PAGE3-滴定曲線（pH曲線）分析1．圖示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過(guò)程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2．強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)改變范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)改變范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))特殊提示恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠滴定終點(diǎn)≠溶液呈中性。1．(2024·山西大同模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜bC．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的依次可能為[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑答案C解析假如酸為強(qiáng)酸，則0.10mol·L－1酸的pH為1，依據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；依據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，a＞b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。2．298K時(shí)，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)當(dāng)選擇石蕊溶液做指示劑B．W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A＋2OH－=A2－＋2H2OC．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]D．反應(yīng)H2A＋A2－2HA－的平衡常數(shù)K＝1.0×107.4答案D解析石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，依據(jù)圖示滴定終點(diǎn)的pH，可知其次反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要－]＋[HA－]＋2[A2－]，因?yàn)閅點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中[HA－]＝[A2－]，所以[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋3[A2－]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2AHA－＋H＋，Ka1＝eq\f([H＋][HA－],[H2A])，由于W點(diǎn)[HA－]＝[H2A]，故Ka1＝[H＋]＝－]，－2HA－，此時(shí)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(1.0×10－2.3,1.0×10－9.7)＝1.0×107.4，D項(xiàng)正確。3．(2024·菏澤一模)室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積改變?nèi)鐖D，下列說(shuō)法不正確的是()A．HX為弱酸B．M點(diǎn)[HX]－[X－]＞[OH－]－[H＋]C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH＝7：[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]答案C解析0.1mol·L－1HCl溶液是強(qiáng)酸溶液，HCl完全電離，所以溶液的pH＝1；而0.1mol·L－1HX溶液的pH＞5說(shuō)明HX是弱酸，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)是等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，所以M點(diǎn)[HX]＞[X－]，依據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]，結(jié)合物料守恒2[Na＋]＝[HX]＋[X－]可知[HX]－[X－]＝2[OH－]－2[H＋]，所以[HX]－[X－]＞[OH－]－[H＋]，B項(xiàng)正確；向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH＝7，此時(shí)溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的濃度大于NaX，依據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]＋[Cl－]，結(jié)合物料守恒[Na＋]＝[HX]＋[X－]及溶液pH＝7可知溶液中[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]，D項(xiàng)正確。－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積改變曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00mLD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)答案D解析加水稀釋，氨水中NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度均減小，因而導(dǎo)電實(shí)力減弱，A正