高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月調(diào)研考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊~必修第二冊第五章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Ca40Mn55Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng) B.碳化硅芯片屬于金屬材料C.可燃冰(主要是)屬于混合物 D.自行車車架表面噴漆可防止生銹【答案】B【解析】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，A正確；B．碳化硅芯片屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．可燃冰為甲烷水合物，主要是此外還含部分其它雜質(zhì)，屬于混合物，C正確；D．自行車車架表面噴漆可隔絕水和氧氣，防止生銹，D正確；故選B。2.裝運濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是A. B. C. D.【答案】A【解析】濃硫酸是一種具有強烈的腐蝕性危險藥品，在裝運濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的是腐蝕品的標(biāo)志，故答案選A。3.英國《自然》雜志上報道：一種臂長只有7納米的納米級鑷子，能夠鉗起分子或原子。下列分散系中的分散質(zhì)粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數(shù)量級的是A.溶液 B.膠體 C.乳濁液 D.懸濁液【答案】B【解析】納米級鑷子的直徑只有7納米，溶液中溶質(zhì)的粒子直徑＜1nm，懸濁液、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，膠體粒子的直徑在1～100nm之間，則納米級鑷子臂長與膠體粒子直徑具有相同數(shù)量級，故本題選B。4.下列各組離子在酸性條件下可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．與會發(fā)生反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，B不符合題意；C．與不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．、、與均能反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5.已知反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.在水中電離出和 B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為C.屬于酸性氧化物 D.可用于制造紅色油漆【答案】B【解析】A．電離方程式為，故A正確；B．氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水：，所以SO3屬于酸性氧化物，故C正確；D．為紅棕色固體，可用于制造紅色油漆，故D正確；答案選B。6.下列說法錯誤的是A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B.原子中的核外電子均在固定軌道做高速圓周運動C.盧瑟福依據(jù)α粒子散射實驗，提出核式原子模型D.相對原子質(zhì)量是一個比值，其單位為“1”【答案】B【解析】A．電子能量低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動，電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區(qū)域運動，故A正確；B．原子中的核外電子沒有固定的運動軌跡，故B錯誤；C．盧瑟福依據(jù)α粒子散射實驗，提出核式原子模型，認為原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故C正確；D．以一個碳-12原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值為該原子的相對原子質(zhì)量，其單位為“1”，故D正確；答案選B。7.下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.CaO能與反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑B.肥皂水呈堿性，可用于蚊蟲叮咬處的清洗C.含重金屬，可用作醫(yī)療上的造影劑D.生鐵硬度大、抗壓，可用于制造機座和管道【答案】C【解析】A．CaO能與反應(yīng)生成，可以進一步被氧化為，故可用作脫硫劑，故A正確；B．蚊蟲叮咬時釋放酸性物質(zhì)，肥皂水呈堿性，可用于清洗叮咬處，故B正確；C．難溶于酸和水，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查時的造影劑，與其含含重金屬元素?zé)o關(guān)，故C錯誤；D．生鐵是鐵的合金，因其硬度大、抗壓，可用于制造機座和管道，故D正確；答案選C。8.下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．碳酸酸性強于次氯酸，，故A符合題意；B．，S與的反應(yīng)不管是否過量，均不能直接生成三氧化硫，故B不符合題意；C．，生成的碳酸氫鈉受熱分解制取純堿，故C不符合題意；D．，二氧化錳不能和稀鹽酸共熱制取氯氣，故D不符合題意；答案選A。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.(分子結(jié)構(gòu)為)中含共價鍵數(shù)目為B.7.8g由與組成的混合物中含離子總數(shù)為C.水溶液中含氧原子數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目【答案】B【解析】A．分子結(jié)構(gòu)為，含有6個共價鍵，的物質(zhì)的量為0.25mol，含共價鍵數(shù)目為，A錯誤；B．物質(zhì)的量為，含離子總數(shù)為，物質(zhì)的量為，含離子總數(shù)為，因此7.8g由與組成的混合物，含離子總數(shù)為，B正確；C．水溶液的水中也含有氧原子，無法計算，C錯誤；D．與為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目小于，D錯誤；故選B。10.下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項AB實驗裝置實驗?zāi)康难趸裕合礆獬ブ械倪x項CD實驗裝置實驗?zāi)康膮^(qū)分和S測定新制氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．新制氯水能與NaBr溶液、NaI溶液反應(yīng)，氧化性：、，但沒有驗證與的氧化性強弱，A錯誤；B．飽和溶液不與反應(yīng)，無法除去，二氧化硫能和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，B錯誤；C．能與水反應(yīng)生成，而S不行，可以區(qū)分，C正確；D．新制氯水具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，無法用pH試紙測定溶液的pH，D錯誤；故選C。11.下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是A.高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到氧化鐵B.為了防止缺鐵性貧血，可在麥片中適量添加硫酸鐵C.可利用KSCN溶液與稀硝酸驗證菠菜中含D.鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的氧化性【答案】C【解析】A．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到黑色的四氧化三鐵，A錯誤；B．二價鐵容易被人體吸收，治療缺鐵性貧血，應(yīng)添加硫酸亞鐵，B錯誤；C．將新鮮菠菜研碎，加適量水過濾，向濾液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量稀硝酸，溶液變紅，則菠菜中含，C正確；D．鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的還原性，可以消耗氧氣，D錯誤；故選C。12.硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是A.圖中反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)③中每消耗，轉(zhuǎn)移C.反應(yīng)⑥可解釋硫酸型酸雨形成過程D.濃可用于干燥氣體【答案】D【解析】A．圖示轉(zhuǎn)化中硫元素化合價均發(fā)生了改變，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)③為，其中硫元素化合價由-2價升高至+4價，每消耗，轉(zhuǎn)移，故B正確；C．反應(yīng)⑥若為，可解釋硫酸型酸雨形成過程，故C正確；D．濃硫酸能干燥SO2，但會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能干燥，故D錯誤；答案選D。13.晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)等。粗鹽提純的工藝流程如下，下列說法正確的是A.“步驟”中試劑1為溶液，試劑2為溶液B.“步驟”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾C.“步驟”試劑3可能是稀硫酸D.“步驟”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】粗鹽中加入過量溶液，除去，加入過量NaOH溶液，除去，加入過量溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾得到的固體含，過濾后溶液中含有的、用鹽酸除去，再加熱除去鹽酸，據(jù)此解答。A．溶液在溶液后加入，“步驟”中試劑2為溶液，試劑1為溶液，故A錯誤；B．既可以分步過濾，也可以一次性過濾，故B錯誤；C．用硫酸代替鹽酸，則引入新的雜質(zhì)硫酸根，故C錯誤；D．氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不大，則獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；答案選D。14.化學(xué)學(xué)習(xí)也需要數(shù)形結(jié)合的思想。下列實驗操作與圖像的對應(yīng)關(guān)系明顯錯誤的是A.圖1為向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量B.圖2為向燒堿溶液中通CO2至過量C.圖3為向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量D.圖4為向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量【答案】B【解析】A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，圖像正確，故A不選；B．向燒堿溶液通CO2至過量，先生成碳酸鈉，后碳酸鈉會和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈉，整個過程沒有沉淀，圖象錯誤，故B選；C．向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先是NaOH和鹽酸反應(yīng)，此時沒有氣體產(chǎn)生，繼而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時也沒有氣體產(chǎn)生，NaOH和Na2CO3濃度相同，則消耗的鹽酸相同，之后生成的碳酸氫鈉再消耗等體積的鹽酸，生成二氧化碳、水和NaCl,該階段產(chǎn)生氣體，圖像正確，故C不選；D．向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時沒有氣體產(chǎn)生，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和NaCl,該階段產(chǎn)生氣體，Na2CO3和NaHCO3濃度相等，所以產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸是不產(chǎn)生氣體時的2倍，圖像正確，故D不選。答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.金屬及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵、鋁是常見的金屬材料，但常溫下鋁比鐵更耐腐蝕的原因是___________；在野外，鋁粉與氧化鐵在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)可用于焊接鐵軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）工業(yè)廢水中含有，可以通過NaOH溶液去除，防止重金屬污染，簡易示意圖如圖所示(假設(shè)其他離子不參與反應(yīng))，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。（3）Fe在氯氣中燃燒生成___________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的水溶液可用于蝕刻覆銅板，反應(yīng)中銅作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）過氧化鋰與過氧化鈉均可作供氧劑使用，過氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）碳酸鈣可以作為補鈣劑使用，取20袋規(guī)格為1.5g/袋的補鈣劑于燒瓶中，加入足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準狀況下1.68L氣體(補鈣劑中其他成分不產(chǎn)生氣體)，該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________%?！敬鸢浮浚?）①.鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護內(nèi)部金屬不被氧化，鐵在空氣中形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)部金屬(言之有理即可)②.（2）先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終沉淀呈紅褐色（3）①②.還原劑（4）（5）25【解析】【小問1詳析】鋁的金屬性強，在空氣中形成致密的氧化膜，保護內(nèi)部金屬不被氧化，而鐵在空氣中形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)部金屬，導(dǎo)致內(nèi)部金屬能被繼續(xù)氧化，無法起到保護的作用，因此常溫下鋁比鐵更耐腐蝕；鋁粉與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，方程式為；【小問2詳析】Fe2+與OH-反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2在溶液中極易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終沉淀變?yōu)榧t褐色；【小問3詳析】Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+具有氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu失電子，為還原劑；【小問4詳析】Li2O2與CO2反應(yīng)生成Li2CO3和O2，方程式為；【小問5詳析】生成CO2的物質(zhì)的量為，由C元素守恒可知CaCO3~CO2，n(CaCO3)=n(CO2)=0.075mol，m(CaCO3)=0.075mol×100g/mol=7.5g，該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。16.前20號元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號①②③④⑤⑥⑦原子半徑/nm0.1860.1600.1430.10200710.0740.227主要化合價回答下列問題：（1）⑤在元素周期表中的位置為___________；②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）將⑦的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①、②的氫氧化物中堿性較強的是___________(填化學(xué)式)，其屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)；③的單質(zhì)與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）⑤的單質(zhì)與⑥的單質(zhì)反應(yīng)時元素⑤化合價呈___________價；⑤的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（5）下列能作為判斷④與⑥非金屬性強弱依據(jù)的是___________(填字母)。A．④的單質(zhì)常溫下是固態(tài)，⑥的單質(zhì)常溫下是氣態(tài)B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑥>④C．④和⑥同主族，④的電子層比⑥的多【答案】（1）①.第二周期第A族②.（2）（3）①.NaOH②.離子化合物③.（4）①.②.HF（5）BC【解析】這幾種元素都是前20號元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素④主要化合價為+6、-2，元素⑥主要化合價為-2，則④為S、⑥為O，元素②③原子半徑略小于①，且分別為+2、+3價，原子半徑略大于S，則元素①②③位于同周期，元素①為Na，元素②為Mg，元素③為Al，元素⑦原子半徑最大，化合價+1，則元素⑦是K，元素⑤化合價為-1價，且原子半徑小于O元素原子半徑，則元素⑤為F，綜上，元素①②③④⑤⑥⑦分別為Na、Mg、Al、S、F、O、K。【小問1詳析】由分析可知，元素⑤為F，位于元素周期表第二周期第ⅦA族；元素②為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2詳析】元素⑦為K，將K的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【小問3詳析】元素①的氫氧化物為NaOH，元素②的氫氧化物為Mg(OH)2，Na的金屬性更強，則堿性較強的是NaOH，NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，則為離子化合物，③的單質(zhì)為Al，④的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，Al和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳析】⑤的單質(zhì)與⑥的單質(zhì)反應(yīng)生成OF2，F(xiàn)元素非金屬性更強，則其中F顯-1價，⑤的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為HF；【小問5詳析】元素④為S，元素⑥為O；A．④的單質(zhì)為S單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，⑥的單質(zhì)為O2，常溫下是氣態(tài)，但單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性無關(guān)，A錯誤；B．⑥的最簡單氣態(tài)氫化物為H2O，④的最簡單氣態(tài)氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，說明O的非金屬性更強，B正確；C．④為S，⑥為O，兩者位于同主族，S的電子層更多，原子半徑更大，更不容易得到電子，非金屬性較弱，C正確；答案選BC。17.摩爾鹽[]是一種重要的化工原料。某小組配制溶液并測定純度。已知：i．摩爾鹽的摩爾質(zhì)量為；ii．，?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制步驟有：①計算；②定容；③稱量；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移；⑥振蕩；⑦洗滌；⑧搖勻；⑨裝瓶。實驗時正確的先后順序是①③___________⑧⑨(需要時可重復(fù)操作)。（2）進行該實驗時應(yīng)選擇___________(填規(guī)格)容量瓶，用天平稱量固體___________g。（3）進行步驟④溶解時需要的玻璃儀器有___________(填名稱)。（4）步驟②定容操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，___________(填操作)。如果“定容”時加入蒸餾水超過刻度線，后續(xù)操作是___________。（5）如果省去步驟⑦洗滌，所配制溶液濃度會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）用所配制的的溶液測定某樣品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。取樣品溶于水，配制成250.00mL溶液，準確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，加入恰好完全反應(yīng)。則樣品含質(zhì)量分數(shù)為___________%。如果空氣進入溶液，測得結(jié)果可能___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）④⑤⑦⑤⑥②（2）①.500mL②.19.6（3）燒杯、玻璃棒（4）①.用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切②.重新配制（5）偏低（6）①.79.0②.偏大【解析】【小問1詳析】溶液配制的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶，故順序為：①③④⑤⑦⑤⑥②⑧⑨；小問2詳析】該實驗應(yīng)選用500mL容量瓶；固體的質(zhì)量為：，故用天平稱取19.6g固體；【小問3詳析】溶解操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；【小問4詳析】步驟②定容的操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；定容超過刻度線，需要重新配制；【小問5詳析】省去洗滌，燒杯、玻璃棒上殘留有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低；【小問6詳析】根據(jù)得失電子守恒可找出關(guān)系式：，高錳酸鉀樣品純度計算如下：；如果空氣進入較多，消耗偏多，結(jié)果偏大。18.是一種重要的化工原料，某興趣小組設(shè)計如下實驗驗證其部分性質(zhì)(夾持裝置已略去)。回答下列問題：實驗：漂白性（1）驗證的漂白性，裝置A中所盛裝的試劑為___________。（2）裝置B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為___________，根據(jù)裝置A、B中現(xiàn)象可得出具有的漂白性并不是因為其氧化性。實驗：還原性（3）儀器a的名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）一段時間后，裝置B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為___________。（5）該小組同學(xué)取少量裝置B反應(yīng)后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明被氧化為。該做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（6）為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有___________(填字母)。A.濃硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液【答案】（1）品紅溶液（2）紫色石蕊試液變紅（3）①.錐形瓶②.（4）溶液由棕黃色變成淺綠色（5）①.不合理②.裝置B反應(yīng)后的溶液中可能含有等，可以將等氧化成，干擾實驗（6）BC【解析】【小問1詳析】要檢驗是否具有漂白性，通常是將通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，再將褪色后的溶液加熱又恢復(fù)紅色，來證明有漂白性。故答案為：品紅溶液?！拘?詳析】裝置B中盛裝的為紫色石蕊試液，溶于水后反應(yīng)，，溶液顯酸性，紫色石蕊試液變紅且不褪色。故答案為：紫色石蕊試液變紅?！拘?詳析】根據(jù)反應(yīng)裝置圖可知，儀器a的名稱為：錐形瓶；裝置A的作用是利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取，則反應(yīng)的方程式為：。故答案為：錐形瓶；?！拘?詳析】具有還原性，能夠還原，，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為：溶液由的棕黃色變成的淺綠色。故答案為：溶液由棕黃色變成淺綠色?！拘?詳析】取少量裝置B反應(yīng)后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即可證明被氧化為此結(jié)論是不合理的，原因為入硝酸酸化時可以將溶液中存在的等氧化成，干擾實驗結(jié)論的判斷。故答案為：不合理；裝置B反應(yīng)后的溶液中可能含有等，可以將等氧化成，干擾實驗?！拘?詳析】為了驗證具有還原性，實驗中可以選擇具有氧化性的物質(zhì)來代替溶液的試劑為：A．濃硫酸：不與反應(yīng)，A不符合題意；B．酸性溶液：具有強氧化性，能與反應(yīng)，，且有紫色到無色的顏色變化便于觀察，B符合題意；C．碘水：具有氧化性，能與反應(yīng)，，且有橙黃色到無色的顏色變化便于觀察，C符合題意；D．NaCl溶液：不與反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：BC。安徽省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月調(diào)研考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊~必修第二冊第五章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Ca40Mn55Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng) B.碳化硅芯片屬于金屬材料C.可燃冰(主要是)屬于混合物 D.自行車車架表面噴漆可防止生銹【答案】B【解析】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，A正確；B．碳化硅芯片屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．可燃冰為甲烷水合物，主要是此外還含部分其它雜質(zhì)，屬于混合物，C正確；D．自行車車架表面噴漆可隔絕水和氧氣，防止生銹，D正確；故選B。2.裝運濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是A. B. C. D.【答案】A【解析】濃硫酸是一種具有強烈的腐蝕性危險藥品，在裝運濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的是腐蝕品的標(biāo)志，故答案選A。3.英國《自然》雜志上報道：一種臂長只有7納米的納米級鑷子，能夠鉗起分子或原子。下列分散系中的分散質(zhì)粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數(shù)量級的是A.溶液 B.膠體 C.乳濁液 D.懸濁液【答案】B【解析】納米級鑷子的直徑只有7納米，溶液中溶質(zhì)的粒子直徑＜1nm，懸濁液、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，膠體粒子的直徑在1～100nm之間，則納米級鑷子臂長與膠體粒子直徑具有相同數(shù)量級，故本題選B。4.下列各組離子在酸性條件下可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．與會發(fā)生反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，B不符合題意；C．與不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．、、與均能反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5.已知反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.在水中電離出和 B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為C.屬于酸性氧化物 D.可用于制造紅色油漆【答案】B【解析】A．電離方程式為，故A正確；B．氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水：，所以SO3屬于酸性氧化物，故C正確；D．為紅棕色固體，可用于制造紅色油漆，故D正確；答案選B。6.下列說法錯誤的是A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B.原子中的核外電子均在固定軌道做高速圓周運動C.盧瑟福依據(jù)α粒子散射實驗，提出核式原子模型D.相對原子質(zhì)量是一個比值，其單位為“1”【答案】B【解析】A．電子能量低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動，電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區(qū)域運動，故A正確；B．原子中的核外電子沒有固定的運動軌跡，故B錯誤；C．盧瑟福依據(jù)α粒子散射實驗，提出核式原子模型，認為原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故C正確；D．以一個碳-12原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值為該原子的相對原子質(zhì)量，其單位為“1”，故D正確；答案選B。7.下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.CaO能與反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑B.肥皂水呈堿性，可用于蚊蟲叮咬處的清洗C.含重金屬，可用作醫(yī)療上的造影劑D.生鐵硬度大、抗壓，可用于制造機座和管道【答案】C【解析】A．CaO能與反應(yīng)生成，可以進一步被氧化為，故可用作脫硫劑，故A正確；B．蚊蟲叮咬時釋放酸性物質(zhì)，肥皂水呈堿性，可用于清洗叮咬處，故B正確；C．難溶于酸和水，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查時的造影劑，與其含含重金屬元素?zé)o關(guān)，故C錯誤；D．生鐵是鐵的合金，因其硬度大、抗壓，可用于制造機座和管道，故D正確；答案選C。8.下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．碳酸酸性強于次氯酸，，故A符合題意；B．，S與的反應(yīng)不管是否過量，均不能直接生成三氧化硫，故B不符合題意；C．，生成的碳酸氫鈉受熱分解制取純堿，故C不符合題意；D．，二氧化錳不能和稀鹽酸共熱制取氯氣，故D不符合題意；答案選A。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.(分子結(jié)構(gòu)為)中含共價鍵數(shù)目為B.7.8g由與組成的混合物中含離子總數(shù)為C.水溶液中含氧原子數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目【答案】B【解析】A．分子結(jié)構(gòu)為，含有6個共價鍵，的物質(zhì)的量為0.25mol，含共價鍵數(shù)目為，A錯誤；B．物質(zhì)的量為，含離子總數(shù)為，物質(zhì)的量為，含離子總數(shù)為，因此7.8g由與組成的混合物，含離子總數(shù)為，B正確；C．水溶液的水中也含有氧原子，無法計算，C錯誤；D．與為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目小于，D錯誤；故選B。10.下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項AB實驗裝置實驗?zāi)康难趸裕合礆獬ブ械倪x項CD實驗裝置實驗?zāi)康膮^(qū)分和S測定新制氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．新制氯水能與NaBr溶液、NaI溶液反應(yīng)，氧化性：、，但沒有驗證與的氧化性強弱，A錯誤；B．飽和溶液不與反應(yīng)，無法除去，二氧化硫能和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，B錯誤；C．能與水反應(yīng)生成，而S不行，可以區(qū)分，C正確；D．新制氯水具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，無法用pH試紙測定溶液的pH，D錯誤；故選C。11.下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是A.高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到氧化鐵B.為了防止缺鐵性貧血，可在麥片中適量添加硫酸鐵C.可利用KSCN溶液與稀硝酸驗證菠菜中含D.鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的氧化性【答案】C【解析】A．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到黑色的四氧化三鐵，A錯誤；B．二價鐵容易被人體吸收，治療缺鐵性貧血，應(yīng)添加硫酸亞鐵，B錯誤；C．將新鮮菠菜研碎，加適量水過濾，向濾液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量稀硝酸，溶液變紅，則菠菜中含，C正確；D．鐵在食品袋中用作脫氧劑，利用鐵的還原性，可以消耗氧氣，D錯誤；故選C。12.硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是A.圖中反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)③中每消耗，轉(zhuǎn)移C.反應(yīng)⑥可解釋硫酸型酸雨形成過程D.濃可用于干燥氣體【答案】D【解析】A．圖示轉(zhuǎn)化中硫元素化合價均發(fā)生了改變，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)③為，其中硫元素化合價由-2價升高至+4價，每消耗，轉(zhuǎn)移，故B正確；C．反應(yīng)⑥若為，可解釋硫酸型酸雨形成過程，故C正確；D．濃硫酸能干燥SO2，但會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能干燥，故D錯誤；答案選D。13.晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)等。粗鹽提純的工藝流程如下，下列說法正確的是A.“步驟”中試劑1為溶液，試劑2為溶液B.“步驟”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾C.“步驟”試劑3可能是稀硫酸D.“步驟”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】粗鹽中加入過量溶液，除去，加入過量NaOH溶液，除去，加入過量溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾得到的固體含，過濾后溶液中含有的、用鹽酸除去，再加熱除去鹽酸，據(jù)此解答。A．溶液在溶液后加入，“步驟”中試劑2為溶液，試劑1為溶液，故A錯誤；B．既可以分步過濾，也可以一次性過濾，故B錯誤；C．用硫酸代替鹽酸，則引入新的雜質(zhì)硫酸根，故C錯誤；D．氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不大，則獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；答案選D。14.化學(xué)學(xué)習(xí)也需要數(shù)形結(jié)合的思想。下列實驗操作與圖像的對應(yīng)關(guān)系明顯錯誤的是A.圖1為向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量B.圖2為向燒堿溶液中通CO2至過量C.圖3為向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量D.圖4為向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量【答案】B【解析】A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，圖像正確，故A不選；B．向燒堿溶液通CO2至過量，先生成碳酸鈉，后碳酸鈉會和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈉，整個過程沒有沉淀，圖象錯誤，故B選；C．向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先是NaOH和鹽酸反應(yīng)，此時沒有氣體產(chǎn)生，繼而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時也沒有氣體產(chǎn)生，NaOH和Na2CO3濃度相同，則消耗的鹽酸相同，之后生成的碳酸氫鈉再消耗等體積的鹽酸，生成二氧化碳、水和NaCl,該階段產(chǎn)生氣體，圖像正確，故C不選；D．向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時沒有氣體產(chǎn)生，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和NaCl,該階段產(chǎn)生氣體，Na2CO3和NaHCO3濃度相等，所以產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸是不產(chǎn)生氣體時的2倍，圖像正確，故D不選。答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.金屬及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵、鋁是常見的金屬材料，但常溫下鋁比鐵更耐腐蝕的原因是___________；在野外，鋁粉與氧化鐵在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)可用于焊接鐵軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）工業(yè)廢水中含有，可以通過NaOH溶液去除，防止重金屬污染，簡易示意圖如圖所示(假設(shè)其他離子不參與反應(yīng))，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。（3）Fe在氯氣中燃燒生成___________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的水溶液可用于蝕刻覆銅板，反應(yīng)中銅作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）過氧化鋰與過氧化鈉均可作供氧劑使用，過氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）碳酸鈣可以作為補鈣劑使用，取20袋規(guī)格為1.5g/袋的補鈣劑于燒瓶中，加入足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準狀況下1.68L氣體(補鈣劑中其他成分不產(chǎn)生氣體)，該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________%?！敬鸢浮浚?）①.鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護內(nèi)部金屬不被氧化，鐵在空氣中形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)部金屬(言之有理即可)②.（2）先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終沉淀呈紅褐色（3）①②.還原劑（4）（5）25【解析】【小問1詳析】鋁的金屬性強，在空氣中形成致密的氧化膜，保護內(nèi)部金屬不被氧化，而鐵在空氣中形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)部金屬，導(dǎo)致內(nèi)部金屬能被繼續(xù)氧化，無法起到保護的作用，因此常溫下鋁比鐵更耐腐蝕；鋁粉與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，方程式為；【小問2詳析】Fe2+與OH-反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2在溶液中極易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終沉淀變?yōu)榧t褐色；【小問3詳析】Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+具有氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu失電子，為還原劑；【小問4詳析】Li2O2與CO2反應(yīng)生成Li2CO3和O2，方程式為；【小問5詳析】生成CO2的物質(zhì)的量為，由C元素守恒可知CaCO3~CO2，n(CaCO3)=n(CO2)=0.075mol，m(CaCO3)=0.075mol×100g/mol=7.5g，該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。16.前20號元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號①②③④⑤⑥⑦原子半徑/nm0.1860.1600.1430.10200710.0740.227主要化合價回答下列問題：（1）⑤在元素周期表中的位置為___________；②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）將⑦的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①、②的氫氧化物中堿性較強的是___________(填化學(xué)式)，其屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)；③的單質(zhì)與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）⑤的單質(zhì)與⑥的單質(zhì)反應(yīng)時元素⑤化合價呈___________價；⑤的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（5）下列能作為判斷④與⑥非金屬性強弱依據(jù)的是___________(填字母)。A．④的單質(zhì)常溫下是固態(tài)，⑥的單質(zhì)常溫下是氣態(tài)B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑥>④C．④和⑥同主族，④的電子層比⑥的多【答案】（1）①.第二周期第A族②.（2）（3）①.NaOH②.離子化合物③.（4）①.②.HF（5）BC【解析】這幾種元素都是前20號元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素④主要化合價為+6、-2，元素⑥主要化合價為-2，則④為S、⑥為O，元素②③原子半徑略小于①，且分別為+2、+3價，原子半徑略大于S，則元素①②③位于同周期，元素①為Na，元素②為Mg，元素③為Al，元素⑦原子半徑最大，化合價+1，則元素⑦是K，元素⑤化合價為-1價，且原子半徑小于O元素原子半徑，則元素⑤為F，綜上，元素①②③④⑤⑥⑦分別為Na、Mg、Al、S、F、O、K。【小問1詳析】由分析可知，元素⑤為F，位于元素周期表第二周期第ⅦA族；元素②為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2詳析】元素⑦為K，將K的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【小問3詳析】元素①的氫氧化物為NaOH，元素②的氫氧化物為Mg(OH)2，Na的金屬性更強，則堿性較強的是NaOH，NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，則為離子化合物，③的單質(zhì)為Al，④的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，Al和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳析】⑤的單質(zhì)與⑥的單質(zhì)反應(yīng)生成OF2，F(xiàn)元素非金屬性更強，則其中F顯-1價，⑤的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為HF；【小問5詳析】元素④為S，元素⑥為O；A．④的單質(zhì)為S單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，⑥的單質(zhì)為O2，常溫下是氣態(tài)，但單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性無關(guān)，A錯誤；B．⑥的最簡單氣態(tài)氫化物為H2O，④的最簡單氣態(tài)氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，說明O的非金屬性更強，B正確；C．④為S，⑥為O，兩者位于同主族，S的電子層更多，原子半徑更大，更不容易得到電子，非金屬性較弱，C正確；答案選BC。17.摩爾鹽[]是一種重要的化工原料。某小組配制溶液并測定純度。已知：i．摩爾鹽的摩爾質(zhì)量為；ii．，?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制步驟有：①計算；②定容；③稱量；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移；⑥振蕩；⑦洗滌；⑧搖勻；⑨裝瓶。實驗時正確的先后順序是①③___________⑧⑨(需要時可重復(fù)操作)。（2）進行該實驗時應(yīng)選擇___________(填規(guī)格)容量瓶，用天平稱量固體___________g。（3）進行步驟④溶解時需要的玻璃儀器有___________(填名稱)。（4）步驟②定容操作是先加入蒸餾水至液面距離刻度線處，___________(填操作)。如果“定容”時加入蒸餾水超過刻度線，后續(xù)操作是___________。（5）如果省去步驟⑦洗滌，所配制溶液濃度會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）用所