第三節(jié)乙醇與乙酸第1課時乙醇一、情景創(chuàng)設(shè)二、乙醇1、乙醇的物理性質(zhì)乙醇，俗稱酒精。乙醇是一種無色，有特殊香味的液體；乙醇的小，乙醇是一種重要的有機溶劑，以任意比例互溶。沸點為78.5℃，密度比水易揮發(fā)。能夠溶解多種有機物和無機物，能與水醫(yī)療上常用體積分數(shù)75%的乙醇溶液作消毒劑。乙醇分子式C2H6O結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或C2H5OH結(jié)構(gòu)模型官能團-OH羥基烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代而生成的一系列化合物。官能團：決定有機物化學特性的原子或原子團。H—C—C—O—HH

HHHH—C—C—HH

HH

H2、乙醇的結(jié)構(gòu)OH如：乙烯的官能團是碳碳雙鍵乙烯的官能團是碳碳三鍵—C≡C—你能否寫出乙醇（C2H6O）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式？CH3—O—CH3如何證明乙醇的結(jié)構(gòu)式？化學方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

思考：乙醇與水反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)對比，哪個反應(yīng)劇烈？說明什么？CCHHHHHHO（1）乙醇與鈉反應(yīng)【實驗7-4】3、乙醇的化學性質(zhì)①鈉沉于試管底部，最終慢慢消失，產(chǎn)生無色可燃性氣體②燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生③向燒杯中加入澄清石灰水，石灰水不變渾濁實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：乙醇與鈉反應(yīng)生成的氣體是

H2斷鍵位置：斷氧氫鍵乙醇鈉1mol—OH反應(yīng)生成0.5molH2a.乙醇在空氣中點燃：（2）、乙醇的氧化反應(yīng)思考：由于-OH的存在，乙醇能否被氧化為其他產(chǎn)物？3、乙醇的化學性質(zhì)現(xiàn)象：乙醇在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，同時放出大量熱。CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

2Cu+O2=2CuOb.乙醇的催化氧化[實驗7-5]現(xiàn)象產(chǎn)生原因銅絲變黑銅絲變紅液體有刺激性氣味3、乙醇的化學性質(zhì)結(jié)論:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化劑催化劑：Cu或Ag乙醛乙醛官能團：醛基(—CHO)

O—C—HCCHHHHHHOO2O2乙酸乙醛乙醇3、乙醇的化學性質(zhì)斷鍵位置：C—H和O—H，脫去2個H原子，形成C=O

O—C—HCHHH

O—C—O—HCHHH失氫氧化在適當條件下乙醛可以被氧氣進一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。得氧氧化請你推測，乙醇能否被酸性高錳酸鉀氧化？氧化產(chǎn)物是什么？CCHHHHHHOKMnO4?官能團：羧基3、乙醇的化學性質(zhì)思考與論討：是否所有的醇都可以被氧化呢？下面三種醇是否可以被催化氧化？如果可以，請寫出反應(yīng)方程式；如果不能請說明理由。（1）、（2）、（3）、CH2－OHCH2－OHKMnO4(H+)C2H5OHCH3COOHK2Cr2O7(H+)c.與強氧化劑反應(yīng)：4、乙醇的用途1.燃料2.重要的化工原料和溶劑3.體積分數(shù)75%的乙醇溶液作消毒劑三、課堂小結(jié)燃燒CCHHHHHHO①②③與Na反應(yīng)斷①鍵，生成CH3CH2ONa和H2斷所有鍵，生成CO2和H2O催化氧化強氧化劑生成乙酸CH3COOH斷①③鍵，生成CH3CHO和H2O四、課堂練習1．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是(

)①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③

D．①④C2.乙醇分子中不同的化學鍵如圖，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是(

)

A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．在Cu催