上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（考試時(shí)間：60分鐘）2025年4月考生注意：1．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須寫在答題紙上，做在試卷上一律不得分。2．答題前，務(wù)必在答題紙上填寫班級(jí)和姓名，請(qǐng)用黑色或藍(lán)黑色水筆答題，不得使用修正液涂改。3．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。4.試卷滿分100分。5.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1—2個(gè)正確選項(xiàng)，若漏選給一半分，錯(cuò)選或多選不得分；未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Cu-64第一大題（23分）碳族元素憑借獨(dú)特的原子結(jié)構(gòu)，跨越了金屬與非金屬的界限。高性能芯片的基石單晶硅，驅(qū)動(dòng)著智能時(shí)代的高速運(yùn)轉(zhuǎn)；碳化鈣是重要的工業(yè)原料；球碳分子為新型材料研發(fā)打開全新的思路?；鶓B(tài)硅原子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是。CaC2俗稱電石，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。(不定項(xiàng))。A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．配位鍵錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點(diǎn)/℃442-3429143SnF4比其余三物質(zhì)熔點(diǎn)都高的原因是：。下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是_______。金剛石(C)B．單晶硅(Si) C．金剛砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)金剛石晶體最小環(huán)上有個(gè)碳原子。晶體中C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為。利用超分子可以對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用“杯酚”(“杯酚”用“”表示)分離C60和C70杯酚、C60和C70均屬于(填晶體類型)，其熔點(diǎn)從大到小排序?yàn)橐阎僮鳍俸筒僮鳍谙嗤?，名稱為；杯酚與C60之間的作用力為C60每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有已知該晶胞參數(shù)為apm，則C60晶體密度為g?cm-3(寫出含a和NA第二大題（21分）商周青銅器、現(xiàn)代銅芯電纜，銅在各個(gè)時(shí)代都散發(fā)著獨(dú)特魅力?！短旃ら_物》記載了爐甘石和木炭煉鋅的方法，將鋅與銅熔合得到的黃銅。明朝《天工開物》中就已經(jīng)記載了我國(guó)古代的煉鋅技術(shù)：以爐甘石(ZnCO3)和木炭為原料高溫制取鋅。請(qǐng)寫出Zn2＋的核外電子排布式，ZnCO3中酸根離子的空間構(gòu)型為，Zn、C、O的電負(fù)性由小到大的順序是。銅元素位于周期表的(填周期和族)，Cu的價(jià)電子軌道表示式是?！按宋?‘鋅火’)無(wú)銅收伏，入火即成煙飛去”，意思是鋅的沸點(diǎn)(907℃)較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如下所示：Cu(g)→①+746kJ?mol-1Zn(g)→③+906kJ?mol-1銅和鋅的第一電離能大小比較為I(Cu)I(Zn)，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因。已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為。②每個(gè)銅原子周圍緊鄰的氯原子在空間上的形狀為。Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)色的溶液ⅱ再加入無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體ⅲ測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2Oⅳ將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中SO42-的S原子雜化方式為加入乙醇有晶體析出的原因是。NH3能與Cu2+形成配位鍵，生成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是。第三大題（20分）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，是解鎖化學(xué)世界奧秘的關(guān)鍵。2022年北京冬奧會(huì)后，國(guó)家速滑館“冰絲帶”向公眾開放，其美麗的透光結(jié)構(gòu)部分材料由乙烯CH2=CH圖a、b、c分別表示C、N、OABCN2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為sp2，則NaHF2受熱分解生成HF，熔融電解可制得氟氣，推測(cè)NaHF2中所含化學(xué)鍵的類型有BiOC1是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機(jī)污染物對(duì)硝基苯酚等。對(duì)硝基苯酚的熔點(diǎn)（填“高于”“低于”或“等于”）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)。CF2=CF2和ETFE分子中C原子的雜化軌道類型分別為和成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃化學(xué)式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為1molCF2=CF2中的σ鍵數(shù)目為已知P4O6與P4O10的結(jié)構(gòu)如圖，則P4O6中的鍵角∠O-P-OP4O10中的鍵角∠O-P-O。(A．大于

B．小于

C．等于)原因是。第四大題（14分）煤炭作為工業(yè)的“糧食”，在能源與化工領(lǐng)域占據(jù)著舉足輕重的地位。煤炭與氧氣反應(yīng)時(shí)，不同的反應(yīng)路徑蘊(yùn)含著獨(dú)特的能量變化。在煤炭與水蒸氣的反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件的調(diào)控對(duì)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)有著顯著影響。在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)Ⅰ：C(s)+O2(g)?CO2(g)

ΔH1=-394kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)

ΔH2=-566kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2C(s)+O2(g)?2CO(g)

ΔH3=。（算出具體數(shù)字）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。生產(chǎn)過(guò)程中，為了提高該反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是(不定項(xiàng))A．增加炭的用量

B．適當(dāng)升高溫度

C．選擇合適的催化劑

D．通入一定量的氮?dú)鈱⒉煌康腃O(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO21650421.61.652900210.40.43①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始到達(dá)平衡時(shí)，K=。②該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③一定溫度下，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(不定項(xiàng))。A．容器中的壓強(qiáng)不變

B．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵C．v正(CO)=v逆(H2O)

D．CO2、H2的濃度相等反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-131kJ/mol由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。第五大題（22分）在城市化與工業(yè)化快速發(fā)展的當(dāng)下，氮氧化物（NOX）已然成為大氣主要污染物，汽車尾氣中NO和CO的排放，不僅會(huì)引發(fā)酸雨和化學(xué)煙霧，還嚴(yán)重危害人體呼吸系統(tǒng)。環(huán)?？蒲腥藛T一直積極探尋消除氮氧化物污染的辦法。汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4COg+2NO2g=4CO從反應(yīng)開始到10?min的平衡狀態(tài)，NO2的平均反應(yīng)速率為。從11?min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為(填abcd字母)。使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3途徑(Ⅰ)變?yōu)橥緩?Ⅱ)：活化分子的百分率_______。A．增大 B．減小 C．不變 D．不一定CO還原NO的反應(yīng)機(jī)理及相對(duì)能量如圖(TS表示過(guò)渡態(tài))：第三步第二步第一步第三步第二步第一步①反應(yīng)過(guò)程中決速步驟是第____步，第一步的熱化學(xué)方程式為。②為提高總反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為。A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大NO濃度

D．使用催化劑用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)?N2(反應(yīng)溫度T1、TNH3還原NO的主反應(yīng)為6由圖可知具有較高活性和選擇性的催化劑為；圖1中100～300℃NO轉(zhuǎn)化率升高的原因?yàn)槊摮囄矚庵蠳O和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ.2NO+CO?N2O+CO2；反應(yīng)ⅱ.N2O+CO?N2+CO2。將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測(cè)物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，高于340℃后N2O濃度逐漸減小，試分析發(fā)生該變化的原因是。450℃時(shí)，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除率=(保留2位有效數(shù)字，NO的脫除率=n轉(zhuǎn)化為N

上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案（考試時(shí)間：60分鐘）2025年4月第一大題（23分）3pACSnF4屬于離子晶體，離子鍵是強(qiáng)烈的相互作用，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，分子間作用力弱B【知識(shí)點(diǎn)】電子排布式、電離能的概念及變化規(guī)律、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型、晶胞的有關(guān)計(jì)算61∶2【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及主要類型、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型、晶胞的有關(guān)計(jì)算分子晶體杯酚>C過(guò)濾（1分）分子間作用力122.88【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的有關(guān)計(jì)算、分子晶體、分子晶體的物理性質(zhì)、超分子第二大題（21分）1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)平面三角形Zn<C<O第四周期IB族（1分）寫3d（10個(gè)）4d（1個(gè)）<（1分）Cu＋的3d軌道為全滿結(jié)構(gòu)，能量低，更穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子時(shí)需要的能量更多【知識(shí)點(diǎn)】電離能的概念及變化規(guī)律、電負(fù)性概念及變化規(guī)律、電子排布式、利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型CuCl正四面體sp3離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小(或乙醇降低了溶液的極性)N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵【知識(shí)點(diǎn)】電子排布式、利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式第三大題（20分）【答案】aF—N=N—F離子鍵、共價(jià)鍵、高于sp2sp3【知識(shí)點(diǎn)】利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響sp5N【知識(shí)點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型、利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、極性分子和非極性分子【答案】＜兩種物質(zhì)中的P都為sp3雜化，但P4O6中P有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O【知識(shí)點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型第四大題（14分）-222kJ/molBC83放熱不是溫度升高，反應(yīng)速率加快【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律、影響