2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)方程式匯總一、化合反應(yīng)1.金屬與氧氣反應(yīng)-鎂在空氣中燃燒：(2Mg+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2MgO)鎂具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體氧化鎂。該反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中，可用于制造照明彈。-鐵在氧氣中燃燒：(3Fe+2O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4})鐵在空氣中一般不能燃燒，但在氧氣中可以劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵。鐵的燃燒實(shí)驗(yàn)需要注意在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙，防止高溫生成物濺落炸裂瓶底。-銅在空氣中受熱：(2Cu+O_{2}stackrel{triangle}{=!=!=}2CuO)銅在加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅?？梢酝ㄟ^觀察銅片表面顏色由紅色變?yōu)楹谏珌砼袛喾磻?yīng)發(fā)生。-鋁在空氣中形成氧化膜：(4Al+3O_{2}=!=!=2Al_{2}O_{3})鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁制品具有良好的抗腐蝕性。2.非金屬與氧氣反應(yīng)-碳在氧氣中充分燃燒：(C+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}CO_{2})碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在生活中，煤炭的充分燃燒就是這個(gè)原理，為我們提供能量。-碳在氧氣中不充分燃燒：(2C+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2CO)當(dāng)氧氣不足時(shí)，碳燃燒生成一氧化碳。一氧化碳是一種有毒氣體，所以在使用煤炭等含碳燃料時(shí)，要注意通風(fēng)，防止一氧化碳中毒。-硫粉在空氣中燃燒：(S+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}SO_{2})硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體。二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。-紅磷在空氣中燃燒：(4P+5O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2P_{2}O_{5})紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體五氧化二磷。該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量。-氫氣在空氣中燃燒：(2H_{2}+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2H_{2}O)氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成水。氫氣是一種清潔能源，燃燒產(chǎn)物無污染。3.其他化合反應(yīng)-一氧化碳在氧氣中燃燒：(2CO+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2CO_{2})一氧化碳具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰。該反應(yīng)可用于除去一氧化碳?xì)怏w。-二氧化碳通過灼熱碳層：(C+CO_{2}stackrel{高溫}{=!=!=}2CO)這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，在工業(yè)上可用于制備一氧化碳。-二氧化碳與水反應(yīng)：(CO_{2}+H_{2}O=!=!=H_{2}CO_{3})二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。-生石灰溶于水：(CaO+H_{2}O=!=!=Ca(OH)_{2})生石灰（氧化鈣）與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣（熟石灰）。該反應(yīng)在實(shí)際中可用于制備氫氧化鈣，也可用于加熱食品等。二、分解反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣相關(guān)反應(yīng)-過氧化氫分解制氧氣：(2H_{2}O_{2}stackrel{MnO_{2}}{=!=!=}2H_{2}O+O_{2}uparrow)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。該反應(yīng)不需要加熱，操作簡(jiǎn)便，是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常用方法之一。-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：(2KClO_{3}stackrel{MnO_{2}}{underset{triangle}{=!=!=}}2KCl+3O_{2}uparrow)氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣。二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快反應(yīng)速率。-加熱高錳酸鉀制氧氣：(2KMnO_{4}stackrel{triangle}{=!=!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}uparrow)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。該反應(yīng)需要在試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。2.其他分解反應(yīng)-水在直流電的作用下分解：(2H_{2}Ostackrel{通電}{=!=!=}2H_{2}uparrow+O_{2}uparrow)水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)說明水是由氫元素和氧元素組成的。-碳酸不穩(wěn)定而分解：(H_{2}CO_{3}=!=!=H_{2}O+CO_{2}uparrow)碳酸常溫下就能分解，生成水和二氧化碳。加熱會(huì)加快碳酸的分解。-高溫煅燒石灰石：(CaCO_{3}stackrel{高溫}{=!=!=}CaO+CO_{2}uparrow)石灰石（主要成分碳酸鈣）在高溫下分解生成氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。該反應(yīng)是工業(yè)上制取生石灰和二氧化碳的重要方法。三、置換反應(yīng)1.金屬與酸反應(yīng)-鋅和稀硫酸反應(yīng)：(Zn+H_{2}SO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+H_{2}uparrow)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用方法，反應(yīng)速率適中，便于收集氫氣。-鋅和稀鹽酸反應(yīng)：(Zn+2HCl=!=!=ZnCl_{2}+H_{2}uparrow)同樣，鋅與稀鹽酸反應(yīng)也能生成氫氣。-鐵和稀硫酸反應(yīng)：(Fe+H_{2}SO_{4}=!=!=FeSO_{4}+H_{2}uparrow)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。反應(yīng)中溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，因?yàn)樯傻牧蛩醽嗚F溶液呈淺綠色。-鐵和稀鹽酸反應(yīng)：(Fe+2HCl=!=!=FeCl_{2}+H_{2}uparrow)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象和與稀硫酸反應(yīng)類似，溶液變?yōu)闇\綠色，生成的氯化亞鐵溶液也呈淺綠色。-鎂和稀硫酸反應(yīng)：(Mg+H_{2}SO_{4}=!=!=MgSO_{4}+H_{2}uparrow)鎂與稀硫酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，生成硫酸鎂和氫氣。鎂的活動(dòng)性較強(qiáng)，反應(yīng)速率較快。-鎂和稀鹽酸反應(yīng)：(Mg+2HCl=!=!=MgCl_{2}+H_{2}uparrow)鎂與稀鹽酸反應(yīng)和與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象相似。2.金屬與鹽溶液反應(yīng)-鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：(Fe+CuSO_{4}=!=!=FeSO_{4}+Cu)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。該反應(yīng)是濕法煉銅的原理。-鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：(Zn+CuSO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+Cu)鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，鋅表面有紅色物質(zhì)析出。-銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+2AgNO_{3}=!=!=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，銅表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。四、復(fù)分解反應(yīng)1.酸+金屬氧化物→鹽+水-氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：(Fe_{2}O_{3}+6HCl=!=!=2FeCl_{3}+3H_{2}O)鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反應(yīng)，鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，因?yàn)樯傻穆然F溶液呈黃色。該反應(yīng)可用于除去鐵銹。-氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：(Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=!=!=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O)同樣，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)也能除去鐵銹，溶液變?yōu)辄S色的硫酸鐵溶液。-氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：(CuO+2HCl=!=!=CuCl_{2}+H_{2}O)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，生成氯化銅溶液。-氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：(CuO+H_{2}SO_{4}=!=!=CuSO_{4}+H_{2}O)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，現(xiàn)象與和稀鹽酸反應(yīng)類似。2.酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）-鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：(HCl+NaOH=!=!=NaCl+H_{2}O)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，通常需要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。-鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：(2HCl+Ca(OH)_{2}=!=!=CaCl_{2}+2H_{2}O)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，可用于改良酸性土壤等。-硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：(H_{2}SO_{4}+2NaOH=!=!=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)也是中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。3.酸+鹽→新酸+新鹽-碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CaCO_{3}+2HCl=!=!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}uparrow)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理。-碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：(Na_{2}CO_{3}+2HCl=!=!=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}uparrow)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)比碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)更劇烈。-碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：(NaHCO_{3}+HCl=!=!=NaCl+H_{2}O+CO_{2}uparrow)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)同樣生成二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)可用于治療胃酸過多。4.堿+鹽→新堿+新鹽-氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：(2NaOH+CuSO_{4}=!=!=Cu(OH)_{2}downarrow+Na_{2}SO_{4})氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)銅離子。-氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：(3NaOH+FeCl_{3}=!=!=Fe(OH)_{3}downarrow+3NaCl)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。-氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)：(Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=!=!=CaCO_{3}downarrow+2NaOH)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)可用于制備氫氧化鈉。5.鹽+鹽→兩種新鹽-氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)：(NaCl+AgNO_{3}=!=!=AgCldownarrow+NaNO_{3})氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，生成白色氯化銀沉淀和硝酸鈉。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子。-硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：(Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=!=!=BaSO_{4}downarrow+2NaCl)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，生成白色硫酸鋇沉淀和氯化鈉。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫酸根離子。五、其他反應(yīng)1.一氧化碳還原金屬氧化物-一氧化碳還原氧化銅：(CO+CuOstackrel{triangle}{=!=!=}Cu+CO_{2})一氧化碳具有還原性，在加熱條件下能將氧化銅還原為銅，同時(shí)生成二氧化碳。反應(yīng)中黑色固體逐漸變?yōu)榧t色。-一氧化碳還原氧化鐵：(3CO+Fe_{2}O_{3}stackrel{高溫}{=!=!=}2Fe+3