宿州市省、市示范高中2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷(人教版)(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、選擇題：(本題共計(jì)14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)42分)1.目前正在突破使用雙層液晶復(fù)合材料與石墨烯透明電極制備8K分辨率折疊屏的全息柔性顯示屏原型機(jī)的技術(shù)，以下哪項(xiàng)論述違背科學(xué)基本原理A.等離子體具有良好的導(dǎo)電性，是一種特殊的液態(tài)物質(zhì)B.X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軠y定晶體的原子坐標(biāo)C.納米材料之一石墨烯可作為新型電源的電極材料D.液晶具有各向異性，常用于制造顯示器和高強(qiáng)度纖維2.下列敘述中正確的是A.乙醇是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于乙醇分子間存在氫鍵B.分子晶體中一定都存在分子間作用力和共價(jià)鍵C.只要有共價(jià)鍵就是共價(jià)晶體D.含4.8g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為3.下列化學(xué)用語使用正確的是A.中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖為B.的結(jié)構(gòu)式為C.碳化硅的分子式：D.和的最外層電子排布圖均為4.“山川靈秀、有石如璧”，靈璧奇石聲名遠(yuǎn)播，冠絕華夏大地，奇石的主要化學(xué)成分包括碳酸鈣和二氧化硅，下列有關(guān)說法正確的是A.二氧化硅晶體中和O分別采取雜化方式和雜化方式B.碳酸鈣和二氧化硅均為共價(jià)晶體C.中含有的的個(gè)數(shù)為D.碳酸鈣中的陰離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為三角錐形5.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑—0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價(jià)0+1+5+4+3+7+5+3+2+1-2-3-4-1-3A.上表中11種元素中形成非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵B.第一電離能：C.③和?可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物D②與⑦之間可形成離子化合物6.下列狀態(tài)鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A. B. C. D.7.一種由短周期主族元素組成具有良好儲(chǔ)氫性能的化合物(如下圖，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)總和為24，X原子的價(jià)電子數(shù)為3。下列有關(guān)敘述不正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.Z的氧化物和過氧化物的陰陽離子之比均為C.X的一些化學(xué)性質(zhì)與相似D.X的氟化物為極性分子8.下列比較大小錯(cuò)誤是A.鍵角：金剛石>氨氣>水 B.在水中的溶解度：乙醇<正戊醇C.硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D.分子極性：9.我國科學(xué)家屠呦呦團(tuán)隊(duì)成功提取青蒿素(結(jié)構(gòu)如下圖)，可破壞瘧原蟲膜系結(jié)構(gòu)發(fā)揮抗瘧作用，其分子設(shè)計(jì)巧妙結(jié)合了多個(gè)關(guān)鍵功能基團(tuán)，下列有關(guān)青蒿素的描述正確的是A.分子式： B.1個(gè)分子中含有6個(gè)手性碳原子C.具有氧化性是因?yàn)楹羞^氧鍵 D.青蒿素具有良好的水溶性10.課題組在表征富勒烯晶體樣品時(shí)，通過原子力顯微鏡獲得了其分子構(gòu)型(圖左)和X射線衍射實(shí)測的晶胞參數(shù)(圖右)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)顯示，分子呈完美的足球狀對稱結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為鍵長為下列說法正確的是A.一個(gè)分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為180個(gè)B.易溶于中C.每個(gè)分子距離最近且相等的分子有4D.已知金剛石中鍵長，故熔點(diǎn)高于金剛石11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.的中，為雜化的原子總數(shù)為B.單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為C.含有孤電子對數(shù)為D.，生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為12.某團(tuán)隊(duì)在開發(fā)下一代柔性電子材料時(shí)，意外合成了一種具有特殊光電性能的鈉基材料，其室溫比表面積高達(dá)，且能在下保持結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性。為揭示這一現(xiàn)象的微觀機(jī)制，團(tuán)隊(duì)對以下六個(gè)關(guān)鍵結(jié)論展開論證，下列說法正確的有①核外電子存在6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子；③鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對羥基苯甲醛；④白磷和單質(zhì)硫熔化時(shí)，克服的微粒間作用力類型相同；⑤分子中存在的離域π鍵為；⑥與的配位能力弱于A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)13.下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是實(shí)例解釋A和空間結(jié)構(gòu)都是四面體形和中P原子軌道的雜化類型均為B的鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出D鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)低于對硝基苯酚前者存在分子內(nèi)氫鍵，后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于前者A.A B.B C.C D.D14.鈦酸鈣礦物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為，另兩種離子為和。下列說法不正確的是A.鈦酸鈣晶體中離最近的有12個(gè)B.圖（b）中，X為C.中鍵角大于中鍵角D.鈦酸鈣晶體中離最近的形成了正八面體，位于其中心二、非選擇題：(本題共4小題，共58分)15.前36號元素W、X、Y、Z、M、G、R原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表：W所有元素中原子半徑最小X核外L層只有一個(gè)空軌道Y與X同周期且未成對電子最多Z價(jià)層電子排布式為G價(jià)基態(tài)離子最高能級處于半滿狀態(tài)RM層全滿且N層只有1個(gè)電子請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）W與Z形成化合物的模型為_______。（2）和鍵角由大到小的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)，分析原因：_______。（3）元素周期表中，第一電離能小于Y的同周期主族元素有_______種。（4）R元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式_______；固態(tài)時(shí)，穩(wěn)定性_______(選填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_______。（5）實(shí)驗(yàn)室常用檢驗(yàn)中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)；的電子式為_______，X原子軌道的雜化類型為_______。16.①金剛石②肼③足球烯④石墨⑤碘晶體⑥金剛砂⑦氯化鈉⑧銀⑨⑩二氧化硅（1）以上晶體中屬于離子晶體的是_______(填序號，下同)；屬于分子晶體的是_______；屬于共價(jià)晶體是_______；屬于共價(jià)化合物的是_______。（2）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：。若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的π鍵有_______。（3）以氨水和氯化銀為原料制備的離子反應(yīng)方程式_______；中的配位原子是_______(填名稱)，配體是_______(填化學(xué)式)。17.鐵、銅、鎳及其化合物在生物體內(nèi)承擔(dān)著關(guān)鍵功能，同時(shí)在新能源領(lǐng)域展現(xiàn)獨(dú)特價(jià)值。以下結(jié)合科研前沿與實(shí)際應(yīng)用，A：B：C：回答下列問題：（1）化合物A中元素位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子。（2）化合物B中σ鍵和π鍵的比例為_______；在催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中的鍵角_______(選填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）化合物C中含有的作用力有_______(填字母)。a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.范德華力（4）配體氨基乙酸根采用雜化的原子有_______(填元素符號)。18.過渡金屬及其化合物在能源存儲(chǔ)、環(huán)境治理和國防安全等領(lǐng)域具有不可替代的作用。結(jié)合最新科研進(jìn)展與工程案例，回答下列問題：（1）某新型錳氧化物納米線陣列因其獨(dú)特的電化學(xué)性質(zhì)，被選為鋰硫電池隔膜涂層材料?；鶓B(tài)原子的簡化電子排布式為_______；的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，該氧化物中_______。晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，的化合價(jià)_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。（2）儲(chǔ)氫技術(shù)是目前化學(xué)家研究的熱點(diǎn)之，鐵與鎂形成的某種合金可用于儲(chǔ)氫領(lǐng)域，其晶胞如圖所示(下一頁)：該晶胞的晶胞邊長為，其中A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，B點(diǎn)為，C點(diǎn)為，則D點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_______。離最近的有_______個(gè)，離最近的的距離是_______，晶胞的密度為_______，若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______L；該晶胞沿體對角線方向的投影圖為_______。A.B.C.D.

宿州市省、市示范高中2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷(人教版)(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、選擇題：(本題共計(jì)14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)42分)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】B二、非選擇題：(本題共4小題，共58分)【15題答案】【答案】（1）四面體形（2）①.②.二者中心原子均為雜化，孤對電子數(shù)均為1，中心原子電負(fù)性N>P；N電負(fù)性大，鍵合電子對更靠近中心原子，孤對電子斥力較大，鍵角較大；P電負(fù)性小，鍵合電子對更分散，孤對電子斥力較小，鍵角較??；（3）5（4）①.②.大于③.的軌道全充滿，比的更穩(wěn)定（5）①.電負(fù)性順序：②.③.sp雜化【16題答案】【答案】（1）①.⑦⑨②.②③⑤③.①⑥⑩④.②⑥⑩（