解密06金屬及其化合物

A組基礎(chǔ)練

I.（2022?浙江省溫州十校聯(lián)合體高一期中）下列各組中的物質(zhì)，不能發(fā)生化合反應(yīng)的是

（）

A.Na與CLB.NazO與H2OC.AbQa與HQD.FeO與。2

【答案】C

【解析】A項，Na與Cb反應(yīng)2Na+CL迷嬰2NaCL是化合反應(yīng)，故A不符合題意；B

項，NazO與H?O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH,是化合反應(yīng)，故B不符合題意；C項，AhOa

與HC1反應(yīng)ALO3+3HQ=2A1C13+3H2O,是復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；D項，F(xiàn)eO與O?

反應(yīng)3FeO+2（）2AFc3O4,是化合反應(yīng)，故D不符合題意；故C符合題意。

2.（2022?廣東佛山市佛山?中）鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是

（）

A.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

【答案】B

【解析】A項，鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，選項A錯誤；B項，鐵粉

和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項B正確；C項，不銹鋼是鐵的合金，

含有非金屬碳、硅等非金屬，銀等金屬，選項C錯誤；D項，合金的強度和硬度一般比組

成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項D錯誤。故選B。

3.（2022.浙江省綠谷高中聯(lián)盟高一期中聯(lián)考）下列關(guān)于Na?O和NazOa的說法中，不氐

頊的是（）

A.NazO與NazO2中的陰陽離子比均為1：2

B.Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

C.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成白色的氧化鈉

D.NazO?與Na?O都能與水反應(yīng)生成堿，都屬于堿性氧化物

【答案】D

【解析】A項，氧化鈉中鈉離子和氧離子的個數(shù)比為1：2,過氧化鈉中鈉離子和過氧

根離子的個數(shù)比也為1：2,故A正確；B項，過氧化鈉能與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧

氣，常用做呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，故B正確；C項，鈉的還原性強，在空氣中放

置時，銀白色的金屬鈉會被空氣中的氧氣迅速氧化生成白色的氧化鈉而變暗，故C正確；D

項，堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，不是

堿性氧化物，屬于過氧化物，故D錯誤；故選D。

4.（2022?江蘇省海門市高三模擬預(yù)測）關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的

是（）

A.Fe具有還原性，可用作抗氧化劑B.Fe.Q4具有磁性，可用于煉鐵

C.Fe（OH）3膠體呈紅褐色，可用于凈水D.FeCh溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板

【答案】A

【解析】A項,Fe是比較活潑的金屬元素，其單質(zhì)具有還原性，可與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生FeQ3,

因此可用作抗氧化劑，A符合題意；B項，F(xiàn)esOj是氧化物，該物質(zhì)具有磁性，由于其是Fe

元素的氧化物，可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，因此可用于煉鐵，這與其是否具有磁性無關(guān)，

B不符合題意；C項，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，該膠體表面積大，吸附力強，可吸附水中懸

浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于凈水，這與其顏色是否為紅褐色無關(guān),

C不符合題意；D項，F(xiàn)eCb是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe＞水解使溶液呈酸性。FeCb溶液可

用于刻蝕銅板是由于FeCh具有強氧化性，能夠與Cu單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、

CuCh,與其水溶液是否顯酸性無關(guān)，D不符合題意；故選A。

5.（2022浙江省杭州地|乂及周邊重點中學(xué)島一期中我考）下列“類比”、“推理”合理的是

（）

A.Fe與CL反應(yīng)生成FeCh，則Fe與L反應(yīng)生成Feb

B.CaO與CO?反應(yīng)生成CaCO,CuO與CO2反應(yīng)生成C11CO3

C.在NazCh與水反應(yīng)后的溶液中加入MnCh粉末，會產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火

星的木條復(fù)燃，則可推測NazCh與水反應(yīng)有中間產(chǎn)物HQz生成

D.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2

【答案】C

【解析】A項，碘的氧化性弱于鐵離子，F(xiàn)e與L反應(yīng)只能生成FeL,故A錯誤；B項，

CaO能夠與水反應(yīng)生成堿，而氧化銅不能與水反應(yīng)生成堿，因此CaO與CO?反應(yīng)生成CaCCh,

CuO不能與CO2反應(yīng)生成C11CO3,故B錯誤；C項，在NazCh與水反應(yīng)后的溶液中加入

MnO?粉末，會產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明NazCh與水反應(yīng)有中間

產(chǎn)物H2O2生成”故C正確；D項，鈉活潑性強于鐵，常溫下，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氫氣，高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯誤；故選C。

6.（2022?河北正定中學(xué)月考）如圖所示是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測

錯誤的是（）

A.①?③涉及的操作方法中，包含過濾的是①③B.溶液B不可循環(huán)使用

C.副產(chǎn)物NHC1可用作肥料D.生產(chǎn)中應(yīng)先通NH3,再通CO?

【答案】B

【解析】A項，分離固體和溶液的操作是過濾，分別得到碳酸氫鈉和氯化鉉固體，A正

確；B項，碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、得到氯化鉉為氮肥、濾液B中含氯化鈉和氯化

錢等，可循環(huán)使用，B錯誤；C項，副產(chǎn)物NHC1是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，C

正確；D項，向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化

錢,D正確；故選B。

7.（2022?重慶?中高三期中）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CCh包

2Na2CO3+C。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.實驗室取用少量金屬Na,所需的實驗用品有濾紙、玻璃片和小刀

B.反應(yīng)過程中涉及非極性鍵的斷裂和形成

C.COz分子的電子式：：0：：C：：0：

D.方程式中的兩種單質(zhì)均不存在同素異形體

【答案】C

【解析】A項，取用金屬鈉需用鏡子，故實驗室取用少量金屬Na,所需的實驗用品有

濾紙、玻璃片、鏡子和小刀，A錯誤；B項，反應(yīng)物Na和CO2中并沒有非極性鍵，故反應(yīng)

過程中未涉及非極性鍵的析裂,C單質(zhì)中存在C-C非極性鍵，故有非極性鍵的形成,B錯誤；

C項，根據(jù)電子式書寫的原子可知，CO2分子的電子式：：0：：C：：0：，C正確；D項，

方程式中的兩種單質(zhì)即Na和C,Na不存在同素異形體，但C有金剛石、石墨、C?＞、C70

等同素異形體，D錯誤；故選C。

8.（2022?安徽省定遠縣育才學(xué)校高三月考）下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的

說法中不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)只有三種能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣

B.制備AlCb、FeChsCuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.將Mg棒和A1棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅

【答案】C

【解析】A項，Cu單質(zhì)不.與鹽酸反應(yīng)，只有Fe、Mg、Al能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的

鹽和氫氣，A正確；B項，AlCh、FeCb、CuCL加熱時水解程度增大，且生成的氯化氫容

易揮發(fā)，加熱蒸干得到對應(yīng)的氫氧化物，因此不能采用洛溶液直接蒸干的方法制備AlCh、

FeCh、CuCh,B正確;C項,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,Mg不與NaOH溶液反應(yīng),而

A1與NaOH溶液反應(yīng)，所以A1棒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D項，鐵單質(zhì)發(fā)生電化

學(xué)腐蝕或化學(xué)腐蝕最終生成鐵銹，.主要成分為氧化鐵；銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共

同作用得到銅銹，主要成分為堿式碳酸銅，D正確；故選C。

9.（2022?陜西省安康市高三期中）實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+,可用K"Fe（CN）6]

溶液檢驗Fc2+,現(xiàn)象為產(chǎn)生深藍色沉淀。下列說法正確的是（）

A.KSCN與K3[Fe（CN）6]中C的化合價均為+4

B.上述元素中，金屬性最強和非金屬性最強的分別是K、N

C.若溶液中含有Fet滴加KSCN溶液后會產(chǎn)生血紅色沉淀

D.H2s的相對分子質(zhì)量大于比0的，因此熔沸點：H2S>H2O

【答案】B

【解析】A項，KSCN中C的化合價是+4,K3[Fe（CN）6]中，CN中C的化合價為+2,A

錯誤；B項，金屬性鉀比鐵強、非金屬性氮比碳強，金屬性最強和非金屬性最強的分別是K、

N,B正確；C項，SCN?與F/+結(jié)合生成血紅色物質(zhì)、溶液呈血紅色，不是沉淀，C錯誤；

D項，H?O分子間能形成氫鍵，因此HzO熔沸點比H2s高，D錯誤；故選B”

10.（2022陜西省安康市高三期中）下列關(guān)于Na、Mg、Al、Fe、Cu的說法正確的是（）

A.常溫下，Al、Cu均不與氧氣反應(yīng)

B.Al、Fe的陽離子,只有氧化性沒有還原性

C.Na、Mg的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

D.只需用水就可以鑒別MgSCU、Al2（SO4）3和NaOH

【答案】D

【解析】A項，常溫下，AI與02反應(yīng)生成AI2O3、Cu在潮濕的空氣中與氧氣、二氧化

碳和水反應(yīng)生成Cu2（OH）2co3,A錯誤；B項，F(xiàn)e>既有氧化性又有還原性，B錯誤；C項，

Na在空氣中久置，會生成Na?。、NaOH、NazCCh等，C錯誤；D項，將三種物質(zhì)配成溶液，

兩兩混合，無明顯現(xiàn)象的是MgSOj和AL（SO4）3,只生成白色沉淀的是NaOH和MgSCh,先

生成白色沉淀后乂溶解的是NaOH和A12（SO4）3,D正確；故選D。

II.（2022?河南省重點中學(xué)高三模擬調(diào)研）將23g鈉、9g鋁粉、28g鐵粉分別投入盛有質(zhì)

量相等且過量的C11SO4溶液的X、Y、Z三個燒杯中并使它們充分反應(yīng)，卜.列說法中正確的

是（）

A.都會析出紅色固體B.Y中不可能有氣體放出

C.反應(yīng)后氧化劑得到的電子數(shù)目相等D.X、Y中溶液可能變成無色

【答案】C

【解析】A項，鈉不能從溶液中置換出金屬，A項錯誤；B項，CM+水解使溶液顯酸性，

故A1可與H+發(fā)生置換反應(yīng)生成生，B項錯誤；C項，三種物質(zhì)均消耗完，故均會失去1mol

電子，氧化劑均得到Imo]電子，C項正確；D項，由于CuS04是過量的，故溶液不可能變

成無色，D項錯誤。故選C。

12.（2022.江蘇省無錫市高三期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測試）2021年7月29日，我國在酒泉衛(wèi)

星發(fā)射中心用長征二號丁運載火箭成功發(fā)射天繪一號04星，下列關(guān)于“天繪一號04星”涉及

的材料為金屬材料的是（）

A.探測器上天線接收器外殼材料一鎂合金防腐鍍層

B.發(fā)動機使用的包覆材料一碳纖維

C.隔絕超低溫環(huán)境所用材料一納米二氧化硅

D.整流罩前錐段材料一聚甲基丙烯酰亞胺

【答案】A

【解析】A項，鎂合金是金屬材料，A正確；B項，碳纖維是非金屬單質(zhì)，B錯誤；C

項，二氧化硅是非金屬，C錯誤；D項，聚甲基丙烯酰亞胺是有機物，D錯誤；故選A。

13.（2022?山東省平邑市高一期中）元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo),

以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的筋頭表

示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是（）

化

介

價

Na

Ol-----------?---------------1----------------1---------------L__^

單質(zhì)氧化物氫氣化物鹽

A.氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①

B.NazCh發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有。2產(chǎn)生

C.碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉

D.反應(yīng)②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】A項，氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2（過量）+NaOH

=NaHCO3,可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①，故A正確；B項，NaQ?與水和二氧化碳的反應(yīng)方程式分

別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此④⑤的轉(zhuǎn)化均有

02產(chǎn)生，故B正確;C項，碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③Na2cCh+HC1（少量尸

NaCl+NaHCO3,和反應(yīng)③Na2co3+2HC1（過量產(chǎn)2NaCI+比0+CChf,都生成氯化鈉，故

C正確；D項，反應(yīng)②通過加熱能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2NaHCO3ANa2CO3+H2O+C02,也可加

入氫氧化鈉溶液實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，NaHCOs+NaOH=Na2CO3+H2O,故D錯誤；故選D。

14.（2022?湖南常德市一中期中）用廢鐵屑制備磁性氧化鐵（Fe.Qi）,制取過程如圖：

|廢鐵居|NaCC）3（aq）稀H2so4調(diào)節(jié)pH=l?2|溶掌NaOH（aq）?c/B-37、

-適量92通入可加熱?F%。施交體粒子）

下列說法不正確的是1）

A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好

B.取少量溶液A于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明A

中有Fc在

2+3+

C.制備FeQ的反應(yīng)Fe+2Fe+8OHFe3O4+4H2O為非氧化還原反應(yīng)

D.堿性氧化鐵是一種黑色的難溶物

【答案】B

【解析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液浸泡，除去表面的油污，加入稀硫酸溶液溶解廢鐵屑,

得到硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH值1?2,加入適量的過氧化氫，將部分亞鐵離子氧化成鐵離子，

加入氫氧化鈉溶液，通入氮氣并加熱得到磁性氧化鐵。A項，浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌,

可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，效果更好，故A不選：B項，鐵圖?子可與KSCN溶液反

應(yīng)，溶液變紅色,加果滴加氯水，會杷亞鐵離子氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變

紅色，不能說明A中有F3+,故B選；C項，制備Fe3（）4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH3f

Fe-Q4+4H2。的反應(yīng)元素的化合價沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選：D項，磁

性氧化鐵（Fe30。是一種黑色的難溶物，故D不選；故選B。

15.（2022?江蘇蘇州市月考）高鐵酸鉀KFeCh）是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較

穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe（0H）3

膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于CL、KMnO4

等。工業(yè)上濕法制備KzFcOj的流程如下：

NaCLNaNO,濾液

（濾渣）

下列關(guān)于KzFeCh的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是（）

A.“反應(yīng)”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

B.“過濾廠所得濾液中大量存在的離子有:Na\Fe3\Cl\NOv>FeO?'

C.“轉(zhuǎn)化”時，反應(yīng)能進行的原因是該條件下KzFeOj的溶解度比NazFeCh小

D.“過濾1廠所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶

液

【答案】C

【解析】向堿性的KCIO濃溶液中加入90%的Fe（NCh）3溶液，發(fā)生反應(yīng)

2Fc(NO3)3+3NaCIO4-10NaOH-2Na2FeO4+6NaNO3+3NaC14-5H2O,過量的飽和的KOH將

NazFcO」轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FCO4。A項，“反應(yīng)”時發(fā)生反應(yīng)

2Fe(NO3)3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+-5H2O,Cl元素化合價降低，氧化

劑是NaQO,Fe元素的化合價升高，還原劑是Fe(NO),質(zhì)的量之比為3：2,A錯誤；B

項，過量NaOH,“過濾I”所得濾液一定不存在Fe3+,B錯誤:C項，“轉(zhuǎn)化”時，NaiFeCh

轉(zhuǎn)化為KzFeO』，反應(yīng)能進行的原因是該條件下KzFeO/勺溶解度比NazFeO』小，C正確；D

項，沒透過藍色鉆玻璃，K,的火焰顏色也是黃色，濾液可能為KOH溶液，D錯誤；故選C。

16.(2022?江蘇省高二學(xué)業(yè)考試)對印刷電路板制作過程中(2FeCh+Cu=2FeC12+CuQ2)產(chǎn)

生廢液X進行回收處理，流程如圖所示。下列說法不正確的是

「—水通人過量氯氣

fFeCk溶液------------?溶液A

過量鐵粉

廢液X

操作①一溶液B

「固體混合物過量稀鹽酸

操作②

—Cu

A.ImolFeCh與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x](p

MCu")j

B.若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

n(Fe2+)+n(Fe3*)-2

C.若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，鐵粉均有減少

D.實驗室中進行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

【答案】B

【解析】A項，F(xiàn)eCb與Cu完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素由+3個降為+2價，得到1個電子，所以

233+2+2+

ImolFeCh與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02xl0;B項，根據(jù)反應(yīng)2Fe+Cu=2Fe+Cu

可知廢液X中〃(C『+)：〃[Fe24)=l：2,滴加KSCN溶液變紅，說明還有一部分Fe",所以

n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<l：2；C項,向溶液A中加入少量鐵粉,鐵粉因與Fe?+反應(yīng)而減

少，溶液B中加入少量鐵粉，鐵粉因.與過量的稀鹽酸反應(yīng)而減少；D項，操作①②都是過

濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故選B,

17.(2022?浙江省溫州十校聯(lián)合體高?期中)已知A、B、C、D代表的四種物質(zhì)均為中

學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)產(chǎn)物己略去)。

請回答下列問題：

(1)若A、B、C在焰色試驗中火焰均呈黃色，D為一種常用于飲料生產(chǎn)的氣體。

①寫出B的俗稱：o

②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：o

(2)若A、B均為淺黃色溶液，D為金屬單質(zhì)。

①寫出B的一種工業(yè)用途：o

②寫出反應(yīng)②的離子方程式：。

(3)已知符合題設(shè)轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)如下，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

AlCl3(aq)

(4)參照以上實例，設(shè)計另一組符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)組合，寫出其化學(xué)式：

A、B、C、D。

【答案】⑴純堿CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

(2)制作印刷電路板或生產(chǎn)凈水劑等Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)Al(OH)5+NaOH=NaAIO2+2H2O或Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

【解析】(1)若A、B、C在焰色試驗中火焰均呈黃色，A、8、C中都含有Na元素：D

為一種常用于飲料生產(chǎn)的氣體，D為CO2：結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，A為NaOH,B為Na2co3,

C為NaHCCh；①B為Na￡03,其俗稱為純堿；②反應(yīng)②為C0?與Na2coa、H2O反應(yīng)生成

NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；(2)若A、B均為淺黃色溶液，

D為金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，該金屬元素具有可變化合價，則A為氯水，D為Fe,B為

FeCb,C為FeCL；①B為FeCh,FeCh的工業(yè)用途為：制作印刷電路板或生產(chǎn)凈水劑等；

②反應(yīng)②為Fe與FeCb反應(yīng)生成FeCL，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)反應(yīng)②為

A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAIO：和H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al(0H)34-Na0H=NaA102+2H20o

18.(2022.上海市吳淞中學(xué)高三期中)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS，(含Si02),

為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

I.稱取研細的黃鐵礦樣品0.230g煨燒，生成Cu、Fe2O3,FeO和SO?氣體，實驗后取

d中溶液的專置于錐形瓶中，用OQlmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL,末讀

數(shù)如圖所示。完成下列填空;

(1)裝置C的作用是___________,上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

(2)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為。用化學(xué)方程式表示滴定的原理

(3)計算該黃銅礦的純度___________o

II.工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣R2O3、FeO、SQ、AI2O3)可制備綠研

FeSO.r7H2O晶體。

(4)選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN

溶液KMnO4溶液和NaOH溶液。所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)

象為。

(5)將爐渣溶解在足量NaOH溶液中，過濾，取濾渣加入足量稀硫酸和鐵屑，過濾后，

將濾液、、過濾、低溫烘干得到綠磯(填寫實驗操作名稱)。

【答案】(1)除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗將系統(tǒng)裝置

中SO2,全部排入d中充分吸收

(2)20.00mLL+SCh+ZHzO=H2so4+2HI

(3)80%

(4)稀硫酸、KMnO4溶液取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量

KMnCh溶液,若褪色，則含有FeO

(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

【解析】測定該黃銅礦的純度，由實驗裝置可知，a中濃硫酸干燥空氣，b中銅礦樣品

燃燒生成Cu、FC2O3、FeO和SO?氣體，c中Cu可除去過量的氧氣，d中吸收二氧化硫，用

0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定d中溶液時發(fā)生I2+SO2+2H2OH2so4+2HI,由S元素守恒可

計算純度，以此來解答?？?裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧

化硫的檢驗；上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通?段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中SCh,全部

排入d中充分吸收；(2)初讀數(shù)為0.10mL,最終讀數(shù)為20.10mL,滴定時標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體

積為20.00mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理為I2+SO；+2H2O=H2SO4+2HI；(3)根據(jù)公式計

3

算出n(I2)=0.0lx20.00xl0-mol,由I2+SO2+2H2OH2sOd2HI可知,n(I2)=

J

n(S02)=0.01x20.00x1O3mol,則總的n(S02)=0.01x20.00x10x1Omol,由CuFeSz?2SO2可知,

3

n(CuFeS2)=0.01x20.00x10x10x0.5mol,則該黃銅礦的純度為

0.02Lx0.01mol/Lxl0x-x184g/mol

；亞鐵離子具有還原性，可被高鐳酸鉀

-----------------------------------------------x100%=80%(4))

0.230g

氧化，且鹽酸可被高鎰酸仰氧化，則溶解FeO選稀硫酸，則設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO,

所選試劑為稀硫酸、KMnCh溶液，證明爐渣中含有FeO的實驗方案為：取樣于試管中，用

稀硫酸浸取爐渣.取卜層清液滴加少量KMnOa溶液,若褪色?則含有FeO：(5)將爐渣溶解

在足量NaOH溶液中，過濾，取濾渣加入足量稀硫酸和鐵屑，過濾后，得到硫酸亞鐵溶液,

將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、低溫烘干得到綠磯.

19.(2021?石家莊市藁城區(qū)第一中學(xué)高三月考)三草酸合鐵酸鉀晶體(KWFegORSHg)

能溶于水，難溶于乙醇，該物質(zhì)對光敏感，光照下即發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是黃色的草酸亞鐵。

實驗室可用如圖流程來制備三草酸合鐵酸鉀晶體。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)若用廢鐵屑和稀硫酸制備綠磯，需先將廢鐵屑堿煮水洗，其目的是:然

后與硫酸反應(yīng)時(填物質(zhì)名稱)往往要過量。

(2)要從溶液中得到綠磯晶體，必須進行的實驗操作是(按前后順序填代號)。

a.過濾洗滌b.蒸發(fā)濃縮c.冷卻結(jié)晶d.灼燒e.干燥

(3)稱取制得的綠磯晶體7.00g,加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加熱煮沸，形成

黃色沉淀，過濾，洗滌。如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈：o

(4)氧化過程中除不斷攪拌外，還需維持溫度在40℃左右，原因是___________；寫出

氧化生成三草酸合鐵酸鉀的離子方程式。

(5)經(jīng)過一系列操作后得到的最終產(chǎn)物晶體先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌.低

溫干燥后稱量，得到9.82g翠綠色晶體，用無水乙醵洗滌晶體的目的是o

(6)列式計算本實驗中三草酸合鐵酸鉀晶體的產(chǎn)率(保留一位小數(shù))。

(7)某同學(xué)制得的三草酸合鐵酸鉀晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體見光分解。為了

驗證此推測是否正確，可用的試劑及現(xiàn)象是o

【答案】除去鐵屑表面的油污鐵屑(2)bcae

(3)取最后一次的洗滌液，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀.則

說明洗滌干凈

(4)溫度太低反應(yīng)速率慢，溫度高H2O2會分解

23

2FeC2O4-2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O4-2[Fe(C2O4)3]+6H2O

(5)除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體損失，利于T燥(6)79.4%

(7)檢驗亞鐵離子用酸化的鐵氟化鉀溶液，生成藍色沉淀說明三草酸合鐵酸鉀發(fā)生分解

【解析】向綠磯中加入稀硫酸，可抑制亞鐵離子的水解，硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)生成黃色

沉淀FeC2O>2H2O,加入草酸鉀、用過氧化氫將FeCzOQH?。氧化為KsIFeCzO^],加入

草酸煮沸后一定條件下結(jié)晶得到K3[Fe(C?O4)313H20。(1)將廢鐵屑堿煮水洗，其目的是為了

除去鐵屑中不溶于酸的雜質(zhì)，鐵屑與硫酸反應(yīng)時，由于Fe?+容易被空氣中的氧氣氧化，所以

鐵屑往往要過量；(2)要從溶液中得到綠帆晶體，應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，析

出固體后過濾、洗滌、最后干燥即得綠磯，故答案為bcae。(3)檢驗沉淀是否洗滌干凈，可

取最后一次的洗滌液，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋼，則說

明洗滌干凈。(4)氧化過程中除不斷攪拌外，還需維持溫度在40c左右原因是，溫度太低反

應(yīng)速率慢，溫度高H2O2會分解；氧化生成三草酸合鐵酸鉀的離子方程式為

2FeC2Oy2H2O+H2O2+H2c2O4+3C2O4〉=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O°(5)根據(jù)題給信息可知三草酸合

鐵酸鉀晶體難溶于乙醇，乙靜具有揮發(fā)性，用乙醉洗滌，不但可以除去晶體表面的雜質(zhì)，減

少晶體損失，而且利于晶體快速干燥。(6)7.00gFeSO4-7H2O理論上生成(JUFeC?。。＞3H2O)

的質(zhì)量為一工,\—=12.36g,則產(chǎn)率為——x1()()%?79.4%o(7)三草酸合鐵

278g/mol12.36

酸鉀見光分解，產(chǎn)物之一是黃色的草酸亞鐵，檢驗亞鐵離子用酸化的鐵鼠化鉀溶液，生成藍

色沉淀說明三草酸合鐵酸鉀發(fā)生分解

B組提升練

1.(2022?黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)第五次調(diào)研)類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中

經(jīng)常使用。下列類推結(jié)論中正確的是()

A.NaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強，則Ca(OH)2飽和溶液的導(dǎo)電能力也強

B.加熱時Cu與02反應(yīng)生成CuO,則加熱時Cu與S反應(yīng)生成CuS

C.BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO?也無沉淀產(chǎn)生

D.AlHFezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO?也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項，NaOH是易溶于水易電離的強電解質(zhì)，其飽和溶液離子濃度大，導(dǎo)電能

力強，Ca(OH)2是微溶于水的強電解質(zhì)，溶于水的能完全電離，但因微溶，其飽和溶液離子

濃度小，導(dǎo)電能力弱。故A錯誤；B項，加熱時Cu與0?反應(yīng)生成CuO,硫的氧化性比氧

氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價，Cu的低價為+1價，2CU+SACU2S,故B錯誤；C項，

硝酸鋼在酸化后隱含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫為硫酸，與BaCb溶液反應(yīng)生成硫酸

鋼沉淀，二氧化硫與BaCb溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D項，AI與Fez。?能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則

A1與MnO?也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，均符合鋁熱反應(yīng)的特點，故D正確；故選D。

2.(2022?安徽省定遠縣育才學(xué)校高三月考)打印機使用的墨粉中含有Fes。4它的一種制

備方法是：將FeSO4溶液、FeXSOS溶液按一定比例混合，再加入一定最的NaOH溶液，

2+3+

水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)〃：Fe+Fe+_OH=Fe3O4+H2O,

下列分析不正確的是()

A.F.O4具有磁性

B.反應(yīng)，中，F(xiàn)e?+是還原劑，F(xiàn)e?是氧化劑

C.從左至右，反應(yīng)〃各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水

【答案】B

【解析】A項，F(xiàn)e30$是黑色具有磁性的晶體，A正確；B項，反應(yīng)〃中，化合價沒有

發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C項，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平可知從

左至右，反應(yīng)，各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4,C正確；D項，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成

氯化鐵和氯化亞鐵，D正確。

3.（2022?重慶一中高三期中）已知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，NaH

遇水放出H2,下列說法正確的是（）

A.取鈉與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生H2,即可證明產(chǎn)物為純凈的NaH

B.NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2,通過盛有堿石灰的干燥管，再用向上排空氣法收集

C.高溫下NaH將四氯化鈦（TiCh）還原成金屬鈦的原理為2NaH+TiCUJffl

Ti+4NaCl+2H2T

D.NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Fe>O.A2Fe+3NaOH

【答案】D

【解析】A項，由于2Na+2H2O=2NaOH+H2f,取鈉與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生

H2,不能證明產(chǎn)物為純凈的NaH,A錯誤；B項，NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2,通過盛有堿石

灰的干燥管，H2的密度比空氣的小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯誤；C項，高溫下NaH

將四氯化鈦（TiCL）還原成金屬鈦的原理為2NaH+TiCI4邈Ti+2NaQ+2HQT，C錯誤；D項，

NaH中H具有強還原性，故NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Fe。也

2Fe+3NaOH,D正確；故選D。

4.（2022.河南省高三模擬預(yù)測）疊氮酸鈉（NaN3）可用作醫(yī)藥原料和炸藥，工業(yè)上可在立

窯中通過反應(yīng)NaNO3+NaNH2—NaN3+NH3t+NaOH（未配平）來制備疊氮酸鈉，下列說

法正確的是（）

A.方程式中NaNCh和NaN3的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1

B.作還原劑的NaNH2占參與反應(yīng)的NaNH2的物質(zhì)的量的g

C.每生成67.2LNH3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16moi

D.立窯的襯里適宜選用石英耐火磚

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式可得NaNCh+3NaNH2sM

NaN3+NH.4+3NaOHNaNO?+,A正確；B項，根據(jù)選項A所配方程式知，3molNaNIh

反應(yīng)，有1molN元素化合價沒變生成NH3，有2moiN元素化合價升高轉(zhuǎn)化為NaN3,故

作還原劑的NaNH、占參與反應(yīng)的NaNH）的物質(zhì)的量的士，B錯誤：C項，未給出氣體所處

狀態(tài)，無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；D項，高溫下，產(chǎn)物NaOH能和SiO2反應(yīng)，

會腐蝕設(shè)備，D錯誤：故選A。

5.(2022?陜西省西安一中高三期中)向含Na2co3、NaAKh的混合溶液中逐滴加入

150mLlinol.L-'HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法

中不正確的是()

+

A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3l

B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D.原混合溶液中的Ma2co3與NaAlCh的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】D

【解析】向Na2c03、NaAQ的混合溶液中逐滴加入lmol?L」的鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)

AlO2+H++H2O=Al(OH)3l，a線表示A10?減少，第二階段；AKh-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)

C0.F+H+=HC03-,b線表示CCV-減少；c線表示HC03-的增加，第三階段，CC^-反應(yīng)完畢，

發(fā)生反應(yīng)iico#H+-co2finq,d線表示“cos?減少,此階段AKOI%不參與反應(yīng)。A項,

+

Na2co：“NaAQ的混合溶液中加入HC1溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AIO2+H+H2O=A1(OH),U，故

2+

A正確；B項，第二階段，A102-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)：CO3+H=HCO3-,b線表示CO32-

減少，c線表示HCO3-的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C項，

鹽酸50mL時NaAIO?中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO.F反應(yīng)，氫

氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質(zhì)量和加鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由

NaAlC)2+HCI+H2O=NaCl+Al(OH)31知,n(Al(OH)3)=n(NaA102)=n(HCl)=0.05mol,

m[Al(OH)3]=0.05molx78g/mol=3.9g,故C正確:D項,第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積

都是50mL,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)

+2+

AIO2-+H4-H2O=Al(OH)31,CO3+H=HCO<,可知CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為1：1,

故D錯誤；故選D。

6.某興趣小組將過最Cu與FeCb溶液充分及應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN

溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色乂迅速褪去。

已知：

①CuC12+Cu=2CuCll(白色)——該反應(yīng)速率很慢

②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN](白fi)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快

③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似

下列說法正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時，C/+的存在不會對檢驗產(chǎn)生干擾

B.局部出現(xiàn)紅色主要是因為溶液中的Fe?+被空氣中的02氧化成Fe3+,Fe"與KSCN反

應(yīng)生成Fe(SCN)3

C.白色沉淀是CuCL是溶液中C11CI2與Cu反應(yīng)生成的

D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時Ca與SCN發(fā)生反應(yīng)，從而使

Fe3++3SCN#Fe(SCN)3平衡逆移

【答案】D

【解析】A項，用KSCN溶液檢驗Fe3+時，根據(jù)2clicb+4KSCN=2CuSCN](白

色)+(SCN)2+4KCl,C/+存在干擾，故A錯誤；B項，紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3,(SCN”為擬鹵

素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說明也具有氧化性，溶液中的Fe2+也可能是被(SCN”氧化成生3+,

故B錯誤；C項，Cu(過量)與FCC13溶液反應(yīng)，得到的是氯化銅和氯化亞鐵，在Cu過量時，

繼續(xù)反應(yīng)CuCb+Cu=2CuQJ(白色)，溶液中一定存在亞鐵離子，可能會存在銅離子存在，一

定會出現(xiàn)2CuCl](白色)，但是將KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反應(yīng)

2CuCL+4KSCN=2CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KCL所以1觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀可能是溶

液中的CuCb與Cu反應(yīng)生成，也可能是CuCL、KSCN之間反應(yīng)生成，故C錯誤；D項，

Cu只要和Fe3+反應(yīng)生成QP+和Fe2+,C/+就會與SCN反應(yīng)，故紅色褪去也有可能是溶液中

的SCN-被消耗，從而使Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡逆移，故D正確；故選D。

7.(2021?四川成都市期末)高鐵酸鈉(NazFeO。具有很強的氧化性，能有效地殺滅水中的

細菌和病毒，同時被還原成Fe(OH)3能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑。

其制備方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2Oo下列說法錯誤的是

()

A.NazFeQi中Fc元素顯+6價

B.堿性條件下NaOO氧化性強于NazRO」

C.每生成ImolNazFeO』轉(zhuǎn)移6mol電子

D.在水處理中，Na二氏Ch兼具消毒和凈水兩種功能

【答案】C

【解析】對于反應(yīng)2R(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2Ao4+3NaCl+5H2。中，氫氧化鐵是還

原劑，次氯酸鈉是氧化劑，NazFeCh中Fe元素顯+6價，A項，NazFeCh中Fe元素顯+6價，

A正確；B項，堿性條件下，NaCIO是氧化劑，NazRO」是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于

氧化產(chǎn)物的氧化性，B正確；C項，F(xiàn)e(0H)3中的鐵元素的化合價是+3價，產(chǎn)物NazFeO」中

的鐵元素的化合價為+6價,每生成ImolNazFcd轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moLC錯誤;D項,NaFcCh

具有很強的氧化性，能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時被還原成Fe（OH）3能高效地除去

水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑,所以NazFeO」兼具消毒和凈水兩種功能，D正確；

故選C。

8.（2022?黑龍江省牡丹江一中高三期中）下圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）

為原料生產(chǎn)純凈綠磯的一種方法：

己知：室溫飽和H2s溶液的pH的為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6,FeS開始

沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5

根據(jù)以上流程圖。下列說法錯誤的是（）

A.“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、晟筒、膠頭

滴管等儀器

B.操作H中用硫酸酸化至pH=2的主要月的是抑制Fe?+的水解

C.操作n中，通入H2s至飽和的目的之一是防止Fe?+被氧化

D.操作IV中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分

【答案】B

【解析】鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錫和硫酸亞鐵，通過過

濾濾去不溶性物質(zhì)，通過調(diào)節(jié)溶液的pH并通入硫化氫氣體使錫離子沉淀，過濾除去不溶性

的硫化錫，得到硫酸亞鐵溶液，通過冷卻結(jié)晶得到純凈的綠砒。A項，將濃硫酸稀糅為25%

的稀硫酸，應(yīng)該用量筒量取一定體積的濃硫酸，沿玻璃棒緩緩倒入盛有水的燒杯中，并用破

璃棒不斷攪拌，則所需儀器為玻璃棒、燒杯和量筒、膠頭滴管等儀器，故A正確；B項，

結(jié)合SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6,FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,而pH=2在1.6-3.0

之間，所以錫離子完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，操作11中用硫酸酸化至pH=2的主要FI的不

是抑制Fe?+的水解，故B甯誤；C項，通入硫化氫至飽和，硫化氫是強還原劑，目的是沉淀

錫離子，防止亞鐵離子被氧化，所以操作H中，通入H2s至飽和的目的之一是防止氏2+被

氧化，故C正確；D項，晶體易溶于水，用乙醉洗滌，可以避免晶體的溶解，減少晶體的

損失，且酒精易揮發(fā)，帶走水分，所以操作【V中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著

的水分，故D正確；故選B。

9.（2022?江蘇省常州市部分重點中學(xué)高三期中）某廢催化劑主要含Al、Ni、Mo（鑰蹲的

氧化物，回收利用其金屬資源的流程如下:

陵催BaMiO*固體

化劑

含Ni固體濾渣濾液

己知：堿性條件下，M。元素以MoCl?一的形態(tài)存在；Ksp(BaMoO4)=3.5xl0\

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.焙燒時，AI2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為ALO3+2NaOH^2NaAlO2+HQ

B.水浸時，控制適當(dāng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鋁、鋁浸取率

C.沉鋁后，過濾所得濾渣的主要成分是A1(OH)3

D.沉鉗后，過濾所得濾液中不存在MoOj-

【答案】D

【解析】廢催化劑AKMo的氧化物與氫氧化鈉固體?起焙燒得到可溶于水的鹽NaA102

和Na2Moeh,Ni的氧化物過濾后留在濾渣之中，濾液中通入過量二氧化碳將NaAlCh轉(zhuǎn)化

為A1(OH)3除去，再次過濾后往濾液中加入過量氯化鋼溶液得到BaMoCU固體。A項，焙燒

時，A1的氧化物AI2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為AhO3+2NaOH炮度ZNaAlCh+H?。，A

正確；B項，水浸時，控制適當(dāng)溫度并不斷攪拌，有利于固體與液體充分接觸，提高鋁、ffl

浸取率，B正確：C項，過量CO?與A1O2?反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，故沉鋁后過