試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練-實(shí)驗(yàn)題【基礎(chǔ)練習(xí)】1．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，驗(yàn)證二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。【裝置分析】(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)裝置③中的試劑是(填字母)。a．飽和NaHCO3溶液

b．飽和Na2CO3溶液

c．濃硫酸

d．飽和食鹽水【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：打開(kāi)旋塞K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗旋塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開(kāi)旋塞K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗旋塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。(3)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是、。(4)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦?shí)驗(yàn)反思】(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒恰?．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z分別是空氣和地殼中含量最高的元素，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，X與Y、Z、W既不同周期也不同主族(1)寫(xiě)出由X、Y、W三種元素組成的化合物制的化學(xué)方程式：。(2)用電子式表示的形成過(guò)程：。(3)某課外活動(dòng)小組欲利用與反應(yīng)，研究的某種性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①儀器b中可選擇的試劑為。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明具有性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)工業(yè)上常用制由三種元素組成的一種酸，在100該酸和稀組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4和0.1，向該混合液中加入1.92g銅粉。待充分反應(yīng)后，所得溶液中的的物質(zhì)的量濃度是。(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))3．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，回答下列問(wèn)題。Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，分別進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)①中肥皂液作用是；實(shí)驗(yàn)①中能觀察到肥皂液中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，當(dāng)用燃燒著的火柴靠近肥皂泡時(shí)，氣泡破裂，氣體燃燒，火焰呈黃色，并發(fā)出輕微的爆鳴聲，解釋火焰呈黃色的原因；實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)②前，甲同學(xué)對(duì)其反應(yīng)及現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)測(cè)：向反應(yīng)后固體中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)②中溶液B呈現(xiàn)紅色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)②中，乙同學(xué)觀察到溶液B未呈現(xiàn)紅色，檢驗(yàn)B溶液中金屬離子(不考慮K+)的方法為。Ⅱ．我國(guó)具有5000年文化，文物是活的歷史。某博物館修復(fù)出土鐵器包括：檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物→分析腐蝕原理→脫氯→形成保護(hù)層等過(guò)程。(4)銹蝕產(chǎn)物的主要成分為Fe3O4、Fe2O3、H2O、FeO(OH)、FeOCl。研究發(fā)現(xiàn)，出土文物Fe3O4保護(hù)層被O2氧化為FeO(OH)而引起腐蝕。FeO(OH)中鐵的化合價(jià)為價(jià)。(5)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，對(duì)固體FeOCl進(jìn)行脫氯，離子方程式為。(6)用Na2SO3把脫氯產(chǎn)物FeO(OH)還原為Fe3O4，生成1molFe3O4需要molNa2SO3。4．科高化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證、、三者氧化性強(qiáng)弱順序，按照如圖所示的裝置(夾持裝置和中加熱裝置已省略)進(jìn)行了探究：實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．打開(kāi)止水夾、、、，通入一段時(shí)間，關(guān)閉、、，向中加入新制溶液；Ⅱ．打開(kāi)活塞，向容器中滴加適量濃鹽酸，加熱，當(dāng)中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉；Ⅲ．打開(kāi)活塞，待約溶液流入試管，關(guān)閉活塞，檢驗(yàn)試管溶液中的陽(yáng)離子；Ⅳ．打開(kāi)和活塞，向中滴加硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉；Ⅴ．另取試管，打開(kāi)活塞，待約溶液流入試管，關(guān)閉活塞，檢驗(yàn)試管溶液中的陰離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需使用原濃度為的濃硫酸和容量瓶配制濃度為的硫酸，在轉(zhuǎn)移液體前“稀釋”的具體操作應(yīng)該為。(2)步驟Ⅰ中通入的目的是。(3)步驟Ⅱ中溶液變黃的原因是(請(qǐng)用化學(xué)方程式回答)。(4)步驟Ⅲ，檢驗(yàn)試管溶液中是否含有，不能選用酸性溶液的理由是(請(qǐng)用離子方程式回答)。(5)步驟Ⅲ和步驟V的檢驗(yàn)結(jié)果如下：步驟Ⅲ，試管溶液中含有的陽(yáng)離子既有，又有步驟Ⅴ，試管溶液中含有的陰離子有則、、三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?．氮和硫的化合物在生產(chǎn)生活中，應(yīng)用廣泛。某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了某些氮、硫化合物的某些性質(zhì)。肼N2H4常用作火箭的燃料，實(shí)驗(yàn)室模擬氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱(chēng)為，制備氨氣也可以用圖甲制備，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置D中導(dǎo)管b的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)中裝置B可能會(huì)發(fā)生倒吸，可使用下圖中的。(4)裝置C中氨和次氯酸鈉制備肼的化學(xué)方程式為。(5)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是。(6)該小組類(lèi)比CO2與Na2O2的反應(yīng)，研究SO2與Na2O2的反應(yīng)。將SO2通入裝有少量Na2O2的試管中，試管中淡黃色粉末變成白色。發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+Na2O2=Na2SO4，從氧化還原角度分析該反應(yīng)中不產(chǎn)生O2的原因：。【能力提升】6．某實(shí)驗(yàn)室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對(duì)H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2；②實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。(1)裝置中堿石灰所起的作用、。(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用(填字母)。a．蒸餾水b．飽和食鹽水c．濃氫氧化鈉溶液d．6.0mol·L-1鹽酸(3)裝置乙和丁盛放的試劑均是。(4)裝置丙放置在冰水浴中的原因是。(5)用如圖裝置驗(yàn)證酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的試劑以完成實(shí)驗(yàn)(要求：試劑不重復(fù)，填字母)。a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液試劑X為，試劑Y為。7．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱(chēng)草酸，草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)草酸是一種二元弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會(huì)發(fā)生分解。濃硫酸作催化劑，55~60℃下用硝酸氧化葡萄糖可以制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱裝置和夾持儀器已省略）：①裝置A除了導(dǎo)管、溫度計(jì)、球形冷凝管外，還有兩種玻璃儀器，它們的名稱(chēng)是；證明淀粉水解液中的淀粉已經(jīng)完全水解的方法是（寫(xiě)出具體的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。②該實(shí)驗(yàn)中催化劑的用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低，原因是。③該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為。④裝置中的作用之一是吸收氮氧化物和，與反應(yīng)生成兩種常見(jiàn)鈉鹽的離子方程式為。(2)草酸鐵銨晶體是一種常用的金屬著色劑，其陰離子結(jié)構(gòu)為與形成的配離子，該離子中的配位數(shù)為6，且含有3個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)，畫(huà)出該配離子的結(jié)構(gòu)式：；中含有配位鍵。8．氫氧化氧鐵是一種重要的化工產(chǎn)品。將鈦白廢渣(主要成分為，含少量)提純得溶液，再用如下裝置制備氫氧化氧鐵，并測(cè)定純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將鈦白廢渣溶于水中，加入鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后過(guò)濾可得溶液，濾渣中含。加入鐵粉的作用是。(2)圖中盛裝氨水的儀器名稱(chēng)為。(3)向所得溶液中滴加氨水至pH為6.0時(shí)，停止加入氨水，開(kāi)始通入空氣并記錄pH變化(如下圖)。①時(shí)間段，pH明顯降低，其主要原因是。(用離子方程式表示)②若繼續(xù)通入空氣，后pH幾乎不變，溶液中減小，增大，且生成的與FeO(OH)的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)利用如下步驟可以測(cè)定產(chǎn)品純度。取10.00g實(shí)驗(yàn)制得的氫氧化氧鐵，加入250mL0.800溶液中，加熱溶解，再加入適量，攪拌使其充分反應(yīng)(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL)，最后取25.00mL該溶液，以酚酞為指示劑，用0.500的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)滴定多次，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗20.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：，不與稀堿液反應(yīng)。①中，配位原子是。②通過(guò)計(jì)算可知，產(chǎn)品的純度為。③若實(shí)驗(yàn)中稍過(guò)量，測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。9．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置(夾持裝置已省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)若選用與濃鹽酸反應(yīng)制備，裝置A應(yīng)選擇下圖中的(填序號(hào))，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是，同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若C中發(fā)生堵塞，B中的現(xiàn)象是。(3)應(yīng)用裝置C驗(yàn)證是否具有漂白性，則C中I、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入(填標(biāo)號(hào))。①干燥的有色布條

②濕潤(rùn)的有色布條

③堿石灰

④無(wú)水氯化鈣

⑤濃硫酸(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置E中的溶液很快出現(xiàn)棕色，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，裝置E中溶液先變深棕褐色，后逐漸變淺，某同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知，可以被氧化生成碘酸(，無(wú)色強(qiáng)酸)，用離子方程式表示溶液逐漸變淺的原因：。10．為深藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于乙醇，常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備該晶體并檢驗(yàn)其純度。【制備晶體】利用圖1裝置(部分夾持裝置略)制備晶體。(1)盛裝乙醇溶液的儀器的名稱(chēng)為。(2)含有鍵的數(shù)目為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。的空間構(gòu)型為。(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)如圖，將A裝置產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入B裝置中，而不使用長(zhǎng)導(dǎo)管通入的原因是；并不斷攪拌，可觀察到的現(xiàn)象為。(5)向反應(yīng)后溶液繼續(xù)滴加95%乙醇溶液，有深藍(lán)色晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入乙醇析出晶體的原因是。洗滌時(shí)最適宜的洗滌劑是(填字母)。A．乙醚

B．乙醇

C．乙醇與濃氨水體積比為的混合液

D．濃氨水【測(cè)定純度】測(cè)定硫酸四氨合銅晶體的純度取wg樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制好的溶液，滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。加入過(guò)量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL。已知，，。的純度為(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若振蕩錐形瓶時(shí)間長(zhǎng)，空氣進(jìn)入較多，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！就卣咕毩?xí)】11．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[K2Cu(C2O4)2]是一種重要化工產(chǎn)品，可用于制備電子、催化等領(lǐng)域的功能材料。已知：草酸易分解。Ⅰ．制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀具體步驟如下：①稱(chēng)取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微熱攪拌使其溶解，轉(zhuǎn)移至錐形瓶；②稱(chēng)取2.2gK2CO3，將其分批加入上述錐形瓶中，攪拌，用冷水浴控制反應(yīng)液溫度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液；③往上述混合溶液中加入0.78gCu(OH)2，并將錐形瓶置于已升溫至85℃的水浴中，攪拌下反應(yīng)3分鐘，得深藍(lán)色澄清溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(1)步驟①中，不需要用到下圖中的儀器是(填儀器名稱(chēng))。(2)步驟②中，分批加入K2CO3的目的是。(3)Cu(OH)2與KHC2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)不同冷卻方式下可得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀針狀晶體、片狀晶體或二者的混合物。研究表明，一般情況，冷卻時(shí)間越長(zhǎng)，晶體顆粒越大。步驟③為了得到片狀晶體，應(yīng)采取最合理的冷卻方式為(填標(biāo)號(hào))。a．冰水浴迅速冷卻

b．自來(lái)水中(約15℃冷卻c．室溫下(約20℃)空氣中冷卻

d．原熱水浴中緩慢冷卻Ⅱ．產(chǎn)品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O[M=354g·mol-1]純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取制得的產(chǎn)品ag加入一定量濃氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00mL于錐形瓶中，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至中性；加適量NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液，再加PAN作指示劑，用bmol·L-1的EDTA(EDTA可表示為Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為，其他離子不參與反應(yīng))；平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(5)接近終點(diǎn)時(shí)，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴處懸掛一滴液體不滴落，。(6)該產(chǎn)品的純度為(用含a、b和V的代數(shù)式表示)。(7)測(cè)定過(guò)程會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏高的情況是(填標(biāo)號(hào))。a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

b．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測(cè)液濺出c．產(chǎn)品未完全溶解

d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線12．實(shí)驗(yàn)室利用(亞硫酰氯)和晶體制備無(wú)水，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中是否含有，采用裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知：常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)為，極易與水反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是；為了充分回收未反應(yīng)的，應(yīng)對(duì)裝置B采取的有效措施是。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室不采用直接加熱晶體的方法制備無(wú)水，而是用與晶體共熱的原因是。(3)裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____________________，正確的順序?yàn)椤?4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)定三頸燒瓶中的純度。取產(chǎn)品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次，平均消耗溶液。(已知：)①若溶液酸性較強(qiáng)，可能導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液變質(zhì)，V值偏大，原因是(用離子方程式表示)。②的純度為(用含的式子表示)。13．如圖為制取無(wú)水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結(jié)晶水的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）：。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置E的作用是。(4)這套實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個(gè)裝有溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)利用制取的無(wú)水氯化鐵固體配制少量飽和溶液并制備膠體。①溶解制取的無(wú)水氯化鐵固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②向沸水中滴加少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)停止，得到膠體。反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。14．甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱到160℃即分解成二氧化碳和氫氣。(1)實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80~90℃，再逐滴滴入甲酸。①挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：、e(填字母)(必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略)，其中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于的位置。②裝置Ⅱ的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)室用甲酸、乙醇與濃硫酸共熱制備甲酸乙酯：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①寫(xiě)出制備甲酸乙酯的化學(xué)方程式：。②加熱有利于提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高甲酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是。③飽和Na2CO3溶液的作用是。④中學(xué)化學(xué)教材中用b裝置來(lái)制備乙酸乙酯，但存在一些局限。若改用a裝置來(lái)制備，其優(yōu)點(diǎn)是、。15．溴苯是一種化工原料，純凈的溴苯是一種無(wú)色液體，某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①裝置Ⅱ中冷凝管除導(dǎo)氣外，還有冷凝回流的作用，冷凝水從口進(jìn)入(填“a”或“b”)。Ⅲ裝置中苯和硝酸銀的作用是。②四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，開(kāi)啟K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)方程式。(3)反應(yīng)后三頸燒瓶?jī)?nèi)的液體呈棕黃色，將其依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作即可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；⑤通過(guò)(填操作名稱(chēng))，得到無(wú)色的較純凈的溴苯。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1．(1)(2)c(3)木條不復(fù)燃木條復(fù)燃(4)(5)水也可以與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳2．(1)(2)(3)CaO固體、NaOH固體、KOH固體、堿石灰（任寫(xiě)一種即可）還原(4)0.2253．(1)收集氫氣肥皂液中含有Na+，鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3++3SCN-Fe(SCN)3(3)取少量溶液B于試管中，加入少量氯水(或H2O2溶液)，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+(4)+3(5)FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-(6)0.54．(1)將的濃硫酸沿?zé)诰o貼著倒入水中，玻璃棒不斷攪拌散熱(2)排盡裝置內(nèi)的空氣(3)(4)(5)5．(1)分液漏斗2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能夠順利滴下(3)①③(4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(5)在C、D裝置間增加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置(6)SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，SO2將Na2O2中-1價(jià)的氧還原為-2價(jià)的氧，所以不產(chǎn)生O26．(1)吸收多余的Cl2和SO2防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙(2)b(3)濃硫酸(4)反應(yīng)放熱，且SO