中考九年級(jí)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用和溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)練習(xí)題一、選擇題1.（2024江蘇蘇州改編）下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（）A.地球上的淡水資源取之不盡用之不竭B.用活性炭吸附可除去水中的所有雜質(zhì)C.生活中可通過(guò)煮沸的方法將硬水軟化D.生活污水和工業(yè)廢水可隨意排入河流2.（2024江蘇蘇州）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B.碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C.溶液的溶質(zhì)只能是一種 D.所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體3.（2024江蘇宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A.20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉C.50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液4.（2024江蘇連云港）8我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液B.30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大D.“夏天曬鹽”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，“冬天撈堿”經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶過(guò)程5.（2024江蘇常州）用下圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是（）A.經(jīng)過(guò)計(jì)算所需濃硫酸的體積為9.8mL，水為90.2mLB.實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器有燒杯、溫度計(jì)、托盤(pán)天平、量筒C.稀釋時(shí)把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D.若少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖6.（江蘇南通）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液二、填空題7.(2024廣東廣州)碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽(yáng)離子除Li+外，還有________（填離子符號(hào)）。（2）“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有________。（3）“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。（4）“濾液2”顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。（5）結(jié)合下圖分析：①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為_(kāi)_______。②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是________。（6）“濾液3”一定是________（填化學(xué)式）的飽和溶液。（7）“沉鋰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。8.（廣東廣州）學(xué)習(xí)小組進(jìn)行水質(zhì)調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)某池塘水較渾濁，為此開(kāi)展水質(zhì)研究?！静殚嗁Y料】①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的。②Al(OH)3膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。I.探究影響明礬凈水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸（1）用明礬配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要________。（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】取該水樣，按下列實(shí)驗(yàn)方案加入試劑后，充分?jǐn)嚢瑁o置tmin，測(cè)定水樣的濁度并計(jì)算得到濁度去除率，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL1%絮凝劑溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸餾水體積/mLtmin后濁度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【數(shù)據(jù)分析，交流討論】（3）實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1=________，V2=________。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1>A2>A3，由此得出的結(jié)論是________。（5）實(shí)驗(yàn)證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是________（用A的大小關(guān)系表示）。（6）水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差，原因是________。Ⅱ.硬水的軟化（7）取少量水樣，加入________，振蕩后靜置，產(chǎn)生較多浮渣，說(shuō)明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，得到軟水。9.(2024江蘇南通)學(xué)習(xí)小組配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液并探究其性質(zhì)。Ⅰ配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液（1）“稱(chēng)量”時(shí)，用_______（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。（2）“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為_(kāi)____（填字母）。（3）配制過(guò)程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。a.攪拌b.引流c.蘸取Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質(zhì)（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液后顯_____色，說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性。（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀、無(wú)色氣體①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCO3，無(wú)色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實(shí)驗(yàn)3”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②“實(shí)驗(yàn)2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實(shí)驗(yàn)2”中沒(méi)有觀察到CO2逸出的原因是________。③三組實(shí)驗(yàn)研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與___________相關(guān)。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）三．計(jì)算題10.化學(xué)實(shí)踐小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示。（1）該實(shí)驗(yàn)是將______滴入另一溶液中。（2）b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有______（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】D【解析】【詳解】A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，沒(méi)有指明溶液是否飽和，無(wú)法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，選項(xiàng)正確。故選D。4.【答案】D【解析】【詳解】A、20℃時(shí)，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意；B、30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；C、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，不符合題意；D、由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過(guò)降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，符合題意。故選D。5.【答案】D【解析】【詳解】A、濃硫酸稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故所需濃硫酸的質(zhì)量為，故所需濃硫酸的體積為，需要加入水的質(zhì)量為，故需要水的體積為，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、稀釋濃硫酸時(shí)放熱，要將濃硫酸注入水中，并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、若少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說(shuō)法正確；故選D。6.【答案】C【解析】【詳解】A、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明是否飽和，則40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時(shí)，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。7.【答案】（1）Na+、Mg2+（2）Mg（OH）2（3）除去“除雜1”中加入過(guò)量的Ca（OH）2（4）堿（5）①.蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾②.溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度（6）NaCl（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽(yáng)離子除Li+外，還有Na+、Mg2+；【小問(wèn)2詳解】Ca（OH）2還能與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有Mg（OH）2；【小問(wèn)3詳解】過(guò)濾后，由CaCO3產(chǎn)生，故“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除雜1”中加入過(guò)量的Ca（OH）2；小問(wèn)4詳解】Na2CO3溶液與過(guò)量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，過(guò)濾，得到“濾液2”，“濾液2”中含NaOH，故“濾液2”顯堿性；【小問(wèn)5詳解】①如圖所示，由于氯化鈉溶解度受溫度影響小，氯化鋰溶解度隨溫度升高而明顯增大，因此“操作1”后分離出NaCl固體和濾液3，則“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾；②若未加鹽酸“調(diào)pH”，則溶液中含OH-（LiOH），根據(jù)圖示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，則直接進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH；【小問(wèn)6詳解】“濾液3”是析出NaCl固體后所得溶液，故“濾液3”一定是NaCl的飽和溶液；【小問(wèn)7詳解】加鹽酸“調(diào)pH”后，溶液中陰離子只有Cl-，則“沉鋰”時(shí)，加入的飽和Na2CO3溶液和LiCl反應(yīng)生成Li2CO3固體和NaCl，化學(xué)方程式為。8.【答案】（1）托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒（2）5.6（3）①.2.5②.10（4）一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。（5）A4＞A5（6）明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小（7）肥皂水【解析】【小問(wèn)1詳解】用固體明礬配制絮凝劑溶液，需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，溶解時(shí)還需要用玻璃棒攪拌。稱(chēng)量時(shí)需要使用天平和藥匙，故填：托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列式計(jì)算出需要濃硫酸的體積。設(shè)需要濃硫酸的體積為x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL?！拘?wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該控制變量。三個(gè)實(shí)驗(yàn)中水樣體積都是200mL，都沒(méi)有加入稀硫酸，由于題中1%的絮凝劑溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應(yīng)該相等。實(shí)驗(yàn)i中1%絮凝劑溶液體積是5.0mL，蒸餾水體積也是5.0mL，因此實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅲ中1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應(yīng)是10.0mL。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)ⅱ中加入蒸餾水體積是7.5mL，所以應(yīng)加入1%絮凝劑溶液V1=2.5mL；由于實(shí)驗(yàn)ⅲ中沒(méi)有加入1%絮凝劑溶液，故應(yīng)加入蒸餾水V2=10.0mL?！拘?wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ中水樣體積相同，都沒(méi)有加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也相等，實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝劑溶液的體積分別是5.0mL，2.5mL，0，可見(jiàn)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)i中明礬的用量最大，實(shí)驗(yàn)ⅱ中明礬用量其次，實(shí)驗(yàn)ⅲ中沒(méi)有明礬。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果：A1>A2>A3，可以得出的結(jié)論是：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好?！拘?wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ中水樣體積都是200mL，加入的1%絮凝劑溶液體積都是5.0mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸體積和蒸餾水體積（或質(zhì)量）之和相等，符合控制變量法。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)ⅳ加入的9.8%硫酸體積是2.0mL，實(shí)驗(yàn)ⅴ中加入的9.8%硫酸體積是5.0mL，所以實(shí)驗(yàn)ⅳ中水樣的酸性比實(shí)驗(yàn)ⅴ中水樣的酸性弱，Al(OH)3膠體能溶于酸，故實(shí)驗(yàn)ⅳ中能起凈水作用的Al(OH)3膠體比實(shí)驗(yàn)ⅴ多，凈水效果好。故填：A4＞A5?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)資料，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的，因此明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體越多，凈水效果就越好。因?yàn)锳l(OH)3膠體能和硫酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以水樣的酸性越強(qiáng)，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體就越少存在，凈水效果就變差。故填：明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小?！拘?wèn)7詳解】含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。因?yàn)閷⒎试硭渭拥胶休^多Ca2+、Mg2+的硬水中，會(huì)形成較多浮渣，所以實(shí)驗(yàn)中常用肥皂水來(lái)鑒別水樣是否是硬水。故填：肥皂水。9.【答案】（1）藥匙（2）c（3）a（4）紅①.②.產(chǎn)生的CO2很少，全部溶解在溶液中③.CaCl2溶液的濃度④.分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3溶液【解析】【小問(wèn)1詳解】“稱(chēng)量”時(shí)，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO3粉末；【小問(wèn)2詳解】“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為膠頭滴管，故選：c；【小問(wèn)3詳解】配制過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；【小問(wèn)4詳解】無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅，則取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色，說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性；【小問(wèn)5