廣東省廣州市2022年中考化學(xué)真題

閱卷人

一、單選題（共14題；共28分）

得分

1.（2分）化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)。下列物品的材質(zhì)屬于有機合成材料的是（）

A.廣漢三星堆出土的青銅縱目面具

B.長沙馬王堆出土的蠶絲素紗單衣

C.“文房四寶”筆墨紙硯中的宣紙

D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外殼

2.（2分）運動員在劇烈運動、大量出汗之后，飲用運動飲料主要補充的是（）

A.蛋白質(zhì)B.油脂C.纖維素D.無機鹽

3.（2分）在勞動實踐和化學(xué)實驗中要保證安全，下列做法安全的是（）

A.用稀有氣體氮填充玩具氣球B.徒手接觸強堿性爐具清潔劑

C.向燃著的酒精燈里添加酒精D.將水倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

4.（2分）鋤（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”、下圖為鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是

A.鋤原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37

B.珈原子在化學(xué)變化中容易失去1個電子

C.鋤原子的核外電子分5層排布

D.氯化鋤的化學(xué)式為RbCh

5.（2分）廣州北部水廠采用了先進(jìn)的超濾膜凈水技術(shù)，超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細(xì)

菌等不溶性雜質(zhì)。關(guān)于水的凈化，下列說法錯誤的是（）

A.加入明磯能促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)沉降

B.活性炭可除去水中異味

C.超濾膜可降低水的硬度

D.自來水屬于混合物

6.(2分)下圖為我國不同年份的能源結(jié)構(gòu)圖，下列說法錯誤的是()

<2021年)

A.我國能源結(jié)構(gòu)中清潔能源占比呈增加趨勢

B.加大水電、風(fēng)電的開發(fā)利用有利于減少環(huán)境污染

C.天然氣是比煤炭和石油更清潔的燃料

D.液氫用作火箭燃料是因為氫氣易于貯存和加注

7.(2分)CuCb是重要的化工原料。一種生成CuCk的反應(yīng)原理如下圖。下列說法正確的是

)

A.該反應(yīng)的生成物只有CuCL

B.該反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化

C.該反應(yīng)前后含鐵催化劑的質(zhì)量發(fā)生變化

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

8.(2分)酚酰(C20H14O4)是常見的酸堿指示劑。下列關(guān)于酚醐的說法正確的是()

A.屬于無機化合物

B.相對分子質(zhì)量為(12x20+lxl4+16x4)g

C.C,H,0三種元素的質(zhì)量比為(12x20)：(1x14)：(16x4)

D.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2n201產(chǎn)°0%

乙U4T1.Tt*Ix

9.（2分）載人航天器中利用下圖所示的“氧再生系統(tǒng)，'處理宇航員排出的H2O和CO?.下列說法錯誤

的是（）

A.排到艙外的物質(zhì)是甲烷

B.反應(yīng)器2中消耗和生成的個數(shù)比為1：1

空和*

反應(yīng)器2中生成的質(zhì)量比為9：8

D.該系統(tǒng)在產(chǎn)生Ch的同時降低了艙內(nèi)CCh的濃度

10.（2分）下列的物質(zhì)性質(zhì)和用途，有直接聯(lián)系的是（）

A.濃硫酸有腐蝕性，在實驗室中可用作干燥劑

B.熟石灰溶于水呈堿性，可用于改良酸性土壤

C.碳酸氫鉉受熱易分解，可用作化肥

D.金剛石無色透明，可用于制作鉆頭

11.（2分）如圖所示，檢查裝置氣密性時觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，對此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是

（）

A.裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目增多

B.裝置內(nèi)氣體分子的間隔變大

C.裝置內(nèi)氣體分子的種類發(fā)生變化

D.裝置內(nèi)氣體分子的大小發(fā)生變化

12.（2分）人類從石器時代進(jìn)入青銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標(biāo)志

的。下列說法正確的是（）

A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性

B.純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪

C.鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用

13.（2分）下列實驗方案中，能達(dá)到目的的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A除去鹽酸中的少量硫酸加入過量Ba（NCh）2溶液后過濾

B除去MgCL溶液中的少量鹽酸加入過量MgO后過濾

C鑒別NH4C1和K2co3固體取樣，加入CaCL粉末，研磨、聞，味

D鑒別NaCl和Na2sCh溶液取樣，滴加Mg（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

14.（2分）由下列實驗及現(xiàn)象可出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

檢驗氫氣的純度

點燃?xì)錃鈺r發(fā)出尖

A氫氣較純

銳爆鳴聲

反應(yīng)前后稱量結(jié)果參加該反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總

B稱量鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量

不同和不等于生成物質(zhì)量總和

卜勺墀瓶對忖上

裳

檢驗?zāi)郴旌?1體的成分

L

黑色粉末變紅，澄

庭!

C混合氣體中可能含有co

清石灰水變渾濁

?An5

:/石火水

在酒精燈火焰上方罩一個冷而干燥的燒

杯

燒杯內(nèi)壁有無色液

D酒精中含有碳元素和氫元素

滴產(chǎn)生

A

A.AB.BC.CD.D

閱卷人

二、填空題（共3題；共17分）

得分

15.（4分）北京冬奧會成為迄今為止第一個“碳中和”的冬奧會。硫化鎘可用于制作薄膜太陽能電

池，國家速滑館“冰絲帶”外墻使用了大量郁化鎘發(fā)電玻璃。

（1）（2分）如圖是元素周期表中元素鎘、碑的相關(guān)信息，回答下列問題:

521c

潴

127.6

①鎘的相對原子質(zhì)量為O

②碗有多種化合價，TezOs讀作o

（2）（1分）磺化鎘可由HzTe洛液和CdSO4溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得，化學(xué)方程式

為。

（3）（1分）建筑物上的磁化鎘發(fā)電玻璃工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為能。

16.（8分）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華民族文化的象征之一

（1）（2分）下列中學(xué)實驗室常見用品中，材質(zhì)為陶瓷的是一（填標(biāo)號）。

A.燒杯B.集氣瓶C.蒸發(fā)皿D.堵堪鉗

（2）（1分）燒制陶瓷的原料為黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四種氧化物中屬于非金屬

氧化物的是。（寫化學(xué)式）

成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%69.5114.152.5513112.48

（3）（3分）“九秋風(fēng)露越窯開，奪得T峰翠色來”描述的是著名的青瓷。

①手工制作陶瓷的過程如卜圖，陶瓷豐富的色彩與燒制過程中的還原反應(yīng)有關(guān)。燃料［以木炭為

例）在窯體內(nèi)燃燒，通過兩步反應(yīng)生成CO,化學(xué)方程式

為、O

沮合一池里—干燃一燒制一冷卻

②青瓷的“翠色''來源十分復(fù)雜。涉及窯體內(nèi)的co和直器表面釉料中的氧化鐵在高溫卜.反應(yīng)生成

氧化亞鐵，化學(xué)方程式為O

（4）（2分）古代窯爐（如下圖）構(gòu)造不斷變遷。為了提高容體內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)，下列措施中可行

的有哪些？—。（填標(biāo)號）

A.相對增加燃料用量B.相對增加空氣鼓入

C.增加排氣口數(shù)量D.減少排氣口數(shù)量

17.（5分）錢（Ga）及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于半導(dǎo)體、合金、磁性材料等領(lǐng)域。已知錢在化合物

中常為+3價，金屬活動性順序：Zn>Ga>Feo

（1）（1分）鐵的氧化物的化學(xué)式為。

（2）（3分）氫氧化像是難溶于水的白色固體。

①上述信息中能用于推測氫氧化像化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號）。

A.“氫氧化錢”B.“難溶于水”C.“白色同體”

②取少量氫氧化鐵固體于試管中，加入無色溶液X,充分振蕩后固體完全溶解。溶液X可能是_

或。（填化學(xué)式）

（3）（1分）設(shè)計金屬線轉(zhuǎn)化為氫氧化像的一種方案：

（依次寫出化學(xué)方程式）。

閱卷人

三、綜合題（共3題；共26分）

得分

18.（8分）二甲基亞碉（DMSO）工業(yè)廢渣含NaNCh及少量有毒的NaNCh,以該廢渣為原料制備農(nóng)用

KNCh,既實現(xiàn)資源回收利用又保護(hù)了環(huán)境.T藝流程如下:

h依廄發(fā)

KClcm

步SI3

KE3EE3

（1）（1分）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有

（2）（1分）步驟1的作用是除去NaNO?,NaNCh中氮元素的化合價為

（3）（1分）結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3??加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因

是__________________________________________________________

（4）（1分）步驟4的操作是、過濾。

（5）（2分）KC1用量的估算依據(jù)是___（填標(biāo)號）。

A.KCI與NaNCh的粒子個數(shù)比為1：1

B.KC1與NaNCh的質(zhì)量比為1：1

C.KC1與NaNCh在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為卜1

（6）（2分）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCI。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入

足量的AgNCh溶液，生成沉淀的質(zhì)為14.35g,則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是g,樣品含

KNO3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

（相對分子質(zhì)量：KNO.vlOlNaCl-58.5AgNO3-170AgCI-143.5）

19.（7分）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CCh,產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液

處理方案。

（1）（3分）廢液成分的確定

①寫出制備CO2的化學(xué)方程式。

②推測廢液所含溶質(zhì)

推測一：推測二：CaCL和HCI

③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？（填標(biāo)號）

A.石蕊溶液B.AgNO.3溶液C.鋅粒D.CuO粉末

（2）（4分）廢液的處理

實驗表明廢液中的溶質(zhì)是CaCL和HCL小組決定用Na2c除去它們。

【提出問題】如何估算Na2c03固體的用量？

【進(jìn)行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2cCh溶液，用pH傳感器測定滴

加過程中溶液的pH。實驗結(jié)果如圖所示。

葉pHWKJS

1?￡1

NaaCO,溶液體WmL

【結(jié)果討論】

①a-b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是o

②b點后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL

廢液，所需5.3%的Na2cCh溶液的體積120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

④將燒杯中的沉淀過謔、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理1（）L該廢液，理論上需要Na2cCh固體.

go（實驗所用Na2c03溶液的密度近似看做lg/cm3）

20.（11分）某化學(xué)興趣小組研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因索。

（1）（2分）下圖是實驗室中常用的儀器

①儀器A的名稱是

②從上圖中選擇合適的儀器組裝一套CCh發(fā)生裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，需要用到的儀

器有哪些？（填標(biāo)號）

（2）（4分）該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄如下表。每個實驗均在反應(yīng)開始后，就立即用排水法

連續(xù)收集多瓶CO2,表中“一”表示氣泡太少，不再收集。

序號反應(yīng)物收集每瓶氣體所用時間（單位：秒）

鹽酸鹽酸大理石

第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶

濃度體積形狀

實驗1小顆粒8910121419

10%70mL

實驗2塊狀111215172123

實驗3小顆粒101213151726

7.5%70mL

實驗4塊狀t1416192224

實驗5小顆粒1418193263—

5%70mL

實驗6塊狀203159———

①該小組研究了哪些因素對反應(yīng)快慢的影響？

②為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，可對比表中實驗（填標(biāo)號）。

A.2和3B.2和4c.4和5D.1和6

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，表中數(shù)值t的合理范圍是：

<t<O

（3）（5分）該小組在反應(yīng)開始后立即收集第1瓶氣體，你認(rèn)為該做法合理嗎？說出你的觀點并

闡述理由。

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A、青銅是銅的合金，屬于金屬材料，不符合題意；

B、蠶絲屬于天然材料，不符合題意；

C、宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然材料，不符合題意；

D、聚碳酸酯屬于塑料，塑料屬于合成材料，符合題意。

故答案為：D。

【分析】塑料、合成纖維、合成橡膠屬于有機合成材料。

2.【答案】D

【解析】【解答】大量出汗之后，常會飲用一些含無機鹽的運動飲料，飲用無機鹽飲料補充因出汗流

失的鈉離子以維持滲透平衡；

故答案為：D。

【分析】人體排出的汗液中含有無機鹽，運動員在劇烈運動、大量出汗之后，飲用飲料補充無機

鹽。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、氮氣密度小，且化學(xué)性質(zhì)稔定，可用稀有氣體氮填充玩具氣球，符合題意；

B、強堿性爐具清潔劑具有腐蝕性，不能徒手接觸，不符合題意；

C、酒精具有可燃性，向燃著的酒精燈里添加酒精，容易引發(fā)火災(zāi)，不符合題意；

D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，容

易導(dǎo)致酸液飛濺，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.稀有氣體氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，填充氣球不易發(fā)生爆炸；

B.徒手接觸強堿性爐具清潔劑，會腐蝕手部皮膚；

C.酒精具有可燃性、揮發(fā)性，向燃著的酒精燈里添加酒精，可能引發(fā)火災(zāi)；

D.濃硫酸溶于水時放熱，將水倒入濃硫酸中，產(chǎn)生的熱量讓水瞬間沸騰，液滴飛濺，可能發(fā)生危

險。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋤原子的核電荷數(shù)為37,核電荷數(shù)二核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，鋤

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37,不符合題意；

B、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋤原子的最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)變化中容易失去1個電子，不符合題

意；

C、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋤原子的核外有5個電子層，不符合題意；

D、在化學(xué)變化中枷原子容易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的鋤離子，其化合價為+1價，氯

化沏的化學(xué)式為RbCL符合題意。

故答案為：Do

【分析】鋤原子的最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去I個電子，顯+1價；氯化鈉的化學(xué)式

為RbCL

5.【答案】C

【解析】【解答】A、明磯溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，加速水中懸

浮雜質(zhì)沉降，不符合題意；

B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；

C、超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細(xì)菌等不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，不能降低水

的硬度，符合題意；

D、自來水是由水、可溶性雜質(zhì)等混合而成，屬于混合物，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細(xì)菌等不溶性雜質(zhì)，不能除去水中可溶性雜質(zhì)，

不能降低水的硬度。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、由圖可知，我國能源結(jié)構(gòu)中清潔能源占比呈增加趨勢，不符合題意；

B、加大水電、風(fēng)電的開發(fā)利用，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，不符合

題意；

C、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，石油

燃燒會產(chǎn)生氮氧化物等污染物，故天然氣是比煤炭和石油更清潔的燃料，不符合題意；

D、液氫用作火箭燃料是因為氫氣燃燒值大，氫氣不易貯存和加注，符合題意。

故答案為：Do

【分析】液氫用作火箭燃料是因為氫氣的熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，不會污染空氣。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，生成物是氯化銅和水，不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有銅、氫、氯、氧元素，反應(yīng)后也有銅、氫、氯、氧元

素，符合題意；

C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不符合題意；

D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可以

知此反應(yīng)不是置換反應(yīng)；不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)示意圖，該反應(yīng)的生成物是水和氯化銅；

B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；

C化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；

D.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、根據(jù)酚麟的化學(xué)式知：酚獻(xiàn)是含有碳元素的化合物，屬于有機物，不符合題

息;

B、相對分子質(zhì)量的單位不是“g”，而是“1”，通常省略不寫，不符合題意；

C、酚微中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x20)：(1x14)：(16x4)=120：7：32；符合題意;

D、酚醐中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=/100%,不符合題意。

1ZXZU+1X14+1OX4

故答案為：Co

【分析】A.有機化合物是指含有碳元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸鹽除外)；

B.相對分子質(zhì)量是分子中各原子的相對原子質(zhì)量的和，單位不是“g”；

C物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比是各元素的原子個數(shù)與相對原子質(zhì)量乘積的比：

D.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該元素的質(zhì)量占相對分子質(zhì)量的百分比。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、每個*由I個碳原子和4個氫原子陶成，表示甲烷，不符合題意;

B、由圖可知，反應(yīng)器2中反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方

一定條件

程式為：C02+4H2-CH4+2H2。，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子個數(shù)比為1：l,不符

合即意；

C、反應(yīng)器2中生成水和甲烷的質(zhì)量比為：（18x2）：16=9：4,符合題意；

D、由圖可知，該系統(tǒng)中生成了氧氣，同時將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲烷和水，降低了艙內(nèi)二氧化碳

的濃度，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，可以得知反應(yīng)器2中生成水和甲烷的分子個數(shù)比

為2：1,兩者的質(zhì)量比為9：4.

10.【答案】B

【解析】【解答】A、濃硫酸有吸水性，故在實驗室中可用作干燥劑，不符合題意；

B、熟石灰溶于水呈堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，符合題意；

C、碳酸氫筱含氮元素，可用作氮肥，不符合題意；

D、金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于制作鉆頭，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑；

B.熟石灰溶于水呈堿性，可用來改良酸性土壤；

C.碳酸氫鏤中含有氮元素，可用作氮肥；

D.金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用作鉆頭。

1L【答案】B

【解析】【解答】檢查裝置氣密性是利用了空氣熱脹冷縮的原理，溫度升高，裝置內(nèi)氣體分子間間隔

受熱變大；

故答案為：B。

【分析】用手緊握試管，試管溫度升高，試管內(nèi)氣體分子的間隔變大。

12.【答案】A

【解析】【解答】A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧

化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)?步被氧化，故鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，符合題意；

B、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，故銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，不符合題

意；

C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵鍋清洗后未擦干，會加速鐵的銹蝕，不符合題意；

D、含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不能隨意丟棄，否則會污獎水源和土壤，應(yīng)回收利用，節(jié)約金屬資

源，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.常溫下，鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止內(nèi)

部的鋁被氧化：

B.銅合金的硬度比純銅大，更適合用于制作耐磨齒輪；

C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池，隨意丟棄會造成環(huán)境污染，應(yīng)同收后幾種處理。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、加入過量的硝酸鋼溶液，硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸，過渡，除去硫

酸鋼，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸和硝酸鋼，不符合題意；

B、加入過量氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，過濾，除去過量的氧化鎂，可除去雜質(zhì)，

符合題意；

C、氯化鏤固體和碳酸鉀固體，均與氯化鈣固體不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，應(yīng)加入氫氧化鈣粉

末，氫氧化鈣和氯化錢反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味的氣沐，碳酸鉀固體和氫氧化鈣固體不反

應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；

D、取樣，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂和氯化鈉、硫酸鈉均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法區(qū)

分，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】除雜的原則是“不增''、"不減”、"易分”；鑒別物質(zhì)時要利用各物質(zhì)的不同性質(zhì)。

14.【答案】C

【解析】【解答】A、檢驗氫氣的純度：點燃?xì)錃鈺r，發(fā)出尖說爆鳴聲表明氫氣不純凈，聲音很小則

表示氣體純凈，不符合題意；

B、鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，裝置沒有密封氣體跑出裝置，所以反應(yīng)

前后稱量結(jié)果不同，但是該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；所以驗證質(zhì)量守恒定律時有氣體產(chǎn)生或氣體參

加的反應(yīng)要在密閉裝置中進(jìn)行，不符合題意；

c、co和氧化銅加熱時反應(yīng)產(chǎn)生銅和一氧化碳，所以黑色固體變紅，產(chǎn)生的一氧化碳和石灰水反應(yīng)

產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，所以溶液變渾濁，則氣體中可能含有co,符合題意；

D、酒精燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水；要驗證酒精中含有碳元素和氫元素，進(jìn)行實驗：在酒精燈火焰上

方罩一個冷而干燥的燒杯可以觀察到燒杯內(nèi)有水霧產(chǎn)生，證明產(chǎn)生了水，說明酒精中含有H；還要

迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯注入石灰水，觀察到石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生了二氧化碳，酒精中含有C；

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.氫氣驗純時，發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純；

B.稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w散逸到空氣中，無法稱量，導(dǎo)致反應(yīng)前后物質(zhì)的總

質(zhì)量不相等；

C.一氧化碳具有還原性。將混合氣體通過灼熱的氧化銅，觀察到黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾

濁，說明混合氣體中可能含有一氧化碳；

D.在酒精燈火焰上方罩一個冷而干燥燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生，說明酒精中含有氫元

素，不能說明含有碳元素。

15.【答案】（1）112.4；五氧化二硫

（2）H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTeI

（3）電

【解析】【解答】（1）①在元素戊期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鎘的相對原子

質(zhì)量為112.4：

②根據(jù)“先讀后寫“，TezCh讀作五氧化二掰；

⑵復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故H2Te和CdSCU反應(yīng)生成

H2s0」和CdTe,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTeX；

⑶郁化鎘可用于制作薄膜太陽能電池，工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。

【分析】（1）①元素周期表中，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；②氧化物化學(xué)式讀作氧化某，

有時也要讀出元素符號右下角的數(shù)字；

（2）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物

中有水、氣體或沉淀產(chǎn)生；

（3）建筑物上的硅化鎘發(fā)電玻璃工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。

16.【答案】（1）C

（2）SiO2

點燃高溫高溫

（3）C+。2-。。2；。。2+C-2c0；CO+?02。3-CO2+2FeO

（4）A；D

【解析】【解答】（1）A、燒杯是玻璃材質(zhì)，不正確；

B、集氣瓶是玻璃材質(zhì)，不正確；

C、蒸發(fā)皿是陶瓷材質(zhì)，正確；

D、I甘煙鉗是金屬材料制作的，不正確：

故答案為：Co

⑵非金屬氧化物是非金屬元素和氧元素組成的，則二氧化硅是非金屬氧化物，化學(xué)式是：SiO2o

（3）①木炭先充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO,化學(xué)方程式為：C+

點燃商溫

02-。。2、co2+c-2c。；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，co和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C0+

高溫

Fe2O3-C02+2FeO0

（4）根據(jù)題目提供的信息，產(chǎn)生CO是分兩步進(jìn)行，先碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳，然后碳還原二氧化碳產(chǎn)

生CO。

A、相對增加燃料（木炭），可以多產(chǎn)生CO,正確；

B、過多的空氣提供更多的氧氣會與CO反應(yīng)，降低CO含量，不正確；

C、增加排氣口，會導(dǎo)致CO減少，不正確；

D、減少排氣口，減少CO的損失，正確；

故答案為：AD。

【分析】（1）蒸發(fā)皿的材質(zhì)是陶瓷；

（2）二氧化硅屬于非金屬氧化物；

（3）①燃料（以木炭為例）在窯體內(nèi)燃燒，生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化

碳；②窯體內(nèi)的CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳；

（4）碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳。為了提高窯體內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)，可采

取的措施有相對增加燃料用量、減少排氣口數(shù)量。

17.【答案】（1）Ga2O3

（2）A；HC1；H2SO4

（3）2Ga+6HCI=2GaCl3+3H2T.3NaOH+GaCl3=Ga（OH）3I+3NaCl

【解析】【解答】（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，錢的氧化物中鐵元

素顯+3價，氧元素顯-2價，化學(xué)式為：Ga2O3；

⑵①A、由"氫氧化錢''可知，該物質(zhì)屬于堿，可推出其能與駿等反應(yīng)，可用于推出其化學(xué)性質(zhì)，正

確：

B、“難溶于水”描述的是溶解性，溶解性屬于物理性質(zhì)，無法推測其化學(xué)性質(zhì)，不正確；

C、“白色固體”描述的是其顏色、狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)，無法推出其化學(xué)性質(zhì)，不正確。

故答案為：A；

②取少量氫氧化錢固體于試管中，加入無色溶液X,充分振蕩后固體完全溶解，說明氫氧化像能與

X反應(yīng)，故X可能是酸，如H。、H2so4；

⑶金屬活動性順序：Zn>Ga>Fe,故像能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錢和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Ga+6HCI=2GaCl3+3H2T；氯化線能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化線和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：3NaOH+GaCl3=Gcz（0H）3I+3NaCl.

【分析】（1）化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，氧元素在化合物中常為-2價，鉉元素常為

+3價，錢的氧化物的化學(xué)式為GazCh；

（2）①從氫氧化鎂的名稱可知其屬于堿，可以推測氫氧化像的化學(xué)性質(zhì)；②堿可以和酸發(fā)生中和

反應(yīng)，常見的酸是鹽酸和硫酸；

（3）由金屬活動性順序：Zn>Ga>Fe可知，金屬錢可以和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢，氯化錢再和

氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化錢。

18.【答案】（1）鉀元素和氮元素

（2）+3

（3）硝酸鉀溶解度受溫度即響比較大，氯化鈉受溫度影響比較小

（4）降溫結(jié)晶

（5）A

（6）5.85；76.6

【解析】【解答】（I）KNOa為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有鉀元素和氮元素。

（2）NaNO2中鈉元素的化合價為十1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)氮元素的化合價為X,恨據(jù)“化合

物中各元素的化合價之和為0”可知，1+X+（-2）x2=0,解得x=+3。

⑶硝酸鉀溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉受溫度影響比較小，則“加熱蒸發(fā)''時只析出氯化鈉。

（4）由圖可知，通過步驟4分離巴了硝酸鉀，而硝酸鉀受溫度影響比較大，且溶液2的溫度比較高，

則步驟4為降溫結(jié)晶。

⑸加入氯化鉀的目的是使溶液口的氯離子和鈉離子結(jié)合為氯化鈉析出，則因使氯化鉀與硝酸鈉的粒

子個數(shù)比為1：1,

故答案為：Ao

（6）設(shè)樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是x,則:

NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3

58.5143.5

X14.35g

58.5X

143.5-14.35,0

解得，x=5.85g

則樣品中含KNO3的質(zhì)量為

普強x100%=76.6%。

【分析】（1）農(nóng)用KNCh為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有鉀元素和氮元素；

（2）化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；

（3）結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaQ固體，原因是硝酸鉀溶解度受溫

度影響比較大，氯化鈉受溫度影響比較?。?/p>

（4）步驟4前是液體，步驟4后液體和固體分離，說明步驟4的操作是降溫結(jié)晶、過濾；

（5）加入氯化鉀的目的是使溶液中的氯離子和鈉離子結(jié)合為氯化鈉析出，KC1用量的估算依據(jù)是

KCI與NaNOa的粉子個數(shù)比為I：I：

[6）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以計算出樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品

中KNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

19.【答案】（1）CaCO3+2HCI=CaCl2+W20+C02T；CaCh；ACD

（2）有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCh小于：424

【解析】【解答】（1）①實驗室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CO2,大理石的主要成分碳酸

鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式；CaCO34-2HCI=CaCl24-H2O+CO2To

②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)M溶質(zhì)只有氯化鈣，則推測一：氟化鈣；鹽酸過量時推測一：CaCI2

和HC1；

③根據(jù)推測，主要是證明鹽酸的有無即可判斷是哪種推測；

A、鹽酸會使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石荔試液后變紅了，則有鹽酸，推測二成立；如果石蕊試

液不變色，推測一成立；正確;

B、溶液中有氯化鈣，提供了氯離子，硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和硝酸銀也

會產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能用硝酸銀溶液驗證是否有鹽酸?不正確；

C、鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，會產(chǎn)生氣體；則鋅粒中加入樣品后產(chǎn)生氣泡，則有鹽酸，推測

二成立；如果沒有氣泡，推測一成立；正確;

D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，固體會減少或消失，溶液變藍(lán)色；則氧化銅中加入樣品后固

體會減少或消失，溶液變藍(lán)色，則有鹽酸，推測二成立；如果固體不減少，溶液不變藍(lán)色，推測一

成立；正確;

故答案為：ACDo

（2）①廢液中的溶質(zhì)是CaCL和HC1,向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和

二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像a-b階段，是碳酸鈉和鹽

酸反應(yīng)，則會觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生。

②碳酸鈉溶液顯堿性，b點后曲線平緩階段，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl.

③c點時，溶液顯堿性，碳酸鈉過量，結(jié)合圖像分析，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2cCh

溶液的體積小于120mL。

④100mL廢液，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量是4g,設(shè)要碳酸鈉的質(zhì)量是X。

Na2c03+CaCl2=2NaCl+CaC03X%

106黨同=布”4?24。

x

M10L（W：10000mL）該廢液,理論上需要NazCQ,固體：蓋線x1。。。。加=424g。

【分析】（1）①稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；②根據(jù)反應(yīng)的方程式可推測廢液

中含有的溶質(zhì)為CaCL或CaCL和HC1；③兩種推測的差別在于有無HCL驗證哪種推測成立，從酸

的性質(zhì)考慮，可選用的物質(zhì)有石蕊溶液、鋅粒、氧化銅粉末；

（2）①a-b階段，溶液pH增大，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以觀察到燒

杯中有氣泡產(chǎn)生；②b點后曲線平緩階段，溶液的pH接近7,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成獻(xiàn)酸鈣的沉

淀和氯化鈉；③c點時，溶液pH大于7,碳酸鈉過量，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2c。3

溶液的體積小于120mL；④根據(jù)沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出處理100mL廢液所需碳酸

鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求出處理10L廢液所需碳酸鈉固體的質(zhì)量。

20.【答案】（1）長頸漏斗；ABD

（2）鹽酸濃度和大理石的形狀；B：11；14

（3）合理，因為該實驗是通過收集相同體積的氣體所用時間比較反應(yīng)速率的快慢，收集的氣體是否

純凈對該實驗無影響。（其他合理即可）

【解析】【解答】（1）①儀器A的名稱是長頸漏斗；

②實驗室常用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，選用固液常溫型反應(yīng)裝置，添加鹽酸無需拆開裝置則

選用雙孔橡膠塞，需要用到的儀器有長頸漏斗、錐形瓶、雙孔橡膠塞，故填：ABD；

⑵①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸濃度和大理石的形狀是變量，因此該小組研究鹽酸濃度和大理石的形

狀對反應(yīng)快慢的影響；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，鹽酸濃度不同時，其他變量必須相同，實

驗2和4中鹽酸濃度不同，加入鹽酸的體積相同，大理石的形狀相同，

故答案為:B；

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，鹽酸濃度10%時，和塊狀的大理石反應(yīng)生成第?瓶氣體所需的時間

是11秒，鹽酸濃度7.5%時，和塊狀的大理石反應(yīng)生成第二瓶氣體所需的時間是14秒，表中數(shù)值I

的合理范圍是：ll<t<14；

（3）本題是開放性試題，言之有理即可。如合理，因為該實驗是通過收集相同體積的氣體所用時間比

較反應(yīng)速率的快慢，收集的氣體是否純凈對該實驗無影響。

【分析】（1）氣體發(fā)生裝置的選擇要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；

（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，該小組研究了鹽酸濃度和大理石的形狀對反應(yīng)快慢的影響；②對比表中

實驗2和4可以分析鹽酸濃度對反應(yīng)快慢的影響；③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，鹽酸濃度10%

時，和塊狀的大理石反應(yīng)生成第一瓶氣體所需的時間是11秒，鹽酸濃度7.5%時，和塊狀的大理石反

應(yīng)生成第二瓶氣體所需的時間是14秒，t的取值范圍在11~14之間；

（3）該實驗是通過收集相同體積的氣體所用時間比較反應(yīng)速率的快慢，收集的氣體是否純凈對該實

驗無影響，所以在反應(yīng)開始后就可以立即收集氣體。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：71分

客觀題（占比）23.0(39.4%)

分值分布

主觀題（占比）43.0(60.6%)

客觀題（占比）14(70.0%)

題量分布

主觀題（占比）6(30.0%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

填空題3(15.0%)17.0(23.9%)

綜合題3(15.0%)26.0(36.6%)

單選題14(70.0%)23.0(39.4%)

3、試卷難度結(jié)構(gòu)分析

序號難易度占比

1普通(100.0%)

4、試卷知識點分析

序號知識點（認(rèn)知水平）分值（占比）對應(yīng)題號

1實驗探窕物質(zhì)的組成成分以及含量9.0(12.7%)14