化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、

座位號填寫在本試卷上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷上無效。

3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后：將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.“國之重器”是我國科技綜合實力的結(jié)晶。下述材料屬于金屬材料的是

A.“C919”大飛機用的氮化硅涂層B.“夢想”號鉆探船鉆頭用的合金

C.“望宇”登月服用的聚酰亞胺隔熱層D.“雪龍2”號破冰船制淡水用的反滲透膜

【答案】B

【解析】

【詳解】A．氮化硅涂層屬于新型陶瓷材料，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；

B．合金是金屬與其他元素熔合而成的材料，屬于金屬材料，B符合題意；

C．聚酰亞胺是高分子有機材料，不屬于金屬材料，C不符合題意；

D．反滲透膜通常由高分子聚合物制成，屬于有機材料，D不符合題意；

故選B。

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.的電子式為B.基態(tài)原子的價電子排布式為

C.的球棍模型為D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為

【答案】A

【解析】

【詳解】A．與結(jié)構(gòu)類似，電子式為，A正確；

第1頁/共23頁

B．Be是4號元素，基態(tài)原子的價電子排布式為，B錯誤；

C．乙炔的球棍模型為，圖中表示乙炔的空間填充模型，C錯誤；

D．反-2-丁烯的分子中，兩個甲基位于雙鍵的不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式是，D錯誤；

故選A。

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關(guān)系錯誤的是

A.單晶硅熔點高，可用于制造芯片B.金屬鋁具有還原性，可用于冶煉金屬

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.乙炔燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬

【答案】A

【解析】

【詳解】A．單晶硅用于制造芯片主要因其半導體性質(zhì)，而非熔點高，熔點高與用途無直接關(guān)聯(lián)，A錯誤；

B．金屬鋁還原性強，可通過鋁熱反應冶煉金屬（如Fe、Mn等），B正確；

C．濃硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性氣體（如H2、CO2），C正確；

D．乙炔燃燒產(chǎn)生高溫氧炔焰（約3000℃），可熔化金屬進行切割，D正確；

故選A。

4.抗壞血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列關(guān)于的說法正確的是

A.不能使溴水褪色B.能與乙酸發(fā)生酯化反應

C.不能與溶液反應D.含有3個手性碳原子

【答案】B

【解析】

【詳解】A．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應而褪色，A錯誤；

B．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)含有羥基，能和乙酸在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應，B正確；

C．該物質(zhì)中含有一個酯基，能與溶液反應，C錯誤；

第2頁/共23頁

D．手性碳原子為連接4個不同基團的碳原子，該物質(zhì)中含有7個手性碳，，

D錯誤；

故選B。

5.“機械鍵”是兩個或多個分子在空間上穿插互鎖的一種結(jié)合形式。我國科研人員合成了由兩個全苯基大

環(huán)分子組成的具有“機械鍵”的索烴，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是

A.該索烴屬于芳香烴B.該索烴的相對分子質(zhì)量可用質(zhì)譜儀測定

C.該索烴的兩個大環(huán)之間不存在范德華力D.破壞該索烴中的“機械鍵”需要斷裂共價鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A．該物質(zhì)是由兩個全苯基大環(huán)分子組成的具有“機械鍵”的索烴，含有苯環(huán)，屬于芳香烴，A正確；

B．質(zhì)譜儀可測定相對分子質(zhì)量，質(zhì)譜圖上最大質(zhì)荷比即為相對分子質(zhì)量，B正確；

C．該物質(zhì)為分子晶體，分子間存在范德華力，C錯誤；

D．該物質(zhì)含有共價鍵，破壞“機械鍵”時需要斷裂共價鍵，D正確；

故選C。

6.下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

選項物質(zhì)性質(zhì)解釋

A氯化鈉熔點高于氯化銫氯化鈉離子鍵強于氯化銫

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子

C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度

第3頁/共23頁

D離子液體導電性良好離子液體中有可移動的陰、陽離子

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．氯化鈉中的鈉離子半徑（Na+）比氯化銫中的銫離子半徑（Cs+）小，離子鍵強度更大，因此熔

點更高，解釋正確，A正確；

B．碘和四氯化碳均為非極性分子，符合“相似相溶”原理，解釋正確，B正確；

C．草酸氫鈉溶液顯酸性是因為草酸氫根（HC2O）的電離程度（釋放H+）大于水解程度（生成OH?），

解釋錯誤，C錯誤；

D．離子液體的導電性源于其內(nèi)部可自由移動的陰、陽離子，解釋正確，D正確；

故選C。

7.下列有關(guān)反應方程式錯誤的是

A.泡沫滅火器反應原理：

B.用金屬鈉除去甲苯中的微量水：

C.用溶液吸收尾氣中的

D.氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：

【答案】D

【解析】

3+

【詳解】A．泡沫滅火器中Al與HCO發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正確，A正確；

B．金屬鈉優(yōu)先與水反應生成NaOH和H2，甲苯不參與反應，方程式正確，B正確；

C．NO2與NaOH反應生成NO和NO，方程式配平及產(chǎn)物均正確，C正確；

-

D．石灰乳（Ca(OH)2懸濁液）不能拆為OH，正確反應應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D

錯誤；

故選D。

8.一種負熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法

錯誤的是

第4頁/共23頁

A.沿晶胞體對角線方向的投影圖為

B.和B均為雜化

C.晶體中與最近且距離相等的有6個

D.和B的最短距離為

【答案】A

【解析】

【詳解】A．由晶胞圖可知，晶胞中Ag位于體心，B位于頂點，C、N位于體對角線上，沿晶胞體對角線

方向投影，體對角線上的原子投影到中心(重疊)，其余6個頂點原子分別投影到六元環(huán)的頂點上，其他體內(nèi)

的C、N原子抽影響到對應頂點原子投影與體心的連線上，則投影圖為，A錯誤；

B．Ag位于體心，與周圍4個N原子原鍵，價層電子對數(shù)為4，且與4個N原子形成正四面體，則Ag為

雜化；由晶胞中成鍵情況知，共用頂點B原子的8個晶胞中，有4個晶胞中存在1個C原子與該B

原子成鍵，即B原子的價層電子對數(shù)為4，為雜化，B正確；

C．晶胞中Ag位于體心，與最近且距離相等的就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個相鄰的晶

胞體心中的原子，為6個，C正確；

D．B位于頂點，其個數(shù)為，Ag、C、N均位于晶胞內(nèi)，個數(shù)分別為1、4、4，由晶胞密度可知晶

胞參數(shù)a=，和B的最短距離為體對角線的一半，即

第5頁/共23頁

，D正確；

故選A。

9.一種高聚物被稱為“無機橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元

素，X、Y價電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的軌道半充滿，Z的最外層只有1個未成對電

子，下列說法正確的是

A.X、Z的第一電離能：B.X、Y的簡單氫化物的鍵角：

C.最高價含氧酸的酸性：D.X、Y、Z均能形成多種氧化物

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y價電子數(shù)相等，X、Y屬于同一主族，且X形成5個鍵，Y形成3個鍵，基態(tài)Y的軌道

半充滿，則X為P元素，Y為N元素，X、Z電子層數(shù)相同，Z的最外層只有1個未成對電子，Z形成1

個鍵，Z為Cl元素，以此分析。

【詳解】A．第一電離能同周期從左到右有增大趨勢，第一電離能：Cl>P，A錯誤；

B．X、Y的簡單氫化物分別為：PH3和NH3，電負性：N>P，共用電子對距N近，成鍵電子對斥力N-H大

于P-H，鍵角：NH3>PH3，B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，非金屬性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C

錯誤；

D．P、N、Cl均能形成多種氧化物，D正確；

答案選D。

10.下列實驗方案不能得出相應結(jié)論的是

AB

第6頁/共23頁

結(jié)論：金屬活動性順序為

結(jié)論：氧化性順序為

CD

結(jié)論：甲基使苯環(huán)活化結(jié)論：增大反應物濃度，該反應速率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．Fe、Cu、稀硫酸原電池中，電子由活潑金屬Fe流向Cu，F(xiàn)e、Zn、硫酸原電池中，電子有Zn

流向Fe，活潑性：Zn>Fe>Cu，A正確；

3+

B．FeCl3與淀粉KI溶液反應，溶液變藍色，則氧化性：Fe>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，

3+3+

溶液變紅色，生成了Fe，則氧化性：Cl2>Fe，故氧化性：，B正確；

C．酸性高錳酸鉀分別滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明了苯環(huán)使甲基活化，C錯誤；

D．不同濃度的Na2S2O3與相同濃度的稀硫酸反應，濃度大的Na2S2O3先出現(xiàn)渾濁，說明增大反應物濃度，

反應速率加快，D正確；

答案選C

11.某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具有漂白性。阿伏加德

第7頁/共23頁

羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是

A.G、K均能與溶液反應B.H、N既具有氧化性也具有還原性

C.M和N溶液中的離子種類相同D.與足量的J反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，常溫常壓下G、J均為無色

氣體，J具有漂白性，J為SO2，K為SO3，G為H2S，H為S，M為NaHSO3，N為Na2SO3，L為Na2SO4。

【詳解】A．H2S和SO3均能與NaOH溶液反應，A正確；

B．S和Na2SO3中S的化合價處于S的中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；

C．M為NaHSO3，N為Na2SO3，二者的溶液中離子種類相同，C正確；

D．1molH2S和足量的SO2反應生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S參加反應，轉(zhuǎn)移2mol

電子，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯誤；

答案選D

12.格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的和等反應。某興趣小組搭建了圖示無水無氧裝置(部分裝置

略)，以乙醚(沸點)為溶劑，利用下述反應高產(chǎn)率地制備二苯甲酮。

第8頁/共23頁

下列說法錯誤的是

A.氣球中填充保護氣，并起緩沖壓力的作用

B.燒瓶中液體是格氏試劑的乙醚溶液

C.圖中的漏斗不能用球形分液漏斗代替

D.產(chǎn)率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A．當氣球被充入氣體時，氣體在氣球內(nèi)產(chǎn)生了一定的壓力，這將均勻地作用在氣球內(nèi)外的表面上，

使得外殼可以均勻分擔氣體的壓力，故A正確；

B．格氏試劑性質(zhì)活潑，為避免反應過于劇烈，燒瓶中應加入苯甲酰氯，格氏試劑通過滴液漏斗緩慢滴加，

故B錯誤；

C．反應體系為無水、無氧的密封裝置，需要用圖中的漏斗保持體系能壓強不變，保證液體順利滴下，而不

能用分液漏斗，故C正確；

D．苯甲酰氯比二苯甲酮與格氏試劑反應速率快，導致苯甲酰氯與與格氏試劑產(chǎn)率高，故D正確；

故答案為C。

13.我國科研人員采用圖示的電解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。電極b表面的主要反應歷程見圖(灰

球表示電極表面催化劑)，下列說法錯誤的是

A.電解時，從右室向左室移動

B.電解總反應：

第9頁/共23頁

C.以為原料，也可得到TQ

D.用標記電解液中的水，可得到

【答案】D

【解析】

【分析】電極b發(fā)生TY→TQ，發(fā)生加氧去氫的反應，發(fā)生氧化反應，b為陽極，a為陰極，陰極上氫離子

得電子生成H2，以此解題。

【詳解】A．電解時陽離子向陰極移動，H+從右室向左室移動，A正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，電極b中TY反應物，TQ是生成物，電極a中水是反應物，H2為生成物，總

反應方程式為：，B正確；

C．將TY()換成為原料，仍然能夠得到TQ()，C正確；

D．根據(jù)右圖可知，用標記電解液中的水，可得到的18O在環(huán)上甲基的鄰位上，D錯

誤；

答案選D。

14.常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時，與

的關(guān)系如圖[其中X代表或]。

已知：，比更易與堿反應，形成；溶液中

時，X可忽略不計。

第10頁/共23頁

下列說法錯誤的是

A.L為與的關(guān)系曲線

B.平衡常數(shù)為

C.調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和

D.調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離

【答案】B

【解析】

【分析】和沉淀形成和，沉淀形成，則和的曲

線平行，根據(jù)，比更易與堿反應，因此生成

的pH低于，故從左到右曲線依次為：或。

如圖可知：的平衡常數(shù)為

，的平衡常數(shù)

為，的平

衡常數(shù)為，

的平衡常數(shù)為，的

平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為

第11頁/共23頁

。據(jù)此分析：

【詳解】A．據(jù)分析，L為與的關(guān)系曲線，故A正確；

B．如圖可知，的平衡常數(shù)為

，則的平

衡常數(shù)為，

故B錯誤；

C．如圖可知，pH=14時開始溶解，pH=8.4時開始溶解，且pH=14時

，即可認為完全溶解，并轉(zhuǎn)化為，因此調(diào)節(jié)溶液濃度，

通過堿浸可完全分離和，故C正確；

D．的開始沉淀pH為，的完全沉淀pH為

，因此調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離，

故D正確；

故答案為B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.某實驗室制備糖精鈷，并測定其結(jié)晶水含量。

已知：表示糖精根離子，其摩爾質(zhì)量為，糖精鈷的溶解度在熱水中較大，在冷水中較??；

丙酮沸點為，與水互溶。

(一)制備

I．稱取，加入蒸餾水，攪拌溶解，得溶液1。

Ⅱ．稱取(稍過量)糖精鈉()，加入蒸餾水，加熱攪拌，得溶液2。

第12頁/共23頁

Ⅲ．將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應3分鐘后停止加熱，靜置，冷卻結(jié)晶。

Ⅳ．過濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）I和Ⅱ中除燒杯外，還需用到的玻璃儀器有_______、_______(寫出兩種)

（2）Ⅲ中靜置過程有少量晶體出現(xiàn)時，可將燒杯置于_______中，以使大量晶體析出。

（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗滌晶體，正確順序為_______。

A．①③②B．③②①C．②①③

（4）Ⅳ中為了確認氯離子己經(jīng)洗凈，取水洗時的最后一次濾液于試管中，_______(將實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)

論補充完整)。

（5）與本實驗安全注意事項有關(guān)的圖標有_______。

(二)結(jié)晶水含量測定

和形成配合物。準確稱取糖精鈷產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水，加熱溶解，再加入緩沖

溶液和指示劑，在50~60℃下，用的標準溶液滴定。

（6）下列操作的正確順序為_______(用字母排序)。

a．用標準溶液潤洗滴定管b．加入標準溶液至“0”刻度以上處

c．檢查滴定管是否漏水并清洗d．趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，準確記錄讀數(shù)

（7）滴定終點時消耗標準溶液，則產(chǎn)品中x的測定值為_______(用含m、

c、V的代數(shù)式表示)；若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，會導致x的測定值_______(填“偏高”

“偏低”或“無影響”)。

【答案】（1）①.玻璃棒②.量筒（或膠頭滴管等，合理即可）（2）冰水浴（3）B

-

（4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明Cl已洗凈（5）ABC（6）cabd

（7）①.（或：）②.偏高

第13頁/共23頁

【解析】

【分析】按照反應制備糖

精鈷，然后在冰水浴中結(jié)晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”順序進行洗滌，得到糖精鈷晶體，

最后將糖精鈷晶體溶解后用EDTA標準溶液滴定測定含有結(jié)晶水的數(shù)量。

【小問1詳解】

步驟I、Ⅱ中需要使用量筒、膠頭滴管量取蒸餾水，并用玻璃棒攪拌以加快固體溶解速率。

【小問2詳解】

因為糖精鈷在冷水中溶解度較小，所以為了盡快讓大量晶體析出，應降低溶液溫度，可將燒杯置于冰水浴

中。

【小問3詳解】

先用冷的1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失，還能將晶體表面吸附的Co2+轉(zhuǎn)化為晶

體析出，且不引人新的雜質(zhì)，再用冷水洗滌，可降低晶體溶解度并洗去溶液中存在的可溶性離子，丙酮可

以與水互溶且沸點比關(guān)鍵水的低，故最后用丙酮洗滌以除去殘留的水且能使晶體快速干燥，故答案為B。

【小問4詳解】

Ⅳ中為了確認氯離子己經(jīng)洗凈的步驟為：取水洗時的最后一次濾液于試管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3

溶液，無白色沉淀生成，說明Cl-已洗凈。

【小問5詳解】

進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，同時化學實驗結(jié)束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，

該實驗涉及加熱操作，因此需要防止熱燙，要選擇合適的工具進行操作，避免直接觸碰，故A、B、C符合

題意；該實驗中未涉及銳器的操作，D不符合題意，故答案為ABC。

【小問6詳解】

使用滴定管前首先要檢漏，確定不漏液之后用蒸餾水清洗(c)，再用待裝的標準溶液進行潤洗(a)，待潤洗完

成后裝入標準溶液至“0”刻度以上2~3mL處(b)，放液趕出氣泡后調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度下，準確記

錄標準溶液體積的初始讀數(shù)(d)，故答案為cabd。

【小問7詳解】

滴定消耗的，EDTA與Co2+形成1：1配合物，則樣品溶解后的

，即樣品中的，而

，所以，解

第14頁/共23頁

得；若滴定前滴定管尖嘴

處無氣泡，滴定后有氣泡，測得消耗EDTA溶液體積偏小，即V偏小，根據(jù)，則x偏高。

16.一種綜合回收電解錳工業(yè)廢鹽(主要成分為的硫酸鹽)的工藝流程如下。

已知：①常溫下，，；

②結(jié)構(gòu)式為。

回答下列問題：

（1）制備廢鹽溶液時，為加快廢鹽溶解，可采取的措施有_______、_______。(寫出兩種)

（2）“沉錳I”中，寫出形成的被氧化成的化學方程式_______。當

將要開始沉淀時，溶液中剩余濃度為_______。

（3）“沉錳Ⅱ”中，過量的經(jīng)加熱水解去除，最終產(chǎn)物是和_______(填化學式)。

（4）“沉鎂I”中，當為8.0~10.2時，生成堿式碳酸鎂，煅燒得到疏松

的輕質(zhì)。過大時，不能得到輕質(zhì)的原因是_______。

（5）“沉鎂Ⅱ”中，加至時，沉淀完全；若加至時沉淀完全溶解，據(jù)圖分析，

寫出沉淀溶解的離子方程式_______。

（6）“結(jié)晶”中，產(chǎn)物X的化學式為_______。

（7）“焙燒”中，元素發(fā)生了_______(填“氧化”或“還原”)反應。

第15頁/共23頁

【答案】（1）①.攪拌②.適當升溫等

-2.15

（2）①.6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O②.10

（3）O2（4）pH過大，沉淀為Mg(OH)2，不能分解產(chǎn)生CO2，不能得到疏松的輕質(zhì)

（5）

（6）(NH4)2SO4

（7）還原

【解析】

【分析】廢鹽溶液加入氨水，通入氧氣沉錳I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，進行沉錳Ⅱ得到MnO2，

產(chǎn)生有氣體O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O調(diào)節(jié)pH沉鎂I，得到MgCO3，煅燒得到MgO，溶液

再加入H3PO4沉鎂Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4調(diào)節(jié)pH=6.0結(jié)晶得到X硫酸銨，最

后與MnO2和Mn3O4焙燒，經(jīng)過多步處理得到MnSO4·H2O。

【小問1詳解】

加快廢鹽的溶解可以采取攪拌、適當升溫、粉碎等；

【小問2詳解】

Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化學方程式為：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；

根據(jù)=，=10-2.15mol/L；

【小問3詳解】

“沉錳Ⅱ”中，過量的經(jīng)加熱水解去除，中存在過氧鍵，在加熱和水存在下發(fā)

生水解，生成和：，分

第16頁/共23頁

解，總反應為，最終產(chǎn)物是

和O2；

【小問4詳解】

煅燒有CO2生成，可以得到疏松的輕質(zhì)氧化鎂，pH過大，沉淀為Mg

(OH)2，不能分解產(chǎn)生CO2，不能得到疏松的輕質(zhì)；

【小問5詳解】

由圖可知，pH=8時，陰離子為，陽離子為，產(chǎn)生的沉淀為，調(diào)節(jié)到pH=4，磷元

素存在形式為，磷酸不是強酸，不能拆，離子方程式為：；

【小問6詳解】

溶液中存在銨根離子和硫酸根離子，結(jié)晶后X為(NH4)2SO4；

【小問7詳解】

“焙燒”中，Mn3O4和MnO2最終生成MnSO4·H2O，元素化合價降低，發(fā)生了還原反應。

17./循環(huán)在捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應用?？蒲腥藛T設計了利用與反應

生成的路線，主要反應如下：

I．

II．

III．

回答下列問題，

（1）計算_______。

（2）提高平衡產(chǎn)率的條件是_______。

A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓

（3）高溫下分解產(chǎn)生的催化與反應生成，部分歷程如圖，其中吸附在催化劑

表面的物種用*標注，所示步驟中最慢的基元反應是_______(填序號)，生成水的基元反應方程式為_______。

第17頁/共23頁

（4）下，在密閉容器中和各發(fā)生反應。反應物(、)的平衡轉(zhuǎn)

化率和生成物(、)的選擇性隨溫度變化關(guān)系如下圖(反應III在以下不考慮)。

注：含碳生成物選擇性

①表示選擇性的曲線是_______(填字母)。

②點M溫度下，反應Ⅱ的_______(列出計算式即可)。

③在下達到平衡時，_______。，隨溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因

可能是_______。

【答案】（1）（2）B

（3）①.④②.HO*+H2*+CH2*=CH3*+H2O

第18頁/共23頁

（4）①.c②.③.0.2④.反應Ⅱ生成的氫氣多于反應Ⅲ消耗的氫氣

【解析】

【小問1詳解】

已知：

I．

Ⅱ．

將I+Ⅱ可得=

，故答案為：；

【小問2詳解】

已知反應Ⅱ．為放熱反應，要提高平衡產(chǎn)

率，要使平衡正向移動。

A．高溫會使平衡逆向移動，不利于提高平衡產(chǎn)率，A錯誤；

B．低溫使平衡正向移動，高壓也使平衡正向移動，可提高平衡產(chǎn)率，B正確；

C．高溫會使平衡逆向移動，低壓會使平衡逆向移動，不利于提高平衡產(chǎn)率，C錯誤；

D．低壓會使平衡逆向移動，不利于提高平衡產(chǎn)率，D錯誤；

故選B。

【小問3詳解】

反應活化能越高，反應速率越慢，從圖中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，基元反應為CH3

*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由圖可知，在第三步時生成了水，基元反應為：HO*+H2*+CH2*=CH3*+H2O，

故答案為：④；HO*+H2*+CH2*=CH3*+H2O；

【小問4詳解】

已知反應I為吸熱反應，Ⅱ為放熱反應，III為吸熱反應，根據(jù)圖像，溫度逐漸升高，則碳酸鎂的轉(zhuǎn)化率逐

漸升高，氫氣的轉(zhuǎn)化率下降，在以下不考慮反應Ⅲ，則二氧化碳的選擇性上升，甲烷的選擇性下降，

所以a表示碳酸鎂的轉(zhuǎn)化率，b表示二氧化碳的選擇性，c表示甲烷的選擇性。

①表示選擇性的曲線是c，故答案為：c；

第19頁/共23頁

②點M溫度下，從圖中看出碳酸鎂的轉(zhuǎn)化率為49%，則剩余的碳酸鎂為0.51mol，根據(jù)碳原子守恒，甲烷和

二氧化碳中碳原子的物質(zhì)的量之和為0.49mol，又因為此時二氧化碳的選擇性和甲烷的選擇性相等，則二氧

化碳和甲烷的物質(zhì)的量為0.245mol，根據(jù)氧原子守恒得出水的物質(zhì)的量為0.49mol，根據(jù)氫原子守恒得出氫

氣的物質(zhì)的量為0.02mol，總的物質(zhì)的量為0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，

，，則反應Ⅱ的

，故答案為：；

③在下達到平衡時，碳酸鎂完全轉(zhuǎn)化，二氧化碳的選擇性為70%，甲烷的選擇性為10%，則生成的二

氧化碳為0.7mol，生成的甲烷為0.1mol，根據(jù)碳原子守恒得出1-0.7-0.1mol=0.2mol；因為反應Ⅱ

是放熱的，反應Ⅲ是吸熱的。在，隨溫度升高，反應Ⅱ逆向移動，反應Ⅲ正向移動，由于反

應Ⅱ生成的氫氣多于反應Ⅲ消耗的氫氣，導致平衡轉(zhuǎn)化率下降，故答案為：0.2；反應Ⅱ生成的氫氣多于

反應Ⅲ消耗的氫氣。

18.我國某公司研發(fā)的治療消化系統(tǒng)疾病的新藥凱普拉生(化