第=page1212頁，共=sectionpages1212頁中考化學(xué)專題訓(xùn)練：流程題1．高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，某種制備高錳酸鉀的工藝流程如下圖所示：(1)步驟①之前將固體研磨成粉末的原因：。(2)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)步驟④干燥時溫度不宜過高的原因：。(4)該過程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。(5)KMnO4、KOH混合液中析出KMnO4晶體，說明該實驗條件下KMnO4的溶解度（填“>”或“<”）KOH的溶解度。2．高純CaO是一種高活性材料，廣泛應(yīng)用于環(huán)保、化工等領(lǐng)域。一種以石灰石為原料制備高純CaO的主要流程如下：(1)“酸溶塔”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在工業(yè)生產(chǎn)時，宜控制該反應(yīng)溫度不超過70℃，據(jù)此推測硝酸可能具備的性質(zhì)是。(2)“反應(yīng)釜”中發(fā)生了兩個反應(yīng)，其中一個反應(yīng)是：，請寫出另一個復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若制備過程中有20%的鈣元素?fù)p失，則使用純度為90%的石灰石100t，最終可以制得的CaO為t（石灰石中含有的雜質(zhì)不溶于水和酸，不含鈣元素，也不參與任何反應(yīng)）。(4)下列說法不正確的是________（填序號）。A．含的濾液用作氮肥時不能與熟石灰混用B．“焙燒爐”中制得的CaO稍冷后，宜立即放入干燥器C．該流程中是可循環(huán)使用的物質(zhì)D．整個流程中涉及了四大基本反應(yīng)類型3．電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：資料：部分物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)LiCl20℃時溶解度/g1.320.0397754.8難溶(1)為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是（填“氫氧化鈣溶液”或“氫氧化鈉溶液”）。(2)制鎂過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)過程Ⅱ目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結(jié)晶方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。(4)過程Ⅲ發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是。4．“波爾多液”是由硫酸銅和石灰乳按一定比例混合而成的一種保護(hù)性殺菌劑。某工廠利用廢棄銅料（只含銅和鐵）和石灰石制備“波爾多液”，工藝流程如下圖所示。(1)為使反應(yīng)器1中物質(zhì)反應(yīng)更快、更充分，可采取的措施有（寫一條）。(2)反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)。(3)廢液A中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(4)反應(yīng)器4的內(nèi)壁不能為鐵制品，其理由是（用化學(xué)方程式表示）。(5)寫出氧化鈣的一種用途。5．周禮·考工記》記載了我國古代勞動人民制取，用以漂白絲帛的過程。其制取的主要流程如圖所示（假設(shè)蚌殼、草木灰中的雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）?！静殚嗁Y料】①蚌殼的主要成分是。②草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性。(1)蚌殼在灼燒前進(jìn)行粉碎，其目的是．(2)步驟1中得到的“白色固體”為（寫化學(xué)式），該物質(zhì)在生活中的用途有（任寫一條）。(3)步驟3中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該步驟中主要操作為（填名稱）。(4)草木灰被視為一種天然的、可循環(huán)再生的資源，下列說法正確的是________（填字母）。A．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色B．可去除油脂，作清潔劑C．可用作鉀肥，增強(qiáng)植物抗倒伏能力D．草木灰可以與銨態(tài)氮肥混用6．海洋是巨大的資源寶庫，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了圖1所示的實驗流程：(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分不同對其進(jìn)行分離的；也可用“膜分離技術(shù)”淡化海水（如圖2），該技術(shù)通過對海水加壓，使海水中的水分子通過半透膜，而海水中的其他微粒很難通過。此方法與圖4中的操作（填“I”或“Ⅱ”）的原理相似。(2)圖1中預(yù)處理后加入的NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是。(3)寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。7．銅箔在新能源汽車電池制造等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖所示。(1)銅是人體所需的元素（填“常量”或“微量”）。(2)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是。(3)①“溶銅”中，存在銅與氧氣及稀硫酸（）在80℃的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施能排除其它氣體的影響，還具有的優(yōu)點是。②“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì)，該操作名稱為。該操作用到的一種玻璃儀器是。(4)“制箔”中，發(fā)生的反應(yīng)：，X的化學(xué)式為。物質(zhì)X可用于溶銅和工序。(5)“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強(qiáng)度大于355MPa且延伸率大于13，5%的銅箔，據(jù)如圖可知，溫度應(yīng)控制在內(nèi)（填字母）。a.45～49℃

b.50～52℃

c.53～55℃

d.56～60℃8．堿式氯化銅是常用的飼料添加劑，易溶于稀酸，工業(yè)上常用廢銅渣（含有、、、等）制備所得，其流程如圖所示。(1)在空氣中煅燒廢銅渣，起氧化作用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(2)為了提高浸取率，加入稍過量稀鹽酸前。(3)加入稍過量的鋅粉有氣體產(chǎn)生，該氣體為。(4)過濾II得到的固體成分有。(5)經(jīng)過“系列反應(yīng)”得到溶液，加入燒堿溶液，生成和調(diào)味用的食鹽，推測（填“不溶”或“易溶”）于水。9．二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點。中國科學(xué)家已實現(xiàn)由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。主要合成過程如下：(1)制甲醇的原料氫氣可以用鋁儲存，儲存后生成氫化鋁（AlH3），AlH3中氫元素的化合價為。(2)階段I：捕集空氣中CO2加入氫氣可以制取甲醇（CH3OH），從而實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。反應(yīng)①中，水分解生成的H2和O2的分子個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比）。在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(3)階段Ⅱ：甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化為甲醛（HCHO）的反應(yīng)為2CH3OH+O22HCHO+2R，則R的化學(xué)式為，理論上制取3g的甲醛要消耗gCO2。10．高純CaO是電子工業(yè)的重要原料。一種以石灰石（含有難溶于水和酸的雜質(zhì)）為原料制備高純CaO的主要流程如圖所示：查閱資料：①通常狀況下，1體積水中能溶解約700體積的NH3或約1體積的CO2②反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)之一是2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3(1)石灰石的主要成分是（填物質(zhì)名稱），酸溶塔中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實驗室進(jìn)行過濾操作時，玻璃棒的作用是。(3)為了提高石灰石的利用率，反應(yīng)釜中應(yīng)先通入（填“NH3”或“CO2”）。(4)濾液X中有效成分的用途之一為。(5)制得高純度CaO后，須迅速放入干燥器內(nèi)，其原因是。(6)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。11．我國新能源汽車產(chǎn)業(yè)已形成全球領(lǐng)先優(yōu)勢。鋰輝礦是制備新能源汽車電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取，其主要工藝流程如圖所示。

資料：（化學(xué)性質(zhì)與相似）為無色晶體，微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小。(1)酸浸槽中加入的X是一種酸，其溶質(zhì)的化學(xué)式是。(2)反應(yīng)器中充分?jǐn)嚢璧哪康氖恰?3)反應(yīng)器中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（寫出一個即可）(4)洗滌槽使用熱水洗滌的目的是。(5)“沉鋰池”中，鋰離子去除率越高，得到的產(chǎn)物鋰含量越高。根據(jù)圖2可知，溫度應(yīng)該控制在________（填序號）。A． B． C． D．12．高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，某種生產(chǎn)高錳酸鉀的工業(yè)流程如圖所示。流程中箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。(1)“Ⅰ混合加熱”步驟中發(fā)生的主要是（填“物理”或“化學(xué)”）變化；(2)請寫出“Ⅱ氧化反應(yīng)”中的化學(xué)方程式（反應(yīng)條件為高溫）：；(3)“Ⅲ電解”步驟中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要能量轉(zhuǎn)化形式為：能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(4)在整個生產(chǎn)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是（寫化學(xué)式）；(5)經(jīng)干燥等操作得到KMnO4晶體時溫度不宜過高，原因是。13．硫酸鋅（）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及、、等化合物。其制備流程如圖：已知：③部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH大致范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH6.31.58.96.2沉淀完全的pH8.32.810.98.2②18℃時，和的溶解度分別為1.5mg和8.7mg.③稀硝酸作氧化劑時N元素化合價降低一般得到有毒氣體NO。④、、和的分解或者氧化溫度分別為900℃、330℃、400℃和800℃（氧化）?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”之前需對礦石進(jìn)行粉碎的目的是，“焙燒”過程溫度約為450℃，則發(fā)生反應(yīng)得到MgO化學(xué)方程式為。(2)“濾渣a”的成分為。(3)“氧化”過程氧化劑X的最佳選擇為。（填標(biāo)號）a.

b.稀硝酸

c.(4)“試劑Y”通常使用ZnO，不可使用NaOH的原因是，列舉濾渣b的一種用途。(5)若“濾液b”中和濃度相同，18℃時，加入HF溶液，先產(chǎn)生沉淀。若該礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，流程各步驟中Zn元素的總轉(zhuǎn)化率為80%，則10t該礦石最終可制得t。（保留3位有效數(shù)字）14．碳酸鋰（）是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝流程圖，根據(jù)要求回答問題。已知：Ⅰ.鋰輝礦的主要成分為，含泥沙等雜質(zhì)。Ⅱ.（化學(xué)性質(zhì)與類似）為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。(1)步驟①②需要分離固體、液體，該操作中玻璃棒的作用是。(2)X是一種酸，其溶質(zhì)的化學(xué)式為。(3)檢驗Y氣體的試劑是（填名稱）。(4)有下列四種溫度的飽和溶液，②中你選擇的是_________（填字母）。A．0℃ B．25℃ C．50℃ D．80℃15．硝酸鈣可用于無土栽培。利用生石灰制備硝酸鈣晶體的主要流程如下圖(已知硝酸易揮發(fā)且受熱分解生成)。(1)生石灰的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型為。(3)“過濾器”主要起過濾的作用，在中學(xué)過濾實驗中起引流作用的玻璃儀器為。(4)若將生石灰與硝酸直接放入“反應(yīng)器”中也可以制得硝酸鈣，但是產(chǎn)率低，且產(chǎn)生大量的。產(chǎn)生的原因是。16．2025年4月24日是第十個中國航天日，主題為“海上生明月，九天攬星河”。在眾多的太空材料中，鈦(Ti)被稱為航空金屬，建造空間站使用的鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如圖是以鈦鐵礦【主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)】為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝流程：(1)反應(yīng)①之前需要將鈦鐵礦粉碎，目的是，操作a的名稱為。(2)反應(yīng)②中焦炭的作用是。(3)寫出③中金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．鋅是植物生長必需的微量元素之一。施用鋅肥是防止作物因缺鋅大面積減產(chǎn)、及時緩解植物缺鋅癥狀、改善農(nóng)產(chǎn)品品質(zhì)的有效措施。一種水溶性鋅肥（）的生產(chǎn)工藝如下。(1)寫出煉鐵高爐內(nèi)用赤鐵礦和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式。(2)粉碎生鐵的目的是。(3)步驟I中過量的鐵和溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是。過濾后所得溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(4)步驟II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)由步驟I和步驟II能否判斷Cu、Zn、Fe的金屬活動性順序？（填“能”或“否”），判斷的理由是。(6)制粒時，依靠黏性物料和水分滾成顆粒，成品硫酸鋅顆粒含水量與合格粒徑顆粒占比關(guān)系如圖所示。為了得到更多合格粒徑的硫酸鋅成品顆粒，成品硫酸鋅顆粒含水量應(yīng)控制在%為宜。18．皮蛋是一些人喜愛的食品，制作流程如圖。資料∶1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2.堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固?；卮鹣铝袉栴}。(1)選料∶“過篩”的目的是。(2)調(diào)漿∶調(diào)漿過程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裹泥∶裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。(4)封存∶需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。(5)食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。19．鈦(Ti)被稱為“航空金屬”。利用鈦精礦(主要成分為TiO2)制備金屬鈦(Ti)，主要工藝流程如圖：查閱資料：①常溫下鈦不和非金屬反應(yīng)，高溫時可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)；②Mg與N2在高溫下會反應(yīng)生成Mg3N2。(1)“粉碎機(jī)”中，將鈦精礦粉碎的目的是。(2)“反應(yīng)釜”產(chǎn)生的“廢氣”中可能含有CO，從元素守恒的角度說明理由。(3)“合成器”中，制取金屬鈦時需要在氬氣流中制取。①通入氬氣的作用是。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。20．某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、碳酸鈣、硝酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定該樣品的成分，取6.0g樣品進(jìn)行如下實驗（各步均恰好完全反應(yīng)）：根據(jù)流程圖回答問題：(1)根據(jù)步驟1的現(xiàn)象可知，樣品中一定不含。(2)白色沉淀a中含有的物質(zhì)是。(3)寫出步驟3中生成沉淀的反應(yīng)方程式。(4)根據(jù)上述實驗推斷該混合物含有種物質(zhì)（填數(shù)字）。答案第=page33頁，共=sectionpages44頁答案第=page44頁，共=sectionpages44頁《中考化學(xué)專題訓(xùn)練：流程題》參考答案1．(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)(3)防止受熱時高錳酸鉀分解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降(4)KOH(5)<2．(1)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸在較高溫度下不穩(wěn)定，易分解(2)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3(3)40.32(4)D3．(1)氫氧化鈉溶液(2)(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)(5)防止MgCl2與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純4．(1)將廢棄銅料粉碎(或?qū)⒘蛩嵋試娏芊绞阶⑷耄贿m當(dāng)提高溫度；合理均可)(2)化合(3)FeSO4、H2SO4(4)；(5)做干燥劑5．(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分(2)CaO作干燥劑（合理即可）(3)Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH過濾(4)BC6．(1)沸點I(2)為了除盡氯化鎂雜質(zhì)，將MgCl2完全轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀(3)復(fù)分解7．(1)微量(2)增大銅與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，從而加快反應(yīng)速率(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O能使反應(yīng)速率更快，提高生產(chǎn)效率過濾漏斗/燒杯/玻璃棒(4)H2SO4酸洗(5)c8．(1)O2(2)把煅燒產(chǎn)物研磨成粉（合理即可）(3)氫氣/H2(4)Zn、Cu(5)不溶9．(1)-1(2)2：1(3)H2O4.410．(1)碳酸鈣(2)引流(3)NH3(4)做氮肥(5)防止氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純(6)CO2/二氧化碳11．(1)H2SO4(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分