精練03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

公式、知識(shí)點(diǎn)回顧（時(shí)間：5分鐘）

知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律

1．質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各

物質(zhì)的質(zhì)量總和

2．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是組成反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。

3．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)

的分子數(shù)和物態(tài)可能改變。

→

知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式

1．化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。

點(diǎn)燃

2．化學(xué)方程式的讀法：如C＋O2=====CO2，可讀作“碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成二

氧化碳”。

3．化學(xué)方程式的意義：(1)表明了反應(yīng)物反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)表示各物質(zhì)間原

子與分子的個(gè)數(shù)比；(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

4．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)；(2)遵守質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)方程式

左、右兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。

5．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟

(1)根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式，中間

連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“＋”連接。

(2)配平化學(xué)方程式。在化學(xué)式前配上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每種元素的原子總數(shù)相

等。一般可用最小公倍數(shù)來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后把短線改為等號(hào)。

(3)注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。把條件寫(xiě)在等號(hào)的上方或下方。如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，

而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”號(hào)表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物

通電

中無(wú)固體，而生成物中有固體，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”號(hào)表示。如2H2O=====O2↑＋2H2↑、C

O2＋Ca(OH)2=====CaCO3↓＋H2O。

【題型一】推斷物質(zhì)的化學(xué)式

[例題1]（2023?二道區(qū)校級(jí)模擬）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，如果銀針表面變黑，

則說(shuō)明遇到有毒物質(zhì)。其化學(xué)反應(yīng)原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列對(duì)該反應(yīng)的

說(shuō)法不正確的是（）

A．X的化學(xué)式為Ag2S

B．H2S中硫元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)

C．生成物X顏色是銀白色

D．此反應(yīng)中驗(yàn)的有毒物質(zhì)是H2S

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，

反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)

數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)

硫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確。

B、在化合物中鉀元素顯+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

零，可得：（+1）×2+x＝0，則x＝﹣2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、銀針表面變黑，說(shuō)明X顏色是黑色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、銀針表面變黑，則說(shuō)明遇到有毒物質(zhì)，此反應(yīng)中驗(yàn)的有毒物質(zhì)是Ag2S，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：C。

[例題2]（2023?陵水縣一模）2022年10月31日夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙由長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭托舉升空。長(zhǎng)

征五號(hào)B運(yùn)載火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+C2H8N2

點(diǎn)燃

3N2+4H2O+2CO2，則X的化學(xué)式是（）

ˉ

A．N2O4B．NOC．N2O3D．N2O5

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

點(diǎn)燃

X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2可知，反應(yīng)物中有2個(gè)C、8個(gè)H、2個(gè)N，生成物中有6個(gè)

ˉ

N、8個(gè)H、2個(gè)C、8個(gè)O，則2X中含有4個(gè)N，8個(gè)O，所以1個(gè)X中含有2個(gè)N，4個(gè)O，

則X的化學(xué)式為N2O4。

故選：A。

【題型二】微觀反應(yīng)示意圖

[例題3]（多選）（2023?長(zhǎng)沙模擬）從“宏觀”和“微觀”認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)學(xué)科的基本思

想。如圖是電解水的微觀反應(yīng)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子也可分

C．反應(yīng)生成的H2與O2的質(zhì)量比為2：1

D．該反應(yīng)說(shuō)明水由氫元素和氧元素組成

【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方

通電

程式為2H2O2H2↑+O2↑。

ˉ

A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，符合“一變多”的特征，屬于分解

反應(yīng)，說(shuō)法正確；

B、由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)生成的H2與O2的體積比為2：1，而不是質(zhì)量比，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質(zhì)量守恒定律

可知，水由氫元素和氧元素組成，說(shuō)法正確。

故選：AD。

[例題4]（2023?順德區(qū)校級(jí)三模）近日，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)構(gòu)筑了黑磷負(fù)載的金單

原子催化劑（Au1/BP），實(shí)現(xiàn)了甲烷在溫和條件下高選擇性氧化制甲醇。如圖為甲烷制甲醇的

微觀反應(yīng)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．甲醇屬于無(wú)機(jī)物

B．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變

C．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目發(fā)生改變

D．參與反應(yīng)的甲烷和氧氣分子個(gè)數(shù)比為2：1

【解答】解：A、甲醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B、由催化劑的特點(diǎn)可知，化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，故B錯(cuò)

誤；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目及質(zhì)量均不變，故C錯(cuò)誤；

催化劑

D、甲烷和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成甲醇，化學(xué)方程式為2CH4+O22CH3OH，

光照/H2O

ˉ

由化學(xué)方程式的意義可知，參與反應(yīng)的甲烷和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故D正確。

故選：D。

【題型三】密閉容器中數(shù)據(jù)分析

[例題5]（2023?雙峰縣一模）在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，則下列說(shuō)法中正確的是（）

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量（g）109082

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量（g）385614X

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值為0

B．D一定是催化劑

C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D．在這個(gè)反應(yīng)中A、B、C之間的質(zhì)量比為38：56：14

【解答】解：A、X＝10+90+8+2﹣38﹣56﹣14＝2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、反應(yīng)前后D質(zhì)量不變，可能是催化劑，有可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)

說(shuō)法不正確；

C、反應(yīng)后A、C質(zhì)量增大，是生成物，B質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，即B分解生成A、C，是分解

反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、在這個(gè)反應(yīng)中A、B、C之間的質(zhì)量比為（38﹣10）：（90﹣56）：（14﹣8）＝14：17：3，該

選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：C。

[例題6]（2023?夏津縣一模）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、

乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．x的值是31

B．丙可能為催化劑

C．丁可能為單質(zhì)

D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

【解答】解：A、x的數(shù)值為20+11＝31，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合

反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g＝7：4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：C。

難度：建議時(shí)間：分鐘

★★★25

1.（2023?河南一模）人類(lèi)很早便學(xué)會(huì)了使用氧化鋅作涂料或外用藥。氧化鋅能溶于濃氫氧化鈉

溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+X。推斷X的化學(xué)式為（）

A．H2OB．H2O2C．H2D．Zn（OH）2

【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+X可知，反應(yīng)前有1個(gè)鋅原子、2個(gè)鈉原

子、2個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子，反應(yīng)后有1個(gè)鋅原子、2個(gè)鈉原子、2個(gè)氧原子，由質(zhì)量守恒定律

可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類(lèi)不變，則每個(gè)X分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，即X

的化學(xué)式為H2O。

故選：A。

2.（2023?襄陽(yáng)模擬）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)

一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量（g）6.43.24.00.5

反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)2.67.20.5

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.8g

B．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

C．c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同

D．若物質(zhì)a與b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則a與b充分反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量之比為2：1

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：b的質(zhì)量減少了3.2g﹣2.6g＝0.6g，可確定

b是反應(yīng)物；c的質(zhì)量增加了7.2g﹣4.0g＝3.2g，可確定c是生成物，a是反應(yīng)物；d的質(zhì)量反應(yīng)

前后不變；

A、a是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為3.2g﹣0.6g＝2.6g，故待測(cè)的數(shù)值為6.4g﹣2.6g＝3.8g，

正確；

B、a和b的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d的質(zhì)量不變，d可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反

應(yīng)，正確；

C、a和b的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，c的質(zhì)量增加是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c物質(zhì)中元素的

種類(lèi)一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同，故正確；

D、若a與b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：：1

2.6g0.6g

=

3：6，a與b充分反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2，等于126：

6，錯(cuò)誤；

故選：D。

3.（2021?天心區(qū)校級(jí)模擬）下列對(duì)課本中的原理、圖表、數(shù)據(jù)的使用，敘述不正確的是（）

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可確定參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比

B．根據(jù)“酸、堿和鹽溶解性表”，可以幫助判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

C．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)

D．根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線圖，可確定該物質(zhì)在某一溫度時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系

【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律反映的是反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)，所以可確定參加反

應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比，故A正確；

B、利用“酸、堿和鹽溶解性表”可判斷物質(zhì)的溶解性，因此，“酸、堿和鹽溶解性表”是判斷

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一，故B正確；

C、根據(jù)金屬活動(dòng)順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，位于氫前面的

金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，故C正確；

D、根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線圖，可確定該物質(zhì)在某一溫度時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系，

故D錯(cuò)誤。

故選：D。

4.（2023?寧江區(qū)校級(jí)模擬）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過(guò)

程中有一種反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，其中X的化學(xué)式為（）

△ˉ

A．H2SO4B．SO2C．H2SO3D．SO3

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。反應(yīng)物中Ti、F、H、

S、O原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、0、

2，故2X中有2個(gè)硫原子，6個(gè)氧原子，即X中有1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為S

O3。

故選：D。

5.（2023?殷都區(qū)模擬）銅是一種不活潑金屬，不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但在加熱條件下可與

濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）

A．H2B．NO2C．SO2D．CO2

【解答】解：A、銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，H2

為無(wú)色無(wú)味的氣體，不可能是氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)物中不含氮元

素，不可能出現(xiàn)含氮元素的物質(zhì)，不可能為NO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)物中含有S、

O兩種元素，SO2具有刺激性氣味，生成的氣體可能是二氧化硫，故選項(xiàng)正確。

D、銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)物中不含碳元

素，不可能出現(xiàn)含碳元素的物質(zhì)，不可能為CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

6.（2023?方城縣模擬）北宋名畫(huà)《千里江山圖》中用到的礦物顏料之一是石青，其主要成分為

Cu3（CO3）2（OH）2，石青易受熱分解生成三種氧化物。下列可能是其分解產(chǎn)物的是（）

A．Cu（OH）2B．CuOC．O2D．Fe3O4

【解答】解：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，石青的主要成分中含有銅、碳、氧、氫四種元素，

則受熱分解后產(chǎn)生的物質(zhì)中也含上述元素的一種或幾種，分解生成三種氧化物。

A、氫氧化銅屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、氧化銅屬于氧化物，故選項(xiàng)正確。

C、氧氣屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、四氧化三鐵中含有鐵元素，石青中不含鐵元素，其分解產(chǎn)物中不可能含有鐵元素，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

故選：B。

7.（2023?柳州三模）2021年12月17日，NatureCatalysis期刊報(bào)道了EdwardH.Sargent課題組

利用催化劑將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為乙醇的最新研究成果。該過(guò)程的微觀反應(yīng)示意圖如下，下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．圖中丁的微觀示意圖為

B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為3：2

C．該反應(yīng)中分子種類(lèi)發(fā)生了改變

D．該反應(yīng)能夠有效地解決能源和環(huán)境問(wèn)題

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、

H、O的個(gè)數(shù)分別是2、6、7，生成物中含C、H、O的個(gè)數(shù)分別是2、6、1，故生成物中還應(yīng)含

6個(gè)O，每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，故應(yīng)補(bǔ)充3個(gè)氧分子，故圖示為，不

符合題意；

B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲為水，乙為二氧化碳，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：2，

則參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為：（18×3）：（44×2）＝27：44，符合題意；

C、由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定發(fā)生了改變，不符合題意；

D、該反應(yīng)利用催化劑將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為乙醇，可以減少二氧化碳的含量，有效地緩解溫室

效應(yīng)，解決能源和環(huán)境問(wèn)題，不符合題意。

故選：B。

8.（2023?合肥二模）科學(xué)團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種具有雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器。其用于二氧化碳

高效合成甲醇的微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B．分子篩膜反應(yīng)后性質(zhì)不變

C．該反應(yīng)涉及到兩種氧化物

D．該反應(yīng)不利于促進(jìn)碳中和

【解答】解：A、反應(yīng)后分子數(shù)目減少，該選項(xiàng)不正確。

B、分子篩膜反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)不正確。

C、該反應(yīng)涉及到兩種氧化物，即二氧化碳和水，該選項(xiàng)正確。

D、該反應(yīng)利于促進(jìn)碳中和，該選項(xiàng)不正確。

故選：C。

9.（2023?青秀區(qū)三模）如圖為二氧化碳在Cu﹣CuI復(fù)合催化劑的催化作用下制備乙烯（C2H4）

的微觀反應(yīng)示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A．生成物的微粒個(gè)數(shù)比為1：1

B．該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了變化

C．兩種反應(yīng)物之間的質(zhì)量比為22：9

D．催化劑在反應(yīng)中被消耗，質(zhì)量變輕

【解答】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在催化劑的條件下生成了乙烯

和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO2+2H2OC2H4+3O2。

Cu?ˉCuI

A、由化學(xué)方程式可知，兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：3或3：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、由化學(xué)方程式可知，分子的數(shù)目在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由化學(xué)方程式可知，兩種反應(yīng)物之間的質(zhì)量比＝[2×（12+16×2）]：[2×（1×2+16）]＝22：

9，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有

發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在反應(yīng)中質(zhì)量不變，并不會(huì)變輕，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：C。

10.（2023?孟津縣一模）尿素是農(nóng)業(yè)上一種常用的氫肥。如圖是工業(yè)上生產(chǎn)尿素的微觀反應(yīng)示意

圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．框內(nèi)丁的微觀模型圖是

B．參加反應(yīng)甲和乙的質(zhì)量比為2：1

C．生成丙和丁的質(zhì)量比為10：3

D．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

【解答】解：由圖示中相關(guān)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和質(zhì)量守恒定律可知，甲為氨氣（NH3）、乙為二氧化

碳（CO2）、丙為尿素[CO（NH2）2]、框內(nèi)丁為水（H2O），其相關(guān)的方程式為：2NH3+CO2

一定條件

CO（NH2）2+H2O。

ˉ

A、由上述分析可知，框內(nèi)丁的化學(xué)式是H2O，微觀模型圖是，故A正確；

B、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)甲和乙的質(zhì)量比為（17×2）：44＝17：22，故B不正確；

C、由方程式的意義可知，生成丙和丁的質(zhì)量比為60：18＝10：3，故C正確；

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，但沒(méi)有相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。

故選：B。

11.（2023?東莞市二模）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠?/p>

合物（化學(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反

應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B．t時(shí)刻，容器中O2和CO2的質(zhì)量相等

C．該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8

D．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9

【解答】解：由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為：n：（6n

﹣n）：3n＝1：5：3，設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，則化學(xué)方程式為nCxHy+5nO2

點(diǎn)燃

3nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)

ˉ

不變；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有10n個(gè)氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n個(gè)氧原子，

因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4n，即生成水分子個(gè)數(shù)為4n，故化學(xué)方程式為CxHy+

點(diǎn)燃

5O23CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝3，y＝8，即有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8；

ˉ

A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；

B、t時(shí)刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是1

點(diǎn)燃

0n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，由質(zhì)量守恒定律可知，CxHy+5O23CO2+4H2O，

ˉ

即x＝3，y＝8，碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8，故正確；

D、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故錯(cuò)誤；

故選：C。

12.（2023?廣陵區(qū)一模）我國(guó)發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用N2H4作燃料，N2H4在點(diǎn)燃時(shí)與助燃劑X能發(fā)

點(diǎn)燃

生如下反應(yīng)：2N2H4+X3N2+4H2O，其中X的化學(xué)式是（）

ˉ

A．O2B．N2OC．NO2D．N2O4

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、0，反應(yīng)后的生成

物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、8、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子

由2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O4。

故選：D。

13.（2023?永興縣校級(jí)模擬）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物

質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602

反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2

反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c

下列選項(xiàng)正確的是（）

A．a(chǎn)＝12B．丁一定是催化劑

C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．b＝3

【解答】解：A、分析可知，a＝11，錯(cuò)誤；

B、分析可知，丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參與反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、分析可知，甲、乙為反應(yīng)物，丙為生成物，反應(yīng)特征為“多變一”，屬于化合反應(yīng)，正確；

D，分析可知，b＝4，錯(cuò)誤。

故選：C。

14.（2023?衡陽(yáng)縣模擬）工業(yè)甲醇是一種有毒液體，略有酒精的氣味，誤飲會(huì)使人中毒，當(dāng)氧氣

不足時(shí)，甲醇（CH3OH）燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若12g甲醇燃燒生成CO2和CO的質(zhì)

量比為22：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（）

A．8gB．16gC．18gD．32g

【解答】解：12g甲醇中含有碳元素的質(zhì)量為：12g4.5g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為22x，

12

×=

則生成一氧化碳的質(zhì)量為7x，故有：22x7x324.5g，x＝0.5g，故二氧化碳的質(zhì)量為：

1212

22×0.5g＝11g，一氧化碳的質(zhì)量為：7×0×.54g4＝+3.5g×28=

12g甲醇完全燃燒生成水的質(zhì)量為：12g13.5g

42

故需要氧氣的質(zhì)量為：11g+3.5g+13.5g﹣×123g2＝÷1168g=

故選：B。

15.（2023?廣西模擬）2023年2月16日，空間站夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙燃燒科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜成功執(zhí)行首次在軌點(diǎn)

火測(cè)試。

（1）此次點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)采用甲烷作為燃料，甲烷完全燃燒的微觀反應(yīng)示意圖如下，參加反應(yīng)的甲和

生成丙的質(zhì)量比為（寫(xiě)最簡(jiǎn)比）。

（2）飛船往返過(guò)程中，宇航員要穿上壓力服，當(dāng)艙內(nèi)壓力突變時(shí)，壓力服會(huì)迅速充滿(mǎn)氣體，這

就需要壓力服必須具有良好的性，頭盔的面窗兩層之間充有高純氮?dú)?，通過(guò)分離液態(tài)空氣

得到氮?dú)馐抢玫獨(dú)夂脱鯕獾牟煌??？臻g站電池翼上的光伏太陽(yáng)能電池板，為核心艙提供

源源不斷的動(dòng)力。光伏發(fā)電用到的高純硅可用二氧化硅（SiO2）和碳在高溫條件下反應(yīng)制取，

同時(shí)生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【解答】解：（1）由圖可知，甲為CH4、乙為O2、丙為CO2、丁為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

，則參加反應(yīng)的甲和生成的丙的質(zhì)量比為（12+1×4）：（12+16×2）

ˉ

C＝H44：+121O。2CO2+2H2O

（2）壓力服會(huì)迅速充滿(mǎn)氣體，則壓力服中壓強(qiáng)過(guò)大，其必需具有良好的耐壓性；由于氮?dú)夥悬c(diǎn)

比氧氣低，則可將氮?dú)鈴目諝庵蟹蛛x出來(lái)；二氧化硅和碳在高溫條件下生成硅和一種可燃性氣

體，根據(jù)元素守恒，則該可燃性其中中含有碳、氧組成，則為一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S

高溫

iO2+2CSi+2CO↑。

ˉ

16.（2023?建鄴區(qū)校級(jí)三模）我國(guó)研制的“天問(wèn)一號(hào)”飛船載著“祝融”號(hào)火星車(chē)成功著陸烏托

邦平原，標(biāo)志著中國(guó)航天探索再創(chuàng)里程碑。

（1）火星車(chē)采用鈦合金、鋁合金、復(fù)合記憶纖維等材料制造，鈦合金和鋁合金屬于（選

填“合成材料”、“復(fù)合材料”或“金屬材料”）。

（2）工業(yè)制鈦過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式為。

（3）國(guó)際上為了減少汽車(chē)尾氣排放，通常在燃油汽車(chē)上安裝尾氣處理轉(zhuǎn)化器，在催化劑（鈀）

的作用下將氮氧化物與一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。該反應(yīng)的微觀反應(yīng)模型如圖所示：

①汽車(chē)燃料可通過(guò)石油分餾獲取，是利用石油中各成分的不同，將它們分離。

催化劑

②根據(jù)微觀反應(yīng)模型寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式：。

ˉ

【解答】解：（1）鈦合金和鋁合金均屬于合金，均屬于O金2屬+4材C料O；N2+4CO2

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ti、F、H、S、

O的個(gè)數(shù)分別是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的個(gè)數(shù)分別是1、4、4、0、2，

故生成物2X中還應(yīng)含2個(gè)S、6個(gè)O，X中還應(yīng)含1個(gè)S、3個(gè)O，則X的化學(xué)式為：SO3；

（3）①汽車(chē)燃料可通過(guò)石油分餾獲取，是利用石油中各成分沸點(diǎn)的不同，將它們分離；

②由圖可知，該反應(yīng)為二氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，該?/p>

催化劑

應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

ˉ

17.（2023?金水區(qū)校級(jí)2二NO模2）+為4C方O便推測(cè)N某2些+復(fù)4C雜O2物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，可將其化學(xué)式改用常見(jiàn)物質(zhì)

的化學(xué)式表示如堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]可改為Cu（OH）2?CuCO3，推測(cè)其兼具Cu（O

H）2和CuCO3的化學(xué)性質(zhì)。

（1）參照上述方法，堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的化學(xué)式可改寫(xiě)為。

（2）該物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化學(xué)式為。

△ˉ

（3）充分加熱100g混有氧化鎂的堿式碳酸鎂固體，若反應(yīng)前固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，

則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量為g。

【解答】解：（1）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]可改為Cu（OH）2?CuCO3，則堿式碳酸鎂[Mg2

（OH）2CO3]的化學(xué)式可改寫(xiě)為：Mg（OH）2?MgCO3。

（2）該物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，反應(yīng)前有2個(gè)鎂原子，2

△ˉ

個(gè)氫原子，1個(gè)碳原子，5個(gè)氧原子，反應(yīng)后有0個(gè)鎂原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)碳原子，3個(gè)氧原

子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)鎂原子，2個(gè)氧原子，所以

X的化學(xué)式為：MgO。

（3）堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的化學(xué)式可以看成2MgO?H2O?CO2，充分加熱100g混有氧

化鎂的堿式碳酸鎂固體，若反應(yīng)前固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則鎂元素的質(zhì)量為：100g

×42%＝42g，則氧化鎂和看成氧化鎂的物質(zhì)質(zhì)量為：42g70g，則該反應(yīng)生成水和二氧化

24

碳的質(zhì)量為100g﹣70g＝30g。÷40=

18.（2023?秀英區(qū)校級(jí)模擬）海南五指山少數(shù)民族地區(qū)的酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，民間常有“以酒會(huì)客”

的習(xí)俗，其中家釀的“山蘭酒”還擁有“茅臺(tái)”的美稱(chēng)，稱(chēng)之為“biang”，是采用所居山區(qū)一

種旱糯稻山蘭稻釀制，是真正的綠色酒類(lèi)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）旱糯稻山蘭稻釀制成酒屬于變化，“山蘭酒”開(kāi)瓶十里香，這表明分子具有的

性質(zhì)；

（2）“山谷酒”的主要成分之一是乙醇（化學(xué)式為C2H5OH），乙醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量

比為；

（3）“開(kāi)車(chē)不喝酒，喝酒不開(kāi)車(chē)”。國(guó)家對(duì)“酒駕”給予了更嚴(yán)厲的處罰。交警用“酒精檢測(cè)儀”

很快可以檢測(cè)出司機(jī)的飲酒程度，其化學(xué)反應(yīng)原理是：C2H5OH+4X+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2C

O2↑+9H2O，化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是。

【解答】解：（1）旱糯稻山蘭稻釀制成酒過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；“山蘭酒”開(kāi)瓶十

里香，這表明分子具有不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)。

（2）乙醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中除X外C、H、O、S原子的數(shù)目分別

為2、18、25、6，生成物中C、H、O、S、Cr原子的數(shù)目分別為2、18、37、6、4，X的化學(xué)

計(jì)量數(shù)為4，所以一個(gè)X分子中有1個(gè)原子和3個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為CrO3。

19.（2023?唐河縣一模）央視欄目《典籍里的中國(guó)》展現(xiàn)了中國(guó)智慧，其中有許多古今對(duì)比。凈

水—明代《天工開(kāi)物》一書(shū)記載了明礬凈水，明礬中鉀離子的符號(hào)是；如今使用高鐵酸

鉀（K2FeO4）不僅能凈水，還能消毒，其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10X═4Fe（O

H）3↓+8KOH+3O2↑，則X的化學(xué)式為。

【解答】解：離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶電荷的正負(fù)和數(shù)字，數(shù)字在前，

正負(fù)在后，若為“1”省略，每個(gè)鉀離子帶一個(gè)單位的正電荷，所以鉀離子的符號(hào)是K+；根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前鉀、鐵、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為8、4、1

+

6、0，反應(yīng)前鉀、鐵、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為8、4、26、20，故X為H2O。故答案為：K；H2

O。

20.（2023?漢中模擬）名畫(huà)《千里江山圖》是一匹整絹創(chuàng)作的青綠山水畫(huà)長(zhǎng)卷，畫(huà)中的顏料選用

各色天然礦石加工而成。一些礦石的主要成分及顏色如表：

礦石孔雀石朱砂雌黃赭石

主要成分Cu2（OH）2CO3HgSAs2S3Fe2O3

顏色綠色紅色黃色紅色

（1）四種礦石的主要成分由四種元素組成的是（填字母）。

A.Cu2（OH）2CO3B.HgSC.As2S3D.Fe2O3

（2）朱砂中硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）這幅山水畫(huà)流傳千年依然色彩鮮艷，由此推測(cè)該畫(huà)所用的顏料在常溫下化學(xué)性質(zhì)（填

“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（4）《天工開(kāi)物》記載，綠礬（FeSO4?7H2O）可制備紅色顏料Fe2O3，反應(yīng)原理如下2FeSO4?7

高溫

H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14X，則X的化學(xué)式為。

ˉ

【解答】解：（1）A、Cu2（OH）2CO3由銅、氧、氫、碳四種元素組成，故選項(xiàng)正確；

B、HgS由汞、硫兩種元素組成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、As2S3由砷、硫兩種元素組成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、Fe2O3由鐵、氧兩種元素組成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：A。

（2）硫元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

（3）這幅山水畫(huà)流傳千年依然色彩鮮艷，由此推測(cè)該畫(huà)所用的顏料在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4?7H2O

高溫

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14X可知，反應(yīng)前有2個(gè)Fe、2個(gè)S、22個(gè)O、28個(gè)H，反應(yīng)后有2

ˉ

個(gè)Fe、2個(gè)S、8個(gè)O、0個(gè)H，則14X中含有14個(gè)O、28個(gè)H，所以X的化學(xué)式為：H2O。

21.（2023?昭平縣模擬）化學(xué)與生活。

（1）在新冠肺炎疫情防控期間，人們廣泛使用醫(yī)用口罩和消毒液進(jìn)行防護(hù)。

①口罩的防護(hù)原理與化學(xué)中的（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）相似。

②如圖是某品牌醫(yī)用口罩的外觀及剖面圖，標(biāo)識(shí)的部件所使用的材料有。（填序號(hào)）

A．