高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中模擬考試測試范圍選擇性必修2一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能的值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I3、b為I2、c為I1C.a為I2、b為I3、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2【答案】C【解析】在第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl中，Na的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，Mg的3p軌道全空，其第一電離能比Al的第一電離能大，則c為I1；對于第二電離能，Al失去1個(gè)3p電子后，3p軌道全空，其第二電離能比Mg的第二電離能大，Na的第二電離能更大(失去全充滿的2p軌道電子)，則a為I2；第三電離能中，Mg失去全充滿的2p軌道的電子，而Al失去1個(gè)3s電子，所以Mg的第三電離能遠(yuǎn)大于Al的第三電離能，則b為I3。從而得出a為I2、b為I3、c為I1，故選C。2.下列說法錯(cuò)誤的是A.若基態(tài)碳原子電子排布式為違反了洪特規(guī)則B.鈹原子的軌道表示式為，符合泡利原理C.若硅原子的軌道表示式為，則違反了泡利原理D.若鎂元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理【答案】C【解析】若基態(tài)碳原子電子排布式為，依據(jù)洪特規(guī)則，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，2p能級上的2個(gè)電子應(yīng)單獨(dú)分占2p能級的2個(gè)軌道，所以違反了洪特規(guī)則，A項(xiàng)正確；鈹元素原子序數(shù)為4，1s、2s能級均只有一個(gè)原子軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋方向相反的電子，符合泡利原理，B項(xiàng)正確；根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，該軌道表示式違反了洪特規(guī)則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的基態(tài)原子電子排布式為，若基態(tài)Mg原子電子排布式寫成，違反了能量最低原理，D項(xiàng)正確；答案選C。3.原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體。溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯(cuò)誤的是A.相同條件下N2比O2穩(wěn)定B.N2O與NO的空間構(gòu)型相同C.N2O中中心原子雜化方式為sp雜化D.N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目不相等【答案】D【解析】氮?dú)夥肿又械I的鍵能大于氧氣分子中氧氧雙鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以相同條件下氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定，故A正確；一氧化二氮、和二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3，價(jià)電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，所以一氧化二氮、的空間構(gòu)型相同，均為直線形，故B正確；N2O的結(jié)構(gòu)式N≡N→O，為直線分子，中心N原子雜化方式為sp雜化，故C正確；N2O的結(jié)構(gòu)式N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp軌道雜化，形成在同一條直線上的兩個(gè)sp雜化軌道，分別與兩側(cè)的原子形成O-N和N-N兩個(gè)σ鍵，另兩個(gè)與其垂直的未雜化2p軌道與兩側(cè)原子的同位置2p軌道互相“肩并肩”重疊，形成兩個(gè)互相垂直的三中心大π鍵：，中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2中共價(jià)鍵的電子云圖：D.的模型為【答案】B【解析】在中，O原子應(yīng)在H和Cl原子中間，其正確的電子式為，A錯(cuò)誤；Fe是26號元素，是Fe原子失去3個(gè)電子形成的，其核外電子排布為2、8、13，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；中是鍵，其電子云圖為球形對稱，而不是所給的形狀，C錯(cuò)誤；中O原子的價(jià)層電子對數(shù)，VSEPR模型為四面體形，而所給模型不是四面體形，D錯(cuò)誤；故本題答案為：B。5.K的兩種氧化物可用作航天員、潛水員的供氧劑，其晶體結(jié)構(gòu)分別如圖甲、乙所示。甲晶胞參數(shù)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.甲的化學(xué)式為 B.乙中陰、陽離子數(shù)之比為C.甲中陰離子配位數(shù)為4 D.甲晶體密度為【答案】D【解析】甲中●個(gè)數(shù)為8，〇個(gè)數(shù)為，●表示K元素，〇表示O元素，陰離子個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為；乙中●個(gè)數(shù)為，〇個(gè)數(shù)為，●表示O元素，陰離子個(gè)數(shù)為2，〇表示K元素，化學(xué)式為。據(jù)此解答：據(jù)分析，甲的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；據(jù)分析，乙中陽、陰離子個(gè)數(shù)比為，故B錯(cuò)誤；根據(jù)面心可以分析得出，距離最近的有8個(gè)，陰離子的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；1個(gè)甲晶胞包含8個(gè)K+，4個(gè)，密度為，故D正確；故答案為D。6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A.硬度：金剛石>碳化硅，是由于金剛石中C原子半徑小于碳化硅中硅原子半徑，C-C鍵鍵長比C-Si鍵鍵長短，鍵能大B.穩(wěn)定性：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵C.氯化鈉晶體中每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有12個(gè)D.鍵角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤電子對數(shù)不一樣【答案】B【解析】金剛石和碳化硅都屬于原子晶體，原子晶體的硬度與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)。原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大。C原子半徑小于Si原子半徑，C?C鍵長比C?Si鍵長短，鍵能大，所以硬度：金剛石>碳化硅，A正確；H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，O?H鍵的鍵能大于S?H鍵的鍵能，與分子間的氫鍵無關(guān)，氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+在三維空間分布，每層有4個(gè)，共3層，所以共有12個(gè)，C正確；NH3中心原子N有1對孤電子對，H2O中心原子O有2對孤電子對，孤電子對之間及孤電子對與成鍵電子對之間存在排斥力，孤電子對數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角NH3>H2O，D正確；故選B。7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20.基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，X、Z同主族，后者的原子序數(shù)是前者的兩倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2.下列說法正確的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】D【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，W含有6個(gè)電子，W為C元素，X、Z同主族，后者的原子序數(shù)是前者的兩倍，X為O元素，Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，則最高正價(jià)為+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)位-3價(jià)，Y為P元素，以此解答。同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此判斷第一電離能大小順序?yàn)椋篛>C，A錯(cuò)誤；同主族元素，從上往下元素非金屬性依次減小，則非金屬性：O>S，元素非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯(cuò)誤；P基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，有3個(gè)未成對電子，C基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，有2個(gè)未成對電子，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左往右，非金屬性依次增大，則非金屬性：S>P，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確；故選D。8.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Y>Z>X B.R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X D.原子半徑：X>Y>Z【答案】A【解析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X都形成四個(gè)化學(xué)鍵，W都形成一個(gè)化學(xué)鍵，Y既形成三個(gè)化學(xué)鍵，又形成四個(gè)化學(xué)鍵，并且W、X、Y形成+1價(jià)陽離子，因此W、X、Y分別是H、C、N；Z、R形成負(fù)一價(jià)陰離子，Z形成一個(gè)化學(xué)鍵，R形成六個(gè)化學(xué)鍵，則Z、R分別是F、P。同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但是第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：F>N>C，A錯(cuò)誤；PH3中P的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，則VSEPR模型為四面體，B正確；非金屬性：F>C，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>CH4，C正確；電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑：C>N>F，D正確；故選A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W比Z強(qiáng)【答案】CD【解析】已知X、Y、Z均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知Y為O元素，則Z為與O同主族的S元素，X為N元素，W為Cl元素，據(jù)此解題。N的非金屬性比O小，則N的簡單氣態(tài)氫化物比O的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱，A錯(cuò)誤；X、Y可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物，NO難溶于水，NO2、N2O5會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸，B錯(cuò)誤；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則O的非金屬性比S的強(qiáng)，C正確；非金屬性Cl大于S，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，D正確；故答案選CD。10.短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：Y<R<ZC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小【答案】BD【解析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。為V形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同時(shí)，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-，B正確；HCl、不能形成氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Na、S、Cl中Na最外層只有一個(gè)電子，更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；故選BD。11.三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強(qiáng)酸之一。其化學(xué)式為：CF3SO3H，下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB.穩(wěn)定性：H2S<H2O<HFC.熔沸點(diǎn)：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】BC【解析】C、O、F三種元素同為第二周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則正確的原子半徑大小順序?yàn)镠<F<O<C<S，故A錯(cuò)誤；非金屬性F>O>S，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O<HF，故B正確；H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)：CH4<H2S<H2O，故C正確；F元素非金屬性最強(qiáng)，但不存在最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選BC。12.(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成，和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為。下列說法正確的是A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于【答案】AD【解析】由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個(gè)成鍵電子對，則原子的雜化方式為，A正確；是由和構(gòu)成的離子化合物，B錯(cuò)誤；中含1對孤電子對和3個(gè)成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；中含有1對孤電子對和3個(gè)成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；故選AD。13.近日，科學(xué)家進(jìn)行了利用CaF2晶體中釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷的研究，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法正確的是A.F、Si和Ca三種元素均位于元素周期表的p區(qū)B.鍵能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C.CaF2晶胞中，A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0，)D.脫除硅烷反應(yīng)速率高度依賴晶體提供自由氟離子的能力，因此脫硅能力BaF2>CaF2>MgF2【答案】BD【解析】F、Si位于元素周期表的p區(qū)，Ca位于元素周期表的s區(qū)，故A錯(cuò)誤；硅屬于親氧元素，Si元素的半徑大于O元素，則鍵長：Si—O<Si—Si，鍵能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以單質(zhì)存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故B正確；B處位于底面面心，坐標(biāo)為(，，)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)該選項(xiàng)所描述的情況，可知與氟原子結(jié)合能力越弱，則脫硅能力越強(qiáng)，所以同主族金屬元素原子半徑越大，與氟原子的結(jié)合能力越弱，所以脫硅能力應(yīng)該是氟化鋇大于氟化鈣大于氟化鎂，故D正確；故選BD。14.一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH，其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-3【答案】BD【解析】圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，圖乙中I-位于正方體的面心上，故A錯(cuò)誤；有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對孤對電子，CH提供空軌道，故B正確；晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，Ca位于體心，O位于棱的中點(diǎn)，Ti4+的配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；由圖乙可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的個(gè)數(shù)為1，CH3NH的個(gè)數(shù)為=1，I-的個(gè)數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3，故D正確。故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。（1）基態(tài)W原子核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為_______，基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）無機(jī)鹽中Z原子的化合價(jià)為_______，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Z多的元素是(填元素符號)_______。（3）X原子的第一電離能比右邊相鄰元素高的原因_______。（4）Y的氫氧化物可以溶于溶液，寫出其溶解的離子反應(yīng)方程式_______。【答案】（1）①.啞鈴形②.6（2）①.+3②.Mn和Cr（3）N原子的2p軌道上有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能更大；（4）Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3H2O【解析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素，W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高，則X和Y分別位于第ⅡA族和第ⅤA族，根據(jù)原子序數(shù)遞增可知，X為N元素，Y為Mg元素，Z的M層未成對電子數(shù)為4，則Z為Fe元素，價(jià)電子排布為3d64s2，即X為N元素，Y為Mg元素，Z為Fe元素，W為C元素，據(jù)此分析作答。【小問1詳析】C位于周期表中第2周期第ⅣA族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能級為2p，形狀為啞鈴形，基態(tài)碳原子核外有6個(gè)電子，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種；【小問2詳析】無機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2的化學(xué)式為Mg3[Fe(CN)6]2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，Mg3[Fe(CN)6]2中Mg元素的化合價(jià)為+2價(jià)、CN-的化合價(jià)為-1價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3價(jià)，同周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Fe多的有Mn(5個(gè))和Cr(6個(gè))兩種元素；【小問3詳析】由于N原子的2p軌道上有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能更大，即N原子的第一電離能比右邊相鄰元素高；【小問4詳析】氫氧化鎂溶液與氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氨氣、水，其反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3H2O。16.固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：（1）Fe元素在周期表中位置_______，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_______。（2）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。步驟Ⅱ中，加入的作用是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.氣體D是形成酸雨主要成分 B.固體E可能含有C.實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體的方法制取 D.堿性：（4）酸性條件下，固體可以將氧化為，寫出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.第四周期VIII族②.6:1(或1:6)（2）①.MgCO3②.調(diào)節(jié)pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀（3）B（4）4H++5PbO2+5+2Mn2+=5PbSO4↓+2+2H2O【解析】Y中加入鹽酸將碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，氯離子，若酸過量，還有H+，加入氨氣和氯化銨將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、錳離子、鈣離子、銨根離子，氯離子，Ⅲ中又通入CO2將鈣離子與錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此回答?！拘?詳析】Fe元素在周期表中位置為：第四周期VIII族；基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為6:1(或1:6)；【小問2詳析】MnCO3、CaCO3和MgCO3是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MnCO3，所以MgCO3溶解度最大；步驟Ⅱ中，只加入氨氣鈣離子、鎂離子、錳離子、亞鐵離子會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，加入的作用是防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；【小問3詳析】A.氣體D為CO2，不是形成酸雨的主要成分，A錯(cuò)誤；B.CO2與Na加熱條件下反應(yīng)可以生成Na2CO3，固體E可能含有，B正確；C.實(shí)驗(yàn)室制取用固體和Ca(OH)2混合加熱的方法，若是加熱固體氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，兩者遇冷重新化合生成氯化銨，C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2為強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2為弱堿，堿性：，D錯(cuò)誤；答案選B；【小問4詳析】酸性條件下，固體可以將氧化為，與反應(yīng)的離子方程式為：4H++5PbO2+5+2Mn2+=5PbSO4↓+2+2H2O。17.氮、磷、硫及其化合物的用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列四種N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___________(填字母)。A.B.C.D.（2）羥氨(NH2OH)可看成氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子的雜化形式為___________。羥氨易溶于水，其主要原因是___________。（3）氮、磷、硫三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號表示)，氮?dú)夥肿又笑益I與π鍵的數(shù)目之比為___________，氮、磷、砷三種元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)。中國海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟地向前推進(jìn)，第一艘國產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。（4）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2＋的核外電子排布式為___________。（5）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中C原子的雜化方式為___________雜化，在有機(jī)物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是___________。圖1（6）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol-1)1681125111401008②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測ClO的立體構(gòu)型為___________形，寫出一個(gè)與ClO是等電子體的化學(xué)符號___________?！敬鸢浮浚?）ACBD（2）①.sp3②.羥氨中含有N-H、O-H鍵，易與水形成氫鍵（3）①.N>P>S②.1:2③.NH3>AsH3>PH3（4）[Ar]3d8（5）①.sp3②.Si原子半徑大于C原子，硅原子間電子云難以“肩并肩”形成π鍵（6）①.I②.三角錐③.PCl3或【解析】【小問1詳析】是基態(tài)N原子；是基態(tài)N原子1s中1個(gè)電子激發(fā)到2p能級；是基態(tài)N原子2s中1個(gè)電子激發(fā)到2p能級；是基態(tài)N原子1s、2s中各1個(gè)電子激發(fā)到2p能級；所以能量由低到高順序是A<C<B<D?！拘?詳析】羥氨(NH2OH)分子中N原子有4個(gè)價(jià)電子對,雜化形式為sp3。羥氨中含有N-H、O-H鍵，易與水形成氫鍵，所以羥氨易溶于水?！拘?詳析】氮、磷同主族，N原子半徑小于P，第一電離能N>P；磷、硫同周期，P原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能P>S，氮、磷、硫三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>P>S；氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2；氮、磷、砷三種元素的簡單氫化物為NH3、PH3、AsH3，NH3、PH3、AsH3結(jié)構(gòu)相似，NH3能形成分子間氫鍵，NH3沸點(diǎn)最高；PH3、AsH3相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3?！拘?詳析】Ni是28號元素，Ni失去最外層2個(gè)電子得到Ni2＋，Ni2＋的核外電子排布式為［Ar］3d8；【小問5詳析】航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中C原子形成4個(gè)單鍵，價(jià)電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化；Si原子半徑大于C原子，硅原子間電子云難以“肩并肩”形成π鍵，所以硅烷中Si原子間難以形成雙鍵?！拘?詳析】①第一電離能越小，越易失電子形成陽離子，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I。②預(yù)測ClO中Cl原子價(jià)電子對數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐形；等電子體是原子數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)也相等的微粒，與ClO是等電子體的化學(xué)符號PCl3或。18.元素周期表中的六種元素A、B、E、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為；B的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；元素E的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素X基態(tài)原子的核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；元素Y位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；Z單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在最末位。（1）基態(tài)Y原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）Y與X所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：①Y離子的配位數(shù)為_______。②該化合物的化學(xué)式為_______。（3）在第三周期中，第一電離能比X大的主族元素有_______(填元素符號)。（4）E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2X，其原因是_______。（5）X與E可形成XE，XE空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。（6）A、B形成的AB-常作為配位化合物中的配體。在AB-中，元素A的原子采取sp雜化，則A與B形成的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。（7）Y、Z均能與AB-形成配離子，已知Y2+與AB-形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4；Z+與AB-形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用Z+和AB-形成的配離子與Y單質(zhì)反應(yīng)，生成Y2+與AB-形成的配離子和Z單質(zhì)來提取Z，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.N②.球形（2）①.4②.ZnS（3）P、Cl（4）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，而H2S不能（5）正四面體形（6）1：2（7）【解析】元素周期表中的六種元素A、B、E、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn，則n=2，A為碳；B的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子，B為氮；E的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，E為氧；元素X基態(tài)原子的核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，X為S；元素Y位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，Y為Zn；Z單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位，Z為金；【小問1詳析】基態(tài)Y原子為Zn，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N；占據(jù)該能層電子為4s2，電子云輪廓圖形狀為球形；【小問2詳析】Y與X形成的化合物為ZnS；①由圖可知，Zn2+周圍有四個(gè)S2-，一個(gè)S2-周圍有四個(gè)Zn2+，Y離子的配位數(shù)為4；②該化合物中X個(gè)數(shù)為4，Y的個(gè)數(shù)為8×，個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為ZnS；小問3詳析】在第三周期中，第一電離能比S大的主族元素有P、Cl元素；【小問4詳析】E的氫化物為H2O，與乙醇分子之間形成分子間氫鍵，溶解度增大，H2X為H2S，不能與乙醇分子形成分子間氫鍵，溶解度小于H2O；【小問5詳析】X為S，E為O，形成，的中心原子為S，價(jià)層電子對為4+，孤電子對為0，空間構(gòu)型為正四面體形；【小問6詳析】A、B形成的CN-，常作為配位化合物中的配體，CN-與N2是等電子體，C與N之間為三鍵，一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2；【小問7詳析】Y為Zn，Z為Au，都能與CN-離子形成配合物離子，Zn形成的是[Zn(CN)4]2-，Au形成的是[Au(CN)2]-，用Zn提取Au的離子方程式為：。19.一水合甘氨酸鋅一種配合物，微溶于水主要用作藥物輔料，是鋅營養(yǎng)強(qiáng)化劑，比一般的補(bǔ)鋅劑、等穩(wěn)定性和吸收率較好，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：（1）基態(tài)O原子價(jià)電子軌道表示式為_______，圖中的配位數(shù)為_______。（2）甘氨酸中碳原子采取的雜化方式有_______。（3）甘氨酸在水中的溶解度較大，其原因?yàn)開______。（4）以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的過程中涉及反應(yīng)：，化學(xué)通式相同(如)且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子互為等電子體，具有相同的化學(xué)鍵類型和空間結(jié)構(gòu)，下列分子或者離子與互為等電子體的是_______。A.B.C.D.以下關(guān)于說法正確的是_______。A.是配位原子B.提供孤電子對C.提供空軌道D.配離子中存在離子鍵（5）與形成某種化合物的晶胞如圖所示，已知晶胞邊長為，則晶胞密度_______(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值取)(列出表達(dá)式即可)【答案】（1）①.②.5（2）sp3、sp2（3）甘氨酸是極性分子，且分子中氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵（4）①.B②.A（5）【解析】【小問1詳析】氧的原子序數(shù)為8，基態(tài)O原子價(jià)電子的軌道表示式為；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，可知Zn2+的配位數(shù)是5；【小問2詳析】甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子為飽和碳原子，雜化方式為sp3，羧基中碳原子雜化方式為sp2；【小問3詳析】甘氨酸是極性分子，且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵，所以甘氨酸在水中的溶解度較大；【小問4詳析】等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，的價(jià)電子總數(shù)為8，的價(jià)電子總數(shù)為32，與不是等電子體；化學(xué)通式與相同，且價(jià)電子總數(shù)為8，與互為等電子體；、的化學(xué)通式與價(jià)電子總數(shù)與都不相同，與不是等電子體；故選B；中氮原子提供孤電子對，氮原子是配位原子，鋅離子提供空軌道，形成配位鍵，離子鍵存在于陰陽離子間，配離子中不存在離子鍵，故選A；【小問5詳析】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)鋅離子、4個(gè)硫離子，則晶體密度為。海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中模擬考試測試范圍選擇性必修2一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能的值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I3、b為I2、c為I1C.a為I2、b為I3、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2【答案】C【解析】在第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl中，Na的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，Mg的3p軌道全空，其第一電離能比Al的第一電離能大，則c為I1；對于第二電離能，Al失去1個(gè)3p電子后，3p軌道全空，其第二電離能比Mg的第二電離能大，Na的第二電離能更大(失去全充滿的2p軌道電子)，則a為I2；第三電離能中，Mg失去全充滿的2p軌道的電子，而Al失去1個(gè)3s電子，所以Mg的第三電離能遠(yuǎn)大于Al的第三電離能，則b為I3。從而得出a為I2、b為I3、c為I1，故選C。2.下列說法錯(cuò)誤的是A.若基態(tài)碳原子電子排布式為違反了洪特規(guī)則B.鈹原子的軌道表示式為，符合泡利原理C.若硅原子的軌道表示式為，則違反了泡利原理D.若鎂元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理【答案】C【解析】若基態(tài)碳原子電子排布式為，依據(jù)洪特規(guī)則，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，2p能級上的2個(gè)電子應(yīng)單獨(dú)分占2p能級的2個(gè)軌道，所以違反了洪特規(guī)則，A項(xiàng)正確；鈹元素原子序數(shù)為4，1s、2s能級均只有一個(gè)原子軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋方向相反的電子，符合泡利原理，B項(xiàng)正確；根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，該軌道表示式違反了洪特規(guī)則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的基態(tài)原子電子排布式為，若基態(tài)Mg原子電子排布式寫成，違反了能量最低原理，D項(xiàng)正確；答案選C。3.原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體。溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯(cuò)誤的是A.相同條件下N2比O2穩(wěn)定B.N2O與NO的空間構(gòu)型相同C.N2O中中心原子雜化方式為sp雜化D.N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目不相等【答案】D【解析】氮?dú)夥肿又械I的鍵能大于氧氣分子中氧氧雙鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以相同條件下氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定，故A正確；一氧化二氮、和二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3，價(jià)電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，所以一氧化二氮、的空間構(gòu)型相同，均為直線形，故B正確；N2O的結(jié)構(gòu)式N≡N→O，為直線分子，中心N原子雜化方式為sp雜化，故C正確；N2O的結(jié)構(gòu)式N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp軌道雜化，形成在同一條直線上的兩個(gè)sp雜化軌道，分別與兩側(cè)的原子形成O-N和N-N兩個(gè)σ鍵，另兩個(gè)與其垂直的未雜化2p軌道與兩側(cè)原子的同位置2p軌道互相“肩并肩”重疊，形成兩個(gè)互相垂直的三中心大π鍵：，中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2中共價(jià)鍵的電子云圖：D.的模型為【答案】B【解析】在中，O原子應(yīng)在H和Cl原子中間，其正確的電子式為，A錯(cuò)誤；Fe是26號元素，是Fe原子失去3個(gè)電子形成的，其核外電子排布為2、8、13，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；中是鍵，其電子云圖為球形對稱，而不是所給的形狀，C錯(cuò)誤；中O原子的價(jià)層電子對數(shù)，VSEPR模型為四面體形，而所給模型不是四面體形，D錯(cuò)誤；故本題答案為：B。5.K的兩種氧化物可用作航天員、潛水員的供氧劑，其晶體結(jié)構(gòu)分別如圖甲、乙所示。甲晶胞參數(shù)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.甲的化學(xué)式為 B.乙中陰、陽離子數(shù)之比為C.甲中陰離子配位數(shù)為4 D.甲晶體密度為【答案】D【解析】甲中●個(gè)數(shù)為8，〇個(gè)數(shù)為，●表示K元素，〇表示O元素，陰離子個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為；乙中●個(gè)數(shù)為，〇個(gè)數(shù)為，●表示O元素，陰離子個(gè)數(shù)為2，〇表示K元素，化學(xué)式為。據(jù)此解答：據(jù)分析，甲的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；據(jù)分析，乙中陽、陰離子個(gè)數(shù)比為，故B錯(cuò)誤；根據(jù)面心可以分析得出，距離最近的有8個(gè)，陰離子的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；1個(gè)甲晶胞包含8個(gè)K+，4個(gè)，密度為，故D正確；故答案為D。6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A.硬度：金剛石>碳化硅，是由于金剛石中C原子半徑小于碳化硅中硅原子半徑，C-C鍵鍵長比C-Si鍵鍵長短，鍵能大B.穩(wěn)定性：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵C.氯化鈉晶體中每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有12個(gè)D.鍵角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤電子對數(shù)不一樣【答案】B【解析】金剛石和碳化硅都屬于原子晶體，原子晶體的硬度與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)。原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大。C原子半徑小于Si原子半徑，C?C鍵長比C?Si鍵長短，鍵能大，所以硬度：金剛石>碳化硅，A正確；H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，O?H鍵的鍵能大于S?H鍵的鍵能，與分子間的氫鍵無關(guān)，氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+在三維空間分布，每層有4個(gè)，共3層，所以共有12個(gè)，C正確；NH3中心原子N有1對孤電子對，H2O中心原子O有2對孤電子對，孤電子對之間及孤電子對與成鍵電子對之間存在排斥力，孤電子對數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角NH3>H2O，D正確；故選B。7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20.基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，X、Z同主族，后者的原子序數(shù)是前者的兩倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2.下列說法正確的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】D【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，W含有6個(gè)電子，W為C元素，X、Z同主族，后者的原子序數(shù)是前者的兩倍，X為O元素，Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，則最高正價(jià)為+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)位-3價(jià)，Y為P元素，以此解答。同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此判斷第一電離能大小順序?yàn)椋篛>C，A錯(cuò)誤；同主族元素，從上往下元素非金屬性依次減小，則非金屬性：O>S，元素非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯(cuò)誤；P基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，有3個(gè)未成對電子，C基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，有2個(gè)未成對電子，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左往右，非金屬性依次增大，則非金屬性：S>P，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確；故選D。8.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Y>Z>X B.R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X D.原子半徑：X>Y>Z【答案】A【解析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X都形成四個(gè)化學(xué)鍵，W都形成一個(gè)化學(xué)鍵，Y既形成三個(gè)化學(xué)鍵，又形成四個(gè)化學(xué)鍵，并且W、X、Y形成+1價(jià)陽離子，因此W、X、Y分別是H、C、N；Z、R形成負(fù)一價(jià)陰離子，Z形成一個(gè)化學(xué)鍵，R形成六個(gè)化學(xué)鍵，則Z、R分別是F、P。同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但是第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：F>N>C，A錯(cuò)誤；PH3中P的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，則VSEPR模型為四面體，B正確；非金屬性：F>C，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>CH4，C正確；電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑：C>N>F，D正確；故選A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W比Z強(qiáng)【答案】CD【解析】已知X、Y、Z均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知Y為O元素，則Z為與O同主族的S元素，X為N元素，W為Cl元素，據(jù)此解題。N的非金屬性比O小，則N的簡單氣態(tài)氫化物比O的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱，A錯(cuò)誤；X、Y可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物，NO難溶于水，NO2、N2O5會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸，B錯(cuò)誤；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則O的非金屬性比S的強(qiáng)，C正確；非金屬性Cl大于S，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，D正確；故答案選CD。10.短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：Y<R<ZC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小【答案】BD【解析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。為V形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同時(shí)，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-，B正確；HCl、不能形成氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Na、S、Cl中Na最外層只有一個(gè)電子，更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；故選BD。11.三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強(qiáng)酸之一。其化學(xué)式為：CF3SO3H，下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB.穩(wěn)定性：H2S<H2O<HFC.熔沸點(diǎn)：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】BC【解析】C、O、F三種元素同為第二周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則正確的原子半徑大小順序?yàn)镠<F<O<C<S，故A錯(cuò)誤；非金屬性F>O>S，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O<HF，故B正確；H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)：CH4<H2S<H2O，故C正確；F元素非金屬性最強(qiáng)，但不存在最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選BC。12.(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成，和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為。下列說法正確的是A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于【答案】AD【解析】由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個(gè)成鍵電子對，則原子的雜化方式為，A正確；是由和構(gòu)成的離子化合物，B錯(cuò)誤；中含1對孤電子對和3個(gè)成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；中含有1對孤電子對和3個(gè)成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；故選AD。13.近日，科學(xué)家進(jìn)行了利用CaF2晶體中釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷的研究，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法正確的是A.F、Si和Ca三種元素均位于元素周期表的p區(qū)B.鍵能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C.CaF2晶胞中，A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0，)D.脫除硅烷反應(yīng)速率高度依賴晶體提供自由氟離子的能力，因此脫硅能力BaF2>CaF2>MgF2【答案】BD【解析】F、Si位于元素周期表的p區(qū)，Ca位于元素周期表的s區(qū)，故A錯(cuò)誤；硅屬于親氧元素，Si元素的半徑大于O元素，則鍵長：Si—O<Si—Si，鍵能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以單質(zhì)存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故B正確；B處位于底面面心，坐標(biāo)為(，，)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)該選項(xiàng)所描述的情況，可知與氟原子結(jié)合能力越弱，則脫硅能力越強(qiáng)，所以同主族金屬元素原子半徑越大，與氟原子的結(jié)合能力越弱，所以脫硅能力應(yīng)該是氟化鋇大于氟化鈣大于氟化鎂，故D正確；故選BD。14.一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH，其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-3【答案】BD【解析】圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，圖乙中I-位于正方體的面心上，故A錯(cuò)誤；有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對孤對電子，CH提供空軌道，故B正確；晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，Ca位于體心，O位于棱的中點(diǎn)，Ti4+的配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；由圖乙可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的個(gè)數(shù)為1，CH3NH的個(gè)數(shù)為=1，I-的個(gè)數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3，故D正確。故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。（1）基態(tài)W原子核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為_______，基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）無機(jī)鹽中Z原子的化合價(jià)為_______，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Z多的元素是(填元素符號)_______。（3）X原子的第一電離能比右邊相鄰元素高的原因_______。（4）Y的氫氧化物可以溶于溶液，寫出其溶解的離子反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.啞鈴形②.6（2）①.+3②.Mn和Cr（3）N原子的2p軌道上有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能更大；（4）Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3H2O【解析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素，W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高，則X和Y分別位于第ⅡA族和第ⅤA族，根據(jù)原子序數(shù)遞增可知，X為N元素，Y為Mg元素，Z的M層未成對電子數(shù)為4，則Z為Fe元素，價(jià)電子排布為3d64s2，即X為N元素，Y為Mg元素，Z為Fe元素，W為C元素，據(jù)此分析作答?！拘?詳析】C位于周期表中第2周期第ⅣA族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能級為2p，形狀為啞鈴形，基態(tài)碳原子核外有6個(gè)電子，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種；【小問2詳析】無機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2的化學(xué)式為Mg3[Fe(CN)6]2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，Mg3[Fe(CN)6]2中Mg元素的化合價(jià)為+2價(jià)、CN-的化合價(jià)為-1價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3價(jià)，同周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Fe多的有Mn(5個(gè))和Cr(6個(gè))兩種元素；【小問3詳析】由于N原子的2p軌道上有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能更大，即N原子的第一電離能比右邊相鄰元素高；【小問4詳析】氫氧化鎂溶液與氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氨氣、水，其反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3H2O。16.固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：（1）Fe元素在周期表中位置_______，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_______。（2）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。步驟Ⅱ中，加入的作用是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.氣體D是形成酸雨主要成分 B.固體E可能含有C.實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體的方法制取 D.堿性：（4）酸性條件下，固體可以將氧化為，寫出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】（1）①.第四周期VIII族②.6:1(或1:6)（2）①.MgCO3②.調(diào)節(jié)pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀（3）B（4）4H++5PbO2+5+2Mn2+=5PbSO4↓+2+2H2O【解析】Y中加入鹽酸將碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，氯離子，若酸過量，還有H+，加入氨氣和氯化銨將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、錳離子、鈣離子、銨根離子，氯離子，Ⅲ中又通入CO2將鈣離子與錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此回答?！拘?詳析】Fe元素在周期表中位置為：第四周期VIII族；基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為6:1(或1:6)；【小問2詳析】MnCO3、CaCO3和MgCO3是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MnCO3，所以MgCO3溶解度最大；步驟Ⅱ中，只加入氨氣鈣離子、鎂離子、錳離子、亞鐵離子會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，加入的作用是防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；【小問3詳析】A.氣體D為CO2，不是形成酸雨的主要成分，A錯(cuò)誤；B.CO2與Na加熱條件下反應(yīng)可以生成Na2CO3，固體E可能含有，B正確；C.實(shí)驗(yàn)室制取用固體和Ca(OH)2混合加熱的方法，若是加熱固體氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，兩者遇冷重新化合生成氯化銨，C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2為強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2為弱堿，堿性：，D錯(cuò)誤；答案選B；【小問4詳析】酸性條件下，固體可以將氧化為，與反應(yīng)的離子方程式為：4H++5PbO2+5+2Mn2+=5PbSO4↓+2+2H2O。17.氮、磷、硫及其化合物的用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列四種N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___________(填字母)。A.B.C.D.（2）羥氨(NH2OH)可看成氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子的雜化形式為___________。羥氨易溶于水，其主要原因是___________。（3）氮、磷、硫三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號表示)，氮?dú)夥肿又笑益I與π鍵的數(shù)目之比為___________，氮、磷、砷三種元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)。中國海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟地向前推進(jìn)，第一艘國產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。（4）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2＋的核外電子排布式為___________。（5）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中C原子的雜化方式為___________雜化，在有機(jī)物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是___________。圖1（6）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol-1)1681125111401008②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測ClO的立體構(gòu)型為___________形，寫出一個(gè)與ClO是等電子體的化學(xué)符號___________?！敬鸢浮浚?）ACBD（2）①.sp3②.羥氨中含有N-H、O-H鍵，易與水形成氫鍵（3）①.N>P>S②.1:2③.NH3>AsH3>PH3（4）[Ar]3d8（5）①.sp3②.Si原子半徑大于C原子，硅原子間電子云難以“肩并肩”形成π鍵（6）①.I②.三角錐③.PCl3或【解析】【小問1詳析】是基態(tài)N原子；是基態(tài)N原子1s中1個(gè)電子激發(fā)到2p能級；是基態(tài)N原子2s中1個(gè)電子激發(fā)到2p能級；是基態(tài)N原子1s、2s中各1個(gè)電子激發(fā)到2p能級；所以能量由低到高順序是A<C<B<D?！拘?詳析】羥氨(NH2OH)分子中N原子有4個(gè)價(jià)電子對,雜化形式為sp3。羥氨中含有N-H、O-H鍵，易與水形成氫鍵，所以羥氨易溶于水?！拘?詳析】氮、磷同主族，N原子半徑小于P，第一電離能N>P；磷、硫同周期，P原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能P>S，氮、磷、硫三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>P>S；氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2；氮、磷、砷三種元素的簡單氫化物為NH3、PH3、AsH3，NH3、PH3、AsH3結(jié)構(gòu)相似，NH3能形成分子間氫鍵，NH3沸點(diǎn)最高；PH3、AsH3相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3。【小問4詳析】Ni是28號元素，Ni失去最外層2個(gè)電子得到Ni2＋，Ni2＋的核外電子排布式為［Ar］3d8；【小問5詳析】航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中C原子形成4個(gè)單鍵，價(jià)電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化；Si原子半徑大于C原子，硅原子間電子云難以“肩并肩”形成π鍵，所以硅烷中Si原子間難以形成雙鍵?！拘?詳析】①第一電離能越小，越易失電子形成陽離子