第四單元化學式與化學方程式單元總結提升教材要點梳理01高頻考點過關02溫馨提示：鼠標輕輕一點，內容立即呈現(xiàn)教材要點梳理3一、化學式與化合價1.化學式的意義(以H2O2為例)表示過氧化氫這種物質,表示過氧化氫由

組成;表示一個過氧化氫分子,還表示一個過氧化氫分子由

構成。2.寫出下列物質的化學式氧氣

、氫氣

、氦氣

、氖氣

、鐵

、鎂

、紅磷

、氧化鐵

、高錳酸鉀

、硝酸鋇

、氯化鎂

。

氫、氧元素兩個氫原子和兩個氧原子O2H2HeNeFeMgPFe2O3KMnO4Ba(NO3)2MgCl243.書寫化學式或判斷化學式書寫正誤的依據是

。

4.根據化學式計算時,注意化學式中

的含義?；衔镏懈髟氐恼摂?shù)字和比化合價的代數(shù)和為05二、質量守恒定律1.內容:參加化學反應的各物質的

,等于反應后生成的

。

2.守恒原因:化學反應的實質是

?；瘜W變化中

、

、

不變,所以元素的

、

不變,從而得出物質的總質量

。

質量總和的質量總和原子的重新組合原子原子數(shù)目原子質量種類質量不變各物質種類6三、化學方程式1.意義:通過化學方程式可以看出反應的

、

和

。通過化學計量數(shù)可得出反應中各物質的

。通過

得到各物質的質量關系。

2.書寫(1)原則:以

為基礎,要遵循

。

(2)書寫步驟:寫出

;配平;標注

和生成物的

。3.計算:依據

。各物質之間質量比=

之比。

反應物生成物條件微觀粒子個數(shù)比相對分子質量乘化學計量數(shù)客觀事實質量守恒定律化學式反應條件狀態(tài)質量守恒定律化學計量數(shù)反應相對分子質量×考點一化學式與化合價7A1.氯化鎂(MgCl2)用作道路化冰融雪劑,化冰速率快且對道路腐蝕小。氯化鎂中鎂元素的化合價為+2,則氯元素的化合價為 (

)A.-1 B.+1 C.+3 D.+5高頻考點過關解析:化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和等于零。設氯化鎂中氯元素的化合價為x,則(+2)+2x=0,解得x=-1。82.(2024南充中考)輔酶Q10(化學式為C59H90O4)具有預防動脈硬化的功效,下列關于輔酶Q10說法正確的是 (

)A.輔酶Q10中氫元素的質量分數(shù)最小B.輔酶Q10的相對分子質量是862gC.輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成D.輔酶Q10由153個原子構成C解析:輔酶Q10中碳、氫、氧元素的質量比為(12×59)∶(1×90)∶(16×4),氧元素占比最小,所以氧元素的質量分數(shù)最小。相對原子質量的單位是“1”不是“g”。物質由元素組成,輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成。輔酶Q10由輔酶Q10分子構成,1個輔酶Q10分子由59+90+4=153個原子構成。93.(2024攀枝花中考)下列化學用語書寫正確的是 (

)A.2個氧原子:O2 B.氧化鐵的化學式:FeOC.五氧化二氮的化學式:O5N2 D.由四個磷原子構成的單質分子:P410D解析:用元素符號來表示一個原子,若表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故2個氧原子可表示為2O;氧化鐵中鐵元素顯+3價,氧元素顯-2價,其化學式為Fe2O3;化合物化學式的書寫一般規(guī)律:金屬在前,非金屬在后,氧化物中氧在后,原子個數(shù)不能漏,五氧化二氮的化學式為N2O5;1個分子由4個磷原子構成,由四個磷原子構成的單質分子是P4。4.(2024天津中考)蛋白質由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構成。計算:(1)甘氨酸由

(寫數(shù)值)種元素組成。

(2)一個甘氨酸分子中含有

個原子。

(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質量為

g。1141014考點二質量守恒定律125.(2024山西中考)在一次實驗課上,同學們通過小組合作,完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定(小蘇打與白醋反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳)。以下分析正確的是 (

)A.反應后小蘇打的質量增加B.反應過程中各物質的質量都不變C.反應前后各物質的質量總和相等D.反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量的C解析:白醋的主要成分是醋酸,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水,所以反應后小蘇打的質量減少;醋酸與碳酸氫鈉的反應過程中,各物質的質量發(fā)生改變;根據質量守恒定律,參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等,該裝置密閉,則反應前后各物質的質量總和相等;根據題圖,反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量。13146.(2024云南中考)密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如表所示。下列說法錯誤的是(

)A.a=13.6B.甲和丙為反應物C.該反應是化合反應D.甲、乙發(fā)生改變的質量比為7∶22物質甲乙丙丁反應前的質量/g2.811610反應后的質量/g09.86.4aC解析:密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,根據質量守恒定律,則有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag,a=13.6。反應前后甲的質量減少了2.8g-0g=2.8g,則甲為反應物;反應前后乙的質量增加了9.8g-1g=8.8g,則乙為生成物;反應前后丙的質量減少了16g-6.4g=9.6g,則丙為反應物;反應前后丁的質量增加了13.6g-10g=3.6g,則丁為生成物;故該反應為甲和丙在一定條件下反應生成乙和丁。由分析可知,a=13.6;反應前后甲和丙的質量均減少,則甲和丙為反應物;該反應為甲和丙在一定條件下反應生成乙和丁,該反應的生成物是兩種,不符合化合反應“多變一”的特點,故不屬于化合反應。甲、乙發(fā)生改變的質量比為(2.8g-0g)∶(9.8g-1g)=2.8g∶8.8g=7∶22。157.已知物質R由一種或多種物質組成。取一定質量的R在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,下列分析不正確的是 (

)A.參加反應的R和氧氣的質量總和一定等于8.0gB.所取R質量的最小值為1.6gC.R可能是酒精(C2H5OH)D.若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子個數(shù)比為1∶216C

17R中C、H元素質量比為1.2g∶0.4g=3∶1,而酒精(C2H5OH)中C、H元素質量比為(2×12)∶(6×1)=4∶1,C錯誤;C、H原子個數(shù)比為(1.2g÷12)∶(0.4g÷1)=1∶4,若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子中C、H原子個數(shù)比為也是1∶4,因一個H2分子由兩個氫原子構成,故CO和H2的分子個數(shù)比為1∶(4÷2)=1∶2,D正確。18198.(2024濟南中考改編)如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖(甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質),下列有關該反應的說法中,合理的是(

)A.物質丙與物質丁都屬于氧化物B.該反應前后分子的總數(shù)不變C.參加反應的甲、乙兩物質的質量比為14∶1D.反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變D考點三化學方程式解析:該反應是一氧化碳分子和氫分子反應生成甲烷分子和水分子,物質丙與物質丁分別是甲烷和水,甲烷中不含氧元素,不是氧化物;化學方程式為CO+3H2CH4+H2O,則該反應前后分子的總數(shù)發(fā)生改變;參加反應的甲、乙兩物質的質量比為28∶(2×3)=14∶3;反應物中氫氣是單質,氫元素的化合價為0,生成物水中氫元素的化合價為+1,反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變。209.(2024遂寧中考)我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”,實現(xiàn)二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。