō)法正確的是24A.不發(fā)生反應(yīng)B.鐵被鈍化C.產(chǎn)生大量SO2氫硫酸溶液C.反應(yīng)物的性質(zhì)C.2+D.產(chǎn)生大量H2D.Ba(OH)2D.催化劑4.下列溶液不能區(qū)別SO和CO氣體的是22A.酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A.B.6.在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是ANa+B.HCO3－D.-7.不能用勒夏特列原理解釋的是A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.溫度升高，純水中的H濃度增大2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)。對(duì)于A、B、C三打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出+8.在密閉容器中，反應(yīng)2A+B種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是A.A是氣體B.B是氣體D.C是氣體，B不一定是氣體C.C是氣體，A、B一定是氣體9.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2NO，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列24有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫瞬間2的濃度增大B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變10.2A(g)2B(g)+E(g)一措施是A.縮小體積加壓B.使用催化劑C.A的濃度C.二氧化碳C.BaSO4D.11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.鐵B.12.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是A.Ca(OH)2B.HSD.氯化鉀D.COONa13.不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.醋酸鈉溶液呈堿性C.醋酸溶液導(dǎo)電性差B.醋酸溶液中存在醋酸分子D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.914.下列電離方程式中，正確的是2H+S2-+4AB.HS3433C.NaHCO=Na+D.BaOH)Ba+2OH-215.室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A(chǔ).一定小于7一定等于7一定大于7D.無(wú)法判斷16.在pH=2的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是-3-3A.NaK、NOB.、ClO、Na、Cl-+44--C.NH、Br-D.NOCaK+4317.常溫下，由水電離的(H=1.0×10mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是+4-3A.NHОН-D.Fe18.下列離子方程式正確的是A.硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：S2+2H+→HS↑B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO+2OH-→SOO硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba+SO→BaSO↓D.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H19.H+OH→HO表示的是A.NaHSO+NaOH→NaSO+HO++CaCO→Ca+CO↑+HO22+-B.CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HO3424232C.HSO+Ba(OH)→BaSO↓+2HO4D.NHO+HCl→NHCl+HO3242242220.下列說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.粗鹽在空氣中易潮解C用熱純堿溶液去油污B.Cl用于金屬焊接中除銹D.蒸干并灼燒FeCl溶液得到FeO233二、填空題（本題共17分）21.勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl溶液時(shí)，將FeCl溶解在鹽酸中，目的是防止______________。33(2)石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）______色；要使石蕊試液呈紅色，可加入______。H+Z+-22.今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH·HO0.1mol/LNH432()溶液①的pH_______7(填“”、“”“＝)，寫出NH·HO的電離方程式____________。32()溶液②呈_______性(填“”、堿”“中”+()關(guān)于兩種溶液中c(NH)的大小敘述正確的是_____(填序號(hào))。4+A兩種溶液中c(NH0.1mol/L4+B兩種溶液中c(NH0.1mol/L4+4+4CNH溶液中cNH)NH·HO溶液中c(NH)432+()將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(NH)_____c()(填“”、“”“＝)。4三、填空題（本題10分）23.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a。X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解池中X極是______極。在X極附近溶液顯______色。(2)Y電極上的產(chǎn)物為_______，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物可以使用________試紙。(3)寫出電解食鹽水的離子方程式_________________。四、填空題（本題共19分）24.在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)(1)若容器體積為l0s氫氣質(zhì)量增加A．壓強(qiáng)不變Bv(H)=V(HO)正C.c(CO)不變D.c(HO)=c(CO)正2225.氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。“十三五”期間，預(yù)計(jì)我國(guó)合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。(1)目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為_________。NH3n(N)：n(Hp22l2的大小關(guān)系，p_______p（選填“>”、2l(3)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因_____________。五、填空題（本題共14分）26.NaHCO3的飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度／℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)寫出NaHCO3pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液的pH升高的原因是NaHCO受熱分解，生成了NaCO，并推斷NaCO的水解程度23233_______NaHCO（選填“>”、“<”或“=”）(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X是_________。A.Ba(OH)2B．BaCl2C．NaOH②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的“甲”或“乙”）判斷正確。③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（選填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是______________________。2018-2019學(xué)年上海市延安中學(xué)高一下期末考試化學(xué)試題一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生的物質(zhì)是①HNO3②CO2③糖類④CH4A.②D.①②③④【答案】D【解析】天然氣、、糖類都是在自然界中由碳元素轉(zhuǎn)化生成，因此選項(xiàng)②③④正確，N與氧氣在閃電的作用下22NO，然后NO與氧氣反應(yīng)生成NONO與HO反應(yīng)生成HNO，故選項(xiàng)D正確。22232.下列敘述不屬于固氮的是A.工業(yè)上合成氨C.閃電時(shí)，大氣中生成NO態(tài)氮肥B.3經(jīng)催化氧化生成NOD.豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@【答案】B【解析】固氮是把游離態(tài)的轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的過(guò)程，A、合成氨是N轉(zhuǎn)化成NH，符合固氮，故A錯(cuò)誤；B、NH催233化氧化成NONH的N不是游離態(tài)的，不符合固氮的定義，故BNO=2NO322合固氮的定義，故C錯(cuò)誤；、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，符合固氮的定義，故D錯(cuò)誤。3.常溫下，將鐵片投入濃H中，下列說(shuō)法正確的是24A.不發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】B.鐵被鈍化C.產(chǎn)生大量SO2D.產(chǎn)生大量H2B正確。4.下列溶液不能區(qū)別SO和CO氣體的是22A.酸性高錳酸鉀溶液B.品紅溶液C.氫硫酸溶液D.Ba(OH)2【答案】D【解析】A中S顯＋4價(jià)，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，22因此高錳酸鉀溶液可以鑒別和AB不具有2222漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B錯(cuò)誤；C、與HS發(fā)生＋2HS=3S↓22222HOHSC錯(cuò)誤；D與Ba(OH)222222反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)通入或，沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D正確；225.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A.B.C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.催化劑【答案】C【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)C正確。6.在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+B.HCO3－C.2+D.-【答案】B【解析】【分析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；B.HCO3在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3離子電離使得溶液呈酸性，HCO3水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；C.Fe為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；D.Cl為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；+----正確答案:B?！军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。7.不能用勒夏特列原理解釋的是A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出D.溫度升高，純水中的H濃度增大+【答案】A【解析】A、鐵觸媒作催化劑，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不符合勒夏特列原理，故A正確；、與HO反應(yīng)：22HOH＋－＋HClO2與水的－22BC移動(dòng)，符合勒夏特列原理，故C錯(cuò)誤；D、水存在：HO促使平衡向正方向移動(dòng)，符合勒夏特列原理，故D錯(cuò)誤。H＋＋OH，此電離屬于吸熱過(guò)程，升高溫度－點(diǎn)睛：勒夏特列原理研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一因素，反應(yīng)向削弱這一因素的方向移動(dòng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，因此使用催化劑不符合勒夏特列原理。8.在密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)。對(duì)于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是A.A是氣體B.B是氣體D.C是氣體，B不一定是氣體C.C是氣體，A、B一定是氣體【答案】C【解析】壓強(qiáng)對(duì)氣體有影響，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。9.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2NO，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列24有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫瞬間2的濃度增大B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變【答案】A【解析】升高溫度，混合物的顏色加深，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即NO濃度降低，NO濃度增大，故A正確。22410.2A(g)2B(g)+E(g)一措施是A.縮小體積加壓【答案】DB.使用催化劑C.A的濃度D.【解析】AAA響，故B錯(cuò)誤；C、增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，故D正確。11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.鐵B.C.二氧化碳D.氯化鉀【答案】D【解析】電解質(zhì)是化合物，一般為酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質(zhì)，故D正確。12.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是A.Ca(OH)2【答案】B【解析】B.HSC.BaSO4D.COONa弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡，Ca(OH)為強(qiáng)電解質(zhì)，HSHS24322溶液中存在電離平衡，HSHSH＋、HS－＋SHB正確。13.不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.醋酸鈉溶液呈堿性C.醋酸溶液導(dǎo)電性差B.醋酸溶液中存在醋酸分子D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9【答案】C【解析】A－33明CHABBCCDpH12.9，說(shuō)明醋酸是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。12）溶液中是否存在）鹽類水解的角度。14.下列電離方程式中，正確的是2H+S2-+4A.B.HS3433C.NaHCO=Na+D.BaOH)Ba+2OH-2【答案】A【解析】+4【詳解】A-，34343故A正確；．HS為弱酸，在溶液中分步電離：則電離方程式為HS?H+HS，HS?H+SB錯(cuò)誤；22．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，形成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為-3NaHCONaC錯(cuò)誤；3DBa(OH)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中可完全電離，電離方程式為Ba(OH)=Ba+2OHD錯(cuò)誤；22答案選A。15.室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A(chǔ).一定小于7【答案】C【解析】B.一定等于7C.一定大于7D.無(wú)法判斷NH·HO是弱堿，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸溶液，NH·HO的濃度大于鹽酸的濃度，即反應(yīng)后溶液中3232溶質(zhì)為NH·HO和NH，溶液顯堿性，故C正確。324點(diǎn)睛：NH·HO電離出OH－的濃度為104mol·L1，與鹽酸電離的H＋濃度相等，但NH·HO是弱電解質(zhì)，3232NH·HO的濃度大于鹽酸，因此等體積混合后，溶液顯堿性。3216.在pH=2的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是-3-3A.NaK、NOB.、ClO、Na、Cl-+44--C.NH、Br-D.NOCaK+43【答案】C【解析】【詳解】pH=2的無(wú)色溶液中，溶液顯酸性，且有顏色的離子不能存在；-3A．酸性溶液中，與H不能大量共存，故A不符合題意；．酸性無(wú)色溶液中，ClO與H結(jié)合形成弱電解質(zhì)次氯酸，不能大量共存，故B不符合題意；+44NHA1HC符合題-4D在溶液中為紫紅色，與題干要求無(wú)色溶液不符，故D不符合題意；答案選C。17.常溫下，由水電離的(H=1.0×10mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是+4-3A.NHB.C.ОН-D.3+【答案】B【解析】【詳解】常溫下，溶液中由水電離的c(H)=1.0×10mol/L1.0×10mol/L，說(shuō)明水的電離過(guò)程被抑制，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；+4+4ANH與ОНNH與HA不符合題意；-3．不論溶液顯酸性還是堿性，ОН-或H都不能大量共存，故B符合題意；．若溶液顯堿性，ОН與ОН能大量共存，若溶液顯酸性，ОН與H不能大量共存，故C不符合題意；D．若溶液顯堿性，ОН不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e與H可以大量共存，故D不符合題意；答案選。18.下列離子方程式正確的是A.硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：S2+2H→HS↑+B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO+2OH-→SOOC.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba+SO→BaSO↓D.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO→Ca+CO↑+HO22【答案】B【解析】A、不溶于水，不能拆寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；B、是少量，因此發(fā)生2NaOH＋＋2223HO，即離子反應(yīng)是＋2OH－=SO2＋HO，故B正確；C、缺少H＋＋OHO，應(yīng)是Ba2＋2OH＋－－22＋2H＋SO2=BaSO↓2HOC錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故D錯(cuò)誤。42C的離子反應(yīng)方程式的時(shí)候，注意不能拆寫成BaOH－HSO4=BaSO＋HO42＋不符合物質(zhì)的組成。19.H++OH→HO表示的是-A.NaHSO+NaOH→NaSO+HO2B.CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HO342432CHSO+Ba(OH)→BaSO↓+2HO4D.NHO+HCl→NHCl+HO32422422【答案】A【解析】A、能拆寫成H＋OHO，故A正確；B、屬于弱酸，不能拆寫成離子，故B錯(cuò)誤；C、拆23＋－Ba2H＋＋2OH＋SO2=BaSO↓2HOCDNH·HOD4232－錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：拆寫成離子，此物質(zhì)為易溶易電離的物質(zhì)，掌握住哪些物質(zhì)不能拆寫成離子，弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等不能拆寫成離子。20.下列說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.粗鹽在空氣中易潮解C.用熱純堿溶液去油污B.Cl用于金屬焊接中除銹D.蒸干并灼燒FeCl溶液得到FeO233【答案】A【解析】A、食鹽受潮，是因?yàn)槭雏}中雜質(zhì)吸收空氣中水蒸氣的緣故，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故A正確；B、NH4中NH4發(fā)生水解：NH4＋H2ONH·HOH，溶液顯酸性，金屬氧化物與H發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹的目BCNa中發(fā)生水解:CO＋HOHCO3OH性，升高溫度，促進(jìn)水解，油污在堿性條件下，發(fā)生水解，與鹽類水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液中3HOFe(OH)＋3HCl受熱易揮發(fā)，蒸干后得到Fe(OH)，氫氧化鐵受熱分解成O，與鹽類水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤。＋＋＋＋32－－23332323二、填空題（本題共17分）21.勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl溶液時(shí)，將FeCl溶解在鹽酸中，目的是防止______________。33(2)石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）______色；要使石蕊試液呈紅色，可加入______。H+Z+-【答案】【解析】).FeCl3發(fā)生水解酸1）溶液中發(fā)生＋3HOFe(OH)3332＋3HCl，加入鹽酸，濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制32）中性溶液中石蕊顯紫色，要使石蕊變紅，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即加入酸。22.今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH·HO0.1mol/LNH432()溶液①的pH_______7(填“”、“”“＝)，寫出NH·HO的電離方程式____________。32()溶液②呈_______性(填“”、堿”“中”+()關(guān)于兩種溶液中c(NH)的大小敘述正確的是_____(填序號(hào))。4+A兩種溶液中c(NH0.1mol/L4+B兩種溶液中c(NH0.1mol/L4+4+4CNH溶液中cNH)NH·HO溶液中c(NH)432+()將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(NH)_____c()(填“”、“”“＝)。4NH·HONH+OH-+4酸B=【答案】【解析】).＞32【詳解】(1)溶液①為0.1mol/LNH·HO溶液，NH·HO為弱堿，則pH＞7；弱堿為弱電解質(zhì)，在溶液中3232部分電離，則NH·HO的電離方程式NH·HONH+OH；+43232+4+4(2)溶液②為0.1mol/LNHNH在溶液中水解反應(yīng)：NHONH·HO+H，3242使溶液顯酸性；+4(3)A0.1mol/L的NH·HO溶液為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，c(NH)0.1mol/L0.132+4+4+4mol/LNH溶液中，NH在溶液中水解反應(yīng)：NH+HONH·H，溶液中c(NH)0.1324+mol/L，則兩溶液中的c(NH)均小于0.1mol/LA錯(cuò)誤；4+．根據(jù)A項(xiàng)分析，兩種溶液中c(NH)都小于0.1mol/LB正確；4+4+4．銨根離子的水解是較弱的，則NH溶液中(NH)NH·HO溶液中c(NH)C錯(cuò)誤；432答案選；(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒，+4+4c(NHc(H)=c(OH)+c)c(NH)=(Cl)。三、填空題（本題10分）23.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a。X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解池中X極是______極。在X極附近溶液顯______色。(2)Y電極上的產(chǎn)物為_______，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物可以使用________試紙。(3)寫出電解食鹽水的離子方程式_________________?！敬鸢浮?Cl+2HO【解析】1）X電極連接電源的負(fù)極，X電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H↑，或者2HO＋2e=H↑＋2OH，酚酞與堿變紅，因此X2）Y電極連接電源的Y2Cl2e=Cl紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生的是氯氣；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，電解食鹽水的離子方程式為2Cl+2HO2↑。).陰極紅色氯氣濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀-Cl↑+2OH↑-＋2e－－－22－－－－四、填空題（本題共19分）24.在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)(1)若容器體積為l0s氫氣質(zhì)量增加_______若增加炭的量，則正反應(yīng)速率___________(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______A．壓強(qiáng)不變B.v(H)=V(HO)正C.c(CO)不變D.c(HO)=c(CO)正22(3)若升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，則正反應(yīng)_______【答案】【解析】).0.01AC1）氫氣的質(zhì)量增加0.4g，即生成氫氣的物質(zhì)的量為0.4/2mol=0.2mol，生成的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(CO)=0.2/(2×10)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)C化學(xué)反應(yīng)速率不變；C為固體，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)2A、C為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故ABC正確；D因此無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，故D3）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（2B，用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(H2)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V(HO)也是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。2正25.氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸?！笆濉逼陂g，預(yù)計(jì)我國(guó)