第1頁(yè)/共1頁(yè)機(jī)密★啟用前河南省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.活字印刷術(shù)極大地促進(jìn)了世界文化的交流，推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步。下列“活字”字坯的主要成分為硅酸鹽的是A．泥活字B．木活字C．銅活字D．鉛活字A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸鹽，A正確；B．木活字主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C．銅活字是銅合金，主要成分是銅，C錯(cuò)誤；D．鉛活字主要成分是鉛，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.反二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.二氯甲烷分子的球棍模型：C.基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：D.用電子式表示的形成過(guò)程：【答案】B【解析】【詳解】A．順式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)；而反式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)分別位于雙鍵的兩側(cè)，所以為順二氟乙烯，A錯(cuò)誤；B．二氯甲烷中含有兩根碳?xì)滏I和兩根碳氯鍵，鍵長(zhǎng)不一樣，球棍模型為，B正確；C．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，軌道表示式：，C錯(cuò)誤；D．氯化銫為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或方法符合規(guī)范的是A．溶解氯化鈉固體B．量取草酸溶液C．收集二氧化碳?xì)怏wD．觀察鈉與水的反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶解氯化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，為了加快溶解，可用玻璃棒攪拌，不能在試管中溶解，A錯(cuò)誤；B．滴定管能精確到兩位小數(shù)，量取草酸溶液，要選擇酸式滴定管，實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范，B正確；C．收集二氧化碳可用向上排空氣法，但不能用瓶塞塞緊集氣瓶，這樣空氣排不出去，而且易發(fā)生爆炸，C錯(cuò)誤；D．鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，而且產(chǎn)生的氫氧化鈉有腐蝕性，不能把眼睛湊上去觀察，D錯(cuò)誤；故選B4.X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過(guò)如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料 B.溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化C.反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行 D.Q可以通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制備【答案】C【解析】【分析】X是自然界中一種常見礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R、Q的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)固體顏色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS?！驹斀狻緼．Fe2O3可用作油漆、涂料等的紅色顏料，A正確；B．含有Fe3+的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，B正確；C．FeS可溶于酸，所以R→Q反應(yīng)不能在酸性溶液中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．在加熱條件下Fe和S化合生成FeS，D正確；答案選C。5.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是A.磷酸二氫鈉水解：B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH－，離子方程式為，A正確；B．用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C錯(cuò)誤；D．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選A。6.我國(guó)科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍。下列說(shuō)法正確的是A.為極性分子 B.為共價(jià)晶體C.原子半徑： D.1個(gè)分子中有2個(gè)鍵【答案】D【解析】【分析】Q、W、X、Y和Z為原子序最依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比P軌道中電子數(shù)多1，X是N；X所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，Q是B，所以W是C；基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍，即質(zhì)子數(shù)之和為20，所以Y是F，Z是Na。【詳解】A．BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；B．NaF是離子晶體，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑C＜Li＜Na，C錯(cuò)誤；D．N2分子中含有三鍵，所以含有2個(gè)π鍵，D正確；答案選D。7.化合物M是從紅樹林真菌代謝物中分離得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是A.分子中所有的原子可能共平面B.最多能消耗C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D.能形成分子間氫鍵，但不能形成分子內(nèi)氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．該分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該分子中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)為2個(gè)酚羥基、酯基(1個(gè)普通酯基、1個(gè)酚酯基)、1個(gè)羧基，除酚羥基形成的酯基外，其余官能團(tuán)消耗NaOH的比例均為1：1，因此1molM最多能消耗5molNaOH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．M中存在羥基、羧基等，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此能發(fā)生加成反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D．M中存在羥基、羧基，能形成分子間氫鍵，由于存在羥基與羧基相鄰的結(jié)構(gòu)，因此也能形成分子內(nèi)氫鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)。8.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究簡(jiǎn)單配合物的形成和轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質(zhì)B.③中現(xiàn)象說(shuō)明配體與的結(jié)合能力：C.④中深藍(lán)色物質(zhì)在乙醇中的溶解度比在水中小D.若向⑤中加入稀硫酸，同樣可以得到黃綠色溶液【答案】D【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：?！驹斀狻緼．②中沉淀為，④中沉淀為，二者不是同一物質(zhì)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．③中含有的溶質(zhì)為，Cu2+與NH3中N原子形成配位鍵，而未與H2O中O形成配位鍵，說(shuō)明配體結(jié)合能力：NH3>H2O，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．為離子化合物，屬于強(qiáng)極性物質(zhì)，乙醇屬于極性相對(duì)低的有機(jī)物，向的水溶液中加入乙醇，擴(kuò)大了溶質(zhì)與溶劑的極性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．由于⑥中溶液呈黃綠色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸無(wú)法得到黃綠色溶液，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是D項(xiàng)。9.自旋交叉化合物在分子開關(guān)、信息存儲(chǔ)等方面具有潛在的應(yīng)用價(jià)值。某自旋交叉化合物的結(jié)構(gòu)及在氯氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(x為整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A. B.第一電離能：C.該化合物中不存在離子鍵 D.該化合物中配位數(shù)與配體個(gè)數(shù)相等【答案】A【解析】【詳解】A．該化合物在氦氣的氣氛中加熱，先失去CH3OH，若x=1，CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，結(jié)合圖像可知，該化合物中x=1，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：N>O>C，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．該化合物中，配離子與之間為離子鍵，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．該化合物中，根據(jù)O、N原子成鍵數(shù)可知，O-Fe為共價(jià)鍵，N-Fe為配位鍵，配位數(shù)為與中心原子或離子鍵合的原子總數(shù)，因此配位數(shù)為6，配體為與中心原子或離子形成配位鍵的分子或離子個(gè)數(shù)，因此配體個(gè)數(shù)為2，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的為A項(xiàng)。10.在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是A.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C.和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D.①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，生成物能量高，總反應(yīng)吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后能量更低，則被催化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確；D．活化能高的反應(yīng)速率慢，是反應(yīng)的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D錯(cuò)誤；故選C。11.可持續(xù)高分子材料在紡織、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。一種在溫和條件下制備高性能可持續(xù)聚酯P的路線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色B.由和G合成M時(shí)，有生成C.P在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)而降解D.P解聚生成M的過(guò)程中，存在鍵的斷裂與形成【答案】B【解析】【詳解】A．E含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．由氧原子守恒推斷，產(chǎn)物不是甲酸，由反應(yīng)原理推斷，E與F發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應(yīng)生成，再與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，再脫去1分子可生成M，B錯(cuò)誤；C．P中含有酯基，在堿性條件下，酯基會(huì)水解，導(dǎo)致高分子化合物降解，C正確；D．P解聚生成M的過(guò)程中，存在酯基中碳氧鍵的斷裂，形成M過(guò)程中存在C-O鍵的生成，D正確；故選B。12.一種液流電解池在工作時(shí)可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，并以形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜B.電極a附近溶液的減小C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D.若海水用溶液模擬，則每脫除，理論上可回收【答案】D【解析】【分析】由圖可知，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，在膜Ⅰ和膜Ⅱ間加入海水，鈉離子透過(guò)膜Ⅰ進(jìn)入陰極區(qū)得到氫氧化鈉，氯離子透過(guò)膜Ⅱ進(jìn)入膜Ⅱ與膜Ⅲ之間，鋰離子透過(guò)膜Ⅲ進(jìn)入膜Ⅱ與膜Ⅲ之間，在此處得到LiCl，則膜Ⅰ為陽(yáng)膜，膜Ⅱ?yàn)殛幠?，膜Ⅲ為?yáng)膜，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，膜Ⅱ?yàn)殛幠?，A錯(cuò)誤B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為，pH變大，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極b的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．每脫除58.5gNaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，有1molLi+和1molCl-分別透離子交換膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1molLiCl，D正確；故選D13.在負(fù)載的催化劑作用下，可在室溫下高效轉(zhuǎn)化為，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的原子利用率為B.每消耗可生成C.反應(yīng)過(guò)程中，和的化合價(jià)均發(fā)生變化D.若以為原料，用吸收產(chǎn)物可得到【答案】B【解析】【分析】由反應(yīng)歷程可知，總反應(yīng)為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，A正確；B．由分析可知，每消耗可生成，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)歷程可知，催化劑有連接4個(gè)S原子和2個(gè)S原子的，這兩種類型的原子成鍵數(shù)目均會(huì)發(fā)生改變，所以和的化合價(jià)均發(fā)生變化，C正確；D．若以為原料，有反應(yīng)歷程可知，會(huì)生成，用吸收產(chǎn)物時(shí)，其存在電離平衡：，結(jié)合水電離出可得到，D正確；故選B。14.乙二胺(，簡(jiǎn)寫為Y)可結(jié)合轉(zhuǎn)化為(簡(jiǎn)寫為)(簡(jiǎn)寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液的改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)?；旌先芤褐泻蚘的初始濃度分別為和。與的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線I對(duì)應(yīng)的離子是B.最大時(shí)對(duì)應(yīng)的C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.時(shí)，【答案】D【解析】【分析】與Y可形成和兩種配離子，發(fā)生的反應(yīng)為、，故隨著Y濃度的變大，濃度變小，先增大后減小，增大，則從圖像上(從右向左表示Y濃度的變大)可以看出，曲線Ⅰ表示濃度，Ⅱ表示濃度濃度，Ⅲ表示濃度；同理，調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)酸性較強(qiáng)時(shí)，濃度大，當(dāng)堿性較強(qiáng)時(shí)，Y的濃度大，故曲線Ⅳ表示濃度，曲線Ⅴ表示濃度，曲線Ⅵ表示Y濃度，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅰ表示，A正確；B．由題意可知，Y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：，，當(dāng)時(shí)，，，則，同理，，由圖像可知，當(dāng)時(shí)，最大，則，pOH=5.61，pH=8.39，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，當(dāng)時(shí)，，則，C正確；D．時(shí)，，，，由物料守恒可知，，則，Y的初始濃度為，由物料守恒得，代入數(shù)據(jù)，，則，由圖像可知，pH在8.39-9.93之間，此時(shí)，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種從預(yù)處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中盡可能回收銠的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶1”的目的是_______。（2）已知“酸溶2”中轉(zhuǎn)化為，則生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______；“濾渣”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“沉銠”中得到的沉淀經(jīng)“灼燒”后分解成銠單質(zhì)，但夾雜少量和，則“高溫還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）若“活化還原”在室溫下進(jìn)行，初始濃度為，為避免生成沉淀，溶液適宜的為_______(填標(biāo)號(hào))[已知的]。A．2.0B．4.0C．6.0（5）“活化還原”中，必須過(guò)量，其與(III)反應(yīng)可生成，提升了的還原速率，該配離子中的化合價(jià)為_______；反應(yīng)中同時(shí)生成，(III)以計(jì)，則理論上和(III)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。（6）“酸溶3”的目的是_______。【答案】（1）溶解Fe，使其進(jìn)入溶液，從而通過(guò)過(guò)濾實(shí)現(xiàn)分離（2）①.②.SiO2（3）、（4）A（5）①.+1②.6：1（6）除去濾渣中未反應(yīng)的Zn【解析】【分析】貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中盡可能回收銠的工藝流程中，加入濃鹽酸溶解其中Fe，過(guò)濾后實(shí)現(xiàn)分離，再向?yàn)V渣中加入王水(濃鹽酸與濃硝酸混合酸)氧化溶解Rh，轉(zhuǎn)化為，Pt轉(zhuǎn)化為相關(guān)可溶物，SiO2不溶，過(guò)濾后進(jìn)行分離；煮沸濾液除去鹽酸、硝酸，再加入濃鹽酸、DETA將部分銠元素沉淀，過(guò)濾后，濾渣進(jìn)行灼燒分解為Rh、和，再用H2進(jìn)行高溫還原得到銠單質(zhì)，向?yàn)V液中加入NH4Cl將鉑元素相關(guān)化合物轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加入SnCl2將(III)轉(zhuǎn)化為，再加入Zn進(jìn)行還原，生成Rh，由于Zn過(guò)量有剩余，加入濃鹽酸溶解過(guò)量的Zn，實(shí)現(xiàn)Zn與Rh分離，過(guò)濾獲得銠粉，以此分析解答?！拘?wèn)1詳解】原料合金粉主要成分為Fe、Rh、Pt和少量SiO2，F(xiàn)e易溶于酸(如鹽酸或硫酸)，而Rh和Pt在常溫下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性鹽，過(guò)濾后Fe(II)進(jìn)入濾液，剩余濾渣主要為Rh、Pt和SiO2，實(shí)現(xiàn)初步分離，故答案為：溶解Fe，使其進(jìn)入溶液，從而通過(guò)過(guò)濾實(shí)現(xiàn)分離?！拘?wèn)2詳解】“酸溶2”中轉(zhuǎn)化為，Rh元素化合價(jià)由0升高至+3，HNO3中N元素化合價(jià)由+5降低至+4，結(jié)合化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式為；由上述分析可知該過(guò)程中濾渣的主要成分為SiO2?！拘?wèn)3詳解】“高溫還原”過(guò)程中，和均被H2還原為Rh，Rh元素化合價(jià)均由+3降低至0，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為、。【小問(wèn)4詳解】初始濃度為，則溶液中，當(dāng)恰好生成沉淀時(shí)，，，，因此為避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案為A?！拘?wèn)5詳解】配離子中，配體帶1個(gè)負(fù)電荷，設(shè)Rh的化合價(jià)為x，則，則x=+1；(III)以計(jì)，反應(yīng)中Rh(III)還原至Rh(I)，每個(gè)Rh得到2個(gè)電子，SnCl2為還原劑，部分被氧化為，Sn(II)被氧化為Sn(IV)，每個(gè)Sn失去2個(gè)電子，同時(shí)反應(yīng)過(guò)程中，部分SnCl2結(jié)合一個(gè)Cl-形成，作為新的配體，每生成1個(gè)，需要5個(gè)SnCl2，因此理論上和(III)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。【小問(wèn)6詳解】由于“二次還原”過(guò)程中，為確保完全反應(yīng)，加入的Zn需過(guò)量，過(guò)濾后剩余Zn和生成物Rh存在于濾渣中，因此再向?yàn)V渣中加入濃鹽酸的目的為：除去濾渣中未反應(yīng)的Zn。16.某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．如圖所示，準(zhǔn)確稱取細(xì)粉狀藥用硫黃于①中，并準(zhǔn)確加入乙醇溶液(過(guò)量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。Ⅱ．室溫下向①中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量溶液，加熱至，保持，冷卻至室溫。Ⅲ．將①中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為。Ⅳ．不加入硫黃，重復(fù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅴ．平行測(cè)定三次，計(jì)算硫含量的平均值。回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱是：_______；②的名稱是_______。（2）步驟Ⅰ中，乙醇的作用是_______。（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇的原因是_______。（4）步驟Ⅱ中不宜采用水浴加熱的原因是_______。步驟Ⅱ結(jié)束后，若要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的，實(shí)驗(yàn)操作是_______。（5）步Ⅲ中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（6）單次樣品測(cè)定中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_______(寫出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.球形冷凝管（2）作溶劑，溶解單質(zhì)硫（3）防止雙氧水氧化乙醇，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（4）①.實(shí)驗(yàn)需要加熱至100℃②.取適量混合液先加入鹽酸酸化，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有（5）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可知①是圓底燒瓶，②是球形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶劑，溶解單質(zhì)硫；【小問(wèn)3詳解】雙氧水具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須蒸餾除去乙醇；【小問(wèn)4詳解】由于實(shí)驗(yàn)需要加熱至100℃，而水的沸點(diǎn)就是100℃，所以不宜采用水浴加熱；要檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子，需要排除溶液中其它離子的干擾，所以實(shí)驗(yàn)操作是取適量混合液先加入鹽酸酸化，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有?！拘?wèn)5詳解】甲基橙作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鉀溶液，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；【小問(wèn)6詳解】不加入硫磺，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為，因此原氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.001cV3mol，反應(yīng)后剩余氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.001cV2mol，因此與硫磺反應(yīng)的氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.001c（V3－V2）mol，所以根據(jù)方程式可知硫單質(zhì)的物質(zhì)的量0.0005c（V3－V2）mol，所以單次樣品測(cè)定中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為。17.的熱分解與催化的重整結(jié)合，可生產(chǎn)高純度合成氣，實(shí)現(xiàn)碳資源的二次利用。主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問(wèn)題：（1）位于元素周期表中_______區(qū)；基態(tài)的價(jià)電子排布式為_______。（2）水分子的模型與其空間結(jié)構(gòu)模型不同，原因是_______。（3）的晶胞如圖1所示(晶胞參數(shù))，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（4）恒壓條件下，重整反應(yīng)可以促進(jìn)分解，原因是_______。（5）在溫度分別為和下，的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度最高的是_______(填“”“”或“”)，原因是_______。（6）一定溫度、下，向體系中加入和，假設(shè)此條件下其他副反應(yīng)可忽略，恒壓反應(yīng)至平衡時(shí)，體系中轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化率為，物質(zhì)的量為，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，此時(shí)原位利用率為_______。已知：原位利用率【答案】（1）①.s②.3d8（2）O原子上存在2對(duì)孤電子對(duì)（3）Ni2P（4）反應(yīng)Ⅱ消耗反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO2，降低體系CO2分壓，使反應(yīng)Ⅰ平衡右移（5）①.T1②.升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)（6）①.1.2②.70%【解析】【小問(wèn)1詳解】Ca原子序數(shù)為20，電子排布為[Ar]4s2，價(jià)電子位于s軌道，屬于周期表s區(qū)；Ni原子序數(shù)為28，基態(tài)電子排布為[Ar]3d84s2。Ni失去4s能級(jí)上2個(gè)電子形成Ni2+，價(jià)電子排布為3d8，故答案為：s；3d8?！拘?wèn)2詳解】中心O原子有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，共4個(gè)價(jià)電子對(duì)，模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型，故答案為：O原子上存在2對(duì)孤電子對(duì)?！拘?wèn)3詳解】該晶胞中，P原子8個(gè)位于頂點(diǎn)(4個(gè)被6個(gè)晶胞共用，4個(gè)被12個(gè)晶胞共用)、2個(gè)位于體內(nèi)，1個(gè)晶胞中所含P原子數(shù)為，Ni原子8個(gè)位于棱(均被4個(gè)晶胞共用)、6個(gè)位于面(均被2個(gè)晶胞共用)，1個(gè)位于體內(nèi)，Ni原子數(shù)為，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為Ni2P。【小問(wèn)4詳解】重整反應(yīng)會(huì)消耗CO2，降低體系中CO2分壓，使分解反應(yīng)正向移動(dòng)且反應(yīng)放熱，可以為碳酸鈣分解提供能量，故答案為：反應(yīng)Ⅱ消耗反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO2，降低體系CO2分壓，使反應(yīng)Ⅰ平衡右移?。【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)Ⅱ正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，因此溫度最高的是T1，故答案為：T1；升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)?！拘?wèn)6詳解】一定溫度、下，向體系中加入和，恒壓反應(yīng)至平衡時(shí)，體系中轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅰ：平衡時(shí)生成，轉(zhuǎn)化率為，物質(zhì)的量為，則氣體總物質(zhì)的量n總=(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，平衡時(shí)，原位利用率為，故答案為：1.2；70%。18.化合物I具有殺蟲和殺真菌活性，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I中含氧官能團(tuán)的名