無(wú)機(jī)化學(xué)萬(wàn)題庫(kù)及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I2.下列離子中，半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?4.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Cu5.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.HCl+NaOH=NaCl+H?OD.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?7.下列物質(zhì)中，不能作為配位體的是（）A.NH?B.H?OC.Cl?D.Na?8.下列元素中，屬于過(guò)渡元素的是（）A.NaB.MgC.FeD.Al9.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）A.H?OB.H?SC.H?SeD.H?Te10.下列物質(zhì)中，具有兩性的是（）A.Al(OH)?B.NaOHC.HClD.H?SO?二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于化學(xué)鍵的有（）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.氫鍵2.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.BF?B.CH?C.CCl?D.H?O?3.下列晶體類(lèi)型中，熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵的有（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體4.下列物質(zhì)中，能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的有（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.NaHCO?5.下列屬于氧化還原反應(yīng)的特征的有（）A.有電子轉(zhuǎn)移B.有元素化合價(jià)升降C.有氧的得失D.有新物質(zhì)生成6.下列離子在水溶液中能大量共存的有（）A.Na?、K?、Cl?、NO??B.H?、Fe2?、NO??、SO?2?C.NH??、Ba2?、OH?、CO?2?D.K?、Ca2?、Cl?、HCO??7.下列物質(zhì)中，屬于配合物的有（）A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.Ni(CO)?D.Fe(SCN)?8.下列元素中，屬于主族元素的有（）A.LiB.MgC.ZnD.Br9.下列物質(zhì)中，受熱易分解的有（）A.CaCO?B.NH?HCO?C.KMnO?D.Na?CO?10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的有（）A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率C.催化劑能改變反應(yīng)速率D.反應(yīng)速率只取決于反應(yīng)物的性質(zhì)三、判斷題（每題2分，共10題）1.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。（）2.所有分子晶體的熔點(diǎn)都比離子晶體低。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價(jià)升高。（）4.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸增大。（）5.配合物中，中心離子的配位數(shù)等于配位體的數(shù)目。（）6.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑。（）7.所有的酸都能完全電離出氫離子。（）8.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。（）9.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)。（）10.極性分子間存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述離子鍵的形成過(guò)程。答：活潑金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子得到電子形成陰離子，陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合形成離子鍵。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答：主要因素有反應(yīng)物性質(zhì)。外界因素包括濃度，濃度增大速率加快；溫度，升溫速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與反應(yīng)，增壓速率加快；催化劑能改變反應(yīng)速率。3.簡(jiǎn)述原子核外電子排布的原則。答：遵循能量最低原理，電子先排布在能量低的軌道；泡利不相容原理，一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)自旋相反電子；洪特規(guī)則，電子在等價(jià)軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同軌道且自旋平行。4.簡(jiǎn)述配合物的組成。答：配合物由中心離子（或原子）和配位體組成。中心離子（或原子）位于配合物中心，配位體通過(guò)配位鍵與中心離子（或原子）結(jié)合，此外可能還有外界離子。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何判斷分子的極性。答：分子極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型。鍵有極性，若分子空間構(gòu)型對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子；若不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重合，就是極性分子。例如CO?對(duì)稱(chēng)是非極性，H?O不對(duì)稱(chēng)是極性。2.討論沉淀溶解平衡的影響因素及應(yīng)用。答：影響因素有溫度、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等。應(yīng)用在物質(zhì)分離提純，如通過(guò)控制條件使雜質(zhì)離子沉淀；在制備難溶物時(shí)控制條件促進(jìn)沉淀生成；在廢水處理中沉淀有害離子等。3.討論氧化還原反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。答：生活中，金屬的腐蝕與防護(hù)涉及氧化還原，如鐵生銹是氧化，涂漆等是防護(hù)。生產(chǎn)上，金屬冶煉是將金屬離子還原成單質(zhì)；電池利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化，像鋰電池用于電子設(shè)備等。4.討論元素周期律的重要意義。答：元素周期律揭示了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的規(guī)律。可預(yù)測(cè)元素性質(zhì)，指導(dǎo)新元素發(fā)現(xiàn)；幫助理解元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，指導(dǎo)化學(xué)研究和化工生產(chǎn)，對(duì)化學(xué)理論發(fā)展和實(shí)際應(yīng)用都至關(guān)重要。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.C3.C4.B5.C6.B7.D8.C9.A10.A二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.AB