初中化學(xué)解題模型之常見離子的檢驗(yàn)一．選擇題（共15小題）1．（2021?廣西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②2．（2021?達(dá)州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測(cè)合理的是（）A．一定存在Na+B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Cl﹣D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+3．（2021?濟(jì)寧）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的幾種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。分析上述實(shí)驗(yàn)，下面對(duì)溶液中含有離子的判斷，正確的是（）A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣D．一定含有H+、Mg2+，可能同時(shí)含有Cl﹣、NO3﹣4．（2018?臺(tái)州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣5．（2017?濟(jì)寧）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH＝1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是（）A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣6．（2022?蘭溪市校級(jí)模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無(wú)色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣7．（2022?梁山縣一模）某鈉鹽溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。A．①②④②③B．③②①②④C．④②①②③D．④②③②①8．（2021?嘉祥縣校級(jí)三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣離子中的3種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。有關(guān)該溶液推斷正確的是（）A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣C．可能有Cl﹣、NO3﹣D．該溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液9．（2021?任城區(qū)二模）某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某幾種，為確定該溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色②向①加入足量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無(wú)色溶液③?、谥腥芤荷僭S，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）A．一定含有的離子是Na+、Mg2+、SO42﹣B．可能存在的離子是Na+、Cl﹣C．一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH﹣D．一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣10．（2021?濟(jì)寧三模）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有CO32﹣B．乙溶液中可能含有SO42﹣C．丙溶液中一定含有Cl﹣D．丁溶液中可能含有Na+11．（2021?姜堰區(qū)二模）分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（）A．NH4Cl能與氫氧化鈉反應(yīng)，則氮肥都不能與堿性物質(zhì)混用B．廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，則汽油去油污也是乳化C．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)D．某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣12．（2021?任城區(qū)校級(jí)一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3種離子構(gòu)成，為判定溶液中離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍(lán)白色沉淀②另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該溶液中（）A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+B．一定沒有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定沒有Na+D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定沒有OH﹣13．（2021?南潯區(qū)模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體樣品溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無(wú)色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣14．（2020?魚臺(tái)縣模擬）某無(wú)色澄清溶液中可能含有以下離子中的幾種：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③向?yàn)V液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．一定含有Cl﹣B．一定含有K+C．一定含有SO42﹣和CO32﹣D．可能含有NO3﹣15．（2020?河西區(qū)二模）下列說法中，不正確的是（）A．與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨味氣體的物質(zhì)中一定含有NH4+B．向飽和的石灰水中加入氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定減小C．與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣D．在中和反應(yīng)中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結(jié)合而成二．填空題（共2小題）16．（2021?任城區(qū)一模）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有幾種離子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成②第二份加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生根據(jù)以上分析，請(qǐng)回答：（1）廢液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是；（2）不能確定的離子還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為。17．（2019?濟(jì)寧）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)后回答：（1）廢液中一定含有的離子是，可能含有的離子是；（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，理由是。三．解答題（共3小題）18．（2020?濟(jì)寧）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實(shí)驗(yàn)如下：①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②?、僦猩蠈忧逡?，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：（1）溶液中一定存在的離子是；（2）溶液中一定不存在的離子是；（3）溶液中可能存在的離子是。19．（2017?來(lái)賓）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是。（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：。（3）該溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是。20．（2021?富陽(yáng)區(qū)模擬）鄞州區(qū)自實(shí)行“五水共治”以來(lái)，取得顯著成效．某化工廠流程會(huì)產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有離子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3．（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．該廢水中含有的金屬離子是．（2）興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱是，單質(zhì)A是．

初中化學(xué)解題模型之常見離子的檢驗(yàn)參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．（2021?廣西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)碳酸根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子；進(jìn)行分析判斷．【解答】解：檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)碳酸根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗(yàn)氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向?yàn)V液中再滴加Mg（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向?yàn)V液中再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③①④①②。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題需要掌握常見的鹽的溶解性及常見離子的檢驗(yàn)方法是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意檢驗(yàn)的順序．2．（2021?達(dá)州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測(cè)合理的是（）A．一定存在Na+B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Cl﹣D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)是溶液，則可以排除鋇離子與硫酸根和碳酸根同時(shí)存在的可能性，同時(shí)鈣離子與碳酸根也不能同時(shí)存在，然后根據(jù)銀離子與氯離子、碳酸根產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鋇與硫酸根和碳酸根產(chǎn)生沉淀性質(zhì)分析回答此題?！窘獯稹拷猓喝〉氖侨芤?，排除鋇離子與硫酸根和碳酸根同時(shí)存在的可能性，以及鈣離子與碳酸根同時(shí)存在的可能性，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則可以推出含有氯離子或者碳酸根，加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，則說明含有硫酸根和碳酸根，從而排除鋇離子和鈣離子存在，此時(shí)一定存在硫酸根、碳酸根，為保持溶液呈電中性還必須存在陽(yáng)離子，所以含有鈉離子，因此溶液一定存在鈉離子、硫酸根、碳酸根；A、一定含有鈉離子，選項(xiàng)A合理；B、一定存在碳酸根，不存在鋇離子，選項(xiàng)B不合理；C、加入硝酸銀可與碳酸根產(chǎn)生碳酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，選項(xiàng)C不合理；D、一定含有硫酸根，不存在鈣離子，選項(xiàng)D不合理；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。3．（2021?濟(jì)寧）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的幾種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。分析上述實(shí)驗(yàn)，下面對(duì)溶液中含有離子的判斷，正確的是（）A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣D．一定含有H+、Mg2+，可能同時(shí)含有Cl﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、離子的共存條件來(lái)分析解答?！窘獯稹拷猓孩俳?jīng)測(cè)定，溶液pH＝1，說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在氫離子，而碳酸根離子不能與氫離子共存，所以該溶液中一定不存在碳酸根離子；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定存在鎂離子；③?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不存在鋇離子。由以上分析可知，該溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同時(shí)含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題是以常見離子的檢驗(yàn)方法為載體，考查離子的共存問題，注意明確判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律是重點(diǎn)，題目難度中等。4．（2018?臺(tái)州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)題意，將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓簩⒐腆w溶于水得無(wú)色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明濾液中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，所以無(wú)法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2017?濟(jì)寧）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH＝1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是（）A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】①溶液的pH＝1，該溶液顯酸性，不含有OH﹣；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含F(xiàn)e3+；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中含有Ba2+?！窘獯稹拷猓孩俳?jīng)測(cè)定，溶液的pH＝1，該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含F(xiàn)e3+；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+，則一定不含有SO，溶液中陰陽(yáng)離子平衡，所以一定含有Cl﹣、綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)及氣體的檢驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大。6．（2022?蘭溪市校級(jí)模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無(wú)色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)題意，將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓簩⒐腆w溶于水得無(wú)色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無(wú)法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2022?梁山縣一模）某鈉鹽溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。A．①②④②③B．③②①②④C．④②①②③D．④②③②①【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)碳酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子、氫氧根離子；進(jìn)行分析判斷。【解答】解：檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗(yàn)氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗(yàn)碳酸根離子再檢驗(yàn)氫氧根離子，最后檢驗(yàn)氯離子；實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋渭酉跛徜^溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意檢驗(yàn)的順序。8．（2021?嘉祥縣校級(jí)三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣離子中的3種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。有關(guān)該溶液推斷正確的是（）A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣C．可能有Cl﹣、NO3﹣D．該溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)已有的離子間的反應(yīng)以及反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明了原溶液中一定含有SO42﹣，不含有Ba2+；取上層清液繼續(xù)加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，不能說明原溶液中是否含有Cl﹣；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，說明了原溶液中含有Mg2+、NH4+，不含有Fe3+、OH﹣，該溶液含有的3種離子為SO42﹣、Mg2+、NH4+，則其它離子不存在。A、肯定有Mg2+、NH4+、SO42﹣，Cl﹣沒有，故A錯(cuò)誤；B、一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣，故B正確；C、Cl﹣、NO3﹣都不存在，故C錯(cuò)誤；D、該溶液中不可能有MgCl2，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是掌握常見的離子的性質(zhì)以及離子間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。9．（2021?任城區(qū)二模）某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某幾種，為確定該溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色②向①加入足量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無(wú)色溶液③?、谥腥芤荷僭S，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）A．一定含有的離子是Na+、Mg2+、SO42﹣B．可能存在的離子是Na+、Cl﹣C．一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH﹣D．一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓孩偃?00mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則溶液呈堿性，一定不會(huì)含有H+，②向①加入足量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無(wú)色溶液，說明一定不含有CO32﹣，一定含有OH﹣，則一定不會(huì)含有Mg2+，③?、谥腥芤荷僭S，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO42﹣，A、Mg2+一定不含有，說法錯(cuò)誤；B、Na+一定含有，說法錯(cuò)誤；C、一定含有OH﹣，說法錯(cuò)誤；D、一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣，說法正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是離子的檢驗(yàn)的知識(shí)，可以依據(jù)已有的物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象進(jìn)行。10．（2021?濟(jì)寧三模）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有CO32﹣B．乙溶液中可能含有SO42﹣C．丙溶液中一定含有Cl﹣D．丁溶液中可能含有Na+【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)離子結(jié)合形成的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓杭?、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子，可以組成的物質(zhì)有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成，能形成沉淀的離子組合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氫氧化鋇；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，則乙、丁溶液中分別含有H+和CO32﹣中的一種；乙、丁可以分別是硫酸和碳酸鈉中的一種，無(wú)法具體判斷分別是誰(shuí)；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，則丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化鎂；代入題干，推斷合理；A、甲溶液中不含有CO32﹣，說法錯(cuò)誤；B、乙溶液可能是硫酸溶液也碳酸鈉溶液，可能含有SO42﹣，說法正確；C、丙溶液是氯化鎂溶液，一定含有Cl﹣，說法正確；D、丁溶液可能是硫酸溶液也碳酸鈉溶液，可能含有Na+，說法正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是離子的確定的知識(shí)，可以依據(jù)已有的離子組合進(jìn)行。11．（2021?姜堰區(qū)二模）分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（）A．NH4Cl能與氫氧化鈉反應(yīng)，則氮肥都不能與堿性物質(zhì)混用B．廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，則汽油去油污也是乳化C．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)D．某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象；單質(zhì)和化合物的概念；溶解現(xiàn)象與溶解原理；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類；常見的鹽化學(xué)肥料；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】A、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)汽油能溶解油污，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)BaCl2溶液能與硝酸銀溶液、硫酸根離子等反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、NH4Cl能與氫氧化鈉反應(yīng)，但并不是氮肥都不能與堿性物質(zhì)混用，尿素可以與堿性物質(zhì)混用，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。B、廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，但汽油去油污不是乳化，利用了汽油能溶解油污的原理，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故選項(xiàng)推理正確。D、某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸銀溶液，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、單質(zhì)的特征、溶解原理、銨態(tài)氮肥的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2021?任城區(qū)校級(jí)一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3種離子構(gòu)成，為判定溶液中離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍(lán)白色沉淀②另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該溶液中（）A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+B．一定沒有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定沒有Na+D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定沒有OH﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)氫氧根離子能結(jié)合銅離子生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀、氫氧化根離子能結(jié)合鎂離子生成白色的氫氧化鎂沉淀、鋇離子能結(jié)合硫酸根離子成為硫酸鋇沉淀、鋇離子結(jié)合碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，溶液呈電中性進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓杭尤胱懔縉aOH溶液得到藍(lán)白色沉淀，說明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能與氫氧根離子共存，因此一定沒有氫氧根離子；另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化鋇，因此不能確定硝酸銀來(lái)確定溶液中是否含有氯離子；由于溶液由3種離子構(gòu)成，已經(jīng)確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒有氫氧根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，一定沒有鈉離子、鋇離子；A、根據(jù)溶液中只含有三種離子，故一定沒有鈉離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明一定有銅離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，溶液中一定含有銅離子和鎂離子、氯離子，一定沒有鈉離子，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)分析，溶液中一定含有銅離子和鎂離子、氯離子，一定沒有鈉離子、鋇離子、氫氧根離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、掌握常見的沉淀是解題關(guān)鍵。13．（2021?南潯區(qū)模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體樣品溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無(wú)色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】①將固體樣品溶于水得無(wú)色透明溶液，說明一定不含銅離子；加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則一定不含鋇離子。③在①所得的無(wú)色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化鋇溶液，無(wú)法確定原混合物中是否含有氯離子?！窘獯稹拷猓孩賹⒐腆w樣品溶于水得無(wú)色透明溶液，說明一定不含銅離子；加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則一定不含鋇離子。③在①所得的無(wú)色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化鋇溶液，無(wú)法確定原混合物中是否含有氯離子?；旌衔镏械年?yáng)離子是鈉離子，故該固體中一定含有的離子是Na+、CO32﹣、SO42﹣。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2020?魚臺(tái)縣模擬）某無(wú)色澄清溶液中可能含有以下離子中的幾種：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③向?yàn)V液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．一定含有Cl﹣B．一定含有K+C．一定含有SO42﹣和CO32﹣D．可能含有NO3﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】某無(wú)色、澄清溶液中一定不含Cu2+，①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣，②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明一定含CO32﹣、SO42﹣，則一定不含Ba2+，③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但①中加入的是氯化鋇，氯離子不能確定原溶液中是否含有，電解質(zhì)溶液中電荷守恒確定一定含K+，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)?！窘獯稹拷猓耗碂o(wú)色、澄清溶液中一定不含Cu2+，①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣，②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明一定含CO32﹣、SO42﹣，則一定不含Ba2+，③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但①中加入的是氯化鋇，氯離子不能確定原溶液中是否含有，電解質(zhì)溶液中電荷守恒確定一定含K+，A．不能確定是否一定含有Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液中電荷守恒確定一定含K+，故B正確；C．①②分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，故C正確；D陰離子含有CO32﹣、SO42﹣，NO3﹣無(wú)法確定是否有，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題是以常見離子的檢驗(yàn)方法為載體，考查離子的共存問題，注意明確判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律是重點(diǎn)，題目難度中等。15．（2020?河西區(qū)二模）下列說法中，不正確的是（）A．與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨味氣體的物質(zhì)中一定含有NH4+B．向飽和的石灰水中加入氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定減小C．與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣D．在中和反應(yīng)中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結(jié)合而成【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】常見的酸酸的通性；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】A、根據(jù)銨根離子能與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨氣，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)氯化鋇溶液能與硝酸銀、硫酸根離子反應(yīng)不溶于稀硝酸的白色沉淀，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、銨根離子能與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨氣，與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨味氣體的物質(zhì)中一定含有NH4+，故選項(xiàng)說法正確。B、向飽和的石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定減小，故選項(xiàng)說法正確。C、與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有Ag+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，在中和反應(yīng)中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結(jié)合而成，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣等是正確解答本題的關(guān)鍵。二．填空題（共2小題）16．（2021?任城區(qū)一模）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有幾種離子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成②第二份加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生根據(jù)以上分析，請(qǐng)回答：（1）廢液中一定存在的離子是CO32﹣、K+，一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+、SO42﹣；（2）不能確定的離子還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為向①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，證明廢液中含有Cl﹣?！究键c(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)各離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的溶解性及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷溶液中離子存在的情況?！窘獯稹拷猓?，第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明了溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，第二份加足量稀鹽酸后，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說明了溶液中一定含有CO32﹣，溶液中含有時(shí)CO32﹣，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因?yàn)殁}離子、鋇離子和碳酸根離子不能共存，第三步，向第二份溶液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明溶液中不含SO42﹣，根據(jù)題目所給的離子，溶液呈電中性，有陰離子必然要有陽(yáng)離子，故一定有K+，因此溶液中Cl﹣無(wú)法確定；（1）由實(shí)驗(yàn)可知廢液中一定含有CO32﹣、K+，一定不存在Ca2+、Ba2+、SO42﹣，故填：CO32﹣、K+；Ca2+、Ba2+、SO42﹣。（2）不能確定的離子為Cl﹣，根據(jù)AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，檢驗(yàn)Cl﹣只需在①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解則證明沉淀中含有AgCl，從而證明溶液中含有Cl﹣，故填：向①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，證明廢液中含有Cl﹣。【點(diǎn)評(píng)】本題主要查了常見離子的檢驗(yàn)方法，解答本題的關(guān)鍵是了解常見離子的反應(yīng)和離子的共存知識(shí)。17．（2019?濟(jì)寧）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)后回答：（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl﹣，可能含有的離子是Na+；（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，理由是步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣?！究键c(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，銀離子和氯離子結(jié)合生成的氯化銀不溶于水也不溶于酸，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可?！窘獯稹拷猓孩偃∩倭繌U液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl﹣。（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；（2）溶液對(duì)外是不顯電性的，既有陰離子又有陽(yáng)離子，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。故答案為：（1）Mg2+和Cl﹣Na+；（2）步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的關(guān)于離子的性質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)離子性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用。三．解答題（共3小題）18．（2020?濟(jì)寧）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實(shí)驗(yàn)如下：①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②?、僦猩蠈忧逡?，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：（1）溶液中一定存在的離子是Cu2+、SO42﹣；（2）溶液中一定不存在的離子是Ba2+；（3）溶液中可能存在的離子是Na+、Cl﹣?！究键c(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)已有的離子的性質(zhì)以及離子間的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可。鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀、銀離子能與氯離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀、銅離子能與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。【解答】解：①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定存在硫酸根離子，一定不存在鋇離子，靜置；②?、僦猩蠈忧逡?，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因?yàn)榧尤氲穆然^溶液帶入了氯離子，所以無(wú)法確定原溶液中是否存在氯離子；③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明原溶液中一定存在銅離子。以上實(shí)驗(yàn)過程無(wú)法確定原溶液中是否存在鈉離子。由以上分析可知：（1）溶液中一定存在硫酸根離子和銅離子；故填：Cu2+、SO42﹣；（2）溶液中一定不存在鋇離子；故填：Ba2+；（3）溶液中可能存在鈉離子和氯離子；故填：Na+、Cl﹣?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見的離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的離子的性質(zhì)結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行。19．（2017?來(lái)賓）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是Cu2+。（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（3）該溶液中一定存在的離子是OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣，可能存在的離子是NO3﹣。【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】（1）該溶液pH＝13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在；（2）滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學(xué)方程式是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)；（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，溶液中還需要含有陽(yáng)離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子?！窘獯稹拷猓海?）該溶液pH＝13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在，氫氧化銅屬于沉淀，所以不存在銅離子；（2）滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學(xué)方程式是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物是碳酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，由于pH＝13，還含有OH﹣離子，溶液中還需要含有陽(yáng)離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子。故答案為：（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣；NO3﹣【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是知道不溶于酸的沉淀有硫酸鋇沉淀和氯化銀沉淀，共存必須相互結(jié)合不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水。20．（2021?富陽(yáng)區(qū)模擬）鄞州區(qū)自實(shí)行“五水共治”以來(lái)，取得顯著成效．某化工廠流程會(huì)產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有離子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3．（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．該廢水中含有的金屬離子是Ag+、Cu2+．（2）興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱是過濾，單質(zhì)A是鐵．【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可．銅離子的水溶液是藍(lán)色的，鐵能與銅鹽溶液反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：（1）加入過量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有銀離子；加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．說明含有銅離子，故填：Ag+、Cu2+；（2）要除去銅離子和銀離子，最后得到的是氫氧化鐵沉淀，故加入的A是鐵，經(jīng)過過濾操作將固體和溶液分離開來(lái)，故填：過濾；鐵．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及其意義進(jìn)行．

考點(diǎn)卡片1．溶解現(xiàn)象與溶解原理溶解現(xiàn)象與溶解原理【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂溶解現(xiàn)象是指構(gòu)成溶質(zhì)的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶劑分子（多數(shù)是水分子，因?yàn)樽畛Ｓ玫娜軇┦撬╅g隔中去的現(xiàn)象．溶解的本質(zhì)是溶質(zhì)在溶劑里以分子（或離子）級(jí)別的均勻混合．而溶解原理分為兩種：一種是溶質(zhì)分子的擴(kuò)散，一種是溶質(zhì)被電離，以離子形式擴(kuò)散（例如，糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）．第一種情況是由于水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴(kuò)散的就容易些，宏觀上表現(xiàn)出來(lái)就是可溶解了，這就是相似相溶原理．第二種情況是由于水分子的結(jié)構(gòu)，水的構(gòu)成原子H、O都是極活躍的原子，因?yàn)楹送怆娮由?，電子層?shù)少，于是各種作用力很強(qiáng)．在水中由于水分子的強(qiáng)極化性，氧原子的電子被氫原子奪去導(dǎo)致氧原子的原子核暴露，這對(duì)其它離子化合物中的親核性強(qiáng)的離子有很大的攻擊性，促進(jìn)了溶解的進(jìn)行．具體溶解的過程也分為兩個(gè)過程，并且還伴隨著吸熱和放熱現(xiàn)象．一個(gè)過程是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過程吸收熱量；另一個(gè)過程是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．不同的溶質(zhì)，在這兩個(gè)過程中吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化．如圖所示：；有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高）；反之則溶液的溫度降低（如硝酸銨等）．不過，絕大多數(shù)的溶質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度是不變的（如氯化鈉等）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況；以及區(qū)分乳化現(xiàn)象或乳化作用和對(duì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、乳化現(xiàn)象與乳化作用等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，利用溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，來(lái)靈活處理實(shí)際問題的能力和知識(shí)的遷移能力等．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，以及溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象和相關(guān)知識(shí)等；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，在識(shí)記或解答有關(guān)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象的問題時(shí)，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時(shí)升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），降溫的主要是硝酸銨，其它的就可以認(rèn)為是溫度不變的了．2．生石灰的性質(zhì)與用途生石灰、熟石灰的性質(zhì)與用途【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業(yè)上制取二氧化碳的副產(chǎn)物．它的性質(zhì)是白色晶體或粉末，具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，生成白色固體（即氫氧化鈣，俗稱熟石灰；反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．它的用途主要是用于消毒，改良水質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室里和食品包裝中常用做干燥劑．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)生石灰的性質(zhì)與用途的理解或掌握情況，以及對(duì)水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．命題方式是根據(jù)生石灰的性質(zhì)與用途來(lái)分析、推斷、選擇或解答有關(guān)的實(shí)際問題，或者是反過來(lái)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)生石灰的性質(zhì)與用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)生石灰的性質(zhì)與用途等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常見食品包裝袋內(nèi)的干燥劑（大多數(shù)是生石灰）及其吸水后的反應(yīng)的考查，是近幾年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)；當(dāng)然也是中考考查這方面知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解生石灰的性質(zhì)與用途，還有，水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)食品包裝袋內(nèi)的干燥劑的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：食品包裝袋內(nèi)的干燥劑大多數(shù)是生石灰（因?yàn)樗牧畠r(jià)易得），有時(shí)會(huì)使用硅膠（主要成分是二氧化硅，無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具強(qiáng)烈的吸水性能）和保鮮劑活性鐵粉（它不僅能吸水，而且還能吸收包裝袋內(nèi)殘留的氧氣，導(dǎo)致微生物缺氧而死，使食品防腐保鮮）．所以，在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，一定注意留意、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的有關(guān)化學(xué)知識(shí)，特別是一些最新的有關(guān)化學(xué)的科技前沿信息等，爭(zhēng)取做到有備無(wú)患．3．中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：．常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因?yàn)榉犹芤簾o(wú)法使酸性溶液顯色）．其實(shí)，檢測(cè)中和反應(yīng)是否在進(jìn)行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：1．用pH試紙來(lái)檢測(cè)：一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后溶液的pH會(huì)變化．用pH來(lái)檢測(cè)中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式．2．用探測(cè)溫度的方法：一般來(lái)說，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）．所以，可以通過探測(cè)溶液的溫度是否升高，來(lái)推斷中和反應(yīng)的進(jìn)行和完全．至于中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)．例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素．如圖所示：．2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理．堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來(lái)中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測(cè)定、化學(xué)反應(yīng)時(shí)的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來(lái)評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或者注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)中和反應(yīng)的定義及其操作過程（包括判斷反應(yīng)是否進(jìn)行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、前三個(gè)應(yīng)用，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下三點(diǎn)：1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過來(lái)說生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因?yàn)榉墙饘傺趸锱c堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)．2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)．3．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無(wú)色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來(lái)幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．4．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡(jiǎn)記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)?！薄久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來(lái)推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對(duì)給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評(píng)價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，以及對(duì)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對(duì)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對(duì)癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。5．鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽(yáng)離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來(lái)理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．6．常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，主要是指氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．具體如表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．由于它們常作為物質(zhì)的鑒別和推斷（包括酸堿鹽的鑒別）的突破口或題眼出現(xiàn)，具有考查知識(shí)點(diǎn)典型、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)和鑒別、元素單質(zhì)和化合物知識(shí)、物質(zhì)的鑒別和推斷、酸堿指示劑及其性質(zhì)、常見酸堿鹽的溶解性表、化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)檢驗(yàn)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果，來(lái)反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯(cuò)誤及實(shí)驗(yàn)誤差等；有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的