2025年北京高考真題化學試題

一、單選題

1．我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦(FeTiO3)存在亞納米孔道，吸附并儲存了大

量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲存起來以供使用。下

列說法不正確．．．的是

A．月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B．將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質鐵和水蒸氣

C．月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應

D．將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會放出熱量

2．下列化學用語或圖示表達不正確．．．的是

A．乙醇的分子模型：B．BF3的VSEPR模型：

102

C．S的原子結構示意圖：D．基態(tài)30Zn原子的價層電子排布式：3d4s

3．下列說法不正確．．．的是

A．糖類、蛋白質和油脂均為天然高分子B．蔗糖發(fā)生水解反應所得產(chǎn)物互為同分異構體

C．蛋白質在酶的作用下水解可得到氨基酸D．不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度

4．物質的微觀結構決定其宏觀性質。乙腈(CH3CN)是一種常見的有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說法不正確．．．

的是

A．乙腈的電子式：B．乙腈分子中所有原子均在同一平面

C．乙腈的沸點高于與其分子量相近的丙炔D．乙腈可發(fā)生加成反應

+

5．下列反應中，體現(xiàn)NH4還原性的是

A．NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加熱有N2生成

C．Mg(OH)2固體在NH4Cl溶液中溶解

D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

6．下列方程式與所給事實不相符．．．的是

+3+

A．用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3?xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2-

B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu+S=CuS↓

C．用乙醇處理廢棄的Na:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

D．將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

7．下列實驗的相應操作中，不正確．．．的是

A．制備并檢驗SO2B．實驗室制取O2

為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉實驗結束時，先把導管移出水面，再熄

團，再加熱滅酒精燈

C．分液D．蒸餾

先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活

冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出

塞

A．AB．BC．CD．D

8．25°C時，在濃NaOH溶液中通入過量Cl2，充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固液混合物中獲得NaCl和NaClO

固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。

下列說法不正確．．．的是

A．通入Cl2后開始發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B．25℃時，隨反應進行NaCl先析出

C．將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體

D．在冷卻結晶的過程中，大量NaOH會和NaClO一起析出

9．依據(jù)下列事實進行的推測正確的是

事實推測

ANaCl固體與濃硫酸反應可制備HCl氣體NaI固體與濃硫酸反應可制備HI氣體

BBaSO4難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“鋇餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應是吸熱反應鹽酸和NaOH溶液反應是吸熱反應

DH2O的沸點高于H2SHF的沸點高于HCl

A．AB．BC．CD．D

10．乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意圖如下。

下列說法不正確．．．的是

A．①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O

B．②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵斷裂與形成

C．生成CH2=CHOOCCH3總反應的原子利用率為100%

D．Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率

11．為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。

下列說法不正確．．．的是

A．NaCl固體溶解是吸熱過程

B．根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0，b>0

D．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關

12．為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。

-2+3-

已知：[FeCl4]為黃色、[Fe(SCN)]為紅色、[FeF6]為無色。

下列說法不正確．．．的是

3+--

A．①中濃鹽酸促進Fe+4Cl?[FeCl4]平衡正向移動

2+-

B．由①到②，生成[Fe(SCN)]并消耗[FeCl4]

C．②、③對比，說明c(Fe3+)：②>③

D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

13．一種生物基可降解高分子P合成路線如下。

下列說法正確的是

A．反應物A中有手性碳原子B．反應物A與B的化學計量比是1:2

C．反應物D與E生成P的反應類型為加聚反應D．高分子P可降解的原因是由于C—O鍵斷裂

14．用電解Na2SO4溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2SO4溶液并用圖2裝置按i→iv順序

依次完成實驗。

實電壓

電極I電極Ⅱ關系

驗/V

i石墨1石墨2a

新石

ii石墨1b

墨

a>d>c>b>0

新石

iii石墨2c

墨

iv石墨1石墨2d

下列分析不正確．．．的是

A．a(chǎn)>0，說明實驗i中形成原電池，反應為2H2+O2=2H2O

B．b<d，是因為ii中電極Ⅱ上缺少H2作為還原劑

C．c>0，說明iii中電極I上有O2發(fā)生反應

D．d>c，是因為電極I上吸附H2的量：iv>iii

二、解答題

15．通過MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互轉化可實現(xiàn)NH3的高效存儲和利用。

(1)將Mg的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角小于109°28'，從結構角度解釋原因：。

(3)[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方體結構，邊長為anm，結構示意圖如下。

①[Mg(NH3)6]Cl2的配體中，配位原子是。

-1-3

②已知[Mg(NH3)6]Cl2的摩爾質量為Mg?mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm。

(1nm=10-7cm)

(4)MgCl2和NH3反應過程中能量變化示意圖如下。

①室溫下，MgCl2和NH3反應生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因：。

②從平衡的角度推斷利于[Mg(NH3)6]Cl2脫除NH3生成MgCl2的條件并說明理由：。

16．鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學電源。

(1)十九世紀，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

放電

鉛酸電池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO4?2PbSO4+2H2O

充電

①充電時，陰極發(fā)生的電極反應為。

②放電時，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H2SO4的物質的量為mol。已知：轉移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫

侖。

2-

③35%~40%H2SO4作為電解質溶液性質穩(wěn)定、有較強的導電能力，SO4參與電極反應并有利于保持電壓穩(wěn)定。該

2-2-2-

體系中SO4不氧化Pb，SO4氧化性弱與其結構有關，SO4的空間結構是。

④鉛酸電池儲存過程中，存在化學能的緩慢消耗：PbO2電極在H2SO4作用下產(chǎn)生的O2可將Pb電極氧化。O2氧化Pb發(fā)

生反應的化學方程式為。

(2)隨著鉛酸電池廣泛應用，需要回收廢舊電池材料，實現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質的轉化關系示意圖如

下。

2+

①將PbSO4等物質轉化為Pb的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是。

②步驟Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分別是。

(3)鉛酸電池使用過程中，負極因生成導電性差的大顆粒PbSO4，導致電極逐漸失活。通過向負極添加石墨、多孔碳

等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有(填序號)。

a．增強負極導電性

b．增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4

c．碳材料作還原劑，使PbO2被還原

17．一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。

SOCl2

已知：①RCOOH→RCOCl

堿

②試劑a是。

(1)I分子中含有的官能團是硝基和。

(2)B→D的化學方程式是。

(3)下列說法正確的是(填序號)。

a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰

b．J→K的過程中，利用了(CH3CH2)3N的堿性

c．F→G與K→L的反應均為還原反應

(4)以G和M為原料合成P分為三步反應。

已知：

①M含有1個sp雜化的碳原子。M的結構簡式為。

②Y的結構簡式為。

(5)P的合成路線中，有兩處氨基的保護，分別是：

①A→B引入保護基，D→E脫除保護基；

②。

18．利用工業(yè)廢氣中的H2S制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的一種流程示意圖如下。

已知：

物質H2CO3H2SO3

-7-11-2-8

Ka(25°C)Ka1=4.5×10、Ka2=4.7×10Ka1=1.4×10Ka2=6.0×10

(1)制SO2

已知：

1

HS(g)+O(g)=S(s)+HO(g)ΔH=-221.2kJ?mol-1

2222

-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol

由H2S制SO2的熱化學方程式為。

(2)制Na2S2O5

I．在多級串聯(lián)反應釜中，Na2CO3懸濁液與持續(xù)通入的SO2進行如下反應：

第一步：2Na2CO3+SO2+H2O?Na2SO3+2NaHCO3

第二步：

NaHCO3+SO2?NaHSO3+CO2

Na2SO3+SO2+H2O?2NaHSO3

Ⅱ．當反應釜中溶液pH達到3.8~4.1時，形成的NaHSO3懸濁液轉化為Na2S2O5固體。

①Ⅱ中生成Na2S2O5的化學方程式是。

②配堿槽中，母液和過量Na2CO3配制反應液，發(fā)生反應的化學方程式是。

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質離子是，需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有。

-1

(3)理論研究Na2SO3、NaHCO3與SO2的反應。一定溫度時，在1L濃度均為1mol?L的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，

2--

隨n(SO2)的增加，SO3和HCO3平衡轉化率的變化如圖。

①0~amol，與SO2優(yōu)先反應的離子是。

-2-

②a~bmol，HCO3平衡轉化率上升而SO3平衡轉化率下降，結合方程式解釋原因：。

?+

19．化學反應平衡常數(shù)對認識化學反應的方向和限度具有指導意義。實驗小組研究測定“MnO2+2Br+4H?

2+

Mn+Br2+2H2O”平衡常數(shù)的方法，對照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。

(1)理論分析

①Br2易揮發(fā)，需控制生成c(Br2)較小。

4

②根據(jù)25℃時K=6.3×10分析，控制合適pH，可使生成c(Br2)較?。挥脻舛容^大的KBr溶液與過量MnO2反應，反

-2+

應前后c(Br)幾乎不變；c(Mn)=c(Br2)，僅需測定平衡時溶液pH和c(Br2)。

③Br2與水反應的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。

(2)實驗探究

序

實驗內容及現(xiàn)象

號

25℃，將0.200mol?L-1KBr溶液(pH≈1)與過量MnO混合，密閉并攪拌，充分反應

I2

后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。

25℃，將0.200mol?L-1KBr溶液(pH≈2)與過量MnO