第36頁（共36頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之硫及其化合物一．選擇題（共15小題）1．（2025?北京學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)在一定條件下與硫反應(yīng)，產(chǎn)物中含有+4價硫元素的是（）A．氧氣 B．氫氣 C．鐵 D．銅2．（2025?北京學(xué)業(yè)考試）某小組為研究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。下列說法不正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2B．品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用 C．酸性KMnO4溶液褪色說明SO2有氧化性 D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止污染3．（2025?豐臺區(qū)二模）下列說法不正確的是（）A．TiO2受到光激發(fā)產(chǎn)生的空穴（h+）帶正電，能將H2O氧化成?OH B．SO2在TiO2顆粒物表面形成SO42-有多種途徑，其中一種為SO2+2?OH═SO4C．上述形成硫酸氣溶膠的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2OhvTiO2D．空氣的濕度越大，硫酸氣溶膠的形成速率越快4．（2025春?北京校級月考）以黃鐵礦為原料制備硫酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．黃鐵礦煅燒時FeS2中Fe、S元素均被氧化 B．尾氣中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若1molFeS2完全轉(zhuǎn)化為硫酸，理論上至少需要3.75mol的O2 D．將燒渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液顯紅色，證明燒渣中含F(xiàn)e2O35．（2025春?東城區(qū)校級月考）部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)在O2中燃燒可以生成d B．b可存在于火山口附近或地殼的巖層中 C．c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6．（2025春?北京校級月考）酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現(xiàn)過幾次嚴(yán)重的酸雨事件。下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是（）A．pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨 B．酸雨的形成和空氣中CO2含量增多沒有直接關(guān)系 C．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞導(dǎo)致了酸雨形成 D．可通過燃煤脫硫、開發(fā)新能源等措施治理硫酸型酸雨7．（2025春?西城區(qū)校級月考）工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）。下列相關(guān)說法正確的是（）黃鐵礦→已知：黃鐵礦的主要成分是FeS2。A．步驟①中，消耗1molFeS2，一定轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．步驟②中SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 C．物質(zhì)X常為98.3%的濃硫酸 D．圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生了氧化反應(yīng)8．（2025春?朝陽區(qū)校級期中）研究小組探究Na2S晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進(jìn)行實驗并記錄現(xiàn)象如下：①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。資料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2SxNa2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S（臭雞蛋氣味）ⅱ.BaS易溶于水下列說法正確的是（）A．②中淡黃色渾濁一定是Sx2-與H+B．①和②說明該Na2S樣品中一定含有S C．③中白色沉淀一定是BaSO4 D．該Na2S樣品中一定含有Na2SO39．（2025春?北京校級月考）下列有關(guān)硫及其化合物的說法合理的是（）A．某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOB．SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果會更好 D．濃硫酸能夠干燥H2、O2、CO2等氣體，但不能干燥有還原性的SO2、H2S等氣體10．（2025春?北京校級月考）實驗室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（）A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 B．裝置A發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H2SO4（濃）＝FeSO4+SO2↑+2H2O C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性 D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸11．（2025春?北京校級期中）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B．用食醋去除水垢中的CaCOC．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+D．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的B12．（2025春?東城區(qū)校級期中）某課題小組探究苯酚與Fe3+顯色反應(yīng)的影響因素，設(shè)計了如下實驗。已知：Fe3+可發(fā)生如下反應(yīng)。ⅰ.與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)：6ⅱ.與Cl﹣發(fā)生反應(yīng)：Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）下列說法不正確的是（）實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向2mL苯酚稀溶液中滴加幾滴0.05mol/LFe2（SO4）3溶液溶液呈淺紫色Ⅱ向2mL同濃度苯酚溶液滴加與Ⅰ中相同滴數(shù)的0.1mol/LFeCl3溶液溶液呈淺紫色Ⅲ向2mL同濃度苯酚溶液（調(diào)pH＝9）中滴加與Ⅰ中相同滴數(shù)的0.1molLFeCl3溶液生成紅褐色沉淀Ⅳv向?qū)嶒灑笏脩覞嵋褐兄鸬渭尤脒m量0.1mol/L鹽酸沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液變?yōu)闇\黃色A．[Fe(C6H5OB．實驗Ⅰ和Ⅱ說明，少量Cl﹣不會干擾苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng) C．Ⅲ中調(diào)pH＝9后，c(CD．溶液pH、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)13．（2025春?北京校級月考）“價類圖”是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．可以用CS2來洗滌試管內(nèi)壁附著的b物質(zhì) B．a(chǎn)與g之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S+H2SO4（濃）＝S↓+SO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物為S C．從化合價角度看，鹽f既具有氧化性又具有還原性 D．可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗g中的陰離子14．（2025春?北京校級月考）我國硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯誤的是（）A．硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài) B．硫黃在純氧中燃燒生成SO3 C．自然界中硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系統(tǒng)X射線的檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”15．（2025?西城區(qū)二模）探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次選用品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液 C．溶液c可選用濃NaOH溶液或濃NaHSO3溶液 D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，可能生成氫氣二．解答題（共5小題）16．（2025春?北京校級期中）探究Na2S固體在空氣中長期放置的氧化產(chǎn)物。資料：?。甆a2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx（黃色）。ⅱ．Na2Sx能與酸反應(yīng)生成S和H2S，能與Cu2+反應(yīng)生成S和CuS（黑色）。ⅲ．Na2S2O3能與酸反應(yīng)生成S和SO2，能與Cu2+形成可溶性配合物，該配合物對酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取少量久置的Na2S固體于試管中，加入適量CS2，固體部分溶解，證實氧化產(chǎn)物中含有。將久置的Na2S固體溶于水得到溶液A，溶液A呈黃色。取少量溶液A于試管中，加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)檢驗該沉淀含S），同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S），離心沉降（固液分離）后，得到無色溶液B。（2）取少量無色溶液B于試管中，（填操作和現(xiàn)象），證實氧化產(chǎn)物中含有SO（3）推測氧化產(chǎn)物中含有Na2Sx。實驗證據(jù)是。（4）探究白色沉淀中S的來源。來源1：氧化產(chǎn)物中含有Na2Sx，白色沉淀由Na2Sx與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生。來源2：氧化產(chǎn)物中含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生。來源3：氧化產(chǎn)物中含有Na2SO3，白色沉淀由……①寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。②將來源3補(bǔ)充完整：。（5）為檢驗氧化產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，進(jìn)行如圖實驗：①溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。②實驗證實氧化產(chǎn)物中含有Na2S2O3。推理過程是。17．（2025?西城區(qū)一模）硫酸是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用不同的方法制備。（1）18～19世紀(jì)，利用SO2和氮氧化物制硫酸，過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。①工業(yè)上可用NH3生產(chǎn)NO，為該工藝提供氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②制硫酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③ⅰ中反應(yīng)的SO2與NO2的物質(zhì)的量之比是。（2）現(xiàn)代用接觸法制硫酸，關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ?mol﹣1①SO2中硫氧鍵鍵能的平均值為akJ?mol﹣1，SO3中硫氧鍵鍵能的平均值為bkJ?mol﹣1，則O2中氧氧鍵的鍵能為kJ?mol﹣1。②其他條件不變，相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。溫度大于T，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是。（3）人們設(shè)計了以工業(yè)廢液為原料制備硫酸的方法。電解（NH4）2SO4廢液制較濃硫酸，同時獲得氨水，其原理示意圖如圖3所示。注：X、Y分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，電極均為惰性電極。①結(jié)合化學(xué)用語解釋圖3裝置中生成較濃硫酸的原理：。②有同學(xué)設(shè)計燃料電池，利用圖3中產(chǎn)生的M、N、較濃硫酸和較濃氨水聯(lián)合處理（NH4）2SO4廢液，其原理示意圖如圖4所示。ⅰ.較濃硫酸應(yīng)注入（填“C極區(qū)”或“D極區(qū)”）。ⅱ.從物質(zhì)和能量的角度說明聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點：。18．（2025?江岸區(qū)校級模擬）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol?L﹣1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+已知：Cu+→稀硫酸Cu+Cu2+，Cu2+→I-CuI↓（白色）+I①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是。②通過如圖實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SOa．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是。b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性①推測沉淀中含有亞硫酸根和。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰ．Al（OH）3所吸附；ⅱ．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ⅱ設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ⅱ成立。a．將對比實驗方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：（按如圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。19．（2024秋?昌平區(qū)期末）某小組同學(xué)探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化?？梢赃x用的試劑有：①SO2水溶液②Na2SO3溶液③Na2S溶液④稀硫酸⑤濃硫酸⑥品紅溶液⑦新制氯水⑧銅片實驗序號預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化選擇的試劑（填入試劑編號）實驗現(xiàn)象ⅰ+6→+4⑤⑧產(chǎn)生刺激性氣味氣體ⅱ+4→0②③ⅲ①⑦黃綠色褪去（1）實驗ⅰ的化學(xué)方程式為。設(shè)計實驗證明實現(xiàn)了+6→+4的轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象是。（2）結(jié)合實驗ⅱ的實驗?zāi)康模f明選擇試劑③的理由是。②③溶液混合后，無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，產(chǎn)生淡黃色沉淀。該實驗說明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱受影響。產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。（3）實驗ⅲ預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化為。為驗證Cl2被SO2還原為Cl﹣，甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，理由是。20．（2024秋?朝陽區(qū)期末）以黃鐵礦為原料制取硫酸的原理示意圖如圖。（1）黃鐵礦在通空氣前需粉碎，其作用是。（2）反應(yīng)Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ?mol﹣1是制硫酸的關(guān)鍵步驟。使用V2O5作催化劑，涉及如下反應(yīng)：ⅰ.V2O5（s）+SO2（g）?V2O4（s）+SO3（g）ΔH1＝+24kJ?mol﹣1ⅱ._____+2SO3（g）?_____ΔH2＝_____kJ?mol﹣1ⅲ.2VOSO4（s）+12O2(g)?V2O5①補(bǔ)全反應(yīng)ⅱ的熱化學(xué)方程式：+2SO3（g）?ΔH2＝kJ?mol﹣1②下列說法不正確的是（填序號）。a.反應(yīng)ⅰ和ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)b.投入1molV2O5，最多制得1molSO3c.使用V2O5能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（3）在體積可變的恒壓密閉容器中投入8molSO（g）11.7molO2（g）和43.3molN2（g），不同條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。實驗測得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度的變化如圖所示。①0.1MPa、550℃時SO2平衡轉(zhuǎn)化率α＝，判斷依據(jù)是。②工業(yè)上通常采用400～500℃和常壓（0.1MPa）的條件，采用常壓的原因是。③M點對應(yīng)的平衡混合氣體的體積為VL，計算該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝。（4）測定尾氣中SO2的含量。用氨基磺酸銨和硫酸銨的混合溶液吸收aL尾氣，將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用淀粉作指示劑，用cmol?L﹣1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。則尾氣中SO2的含量為mg?L﹣1。已知：H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教（2019）期末必刷題之硫及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號1234567891011答案ACDDBCCCBBB題號12131415答案CBBB一．選擇題（共15小題）1．（2025?北京學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)在一定條件下與硫反應(yīng)，產(chǎn)物中含有+4價硫元素的是（）A．氧氣 B．氫氣 C．鐵 D．銅【專題】氧族元素；分析與推測能力．【分析】A.氧氣與硫反應(yīng)生成二氧化硫（SO2），其中硫元素為+4價；B.氫氣與硫反應(yīng)生成硫化氫（H2S），其中硫元素為﹣2價；C.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵（FeS）或硫化鐵（Fe3S4），其中硫元素為﹣2價；D.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅（Cu2S），其中硫元素為﹣2價。【解答】解：A．硫與氧氣燃燒生成二氧化硫，硫從0價升至+4價，故A正確；B．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫從0價降至﹣2價，故B錯誤；C．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫從0價降至﹣2價，故C錯誤；D．硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，硫從0價降至﹣2價，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查硫與不同物質(zhì)反應(yīng)后硫元素的化合價，了解硫的化學(xué)性質(zhì)和常見化合物中硫元素的化合價是解答此題的關(guān)鍵。2．（2025?北京學(xué)業(yè)考試）某小組為研究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。下列說法不正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2B．品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用 C．酸性KMnO4溶液褪色說明SO2有氧化性 D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止污染【專題】氧族元素；理解與辨析能力．【分析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；B．SO2具有漂白作用能使品紅溶液褪色；C．酸性KMnO4溶液褪色，被還原生成了錳離子；D．SO2是有毒氣體，NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的SO2。【解答】解：A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2B．SO2具有漂白作用能使品紅溶液褪色，故B正確；C．酸性KMnO4溶液褪色，被還原生成了錳離子，說明SO2有還原性，故C錯誤；D．SO2是有毒氣體，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止污染，故D正確；故選：C。【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含硫物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。3．（2025?豐臺區(qū)二模）下列說法不正確的是（）A．TiO2受到光激發(fā)產(chǎn)生的空穴（h+）帶正電，能將H2O氧化成?OH B．SO2在TiO2顆粒物表面形成SO42-有多種途徑，其中一種為SO2+2?OH═SO4C．上述形成硫酸氣溶膠的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2OhvTiO2D．空氣的濕度越大，硫酸氣溶膠的形成速率越快【專題】氧族元素；理解與辨析能力．【分析】A．TiO2受到光激發(fā)產(chǎn)生的空穴（h+）帶正電，具有氧化性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析判斷；B．SO2在TiO2顆粒物表面形成SO4C．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知二氧化硫、氧氣和水在催化劑TiO2作用下反應(yīng)生成硫酸；D．圖中未體現(xiàn)濕度對反應(yīng)速率的影響，且硫酸氣溶膠還受其它因素的影響?！窘獯稹拷猓篈．TiO2受到光激發(fā)產(chǎn)生的空穴（h+）帶正電，具有氧化性，空穴可以將H2O氧化生成自由基?OH，故A正確；B．SO2在TiO2顆粒物表面形成SO42-有多種途徑，其中一種為二氧化硫和自由基反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的方程式為：SO2+2?OH═SO42-+C．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知二氧化硫、氧氣和水在催化劑TiO2作用下反應(yīng)生成硫酸，上述形成硫酸氣溶膠的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2OhvTiO22SOD．空氣的濕度越大，水的含量越高，有利于水參與反應(yīng)生成自由基?OH，從而加快二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸氣溶膠的形成速率越快，但圖中未體現(xiàn)濕度對反應(yīng)速率的影響，且硫酸氣溶膠還受其它因素的影響，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，注意轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，題目難度中等。4．（2025春?北京校級月考）以黃鐵礦為原料制備硫酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．黃鐵礦煅燒時FeS2中Fe、S元素均被氧化 B．尾氣中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若1molFeS2完全轉(zhuǎn)化為硫酸，理論上至少需要3.75mol的O2 D．將燒渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液顯紅色，證明燒渣中含F(xiàn)e2O3【專題】氧族元素；分析與推測能力．【分析】黃鐵礦在空氣中灼燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成三氧化硫，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到硫酸?！窘獯稹拷猓篈．黃鐵礦煅燒時FeS2和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和SO2，F(xiàn)e、硫元素化合價均升高，均均被氧化，故A正確；B．尾氣中含有硫的氧化物，不能直接排放，防止污染空氣，故B正確；C．若FeS2完全轉(zhuǎn)化為硫酸，鐵元素化合價由+2升高為+3、硫元素化合價由﹣1升高為+6，1molFeS2轉(zhuǎn)移15mol電子，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量為15mol4=3.75D．將燒渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，說明溶液中含有鐵離子，由于硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子。故不能證明燒渣中含氧化鐵，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查工業(yè)制取硫酸等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。5．（2025春?東城區(qū)校級月考）部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)在O2中燃燒可以生成d B．b可存在于火山口附近或地殼的巖層中 C．c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【專題】氧族元素；分析與推測能力．【分析】根據(jù)部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是硫化物。【解答】解：A．a(chǎn)為硫化氫，在氧氣中燃燒可以生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；B．b為硫單質(zhì)，可存在于火山口附近或地殼的巖層中，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；SO2具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，長時間暴露在空氣中，由于吸水，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2025春?北京校級月考）酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現(xiàn)過幾次嚴(yán)重的酸雨事件。下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是（）A．pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨 B．酸雨的形成和空氣中CO2含量增多沒有直接關(guān)系 C．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞導(dǎo)致了酸雨形成 D．可通過燃煤脫硫、開發(fā)新能源等措施治理硫酸型酸雨【專題】氧族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)酸雨的定義進(jìn)行分析；B．根據(jù)酸雨的形成原因進(jìn)行分析；C．根據(jù)酸雨的形成原因進(jìn)行分析；D．根據(jù)治理酸雨的措施進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．正常雨水因溶有二氧化碳顯弱酸性，正常雨水的pH約為5.6，pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨，故A正確；B．酸雨的形成和空氣中二氧化硫、二氧化氮含量增多有直接關(guān)系，與二氧化碳含量增多無關(guān)，故B正確；C．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞會導(dǎo)致土壤的沙化，CO2的增多，不會形成酸雨，故C錯誤；D．開發(fā)新能源、燃煤脫硫等措施可以減少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查了酸雨的形成原因和防治措施。注意完成此題，需要了解酸雨的定義、形成原因以及防治方法。掌握這些基礎(chǔ)知識有助于我們更好地理解和保護(hù)環(huán)境。7．（2025春?西城區(qū)校級月考）工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）。下列相關(guān)說法正確的是（）黃鐵礦→已知：黃鐵礦的主要成分是FeS2。A．步驟①中，消耗1molFeS2，一定轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．步驟②中SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 C．物質(zhì)X常為98.3%的濃硫酸 D．圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生了氧化反應(yīng)【分析】由流程圖可知，黃鐵礦的主要成分為FeS2，在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。【解答】解：黃鐵礦的主要成分為FeS2，在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸；A．黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)e在FeS2中為+2價，S為﹣1價；反應(yīng)后Fe在Fe2O3中為+3價，S在SO2中為+4價。每個FeS2分子中，F(xiàn)e失去1e?，每個S原子失去5e?，總電子轉(zhuǎn)移為1（Fe）+2×5（S）＝11e?。因此消耗1molFeS2轉(zhuǎn)移11mole?，而非10mol，故AB．2SO2+O2?Δ催化劑2SC．為防止形成酸霧，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物質(zhì)X常為98.3%的濃硫酸，故C正確；D．步驟③中元素化合價不變，含硫物質(zhì)沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。8．（2025春?朝陽區(qū)校級期中）研究小組探究Na2S晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進(jìn)行實驗并記錄現(xiàn)象如下：①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。資料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2SxNa2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S（臭雞蛋氣味）ⅱ.BaS易溶于水下列說法正確的是（）A．②中淡黃色渾濁一定是Sx2-與H+B．①和②說明該Na2S樣品中一定含有S C．③中白色沉淀一定是BaSO4 D．該Na2S樣品中一定含有Na2SO3【專題】氧族元素；理解與辨析能力．【分析】A．硫化鈉被空氣中氧氣氧化液可以得到S；B．Na2S樣品中不一定含S，可能是元素和硫化鈉反應(yīng)生成的硫化氫被氧氣氧化得到；C．鹽酸過量，將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇沉淀；D．樣品中不含有Na2SO3同樣出現(xiàn)實驗現(xiàn)象?！窘獯稹拷猓篈．②中淡黃色渾濁不一定是Sx2-與H+反應(yīng)產(chǎn)生的，可能是硫離子被氧氣氧化得到，故B．①和②不能說明該Na2S樣品中一定含有S，故B錯誤；C．鹽酸過量，將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇沉淀，③中白色沉淀一定是BaSO4，故C正確；D．上述實驗現(xiàn)象分析可知，該Na2S樣品中不一定含有Na2SO3，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、實驗謝謝的理解應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。9．（2025春?北京校級月考）下列有關(guān)硫及其化合物的說法合理的是（）A．某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOB．SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果會更好 D．濃硫酸能夠干燥H2、O2、CO2等氣體，但不能干燥有還原性的SO2、H2S等氣體【專題】氧族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法進(jìn)行分析；B．根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；C．根據(jù)SO2和Cl2的漂白原理進(jìn)行分析；D．根據(jù)濃硫酸的干燥特性進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．若原溶液含有H2SO3，則加入Ba（NO3）2相當(dāng)于溶液中有硝酸，H2SO3會被氧化成H2SO4，最終會生成不溶于硝酸和鹽酸的BaSO4，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，Cl2具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)SO2和Cl2等體積混合通入有色溶液中，會發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，而失去漂白效果，故C錯誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥有還原性的H2S等氣體（會發(fā)生氧化還原反應(yīng)），二氧化硫雖然有還原性，但不與濃硫酸反應(yīng)，故濃硫酸可以干燥二氧化硫，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查了硫及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。注意完成此題，需要掌握SO2的還原性、漂白性，以及濃硫酸的干燥特性。理解這些基礎(chǔ)知識對于正確解答此類問題非常重要。10．（2025春?北京校級月考）實驗室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（）A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 B．裝置A發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H2SO4（濃）＝FeSO4+SO2↑+2H2O C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性 D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸【專題】無機(jī)實驗綜合；分析與推測能力．【分析】A中制備二氧化硫，B中檢驗二氧化硫的還原性，D中檢驗二氧化硫的漂白性，最后尾氣吸收。【解答】解：A．通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、K2SO4和H2SO4，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故A正確；B．鐵被氧化為三價鐵離子，故B錯誤；C．能使品紅溶液變?yōu)闊o色是SO2生成的H2SO3結(jié)合有機(jī)色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；D．B中的溶液發(fā)生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強(qiáng)減小，實驗時A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查濃硫酸的性質(zhì)實驗等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2025春?北京校級期中）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B．用食醋去除水垢中的CaCOC．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+D．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的B【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測能力．【分析】A．二者反應(yīng)生成S和H2O；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式；C．少量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和H2O；D．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成難溶性的BaSO4?！窘獯稹拷猓篈．二者反應(yīng)生成S和H2O，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故A正確；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵、NO、水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+＝BaSO4故選：B?！军c評】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識的綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2025春?東城區(qū)校級期中）某課題小組探究苯酚與Fe3+顯色反應(yīng)的影響因素，設(shè)計了如下實驗。已知：Fe3+可發(fā)生如下反應(yīng)。ⅰ.與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)：6ⅱ.與Cl﹣發(fā)生反應(yīng)：Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）下列說法不正確的是（）實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向2mL苯酚稀溶液中滴加幾滴0.05mol/LFe2（SO4）3溶液溶液呈淺紫色Ⅱ向2mL同濃度苯酚溶液滴加與Ⅰ中相同滴數(shù)的0.1mol/LFeCl3溶液溶液呈淺紫色Ⅲ向2mL同濃度苯酚溶液（調(diào)pH＝9）中滴加與Ⅰ中相同滴數(shù)的0.1molLFeCl3溶液生成紅褐色沉淀Ⅳv向?qū)嶒灑笏脩覞嵋褐兄鸬渭尤脒m量0.1mol/L鹽酸沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液變?yōu)闇\黃色A．[Fe(C6H5OB．實驗Ⅰ和Ⅱ說明，少量Cl﹣不會干擾苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng) C．Ⅲ中調(diào)pH＝9后，c(CD．溶液pH、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)【分析】A．配離子[Fe（C6H5O）6]3﹣中具有孤對電子的苯氧根離子與具有空軌道的鐵離子形成配位鍵；B．由實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ和Ⅱ說明少量氯離子不能與鐵離子形成配離子[FeCl4]﹣；C．由實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液pH為9時，溶液中鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度減??；D．由實驗現(xiàn)象可知，溶液pH、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與溶液中鐵離子的顯色反應(yīng)。【解答】解：A．配離子[Fe（C6H5O）6]3﹣中具有孤對電子的苯氧根離子與具有空軌道的鐵離子形成配位鍵，配位數(shù)為6，故A正確；B．由實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ和Ⅱ說明少量氯離子不能與鐵離子形成配離子[FeCl4]﹣，不會干擾苯酚與鐵離子的顯色反應(yīng)，故B正確；C．由實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液pH為9時，溶液中鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度減小，i中平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．由實驗現(xiàn)象可知，溶液pH、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與溶液中鐵離子的顯色反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重分析能力、實驗?zāi)芰瓦\(yùn)用能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)、配位鍵形成條件為解題關(guān)鍵，題目難度中等。13．（2025春?北京校級月考）“價類圖”是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．可以用CS2來洗滌試管內(nèi)壁附著的b物質(zhì) B．a(chǎn)與g之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S+H2SO4（濃）＝S↓+SO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物為S C．從化合價角度看，鹽f既具有氧化性又具有還原性 D．可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗g中的陰離子【專題】氧族元素；分析與推測能力．【分析】由“價類圖”可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為H2SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽?！窘獯稹拷猓篈．S可以溶于CS2，故試管內(nèi)壁附著的S可以用CS2來洗滌，故A正確；B．g是硫酸鹽或硫酸的酸式鹽，不是硫酸，故B錯誤；C．f為亞硫酸鹽，f中S的化合價為+4，化合價可以降低也可以升高，故f既具有氧化性又具有還原性，故C正確；D．g中的SO42-能與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，可以用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗S故選：B?！军c評】本題主要考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。14．（2025春?北京校級月考）我國硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯誤的是（）A．硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài) B．硫黃在純氧中燃燒生成SO3 C．自然界中硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系統(tǒng)X射線的檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”【專題】氧族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)硫元素在自然界中的存在形式，分析其以游離態(tài)和化合態(tài)的存在情況；B．根據(jù)硫黃在純氧中燃燒的產(chǎn)物，分析其生成物的化學(xué)式；C．根據(jù)硫酸鈣的常見形式，分析生石膏的化學(xué)式；D．根據(jù)重晶石的成分及其用途，分析其在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用?！窘獯稹拷猓篈．硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)（如火山噴發(fā)口附近的硫單質(zhì)）又有化合態(tài)（如黃鐵礦FeS2、硫酸鹽等），故A正確；B．硫黃在純氧中燃燒生成二氧化硫，與氧氣的含量無關(guān)，故B錯誤；C．自然界中硫酸鈣常以生石膏（CaSO4?2H2O）的形式存在，故C正確；D．重晶石的成分是硫酸鋇，硫酸鋇溶于鹽酸，故常用作消化系統(tǒng)X射線的檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查硫及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。15．（2025?西城區(qū)二模）探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次選用品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液 C．溶液c可選用濃NaOH溶液或濃NaHSO3溶液 D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，可能生成氫氣【專題】無機(jī)實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】A．濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；B．二氧化硫具有漂白性和還原性，可依次通過品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗；C．二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液；D．銅和稀硫酸不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故A錯誤；B．溶液a和溶液b可依次選用品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，用于驗證二氧化硫具有漂白性和還原性，故B正確；C．溶液c用于吸收尾氣中SO2氣體，可用NaOH溶液吸收處理，但SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，不能用于SO2的尾氣處理，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，但銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可能生成氫氣，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，側(cè)重分析判斷能力和實驗?zāi)芰疾?，把握濃硫酸和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。二．解答題（共5小題）16．（2025春?北京校級期中）探究Na2S固體在空氣中長期放置的氧化產(chǎn)物。資料：?。甆a2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx（黃色）。ⅱ．Na2Sx能與酸反應(yīng)生成S和H2S，能與Cu2+反應(yīng)生成S和CuS（黑色）。ⅲ．Na2S2O3能與酸反應(yīng)生成S和SO2，能與Cu2+形成可溶性配合物，該配合物對酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取少量久置的Na2S固體于試管中，加入適量CS2，固體部分溶解，證實氧化產(chǎn)物中含有S。將久置的Na2S固體溶于水得到溶液A，溶液A呈黃色。取少量溶液A于試管中，加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)檢驗該沉淀含S），同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S），離心沉降（固液分離）后，得到無色溶液B。（2）取少量無色溶液B于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（填操作和現(xiàn)象），證實氧化產(chǎn)物中含有SO（3）推測氧化產(chǎn)物中含有Na2Sx。實驗證據(jù)是溶液A呈黃色。（4）探究白色沉淀中S的來源。來源1：氧化產(chǎn)物中含有Na2Sx，白色沉淀由Na2Sx與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生。來源2：氧化產(chǎn)物中含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生。來源3：氧化產(chǎn)物中含有Na2SO3，白色沉淀由……①寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：S2O3②將來源3補(bǔ)充完整：白色沉淀由Na2SO3在酸性條件下與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生。（5）為檢驗氧化產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，進(jìn)行如圖實驗：①溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++②實驗證實氧化產(chǎn)物中含有Na2S2O3。推理過程是淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀，說明淺綠色溶液中含有Na2S2O3與Cu2+形成的可溶性配合物，溶液A中含有Na2S2O3?！緦ｎ}】無機(jī)實驗綜合；探究與創(chuàng)新能力．【分析】Na2S具有還原性，能被氧氣氧化，氧化過程中S元素化合價升高，充分利用題目所給的信息資料，Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx（黃色）。Na2Sx能與酸反應(yīng)生成S和H2S，能與Cu2+反應(yīng)生成S和CuS（黑色）。Na2S2O3能與酸反應(yīng)生成S和SO2，能與Cu2+形成可溶性配合物，該配合物對酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；根據(jù)實驗現(xiàn)象分析氧化產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篘a2S具有還原性，能被氧氣氧化，氧化過程中S元素化合價升高，充分利用題目所給的信息資料，Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx（黃色）。Na2Sx能與酸反應(yīng)生成S和H2S，能與Cu2+反應(yīng)生成S和CuS（黑色）。Na2S2O3能與酸反應(yīng)生成S和SO2，能與Cu2+形成可溶性配合物，該配合物對酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；根據(jù)實驗現(xiàn)象分析氧化產(chǎn)物；（1）Na2S具有還原性，能被氧氣氧化，S易溶于CS2，取少量久置的Na2S固體于試管中，加入適量CS2，固體部分溶解，證實氧化產(chǎn)物中含有S，故答案為：S；（2）SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，取少量無色溶液B于試管中，滴加BaCl2故答案為：滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx（黃色），將久置的Na2S固體溶于水得到溶液A，溶液A呈黃色，證明氧化產(chǎn)物中含有Na2Sx，故答案為：溶液A呈黃色；（4）①S來源2中，Na2S2O3與鹽反應(yīng)生成S和SO2和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為S2故答案為：S2②Na2SO3和Na2S在酸性條件下反應(yīng)生成氯化鈉和S單質(zhì)，S來源3中，白色沉淀由Na2SO3在酸性條件下與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生，故答案為：白色沉淀由Na2SO3在酸性條件下與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生；（5）①Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成S和CuS（黑色），溶液A中加入CuCl2溶液，生成黑色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為Cu故答案為：Cu②Na2S2O3能與酸反應(yīng)生成S和SO2，能與Cu2+形成可溶性配合物，該配合物對酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀，說明淺綠色溶液中含有Na2S2O3與Cu2+形成的可溶性配合物，則溶液A中含有Na2S2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀，說明淺綠色溶液中含有Na2S2O3與Cu2+形成的可溶性配合物，溶液A中含有Na2S2O3?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實驗的掌握情況，試題難度中等。17．（2025?西城區(qū)一模）硫酸是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用不同的方法制備。（1）18～19世紀(jì)，利用SO2和氮氧化物制硫酸，過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。①工業(yè)上可用NH3生產(chǎn)NO，為該工藝提供氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O②制硫酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2+2H2O氮氧化物2H2SO4③ⅰ中反應(yīng)的SO2與NO2的物質(zhì)的量之比是2：3。（2）現(xiàn)代用接觸法制硫酸，關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ?mol﹣1①SO2中硫氧鍵鍵能的平均值為akJ?mol﹣1，SO3中硫氧鍵鍵能的平均值為bkJ?mol﹣1，則O2中氧氧鍵的鍵能為（6b﹣4a﹣196）kJ?mol﹣1。②其他條件不變，相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。溫度大于T，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是溫度升高，催化劑失去活性，同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小。（3）人們設(shè)計了以工業(yè)廢液為原料制備硫酸的方法。電解（NH4）2SO4廢液制較濃硫酸，同時獲得氨水，其原理示意圖如圖3所示。注：X、Y分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，電極均為惰性電極。①結(jié)合化學(xué)用語解釋圖3裝置中生成較濃硫酸的原理：A極附近，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e﹣＝2H2↑+2OH﹣，c（OH﹣）增大，銨根離子通過陽離子交換膜X進(jìn)入A極，最終得到較濃氨水，同理B極負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，c（H+）增大，硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入B極區(qū)，硫酸根離子濃度增大，最終得到較濃硫酸。②有同學(xué)設(shè)計燃料電池，利用圖3中產(chǎn)生的M、N、較濃硫酸和較濃氨水聯(lián)合處理（NH4）2SO4廢液，其原理示意圖如圖4所示。ⅰ.較濃硫酸應(yīng)注入D極區(qū)（填“C極區(qū)”或“D極區(qū)”）。ⅱ.從物質(zhì)和能量的角度說明聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點：利用H2和O2制成燃料電池，提供電能，得到更高濃度的硫酸和氨水?！緦ｎ}】無機(jī)實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】（1）①工業(yè)上可用NH3生產(chǎn)NO，根據(jù)原子守恒書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；②由圖可知，制硫酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2與O2以及H2O反應(yīng)生成H2SO4，氮的氧化物是催化劑；③根據(jù)化合價升降守恒可得以及原子守恒判斷兩者的物質(zhì)的量之比；（2）①ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和；②溫度升高，催化劑失去活性，同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減?。唬?）①由圖可知，A極附近，稀氨水轉(zhuǎn)化為較濃氨水，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣＝2H2↑+2OH﹣，c（OH﹣）增大，銨根離子通過陽離子交換膜X進(jìn)入A極，最終得到較濃氨水，同理B極負(fù)極稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，c（H+）增大，硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入B極區(qū)，硫酸根離子濃度增大，最終得到較濃硫酸；②i.圖3中產(chǎn)生的M、N分別為O2、H2，氫氧燃料電池中，C極O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，銨根離子通過陽離子交換膜X進(jìn)入C極，則較濃氨水應(yīng)該注入C極區(qū)，同理，D極，H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，2H2﹣4e﹣＝4H+，c（H+）增大，硫酸根離子通過陰離子交換膜Y進(jìn)入D極區(qū)，故較濃硫酸注入D極區(qū)；ⅱ.該聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點是利用H2和O2制成燃料電池，提供電能，得到更高濃度的硫酸和氨水?！窘獯稹拷猓海?）①工業(yè)上可用NH3生產(chǎn)NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2催化劑△4NO+6H故答案為：4NH3+5O2催化劑△4NO+6H②由圖可知，制硫酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2+2H2O氮氧化物2H2SO故答案為：2SO2+O2+2H2O氮氧化物2H2SO③根據(jù)化合價升降守恒可得，ⅰ中反應(yīng)為H2O+2SO2+3NO2＝2HOSO2ONO，兩者的物質(zhì)的量之比是2：3，故答案為：2：3；（2）現(xiàn)代用接觸法制硫酸，關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ?mol﹣1①SO2中硫氧鍵鍵能的平均值為akJ?mol﹣1，SO3中硫氧鍵鍵能的平均值為bkJ?mol﹣1，設(shè)O2中氧氧鍵的鍵能為bkJ?mol﹣1，則有（4a+c）﹣6b＝﹣196kJ?mol﹣1，解得a＝（6b﹣4a﹣196）kJ?mol﹣1，即O2中氧氧鍵的鍵能為（6b﹣4a﹣196）kJ?mol﹣1，故答案為：（6b﹣4a﹣196）；②其他條件不變，相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。溫度大于T，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是溫度升高，催化劑失去活性，同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：溫度升高，催化劑失去活性，同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小；（3）①由圖可知，A極附近，稀氨水轉(zhuǎn)化為較濃氨水，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣＝2H2↑+2OH﹣，c（OH﹣）增大，銨根離子通過陽離子交換膜X進(jìn)入A極，最終得到較濃氨水，同理B極負(fù)極稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，c（H+）增大，硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入B極區(qū)，硫酸根離子濃度增大，最終得到較濃硫酸，故答案為：A極附近，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e﹣＝2H2↑+2OH﹣，c（OH﹣）增大，銨根離子通過陽離子交換膜X進(jìn)入A極，最終得到較濃氨水，同理B極負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，c（H+）增大，硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入B極區(qū)，硫酸根離子濃度增大，最終得到較濃硫酸；②i.圖3中產(chǎn)生的M、N分別為O2、H2，氫氧燃料電池中，C極O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，銨根離子通過陽離子交換膜X進(jìn)入C極，則較濃氨水應(yīng)該注入C極區(qū)，同理，D極，H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，2H2﹣4e﹣＝4H+，c（H+）增大，硫酸根離子通過陰離子交換膜Y進(jìn)入D極區(qū)，故較濃硫酸注入D極區(qū)，故答案為：D極區(qū)；ⅱ.從物質(zhì)和能量的角度說明聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點是利用H2和O2制成燃料電池，提供電能，得到更高濃度的硫酸和氨水，故答案為：利用H2和O2制成燃料電池，提供電能，得到更高濃度的硫酸和氨水?！军c評】本題主要考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，同時考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。18．（2025?江岸區(qū)校級模擬）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol?L﹣1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+已知：Cu+→稀硫酸Cu+Cu2+，Cu2+→I-CuI↓（白色）+I①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成。②通過如圖實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SOa．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl溶液和BaCl2溶液。b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I﹣的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性①推測沉淀中含有亞硫酸根和Al3+、OH﹣。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰ．Al（OH）3所吸附；ⅱ．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ⅱ設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ⅱ成立。a．將對比實驗方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：（按如圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)?！緦ｎ}】無機(jī)實驗綜合；探究與創(chuàng)新能力．【分析】（1）實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32-濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO（2）①因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)；②a.分析實驗流程可知，實驗原理為2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2、I2+SO32-+H2O=SO42-+2I﹣+2H+、SO42-+Ba2+＝BaSOb.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42-，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I﹣作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I﹣反應(yīng)生成I（3）①根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO②a.根據(jù)假設(shè)可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3還是鋁的堿式鹽，給定實驗首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al（OH）3沉淀；b.根據(jù)上述分析可知，假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2；（4）根據(jù)實驗可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實驗探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）實驗Ⅰ中由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32-濃度較大，則白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32-故答案為：2Ag++SO32-=Ag（2）①因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②a.實驗原理為2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2、I2+SO32-+H2O=SO42-+2I﹣+2H+、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，加入的試劑為含故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.之前所取上層清液中有SO42-，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I﹣作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I﹣反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑故答案為：在I﹣的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為（3）①實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4故答案為：Al3+、OH﹣；②a.根據(jù)假設(shè)可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3還是鋁的堿式鹽，然后采用滴加NaOH溶液，首先要制備出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al（OH）3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實驗方案為：，故答案為：；b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實驗探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應(yīng)條件有關(guān)，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實驗的掌握情況，試題難度中等。19．（2024秋?昌平區(qū)期末）某小組同學(xué)探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化?？梢赃x用的試劑有：①SO2水溶液②Na2SO3溶液③Na2S溶液④稀硫酸⑤濃硫酸⑥品紅溶液⑦新制氯水⑧銅片實驗序號預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化選擇的試劑（填入試劑編號）實驗現(xiàn)象ⅰ+6→+4⑤⑧產(chǎn)生刺激性氣味氣體ⅱ+4→0②③產(chǎn)生淡黃色沉淀ⅲ+4→+6①⑦黃綠色褪去（1）實驗ⅰ的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O。設(shè)計實驗證明實現(xiàn)了+6→+4的轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（2）結(jié)合實驗ⅱ的實驗?zāi)康模f明選擇試劑③的理由是Na2S中硫元素為﹣2價，具有還原性，可將Na2SO3中+4價硫還原；。②③溶液混合后，無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，產(chǎn)生淡黃色沉淀。該實驗說明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱受溶液酸堿性影響。產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為2S2﹣+SO32-+6H+＝3S↓+3H2（3）實驗ⅲ預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化為+4→+6。為驗證Cl2被SO2還原為Cl﹣，甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，理由是新制氯水中含有Cl﹣，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO42-，干擾Cl﹣的檢驗【分析】（1）實驗ⅰ中濃硫酸（H2SO4，S為+6價）與銅片在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫（SO2，S為+4價）和水，證明實現(xiàn)了S元素+6價到+4價的轉(zhuǎn)化，即證明有二氧化硫生成，二氧化硫能使品紅溶液褪色；（2）實驗ⅱ的實驗?zāi)康腟元素+4價到0價的轉(zhuǎn)化，Na2SO3（S為+4價）具有氧化性，Na2S（S為﹣2價）具有還原性，選擇試劑③的理由是Na2S中硫元素為﹣2價，具有還原性，可將Na2SO3中+4價硫還原；②③溶液混合后，無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，產(chǎn)生淡黃色沉淀（硫單質(zhì)），說明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱受溶液酸堿性影響；（3）實驗ⅲ中SO2水溶液與新制氯水反應(yīng)，預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化為+4→+6，甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀來驗證Cl2被SO2還原為Cl﹣，該方案不合理，因為新制氯水中含有Cl﹣，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO42-，干擾Cl【解答】解：（1）實驗ⅰ中濃硫酸（H2SO4，S為+6價）與銅片在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫（SO2，S為+4價）和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O，證明實現(xiàn)了S元素+6價到+4價的轉(zhuǎn)化，即證明有二氧化硫生成，二氧化硫能使品紅溶液褪色，實驗現(xiàn)象是：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（2）實驗ⅱ的實驗?zāi)康腟元素+4價到0價的轉(zhuǎn)化，Na2SO3（S為+4價）具有氧化性，Na2S（S為﹣2價）具有還原性，選擇試劑③的理由是Na2S中硫元素為﹣2價，具有還原性，可將Na2SO3中+4價硫還原；②③溶液混合后，無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，產(chǎn)生淡黃色沉淀（硫單質(zhì)），說明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱受溶液酸堿性影響，其離子反應(yīng)方程式為：2S2﹣+SO32-+6H+＝3S↓故答案為：Na2S中硫元素為﹣2價，具有還原性，可將Na2SO3中+4價硫還原；溶液酸堿性；2S2﹣+SO32-+6H+＝3S↓（3）實驗ⅲ中SO2水溶液與新制氯水反應(yīng)，預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化為+4→+6，甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀來驗證Cl2被SO2還原為Cl﹣，該方案不合理，因為新制氯水中含有Cl﹣，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO42-，干擾Cl故答案為：+4→+6；新制氯水中含有Cl﹣，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO42-，干擾Cl【點評】本題主要考查硫及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，考查學(xué)生的實驗分析和探究能力，及其不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化，為綜合性較強(qiáng)且難度較大的題型。20．（2024秋?朝陽區(qū)期末）以黃鐵礦為原料制取硫酸的原理示意圖如圖。（1）黃鐵礦在通空氣前需粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）反應(yīng)Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣196kJ?mol﹣1是制硫酸的關(guān)鍵步驟。使用V2O5作催化劑，涉及如下反應(yīng)：ⅰ.V2O5（s）+SO2（g）?V2O4（s）+SO3（g）ΔH1＝+24kJ?mol﹣1ⅱ._____+2SO3（g）?_____ΔH2＝_____kJ?mol﹣1ⅲ.2VOSO4（s）+12O2(g)?V2O5①補(bǔ)全反應(yīng)ⅱ的熱化學(xué)方程式：V2O4（s）+2SO3（g）?2VOSO4（s）ΔH2＝﹣399kJ?mol﹣1②下列說法不正確的是abc（填序號）。a.反應(yīng)ⅰ和ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)b.投入1molV2O5，最多制得1molSO3c.使用V2O5能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（3）在體積可變的恒壓密閉容器中投入8molSO（g）11.7molO2（g）和43.3molN2（g），不同條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。實驗測得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度的變化如圖所示。①0.1MPa、550℃時SO2平衡轉(zhuǎn)化率α＝0.85，判斷依據(jù)是該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其它條件相同時，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，p3＝0.1MPa。②工業(yè)上通常采用400～500℃和常壓（0.1MPa）的條件，采用常壓的原因是400～500℃和常壓（0.1MPa）的條件時，二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)對材料、設(shè)備、動力要求更高，生產(chǎn)成本增加。