碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)回顧1.金剛石、石墨為什么化學(xué)性質(zhì)相似？為什么物理性質(zhì)存在明顯差異？2.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是什么變化？3.為什么木炭、活性炭都具有吸附性？4.石墨用作鉛筆芯利用了什么性質(zhì)？5.判斷：所有碳單質(zhì)都是黑色固體。所有碳單質(zhì)都是由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)1.常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。思考：什么決定元素化學(xué)性質(zhì)？為什么碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑？化學(xué)性質(zhì)1.常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。【練習(xí)】下列敘述中利用了單質(zhì)碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是（）A.檔案材料要用碳素墨水填寫B(tài).木樁埋入地下的一段預(yù)先用火將其表面烤焦C.石墨做電刷D.古代用墨汁寫字繪畫E.石墨粉用作高溫潤滑劑化學(xué)性質(zhì)2.可燃性當(dāng)碳充分燃燒時(shí)，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)放出大量的熱C+O2===CO2點(diǎn)燃當(dāng)碳燃燒不充分時(shí)（氧氣量不足），生成一氧化碳，同時(shí)放出熱2C+O2===2CO點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)2.可燃性碳的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量3834COCO2+COCO2剩余C剩余O2化學(xué)性質(zhì)2.可燃性【練習(xí)】A.6g碳與9g氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物是？B.5g碳與4g氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物是？C.1g碳與12g氧氣在密閉容器充分反應(yīng)，反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的氣體是？化學(xué)性質(zhì)3.還原性【實(shí)驗(yàn)】木炭還原氧化銅化學(xué)性質(zhì)3.還原性【實(shí)驗(yàn)】木炭還原氧化銅【注意】①木炭粉末與氧化銅粉末混合均勻：增大反應(yīng)物的接觸面積②酒精燈加網(wǎng)罩：集中火焰提高溫度③結(jié)束時(shí)先撤導(dǎo)管再停止加熱并用止水夾夾住導(dǎo)管：防止石灰水倒吸炸裂試管，防止灼熱的銅被氧化化學(xué)性質(zhì)3.還原性【實(shí)驗(yàn)】木炭還原氧化銅【現(xiàn)象】黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫【方程式】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O化學(xué)性質(zhì)3.還原性C+金屬氧化物

金屬單質(zhì)+CO2↑高溫2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高溫Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑高溫化學(xué)性質(zhì)3.還原性在高溫條件下，碳還能還原某些非金屬氧化物CO2+C===2CO高溫H2O(氣)+C===CO+H2高溫水煤氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫得氧，氧化反應(yīng)，還原劑，還原性，被氧化失氧，還原反應(yīng)，氧化劑，氧化性，被還原氧化還原反應(yīng)【練習(xí)】2Mg+CO2===2MgO+C點(diǎn)燃CO2+C===2CO高溫【拓展提高】將足量的木炭粉和氧化銅粉末混合均勻，取9g該粉末高溫充分反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體為6.8g。