臨沂第十九中學高二開學收心考試化學試卷1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，答題時間90分鐘。2.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1O－16C－12Na23Ca40第Ⅰ卷一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共60分）1.2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是（）A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對商品進行豪華包裝促進銷售2.下列說法正確的是()A.多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下都能水解B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的3.以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（）A.用SiO2制備高純硅B.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料C.工業(yè)煅燒石灰石制CaOD.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅4.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A.2HgO2Hg+O2↑B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO25.下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）①甲基的電子式；②Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子數(shù)為20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥6.下列分離提純方法正確的是

（

）A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B.提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D.分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾7.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N—N鍵角為109°28′D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量8.下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是（）A.C4H10B.聚乙烯C.汽油D.苯9.下列說法正確的是（）A.1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，前者△H比后者小B.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C.由C(s,石墨)═C(s,金剛石)；△H=+1.9kJ?mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.反應熱就是反應中放出的能量10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）A.簡單離子的半徑：Y>XB.氫化物沸點：W<ZC.氧化物對應水化物的酸性：Y<WD.化合物熔點：Y2X3<YZ311.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=akJ?mol1。已知：下列說法正確的是（）A.該反應為吸熱反應B.斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.反應物的總能量低于生成物的總能量D.向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應后放出的熱量為2akJ12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，在下列各反應的類型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能發(fā)生的反應有：（）A.①②③⑤⑥⑦B.①②③⑥C.①②⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦13.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A.該反應的化學方程式為3X+Y2ZB.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)C.平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍D.平衡時，Y的體積分數(shù)為50％14.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應C.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣D.正極上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣15.1mol乙烯與HCl完全加成后再與Cl2徹底取代，消耗氯氣的物質(zhì)的量是（）A.2molB.2.5molC.4molD.5mol16.下列說法正確的是A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)C.元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素D.原電池中的陽離子向正極移動17.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）A.在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04

mol?L1?min1B.溶液酸性越強，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等18.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液()。A.①③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④19.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥C、D反應速率的比值A(chǔ).②③⑤B.①②③C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤20.下列幾種類推結(jié)論中正確的是A.酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液B.Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3C.工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也可以通過電解熔融AlCl3來制取金屬鋁D.第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3第Ⅱ卷（共40分）二、填空題21.（4分）將下列物質(zhì)進行分類：A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3D．淀粉和纖維素E．葡萄糖和蔗糖F．G．(1)互為同位素的是________________（填編號，下同）；(2)互為同素異形體的是____________；(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；(4)互為同系物的是____________；22.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_________(填化學式)。(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。23.（14分）已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．（1）A分子中官能團的名稱是；反應①的反應類型是反應．（2）反應②的化學方程式是，反應④的化學方程式是．（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是．（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的目的是．②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）．A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出24.（12分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

；③______________。若實驗②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關(guān)反應的離子方程式

________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進行的操作為___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

化學答案一、選擇題15.CABCA610.BBDAC1115.BCCBD1620.DDBAD二、填空題21.(1).B(2).A(3).G(4).C22.(1)..Cl