探究酸堿的主要性質(zhì)一．科學(xué)探究題（共25小題）1．為驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了如下探究：（1）【探究一】小組同學(xué)分別新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于沒及時(shí)貼上標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)時(shí)無法直接區(qū)分。為了鑒別它們，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：a.取樣，分別加入幾滴酚酞溶液b.取樣，分別通入少量CO2c.取樣，分別加入少量稀鹽酸【討論交流】同學(xué)們一致認(rèn)為只有一個(gè)方案可行，該方案是（填序號）。其它兩個(gè)方案不可行，理由是（任選一個(gè)方案作答）。經(jīng)討論，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了更簡潔的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液（如圖1所示）?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管①中出現(xiàn)白色沉淀，試管②中無明顯現(xiàn)象?！镜贸鼋Y(jié)論】試管②中的溶液是溶液。（2）【探究二】探究Ba（OH）2的化學(xué)性質(zhì)。【查閱資料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如圖2所示），邊加邊振蕩?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說明中和反應(yīng)已發(fā)生。2．學(xué)習(xí)化學(xué)開啟了我們的認(rèn)識(shí)物質(zhì)之旅，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，如圖所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請分析并回答下列問題。（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是，說明溶液顯堿性。（2）寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）C、D試管中均無明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】怎樣證明C、D試管中發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；思路Ⅱ：驗(yàn)證有。按照思路Ⅰ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明C中氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：（寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）。為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們按照思路Ⅱ設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量通入二氧化碳一段時(shí)間后的溶液于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)3．化學(xué)興趣小組對氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究?！局R(shí)回顧】氫氧化鈉在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。常溫下氫氧化鈉能與二氧化碳、稀硫酸等物質(zhì)反應(yīng)。（1）氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，原因是。（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)探究】欲證明CO2與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，興趣小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】興趣小組將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，據(jù)此，得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是?！緦?shí)驗(yàn)二】再探究二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖2、3所示實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好），該興趣小組的同學(xué)同時(shí)迅速將等體積注射器內(nèi)的液體全部注入各自錐形瓶中，關(guān)閉活塞，一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩錐形瓶。利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定錐形瓶內(nèi)的氣壓變化，得到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖4所示。（4）設(shè)計(jì)圖3裝置實(shí)驗(yàn)的目的是。（5）圖4中曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。【注意：若答對以下小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，試卷總分不超過40分】（6）圖4中AB段氣壓上升的原因是，曲線Ⅱ中FG段氣壓急速下降的原因是。（7）若將圖3中水換為等體積的飽和石灰水，請?jiān)趫D4中繪制整個(gè)反應(yīng)過程中錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化趨勢（用Ⅲ表示）。4．實(shí)驗(yàn)室開放日，同學(xué)們圍繞堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)探究1】（1）實(shí)驗(yàn)A中酚酞的作用是。該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。（2）實(shí)驗(yàn)B中氣球的變化情況是，理由是。（3）實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是?！緦?shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的濾液倒入同一個(gè)干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，上層清液呈紅色。提出問題：燒杯上層清液中除了含有氯化鈉還含有哪些溶質(zhì)（指示劑除外）？（4）猜想與假設(shè)：小芳：NaOH；小莉：NaOH、Ca（OH）2；小明：NaOH、Na2CO3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，請你幫助他們完成探究過程。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小明取少量上層清液于試管中，滴加適量Ca（OH）2溶液小明的猜想不成立小芳取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象小明的猜想不成立小莉取少量上層清液于試管中，滴加少量小莉的猜想成立（5）反思與交流：①你認(rèn)為小芳同學(xué)的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”），理由是。②燒杯中的上層清液不能直接排放，應(yīng)加入適量的進(jìn)行處理呈中性后排放。5．為深度學(xué)習(xí)酸的有關(guān)知識(shí)，某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動(dòng)。（1）探究酸的化學(xué)性質(zhì)①上述六支試管中，有氣泡產(chǎn)生的是（填序號）。②試管C中，可觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽離子是。③寫出F試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，若把稀硫酸換為稀鹽酸，該試管內(nèi)能否發(fā)生反應(yīng)（填“能”或者“否”）。（2）借助數(shù)字技術(shù)探究稀硫酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)開始后將溶液M緩慢地全部注入燒杯內(nèi)如圖1，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化如圖2。①根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液M是。②圖2中a點(diǎn)所示的溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。③a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是。④c點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。6．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證酸的通性，做了以下5組實(shí)驗(yàn)，請分析并回答問題。[演示實(shí)驗(yàn)]（1）有氣泡生成的是（填試管編號）。（2）試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。[提出質(zhì)疑]實(shí)驗(yàn)③沒有明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)提出質(zhì)疑，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。[實(shí)驗(yàn)探究]（3）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)二向?qū)嶒?yàn)③所得混合溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成發(fā)生了反應(yīng)[評價(jià)交流]（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中方案二不可行，理由是。[拓展延伸]（5）演示實(shí)驗(yàn)中有一組沒有體現(xiàn)酸的通性，該組是（填序號）。請你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（不改變反應(yīng)物的類別）完整驗(yàn)證酸的通性，該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為。7．小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：宏微結(jié)合初識(shí)中和反應(yīng)（1）如圖所示，利用不同酸堿進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。試管②中有白色沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為。（2）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時(shí)間點(diǎn)的微觀粒子示意圖，請按時(shí)間先后排序（填字母序號）。任務(wù)二：證明試管③中發(fā)生了中和反應(yīng)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案一：有同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應(yīng)。步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液。步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌。（3）直至看到現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。方案二：有同學(xué)認(rèn)為，可以通過檢驗(yàn)有氯化鈉生成來證明反應(yīng)發(fā)生，甲同學(xué)用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)后的溶液在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉?！咎岢鲑|(zhì)疑】（4）同學(xué)們立即表示反對，因?yàn)?。任?wù)三：證明酸與堿反應(yīng)有水生成【查閱資料】a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色b.無水醋酸在常溫下為無色液體c.無水醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉固體混合生成醋酸鈉（CH3COONa）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O【實(shí)驗(yàn)方案】如圖，首先分別往4支試管中裝入對應(yīng)的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。（5）能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是。（6）設(shè)置A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是。（7）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是。任務(wù)四：通過pH變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。（8）用pH傳感器按如圖1實(shí)驗(yàn)，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液pH變化曲線如圖2所示，則c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（9）為了探究c點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分不同，所選藥品正確的是（填字母序號）。A．碳酸鈣固體B．銅片C．硝酸銀溶液D．氧化銅粉末【拓展應(yīng)用】（10）舉一例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：。8．酸在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應(yīng)用特別廣泛，其中最常見的就是鹽酸和硫酸。化學(xué)興趣小組對酸的相關(guān)性質(zhì)展開了如下項(xiàng)目式探究：【任務(wù)一】初識(shí)鹽酸和硫酸（1）某瓶酸溶液由于標(biāo)簽被腐蝕（如圖1），無法看清藥品名稱和化學(xué)式。根據(jù)殘留的部分信息可以判斷出該酸為（填名稱）?！救蝿?wù)二】探究酸的共性：與堿反應(yīng)（2）小組同學(xué)進(jìn)行圖2實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后溶液變藍(lán)色的為實(shí)驗(yàn)（填序號）；寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。為證明實(shí)驗(yàn)③中稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)們分兩組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖【實(shí)驗(yàn)討論】（3）第一組用傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化情況如圖3、圖4。圖4中的M與圖3中的（填X或Y或Z）pH數(shù)值相等，圖3中X對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（4）第二組的小亮同學(xué)向丁中滴入BaCl2溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)生成了Na2SO4。小明認(rèn)為小亮的結(jié)論不合理，你認(rèn)為不合理的原因是。【任務(wù)三】再探鹽酸和硫酸的個(gè)性（5）下列說法不正確的是（填字母）。A.用pH試紙能測出某硫酸溶液的pH為3.2B.因?yàn)樗崛芤褐卸己袣潆x子，所以鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)一定相同C.某固體物質(zhì)加入鹽酸或硫酸后有氣泡產(chǎn)生，則該固體物質(zhì)一定為碳酸鹽D.向白紙上滴加濃硫酸，白紙變黑9．在學(xué)習(xí)常見的酸和堿的知識(shí)后，某興趣小組對堿的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。Ⅰ.探究NaOH的性質(zhì)：探究一：溶解過程中的能量變化（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，固體全部溶解，溶液溫度（填“升高”“降低”或“不變”）。探究二：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)一中酚酞溶液變紅，說明NaOH溶液顯性。（3）實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了NaOH能與某些（填物質(zhì)類別）溶液發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)三中觀察到的現(xiàn)象是。（4）為了探究CO2和NaOH能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小組同學(xué)組裝了圖甲、乙裝置，分別向注射器中裝入等體積的水和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用壓強(qiáng)傳感器，得到壓強(qiáng)的變化曲線如圖丙所示。①圖丙中曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反應(yīng)。②本實(shí)驗(yàn)從探究反應(yīng)物減少的角度證明了CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③從驗(yàn)證生成物的角度也可以證明CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向圖甲錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的溶液中滴加（填字母）溶液，也能達(dá)到目的。A.足量的稀鹽酸B.適量的Ba（OH）2溶液C.適量Ca（OH）2溶液D.少量稀硫酸Ⅱ.探究Ca（OH）2的性質(zhì)：探究三：Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)（5）小明同學(xué)取1gCa（OH）2固體于試管中，加入3mL水，充分振蕩，得到懸濁液。如圖3所示，向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞溶液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是。10．許多化學(xué)反應(yīng)都沒有明顯的現(xiàn)象，怎樣知道反應(yīng)發(fā)生了呢？某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究?！咎骄恳弧俊居^察與問題】【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】【解釋與結(jié)論】小紅同學(xué)向A試管中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅有酸性物質(zhì)生成證明有新物質(zhì)生成小明同學(xué)向B試管中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅NaOH與CO2沒有發(fā)生反應(yīng)證明沒有新物質(zhì)生成（1）同學(xué)們討論后一致認(rèn)為小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，其原因是。【探究二】【觀察與問題】【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】【解釋與結(jié)論】小童同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，滴入幾滴碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)有CaCl2生成（2）大家認(rèn)為小童實(shí)驗(yàn)不能確定有CaCl2生成，請用化學(xué)方程式解釋原因：。（3）通過以上實(shí)驗(yàn)說明無法通過檢驗(yàn)生成新物質(zhì)的方法來證明稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生了反應(yīng)，討論后，小童又提出了下列方案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取少量實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，滴入酚酞溶液溶液中無Ca（OH）2，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【反思與交流】同學(xué)們交流討論后，推測小童同學(xué)實(shí)驗(yàn)Ⅰ后所得溶液中的溶質(zhì)除酚酞外，還含有什么溶質(zhì)？（4）猜想一：CaCl2猜想二：（填化學(xué)式）（5）為了證明同學(xué)們的猜想，同學(xué)們又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方法：實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的溶液，滴入過量的溶液先有氣泡冒出，后有白色沉淀生成，最后溶液變?yōu)榧t色猜想二成立【總結(jié)與拓展】（6）下列物質(zhì)也能證明猜想二成立的是（填字母）。A．澄清石灰水B．CuOC．紫色石蕊溶液D．Fe11．某化學(xué)課堂上甲、乙兩組學(xué)生探究“氫氧化鈉性質(zhì)”。實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，未觀察到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后廢液的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】猜想Ⅰ氯化鈉；猜想Ⅱ氯化鈉和鹽酸；猜想Ⅲ氯化鈉和氫氧化鈉【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞試液溶液無明顯變化猜想不成立②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液猜想Ⅱ成立【交流討論】（2）乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作②得出的結(jié)論不成立，原因是。為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中加入的物質(zhì)是（填字母）。A．紫色石蕊試液B．氫氧化鎂C．氧化鐵D．鎂條【反思與拓展】（3）將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加無色酚酞溶液，最終溶液為色。（4）下列物質(zhì)能證明“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)”的是（填字母）。A．銅片B．氧化銅C．紫色石蕊溶液D．氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)將CO2通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。（5）為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)A、B的注射器中含有等體積的液體，分別抽取等量的二氧化碳（抽取的氣體體積遠(yuǎn)大于液體體積），充分振蕩后，實(shí)驗(yàn)（填“A”或“B”）的注射器中刻度變化更大。說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。做實(shí)驗(yàn)A的作用是?！痉此荚u價(jià)】（6）為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，甲組同學(xué)一致認(rèn)為還可以設(shè)計(jì)如圖2所示方案。已知20℃時(shí)，氫氧化鈉易溶于酒精，但碳酸鈉幾乎不溶于酒精，打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察到小玻璃瓶中的現(xiàn)象是，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：證明有；思路Ⅱ：證明反應(yīng)物減少或消失。【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管）倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但反應(yīng)有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與的對比實(shí)驗(yàn)，才能得出這一結(jié)論。（2）第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無色酚酌溶液后，觀察到溶液顏色，得出NaOH3溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl。你認(rèn)為小亮的結(jié)論（填“合理”或“不合理”）。理由是（用化學(xué)方程式表示）。（3）第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水。若在室溫下測得該溶液的pH（填“＞”“＜”或“＝”）7，則能證明有NaCl生成?！就卣箲?yīng)用】第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某種無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO。發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。生成白色沉淀的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）。13．為深度學(xué)習(xí)酸、堿、鹽有關(guān)知識(shí)，某化學(xué)興趣小組利用注射器和傳感器開展了下列探究活動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)一】探究酸堿中和反應(yīng)。利用圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH隨著時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖2中點(diǎn)對應(yīng)的溫度最高。（2）圖中c點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）下列試劑不能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)的是（填字母序號）。A．鋅粒B．硝酸銀溶液C．無色酚酞試液D．氧化鐵【實(shí)驗(yàn)二】探究NaOH與CO2的反應(yīng)。（4）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，為探究久置氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液（5）步驟一中滴加過量的氯化鋇溶液的作用是。（6）利用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將等體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。14．酸和堿是初中化學(xué)研究的兩類重要物質(zhì)。探究一：探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）將金屬鋅加入稀硫酸中觀察到的現(xiàn)象是。（2）向裝有氧化銅的試管A中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）繼續(xù)對試管A中的溶液進(jìn)行探究。步驟1：向反應(yīng)后的試管A中加入一定量的氫氧化鈉溶液，無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。步驟2：再繼續(xù)加入一定量的氯化鋇溶液。步驟3：向步驟2反應(yīng)后的溶液中又逐步滴加氫氧化鈉溶液，一段時(shí)間后才有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，一定發(fā)生的化學(xué)方程式為。探究二：探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（4）測定氫氧化鈉溶液的酸堿性。①用pH試紙測定的具體操作是。②讀出該溶液的pH（填“大于”或“小于”）7。（5）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法（用化學(xué)方程式表示）。（6）探究氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)中酚酞的作用是。②反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是（用符號表示）。③驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是（填字母）。A．取樣，加入CuO粉末B．取樣，滴加NaOH溶液C．取樣，加入CaCO3粉末D．取樣，滴加AgNO3溶液（7）向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象。15．同學(xué)們在做堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，會(huì)有渾濁產(chǎn)生，通入氫氧化鈉溶液中，卻無明顯現(xiàn)象。欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，進(jìn)一步完成了探究。注意：Ⅰ、氯化鈣、氯化鋇溶液呈中性；碳酸鈉溶液呈堿性。Ⅱ、氫氧化鈣微溶于水；氫氧化鋇可溶于水。Ⅲ、實(shí)驗(yàn)中所用溶液的濃度較大?！緦?shí)驗(yàn)1】按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，一段時(shí)間后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是?！緦?shí)驗(yàn)2】按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生白色沉淀且溶液顯紅色；④關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（2）步驟③“A中產(chǎn)生白色沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是。（3）步驟④中，若觀察到的現(xiàn)象，證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)3】探究CO2與NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。（4）猜想1：Na2CO3；猜想2：。（5）請完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入充分反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀猜想1成立步驟二取步驟一靜置后的上層清液，加入。無明顯變化16．無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的可視化是一項(xiàng)重要的課題，為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。Ⅱ.CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）實(shí)驗(yàn)一：①利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；②利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將等體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入盛有等體積CO2的玻璃容器中，證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；③寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一圖乙裝置容器1所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一圖乙裝置容器1所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩靜置，取上層清液，滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈色，證明溶液X中有NaOH剩余，實(shí)驗(yàn)中，小華沒有直接向少量溶液X中滴酚酞試液，理由是。（4）實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH變化，結(jié)果如圖1所示。圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納整理，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】（1）請完善下面表格。序號實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論NaOH能與某些鹽反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)問題】通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)二、三無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，于是繼續(xù)探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】（2）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)一中反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ、取少量實(shí)驗(yàn)二中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍然無色證明鹽酸Ca（OH）2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。Ⅲ、取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加足量的（選填字母：a稀鹽酸、b.KNO3溶液、c.CaCl2溶液），根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也能證明CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣寡由臁浚?）同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)三又進(jìn)行了如圖所示的對比實(shí)驗(yàn)：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請?jiān)趫D中的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容?！究偨Y(jié)提升】（4）①通過上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。②對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或有的方法來證明反應(yīng)發(fā)生。18．化學(xué)興趣小組在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定反應(yīng)后溶液的酸堿性【猜想】（1）a反應(yīng)后溶液可能呈，b可能呈酸性，c可能呈中性。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（2）請完善下面表格。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后溶液少許，滴加幾滴酚酞溶液酚酞溶液不變色猜想不正確【繼續(xù)驗(yàn)證】（3）可以設(shè)計(jì)多種方案進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1：取反應(yīng)后溶液少許，加入少量氧化銅粉末若粉末部分或全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色猜想正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式是若粉末不溶解，溶液不變色猜想c正確方案2：取反應(yīng)后溶液少許，加入少量若有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色猜想b正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式是若猜想c正確拓展思考：（4）酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。19．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下項(xiàng)目式探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗(yàn)證有。思路Ⅱ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案選行探究?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（2）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認(rèn)為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。（3）第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無色鹽溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）。（4）第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液為無色，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，但小紅認(rèn)為小亮的結(jié)論不合理，理由是?！痉此寂c拓展】（5）僅僅使用下列某種物質(zhì)，能進(jìn)一步證明第二組的實(shí)驗(yàn)中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是（填字母）。A．鋅片B．氧化銅C．紫色石蕊溶液D．硫酸銅溶液E．pH試紙20．初中有些化學(xué)反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，如何證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？對此化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】怎樣驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與鹽酸、二氧化碳與水、二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中一次性將氫氧化鈉溶液注入，溶液變紅，得出二者發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論?！居懻摲治觥拷?jīng)過討論大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能得出上述結(jié)論?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）取一定量氫氧化鈉溶液，滴入酚酞溶液后，再逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)觀察到，說明二者的確發(fā)生了反應(yīng)。（2）為驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)，設(shè)計(jì)了乙實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到干燥的紫色石蕊紙條不變色，濕潤的紫色石蕊紙條變紅，說明有生成。（3）為驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了丙實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液一次性注入后關(guān)閉活塞，振蕩集氣瓶，觀察到，說明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！咎岢鲑|(zhì)疑】（4）有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為二氧化碳，也會(huì)出現(xiàn)類似現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)反思】（5）將氫氧化鈣溶液作為試劑X，一次性注入后關(guān)閉活塞，通過現(xiàn)象說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！就卣寡由臁浚?）丙實(shí)驗(yàn)中的X溶液還可以用其他溶液替代，下列不能替代的是（填字母）。A．紫色石蕊溶液B．過量稀鹽酸C．氯化鈣溶液D．氫氧化鋇溶液21．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律葉發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗(yàn)證有；思路Ⅱ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（2）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。（3）第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，你認(rèn)為小亮的結(jié)論是（填“合理”或“不合理”）的，理由是?！就卣箲?yīng)用】（4）第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論，寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式。22．探究“二氧化碳與常見的堿溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”【實(shí)驗(yàn)】與二氧化碳反應(yīng)（1）①觀察到圖1試管中沒有明顯現(xiàn)象；②觀察到圖2試管中有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)和幫助下，許多同學(xué)順利地完成了自己設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)。【作品一】雪碧“沸騰”實(shí)驗(yàn)；把靜置至不再產(chǎn)生氣泡的雪碧飲料放入燒瓶中，如圖3組裝好儀器。用注射器向右側(cè)盛二氧化碳的燒瓶中迅速注入約10mL20%的氫氧化鈉溶液，充分振蕩，左側(cè)盛雪碧的燒瓶保持不動(dòng)，一段時(shí)間后，打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：雪碧溶液中產(chǎn)生大量氣泡，如水“沸騰”一般；實(shí)驗(yàn)反思：（2）“沸騰”現(xiàn)象與雪碧中二氧化碳?xì)怏w的溶解度有關(guān)，具體原因是。【作品二】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)操作：（3）如圖4所示，打開數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室軟件界面，設(shè)置好圖像參數(shù)，將電腦、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中壓強(qiáng)傳感器通過真空橡膠管與盛有250mL二氧化碳的平底燒瓶相連，分兩次實(shí)驗(yàn)第一次迅速注入80mL的蒸餾水，第二次迅速注入mL的40%的氫氧化鈉溶液，觀察兩次實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)變化圖像；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向二氧化碳中加入蒸餾水后，壓強(qiáng)的終點(diǎn)值94.79kPa與初始值（94.88kPa）比較，幾乎不變；實(shí)驗(yàn)反思：（4）①通過實(shí)驗(yàn)分析，常溫常壓下1體積的水約能溶解體積的二氧化碳；②通過圖4中數(shù)據(jù)對比分析判斷二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的依據(jù)是?！咀髌啡浚?）產(chǎn)物轉(zhuǎn)化法實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作一繼續(xù)實(shí)驗(yàn)操作二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向氫氧化鈉溶液中吹氣或通入二氧化碳滴加足量稀鹽酸二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)滴加氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)反思：（6）若要證明沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)發(fā)生，可以證明有。23．染織工業(yè)中的酸和堿酸和堿都是重要的化工原料，可用于紡織、印染等。染織工業(yè)的基本流程為：堿煮→酸洗→漂白→染色→質(zhì)檢，其中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)?！緣A煮原理】“堿煮”可除去布料表面的油污，使布料表面變得更加光滑、有光澤。古人利用貝殼和草木灰為原料制備氫氧化鉀溶液洗滌布料，其過程是：貝殼灼燒得到貝殼灰，加水混合制成石灰乳，再與草木灰水混合，過濾即得（貝殼的主要成分為碳酸鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀）。（1）實(shí)踐發(fā)現(xiàn)石灰乳和草木灰水都能用來洗滌布料，但將兩者混合之后洗滌效果更好。為探究原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測草木灰水的pH為11.2，石灰乳的pH為12.1，兩者混合后上層清液的pH為12.8。分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，混合后溶液堿性（填“增強(qiáng)”或“減弱”），請用化學(xué)方程式解釋原因。（2）為保持較好的洗滌效果，制得的氫氧化鉀溶液須密封保存。①小明猜想氫氧化鉀與氫氧化鈉性質(zhì)相似，也能和二氧化碳反應(yīng)，他的依據(jù)是二者都含有（用符號表示）。②為驗(yàn)證猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（見圖）：向A、B兩個(gè)相同規(guī)格且充滿CO2的瓶中分別注入等體積的氫氧化鉀溶液和蒸餾水，充分反應(yīng)后放在水平桌面上（U型管內(nèi)為紅墨水），觀察到現(xiàn)象，則猜想正確。③欲探究實(shí)驗(yàn)后A瓶中溶液的溶質(zhì)成分，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。（3）現(xiàn)代“堿煮”使用的物質(zhì)是燒堿。工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法獲得燒堿，制得的NaOH固體中常含有一定量的NaCl。要測定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)儀器、試劑自選）：實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式【酸洗工藝】堿煮之后的布料表面殘留的堿液、鐵銹斑會(huì)影響布料的手感和后續(xù)工藝，需要進(jìn)行“酸洗”。（4）寫出用稀硫酸除去鐵銹斑反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必須充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀鹽酸則無需水洗，其原因是。【染色奧秘】草木染是一種非遺染色技藝，是利用天然植物汁液給漂白后的布料染色。經(jīng)過植物汁液染色后的布料還可以借助不同的酸性、堿性溶液進(jìn)行調(diào)色。為探究調(diào)色原理，以紫薯汁為例，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向紫薯汁中加入的溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水加入溶液后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色（6）請分析酸性、堿性溶液能對染色后的布料進(jìn)行調(diào)色的原理。24．學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合在一起無明顯現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對其產(chǎn)生探究興趣，于是他們分別從不同的角度探究酸堿中和反應(yīng)?！咎骄恳弧客ㄟ^溶液的pH和溫度變化，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)如圖Ⅰ所示，用pH傳感器和溫度傳感儀，測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溶液pH和溫度隨所加試劑的變化過程，記錄變化曲線如圖Ⅱ所示。（1）通過溶液pH何種變化可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)：。（2）分析溫度變化曲線可知，中和反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。【探究二】通過證明有新物質(zhì)生成的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，萌萌同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，查閱了相關(guān)資料，進(jìn)行如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：已知：①變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；②無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。（3）通過只有實(shí)驗(yàn)（選填“甲”“乙”或“丙”）中的變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到有（3）中現(xiàn)象的裝置中U形管內(nèi)液面變化是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，還有可能的原因是。【探究三】通過定量探究，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)小夏同學(xué)取8.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液于燒杯中，再加入一定量的鹽酸，攪拌，一段時(shí)間后將混合溶液在充滿氮?dú)獾沫h(huán)境中加熱蒸干，所得固體冷卻后稱量，記其質(zhì)量為xg；理論分析：鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉溶液與鹽酸若不發(fā)生反應(yīng)，則加熱蒸干后，所得固體只有氫氧化鈉。（5）x的理論取值范圍為時(shí)，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（6）“在充滿氮?dú)獾沫h(huán)境中加熱蒸干”的原因?yàn)?。【探究四】設(shè)計(jì)不同于上述實(shí)驗(yàn)的方法，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)（7）簡述兩種證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方法：。25．學(xué)習(xí)小組為探究Ba（OH）2的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并展開拓展學(xué)習(xí)?！緦W(xué)習(xí)交流】寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B中的物質(zhì)全部倒入同一潔凈的廢液缸，充分反應(yīng)后，靜置，發(fā)現(xiàn)廢液呈藍(lán)色且底部只有白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）該白色沉淀是。（2）廢液中一定含有CuCl2，一定不含Ba（OH）2，可能含有CuSO4、BaCl2、HCl中的一種或幾種。不含Ba（OH）2的原因是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為探究廢液成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液，滴加Na2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有另取少量廢液，逐滴加入過量NaOH溶液廢液中沒有HCl【歸納總結(jié)】下列說法正確的是（填字母）。A.要除去廢液中的雜質(zhì)得到純凈CuCl2溶液，可加入適量CuSO4，過濾B.用Ba（OH）2溶液可鑒別硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液C.由生石灰和水反應(yīng)可制得Ba（OH）2D.Ba（OH）2與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，都需密封保存

探究酸堿的主要性質(zhì)參考答案與試題解析一．科學(xué)探究題（共25小題）1．為驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了如下探究：（1）【探究一】小組同學(xué)分別新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于沒及時(shí)貼上標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)時(shí)無法直接區(qū)分。為了鑒別它們，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：a.取樣，分別加入幾滴酚酞溶液b.取樣，分別通入少量CO2c.取樣，分別加入少量稀鹽酸【討論交流】同學(xué)們一致認(rèn)為只有一個(gè)方案可行，該方案是b（填序號）。其它兩個(gè)方案不可行，理由是方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）（任選一個(gè)方案作答）。經(jīng)討論，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了更簡潔的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液（如圖1所示）?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管①中出現(xiàn)白色沉淀，試管②中無明顯現(xiàn)象?！镜贸鼋Y(jié)論】試管②中的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）【探究二】探究Ba（OH）2的化學(xué)性質(zhì)?！静殚嗁Y料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如圖2所示），邊加邊振蕩?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】當(dāng)觀察到由無色變?yōu)榧t色現(xiàn)象時(shí)，說明中和反應(yīng)已發(fā)生?！痉治觥浚?）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（2）酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不變色，酚酞溶液在堿性溶液中變紅色；氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀碳酸鋇，和鈣離子結(jié)合生成白色沉淀碳酸鈣?！窘獯稹拷猓海?）【討論交流】a、取樣，分別加入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a方案錯(cuò)誤；b、取樣，分別通入少量CO2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到溶液變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故b方案正確；c、取樣，分別加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，故c方案錯(cuò)誤；綜上，b方案是可行的，其它兩個(gè)方案不可行，理由是方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）；故答案為：b；方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）；【得出結(jié)論】分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；試管①中出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液為氫氧化鈣溶液，試管②中無明顯現(xiàn)象，則該溶液為氫氧化鈉溶液；試管②中的溶液是氫氧化鈉溶液；故答案為：氫氧化鈉；（2）【現(xiàn)象與結(jié)論】酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不變色，酚酞溶液在堿性溶液中變紅色；取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液，邊加邊振蕩，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；當(dāng)觀察到溶液顏色由無色變?yōu)榧t色時(shí)，說明中和反應(yīng)已發(fā)生；故答案為：由無色變?yōu)榧t色?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．學(xué)習(xí)化學(xué)開啟了我們的認(rèn)識(shí)物質(zhì)之旅，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，如圖所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請分析并回答下列問題。（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性。（2）寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。（3）C、D試管中均無明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】怎樣證明C、D試管中發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；思路Ⅱ：驗(yàn)證有有新物質(zhì)生成。按照思路Ⅰ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明C中氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：向反應(yīng)后溶液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則說明使溶液呈堿性的氫氧化鈉消失，可說明反應(yīng)發(fā)生，且整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程無明顯現(xiàn)象（寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）。為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們按照思路Ⅱ設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量通入二氧化碳一段時(shí)間后的溶液于試管中，向其中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液為堿性分析；（2）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉分析；（3）【分析討論】根據(jù)化學(xué)變化的特征是生成新物質(zhì)分析；根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸過量，則溶液為酸性，無色酚酞酚酞遇酸性不變色分析；根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞溶液變紅，所以A試管中觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色；故答案為：無色變?yōu)榧t色；（2）B中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；故答案為：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）【分析討論】思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；化學(xué)變化的特征是生成新物質(zhì)，故思路Ⅱ：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成；故答案為：有新物質(zhì)生成；按照思路Ⅰ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸過量，則溶液為酸性，無色酚酞酚酞遇酸性不變色，因此證明C中氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象為向反應(yīng)后溶液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則說明使溶液呈堿性的氫氧化鈉消失，可說明反應(yīng)發(fā)生，且整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程無明顯現(xiàn)象；故答案為：向反應(yīng)后溶液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則說明使溶液呈堿性的氫氧化鈉消失，可說明反應(yīng)發(fā)生，且整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程無明顯現(xiàn)象；為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可以和鹽酸等酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，說明有新物質(zhì)生成，則可說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故答案為：鹽酸；產(chǎn)生氣泡。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．化學(xué)興趣小組對氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究?！局R(shí)回顧】氫氧化鈉在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。常溫下氫氧化鈉能與二氧化碳、稀硫酸等物質(zhì)反應(yīng)。（1）氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，原因是氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性。（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！緦?shí)驗(yàn)探究】欲證明CO2與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，興趣小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)一】興趣小組將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，據(jù)此，得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)二】再探究二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖2、3所示實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好），該興趣小組的同學(xué)同時(shí)迅速將等體積注射器內(nèi)的液體全部注入各自錐形瓶中，關(guān)閉活塞，一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩錐形瓶。利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定錐形瓶內(nèi)的氣壓變化，得到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖4所示。（4）設(shè)計(jì)圖3裝置實(shí)驗(yàn)的目的是作對照。（5）圖4中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。【注意：若答對以下小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，試卷總分不超過40分】（6）圖4中AB段氣壓上升的原因是迅速注射液體，使氣壓短時(shí)間內(nèi)升高，曲線Ⅱ中FG段氣壓急速下降的原因是振蕩錐形瓶使二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)加快，氣壓迅速降低。（7）若將圖3中水換為等體積的飽和石灰水，請?jiān)趫D4中繪制整個(gè)反應(yīng)過程中錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化趨勢（用Ⅲ表示）?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性來分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水來分析解答；（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升來分析解答；（4）根據(jù)對照根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求來分析解答；（5）根據(jù)曲線Ⅱ壓強(qiáng)急劇減小來分析解答；（6）根據(jù)迅速注射液體，氣體被壓縮，使氣壓短時(shí)間內(nèi)升高來分析解答；根據(jù)振蕩錐形瓶使二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)加快來分析解答；（7）根據(jù)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的二氧化碳減少最多，氫氧化鈣溶液次之，溶于水的二氧化碳最少來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性，所以氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心；（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升，則上述結(jié)論的證據(jù)不充足；（4）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，則設(shè)計(jì)圖3裝置實(shí)驗(yàn)的目的是作對照；（5）曲線Ⅰ對應(yīng)加入的水使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，說明二氧化碳能溶于水，但不能說明與水反應(yīng)，曲線Ⅱ?qū)?yīng)加入與水等體積的氫氧化鈉溶液，壓強(qiáng)急劇減小，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)；（6）由曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可知，瓶內(nèi)壓強(qiáng)都是先短暫增加，然后都減小，AB段氣壓上升的原因是迅速注射液體，使氣壓短時(shí)間內(nèi)升高，振蕩錐形瓶使二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)加快，因此導(dǎo)致FG段氣壓迅速降低；（7）由于二氧化碳能與氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，所以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的二氧化碳減少最多，氫氧化鈣溶液次之，溶于水的二氧化碳最少，整個(gè)反應(yīng)過程中錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化趨勢圖為。故答案為：（1）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)；（4）作對照；（5）Ⅱ；（6）迅速注射液體，使氣壓短時(shí)間內(nèi)升高；振蕩錐形瓶使二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)加快，氣壓迅速降低；（7）?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．實(shí)驗(yàn)室開放日，同學(xué)們圍繞堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)探究1】（1）實(shí)驗(yàn)A中酚酞的作用是作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生。該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（2）實(shí)驗(yàn)B中氣球的變化情況是氣球脹大，理由是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小。（3）實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的濾液倒入同一個(gè)干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，上層清液呈紅色。提出問題：燒杯上層清液中除了含有氯化鈉還含有哪些溶質(zhì)（指示劑除外）？（4）猜想與假設(shè)：小芳：NaOH；小莉：NaOH、Ca（OH）2；小明：NaOH、Na2CO3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，請你幫助他們完成探究過程。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小明取少量上層清液于試管中，滴加適量Ca（OH）2溶液無明顯現(xiàn)象小明的猜想不成立小芳取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象小明的猜想不成立小莉取少量上層清液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀小莉的猜想成立（5）反思與交流：①你認(rèn)為小芳同學(xué)的結(jié)論是否正確否（填“是”或“否”），理由是少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)。②燒杯中的上層清液不能直接排放，應(yīng)加入適量的稀硫酸進(jìn)行處理呈中性后排放?！痉治觥浚?）根據(jù)酚酞可以作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生來分析解答；根據(jù)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)來分析解答；（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小來分析解答；（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉來分析解答；（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再結(jié)合題中信息來分析解答；（5）根據(jù)少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)來分析解答；根據(jù)酸和堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)來分析解答。【解答】解：（1）該實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)A中酚酞的作用是作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，其微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）實(shí)驗(yàn)B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，故實(shí)驗(yàn)B中氣球的變化情況是氣球脹大；（3）實(shí)驗(yàn)C中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）取少量上層清液于試管中，滴加適量Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若無明顯現(xiàn)象，說明上層清液中不含碳酸鈉，故小明的猜想不成立，結(jié)論為小莉的猜想成立，則上層清液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故取少量上層清液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（5）①取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)，故小芳同學(xué)的結(jié)論不正確；②燒杯中的上層清液含氫氧化鈉，氫氧化鈣，顯堿性，不能直接排放，為了防止污染環(huán)境，氫氧化鈉能與稀酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故應(yīng)加入適量的稀硫酸進(jìn)行處理呈中性后排放。故答案為：（1）作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生；氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）氣球脹大；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減??；（3）產(chǎn)生白色沉淀；（4）無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉溶液（合理即可）；產(chǎn)生白色沉淀；（5）否；少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)；稀硫酸?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．為深度學(xué)習(xí)酸的有關(guān)知識(shí)，某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動(dòng)。（1）探究酸的化學(xué)性質(zhì)①上述六支試管中，有氣泡產(chǎn)生的是BE（填序號）。②試管C中，可觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽離子是Fe3+。③寫出F試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，若把稀硫酸換為稀鹽酸，該試管內(nèi)能否發(fā)生反應(yīng)否（填“能”或者“否”）。（2）借助數(shù)字技術(shù)探究稀硫酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)開始后將溶液M緩慢地全部注入燒杯內(nèi)如圖1，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化如圖2。①根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液M是稀硫酸。②圖2中a點(diǎn)所示的溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）。③a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水。④c點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4（寫化學(xué)式）。【分析】（1）①根據(jù)能和酸產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有兩種，分別是碳酸鹽和活潑金屬進(jìn)行分析解答；②根據(jù)常見溶液的顏色和固體物質(zhì)的顏色，再結(jié)合題目信息進(jìn)行分析解答；③根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析解答；（2）①根據(jù)圖2知，溶液pH減小，則是把溶液酸加入到堿溶液中進(jìn)行分析解答；②a點(diǎn)pH大于7，說明溶液是堿性進(jìn)行分析解答；③根據(jù)中和反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水進(jìn)行分析解答；④根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的方程式，再結(jié)合題目pH小于7進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）①稀硫酸和石蕊溶液不產(chǎn)生氣體；鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；綜上產(chǎn)生氣體的有BE。故答案為：BE。②氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，可觀察到紅色固體逐漸消失，最終得到黃色溶液；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽離子是Fe3+。故答案為：紅色固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；Fe3+。③氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；氯化鋇與稀鹽酸兩種物質(zhì)的離子不具備發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，同時(shí)也不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故答案為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；否。（2）①由圖2可知，燒杯中的溶液的pH＞7，溶液呈堿性，故實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸加入到氫氧化鈉溶液中，故溶液M是稀硫酸。故答案為：稀硫酸。②由圖2可知，a點(diǎn)pH＞7，溶液呈堿性。故答案為：堿性。③pH變化的微觀本質(zhì)是溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH﹣）濃度的變化。a點(diǎn)到b點(diǎn)氫氧根濃度一直減少，直到與溶液中氫離子反應(yīng)完。故答案為：氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水。④c點(diǎn)pH＜7，此時(shí)溶液呈酸性，說明稀鹽酸過量，則c點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4。故答案為：Na2SO4和H2SO4?！军c(diǎn)評】本題考查酸的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，再根據(jù)題目信息進(jìn)行分析解答。6．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證酸的通性，做了以下5組實(shí)驗(yàn)，請分析并回答問題。[演示實(shí)驗(yàn)]（1）有氣泡生成的是①（填試管編號）。（2）試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。[提出質(zhì)疑]實(shí)驗(yàn)③沒有明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)提出質(zhì)疑，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。[實(shí)驗(yàn)探究]（3）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色發(fā)生了反應(yīng)二向?qū)嶒?yàn)③所得混合溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成發(fā)生了反應(yīng)[評價(jià)交流]（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中方案二不可行，理由是稀鹽酸和氯化鈉都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。[拓展延伸]（5）演示實(shí)驗(yàn)中有一組沒有體現(xiàn)酸的通性，該組是④（填序號）。請你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（不改變反應(yīng)物的類別）完整驗(yàn)證酸的通性，該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！痉治觥浚?）根據(jù)稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅來分析解答；（2）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水來分析解答；（3）根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水來分析解答；（4）根據(jù)稀鹽酸和氯化鈉都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀來分析解答；（5）根據(jù)在硝酸銀溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cl﹣和Ag+反應(yīng)生成AgCl的沉淀，并沒有體現(xiàn)酸的通性來分析解答；根據(jù)碳酸鈉和硝酸銀都屬于鹽，物質(zhì)類別相同，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和CO32?反應(yīng)生成H2【解答】解：（1）稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，有氣泡生成，則有氣泡生成的是①；（2）試管②中鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水，堿性逐漸減弱，紅色逐漸變?yōu)闊o色；（4）由于稀鹽酸和氯化鈉都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無法證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；（5）第④組實(shí)驗(yàn)中是在硝酸銀溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cl﹣和Ag+反應(yīng)生成AgCl的沉淀，并沒有體現(xiàn)酸的通性，碳酸鈉和硝酸銀都屬于鹽，物質(zhì)類別相同，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和CO32?反應(yīng)生成H2O和CO2，能驗(yàn)證酸的通性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2故答案為：（1）①；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（4）稀鹽酸和氯化鈉都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；（5）④；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7．小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：宏微結(jié)合初識(shí)中和反應(yīng)（1）如圖所示，利用不同酸堿進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。試管②中有白色沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（2）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時(shí)間點(diǎn)的微觀粒子示意圖，請按時(shí)間先后排序acbd（填字母序號）。任務(wù)二：證明試管③中發(fā)生了中和反應(yīng)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案一：有同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應(yīng)。步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液。步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌。（3）直至看到溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。方案二：有同學(xué)認(rèn)為，可以通過檢驗(yàn)有氯化鈉生成來證明反應(yīng)發(fā)生，甲同學(xué)用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)后的溶液在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉?！咎岢鲑|(zhì)疑】（4）同學(xué)們立即表示反對，因?yàn)闅溲趸c溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉。任務(wù)三：證明酸與堿反應(yīng)有水生成【查閱資料】a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色b.無水醋酸在常溫下為無色液體c.無水醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉固體混合生成醋酸鈉（CH3COONa）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O【實(shí)驗(yàn)方案】如圖，首先分別往4支試管中裝入對應(yīng)的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。（5）能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是A、B、C中的固體不變色，D中的固體由藍(lán)色變紅色。（6）設(shè)置A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是作對比實(shí)驗(yàn)，排除無水醋酸、氫氧化鈉固體和醋酸鈉的影響。（7）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是空氣中含有水蒸氣，防止變色硅膠吸收空氣中水蒸氣而變紅。任務(wù)四：通過pH變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。（8）用pH傳感器按如圖1實(shí)驗(yàn)，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液pH變化曲線如圖2所示，則c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4（填化學(xué)式）。（9）為了探究c點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分不同，所選藥品正確的是AD（填字母序號）。A．碳酸鈣固體B．銅片C．硝酸銀溶液D．氧化銅粉末【拓展應(yīng)用】（10）舉一例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：熟石灰改良酸性土壤?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物生成物書寫；（2）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅分析；（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出分析；（5）根據(jù)無水醋酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成了水分析；（6）根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)方法分析；（7）根據(jù)變色硅膠吸收空氣中水蒸氣變紅分析；（8）根據(jù)c點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＜7分析；（9）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；（10）根據(jù)熟石灰呈堿性分析。【解答】解：（1）試管②中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）氫氧化鈉溶液中含鈉離子和氫氧根離子，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)氫氧化鈉還未完全反應(yīng)時(shí)，溶液中含鈉離子、氯離子、氫氧根離子，當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中含鈉離子和氯離子，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)，溶液中含鈉離子、氯離子，氫離子，故順序?yàn)椋篴cbd。故答案為：acbd；（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。故答案為：溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色；（4）氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，故有白色固體析出，不能說明生成了氯化鈉。故答案為：氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉；（5）A、B、C中固體不變色，說明無水醋酸、氫氧化鈉固體、醋酸鈉固體中不含水，D中固體由藍(lán)色變紅色，說明無水醋酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成了水，能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是：A、B、C中的固體不變色，D中的固體由藍(lán)色變紅色。故答案為：A、B、C中的固體不變色，D中的固體由藍(lán)色變紅色；（6）設(shè)置A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)是為了作對比實(shí)驗(yàn)，排除無水醋酸、氫氧化鈉固體和醋酸鈉的影響。故答案為：作對比實(shí)驗(yàn)，排除無水醋酸、氫氧化鈉固體和醋酸鈉的影響；（7）變色硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色，裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是空氣中含有水蒸氣，防止變色硅膠吸收空氣中水蒸氣而變紅。故答案為：空氣中