第三章鐵金屬材料課時練習(xí)一、單選題1．合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤2．貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補鐵劑會與維生素C同服。下列有關(guān)敘述中錯誤的是（）A．補鐵劑中的鐵以Fe3+形式存在B．鐵是人體必需的微量元素C．補鐵劑搭配的維生素C具有還原性D．Fe2+具有還原性，能被氧化成Fe3+3．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸 D．氨水4．兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶45．合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀6．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。離子種類K+NH4+NO3－PO43－濃度（mol·L-1）____0.030.030.01該營養(yǎng)液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.01mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．0.03mol·L-1 D．0.04mol·L-17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．NA個氧氣分子與NA個氮氣分子的質(zhì)量比是8：7B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA8．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）mol/LA．(2b-a)/v B．(2a-b)/v C．2(2a-b)/v D．2(2b-a)/v10．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1﹕4時爆炸最強烈，此時甲烷與氧氣的體積比是（）A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕111．與1.8gH2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4的質(zhì)量為()A．2.45g B．4.9gC．0.1g D．0.2g12．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）A．CuCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液13．物理量“物質(zhì)的量”的引入，不僅可以建立微觀與宏觀的聯(lián)系，還可以從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。下列有關(guān)表述正確的是（）A．在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為B．20℃，101KPa，等質(zhì)量的和的體積比是9：22C．實驗室配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盤天平稱量4.0gD．物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種物質(zhì)的溶液：、、，分別與相同物質(zhì)的量濃度的恰好反應(yīng)，消耗溶液的體積比為3：1：114．甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，則乙不可能是（）A．Al（OH）3 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO315．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液的說法錯誤的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3—的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－16．下列敘述正確的是（）A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高D．工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳二、綜合題17．按要求填空：（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為．（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時，則Mg2+與SO物質(zhì)的量濃度之比為（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO4）為mol/L．（4）使4.48LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標準狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是g．18．按要求填空：（1）NaOH的電離方程式：（2）HCl的電離方程式：（3）Na2CO3的電離方程式：（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應(yīng)的方程式：（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應(yīng)的原理：．19．（1）在標準狀況下①3.36LNH3②1.204×1023個CH4③18gH2O④0.4molHCl。a.體積由大到小的順序（填序號，下同）。b.氫原子個數(shù)由大到小的順序。（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則X2-的摩爾質(zhì)量為。（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)L。（4）①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是。20．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是、。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應(yīng)的與Cu的物質(zhì)的量之比為。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應(yīng)方程式。21．回答下列問題。（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②液態(tài)氯化氫③④熔融NaOH⑤固體⑥氨水請用序號回答下列問題：能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（2）個分子的物質(zhì)的量為mol，共含個氫原子。將上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（3）標準狀況下，1.7g的體積為L。（4）15.6g中含0.4mol的，則R的相對原子質(zhì)量是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】①與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般硬度更大，①符合題意；②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，②符合題意；③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，③符合題意；④合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，④不符合題意；⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，⑤符合題意；故答案為：B。

【分析】合金的性質(zhì)包括熔點低（比任何一種金屬熔點低）、硬度大（比任何一種金屬硬度大）。2．【答案】A【解析】【解答】A．血紅蛋白的重要組成成分為Fe2+，故補鐵劑中的鐵以Fe2+形式存在，A符合題意；B．鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素，B不符合題意；C．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，C不符合題意；D．Fe2+具有還原性，化合價可升高，能被氧化成Fe3+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】補鐵劑以Fe2+的形式存在。3．【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成的氫氧化鋁會溶于氫氧化鈉，不能保證鋁離子全部沉淀，不符合題意；B、氫氧化鋇是強堿，所以氫氧化鋁會溶于氫氧化鋇溶液，不符合題意；C、鹽酸與氯化鋁不能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，不符合題意；D、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以鋁離子可以全部沉淀，符合題意，故答案為：D。【分析】鋁的鹽與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，而與氨水只能生成氫氧化鋁，所以答案可以直接得出4．【答案】B【解析】【解答】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式都為2Al～3H2，若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，質(zhì)量比也為1∶2，故答案為：B。【分析】根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計算。5．【答案】D【解析】【解答】硬鋁、青銅、不銹鋼均是合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，故答案為：D?！痉治觥亢辖鹗侵敢环N金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，據(jù)此解答即可。6．【答案】C【解析】【解答】c(NH4+)=0.03mol/L，c(NO3－)=0.03mol/L，c(PO43－)=0.01mol/L，根據(jù)溶液顯電中性c(K+)+c(NH4+)=c(NO3－)+3c(PO43－)，c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+3x0.01mol/L，c(K+)=0.03mol/L，故答案為：C

【分析】根據(jù)給出離子利用溶液電中性，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)即可判斷。7．【答案】A【解析】【解答】A、NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的物質(zhì)的量相等，二者的質(zhì)量比=摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，A符合題意；B、氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氧氣物質(zhì)的量，B不符合題意；C、標況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，C不符合題意；D、沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，D不符合題意；故答案為：A【分析】A、分子數(shù)相同，則其物質(zhì)的量也相同，根據(jù)公式m=n×M確定其質(zhì)量比；

B、未給出氣體的狀態(tài)，無法計算11.2LO2的物質(zhì)的量；

C、CCl4是液體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算；

D、未給出溶液的體積，無法進行計算；8．【答案】C【解析】【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物質(zhì)的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl﹣的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的數(shù)目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故選C．【分析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量，Cl﹣的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比．9．【答案】C【解析】【解答】加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則每份溶液中鎂離子是0.5bmol,MgSO4的物質(zhì)的量是0.5bmol,加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，所以每份中SO42－是amol，則硫酸鉀的物質(zhì)的量是（a－0.5b）mol，所以每份中鉀離子的物質(zhì)的量是（2a－b）mol，濃度是（2a－b）mol÷0.5VL=2(2a-b)/vmol/L，答案選C?！痉治觥客ㄟ^氫氧化鈉的消耗量可以知道鎂離子的物質(zhì)的量，再結(jié)合鋇離子的物質(zhì)的量，可以求出鉀離子的物質(zhì)的量。10．【答案】B【解析】【解答】相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即甲烷和氧氣的體積比=1/16：4/32=1：2，故選項B符合題意?！痉治觥看祟}考查物質(zhì)的量基本公式，聯(lián)系體積和質(zhì)量的橋梁，根據(jù)兩個公式進行解。注意已知與問題的關(guān)系。11．【答案】A【解析】【解答】氧原子數(shù)相同即氧原子的物質(zhì)的量相等；1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol；則含0.1mol氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.025mol，其質(zhì)量為2.45g；故答案為：A【分析】根據(jù)n=計算，M在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。12．【答案】B【解析】【解答】解：A．CuCl2溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，為藍色沉淀，故A錯誤；B．AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氫氧化鈉過量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐漸溶解，故B正確；C．MgCl2溶液加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，沉淀不溶解，故C錯誤；D．BaCl2溶液加入氫氧化鈉不反應(yīng)，故D錯誤．故選B．【分析】溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失，一般為鋁鹽中加入堿生成氫氧化鋁，堿過量生成偏鋁酸鹽，以此解答該題．13．【答案】C【解析】【解答】A．標準狀況下，VL氨氣物質(zhì)的量，VL氨氣溶于1L水配成溶液體積不是（V+1）L，該氨水的物質(zhì)的量濃度不是，應(yīng)為，A不符合題意；B．同溫同壓下，同質(zhì)量的不同氣體，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，但是20℃，101KPa，是液體，不是氣體，不能由此計算等質(zhì)量的和的體積比，B不符合題意；C．需要用500mL容量瓶配置溶液，，C符合題意；D．物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種物質(zhì)的溶液：、、中物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，分別與相同物質(zhì)的量濃度的恰好反應(yīng)，消耗溶液的體積比1∶1∶3，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、要注意c=n/V中的V為溶液體積，此時的氨氣溶于水部分的體積不是V；

B、此時水不是氣體，無法進行判斷；

C、此時體積應(yīng)該選擇容量瓶500mL計算；

D、結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。14．【答案】B【解析】【解答】A、假設(shè)是氫氧化鋁，甲為可溶性鋁鹽，丁為強堿，則有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；

B、假設(shè)為FeCl3，無論氯氣過量與否，生成都是FeCl3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B符合題意；

C、假設(shè)為CO，則甲為C，丁為O2，有：2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不符合題意；

D、假設(shè)為Na2CO3，則甲為NaOH，丁為CO2，有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意。

答案為B

【分析】

A、Al（OH）3的制取和兩性

B、不管量如何，F(xiàn)e與氯氣生成都是FeCl3

C、C的不完全燃燒與完全燃燒

D、碳酸的正鹽和酸式鹽的轉(zhuǎn)化15．【答案】D【解析】【解答】A、1L溶液中含陰離子數(shù)是0.4NA陽離子數(shù)是0.2NA陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A不符合題意；B、Ba2+的濃度與體積無關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B不符合題意；C、NO－3的濃度與體積無關(guān)，NO－3的濃度是0.4mol·L－1，C不符合題意；D、1L溶液中含有0.24NA個NO3－，D符合題意。

【分析】關(guān)于物質(zhì)的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質(zhì)在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質(zhì)狀態(tài)。16．【答案】D【解析】【解答】解：A．常溫下，F(xiàn)e、Al遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化而阻止進一步反應(yīng)，而不是不反應(yīng)，故A錯誤；B．足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，等質(zhì)量的Al產(chǎn)生氫氣相同，故B錯誤；C．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的熔點一般比組成它的各成分金屬的熔點都低，故C錯誤；D．用鋁熱劑冶煉難熔金屬，與Al的還原性及放出大量的熱有關(guān)，最主要是因為鋁氧化時放出大量的熱，可冶煉熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等，故D正確；故選D．【分析】A．常溫下，Al和．濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B．相同質(zhì)量的Al分別與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣一樣多；C．合金的熔沸點小于其各成分的熔沸點；D．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用于提煉難熔金屬．17．【答案】（1）1：2；2：1；16.8L（2）8：5（3）0.5（4）6【解析】【解答】解：（1）由質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，設(shè)混合氣體中N2和NO的質(zhì)量分別為28g、60g，則N2的物質(zhì)的量為=1mol，NO的物質(zhì)的量為=2mol，即混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1mol：2mol=1：2，氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1mol×2+2mol×1mol）：2mol=2：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=29.3g/mol，22克該混合氣體在標準狀況下的體積為：=16.8L，故答案為：1：2；2：1；16.8L；（2）設(shè)氯化鎂的物質(zhì)的量為x，硫酸鎂的物質(zhì)的量為y，依據(jù)題意有，解得=，所以鎂離子的物質(zhì)的量為x+y=，硫酸根的物質(zhì)的量=y=．兩者的比值為8：5，故答案為：8：5；（3）設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol，則：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m1mol64g﹣56g=8gxmol8.4g﹣8g=0.4g所以1mol：xmol=8g：0.4g解得x=0.05，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，故答案為：0.5；（4）令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2△V211ab4.48L﹣3.36L=1.12L解得：a=2.24L，b=1.12L，因生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以3.36L氣體中CO2體積為4.48L﹣2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，則3.36L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g，故答案為：6．【分析】（1）利用n===計算物質(zhì)的量及其比值，利用構(gòu)成來計算原子個數(shù)比，以此解答；（2）Cl﹣與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：4，則可以分別設(shè)出氯化鎂和硫酸鎂的物質(zhì)的量，然后判斷即可；（3）發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來計算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，進而計算其物質(zhì)的量濃度；（4）根據(jù)差量法計算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=各組分氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算各組分質(zhì)量并求和．18．【答案】（1）NaOH=Na++OH﹣（2）HCl=H++Cl﹣（3）Na2CO3=2Na++CO32（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣，故答案為：NaOH=Na++OH﹣；（2）HCl為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl﹣，故答案為：HCl=H++Cl﹣；（3）Na2CO3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應(yīng)的原理為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．【分析】（1）氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氫氧根離子；（2）HCl為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子；（3）碳酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離；（4）氫氧化鈉足量，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水；（5）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．19．【答案】（1）④>②>①>③；③>②>①>④（2）16g·mol－1（3）22.4bc/aNA（4）⑤⑦；②⑥【解析】【解答】（1）①在標準狀況下3.36LNH3的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；②1.204×1023個CH4的物質(zhì)的量是＝0.2mol；③18gH2O的物質(zhì)的量是1mol；④0.4molHCl。a.由于標況下是液體，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知體積由大到小的順序④＞②＞①＞③。b.所含氫原子的物質(zhì)的量分別是0.45mol、0.8mol、2mol、0.4mol，則氫原子個數(shù)由大到小的順序③＞②＞①＞④。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則Na2X的物質(zhì)的量是0.3mol，因此該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是18.6g÷0.3mol＝62g/mol，因此X2－的摩爾質(zhì)量為62g/mol－46g/mol＝16g/mol。

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有的分子數(shù)為bc/a，物質(zhì)的量是bc/aNAmol，在標況下體積是22.4bc/aNAL。

（4）①氯氣是非金屬單質(zhì)，不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②二氧化碳是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③氯化鈉晶體溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯化鈉晶體不導(dǎo)電；④純硫酸溶于水可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，硫酸不導(dǎo)電；⑤石灰水中含有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦熔融的硝酸鉀中含有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)。因此能導(dǎo)電的是⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑥?！痉治觥浚?）a、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合公式、、計算各氣體的物質(zhì)的量，從而比較其體積大?。?/p>

b、根據(jù)公式N=n×NA計算物質(zhì)中所含氫原子的個數(shù)；

（2）由n(Na+)計算n(Na2X)，再結(jié)合公式計算Na2X的摩爾質(zhì)量，從而得出X2-的摩爾質(zhì)量；

（3）結(jié)合公式、、進行計算；

（4）具有可自由移動的電離或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；20．【答案】（1）（或等）；先產(chǎn)生白色（絮狀）沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；；；、（2）1：1（3）【解析】【解答】（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不存在鐵離子，說明生成的鐵離子與鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子，離子方程式為Fe+2F